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2023年河南省新乡市长垣县、延津县僧固实验中学、僧固二中、三中中考化学二模试卷（含解析）
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这是一份2023年河南省新乡市长垣县、延津县僧固实验中学、僧固二中、三中中考化学二模试卷（含解析），共20页。试卷主要包含了 下列说法中正确的是， 下列实验操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
2023年河南省新乡市长垣县、延津县僧固实验中学、僧固二中、三中中考化学二模试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
1. 下列物质中，前者属于氧化物，后者属于混合物的是( )
A. 生石灰、纯碱 B. 冰水混合物、酒精
C. 干冰、海水 D. 过氧化氢溶液、五氧化二磷
2. 下列生活物品所用的材料属于合成材料的( )
A. 塑料头盔 B. 纯棉衬衫 C. 玻璃水杯 D. 陶瓷桌面
3. 明朝于谦的《石灰吟》借物喻人，表现了诗人高洁的理想，下列诗句中属于物理变化的是( )
A. 千锤万凿出深山 B. 烈火焚烧若等闲 C. 粉身碎骨浑不怕 D. 要留清白在人间
4. 磷酸的酸根阴离子符号是PO43−，已知磷酸中，氧元素化合价为−2价，则磷酸根离子中磷元素的化合价为( )
A. +3 B. +4 C. +5 D. +6
5. 下列说法中正确的是( )
A. 只含有一种元素的物质，一定是单质
B. 油锅着火，可以用锅盖盖灭，灭火原理是隔绝空气
C. 物质有热胀冷缩的性质，是因为分子大小可以改变
D. 酸和碱作用生成盐和水的反应是中和反应，所以中和反应后得到的溶液一定显中性
6. 下列实验操作正确的是( )
A. 测溶液pH B. 取用大理石
C. 蒸发食盐水 D. 铁丝在氧气中燃烧
7. 青山绿水、蓝天白云让人心旷神怡，空气污染影响人的健康。下列物质中属于空气污染物的是( )
A. 水蒸气 B. CO C. CO2 D. 稀有气体
8. 小区里新增加了许多标有下面图标的垃圾箱，则生活中的易拉罐、废旧纸箱、塑料等垃圾应该投放的垃圾箱是( )
A. B. C. D.
9. 要除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，其中方法正确的是( )
A. 氧气(氮气)——通过灼热的铜网
B. 铁粉(氧化铜)——加入适量稀硫酸、过滤、洗涤、干燥
C. CaO(CaCO3)——高温煅烧
D. NaOH(Na2CO3)——加入适量的CaCl2溶液，过滤
10. 向含有硝酸镁、硝酸银、硝酸铜三种溶质的溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是( )
A. 如果滤液显蓝色，滤渣中一定有银，一定没有铜
B. 如果向滤渣中滴加盐酸有泡生成，滤渣中一定有银、铜、锌，可能有镁
C. 如果滤液无色，滤液中只有两种金属阳离子
D. 反应前后溶液的质量一定改变
11. 如图曲线不能正确反映下列化学变化中y与x变化关系的是 ( )
A. 氯化钙和氯化钡的混合溶液中滴加碳酸钠溶液；y代表沉淀的质量
B. 硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉；y代表铜的质量
C. 部分变质的氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸；y代表气体的质量
D. CuSO4和硫酸的混合溶液中加入NaOH溶液；y代表沉淀的质量
12. 有8g含MgO、CuO的混合物粉末，与100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，则稀硫酸的质量分数可能是( )
A. 4.9% B. 9.8% C. 14.7% D. 19.6%
13. 粗盐中含有SO42−、Mg2+、Ca2+三种杂质离子，可以用以下操作①过滤；②加过量Na2CO3溶液；③加过量BaCl2溶液；④加适量盐酸；⑤溶解；⑥加过量NaOH溶液来除去。以下操作顺序错误的是( )
A. ⑤③②⑥①④ B. ⑤③⑥②①④ C. ⑤⑥②③①④ D. ⑤⑥③②①④
14. 在托盘天平左右两盘放两个盛有足量稀硫酸的烧杯，调平后，若向两个烧杯中分别加入等质量的镁粉和铜铝合金，完全反应后，天平仍然平衡，则铜铝合金中铜和铝的质量比是( )
A. 1：2 B. 1：3 C. 1：4 D. 2：3
15. 空气中能做气体肥料的成分是 ______ ；人体缺少 ______ 元素，会引起“贫血”；用 ______ 区分硬水和软水。
16. 自然界中含有碳元素的物质种类最多，在物质世界中，结构决定性质。
(1)金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但是由于它们 ______ 不同，因此它们的物理性质存在着明显差异。
(2)CO、CO2都是由碳、氧两种元素组成的氧化物，但它们化学性质不同的原因是 ______ 。
17. 有a、b、c三种固体物质(不含结晶水)在水中随温度变化的溶解度曲线如图所示，请根据图中信息完成下列问题。
(1)在t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系是 ______ 。
(2)使接近饱和的c变成饱和溶液，可采用的方法是 ______ (填一种)。
(3)t2℃时向30ga的饱和溶液中加入 ______ g水后质量分数变为10%。
18. 如图A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
请你回答下列问题：
(1)A、B、C、D中属于同种元素的粒子是 ______ (填序号)。
(2)已知A和C两种粒子的化学性质相似，是由于 ______ 。
(3)D粒子的化学符号是 ______ 。
19. A～E是初中化学常见的单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质。其中D是赤铁矿的主要成分，E是黑色粉末，盐的溶液显碱性。物质间转化关系如图所示(图中“—”表示反应关系，“→表示转化关系，部分反应物、生成物和反应条件已经略去)。请回答下列问题：
(1)C物质所属的物质类别是 ______ 。
(2)A与B反应的化学方程式是 ______ 。
20. 将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物13.7g充分加热至质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入100g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应，碳酸钠和盐酸反应的化学方程式是 ______ ；样品中碳酸氢钠的质量是 ______ 。
21. 根据你学习的化学知识，解释下列现象。
(1)铝比铁活泼，但铝比铁的抗腐蚀性能更好。
(2)同样一块蔗糖，在热水中比在冷水中溶解的快(微观角度解释)。
22. 化学反应必定遵守质量守恒定律。
(1)写出如图装置中发生的化学反应的化学方程式 ______ 。
(2)请从微观角度解释化学反应遵守质量守恒定律的原因 ______ 。
23. 根据如图装置回答下列实验问题。
(1)实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式为 ______ 。
(2)实验室可用B装置制取气体的优点是什么 ______ ？
(3)用C装置收集并测量生成的二氧化碳气体的体积，油层的作用是什么 ______ ？
24. 金属回收，是保护金属资源的重要措施之一，从含铜(Cu)废料中回收金属铜，其操作流程如图所示：
回答下列问题：
(1)“灼烧”的主要目的是 ______ 。
(2)粗产品中加入过量稀硫酸后发生反应的化学方程式为 ______ 。
(3)加入过量铁粉后，发现有气体生成，该气体是 ______ 。
25. 能源是维系社会各项运转的必需品，没有能源国家将陷入瘫痪，能源在国家安全上具有重大意义。
(1)现在使用最多的三种化石燃料是煤、 ______ 、天然气。煤堆能露天堆放没有燃烧的原因是 ______ 。
(2)厨房做饭用的燃料是天然气，天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式是 ______ ；氢能源可能是未来最理想的能源，氢能源的优点是 ______ ；实验室可以通过电解水的方法得到氢气，电解水实验中，电源正极出现的气体是 ______ 。
(3)含碳燃料如果不完全燃烧，容易生成一氧化碳而污染空气。如果酒精燃烧生成的二氧化碳和一氧化碳分子个数比是2：1，则燃烧的化学方程式是 ______ ；促进可燃物的燃烧可以防止生成一氧化碳污染空气，请你提出一条促进可燃物燃烧的方法 ______ 。
(4)我国科研人员在“甲烷一二氧化碳重整和Ni基催化剂”的研究方面取得突破。如图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。该反应利用两种温室气体，生成两种可燃物，兼具环保和经济价值；反应难点之一是破坏甲烷分子、二氧化碳分子的稳定结构并重新组合。
请计算：利用此反应吸收6.6g二氧化碳，需要甲烷的质量是多少？
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、纯碱是纯净物，故A错误；
B、酒精是纯净物，故B错误；
C、干冰是氧化物，海水是混合物，故C正确；
D、过氧化氢溶液是混合物，故D错误。
故选：C。
A、根据纯碱是纯净物进行分析；
B、根据酒精是纯净物进行分析；
C、根据干冰是氧化物，海水是混合物进行分析；
D、根据过氧化氢溶液是混合物进行分析。
本题主要考查从组成上识别氧化物等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
2.【答案】A
【解析】解：A、塑料头盔是由塑料制成，塑料是合成材料，故A正确；
B、纯棉衬衫是由棉花制成，棉花属于天然材料，故B错误；
C、玻璃水杯是由玻璃制成，玻璃属于无机非金属材料，故C错误；
D、陶瓷桌面是由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料，故D错误。
故选：A。
A、根据塑料是合成材料进行分析；
B、根据棉花属于天然材料进行分析；
C、根据玻璃属于无机非金属材料进行分析；
D、根据陶瓷属于无机非金属材料进行分析。
本题主要考查合成材料的辨识等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
3.【答案】A
【解析】解：A、千锤万凿出深山的过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意。
B、烈火焚烧若等闲过程中有新物质生成，属于化学变化，不合题意。
C、粉骨碎身全不怕过程中有新物质生成，属于化学变化，不合题意。
D、要留清白在人间过程中有新物质生成，属于化学变化，不合题意。
故选：A。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
4.【答案】C
【解析】解：磷酸根离子为PO43−，因此磷酸根显−3价，氧元素显−2价，设磷元素的化合价是x，根据“根”中各元素化合价代数和为“根”的化合价，可得：x+(−2)×4=−3，则x=+5价。
故选：C。
根据“根”中各元素化合价代数和为“根”的化合价进行解答本题。
本题难度不大，掌握利用“根”中各元素化合价代数和为“根”的化合价计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。
5.【答案】B
【解析】解：A.只含有一种元素的物质，不一定是单质，可能是混合物，比如氧气和臭氧混合，故A错误；
B.盖灭油锅着火的灭火原理是隔绝氧气，故B正确；
C.热胀冷缩是微粒间的间隔有变化，不是分子大小改变，故C错误；
D.中和反应后得到的溶液不一定显中性，例如发生中和反应时某种酸或者碱可能过量，导致得到的溶液显酸性或者碱性，有些盐溶液本身显酸性或者碱性，故D错误。
故选：B。
A、根据只含有一种元素的物质，不一定是单质，可能是混合物进行分析；
B、根据盖灭油锅着火的灭火原理是隔绝氧气进行分析；
C、根据热胀冷缩是微粒间的间隔有变化进行分析；
D、根据中和反应后得到的溶液不一定显中性进行分析。
本题主要考查灭火的原理和方法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
6.【答案】C
【解析】解：A.测溶液的pH，不能把试纸直接放入溶液中，会污染溶液，故A错误；
B.大理石不能直接投入试管中，会损坏试管，故B错误；
C.蒸发食盐水时要不停的搅拌，防止因局部温度过高导致液滴飞溅，故C正确；
D.铁丝在氧气中燃烧，需要在集气瓶底部留少量水或者细沙，防止生成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶瓶底，故D错误；
故选：C。
A.根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断；
B.根据固体加入试管中注意事项进行分析；
C.根据蒸发操作的注意事项进行分析判断；
D.根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7.【答案】B
【解析】解：空气的污染物包括有害气体和粉尘，有害气体为二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳；粉尘主要是指固体小颗粒，因此水蒸气、二氧化碳、稀有气体是空气中成分，不是污染物，CO有毒，污染空气。
故选：B。
空气的污染物包括有害气体和粉尘，有害气体为二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳；粉尘主要是指固体小颗粒。据此解答。
此题主要考查空气污染物，熟记空气的污染物是正确解答此题的关键。
8.【答案】A
【解析】解：废旧纸箱能够回收处理后还可以作为制纸的原料；废弃塑料可以回收再利用；易拉罐属于金属或合金，通过处理还可以制取金属和合金节约了大量的原料，因此易拉罐、废旧纸箱、塑料可以回收利用，所以应该投入可回收物垃圾箱。
故选：A。
根据可回收垃圾是指能够回收再利用，既不污染环境又节约了资源，不可回收垃圾属于不能再利用，但可以集中处理。
本题考查了垃圾的分类，难度不大。
9.【答案】C
【解析】解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、铁、氧化铜均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、Na2CO3能与适量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
10.【答案】C
【解析】解：A、溶液显蓝色，只能证明溶液中有硝酸铜，不能证明硝酸铜有没有参与反应，滤渣中可能有铜，错误；
B、硝酸镁没有参与反应，滤渣中一定没有镁，错误；
C、滤液无色证明硝酸铜已经反应完了，则硝酸银在硝酸铜参与反应之前已经反应完了，所以滤液中有锌离子和镁离子，正确；
D、根据化学方程式Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu可知，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，锌与硝酸银反应溶液质量减少，锌与硝酸铜反应溶液质量增加，如果增加的质量与减小的质量相等，则溶液质量可能不变，错误。
故选：C。
在金属活动顺序中，镁>锌>铜>银，向含有硝酸镁、硝酸银、硝酸铜三种溶质的溶液中加入一定量锌粉，锌不能和硝酸镁反应，先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
11.【答案】A
【解析】解：A.氯化钙和氯化钡与碳酸钠溶液反应，产生沉淀，图示曲线不能正确反应化学变化中y与x变化关系，故A不正确；
B.在金属活动顺序中，锌的活动性强于铜，铜的活动性强于银，硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应开始时没有铜析出，等硝酸银完全后，才开始有铜析出，完全反应铜的质量不变，故B正确；
C.氢氧化钠吸收空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，部分变质的氢氧化钠溶液中存在碳酸钠和氢氧化钠，向其中加入稀盐酸，先和氢氧化钠反应，不生成气体，后和碳酸钠反应产生气体，故C正确；
D.CuSO4和硫酸的混合溶液中加入NaOH溶液氢氧化钠，先和硫酸反应，不生成沉淀，后和硫酸铜反应产生沉淀，故D正确。
故选：A。
A、根据氯化钙和氯化钡与碳酸钠溶液反应，立即产生沉淀进行分析；
B、根据在金属活动顺序中，锌的活动性强于铜，铜的活动性强于银，硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜进行分析；
C、根据氢氧化钠吸收空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，部分变质的氢氧化钠溶液中存在碳酸钠和氢氧化钠进行分析；
D、根据CuSO4和硫酸的混合溶液中加入NaOH溶液氢氧化钠，先和硫酸反应，不生成沉淀，后和硫酸铜反应产生沉淀进行分析。
本题主要考查碱的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
12.【答案】C
【解析】解：假设8g固体全部是MgO，设稀硫酸的质量分数为x，则：
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
40 98
8g 100g×x
4098=8g100g×x
x=19.6%
假设8g固体全部是CuO，设稀硫酸的质量分数为y，则：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 98
8g 100g×y
8098=8g100g×y
y=9.8%
所以稀硫酸的质量分数应介于9.8%与19.6%之间。
综上所述，选择C。
故选：C。
假设固体粉末分别为氧化镁、氧化铜，根据化学方程式计算出稀硫酸的溶质质量分数，采用极值法进行判断。
本题主要考查化学方程式的计算和极值法的应用，难度较大。
13.【答案】C
【解析】解：首先要明确除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42−，要先加入BaCl2溶液，再加入Na2CO3溶液，才能保证不引入新杂质Ba2+，而多余的NaOH和Na2CO3只需要在过滤后再加入盐酸即可，至于NaOH溶液的加入顺序，只要在过滤前加入就可除去Mg2+。即只要③加过量BaCl2溶液在②加过量Na2CO3溶液之前即可。
A、⑤③②⑥①④操作顺序正确；
B、⑤③⑥②①④操作顺序正确；
C、⑤⑥②③①④操作顺序错误；
D、⑤⑥③②①④操作顺序正确。
故选：C。
加入过量的氯化钡溶液时，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入适量稀盐酸时，稀盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和过量的的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
14.【答案】B
【解析】解：设产生氢气的质量为2g，需要镁的质量为x，需要铝的质量为y。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 2
x 2g
242=x2g
x=24g
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
54 6
y 2g
546=y2g
y=18g
铜铝合金的质量与镁的质量相等，故铜的质量为24−18=6，所以铜和铝的质量比为6：18=1：3。
故选：B。
根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
15.【答案】二氧化碳或CO2 铁或Fe 肥皂水
【解析】解：二氧化碳参与植物的光合作用，因此空气中能做气体肥料的成分是二氧化碳，化学式为CO2；铁是血红蛋白成分，人体缺少铁元素，元素符号为Fe，会引起“贫血”；水样中加入肥皂水，并搅拌，产生泡沫多是软水，泡沫少的是硬水，因此可用肥皂水区分硬水和软水。
故答案为：二氧化碳或CO2；铁或Fe；肥皂水。
根据二氧化碳的性质与用途、化学元素与人体健康的关系以及硬水与软水的检验方法来分析。
本题考查了物质的性质与用途、化学元素与人体健康的关系以及检验硬水与软水的方法，难度不大。
16.【答案】碳原子的排列方式 分子构成不同
【解析】解：(1)金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但是由于它们碳原子的排列方式不同，因此它们的物理性质存在着明显差异。
(2)CO、CO2都是由碳、氧两种元素组成的氧化物，由于1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子即二氧化碳与一氧化碳分子构成不同，所以一氧化碳和二氧化碳它们化学性质不同。
故答案为：(1)碳原子的排列方式；
(2)分子构成不同。
(1)根据金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但是由于它们碳原子的排列方式不同进行分析；
(2)根据CO、CO2都是由碳、氧两种元素组成的氧化物进行分析。
本题主要考查碳元素组成的单质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
17.【答案】b>a=c 升高温度(合理即可) 70
【解析】解：(1)根据a、b、c三种固体物质(不含结晶水)在水中随温度变化的溶解度曲线图可知，在t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系是b>a=c；
(2)根据a、b、c三种固体物质(不含结晶水)在水中随温度变化的溶解度曲线图可知，c的溶解度随温度的升高而减小，所以可以采取升高温度、增加溶质或恒温蒸发溶剂三种方法使之变成饱和溶液；
(3)t2℃时a溶解度为50g，则30ga的饱和溶液中有a的质量为30g×50g100g+50g×100%=10g。设加水的质量为x，10g30g+x×100%=10%，x=70g。
故答案为：(1)b>a=c；
(2)升高温度(合理即可)；
(3)70。
(1)根据a、b、c三种固体物质(不含结晶水)在水中随温度变化的溶解度曲线图进行分析；
(2)根据c的溶解度随温度的升高而减小，进行分析；
(3)根据t2℃时a溶解度为50g，进行分析。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
18.【答案】C、D A、C原子的最外层电子数相同 Cl−
【解析】解：(1)质子数相同的原子或离子属于同一种元素；故填：CD。
(2)原子的最外层电子数相同，化学性质相似；故填：A、C原子的最外层电子数相同。
(3)由于D中核外电子数是18，质子数是17，核外电子数>质子数，所以D粒子是阴离子，即氯离子，符号是Cl−。
故答案为：(1)C、D；
(2)A、C原子的最外层电子数相同；
(3)Cl−。
(1)根据质子数相同的原子或离子属于同一种元素进行分析；
(2)根据原子的最外层电子数相同，化学性质相似进行分析；
(3)根据D中核外电子数是18，质子数是17，核外电子数>质子数，进行分析。
本题主要考查原子结构示意图与离子结构示意图等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
19.【答案】酸 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【解析】解：(1)A到E五种物质属于五种不同类别。D是氧化铁，C能与氧化铁反应，所以C属于酸。
(2)A可能是氢氧化钙或者氢氧化钡，B是一种溶液显碱性的盐，是碳酸钠或碳酸钾。所以A与B反应即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；或氢氧化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾。化学方程式Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH或K2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2KOH。
A到E五种物质属于五种不同类别。D是赤铁矿的主要成分，所以D是氧化铁。E是黑色粉末，且能生成二氧化碳、能与氧化铁反应，所以E是单质碳；C能与氧化铁反应，C属于酸；A能与二氧化碳反应，所以A是一种可溶性碱，A能与可溶性碳酸盐反应，A可能是氢氧化钙或者氢氧化钡；剩下B是一种溶液显碱性的盐，是碳酸钠或碳酸钾。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 8.4g
【解析】解：碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
碳酸氢钠加热后转化成碳酸钠，则100g质量分数为7.3%的盐酸都是与碳酸钠反应，盐酸的质量为：100g×7.3%=7.3g，
设与盐酸反应的碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73
x 7.3g
10673=x7.3g
x=10.6g
则混合物加热前后质量减少了：13.7g−10.6g=3.1g，由化学方程式：2NaHCO3=△Na2CO3+H2O+CO2↑可知，减少的质量就是水和二氧化碳的质量和，
设样品中碳酸氢钠的质量是y。
2NaHCO3=△Na2CO3+H2O+CO2↑△m
168 18 44 62
y 3.1g
16862=y3.1g
y=8.4g
则样品中碳酸氢钠的质量是8.4g。
故答案为：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；8.4g。
根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳来分析；
根据碳酸氢钠加热后转化成碳酸钠，由盐酸的质量求出碳酸钠的质量，再根据减少的质量和化学方程式的计算来分析。
本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
21.【答案】解：(1)通常情况下，铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝进一步的氧化，因此铝比铁的抗腐蚀性能更好。
(2)由于分子在不断地运动，温度越高，分子运动速率越快。所以蔗糖，在热水中比在冷水中溶解的快。
故答案为：(1)常温下，铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝进一步的氧化，因此，铝比铁活泼，但铝比铁的抗腐蚀性能更好。
(2)分子在不断地运动，温度越高，分子运动速率越快。所以同样一块蔗糖，在热水中比在冷水中溶解的快。
【解析】(1)常温下，铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜。
(2)分子在不断地运动，温度越高，分子运动速率越快。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
22.【答案】4P+5O2=点燃2P2O5 化学反应前后，原子的种类、数目和质量都没有改变
【解析】解：(1)在点燃的条件下，白磷与空气中的氧气反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式：4P+5O2=点燃2P2O5；
(2)化学反应遵守质量守恒定律的微观原因是化学反应前后，原子的种类、数目和质量都没有改变。
故答案为：(1)4P+5O2=点燃2P2O5；
(2)化学反应前后，原子的种类、数目和质量都没有改变。
(1)根据化学反应的原理来分析书写化学方程式；
(2)根据化学反应遵循质量守恒定律的微观原因来分析。
本题难度不大，掌握化学方程式的写法以及质量守恒定律的微观原因是解题的关键。
23.【答案】2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑ 可以控制反应发生或停止 隔绝二氧化碳和水，防止二氧化碳溶于水使测得气体体积偏小
【解析】解：(1)为防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，加热高锰酸钾制取氧气时，在试管口放一团棉花。所以实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑。
(2)由于多孔隔板和活塞的存在，实验室可用B装置制取气体的优点是可以控制反应发生或停止。
(3)用C装置收集并测量生成的二氧化碳气体的体积，油层的作用是隔绝二氧化碳和水，防止二氧化碳溶于水使测得气体体积偏小。
故答案为：(1)2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑。
(2)可以控制反应发生或停止。
(3)隔绝二氧化碳和水，防止二氧化碳溶于水使测得气体体积偏小。
(1)高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
(2)不同的实验装置，优缺点不同。
(3)为二氧化碳能够溶于水，不溶于植物油。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
24.【答案】把铜转化为氧化铜 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 氢气
【解析】解：(1)铜不和稀硫酸反应，铜灼烧转化成氧化铜后和硫酸发生反应生成硫酸铜。
(2)铜灼烧后生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
(3)过滤后得到的滤液中含有硫酸铜和过量的稀硫酸，铁屑会和过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。即加入过量铁粉后，发现有气体生成，该气体是氢气。
故答案为：(1)把铜转化为氧化铜；
(2)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
(3)氢气。
(1)根据铜不和稀硫酸反应，铜灼烧转化成氧化铜后和硫酸发生反应生成硫酸铜进行分析；
(2)根据铜灼烧后生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水进行分析；
(3)根据过滤后得到的滤液中含有硫酸铜和过量的稀硫酸，铁屑会和过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析。
本题主要考查金属的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
25.【答案】石油 温度没有达到煤的着火点 CH4+2O2=点燃CO2+2H2O 产物是水无污染 氧气 3C2H5OH+8O2=点燃4CO2+2CO+9H2O 增大氧气的浓度
【解析】解：(1)现在使用最多的三种化石燃料是煤、石油、天然气。煤堆能露天堆放没有燃烧的原因是温度没有达到煤的着火点。
(2)甲烷燃烧的反应是甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2=点燃CO2+2H2O；氢能源可能是未来最理想的能源，氢能源的优点是：产物是水无污染，热值大，原料来源广泛等；实验室可以通过电解水的方法得到氢气，电解水实验中，电源正极出现的气体是氧气。
(3)酒精燃烧生成的二氧化碳和一氧化碳分子个数比是2：1，则燃烧的化学方程式是：3C2H5OH+8O2=点燃4CO2+2CO+9H2O；促进可燃物燃烧的方法有：增大氧气的浓度或增大可燃物与氧气的接触面积。
(4)设参加反应的甲烷的质量为x。
CH4+CO2=一定条件2H2+2CO
16 44
x 6.6g
1644=x6.6g
x=2.4g
答：需要甲烷的质量为2.4g。
故答案为：
(1)石油；温度没有达到煤的着火点；
(2)CH4+2O2=点燃CO2+2H2O；产物是水无污染；氧气；
(3)3C2H5OH+8O2=点燃4CO2+2CO+9H2O；增大氧气的浓度；
(4)2.4g。
(1)根据三大化石燃料是煤、石油、天然气，以及煤堆能露天堆放没有燃烧是因为温度没有达到煤的着火点来分析；
(2)根据甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，氢能源的优点，以及电解水时各电极的产物来分析；
(3)根据酒精和氧气反应生成二氧化碳、一氧化碳和水，其中生成的二氧化碳和一氧化碳分子个数比是2：1，以及促进可燃物燃烧的方法来分析；
(4)根据二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析。
本题主要考查物质的性质和化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2023年河南省新乡市长垣县、延津县僧固实验中学、僧固二中、三中中考化学二模试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
1. 下列物质中，前者属于氧化物，后者属于混合物的是( )
A. 生石灰、纯碱 B. 冰水混合物、酒精
C. 干冰、海水 D. 过氧化氢溶液、五氧化二磷
2. 下列生活物品所用的材料属于合成材料的( )
A. 塑料头盔 B. 纯棉衬衫 C. 玻璃水杯 D. 陶瓷桌面
3. 明朝于谦的《石灰吟》借物喻人，表现了诗人高洁的理想，下列诗句中属于物理变化的是( )
A. 千锤万凿出深山 B. 烈火焚烧若等闲 C. 粉身碎骨浑不怕 D. 要留清白在人间
4. 磷酸的酸根阴离子符号是PO43−，已知磷酸中，氧元素化合价为−2价，则磷酸根离子中磷元素的化合价为( )
A. +3 B. +4 C. +5 D. +6
5. 下列说法中正确的是( )
A. 只含有一种元素的物质，一定是单质
B. 油锅着火，可以用锅盖盖灭，灭火原理是隔绝空气
C. 物质有热胀冷缩的性质，是因为分子大小可以改变
D. 酸和碱作用生成盐和水的反应是中和反应，所以中和反应后得到的溶液一定显中性
6. 下列实验操作正确的是( )
A. 测溶液pH B. 取用大理石
C. 蒸发食盐水 D. 铁丝在氧气中燃烧
7. 青山绿水、蓝天白云让人心旷神怡，空气污染影响人的健康。下列物质中属于空气污染物的是( )
A. 水蒸气 B. CO C. CO2 D. 稀有气体
8. 小区里新增加了许多标有下面图标的垃圾箱，则生活中的易拉罐、废旧纸箱、塑料等垃圾应该投放的垃圾箱是( )
A. B. C. D.
9. 要除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，其中方法正确的是( )
A. 氧气(氮气)——通过灼热的铜网
B. 铁粉(氧化铜)——加入适量稀硫酸、过滤、洗涤、干燥
C. CaO(CaCO3)——高温煅烧
D. NaOH(Na2CO3)——加入适量的CaCl2溶液，过滤
10. 向含有硝酸镁、硝酸银、硝酸铜三种溶质的溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是( )
A. 如果滤液显蓝色，滤渣中一定有银，一定没有铜
B. 如果向滤渣中滴加盐酸有泡生成，滤渣中一定有银、铜、锌，可能有镁
C. 如果滤液无色，滤液中只有两种金属阳离子
D. 反应前后溶液的质量一定改变
11. 如图曲线不能正确反映下列化学变化中y与x变化关系的是 ( )
A. 氯化钙和氯化钡的混合溶液中滴加碳酸钠溶液；y代表沉淀的质量
B. 硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉；y代表铜的质量
C. 部分变质的氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸；y代表气体的质量
D. CuSO4和硫酸的混合溶液中加入NaOH溶液；y代表沉淀的质量
12. 有8g含MgO、CuO的混合物粉末，与100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，则稀硫酸的质量分数可能是( )
A. 4.9% B. 9.8% C. 14.7% D. 19.6%
13. 粗盐中含有SO42−、Mg2+、Ca2+三种杂质离子，可以用以下操作①过滤；②加过量Na2CO3溶液；③加过量BaCl2溶液；④加适量盐酸；⑤溶解；⑥加过量NaOH溶液来除去。以下操作顺序错误的是( )
A. ⑤③②⑥①④ B. ⑤③⑥②①④ C. ⑤⑥②③①④ D. ⑤⑥③②①④
14. 在托盘天平左右两盘放两个盛有足量稀硫酸的烧杯，调平后，若向两个烧杯中分别加入等质量的镁粉和铜铝合金，完全反应后，天平仍然平衡，则铜铝合金中铜和铝的质量比是( )
A. 1：2 B. 1：3 C. 1：4 D. 2：3
15. 空气中能做气体肥料的成分是 ______ ；人体缺少 ______ 元素，会引起“贫血”；用 ______ 区分硬水和软水。
16. 自然界中含有碳元素的物质种类最多，在物质世界中，结构决定性质。
(1)金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但是由于它们 ______ 不同，因此它们的物理性质存在着明显差异。
(2)CO、CO2都是由碳、氧两种元素组成的氧化物，但它们化学性质不同的原因是 ______ 。
17. 有a、b、c三种固体物质(不含结晶水)在水中随温度变化的溶解度曲线如图所示，请根据图中信息完成下列问题。
(1)在t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系是 ______ 。
(2)使接近饱和的c变成饱和溶液，可采用的方法是 ______ (填一种)。
(3)t2℃时向30ga的饱和溶液中加入 ______ g水后质量分数变为10%。
18. 如图A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
请你回答下列问题：
(1)A、B、C、D中属于同种元素的粒子是 ______ (填序号)。
(2)已知A和C两种粒子的化学性质相似，是由于 ______ 。
(3)D粒子的化学符号是 ______ 。
19. A～E是初中化学常见的单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质。其中D是赤铁矿的主要成分，E是黑色粉末，盐的溶液显碱性。物质间转化关系如图所示(图中“—”表示反应关系，“→表示转化关系，部分反应物、生成物和反应条件已经略去)。请回答下列问题：
(1)C物质所属的物质类别是 ______ 。
(2)A与B反应的化学方程式是 ______ 。
20. 将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物13.7g充分加热至质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入100g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应，碳酸钠和盐酸反应的化学方程式是 ______ ；样品中碳酸氢钠的质量是 ______ 。
21. 根据你学习的化学知识，解释下列现象。
(1)铝比铁活泼，但铝比铁的抗腐蚀性能更好。
(2)同样一块蔗糖，在热水中比在冷水中溶解的快(微观角度解释)。
22. 化学反应必定遵守质量守恒定律。
(1)写出如图装置中发生的化学反应的化学方程式 ______ 。
(2)请从微观角度解释化学反应遵守质量守恒定律的原因 ______ 。
23. 根据如图装置回答下列实验问题。
(1)实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式为 ______ 。
(2)实验室可用B装置制取气体的优点是什么 ______ ？
(3)用C装置收集并测量生成的二氧化碳气体的体积，油层的作用是什么 ______ ？
24. 金属回收，是保护金属资源的重要措施之一，从含铜(Cu)废料中回收金属铜，其操作流程如图所示：
回答下列问题：
(1)“灼烧”的主要目的是 ______ 。
(2)粗产品中加入过量稀硫酸后发生反应的化学方程式为 ______ 。
(3)加入过量铁粉后，发现有气体生成，该气体是 ______ 。
25. 能源是维系社会各项运转的必需品，没有能源国家将陷入瘫痪，能源在国家安全上具有重大意义。
(1)现在使用最多的三种化石燃料是煤、 ______ 、天然气。煤堆能露天堆放没有燃烧的原因是 ______ 。
(2)厨房做饭用的燃料是天然气，天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式是 ______ ；氢能源可能是未来最理想的能源，氢能源的优点是 ______ ；实验室可以通过电解水的方法得到氢气，电解水实验中，电源正极出现的气体是 ______ 。
(3)含碳燃料如果不完全燃烧，容易生成一氧化碳而污染空气。如果酒精燃烧生成的二氧化碳和一氧化碳分子个数比是2：1，则燃烧的化学方程式是 ______ ；促进可燃物的燃烧可以防止生成一氧化碳污染空气，请你提出一条促进可燃物燃烧的方法 ______ 。
(4)我国科研人员在“甲烷一二氧化碳重整和Ni基催化剂”的研究方面取得突破。如图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。该反应利用两种温室气体，生成两种可燃物，兼具环保和经济价值；反应难点之一是破坏甲烷分子、二氧化碳分子的稳定结构并重新组合。
请计算：利用此反应吸收6.6g二氧化碳，需要甲烷的质量是多少？
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、纯碱是纯净物，故A错误；
B、酒精是纯净物，故B错误；
C、干冰是氧化物，海水是混合物，故C正确；
D、过氧化氢溶液是混合物，故D错误。
故选：C。
A、根据纯碱是纯净物进行分析；
B、根据酒精是纯净物进行分析；
C、根据干冰是氧化物，海水是混合物进行分析；
D、根据过氧化氢溶液是混合物进行分析。
本题主要考查从组成上识别氧化物等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
2.【答案】A
【解析】解：A、塑料头盔是由塑料制成，塑料是合成材料，故A正确；
B、纯棉衬衫是由棉花制成，棉花属于天然材料，故B错误；
C、玻璃水杯是由玻璃制成，玻璃属于无机非金属材料，故C错误；
D、陶瓷桌面是由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料，故D错误。
故选：A。
A、根据塑料是合成材料进行分析；
B、根据棉花属于天然材料进行分析；
C、根据玻璃属于无机非金属材料进行分析；
D、根据陶瓷属于无机非金属材料进行分析。
本题主要考查合成材料的辨识等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
3.【答案】A
【解析】解：A、千锤万凿出深山的过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意。
B、烈火焚烧若等闲过程中有新物质生成，属于化学变化，不合题意。
C、粉骨碎身全不怕过程中有新物质生成，属于化学变化，不合题意。
D、要留清白在人间过程中有新物质生成，属于化学变化，不合题意。
故选：A。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
4.【答案】C
【解析】解：磷酸根离子为PO43−，因此磷酸根显−3价，氧元素显−2价，设磷元素的化合价是x，根据“根”中各元素化合价代数和为“根”的化合价，可得：x+(−2)×4=−3，则x=+5价。
故选：C。
根据“根”中各元素化合价代数和为“根”的化合价进行解答本题。
本题难度不大，掌握利用“根”中各元素化合价代数和为“根”的化合价计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。
5.【答案】B
【解析】解：A.只含有一种元素的物质，不一定是单质，可能是混合物，比如氧气和臭氧混合，故A错误；
B.盖灭油锅着火的灭火原理是隔绝氧气，故B正确；
C.热胀冷缩是微粒间的间隔有变化，不是分子大小改变，故C错误；
D.中和反应后得到的溶液不一定显中性，例如发生中和反应时某种酸或者碱可能过量，导致得到的溶液显酸性或者碱性，有些盐溶液本身显酸性或者碱性，故D错误。
故选：B。
A、根据只含有一种元素的物质，不一定是单质，可能是混合物进行分析；
B、根据盖灭油锅着火的灭火原理是隔绝氧气进行分析；
C、根据热胀冷缩是微粒间的间隔有变化进行分析；
D、根据中和反应后得到的溶液不一定显中性进行分析。
本题主要考查灭火的原理和方法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
6.【答案】C
【解析】解：A.测溶液的pH，不能把试纸直接放入溶液中，会污染溶液，故A错误；
B.大理石不能直接投入试管中，会损坏试管，故B错误；
C.蒸发食盐水时要不停的搅拌，防止因局部温度过高导致液滴飞溅，故C正确；
D.铁丝在氧气中燃烧，需要在集气瓶底部留少量水或者细沙，防止生成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶瓶底，故D错误；
故选：C。
A.根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断；
B.根据固体加入试管中注意事项进行分析；
C.根据蒸发操作的注意事项进行分析判断；
D.根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7.【答案】B
【解析】解：空气的污染物包括有害气体和粉尘，有害气体为二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳；粉尘主要是指固体小颗粒，因此水蒸气、二氧化碳、稀有气体是空气中成分，不是污染物，CO有毒，污染空气。
故选：B。
空气的污染物包括有害气体和粉尘，有害气体为二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳；粉尘主要是指固体小颗粒。据此解答。
此题主要考查空气污染物，熟记空气的污染物是正确解答此题的关键。
8.【答案】A
【解析】解：废旧纸箱能够回收处理后还可以作为制纸的原料；废弃塑料可以回收再利用；易拉罐属于金属或合金，通过处理还可以制取金属和合金节约了大量的原料，因此易拉罐、废旧纸箱、塑料可以回收利用，所以应该投入可回收物垃圾箱。
故选：A。
根据可回收垃圾是指能够回收再利用，既不污染环境又节约了资源，不可回收垃圾属于不能再利用，但可以集中处理。
本题考查了垃圾的分类，难度不大。
9.【答案】C
【解析】解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、铁、氧化铜均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、Na2CO3能与适量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
10.【答案】C
【解析】解：A、溶液显蓝色，只能证明溶液中有硝酸铜，不能证明硝酸铜有没有参与反应，滤渣中可能有铜，错误；
B、硝酸镁没有参与反应，滤渣中一定没有镁，错误；
C、滤液无色证明硝酸铜已经反应完了，则硝酸银在硝酸铜参与反应之前已经反应完了，所以滤液中有锌离子和镁离子，正确；
D、根据化学方程式Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu可知，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，锌与硝酸银反应溶液质量减少，锌与硝酸铜反应溶液质量增加，如果增加的质量与减小的质量相等，则溶液质量可能不变，错误。
故选：C。
在金属活动顺序中，镁>锌>铜>银，向含有硝酸镁、硝酸银、硝酸铜三种溶质的溶液中加入一定量锌粉，锌不能和硝酸镁反应，先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
11.【答案】A
【解析】解：A.氯化钙和氯化钡与碳酸钠溶液反应，产生沉淀，图示曲线不能正确反应化学变化中y与x变化关系，故A不正确；
B.在金属活动顺序中，锌的活动性强于铜，铜的活动性强于银，硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应开始时没有铜析出，等硝酸银完全后，才开始有铜析出，完全反应铜的质量不变，故B正确；
C.氢氧化钠吸收空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，部分变质的氢氧化钠溶液中存在碳酸钠和氢氧化钠，向其中加入稀盐酸，先和氢氧化钠反应，不生成气体，后和碳酸钠反应产生气体，故C正确；
D.CuSO4和硫酸的混合溶液中加入NaOH溶液氢氧化钠，先和硫酸反应，不生成沉淀，后和硫酸铜反应产生沉淀，故D正确。
故选：A。
A、根据氯化钙和氯化钡与碳酸钠溶液反应，立即产生沉淀进行分析；
B、根据在金属活动顺序中，锌的活动性强于铜，铜的活动性强于银，硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜进行分析；
C、根据氢氧化钠吸收空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，部分变质的氢氧化钠溶液中存在碳酸钠和氢氧化钠进行分析；
D、根据CuSO4和硫酸的混合溶液中加入NaOH溶液氢氧化钠，先和硫酸反应，不生成沉淀，后和硫酸铜反应产生沉淀进行分析。
本题主要考查碱的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
12.【答案】C
【解析】解：假设8g固体全部是MgO，设稀硫酸的质量分数为x，则：
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
40 98
8g 100g×x
4098=8g100g×x
x=19.6%
假设8g固体全部是CuO，设稀硫酸的质量分数为y，则：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 98
8g 100g×y
8098=8g100g×y
y=9.8%
所以稀硫酸的质量分数应介于9.8%与19.6%之间。
综上所述，选择C。
故选：C。
假设固体粉末分别为氧化镁、氧化铜，根据化学方程式计算出稀硫酸的溶质质量分数，采用极值法进行判断。
本题主要考查化学方程式的计算和极值法的应用，难度较大。
13.【答案】C
【解析】解：首先要明确除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42−，要先加入BaCl2溶液，再加入Na2CO3溶液，才能保证不引入新杂质Ba2+，而多余的NaOH和Na2CO3只需要在过滤后再加入盐酸即可，至于NaOH溶液的加入顺序，只要在过滤前加入就可除去Mg2+。即只要③加过量BaCl2溶液在②加过量Na2CO3溶液之前即可。
A、⑤③②⑥①④操作顺序正确；
B、⑤③⑥②①④操作顺序正确；
C、⑤⑥②③①④操作顺序错误；
D、⑤⑥③②①④操作顺序正确。
故选：C。
加入过量的氯化钡溶液时，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入适量稀盐酸时，稀盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和过量的的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
14.【答案】B
【解析】解：设产生氢气的质量为2g，需要镁的质量为x，需要铝的质量为y。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 2
x 2g
242=x2g
x=24g
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
54 6
y 2g
546=y2g
y=18g
铜铝合金的质量与镁的质量相等，故铜的质量为24−18=6，所以铜和铝的质量比为6：18=1：3。
故选：B。
根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
15.【答案】二氧化碳或CO2 铁或Fe 肥皂水
【解析】解：二氧化碳参与植物的光合作用，因此空气中能做气体肥料的成分是二氧化碳，化学式为CO2；铁是血红蛋白成分，人体缺少铁元素，元素符号为Fe，会引起“贫血”；水样中加入肥皂水，并搅拌，产生泡沫多是软水，泡沫少的是硬水，因此可用肥皂水区分硬水和软水。
故答案为：二氧化碳或CO2；铁或Fe；肥皂水。
根据二氧化碳的性质与用途、化学元素与人体健康的关系以及硬水与软水的检验方法来分析。
本题考查了物质的性质与用途、化学元素与人体健康的关系以及检验硬水与软水的方法，难度不大。
16.【答案】碳原子的排列方式 分子构成不同
【解析】解：(1)金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但是由于它们碳原子的排列方式不同，因此它们的物理性质存在着明显差异。
(2)CO、CO2都是由碳、氧两种元素组成的氧化物，由于1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子即二氧化碳与一氧化碳分子构成不同，所以一氧化碳和二氧化碳它们化学性质不同。
故答案为：(1)碳原子的排列方式；
(2)分子构成不同。
(1)根据金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但是由于它们碳原子的排列方式不同进行分析；
(2)根据CO、CO2都是由碳、氧两种元素组成的氧化物进行分析。
本题主要考查碳元素组成的单质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
17.【答案】b>a=c 升高温度(合理即可) 70
【解析】解：(1)根据a、b、c三种固体物质(不含结晶水)在水中随温度变化的溶解度曲线图可知，在t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系是b>a=c；
(2)根据a、b、c三种固体物质(不含结晶水)在水中随温度变化的溶解度曲线图可知，c的溶解度随温度的升高而减小，所以可以采取升高温度、增加溶质或恒温蒸发溶剂三种方法使之变成饱和溶液；
(3)t2℃时a溶解度为50g，则30ga的饱和溶液中有a的质量为30g×50g100g+50g×100%=10g。设加水的质量为x，10g30g+x×100%=10%，x=70g。
故答案为：(1)b>a=c；
(2)升高温度(合理即可)；
(3)70。
(1)根据a、b、c三种固体物质(不含结晶水)在水中随温度变化的溶解度曲线图进行分析；
(2)根据c的溶解度随温度的升高而减小，进行分析；
(3)根据t2℃时a溶解度为50g，进行分析。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
18.【答案】C、D A、C原子的最外层电子数相同 Cl−
【解析】解：(1)质子数相同的原子或离子属于同一种元素；故填：CD。
(2)原子的最外层电子数相同，化学性质相似；故填：A、C原子的最外层电子数相同。
(3)由于D中核外电子数是18，质子数是17，核外电子数>质子数，所以D粒子是阴离子，即氯离子，符号是Cl−。
故答案为：(1)C、D；
(2)A、C原子的最外层电子数相同；
(3)Cl−。
(1)根据质子数相同的原子或离子属于同一种元素进行分析；
(2)根据原子的最外层电子数相同，化学性质相似进行分析；
(3)根据D中核外电子数是18，质子数是17，核外电子数>质子数，进行分析。
本题主要考查原子结构示意图与离子结构示意图等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
19.【答案】酸 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【解析】解：(1)A到E五种物质属于五种不同类别。D是氧化铁，C能与氧化铁反应，所以C属于酸。
(2)A可能是氢氧化钙或者氢氧化钡，B是一种溶液显碱性的盐，是碳酸钠或碳酸钾。所以A与B反应即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；或氢氧化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾。化学方程式Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH或K2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2KOH。
A到E五种物质属于五种不同类别。D是赤铁矿的主要成分，所以D是氧化铁。E是黑色粉末，且能生成二氧化碳、能与氧化铁反应，所以E是单质碳；C能与氧化铁反应，C属于酸；A能与二氧化碳反应，所以A是一种可溶性碱，A能与可溶性碳酸盐反应，A可能是氢氧化钙或者氢氧化钡；剩下B是一种溶液显碱性的盐，是碳酸钠或碳酸钾。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 8.4g
【解析】解：碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
碳酸氢钠加热后转化成碳酸钠，则100g质量分数为7.3%的盐酸都是与碳酸钠反应，盐酸的质量为：100g×7.3%=7.3g，
设与盐酸反应的碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73
x 7.3g
10673=x7.3g
x=10.6g
则混合物加热前后质量减少了：13.7g−10.6g=3.1g，由化学方程式：2NaHCO3=△Na2CO3+H2O+CO2↑可知，减少的质量就是水和二氧化碳的质量和，
设样品中碳酸氢钠的质量是y。
2NaHCO3=△Na2CO3+H2O+CO2↑△m
168 18 44 62
y 3.1g
16862=y3.1g
y=8.4g
则样品中碳酸氢钠的质量是8.4g。
故答案为：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；8.4g。
根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳来分析；
根据碳酸氢钠加热后转化成碳酸钠，由盐酸的质量求出碳酸钠的质量，再根据减少的质量和化学方程式的计算来分析。
本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
21.【答案】解：(1)通常情况下，铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝进一步的氧化，因此铝比铁的抗腐蚀性能更好。
(2)由于分子在不断地运动，温度越高，分子运动速率越快。所以蔗糖，在热水中比在冷水中溶解的快。
故答案为：(1)常温下，铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝进一步的氧化，因此，铝比铁活泼，但铝比铁的抗腐蚀性能更好。
(2)分子在不断地运动，温度越高，分子运动速率越快。所以同样一块蔗糖，在热水中比在冷水中溶解的快。
【解析】(1)常温下，铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜。
(2)分子在不断地运动，温度越高，分子运动速率越快。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
22.【答案】4P+5O2=点燃2P2O5 化学反应前后，原子的种类、数目和质量都没有改变
【解析】解：(1)在点燃的条件下，白磷与空气中的氧气反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式：4P+5O2=点燃2P2O5；
(2)化学反应遵守质量守恒定律的微观原因是化学反应前后，原子的种类、数目和质量都没有改变。
故答案为：(1)4P+5O2=点燃2P2O5；
(2)化学反应前后，原子的种类、数目和质量都没有改变。
(1)根据化学反应的原理来分析书写化学方程式；
(2)根据化学反应遵循质量守恒定律的微观原因来分析。
本题难度不大，掌握化学方程式的写法以及质量守恒定律的微观原因是解题的关键。
23.【答案】2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑ 可以控制反应发生或停止 隔绝二氧化碳和水，防止二氧化碳溶于水使测得气体体积偏小
【解析】解：(1)为防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，加热高锰酸钾制取氧气时，在试管口放一团棉花。所以实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑。
(2)由于多孔隔板和活塞的存在，实验室可用B装置制取气体的优点是可以控制反应发生或停止。
(3)用C装置收集并测量生成的二氧化碳气体的体积，油层的作用是隔绝二氧化碳和水，防止二氧化碳溶于水使测得气体体积偏小。
故答案为：(1)2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑。
(2)可以控制反应发生或停止。
(3)隔绝二氧化碳和水，防止二氧化碳溶于水使测得气体体积偏小。
(1)高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
(2)不同的实验装置，优缺点不同。
(3)为二氧化碳能够溶于水，不溶于植物油。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
24.【答案】把铜转化为氧化铜 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 氢气
【解析】解：(1)铜不和稀硫酸反应，铜灼烧转化成氧化铜后和硫酸发生反应生成硫酸铜。
(2)铜灼烧后生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
(3)过滤后得到的滤液中含有硫酸铜和过量的稀硫酸，铁屑会和过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。即加入过量铁粉后，发现有气体生成，该气体是氢气。
故答案为：(1)把铜转化为氧化铜；
(2)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
(3)氢气。
(1)根据铜不和稀硫酸反应，铜灼烧转化成氧化铜后和硫酸发生反应生成硫酸铜进行分析；
(2)根据铜灼烧后生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水进行分析；
(3)根据过滤后得到的滤液中含有硫酸铜和过量的稀硫酸，铁屑会和过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析。
本题主要考查金属的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
25.【答案】石油 温度没有达到煤的着火点 CH4+2O2=点燃CO2+2H2O 产物是水无污染 氧气 3C2H5OH+8O2=点燃4CO2+2CO+9H2O 增大氧气的浓度
【解析】解：(1)现在使用最多的三种化石燃料是煤、石油、天然气。煤堆能露天堆放没有燃烧的原因是温度没有达到煤的着火点。
(2)甲烷燃烧的反应是甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2=点燃CO2+2H2O；氢能源可能是未来最理想的能源，氢能源的优点是：产物是水无污染，热值大，原料来源广泛等；实验室可以通过电解水的方法得到氢气，电解水实验中，电源正极出现的气体是氧气。
(3)酒精燃烧生成的二氧化碳和一氧化碳分子个数比是2：1，则燃烧的化学方程式是：3C2H5OH+8O2=点燃4CO2+2CO+9H2O；促进可燃物燃烧的方法有：增大氧气的浓度或增大可燃物与氧气的接触面积。
(4)设参加反应的甲烷的质量为x。
CH4+CO2=一定条件2H2+2CO
16 44
x 6.6g
1644=x6.6g
x=2.4g
答：需要甲烷的质量为2.4g。
故答案为：
(1)石油；温度没有达到煤的着火点；
(2)CH4+2O2=点燃CO2+2H2O；产物是水无污染；氧气；
(3)3C2H5OH+8O2=点燃4CO2+2CO+9H2O；增大氧气的浓度；
(4)2.4g。
(1)根据三大化石燃料是煤、石油、天然气，以及煤堆能露天堆放没有燃烧是因为温度没有达到煤的着火点来分析；
(2)根据甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，氢能源的优点，以及电解水时各电极的产物来分析；
(3)根据酒精和氧气反应生成二氧化碳、一氧化碳和水，其中生成的二氧化碳和一氧化碳分子个数比是2：1，以及促进可燃物燃烧的方法来分析；
(4)根据二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析。
本题主要考查物质的性质和化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
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