2023年河南省郑州市中考化学第二次适应性试卷（含解析）

这是一份2023年河南省郑州市中考化学第二次适应性试卷（含解析），共21页。试卷主要包含了 一些食物的近似pH如下， 下列有关水的说法中正确的是等内容，欢迎下载使用。
2023年河南省郑州市中考化学第二次适应性试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
1. 下列物质的用途是利用了其物理性质的是(    )
A. 汽油用作燃料 B. 生石灰用作干燥剂
C. 干冰用于人工降雨 D. 熟石灰用于改良酸性土壤
2. 制作某口服液瓶需要下列材料，其中一定属于有机合成材料的是(    )
A. 塑料 B. 玻璃 C. 橡胶 D. 铝合金
3. 鉴别物质常利用物质性质的差异。下列鉴别方法中不正确的是 (    )
选项
待鉴别的物质
鉴别的方法
A
羊毛与涤纶
燃烧，闻气味
B
烧碱固体与氯化钠
加水，测量溶液温度的变化
C
硝酸铵与硫酸铵
加熟石灰，研磨
D
铜与黄铜
相互刻画

A. A B. B C. C D. D
4. 如图为一氧化碳还原氧化铁实验，下列说法中正确的是(    )

A. 开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳
B. 实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色
C. 将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气
D. 参加反应的氧化铁和一氧化碳的质量比为40：7
5. 一些食物的近似pH如下：
食物
葡萄汁
苹果汁
鸡蛋清
牛奶
pH
3.5～4.5
2.9～3.3
7.6～8.0
6.3～6.6
下列说法中正确的是(    )
A. 鸡蛋清和牛奶均显酸性 B. 苹果汁与苏打水混合无现象
C. 葡萄汁的酸性比苹果汁的酸性强 D. 胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁
6. 澄清石灰水是一种重要的化学试剂。下列方法中，不能使饱和澄清石灰水变浑浊的是(    )
A. 通入CO2 B. 滴加盐酸
C. 放入CaO D. 滴加饱和Na2CO3溶液
7. 盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图。下列说法正确的是(    )
A. p点所示溶液中的溶质为NaCl
B. m、n点所示溶液中加酚酞溶液显红色
C. 该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
D. 该反应的本质是溶液中的H+与OH−反应生成水
8. 规范操作是实验安全和成功的保证。下列图示的实验操作正确的是(    )
A. 倾倒NaOH溶液 B. 闻药品气味
C. 稀释浓硫酸 D. 加热液体
9. 下列有关水的说法中正确的是(    )
A. 水与冰块混合得到混合物
B. 水与二氧化碳反应生成碳酸
C. 水的蒸发和水通电分解都属于物理变化
D. 水沸腾时可冲起壶盖说明温度升高分子变大
10. 氢氧发动机是利用H2与O2反应产生能量的发动机，掌握氢氧发动机技术是一个国家成为航天强国的标志之一。下列相关说法不正确的是(    )
A. 该火箭发动机高性能无污染
B. 点火装置的作用是使温度达到氢气的着火点
C. 发动机起动前要保证输送导管与泵内无空气并使推进剂呈液态
D. 控制H2和O2的分子个数比为1：2是为了保证H2和O2同时耗尽
11. 根据以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是(    )

A. 对比甲、丙，说明铁生锈一定要有水参加
B. 对比乙、丙，说明铁生锈一定要有氧气参加
C. 对比甲、乙，说明铁生锈一定要有氧气参加
D. 对比丙、丁，说明铁在水面附近生锈的速度较快
12. 下列有关化学观念的叙述及示例相匹配且正确的是 (    )
选项
化学观念
示例
A
化学反应均放出能量
镁与盐酸反应放出热量
B
有限的元素可以形成多样性的物质
碳元素可以形成金刚石、甲烷等
C
物质由微观粒子构成
氧气、氯化钠分别是由分子、原子构成
D
原子最外层电子数为8的元素化学性质稳定
氦、氖最外层电子数均为8化学性质稳定

A. A B. B C. C D. D
13. 如图为治理汽车尾气反应的微观示意图，下列有关说法不正确的是 (    )

A. 图中只有三种氧化物
B. 反应前后元素种类没有改变
C. 反应前后元素的化合价都发生了改变
D. 此反应把污染环境的CO和NO转化成了CO2和N2
14. 用锌和铝分别跟足量稀硫酸反应，若要制得相等质量的氢气，则需要消耗锌和铝的质量比是(    )
A. 65：18 B. 28：9 C. 65：27 D. 130：81
15. 化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语填空：
(1)人体内含量最高的金属元素是 ______ 。
(2)铝制品在空气中形成的致密的薄膜是 ______ 。
16. 酒精灯燃烧时的化学方程式为 ______ ；用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是 ______ 。一定条件下，4.8gCH4与16.0gO2恰好完全反应，生成了10.8gH2O、4.4gCO2和物质X，则X的质量为 ______ g。
17. 如图是甲、乙固体的溶解度曲线。将a2℃时等质量甲、乙饱和溶液降温到a1℃，溶质的质量为甲 ______ 乙(填“大于”“小于”或“等于”)；a2℃时，65g甲饱和溶液稀释到20%，需加水 ______ g。


18. 有一种铝热剂炮弹在爆炸时可产生3000℃的高温，生成铁和氧化铝。铝热剂是由铝粉和氧化铁粉按一定比例混合而成的。
(1)铝热剂发生爆炸时的化学方程式为 ______ 。
(2)上述反应所属的基本反应类型是 ______ 。
19. 选择合适的实验仪器、试剂，并按照正确的步骤操作是化学实验的一般思路。
(1)在粗盐提纯实验中，除去不溶性杂质的操作是 ______ ；除去可溶性的硫酸钠和氯化镁杂质，应加入的除杂试剂是 ______ 。
(2)实验室用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的主要操作步骤有计算、 ______ 、量取、溶解；溶液配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ______ 等(写1种)。
20. A、C、E属于常见的非金属单质，B是具有还原性的氧化物。D是年产量最高的金属。(图中的“—”表示相连两物质之间可以发生反应，图中的“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去)，则：
(1)C的化学式为 ______ 。
(2)C与D反应的化学方程式为 ______ 。
(3)A转化为B的化学方程式为 ______ 。
21. 请根据要求回答下列问题。
(1)写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式。
(2)写出除去衣服上的碘渍可用酒精擦洗的原因。
22. 请根据图示实验回答下列问题。
(1)将左边注射器中的KOH溶液推入充有CO2的瓶中，用化学方程式解释瓶中气压减小的原因 ______ 。
(2)再将右边注射器中的盐酸推入瓶中，瓶中气压增大，请解释原因 ______ 。

23. 在一定质量Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入过量的Zn，充分反应后，过滤，得到固体和溶液。
(1)写出发生颜色变化的反应的化学方程式 ______ 。
(2)写出所得固体成分的化学式 ______ 。
(3)反应后所得溶液的质量比反应前溶液的质量减小，其原因是什么 ______ 。
24. 如图是实验室制取气体的常用装置。

(1)写出选用A装置制取气体的化学方程式 ______ 。(写1个)
(2)用B装置制取气体时试管口要略向下倾斜，其原因是什么？ ______
(3)若采用C装置(气体由a口进入)收集到一种气体，则验证该气体的实验方法是什么？ ______
25. 化学学科的发展离不开一些杰出化学家的贡献。
(1)18世纪末，法国科学家拉瓦锡确定了质量守恒定律，而且通过“汞与氧气反应的实验和氧化汞分解的实验”研究了空气的成分。在上述拉瓦锡的实验中，可用红磷代替汞但不能用木炭代替汞，其原因是 ______ 。
(2)1803年，英国科学家道尔顿提出了原子论。
①请从原子的角度解释(1)中其中一个反应遵循质量守恒的原因 ______ 。
②如图所示的“镁条在空气中燃烧前后质量的测定”实验不能用来验证质量守恒定律，其原因是什么？ ______
(3)1860年，阿伏加德罗等提出的分子说得到了世界公认。请从分子的角度解释“墙内开花墙外香” ______ 。

(4)1869年， ______ 发现了元素周期律并编制出了元素周期表。如图是元素周期表的一部分，其中原子核内含有质子数最多的元素是 ______ ，相同质量的这三种元素所形成的单质所含原子数最多的是 ______ 。
(5)1942年，中国科学家侯德榜发明了侯氏制碱法。侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有少量含有氯化钠的碳酸钠样品，将其放入干净的烧杯中，加入适量水使其完全溶解。向所得溶液中加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。请计算样品中碳酸钠的质量。
答案和解析

1.【答案】C 
【解析】解：A、汽油用作燃料，是因为汽油具有可燃性，属于物质的化学性质，故错误；
B、生石灰作干燥剂，是因为氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，属于物质的化学性质，故错误；
C、干冰用于人工降雨，是因为干冰升华时吸热，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质，故正确；
D、熟石灰用于改良酸性土壤，是因为氢氧化钙能和显酸性的物质发生反应，属于物质的化学性质，故错误。
故选：C。
需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的物理性质。
物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。

2.【答案】A 
【解析】解：A、塑料是三大有机合成材料之一，符合题意；
B、玻璃属于无机非金属材料，不合题意；
C、橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，其中合成橡胶属于有机合成材料，而天然橡胶属于天然材料，不合题意；
D、铝合金属于金属材料，不合题意。
故选：A。
有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
本题难度不大，掌握合成材料的三大特征(有机物、合成、高分子化合物)、分类是正确解答此类题的关键所在。

3.【答案】C 
【解析】解：A、羊毛燃烧时产生烧焦羽毛的气味，涤纶燃烧时有特殊臭味，用燃烧闻气味的方法能鉴别二者，故选项方法正确。
B、烧碱固体溶于水放热，会使溶液温度升高，氯化钠溶于水温度基本不变，用加水测量溶液温度变化的方法能鉴别二者，故选项方法正确。
C、硝酸铵与硫酸铵都是铵态氮肥，加熟石灰研磨都会生成有刺激性气味的气体，故选项方法不正确。
D、黄铜的硬度比铜大，相互刻画，铜上面留下划痕较深，黄铜上留下的划痕较浅，用相互刻画的方法能鉴别二者，故选项方法正确。
故选：C。
A、根据羊毛燃烧时产生烧焦羽毛的气味，涤纶燃烧时有特殊臭味来分析；
B、根据烧碱固体溶于水放热，会使溶液温度升高，氯化钠溶于水温度基本不变来分析；
C、根据硝酸铵与硫酸铵都是铵态氮肥，加熟石灰研磨都会生成有刺激性气味的气体来分析；
D、根据黄铜的硬度比铜大，相互刻画，铜上面留下划痕较深，黄铜上留下的划痕较浅来分析。
本题主要考查物质的鉴别，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

4.【答案】C 
【解析】解：A、实验开始先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精灯加热玻璃管中的氧化铁，先通入一氧化碳后加热的原因是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，故选项说法错误。
B、一氧化碳具有还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，故选项说法错误。
C、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气，故选项说法正确。
D、反应的化学方程式为Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2，该反应中参加反应的氧化铁和一氧化碳的质量比为160：(28×3)=40：21，故选项说法错误。
故选：C。
根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，结合实验步骤、注意事项进行分析判断。
本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质(可燃性、还原性等)、还原氧化铁的实验现象等并能灵活运用是正确解答本题的关键．

5.【答案】D 
【解析】解：A、鸡蛋清的pH大于7，显碱性，说法错误；
B、苹果汁的pH小于7，显酸性，苏打水显碱性，苹果汁与苏打水混合有气泡产生，说法错误；
C、苹果汁的pH和葡萄糖的pH均小于7，且葡萄汁的pH大于苹果汁的pH，因此葡萄汁的酸性比苹果汁的酸性弱，说法错误；
D、苹果汁和葡萄汁的pH均小于7，均显酸性，因此胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁，说法正确。
故选：D。
根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，进行分析解答。
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键。

6.【答案】B 
【解析】解：A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，该选项正确。
B、稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，因此稀盐酸不能使澄清石灰水变浑浊，该选项不正确。
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，氢氧化钙溶解度减小，析出固体，溶液变浑浊，该选项正确。
D、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液变浑浊，该选项正确。
故选：B。
A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
B、稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水。
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，氢氧化钙溶解度减小，析出固体。
D、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

7.【答案】D 
【解析】解：A、p点时氢氧化钠过量，所示溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，该选项不正确。
B、m(溶液显酸性)、n(溶液显中性)点所示溶液中加酚酞溶液显无色，该选项不正确。
C、该图中溶液由显酸性变成显碱性，所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，该选项不正确。
D、该反应的本质是溶液中的H+与OH−反应生成水，该选项正确。
故选：D。
氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

8.【答案】B 
【解析】解：A、倾倒液体时，试管口与试剂瓶口要紧挨着，瓶塞要倒放在桌面上，标签向手心，试管略倾斜，图示错误；
B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图示正确；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图示错误；
D、给试管里的液体加热时，①试管里的液体不应超过试管容积的三分之一；②用酒精灯的外焰加热；③试管与桌面呈45°角；④试管口不能对着自己或他人；⑤大拇指不能放在短柄上，图示错误；
故选：B。
根据基本实验操作的正确方法以及注意事项来分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

9.【答案】B 
【解析】解：A、水与冰块(水的固体)混合得到的是纯净物，该选项不正确。
B、水与二氧化碳反应生成碳酸，该选项正确。
C、水的蒸发过程中没有生成新物质，是物理变化，电解水生成氢气和氧气，是化学变化，该选项不正确。
D、水沸腾时可冲起壶盖说明温度升高分子之间的间隔变大，分子大小不变，该选项不正确。
故选：B。
A、水与冰块(水的固体)混合得到的是纯净物。
B、水与二氧化碳反应生成碳酸。
C、水的蒸发过程中没有生成新物质，是物理变化，电解水生成氢气和氧气，是化学变化。
D、水沸腾时可冲起壶盖说明温度升高分子之间的间隔变大。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

10.【答案】D 
【解析】解：A、氢气的热值高，燃烧产物是水，对环境无污染，因此该火箭发动机高性能无污染，说法正确；
B、点火装置的作用是使温度达到氢气的着火点，说法正确；
C、发动机起动前要保证输送导管与泵内无空气并使推进剂呈液态，以防混有空气时点燃发生爆炸，说法正确；
D、控制H2和O2的分子个数比为1：2是为了促进氢气的充分燃烧，此时氧气有剩余，说法错误。
故选：D。
A、根据氢能的优点来分析；
B、根据燃烧的条件来分析；
C、根据氢气不纯点燃可能发生爆炸来分析；
D、根据促进燃烧的措施来分析。
本题难度不大，掌握氢气的性质、燃烧的条件、促进燃料燃烧的措施是解题的关键。

11.【答案】C 
【解析】解：A、对比甲、丙，甲中没有水不生锈，丙中有水生锈，说明铁生锈一定要有水参加，正确；
B、对比乙、丙，乙中没有氧气不生锈，丙中有氧气生锈，说明铁生锈一定要有氧气参加，正确；
C、对比甲、乙，乙中有水没有氧气，而甲中有氧气没有水，甲、乙均不生锈，不能说明铁生锈一定要有氧气参加，错误；
D、对比丙、丁，说明铁在水面附近生锈的速度较快，正确；
故选：C。
根据已有的铁生锈的条件进行分析解答，铁在与水和氧气并存时易生锈，据此解答。
本题考查的是铁的锈蚀条件的实验探究，完成此题，可以依据已有的知识进行。

12.【答案】B 
【解析】解：A、并不是化学反应均放出能量，如高锰酸钾制氧气时需要加热，吸收热量，说法错误；
B、有限的元素可以形成多样性的物质，如碳元素可以形成金刚石、甲烷等，说法正确；
C、氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，说法错误；
D、氦原子的核外只有一个电子层，且只有2个电子，属于稳定结构，说法错误。
故选：B。
A、根据化学反应中的能量变化来分析；
B、根据物质的组成来分析；
C、根据构成物质的基本粒子来分析；
D、根据原子的结构来分析。
本题难度不大，掌握化学反应中的能量变化、物质的组成、物质的结构情况、原子结构等是解题的关键。

13.【答案】C 
【解析】解：由微观反应示意图可知，在催化剂的催化作用下，一氧化氮和一氧化碳反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为2CO+2NO=催化剂2CO2+N2。
A、氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物，图中共有一氧化碳、一氧化氮和二氧化碳三种氧化物，说法正确；
B、由质量守恒定律可知，反应前后元素种类没有改变，说法正确；
C、由物质的变化和化合价原则可知，反应前后氧元素的化合价没有发生改变，说法错误；
D、由物质的变化和性质可知，此反应把污染环境的CO和NO转化成了CO2和N2，说法正确。
故选：C。
由微观反应示意图可知，该反应是在催化剂的催化作用下，一氧化氮和一氧化碳反应生成二氧化碳和氮气，据此分析判断有关的说法。
本题属于微观示意图的考查，解答本题的关键是要充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。

14.【答案】A 
【解析】解：假设消耗锌的质量为x，消耗铝的质量为y，由题意可得：265×x=327×y，解得：x：y=65：18。
故选：A。
根据锌和酸反应时的化合价为+2价、铝和酸反应时的化合价为+3价，利用一定量金属完全反应产生氢气质量=金属化合价金属相对原子质量×金属质量，可以比较简单地计算出产生相同质量氢气时，消耗掉锌和铝的质量比。
本题主要考查金属的性质，解答时要根据金属与酸反应生成氢气的规律，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

15.【答案】Ca  Al2O3 
【解析】解：(1)人体内含量最高的金属元素是钙元素，表示为Ca。
(2)铝制品在空气中形成的致密的薄膜是氧化铝薄膜，表示为Al2O3。
故答案为：(1)Ca；
(2)Al2O3。
(1)根据人体内含量最高的金属元素是钙元素进行分析；
(2)根据铝制品在空气中形成的致密的薄膜是氧化铝薄膜进行分析。
本题主要考查化学式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

16.【答案】C2H5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O  隔绝空气  5.6 
【解析】解：酒精灯燃烧时的化学方程式为C2H5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O；用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是隔绝空气；一定条件下，4.8gCH4与16.0gO2恰好完全反应，生成10.8gH2O、4.4gCO2和物质X。根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，可知，则X的质量=4.8g+16.0g−10.8g−4.4g=5.6g；故答案为：C2H5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O；隔绝空气；5.6。
根据酒精灯燃烧生成水和二氧化碳，灭火的原理，质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变进行分析。
本题主要考查质量守恒定律及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

17.【答案】小于  10 
【解析】解：通过分析溶解度曲线可知，a2℃，甲物质的溶解度大于乙，等质量甲、乙饱和溶液中，甲物质的溶剂质量小于乙，降温到a1℃，甲、乙物质的溶解度相等，所以溶质的质量为甲小于乙，a2℃时，甲物质的溶解度是30g，所以65g甲饱和溶液稀释到20%，需加水65g×30g130g×100%20%−65g=10g。
故答案为：小于；10。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

18.【答案】2Al+Fe2O3=高温2Fe+Al2O3  置换反应 
【解析】解：(1)铝热剂是由铝粉和氧化铁粉按一定比例混合而成的，铝热剂在爆炸时可产生3000℃的高温，生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为2Al+Fe2O3=高温2Fe+Al2O3。
(2)该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
故答案为：
(1)2Al+Fe2O3=高温2Fe+Al2O3；
(2)置换反应。
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写；再根据反应特征确定反应类型。
本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法(写、配、注、等)、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题。

19.【答案】过滤  过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、碳酸钠溶液  称量  量筒或胶头滴管 
【解析】解：(1)过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，在粗盐提纯实验中，除去不溶性杂质的操作是过滤，除去可溶性的硫酸钠和氯化镁杂质，采用沉淀法除去杂质的方法，硫酸钠能与过量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化镁能与过量NaOH 溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过量BaCl2溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故除去可溶性的硫酸钠和氯化镁杂质，应加入的除杂试剂是过量的BaCl2溶液、NaOH 溶液、碳酸钠溶液；
(2)实验室用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的主要操作步骤有计算、称量、量取、溶解，溶液配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管。
故答案为：(1)过滤；过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、碳酸钠溶液；
(2)称量；量筒或胶头滴管。
(1)根据过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法来分析解答；根据用沉淀法除去杂质，除去硫酸钠可用BaCl2溶液、除去氯化镁可用氢氧化钠溶液来分析解答；
(2)根据用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的主要操作步骤来分析解答；根据溶液配制过程中用到的玻璃仪器来分析解答；
本题为基础题，掌握粗盐提纯的步骤和除杂，以及配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的主要操作步骤和用到的玻璃仪器是解答本题的关键。

20.【答案】O2  3Fe+2O2=点燃Fe3O4  2C+O2=点燃2CO 
【解析】解：(1)由分析可知，C是氧气，化学式为：O2。
(2)C与D的反应是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2=点燃Fe3O4。
(3)A转化为B的反应是碳在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，反应的化学方程式为：2C+O2=点燃2CO。
故答案为：
(1)O2；
(2)3Fe+2O2=点燃Fe3O4；
(3)2C+O2=点燃2CO。
B是具有还原性的氧化物，则B是一氧化碳；D是年产量最高的金属，则D是铁；A、C、E属于常见的非金属单质，氧气能和碳、一氧化碳、铁反应，碳能转化成一氧化碳，铁能转化成氢气，氧气能和氢气反应，则A是碳，C是氧气，E是氢气；据此分析解答。
本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

21.【答案】解：(1)用稀盐酸除铁锈过程中，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。
(2)除去衣服上的碘渍可用酒精擦洗的原因是酒精可溶解碘。
故答案为：(1)6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。
(2)酒精可溶解碘。 
【解析】(1)氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水。
(2)酒精可溶解碘。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

22.【答案】CO2+2KOH=K2CO3+H2O  盐酸与碳酸钾反应生成了二氧化碳 
【解析】解：(1)将左边注射器中的KOH溶液推入充有CO2的瓶中，是因为氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，反应的化学方程式是CO2+2KOH=K2CO3+H2O。
(2)再将右边注射器中的盐酸推入瓶中，瓶中气压增大，是因为碳酸钾和稀盐酸反应生成了氯化钾、水和二氧化碳。
故答案为：(1)CO2+2KOH=K2CO3+H2O。
(2)盐酸与碳酸钾反应生成了二氧化碳。
(1)氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水。
(2)碳酸钾和稀盐酸反应生成了氯化钾、水和二氧化碳。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

23.【答案】Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu  Zn、Cu、Ag  锌与硝酸银溶液反应使溶液质量减少的质量大于锌与硝酸铜反应使溶液质量增加的质量 
【解析】解：由金属活动性Mg>Zn>Cu>Ag知，向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，不能与Mg(NO3)2溶液反应，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，锌才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜。
(1)锌能与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜，溶液由蓝色变为无色，反应的化学方程式为Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。
(2)由于锌是过量的，硝酸银、硝酸铜完全反应，则所得固体成分是Zn、Cu、Ag。
(3)由Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少；由Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，溶液的质量会增加。当锌与硝酸银溶液反应使溶液质量减少的质量大于锌与硝酸铜反应使溶液质量增加的质量时，反应后所得溶液的质量比反应前溶液的质量减小。
故答案为：
(1)Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu；
(2)Zn、Cu、Ag；
(3)锌与硝酸银溶液反应使溶液质量减少的质量大于锌与硝酸铜反应使溶液质量增加的质量。
由金属活动性Mg>Zn>Cu>Ag知，向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，不能与Mg(NO3)2溶液反应，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，锌才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜，进行分析判断。
本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。

24.【答案】2H2O2=MnO22H2O+O2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑  防止冷凝水回流炸裂试管  把带火星的木条放到b导管口，若木条复燃，则证明收集的是氧气或取下瓶塞，加入适量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，说明收集的是二氧化碳 
【解析】解：(1)选用A装置制取气体的化学方程式是2H2O2=MnO22H2O+O2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
故答案为：2H2O2=MnO22H2O+O2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
(2)用B装置制取气体时试管口要略向下倾斜，能够防止冷凝水回流炸裂试管。
故答案为：防止冷凝水回流炸裂试管。
(3)若采用C装置(气体由a口进入，说明气体密度比空气大)收集到一种气体，则验证该气体的实验方法是把带火星的木条放到b导管口，若木条复燃，则证明收集的是氧气或取下瓶塞，加入适量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，说明收集的是二氧化碳。
故答案为：把带火星的木条放到b导管口，若木条复燃，则证明收集的是氧气或取下瓶塞，加入适量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，说明收集的是二氧化碳。
(1)通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气。
实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
通常情况下，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
(2)为了防止冷凝水回流炸裂试管，试管口应该略向下倾斜。
(3)氧气的密度比空气的密度大，能够支持燃烧，能使带火星的木条复燃。
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

25.【答案】红磷和氧气反应生成的是固体，而木炭和氧气反应生成的是气体，容器内压强无明显变化  反应前后氧原子和汞原子的种类、数目和质量都没有发生改变  该实验是在开放体系中进行，有氧气参与反应，反应前后称量的质量不相等  分子在不断地运动  门捷列夫  铝元素  硼元素 
【解析】解：(1)在上述拉瓦锡的实验中，可用红磷代替汞但不能用木炭代替汞，其原因是：红磷和氧气反应生成的是固体，而木炭和氧气反应生成的是气体，容器内压强无明显变化。
(2)①汞和氧气在加热的条件下生成氧化汞，反应的化学方程式为：2Hg+O2=△2HgO，从原子的角度解释(1)中汞与氧气反应的实验遵循质量守恒的原因是：反应前后氧原子和汞原子的种类、数目和质量都没有发生改变。
②如图所示的“镁条在空气中燃烧前后质量的测定”实验不能用来验证质量守恒定律，其原因是：该实验是在开放体系中进行，有氧气参与反应，反应前后称量的质量不相等。
(3)从分子的角度解释“墙内开花墙外香”是因为：分子在不断地运动。
(4)1869年，门捷列夫发现了元素周期律并编制出了元素周期表。如图是元素周期表的一部分，其中的原子序数=质子数，由图可知，1个硼原子含有5个质子，1个碳原子含有6个质子，1个铝原子含有13个质子，则其中原子核内含有质子数最多的元素是铝元素；由图可知，硼、碳、铝的相对原子质量关系为：铝>碳>硼，则相同质量的这三种元素所形成的单质所含原子数最多的是硼元素。
(5)100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中溶质的质量为：100g×7.3%=7.3g，
设样品中碳酸钠的质量为x。
2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O
73         106
7.3g        x
73106=7.3gx
x=10.6g
答：样品中碳酸钠的质量为10.6g。
故答案为：
(1)红磷和氧气反应生成的是固体，而木炭和氧气反应生成的是气体，容器内压强无明显变化；
(2)①反应前后氧原子和汞原子的种类、数目和质量都没有发生改变；
②该实验是在开放体系中进行，有氧气参与反应，反应前后称量的质量不相等；
(3)分子在不断地运动；
(4)门捷列夫；铝元素；硼元素；
(5)10.6g。
(1)根据红磷和氧气反应生成的是固体，而木炭和氧气反应生成的是气体，容器内压强无明显变化来分析；
(2)①根据原子是化学变化中的最小粒子，化学反应前后原子的种类、数目和质量都没有发生改变来分析；
②根据镁条在空气中的燃烧实验是在开放体系中进行，有氧气参与反应，反应前后称量的质量不相等来分析；
(3)根据分子在不断地运动来分析；
(4)根据1869年，门捷列夫发现了元素周期律并编制出了元素周期表，以及元素周期表每一格中所包含的信息来分析；
(5)根据稀盐酸中溶质的质量和化学方程式的计算来分析。
本题主要考查了质量守恒定律、分子的性质和化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。