2023年福建省厦门市中考化学二模试卷（含解析）

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2023年福建省厦门市中考化学二模试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 习近平生态文明思想强调“建设生态文明、推动绿色低碳循环发展”。下列做法符合这一思想的是(    )
A. 燃放烟花爆竹 B. 露天焚烧秸秆 C. 用沼气作燃料 D. 大量使用农药
2. 学校采购了一批75%消毒酒精喷雾，存放处应张贴的安全标志是(    )
A. B. C. D.
3. 随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的是(    )
A. 兽骨 B. 青铜器 C. 纸张 D. 液晶显示屏
4. “中和反应”实验中使用胶头滴管的下列操作，正确的是(    )
A. 滴加酚酞试液 B. 取用稀盐酸
C. 搅拌溶液 D. 用完放置
5. 劳动创造幸福。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 (    )
选项
劳动项目
化学知识
A
烹制“土豆炖牛肉”菜肴
可提供蛋白质和糖类物质
B
用布擦干淋湿的自行车
铁部件潮湿易生锈
C
油锅着火，用锅盖盖灭
降低温度到油的着火点以下
D
将湿衣服晾晒在太阳底下
温度越高，分子运动越快

A. A B. B C. C D. D
6. 我省科研团队用富勒烯−Cu/SiO2作催化剂，在温和压力条件下合成乙二醇(C2H6O2)。这一成果人选“2022年度中国科学十大进展”。下列有关乙二醇的说法正确的是(    )
A. 属于氧化物 B. 含有一个氧分子
C. 相对分子质量为29 D. 碳元素与氢元素质量比为4：1
7. 汽车尾气中的两种有害气体在一定条件下反应转化为无污染气体，其微观过程如图所示。下列说法正确的是 (    )

A. 该反应属于置换反应
B. 反应前后原子、分子的种类和数目都不变
C. 反应过程中元素化合价都不变
D. 该反应生成丙、丁两物质的质量比为22：7
8. 下列实验操作能达到实验目的的是 (    )

实验目的
实验操作
A
除去氮气中的少量氧气
将气体通过灼热的木炭
B
检验二氧化碳是否集满
将燃着的木条伸入集气瓶中
C
鉴别(NH4)2SO4和K2SO4
取样，分别与熟石灰混合研磨，闻气味
D
检验水样是否为硬水
在水样中加入少量明矾，振荡

A. A B. B C. C D. D
9. “侯氏制碱法”中涉及的部分物质NH4Cl、NaCl、NaHCO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(    )

A. 30℃时，NH4Cl的溶解度小于NaCl的溶解度
B. NaHCO3饱和溶液溶质质量分数一定大于NH4Cl不饱和溶液溶质质量分数
C. 30℃时，NaHCO3饱和溶液溶质质量分数为11.1%
D. NH4Cl混有少量NaCl，可用溶解后降温结晶的方法进行提纯
10. N2O是一种温室气体，主要由土壤中氮元素在微生物作用下生成。兴趣小组开展以下探究：在相同条件下，三个土壤培养瓶中，一个不施加任何氮肥，作为空白对比实验；另两个分别加入含相同质量氮元素的尿素[CO(NH2)2]、石灰氮(CaCN2，一种肥料)。测定不同时间后培养瓶气体中N2O的含量，结果如图所示。下列说法正确的是(    )

A. 石灰氮属于复合肥料 B. 含相同质量氮元素的尿素质量大于石灰氮
C. 施加石灰氮可以减少土壤N2O排放 D. 不施加氮肥的土壤就不会产生N2O
11. ChatGPT引发新一轮信息技术革命，化学材料为信息技术发展保驾护航。

(1)芯片是信息技术的核心部件，硅是芯片的重要材料。
①图1为硅在元素周期表中的部分信息，硅的相对原子质量为 ______ 。
②图2是硅的原子结构示意图，n的数值为 ______ 。
(2)高端CPU需要纯度99.99999999999%以上的硅。图3为工业生产中粗硅提纯涉及的反应微观示意图。
①写出图示反应的化学方程式： ______ 。
②从物质分类角度看，纯度99.9%的硅芯片属于 ______ (选填“混合物”或“纯净物”)。
(3)制造一台电脑需要700多种化学原料。
①与芯片连接的线路材料含有铝、镁、钙、钛等元素的氧化物，写出其中一种氧化物的化学式： ______ 。
②Ga2O3、GaN是重要的半导体材料，两种物质中Ga的化合价相同，则其中N的化合价为 ______ 。
12. 海水中蕴藏着丰富的化学资源。

(1)海水含有的氯、钠、镁、硫、钙、钾元素中，属于金属元素的有 ______ 种。
(2)从海水中可获取食盐。
①海水晒盐的过程如图1所示。 ______ 池中的NaCl溶液一定是饱和溶液。
②实验室里去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种操作都要使用的玻璃仪器是 ______ 。
(3)淡化海水可采用图2所示膜分离技术。装置左侧的海水浓度会 ______ (选填“变大”“变小”或“不变”)。从海水中获得淡水，还可以采用的操作有 ______ 。
(4)海洋是地球上最大的“氢矿”，开发海洋“氢矿”是未来氢能发展的重要方向。
①直接电解海水制氢气，发生主要反应2NaCl+2H2O=通电2X+H2↑+Cl2↑，则X为 ______ 。
②科学家研究的新型技术，可以直接电解海水中的水获得氢气，写出反应的化学方程式： ______ 。
13. 本草古籍是中医药文化中极为重要的一部分，蕴藏着深厚的人文底蕴，同时也涉及大量化学知识。
(1)《神农本草经》记载：“药性有宜丸者.......宜酒渍者”。“酒渍”类似于酒精在“自制指示剂实验”中的作用，“酒渍”的作用是 ______ 。
(2)《神农本草经》记载：“孔公孽主伤食不化”。孔公孽(主要成分为CaCO3)可用于治疗胃酸过多。写出该反应的化学方程式： ______ 。
(3)《开宝本草》记载了KNO3的提纯方法：“......所在山泽。冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。与“乃煎炼而成”相似的实验操作是 ______ 。
(4)《本草图经》记载：“以铁拍作片段，置醋棚中积久衣生刮取者，为铁华粉”。铁华粉可用作补血剂，其有效成分为醋酸亚铁[Fe(CH3COO)2]。1.74g醋酸亚铁中铁元素质量为 ______ 。
14. 汽车燃料的发展与能源发展相伴而行，主要经历以下三个阶段：
(1)燃油阶段在石油时代，汽车使用汽油、柴油作为动力燃料。
①石油经过分馏得到汽油、柴油的过程属于 ______ (选填“物理变化”或“化学变化”)。
②使汽油、柴油充分燃烧的措施是 ______ 。
(2)替代燃料阶段替代燃料主要有燃气(天然气和液化石油气)、掺混燃料(如乙醇汽油)等。
①写出天然气完全燃烧的化学方程式： ______ ；
②使用乙醇汽油替代燃油的原因是 ______ 。
(3)燃料电池阶段。如图为氢氧燃料汽车的工作原理示意图。

①甲醇和水蒸气催化重整是当前制取清洁能源氢气的主要方法。其原理是甲醇(CH3OH)与水蒸气在催化剂条件下制氢，同时生成二氧化碳。写出该反应的化学方程式： ______ ；
②氢气装入氢气站内高压储氢罐的变化过程中，下列说法正确的是 ______ (选填标号)；
A.氢分子变小
B.氢分子间的间隔变小
C.氢气发生化学变化
③燃料电池中的能量转化方式是由 ______ 能转化为电能。
15. 垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“矿山”。从废旧电器回收的电路板中含有塑料、锡、锌、金、铜等。小明同学设计从回收的混合物中提取铜、金的流程如下：

(1)以上流程中分拣出来的塑料属于 ______ (选填标号)。
A.可回收垃圾
B.有害垃圾
C.其他垃圾
(2)写出分拣后金属混合物与稀硫酸发生反应的化学方程式： ______ (写一个)。
(3)灼烧铜，金混合物时，发生反应的基本类型是 ______ 。
(4)溶液c的溶质是 ______ 。
(5)操作X可以采用的物理方法是 ______ 。
16. 兴趣小组制取气体并探究“密闭体系中蜡烛燃烧时间的影响因素”。

(1)实验室用过氧化氢制取氧气。
①写出化学方程式： ______ ；
②发生装置应选图1中装置 ______ (选填装置标号)；
③用30%的过氧化氢溶液配制100g10%的过氧化氢溶液，需要量取水的体积是 ______ mL(结果保留到小数点后1位，水的密度约为1.0g/cm3)。
(2)用排水法收集一定氧气浓度的混合气体。
①收集氧气、二氧化碳混合气体。先收集氧气，再用二氧化碳气体将水排尽。两种气体的收集顺序不能颠倒的原因是 ______ ；
②收集氧气、氮气混合气体。先在集气瓶中装入一半容积的水，再用氧气把水排尽，收集的混合气体中氧气的体积分数是 ______ 。
(3)用氧气、氮气混合气体研究“密闭体系中氧气浓度对蜡烛燃烧时间的影响”，实验过程中需控制的变量有 ______ (列举一种)。本次实验作出的氧气浓度影响蜡烛燃烧时间的曲线如图2所示。兴趣小组由此得出的其中一个推论是“密闭体系中燃烧越剧烈，则蜡烛燃烧时间越短”，其证据是 ______ 。
17. 造纸术是我国四大发明之一。现代造纸使用NaOH蒸煮捣碎后的造纸原料，腐蚀软化原料中的纤维素制成纸浆，纸浆经过加工烘干后即成纸张。腐蚀软化时，原料中的木质素溶于碱液中，过滤后得到废液。图1是废液产生及处理的流程图，现对废液Ⅱ开展相关探究(假设废液中其他成分不参与相关反应)。

任务一：验证废液Ⅱ中的成分
(1)废液Ⅰ经处理后含有Na2CO3，据此推测“喷燃”过程中燃烧产物可能含 ______ (填化学式)。
(2)用CaCl2溶液及酚酞试液验证废液Ⅱ中含有NaOH，已知Na2CO3溶液显碱性。
实验操作
现象及结论
①取一定量的CaCl2溶液于试管中，滴加酚酞试液
溶液显无色，CaCl2溶液不是碱性溶液
② ______
溶液变红色，废液Ⅱ中含有NaOH
任务二：测定废液Ⅱ中Na2CO3的质量分数用图2装置及药品进行测定。装置丙中的NaOH溶液可以完全吸收装置甲产生的CO2。样品与稀硫酸反应前后均需通一段时间氮气，测量两次通气后装置丙的质量，经计算可得废液Ⅱ中Na2CO3的质量分数。已知碱石灰的主要成分是氢氧化钠和生石灰的混合物。

(3)实验时用稀硫酸与样品反应，而不用稀盐酸，原因是 ______ 。
(4)第二次通氮气的目的是 ______ 。
(5)装置丙中碱石灰的作用是 ______ 。
(6)若本次实验所取废液Ⅱ样品为100g，实验结束后测得装置丙质量增加4.4g，计算该样品中Na2CO3的质量分数。(已知：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。写出根据化学方程式计算的过程)
任务三：处理废液Ⅱ
(7)我国《制浆造纸工业水污染排放标准》要求废水的pH达6～9时才可排放。用pH试纸测废液酸碱度的操作： ______ 。
(8)在图1所示流程中，若要更有效地回收利用废液Ⅱ中的主要溶质，可采取的最佳处理方案是 ______ 。
答案和解析

1.【答案】C 
【解析】解：A、燃放烟花爆竹，会产生大量的空气污染物、二氧化碳等，不符合绿色低碳的理念，故选项错误。
B、露天焚烧秸秆，会产生大量的空气污染物、二氧化碳等，不符合绿色低碳的理念，故选项错误。
C、用沼气作燃料，能减少空气污染的排放，符合绿色低碳的理念，故选项正确。
D、大量使用农药，会造成水体、土壤污染等，不符合绿色低碳的理念，故选项错误。
故选：C。
绿色低碳生活倡导我们在生活中所耗用的能量、材料要尽量减少，从而降低污染物，特别是要减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析判断即可。
本题难度不大，践行绿色低碳生活理念已成为人们的共识，了解绿色低碳生活的理念、措施是正确解答本题的关键。

2.【答案】A 
【解析】解：A、图示为易燃物标识，酒精是易燃液体，故A符合题意
B、图示为节约用水标识，酒精是易燃液体，故B不符合题意；
C、图示为腐蚀品标识，酒精是易燃液体，故C不符合题意；
D、图示为有毒品标识，酒精是易燃液体没有毒，故D不符合题意。
故选：A。
根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。
本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。

3.【答案】B 
【解析】解：A、兽骨的主要成分是碳酸钙和其他钙盐，故A错误；
B、青铜器是铜、锡和铅的合金，属于金属材料，故B正确；
C、纸张的主要成分是纤维素，故C错误；
D、液晶显示屏是无机非金属材料，故D错误；
故选：B。
A、根据兽骨的主要成分是碳酸钙和其他钙盐进行分析；
B、根据青铜器是铜、锡和铅的合金进行分析；
C、根据纸张的主要成分是纤维素进行分析；
D、根据液晶显示屏是无机非金属材料进行分析。
本题主要考查合金的性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。

4.【答案】A 
【解析】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到烧杯内或接触烧杯内壁，应垂直悬空在烧杯口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。
B、为防止腐蚀胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，图中所示操作错误。
C、胶头滴管不能用于搅拌溶液，图中所示操作错误。
D、放置滴管时，不能放置在桌面上，应放置在烧杯中或试管架上，图中所示操作错误。
故选：A。
根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法、胶头滴管的使用方法，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

5.【答案】C 
【解析】解：A、土豆富含淀粉，淀粉属于糖类；牛肉中富含蛋白质，说法正确；
B、铁在与氧气和水共存时会发生锈蚀，因此用布擦干淋湿的自行车可以防止铁的锈蚀，说法正确；
C、油锅着火，用锅盖盖灭，其原理是隔绝氧气，而不是降低着火点，说法错误；
D、温度越高，分子运动越快，因此将湿衣服晾晒在太阳底下干得更快，说法正确。
故选：C。
A、根据食物中富含的营养素来分析；
B、根据铁锈蚀的条件以及防锈措施来分析；
C、根据灭火的方法与原理来分析；
D、根据分子的性质来分析。
本题难度不大，掌握食物中富含的营养素、铁锈蚀的条件、灭火的原理以及分子的性质是解题的关键。

6.【答案】D 
【解析】解：A、乙二醇是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、乙二醇是由乙二醇分子构成的，不含氧分子，故选项说法错误。
C、乙二醇的相对分子质量为：12×2+1×6+16×2=62，故选项说法错误。
D、碳元素与氢元素质量比为(12×2)：(1×6)=4：1，故选项说法正确。
故选：D。
A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、根据乙二醇的微观构成，进行分析判断。
C、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。

7.【答案】D 
【解析】解：由反应的微观示意图可知，反应物甲、乙分别是一氧化氮和一氧化碳，生成物丙、丁分别是二氧化碳和氮气，反应的方程式是：2NO+2CO=一定条件2CO2+N2，由此可知：
A、该反应的反应物是两种化合物，因此该反应不属于置换反应，说法错误；
B、由化学方程式可知，反应前后分子种类与分子数目均发生改变，说法错误；
C、该反应的生成物中有一种物质是单质，因此该反应过程中一定存在着元素化合价的改变，说法错误；
D、由化学方程式可知，该反应生成丙(二氧化碳)、丁(氮气)两物质的质量比为(44×2)：28=22：7，说法正确。
故选：D。
首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各选项加以分析解答。
本题主要考查了物质的宏观组成及其微观构成两方面的问题，解题关键是根据反应的实质结合模型的结构充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。

8.【答案】C 
【解析】解：A、灼热的木炭与氧气反应生成二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的。
B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项实验操作不能达到实验目的。
C、取样，分别与熟石灰混合研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是(NH4)2SO4，没有明显现象的是K2SO4，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。
D、检验水样是否为硬水，应使用肥皂水，不能使用明矾，故选项实验操作不能达到实验目的。
故选：C。
A、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
B、根据二氧化碳的验满方法，进行分析判断。
C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
D、根据硬水的检验方法，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

9.【答案】D 
【解析】解：A、30℃时，NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度，该选项不正确。
B、氯化铵溶解度始终大于碳酸氢钠溶解度，NaHCO3饱和溶液溶质质量分数可能小于NH4Cl不饱和溶液溶质质量分数，该选项不正确。
C、30℃时碳酸氢钠溶解度是11.1g，NaHCO3饱和溶液溶质质量分数为11.1g100g+11.1g×100%≈9.99%，该选项不正确。
D、氯化铵溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，NH4Cl混有少量NaCl，可用溶解后降温结晶的方法提纯氯化铵，该选项正确。
故选：D。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%。
溶液中溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%。
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。

10.【答案】C 
【解析】解：A、石灰氮(CaCN2)中只含农作物需求量大的氮元素，属于氮肥，说法错误；
B、尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数为14×212×16+(14+1×2)×2×100%≈46.7%；石灰氮(CaCN2)中氮元素的质量分数为14×240+12+14×2×100%=35%，则含相同质量氮元素的尿素质量小于石灰氮，说法错误；
C、由图像可知，施加石灰氮可以减少土壤N2O排放，说法正确；
D、由图像可知，不施加氮肥的土壤也会产生N2O，说法错误。
故选：C。
A、根据化肥的分类来分析；
B、根据化合物中元素的质量分数来分析；
CD、根据图像信息来分析。
本题难度不大，掌握化肥的分类、化合物中元素质量分数的计算方法、图像信息是解题的关键。

11.【答案】28.09  4  SiHCl3+H2=高温Si+3HCl  混合物  Al2O3(或MgO、CaO、TiO2)  −3 
【解析】解：(1)①图1为硅在元素周期表中的部分信息，硅的相对原子质量为28.09；故答案为：28.09；
②在原子中，质子数=电子数，则n=14−2−8=4；故答案为：4；
(2)①由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为SiHCl3+H2=高温Si+3HCl；故答案为：SiHCl3+H2=高温Si+3HCl；
②从物质分类角度看，纯度99.9%的硅芯片属于混合物；故答案为：混合物；
(3)①在化合物中，铝元素显+3价、镁元素显+2价、钙元素显+2价、钛元素显+4价、氧元素显−2价，则对应氧化物的化学式为Al2O3、MgO、CaO，TiO2；故答案为：Al2O3(或MgO、CaO、TiO2)；
②在化合物中，氧元素显−2价，设Ga2O3中Ga的化合价为x，则：2x+(−2)×3=0，x=+3价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知，GaN中N的化合价为−3；故答案为：−3。
(1)根据元素周期表的信息以及原子中的质子数=电子数来分析；
(2)根据微观反应示意图的信息以及物质的分类来分析；
(3)根据氧化物的化学式写法以及化合物中元素的化合价来分析。
该题关键是从模型图中看出各物质分子的构成，注意解题是要考虑到模型图中每种分子有几个参加反应，利用反应时的微粒个数关系及结构可很轻松的判断。

12.【答案】4  结晶  玻璃棒  变大  蒸馏  NaOH  2H2O=通电2H2↑+O2↑ 
【解析】解：(1)海水含有的氯(非金属元素)、钠(金属元素)、镁(金属元素)、硫(非金属元素)、钙(金属元素)、钾(金属元素)元素中，属于金属元素的有4种。
(2)①海水晒盐的过程如图1所示。结晶池中的NaCl溶液一定是饱和溶液。
②实验室里去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种操作都要使用的玻璃仪器是玻璃棒。
(3)装置左侧的海水浓度会变大(水不断减少，而溶质质量不变)。从海水中获得淡水，还可以采用的操作有蒸馏(蒸馏能够得到蒸馏水)。
(4)①反应前钠原子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质中，反应前后氯原子都是2个，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在未知物质中，反应前氧原子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质中，则X为NaOH。
②科学家研究的新型技术，可以直接电解海水中的水获得氢气，反应的化学方程式是2H2O=通电2H2↑+O2↑。
故答案为：(1)4。
(2)①结晶。
②玻璃棒。
(3)变大；蒸馏。
(4)①NaOH。
②2H2O=通电2H2↑+O2↑。
(1)元素包括金属元素、非金属元素，稀有气体元素。
(2)结晶池中的NaCl溶液一定是饱和溶液。
玻璃棒用途：搅拌、引流、转移物质等。
(3)装置左侧的海水浓度会变大，是因为水不断减少，而溶质质量不变。
蒸馏能够得到蒸馏水。
(4)反应前后原子种类、质量和个数都不变。
电解水生成氢气和氧气。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

13.【答案】溶解  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑  蒸发结晶  0.56g 
【解析】解：(1)“酒渍”类似于酒精在“自制指示剂实验”中的作用，“酒渍”的作用是溶解；
(2)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(3)与“乃煎炼而成”相似的实验操作是蒸发结晶；
(4)铁华粉可用作补血剂，其有效成分为醋酸亚铁[Fe(CH3COO)2]，1.74g醋酸亚铁中铁元素质量为1.74g×56174×100%=0.56g。
故答案为：(1)溶解；
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(3)蒸发结晶；
(4)0.56g。
(1)根据酒精可以溶解一些物质进行分析；
(2)根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
(3)根据从溶液中得到晶体的方法进行分析；
(4)根据元素质量=物质质量×原子个数×相对原子质量相对分子质量×100%进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

14.【答案】物理变化  增大与空气的接触面积(或提供足够的空气等合理答案即可)  CH4+2O2=点燃2H2O+CO2  使用乙醇汽油可以减少对大气的污染(或乙醇可再生等合理答案即可)  CH3OH+H2O=催化剂CO2+3H2  B  化学 
【解析】解：(1)①石油经过分馏得到汽油、柴油的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化；故答案为：物理变化；
②使汽油、柴油充分燃烧的措施是增大与空气的接触面积或提供足够的空气等；故答案为：增大与空气的接触面积(或提供足够的空气等合理答案即可)；
(2)①天然气的主要成分是甲烷，在点燃的条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳水，化学方程式为CH4+2O2=点燃2H2O+CO2；故答案为：CH4+2O2=点燃2H2O+CO2；
②乙醇可由玉米、高粱等来来制备，可再生；乙醇燃烧生成二氧化碳和水，可以减少对大气的污染；故答案为：使用乙醇汽油可以减少对大气的污染(或乙醇可再生等合理答案即可)；
(3)①甲醇(CH3OH)与水蒸气在催化剂条件下制氢，同时生成二氧化碳。该反应的化学方程式为：CH3OH+H2O=催化剂CO2+3H2；故答案为：CH3OH+H2O=催化剂CO2+3H2；
②氢气装入氢气站内高压储氢罐的变化过程中，没有发生化学变化，仍为氢气，氢分子体积没有改变，但氢分子间的间隔变小，故答案为：B；
③燃料电池中的能量转化方式是由化学能转化为电能；故答案为：化学。
(1)根据是否生成新物质、促进燃料充分燃烧的措施来分析；
(2)根据化学反应的原理以及乙醇燃烧的产物和乙醇制备来分析；
(3)根据化学反应的原理、分子的性质以及能量转化来分析。
本题考查了常用燃料的使用及其对环境的影响、完全燃烧与不完全燃烧、常见能源的种类与特点等相关知识，掌握基础的学科知识即可解答。

15.【答案】A  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑  化合反应  硫酸亚铁  用磁铁吸出铁，分离铁和铜 
【解析】解：(1)以上流程中分拣出来的塑料属于可回收垃圾，故选：A。
(2)分拣后金属混合物与稀硫酸发生的反应是锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气、锡和硫酸反应生成硫酸锡和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Sn+H2SO4=SnSO4+H2↑(写一个)。
(3)灼烧铜，金混合物时，金不反应，铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，该反应的基本类型是：化合反应。
(4)氧化铜和过量稀硫酸反应生成硫酸铜，则溶液b是硫酸铜溶液，向其中加入过量铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则溶液c的溶质是：硫酸亚铁。
(5)操作X是将铜和铁分离，铁能被磁铁吸引而铜不行，则可以采用的物理方法是：用磁铁吸出铁，分离铁和铜。
故答案为：
(1)A；
(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
(3)化合反应；
(4)硫酸亚铁；
(5)用磁铁吸出铁，分离铁和铜。
(1)根据以上流程中分拣出来的塑料属于可回收垃圾来分析；
(2)根据分拣后金属混合物与稀硫酸发生的反应是锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气、锡和硫酸反应生成硫酸锡和氢气来分析；
(3)根据灼烧铜，金混合物时，金不反应，铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜来分析；
(4)根据氧化铜和过量稀硫酸反应生成硫酸铜，则溶液b是硫酸铜溶液，向其中加入过量铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜来分析；
(5)根据操作X是将铜和铁分离，铁能被磁铁吸引而铜不行来分析。
本题主要考查物质的转化和制备，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

16.【答案】2H2O2==MnO2 2H2O+O2↑  B  66.7  颠倒后在收集氧气过程中，CO2气体能溶于水，导致氧气的浓度变大  60.5%  蜡烛的高度  当氧气体积分数大于50%，氧气体积分数越大，燃烧越刚烈，燃烧时间越短 
【解析】解：(1)①实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式为2H2O2==MnO2 2H2O+O2↑；
②实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应物是固液反应，反应条件是不加热，则应采用固液常温型装置，故发生装置应选图1中装置B；
③设需要量取水的体积是x，根据稀释前后溶质质量不变可得，(100g−x×1.0g/mL)×30%=100g×10%，则x≈66.7mL，即需要量取水的体积是66.7mL；
(2)①由于二氧化碳能溶于水，颠倒后在收集氧气过程中，导致氧气的浓度变大，故两种气体的收集顺序不能颠倒的原因是颠倒后在收集氧气过程中，CO2气体能溶于水，导致氧气的浓度变大；
②空气中氧气的体积分数约为21%，故收集氧气、氮气混合气体，先在集气瓶中装入一半容积的水，再用氧气把水排尽，收集的混合气体中氧气的体积分数是0.5+21%×12=60.5%；
③用氧气、氮气混合气体研究“密闭体系中氧气浓度对蜡烛燃烧时间的影响”，除了氧气的浓度不同外，其他条件都相同，故实验过程中需控制的变量有蜡烛的高度(或密闭空间大小)，图2中氧气体积分数大于50%时，氧气体积分数越大，燃烧时间越短，故兴趣小组由此得出的其中一个推论是“密闭体系中燃烧越剧烈，则蜡烛燃烧时间越短”，其证据是当氧气体积分数大于50%，氧气体积分数越大，燃烧越刚烈，燃烧时间越短。
故答案为：(1)①2H2O2==MnO2 2H2O+O2↑；
②B；
③66.7；
(2)①颠倒后在收集氧气过程中，CO2气体能溶于水，导致氧气的浓度变大；
②60.5%；
③蜡烛的高度；当氧气体积分数大于50%，氧气体积分数越大，燃烧越刚烈，燃烧时间越短。
(1)①根据实验室用过氧化氢制取氧气的原理来分析解答；
②根据实验室用过氧化氢制取氧气是固液反应，不加热来分析解答；
③根据浓溶液中的溶质质量等于稀溶液中的溶质质量来分析解答；
(2)①根据二氧化碳能溶于水，导致氧气的浓度变大来分析解答；
②根据空气中氧气的体积分数约为21%来分析解答；
③根据对比实验的变量唯一性原则来分析解答；根据图2中氧气体积分数大于50%时，氧气体积分数越大，燃烧时间越短来分析解答。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

17.【答案】CO2  取废液Ⅱ适量于试管中，加入足量氯化钙溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液  稀盐酸挥发出HCl会被装置丙吸收，导致误差  将装置甲和乙中的CO2气体完全排到装置丙中  吸收装置丙中溶液挥发出来的水蒸气  用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，再把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较读出pH  往废液Ⅱ中加入熟石灰，过滤出生成的沉淀，生成的氢氧化钠溶液可循环利用；
灼烧滤出的沉淀生成生石灰，生石灰与水反应生成熟石灰也可循环利用 
【解析】解：(1)氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，废液Ⅰ经处理后含有Na2CO3，据此推测“喷燃”过程中燃烧产物可能含CO2。
故答案为：CO2。
(2)
实验操作
现象及结论
①取一定量的CaCl2溶液于试管中，滴加酚酞试液
溶液显无色，CaCl2溶液不是碱性溶液
②取废液Ⅱ适量于试管中，加入足量氯化钙溶液(除去碳酸钠)，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
溶液变红色，废液Ⅱ中含有NaOH
故答案为：取废液Ⅱ适量于试管中，加入足量氯化钙溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液。
(3)实验时用稀硫酸与样品反应，而不用稀盐酸，原因是稀盐酸挥发出HCl会被装置丙吸收，导致误差。
故答案为：稀盐酸挥发出HCl会被装置丙吸收，导致误差。
(4)第二次通氮气的目的是将装置甲和乙中的CO2气体完全排到装置丙中。
故答案为：将装置甲和乙中的CO2气体完全排到装置丙中。
(5)装置丙中碱石灰的作用是吸收装置丙中溶液挥发出来的水蒸气。
故答案为：吸收装置丙中溶液挥发出来的水蒸气。
(6)设样品中Na2CO3的质量为m。
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106                                         44
m                                          4.4g
106m=444.4g
m=10.6g
样品中Na2CO3的质量分数=10.6g100g×100%=10.6%
答：该样品中Na2CO3的质量分数为10.6%。
(7)用pH试纸测废液酸碱度的操作：用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，再把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较读出pH。
故答案为：用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，再把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较读出pH。
(8)在图1所示流程中，若要更有效地回收利用废液Ⅱ中的主要溶质，可采取的最佳处理方案是：往废液Ⅱ中加入熟石灰，过滤出生成的沉淀，生成的氢氧化钠溶液可循环利用；
灼烧滤出的沉淀生成生石灰，生石灰与水反应生成熟石灰也可循环利用。
故答案为：往废液Ⅱ中加入熟石灰，过滤出生成的沉淀，生成的氢氧化钠溶液可循环利用；
灼烧滤出的沉淀生成生石灰，生石灰与水反应生成熟石灰也可循环利用。
(1)氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
(2)碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
(3)盐酸易挥发。
(4)第二次通氮气的目的是将装置甲和乙中的CO2气体完全排到装置丙中。
(5)装置丙中碱石灰的作用是吸收装置丙中溶液挥发出来的水蒸气。
(6)根据化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
(7)用pH试纸测废液酸碱度的操作：用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，再把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较读出pH。
(8)氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。