化学（盐城卷）-【试题猜想】2023年中考考前最后一卷（考试版+答题卡+全解全析+参考答案）

2023年中考考前最后一卷【盐城卷】

化学·全解全析

1．【答案】C

【解析】A、合理使用天然纤维和化学纤维，拒绝化学纤维不符合这一主题，故A不符合题意；B、发展生态农业，合理使用农药，全面禁用农药不符合这一主题，故B不符合题意；C、垃圾分类回收，减少塑料包装，可以节约资源，减少污染，符合这一主题，故C符合题意；D、，电池集中填埋，会污染土壤，不符合这一主题，故D不符合题意。故选C。

2．【答案】B

【解析】A、蚕丝的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛气味，不符合题意；B、蜡烛燃烧时，固体蜡烛受热变为液体蜡液，过程中没有新物质生成，属于物理变化，而蜡烛燃烧时生成二氧化碳、水，过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；C、蜡烛燃烧时发生的反应是蜡烛（碳氢化合物）与氧气发生燃烧反应生产水和二氧化碳，不符合“多变一”特征，不属于化合反应，不符合题意；D、蚕丝的主要成分是蛋白质，蚕丝属于天然高分子材料，不符合题意；故选B。

3．【答案】C

【解析】A、金属材料包括：纯金属和合金，钢架房梁、硬铝窗框都是合金，属于金属材料，说法正确；B、铝合金因为质轻、强度大成为高速列车车体最理想的材料，说法正确；C、衣料中的棉、麻、蚕丝、羊毛等属于天然纤维，不属于合成材料，说法错误；D、食用葡萄糖酸锌口服液可补充某些人体必需微量元素锌，说法正确。答案：C。

4．【答案】B

【解析】A、不能用玻璃棒搅拌，防止弄破滤纸，说法不正确，不符合题意；B、氢氧化钠使强碱，具有腐蚀性，沾到皮肤上要用大量水冲洗进行稀释，然后用硼酸进行中和，说法正确，符合题意；C、稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，将水倒入浓硫酸中易造成液体沸腾，酸液飞溅引发事故，说法不正确，不符合题意；D、pH试纸用水湿润会稀释待测液，使测定的pH不准确，说法不正确，不符合题意。故选B。

5．【答案】A

【解析】A、朱砂中含有汞元素，水银为单质汞，根据元素守恒，可炼制水银，该选项分析正确；B、CaCO3中钙元素和氧元素的质量比为40：（16×3）=5：6，该选项分析不正确；C、氧化铁为红色，则赭石不为白色，该选项分析不正确；D、Cu2(OH)2CO3中，氢氧根的化合价为-1价，碳酸根的化合价为-2价，设铜元素的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则2x+（-1）×2+（-2）=0，解得x=+2，该选项分析不正确。故选A。

【答案】6．C ；7．C ；8．C

【解析】6．在利用铁酸镍可高效的将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体的过程中铁酸镍的质量和化学性质都不发生变化，符合催化剂的特点，故铁酸镍是该反应的催化剂。选 C。

7．A、由肼化学式可知，肼中含氢元素，根据质量守恒定律，肼在氧气中燃烧有可能获得水，故说法错误；B、二氧化碳过多会加剧温室效应，与酸雨无关，故说法错误；C、由资料可知：氮气的沸点-196 ℃，氢气的沸点-253 ℃ ，氢气和氮气沸点不同，可利用沸点不同可以分离出氢气，故说法正确。D、由资料可知：肼是航空界上常用的燃料，而没有助燃性；说法错误。故选C。

8．A、肼是一种无色、易挥发，所以需要密封保存，防止挥发泄漏。正确。B、肼有腐蚀性，能腐蚀玻璃和橡胶，所以反应容器不能用玻璃和橡胶制品。正确。C、混有空气或氧气的氢气点燃时可能发生爆炸，故氢气点燃前需要检验纯度。错误。D、肼是航空界上常用的燃料。所以运输过程中要消除静电，防止爆炸。正确。故选C。

9．【答案】C

【解析】A、煤、铁能在氧气中燃烧，是可燃物，黄金不能和氧气反应，不是可燃物；错误；B、水银是由汞一种物质组成的，属于纯净物；汽水是由水和二氧化碳等多种物质组成为混合物，矿泉水由矿物质和水等组成是混合物；错误；C、人体、石墨具有导电性，是导体；食盐溶液含有自由移动的钠离子和氯离子，能导电，是导体；正确；D、硝酸钾含有农作物生长所需要的氮元素和钾元素，属于复合肥；氯化铵、尿素属于氮肥；错误；故选：C。

10．【答案】D

【解析】A、右侧固体的温度逐渐升高是由于二氧化碳与其反应，从而证明左侧的二氧化碳分子运动到了右侧，说明分子在不断运动，选项正确；B、右侧固体的温度逐渐升高，说明氢氧化钠固体与二氧化碳发生反应，放出热量，说法正确；C、干冰慢慢消失，即固态的二氧化碳变为二氧化碳气体，说明分子之间有间隙，说法正确；D、酸与碱发生中和反应，该反应是二氧化碳和氢氧化钠发生反应，没有酸，故不可能发生中和反应，说法错误。故选D。

11．【答案】C

【解析】A、白磷与氧气点燃生成五氧化二磷，化学方程式书写正确，正确；B、③白磷和氧气接触，温度达到着火点，白磷燃烧，燃烧放热，气体膨胀，导致容器内气体压强大于大气压强，正确；C、对比①③中的现象，①白磷与氧气接触但温度没有达到白磷的着火点不燃烧，③白磷和氧气接触，温度达到着火点，白磷燃烧，变量是温度，则可以说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物着火点，错误；D、通入氧气及白磷燃烧放热都会造成压强变大，则气球可缓冲装置内的气压，气球形成密封环境，可以避免生成的五氧化二磷进入空气，污染空气，正确；故选C。

12．【答案】C

【解析】A、将两物质的饱和溶液由t1℃升温至t3℃，溶解度都变大，都变为不饱和溶液，均无固体析出，故选项正确；B、t2℃时，Na2CO3的溶解度是49g，所以t2℃时，Na2CO3饱和溶液质量分数为：，故选项正确；C、t4℃时，KCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度，t4℃时，分别将等质量的KCl和Na2CO3溶于水配成饱和溶液，溶解度大，需要的水少，所得溶液质量就少，所以所得溶液的质量：KCl＜Na2CO3，故选项不正确；D、t2℃以上，KCl的溶解度受温度影响较大，Na2CO3的溶解度受温度影响较小，可以利用蒸发浓缩，控制温度t2℃以上降温结晶、过滤等操作提纯，故选项正确。故选C。

13．【答案】A

【解析】A.酒香不怕巷子深说明分子在不断地运动，说法正确；B.中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，生成盐和水的反应不一定是酸和碱的反应，金属氧化物与酸也能反应生成盐和水，说法错误；C.有机物是指含有碳元素的化合物，但含有碳元素的物质不一定是有机物，如一氧化碳、二氧化碳，说法错误；D.有些盐的水溶液的pH可能也小于7，如硫酸氢钠的水溶液就呈酸性，说法错误；故选A。

14．【答案】C

【解析】A、先测得溶液的pH<7，再加入Zn粒会产生气泡，只能说明溶液呈酸性，不能说明是稀硫酸，错误；B、除去NaCl溶液中的Na2CO3，加入过量的Ba（OH）2溶液，会生成碳酸钡和氢氧化钠，过滤，得到氯化钠、氢氧化钠和氢氧化钡的混合溶液，错误；C、分离CO2和CO的混合物，先将气体通入NaOH溶液，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，分离出CO；再向该溶液中加足量稀硫酸，碳酸钠能与稀硫酸反应释放出CO2，正确；D、氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠使氢氧化钠变质，提纯部分变质的NaOH溶液加入适量CaCl2溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，充分反应后过滤得到氢氧化钠和氯化钠的混合物，错误。故选：C。

15．【答案】A

【解析】①加入V1mL稀盐酸时，由图像可知，表示锌与稀盐酸恰好完全反应，剩余固体中不含锌，正确。

②加入V2mL稀盐酸时，表示铁粉恰好完全反应，稀盐酸先和锌粉反应生成氯化锌和氢气，再和铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，溶液中的溶质为FeCl2和ZnCl2，正确。③稀盐酸先和锌粉反应生成氯化锌和氢气，再和铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，65份质量的锌生成2份质量的氢气，56份质量的铁生成2份质量的氢气，则整个过程中溶液质量一直在增加，正确。

④混合物全是锌粉生成氢气

有，

全是铁粉生成氢气

有

烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物mg，反应中产生氢气的质量一定小于，正确。

⑤剩余固体质量m-n表示反应锌的质量，n表示铁的质量，锌消耗盐酸质量为，铁消耗盐酸质量为：，V1表示与锌反应消耗盐酸体积，V2-V1表示与铁反应消耗盐酸体积，浓度相同，则消耗盐酸质量之比等于消耗盐酸体积之比，即由上述反应关系可知，

错误。故①②③④正确，故选：A。

16．【答案】(1)C；(2)B；(3)A；(4)D

【解析】(1)由于碳酸钙无毒，能与胃液中的盐酸反应，生成可溶性钙盐，所以常用于补钙剂。答案为C。(2)由于金刚石硬度很大，所以常用于裁切玻璃。答案为B。(3)由于酒精具有可燃性，所以常用于内燃机燃料。答案为A。(4)由于一氧化碳具有还原性，所以常用于冶炼金属。答案为D。

17．【答案】(1) 光合 ；光伏或风力等；(2)分子；(3)  锥形瓶；长颈漏斗 ；ACDF或BCD ； ； c ；将燃着的木条放在c导管口，若木条熄灭则二氧化碳已收集满；(4)  d  ；干燥的紫色石蕊滤纸条

【解析】（1）利用微型藻类吸收二氧化碳实现固碳，该技术的本质是利用微藻的光合作用实现固碳。从获取电能的各种方式看，相对于燃煤发电，符合“减碳”理念的是使用清洁能源进行发电，如，风力发电等。

（2）二氧化碳在微观上是由二氧化碳分子构成。（3）①仪器B的名称是锥形瓶，仪器D的名称是长颈漏斗。

②实验室制取二氧化碳应用固体大理石或石灰石固体和稀盐酸液体，反应条件不需要加热，应选择固液不加热型的发生装置，组装一套制取二氧化碳的发生装置，可选择图1中的仪器组合为ACDF或BCD。实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，原理是碳酸钙和氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。用装置G收集二氧化碳时，由于二氧化碳的密度大于空气，二氧化碳应从长管通入，则空气从短管排出，即空气从c端排出。检验二氧化碳是否集满的方法是将燃着的木条放在c导管口，若木条熄灭则二氧化碳已收集满。（4）①在观察到d处滤纸条先变红，可说明二氧化碳的密度比空气大。②在II的Y型管中放入干燥紫色石蕊滤纸条和湿润的紫色石蕊滤纸条，若干燥紫色石蕊滤纸条不变色，湿润的紫色石蕊滤纸条变红色，则证明②中使紫色石蕊滤纸条变色的物质是H2CO3，不是CO2。

18．【答案】(1)  蒸发 ；150 ；生产等量的海盐，用海水消耗的燃料更多；饱和 ；过滤； C；(2) 低 ； ； CO ；高炉； 钛>铁>铜/Ti﹥Fe﹥Cu

【解析】(1)①海水浸渍的草灰经日晒后，水分蒸发，析出白色海盐颗粒，该过程为蒸发结晶；②“上等卤水”中氯化钠的质量分数约为 15%，则1000g“上等卤水”中氯化钠的质量为1000g×15%=150g；由于海水中氯化钠的质量分数很小，生产等量的海盐时用海水煎炼需要消耗更多的燃料，所以不直接用煎炼海水的办法来获得海盐，故原因为：生产等量的海盐，用海水消耗的燃料更多；③温度不变的条件下，饱和溶液不能再溶解同种溶质，用NaCl溶液浸洗粗盐时，目的是溶解除去其中的可溶性杂质，但氯化钠不能溶解，因此浸洗溶液应选用NaCl的饱和溶液；此操作是把固体与液体分离，故应进行是操作为过滤；A、先加入过量的KOH溶液除去镁离子，再加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子，充分反应后过滤，最后加入适量稀盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，但引入新杂质钾离子，故A错误；B、先加入过量的Na2CO3溶液除去钙离子和镁离子离子，再加入过量的Ca（OH）2溶液反而引入新杂质，故B错误；C、先加入过量的Ca(OH)2溶液除去镁离子，再加入过量的碳酸钠溶液除去原有的和新引入的钙离子，充分反应后过滤，最后加入适量稀盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，故C正确。故选：C。(2)①“凡红铜（纯铜）升黄（黄铜）而后熔化造器”，可知合金的熔点比其纯金属的熔点低，故黄铜的熔点比纯铜低；“山麓有胆泉（硫酸铜），土人汲以浸铁，锻炼成铜”，是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；

②块炼铁以焦炭和铁矿石为原料，利用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来，一氧化碳的化学式为CO，工业上炼铁的设备是高炉；③金属活动性越强，越难冶炼，金属冶炼的先后顺序：铜﹥铁﹥钛，则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是：钛﹥铁﹥铜。

19．【答案】(1) 过滤 ；Cu2+、H+；(2)；(3)32%；(4)>；(5)；(6)一氧化碳有毒不安全；(7)取少量固体于试管中，加入稀硫酸，若无明显变化，则不含Cu2O；若溶液由无色变为蓝色，红色固体增加，则含Cu2O；(8)

【解析】（1）方案甲中操作I的名称为过滤，除去不溶于水的物质；样品中加入过量的稀硫酸，铜与硫酸不反应，碱式碳酸铜与硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，滤液中含有铜离子和氢离子，故填：Cu2+、H+；

（2）碱式碳酸铜受热分解生成黑色固体氧化铜、CO2和H2O，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，化学方程式为：；（3）方案甲所得固体为单质铜，则该锈蚀铜样品中单质铜的质量分数为=32%；（4）方案乙中，所得铜的质量为单质铜的质量+碱式碳酸铜中的铜元素的质量，故所得铜的质量>6.4g；（5）可加入活动性强于铜的铁，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：；（6）方案乙中用到了一氧化碳，一氧化碳有毒可能会污染空气，且一氧化碳不安全易发生爆炸；（7）根据资料可知，氧化亚铜能与硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，所以检验是否含有Cu2O，可以取少量固体与试管中，加入稀硫酸，若无明显变化，则不含Cu2O；若溶液由无色变为蓝色，红色固体增加，则含Cu2O；（8）CuC1与O2、H2O反应生成氯化氢和碱式氯化铜【Cu2（OH）3C1】，该化学方程式为：。