2023年海南省万宁市北坡中学中考化学段考试卷（一）（含解析）

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2023年海南省万宁市北坡中学中考化学段考试卷（一）
1. 向下列物质中分别加入适量水，充分搅拌，不能得到溶液的是(    )
A. 硝酸钾 B. 蔗糖 C. 花生油 D. 酒精
2. 对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是(    )
A. 100g水中溶解了10g食盐
B. 100g食盐溶液中溶解了10g食盐
C. 将10g食盐溶解于90g水中所得的溶液
D. 将食盐、食盐水按1：10的质量比配成的溶液
3. 化学与我们的日常生活密切相关，下面做法不正确的是(    )
A. 用熟石灰改良酸性土壤 B. 油锅起火时用锅盖盖灭
C. 屋内放一盆水以防煤气中毒 D. 家中燃气泄漏时立即开窗通风
4. 把自制的紫薯汁(呈紫色)分别滴加到盛有下列溶液的试管中，观察到的现象如表所示。下列说法中不正确的是(    )
溶液
白醋
盐酸
蔗糖水
草木灰水
氨水
石灰水
加入紫薯汁后的颜色
红色
红色
紫色
绿色
绿色
绿色

A. 白醋的水溶液呈酸性
B. 草木灰的水溶液呈碱性
C. 紫薯汁可以用作酸碱指示剂
D. 紫薯汁遇酸碱溶液的变色情况与酚酞溶液相似
5. 探究Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，下列试剂的选择方案不可行的是(    )
A. Mg、Cu、FeSO4溶液 B. Mg、Fe、Cu、稀硫酸
C. Fe、Cu、MgSO4溶液 D. Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液
6. 日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是(    )
A. 修车工用汽油洗去手上的油污 B. 洗发精洗去头发上的油脂
C. 洗面奶洗去皮肤上的油脂 D. 洗洁精洗去餐具上的油污
7. 20℃时氯化钾的溶解度为34g。下列是四位同学在20℃时配制的氯化钾溶液，其中一定达到饱和的是(    )
A. B.
C. D.
8. 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是(    )
A. 都能与指示剂作用 B. 都能解离出氢氧根离子
C. 都能解离出金属阳离子 D. 都含有氢元素和氧元素
9. X，Y，Z三种常见金属及其盐溶液存在以下反应，则三种金属的活动性顺序正确的是(    )
①X+H2SO4=XSO4+H2↑②Y+H2SO4不发生反应 ③Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z.
A. Y>X>Z B. X>Z>Y C. X>Y>Z D. Z>X>Y
10. 实验室需要100g质量分数3%氯化钠溶液，配制过程中相关描述正确的是(    )
A. 氯化钠直接放于天平托盘上称取
B. 直接用手抓取氯化钠
C. 用3g氯化钠与100g水配制得到
D. 用50g质量分数6%氯化钠溶液与50g水配制得到
11. 在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量的锌粒，再加入洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化，下列分析正确的是(    )
A. 滤液中一定有氯化镁，可能有氯化锌和氯化亚铁
B. 滤液中一定有氯化镁和氯化锌，可能有氯化铜
C. 滤渣中一定有铜和铁，可能有锌
D. 滤渣中一定有铜，可能有铁和锌
12. 要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是(    )
①硝酸铵和水              ②硝酸钾和水
③固体氢氧化钠和水        ④生石灰和水.
A. ①③
B. ②③
C. ②④
D. ③④
13. 如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是(    )

A. 甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液结晶法
B. t2℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4
C. 将t3℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出固体甲的质量一定大于乙
D. 在t3℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
14. 将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法错误的是(    )
A. 金属活动性强弱顺序：M>Cu>Ag B. 滤渣中可能有金属M
C. 滤液中至少含有两种溶质 D. 滤渣中一定有Ag
15. 填表(填写化学名称)
溶质
碘
______
氢氧化钠
溶剂
______
水
______
溶液
碘酒
澄清石灰水
氢氧化钠溶液

16. 水是生命之源，与人类生活息息相关。
(1)自来水厂对天然水净化处理得到自来水的过程中，下列操作：①过滤②吸附③消毒④蒸馏。其中没有用到的是______(填序号)。
(2)长期饮用硬水对健康不利，生活中常用______的方法将硬水转化为软水。
(3)铁制品锈蚀是铁与空气中的______、水蒸气等发生化学反应的结果。
(4)NaCl溶液能导电，是因为NaCl在水分子的作用下，解离出______。
17. a、b、c 三种物质的溶解度曲线如图一所示，请回答下列问题：

(1)t1℃时，a、b、c的溶解度由大到小的顺序是______.(用“>”或“”、“=”或“铁；铜与FeSO4溶液不反应，说明了活动性铁>铜；由此可得出三种金属活动性镁>铁>铜；故该方案合理。
B、镁与稀硫酸反应生成氢气，说明了活动性镁>氢；铁与稀硫酸反应生成氢气，说明了活动性铁>氢；但镁与稀硫酸的反应比铁与稀硫酸的反应剧烈，则可得镁>铁；铜与稀硫酸不反应，说明氢>铜；由此可得出三种金属活动性镁>铁>铜；故该方案合理。
C、铁、铜与MgSO4溶液均不反应，说明了活动性镁>铁，镁>铜，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故该方案不合理。
D、铁与MgSO4溶液不反应，说明了活动性镁>铁；铁与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁>铜；由此可得出三种金属活动性镁>铁>铜；故该方案合理。
故选：C。
根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序．
本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．

6.【答案】A 
【解析】解：A、修车工用汽油洗去手上的油污是利用汽油能溶解污物而除去油污，此现象是溶解而非乳化；
B、洗发精洗去头发上的油脂是利用洗发精的乳化作用；
C、洗面奶洗去皮肤上的油脂是利用洗面奶的乳化作用；
D、洗洁精洗去餐具上的油污是利用洗洁精的乳化作用。
故选：A。
本题考查了有关乳化及乳化现象的知识点．是以日常生活中的一些物质为例，通过此题我们知道化学就在我们身边．

7.【答案】B 
【解析】
【分析】
本题难度不大，掌握溶解度的含义、饱和溶液的特征等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
【解答】
A、20℃时氯化钾的溶解度为34g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解氯化钾34g，溶液达到饱和状态，则20℃时，50g水中最多能溶解氯化钾17g，溶液达到饱和状态，向50g水中加入10g氯化钾，所得溶液是不饱和溶液，故选项错误。
B、向50g水中加入17g氯化钾，所得溶液恰好是饱和溶液，故选项正确。
C、20℃时，100g水中最多能溶解氯化钾34g，20℃时，向100g水中加入20g氯化钾，所得溶液是不饱和溶液，故选项错误。
D、20℃时，向100g水中加入33g氯化钾，所得溶液是不饱和溶液，故选项错误。
故选B。  
8.【答案】B 
【解析】解：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是在水溶液中都能电离出氢氧根离子。
故选：B。
根据碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，据此进行分析判断即可．
本题难度不大，主要考查了碱具有相似化学性质的原因，从而加深学生对碱的通性的理解．

9.【答案】C 
【解析】解：由题意可知，X+H2SO4=XSO4+H2↑，说明金属的活动性X>H；Y与H2SO4不发生反应，说明金属的活动性H>Y.Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z，说明金属的活动性Y>Z；故其活动性顺序为X>Y>Z.由以上分析可知，C正确，A、B、D错误。
故选：C。
在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．据此来比较金属的活泼性强弱．
本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行．

10.【答案】D 
【解析】
【分析】
本题难度不是很大，熟练掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、方法及注意事项是正确解答本题的关键．
【解答】
A、使用托盘天平称量氯化钠时，应将氯化钠放在纸上称量，故选项说法错误；
B、根据实验室药品取用的原则，不能用手接触药品，应用药匙取氯化钠，故选项说法错误。
C、实验室需要100g质量分数为3%氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为：100g×3%=3g，需要水的质量为：100g−3g=97g，故选项说法错误；
D、用50g质量分数6%氯化钠溶液与50g水混合，所得溶液中溶质的质量分数为50g×6%50g+50g×100%=3%，可采用上述方法配制，故选项说法正确。
故选：D。  
11.【答案】D 
【解析】解：由于金属的活动性是：镁>锌>铁>铜。在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量的锌粒，锌不能与氯化镁反应，锌首先与氯化铜反应生成铜和氯化锌，当氯化铜反应完成后，锌再与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌。再加入洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化，说明了溶液中不含有氯化铜，滤渣中一定有铜，由此可知：
A、滤液中一定有氯化镁、氯化锌，可能有氯化亚铁，故A错误；
B、滤液中一定有氯化镁和氯化锌，一定没有有氯化铜，故B错误；
C、滤渣中一定有铜，可能有锌和铁，故C错误。
D、由上述分析可知，滤渣中一定有铜，可能有铁和锌，故D正确。
故选：D。
根据金属活动性顺序表可知，金属的活动性是：镁>锌>铁>铜．在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量的锌粒，锌不能与氯化镁反应，锌首先与氯化铜反应生成铜和氯化锌，当氯化铜反应完成后，锌再与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌．再加入洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化，说明了溶液中不含有氯化铜，滤渣中一定有铜，据此分析判断有关的问题
本题主要考查了学生对金属活动顺序表的运用以及半定量(如一定量、过量、少量等)概念的理解和掌握，解题的关键是依据反应中出现的现象进行分析得出结论．

12.【答案】D 
【解析】解：硝酸铵、硝酸钾溶解于水吸热，温度降低，气球变瘪；
固体氢氧化钠溶解于水放热，使瓶内压强变大，气球变鼓；
生石灰与水反应放出大量的热，使瓶内压强增大，气球变鼓；
故选：D。
根据各种固体溶解于水后吸热和放热分析，若吸热，温度降低，压强减小，气球会变的更瘪；若放热，则装置内温度升高，压强大于外界大气压，气球膨胀．
本题考查了常见物质间的反应、溶解过程中的吸热与放热以及与压强知识的结合，完成此题，可以依据物质的性质进行．

13.【答案】C 
【解析】解：A、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液结晶法，故A正确；
B、t2℃时，丙物质的溶解度是25g，所以丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25g：100g=1：4，故B正确；
C、将t3℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出固体的质量也不能确定，故C错误；
D、通过分析溶解度曲线可知，在t3℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，故D正确。
故选：C。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

14.【答案】B 
【解析】解：A、将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，是因为M和硝酸铜发生了反应，说明M比铜活泼，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到蓝色滤液，是因为铜和硝酸银发生了反应，说明铜比银活泼，因此金属活动性强弱顺序：M>Cu>Ag，该选项说法正确；
B、滤渣中不可能有金属M，这是因为如果含有M，则M和硝酸铜反应，滤液是无色溶液，该选项说法不正确；
C、滤液中至少含有两种溶质，即M的硝酸盐和硝酸铜，该选项说法正确；
D、滤渣中一定含有反应生成的银，该选项说法正确。
故选：B。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

15.【答案】氢氧化钙  酒精  水 
【解析】解：碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精；澄清石灰水中溶质是氢氧化钙，溶剂是水；氢氧化钠溶液中溶质是氢氧化钠，溶剂是水。
故答案为：酒精；氢氧化钙；水。
溶液由两部分组成，分别是溶质和溶剂，溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解其他物质的物质，常用的溶剂有水、酒精和汽油。
本题比较简单，主要考查区分溶液当中的溶质和溶剂，溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解其他物质的物质，掌握常用溶剂，是正确解决此类问题的关键。

16.【答案】④  煮沸  氧气  Na+、C1− 
【解析】解：(1)自来水厂对天然水净化处理得到自来水的过程中不需要蒸馏，故填：④。
(2)生活中常用煮沸的方法将硬水转化为软水；故填：煮沸。
(3)铁制品锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的结果；故填：氧气。
(4)盐溶液能导电是因为在盐溶液中存在着大量的能够自由移动的阴阳离子，即NaCl溶液能导电，是因为NaCl在水分子的作用下，解离出钠离子与氯离子；故填：Na+、C1−。
(1)根据自来水的生产过程来分析；
(2)根据硬水软化的方法来分析；
(3)根据铁锈蚀的条件来分析；
(4)根据溶液导电的原理来分析。
本题考查了净化水的方法、硬水软化的方法、铁锈蚀的条件以及溶液导电的原理等，难度不大。

17.【答案】b>a=c(或b>c=a)75c 
【解析】解：(1)由图可知：t1℃时，a、b、c的溶解度由大到小的顺序是：b>a=c(或b>c=a)；
(2)t2℃时a的溶解度是50g，所以将30g的a物质放入50mL(水的密度约为1g/cm3)水中不断搅拌，最多溶解25g，所得溶液的质量为75g；
(3)试管里预先装有少量生石灰，当试管里加入适量水时，反应放出的热量使烧杯中某饱和溶液析出固体(不考虑水分蒸发)，说明该物质的溶解度随温度的升高而减小，观察溶解度曲线可知：c的溶解度随温度升高而减小，符合题意；
故答案为：(1)b>a=c(或b>c=a)；(2)75；(3)c.
(1)据溶解度曲线可知不同物质的溶解度大小；
(2)据溶解度曲线可知该温度下物质的溶解度，进而分析溶液的质量；
(3)生石灰与水反应放热，反应放出的热量使烧杯中某饱和溶液析出固体(不考虑水分蒸发)，说明该物质的溶解度随温度的升高而减小，并结合三种物质的溶解度随温度变化情况分析解答．
掌握溶解度概念的含义、溶解度曲线的意义，并会应用解答相关问题．

18.【答案】甲  40g50%乙 
【解析】解：(1)溶解度随温度升高而增大的物质是甲，且变化较大；
(2)40℃时，甲物质与乙物质的溶解度相等，都是40g；
(3)80℃时，甲的溶解度是100g，则饱和溶液溶质的质量分数是：100g200g×100%=50%；
(4)当温度由20℃升高至60℃时，B烧杯中固体质量增加，说明有固体析出，进一步说明该物质的溶解度随着温度的升高而减小，而乙的溶解度随温度升高而减小，则B烧杯溶液中的溶质是乙；
故答案为：(1)甲；     (2)40g；       (3)50%；       (4)乙．
(1)根据物质的溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况；
(2)根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时两种物质溶解度的大小；
(3)根据饱和溶液溶质的质量分数=溶解度溶解度+100g×100%解答；
(3)甲的溶解度随着温度的升高而增大，乙的溶解度随着温度的升高而减小．
本题难度不大，主要考查了固体物质的溶解度曲线所表示的意义，从而培养学生对固体溶解度的理解．

19.【答案】Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2AgFe、Ag A 
【解析】解：(1)若滤液呈无色，说明没有发生铁与硝酸银的反应，发生反应为锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，该反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag；锌一定与硝酸银反应生成了银，铁没有参加反应，故滤渣中一定含有Fe、Ag；
(2)A、锌一定与硝酸银反应生成了银，故滤渣中一定含银，故符合题意；
B、滤液呈浅绿色，说明铁与硝酸银发生了反应，则滤渣中一定含银，可能含铁，向滤渣中加入稀盐酸，不一定有气泡产生，故不符合题意；
C、滤液呈浅绿色，说明铁与硝酸银反应生成了硝酸亚铁，锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌，硝酸银可能过量，故滤液中一定含硝酸锌、硝酸亚铁，可能含硝酸银，故不符合题意。
故选A。
故答案为：(1)Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag；Fe、Ag；
(2)A。
金属活动性：Zn>Fe>Ag，将一定质量的铁和锌的混合粉末加入硝酸银溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待锌完全反应后，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。
本题主要考查金属的化学性质等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。

20.【答案】水和氧气  铁锈疏松多孔，能吸附空气中的氧气和水，会加快铁的锈蚀 
【解析】解：(1)从A、B、C三个试管的实验条件可以看出，A中铁钉与氧气和水同时接触，B只与水接触，C只与氧气接触，根据一周后的现象，A铁钉表面有一层铁锈，B、C铁钉表面无明显变化，说明铁锈蚀主要是与空气中的水和氧气发生化学反应；故答案为：水和氧气；
(2)铁锈疏松多孔，能吸附空气中的氧气和水，会加快铁的锈蚀，因此铁锈蚀后应及时除锈，故答案为：铁锈疏松多孔，能吸附空气中的氧气和水，会加快铁的锈蚀。
(1)根据控制变量法进行分析；
(2)根据铁锈疏松多孔，能吸附空气中的氧气和水，会加快铁的锈蚀进行分析。
本题主要考查铁生锈的条件，注意理解铁锈蚀主要是与空气中的水和氧气发生化学反应。

21.【答案】  降温结晶  硝酸钾溶解度受温度影响大，氯化钾溶解度受温度影响小 
【解析】解：(1)根据溶解度表格数据可得溶解度曲线如图所示：。
(2)由表格可知硝酸钾的溶解度曲线随温度变化趋势较大，氯化钾的溶解度曲线随温度变化趋势较小，所以变化趋势较大的是硝酸钾，变化趋势较小的是氯化钾，如图所示：。
(3)硝酸钾溶解度受温度影响大，氯化钾溶解度受温度影响小，所以采用降温结晶的方法除杂。原因是：硝酸钾溶解度受温度影响大，氯化钾溶解度受温度影响小。
故答案为：(1)。
(2)。
(3)降温结晶；硝酸钾溶解度受温度影响大，氯化钾溶解度受温度影响小。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。

22.【答案】④②③⑤①  ②  7.592.513626.5> 
【解析】解：(1)该实验正确的操作顺序是④(取氯化钠)②(称量)③(转移到烧杯中)⑤(加入水)①(搅拌溶解)。
故答案为：④②③⑤①。
(2)图中错误的操作步骤是②(称量时应该是左物右砝)。
故答案为：②。
(3)配制该溶液需要NaCl固体质量：100g×7.5%=7.5g，需要水的体积：(100g−7.5g)÷1g/mL=92.5mL。
故答案为：7.5；92.5。
(4)在20℃时，NaCl的溶解度为36g，该温度下，将40gNaCl固体加入到100g水中，搅拌使其充分溶解，能够溶解36g，所得NaCl溶液的质量是100g+36g=136g，溶质质量分数是36g136g×100%≈26.5%。
故答案为：136；26.5。
(5)用量筒量取水时，面对刻度，俯视凹液面最低处，导致量取水的体积偏小，所配制的溶液中溶质质量分数>7.5%。
故答案为：>。
(1)该实验正确的操作顺序是④(取氯化钠)②(称量)③(转移到烧杯中)⑤(加入水)①(搅拌溶解)。
(2)称量时应该是左物右砝。
(3)配制该溶液需要NaCl固体质量：100g×7.5%=7.5g，需要水的体积：(100g−7.5g)÷1g/mL=92.5mL。
(4)溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%。
(5)用量筒量取水时，面对刻度，俯视凹液面最低处，导致量取水的体积偏小，进一步导致所配制的溶液中溶质质量分数偏大。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

23.【答案】解：(1)设碳酸钙质量为x，生成氯化钙质量为y，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
100 111 44
xy8.8g
100x=111y=448.8g   解得：x=20g，y=22.2g，
样品中碳酸钙的质量分数为：20g25.0g×100%=80%，
(2)完全反应后烧杯内溶液的溶质的质量分数是：22.2g20g+146.0g−8.8g×100%=14.1%。
答：(1)样品中碳酸钙的质量分数是80%；
(2)完全反应后烧杯内溶液中溶质的质量分数是14.1%。 
【解析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断。
本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。