安徽省高一下学期化学期末考前专项练习-非选择题1

这是一份安徽省高一下学期化学期末考前专项练习-非选择题1，共30页。试卷主要包含了有机推断题，原理综合题，实验题，工业流程题，填空题，结构与性质，计算题等内容，欢迎下载使用。
安徽省高一下学期化学期末考前专项练习-非选择题1

一、有机推断题
1．（2022春·安徽黄山·高一统考期末）以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。

回答下列问题：
(1)A的结构简式为_______；葡萄糖分子中含有的官能团名称是_______。
(2)写出反应⑤的化学方程式_______，反应类型为_______反应。
(3)写出反应⑥的化学方程式_______，反应类型为_______反应。
(4)乙烯还可发生聚合反应，所得产物的结构可表示为_______。
(5)下列有关CH3COOCH2CH3的性质说法正确的是_______(填序号)。
a．密度比水小 　　 b．能溶于水　 　c．能发生加成反应　　d．能发生取代反应
2．（2022春·安徽蚌埠·高一统考期末）A是一种常见的有机物，其产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，F是高分子化合物，有机物A可以实现如图所示的转化。


请回答下列问题：
(1)A的结构式为_______。
(2)D的官能团名称为_______，④的反应类型为_______。
(3)请写出⑤反应的化学方程式_______。
(4)在实验室中，可用如图所示装置制取少量G，试管a中盛放的试剂是_______。

二、原理综合题
3．（2022春·安徽黄山·高一统考期末）现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。
(1)已知破坏1 mol H—H、1 mol O=O、1 mol H—O时分别需要吸收436 kJ、498 kJ、465 kJ的能量。下图表示H2、O2转化为水反应过程的能量变化，则b表示的能量为_______。

(2)氢氧燃料电池是用于驱动电动汽车的理想能源。下图为电池示意图，该电池电极表面镀了一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

①电池的负极反应式为：_______。
②电池工作时 K+ 向_______移动(填“正极”或“负极”)。
③电池工作一段时间后电解质溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)CO2可通过反应转化成有机物，实现碳循环。一定条件下，在体积为2L恒容密闭容器中，充入2molCO2(g)和6molH2(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①下列可以表明该反应达到化学平衡状态的是_______。
a.气体密度不再改变            
b.混合气体的平均相对分子质量不再改变
c.CH3OH的浓度不再改变       
d.单位时间CO2和CH3OH(g)的消耗速率相等
②反应进行到3min时，正反应速率_______逆反应速率(填“>”、“I2，现有以下试剂可供选择：
①新制溴水②新制碘水③NaBr溶液④NaI溶液⑤AgNO3溶液⑥CCl4
选用试剂(填标号)
实验操作与现象
_______
_______


四、工业流程题
10．（2022春·安徽黄山·高一统考期末）当今世界各国充分认识到海洋资源的重要性，海水的综合利用是当今的热点话题之一、
I.利用海水脱硫可以有效地解决煤燃烧过程中排放的SO2造成的一系列环境问题。其工艺流程如图所示：

(1)天然海水(pH≈8)吸收含硫的烟气后，会溶有H2SO3、等分子或离子，需要用氧气进行氧化处理，写出参加反应的离子方程式_______。
(2)氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放。该操作的主要目的是_______。
II.从海水中提纯粗盐后的母液中含有K＋、Na＋和Mg2＋等阳离子。对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
(3)从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是_______。
(4)电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是_______(填字母)。
A．O2 B．N2 C．Ar D．水蒸气
III.海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图：

(5)灼烧海带时盛装海带的仪器名称是_______。
(6)海带灰中含有硫酸镁、碳酸钠等，在实验步骤_______(填序号)中实现与碘分离。
(7)写出步骤④反应的离子方程式_______。
11．（2022春·安徽池州·高一统考期末）海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，部分流程如下所示：

请回答下列问题：
(1)从海水中获得淡水的常用方法有_______、电渗析法、离子交换膜法。
(2)过程a为粗盐的精制。粗盐常含有泥沙以及、、杂质，实验室完成该过程需要用到的玻璃仪器有烧杯、_______。
(3)实验模拟过程b的流程如下：

已知反应I：。
①反应I若在如图所示装置中进行：

则a导管应通入的气体是_______(填化学式)，仪器c中盛放的药品_______。
②该流程中可循环利用的物质是_______(填化学式)。
③检验滤液中含有的实验操作：取少量溶液于试管，_______，说明含有。
④纯碱可用于工业制玻璃，写出与纯碱相关的反应：_______。
(4)过程e为“吹出法”制溴，其模拟流程如下：

①写出吸收塔反应的离子方程式：_______。
②两次通入目的是富集浓缩溴，若最终获得，理论上需消耗的在标准状况下的体积为_______L。
12．（2022春·安徽池州·高一统考期末）森达斯特合金是一种优良的磁性合金材料，主要成分为Fe-Al-Si-Cu，某兴趣小组称取mg几小块清洗干净的合金碎片，设计如下流程，制取溶液、硝酸铜晶体并测定铝的质量分数：

已知：Si不溶于盐酸、硫酸、硝酸。请回答下列问题：
(1)固体I中的主要成分为_______(填化学式)。
(2)溶液I加入NaOH溶液后，铝元素发生的离子反应为_______。
(3)操作I包括焙烧、冷却、_______；焙烧应在_______(填仪器名称)中进行，合金中铝元素的质量分数为_______(用含m、n的算式表示)。
(4)为完成操作II，某兴趣小组设计出以下三种反应途径：

反应途径①中，还原剂与氧化剂物质的量之比为____，你认为最佳的反应途径为_____；
(5)欲从溶液III中尽可能多地析出晶体，其方法为：将溶液蒸发浓缩、_______(填操作方法)、_______、冰水洗涤、低温烘干即可获得。(相关物质的溶解度曲线如图所示)。


五、填空题
13．（2022春·安徽宣城·高一统考期末）煤的干馏、气化和液化是实现煤的综合利用的主要途径，主要产物及转化关系如下：

(1)途径I是煤的___________，属于___________变化(填“物理”或“化学")。
(2)途径II用化学方程式可表示为___________。
(3)煤直接燃烧会产生二氧化硫，下图表示“双碱法”烟气脱硫过程：

①方框内的物质是___________，可循环利用的物质是___________(填化学式)。
②从物质类别视角看，SO2属于酸性氧化物，上述流程中能体现该性质的离子方程式为___________。
③上述流程的优点是___________(写出一点即可)。
14．（2022春·安徽宣城·高一统考期末）电池在生产生活中有着重要应用。
(1)下列化学反应，理论上可以设计成原电池的是___________(填字母代号)。
A．
B．
C．
(2)纸电池是未来电池发展的重要研究方向，其组成与传统电池类似，电极和电解液均“嵌"在纸中。根据下图纸电池结构示意图，利用氯化钠、蒸馏水和滤纸制备了电解液和隔离膜，用铜片分别与锌片和另一种银白色金属片，制作了两个纸电池，用电流表测试时，发现指针偏转方向相反。

①银白色金属片的位置是___________(填“a”或“b”，下同)，电池工作时阴离子移向___________。
②电流表指针偏转方向相反的原因是___________，铜片与锌片组成的纸电池，电流表指针偏向___________。
③研究表明，酸性条件下参与的原电池电极反应可视为两步完成：___________；。
15．（2022春·安徽宣城·高一统考期末）一定量某烷烃完全燃烧生成和。
(1)求该烷烃的质量和分子式__________(要求写出计算过程)。
(2)已知：R(烃)一R(烃基)，如一(甲基)、(乙基)等。写出由该烷烃得到的所有烃基的结构简式__________。
16．（2022春·安徽蚌埠·高一统考期末）某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

(1)该反应的化学方程式为_______。
(2)反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_______。
(3)2min反应达到平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_______(填“大”、“小”或“相等”下同)，混合气体密度比起始时_______。
(4)下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是(填序号)_______。
A．Y的体积分数不再变化
B．容器内气体压强不再变化
C．v(X)：v(Y)=3：1
D．单位时间内消耗3nmolX同时生成2nmolZ
17．（2022春·安徽蚌埠·高一统考期末）称取某有机物(含C、H、O元素)2.3g样品，经充分燃烧后，产生CO24.4g、H2O2.7g。计算：
(1)该有机物中C、H、O原子个数比_______。
(2)若该有机物的相对分子质量为46，且能与金属钠反应放出氢气，请写出该有机物的结构简式_______。

六、结构与性质
18．（2022春·安徽蚌埠·高一统考期末）下表为元素周期表的一部分，针对表中①~⑧元素，回答下列问题
①






























②

③
④

⑤











⑥


⑦
⑧

(1)写出⑧的原子结构示意图_______。
(2)③元素在周期表中的位置是第二周期第_______族。
(3)写出②的最高价氧化物的电子式_______。
(4)⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应水化物中碱性较强的是_______(填化学式)。
(5)⑤的单质在③中燃烧，产物所含化学键的类型_______。

七、计算题
19．（2022春·安徽蚌埠·高一统考期末）一定温度下，在某体积为2L的密闭容器中充入1.5molNO2和2molCO，在一定条件下发生反应：NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.5mol。
(1)此段时间内，用CO2表示的平均反应速率_______。
(2)2min时，CO的转化率_______。
(3)平衡时，CO为1mol，求CO2的体积分数_______。

参考答案：
1．(1) CH3CHO 羟基、醛基
(2) CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化/取代
(3) CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 加成
(4)
(5)ad

【分析】淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的催化作用下分解生成乙醇，乙醇催化氧化生成A为乙醛，乙醛催化氧化生成B为乙酸。
【详解】（1）A为乙醛，结构简式为CH3CHO；葡萄糖的结构简式为HOCH2(CHOH)4CHO，分子中含有的官能团名称是：羟基、醛基。答案为：CH3CHO；羟基、醛基；
（2）反应⑤为CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应，生成CH3COOCH2CH3等，化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，反应类型为酯化(取代反应)。答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化(取代)；
（3）反应⑥为乙烯水化生成乙醇，化学方程式：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反应类型为加成反应。答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；加成；
（4）乙烯还可发生聚合反应，所得产物为聚乙烯，结构可表示为 。答案为：；
（5）CH3COOCH2CH3属于低级酯，密度比水小，不易溶于水，不能发生加成反应，但能发生取代反应，所以正确的是ad。答案为：ad。
【点睛】酯虽然具有不饱和性，但与H2不能发生加成反应。
2．(1)
(2) 羧基 取代反应或酯化反应
(3)CH3COOCH2CH3 + NaOH CH3COONa + CH3CH2OH
(4)饱和碳酸钠溶液

【分析】A的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，则A为CH2=CH2，A与水加成反应得到B，则B为CH3CH2OH，B氧化可得到C，则C为CH3CHO，C继续氧化得到D，则D为CH3COOH，B与D发生酯化反应得到G，则G为CH3COOCH2CH3，G在碱性条件下水解得到B和E，则E为CH3COONa，F是高分子化合物,则F为聚乙烯，据此解答。
（1）由分析可知，A为乙烯，结构式为： ；故答案为： 。
（2）由分析可知，D为CH3COOH，官能团名称为：羧基；④为乙酸与乙醇的反应，反应类型为：取代反应或酯化反应；故答案为：羧基；取代反应或酯化反应。
（3）⑤为乙酸乙酯在碱性条件下的水解，反应的化学方程式为：CH3COOCH2CH3 + NaOH CH3COONa + CH3CH2OH；故答案为：CH3COOCH2CH3 + NaOH CH3COONa + CH3CH2OH。
（4）在实验室中，用如图所示装置制取少量乙酸乙酯时，试管a中盛放的试剂为：饱和碳酸钠溶液，目的是除去乙酸和乙醇杂质，同时降低乙酸乙酯的溶解度；故答案为：饱和碳酸钠溶液。
3．(1)490 kJ
(2) H2-2e-＋2OH-=2H2O 正极 减小
(3) bcd ＞ 0.25 30%

【解析】（1）
已知破坏1 mol H—H、1 mol O=O、1 mol H—O时分别需要吸收436 kJ、498 kJ、465 kJ的能量，则b=465 kJ×4-436 kJ×2-498 kJ=490 kJ。答案为：490 kJ；
（2）
从图中可以看出，通H2的电极为负极，通O2的电极为正极。
①电池的负极，H2失电子产物与电解质反应生成水，反应式为：H2-2e-＋2OH-=2H2O。
②电池工作时 ，阳离子向正极移动，则K+ 向正极移动。
③电池工作一段时间后，n(OH-)不变，但H2O的质量增大，溶液的体积增大，所以c(OH-)减小，电解质溶液的pH减小。答案为：H2-2e-＋2OH-=2H2O；正极；减小；
（3）
①a.混合气体的质量不变，体积不变，气体密度始终不变，当密度不变时，反应不一定达平衡状态；
b.混合气体的质量不变，物质的量改变，平均相对分子质量改变，当平均相对分子质量不变时，反应达平衡状态；
c.CH3OH的浓度不再改变时，正、逆反应速率相等，反应达平衡状态；
d.单位时间CO2和CH3OH(g)的消耗速率相等，表明反应进行的方向相反，速率之比等于化学计量数之比，反应达平衡状态；
故选bcd；
②反应进行到3min时，反应物浓度继续减小，生成物浓度继续增大，则反应继续正向进行，所以正反应速率＞逆反应速率。
③从0min到9min内，v(H2)==0.25mol/(L·min)。
④平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是=30%。答案为：bcd；＞；0.25；30%。
【点睛】反应物的起始量之比等于化学计量数之比，则平衡量之比也等于化学计量数之比。
4．(1) 大于 b
(2)c
(3) 80%
(4) -2 N 导线

【解析】（1）当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应为放热反应，反之为吸热反应；按教材介绍a，c，d反应均为吸热反应。
（2）a．降低温度反应速率减慢，a错误；b．恒温恒容下，再充入，增大了反应物浓度，反应速率加快，b错误；c．恒温恒容下，向其中充入惰性气体，反应混合物各物质浓度均无改变，反应速率不变，c正确；d．恒温恒压下，向其中充入惰性气体，容器体积扩大，各物质浓度降低，反应速率减慢，d错误；故答案选c。
（3）平衡时刻的平衡量为，说明的转化量为2.4mol。；的转化率为。
（4）①根据甲醇结构式分析，两对共用电子对偏向氧原子，氧显-2价，碳氢键中的氢显+1价，则甲醇中碳显-2价。②从电池反应化合价看，反应中H元素的化合价升高，发生氧化反应，应从负极通入；故活性电极M是正极、N是负极，电池工作时，电子从负极流出沿导线流入正极。③通入CO的一端为正极，CO在酸性溶液中得到电子转变为，结合电子守恒、原子守恒、酸性溶液可写出。
5．(1)Na2O2
(2)球形干燥管
(3) 放热 4NH3+5O24NO+6H2O
(4)紫色石蕊溶液变红
(5) 过量的氨气致使戊中溶液不一定显酸性 在丙与丁之间连接盛有浓硫酸的洗气瓶

【分析】氨水滴入固体甲中，同时产生氨气和氧气，则固体甲与水反应能产生氧气，则甲为过氧化钠；经过乙干燥后，氨气、氧气在铂的催化作用下发生反应生成一氧化氮等，一氧化氮可进一步被氧化成二氧化氮，溶于水后生成硝酸，与紫色石蕊试液作用。
（1）
甲装置不需要加热便能同时产生氨和氧气，由分析可知，烧瓶内固体X为过氧化钠，化学式：Na2O2。答案为：Na2O2；
（2）
乙装置的名称：球形干燥管。答案为：球形干燥管；
（3）
撤去酒精灯，反应仍能持续进行，则表明反应能不断提供反应所需的热量，从而说明该反应为放热反应；受热时丙装置中氨气与氧气发生催化氧化反应，生成一氧化氮等，发生反应的化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O。答案为：放热；4NH3+5O24NO+6H2O；
（4）
紫色石蕊试液遇酸变红，则当戊中观察到紫色石蕊溶液变红现象，则说明已制得硝酸。答案为：紫色石蕊溶液变红；
（5）
没有观察到溶液变红，表明溶液不呈酸性，则只能是反应时氨气剩余过多，从而得出失败的可能原因是：过量的氨气致使戊中溶液不一定显酸性；为看到石蕊变红色，可设法先除去过量氨气，改进装置：在丙与丁之间连接盛有浓硫酸的洗气瓶。答案为：过量的氨气致使戊中溶液不一定显酸性；在丙与丁之间连接盛有浓硫酸的洗气瓶。
【点睛】稀硝酸使石蕊试液只变红色不褪色。
6．(1) 乙 防止倒吸
(2) 饱和Na2CO3 一定量无色油状液体
(3)停止加热，待冷却至室温后再加入碎瓷片
(4)
(5)分液

【分析】本题是一道制备类的实验题，在浓硫酸存在的条件下，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，实验时，乙酸和乙醇容易挥发，进入第二个试管，故要注意放倒吸，甲装置易产生倒吸，丙装置中球形干燥管的体积较大，可以起着防止倒吸的作用，以此解题。
（1）该反应中有乙醇和乙酸挥发出来，且两者易溶于水，要注意防倒吸，故甲、乙两位同学设计的装置中，较合理的是乙，丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃导管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸，故答案为：乙；防止倒吸；
（2）b．该实验中是用饱和Na2CO3来溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，故在试管②中加入适量的饱和Na2CO3；c．试管②中会收集到乙酸乙酯，且其难溶于水，密度比水小，故现象是一定量无色油状液体；
（3）补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是停止加热，待冷却至室温后再加入碎瓷片；
（4）试管①中发生的反应是乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，方程式为：；
（5）乙酸乙酯和水不互溶，可以采用分液的方法分离。
7．(1)检查装置的气密性
(2)A
(3) 湿润的红色石蕊试纸 试纸变蓝
(4) 关闭a，打开b，挤压胶头滴管 C

【分析】连接装置，检查装置气密性，装入药品后，关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，氯化铵与氢氧化钙在加热的条件下反应制取氨气，用三颈烧瓶收集氨气，氨气集满后，停止加热，关闭弹簧夹a，用带有胶头滴管(预先吸入水)的橡胶塞塞紧瓶口c，打开弹簧夹b，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶中，形成喷泉。
（1）实验中有气体参与，因此连接好装置后应检查装置气密性。
（2）实验的目的是先收集氨气，因此装入药品后，实验开始前应关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，答案选A。
（3）氯化铵与氢氧化钙在加热的条件下反应制取氨气，反应的化学方程式为：；氨气为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，因此检验氨气已经集满的方法是：在瓶口c处放一张湿润的红色石蕊试纸，当出现试纸变蓝现象时，说明氨气已经集满。
（4）氨气极易溶于水，三颈烧瓶中收集满氨气后，停止加热，关闭弹簧夹a，用带有胶头滴管(预先吸入水)的橡胶塞塞紧瓶口c，打开弹簧夹b，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶中，形成喷泉；氨气溶于水后，造成烧瓶内压强变小，A到C点压强在不断减小，C点时压强最小，与外界空气形成的压强差最大，此时应是喷泉最剧烈的时刻，随着大量水涌入烧瓶，烧瓶内压强开始增大。
8．(1)
(2) 饱和食盐水 浓硫酸
(3)M
(4) 球形干燥管
(5)

【分析】实验利用与和在三颈烧瓶中，80℃的条件下反应制备，实验装置如图，结合已知信息，按题目要求解答。
（1）
实验利用Cu与浓硫酸反应制取，反应的化学方程式为：；故答案为：。
（2）
实验室利用浓盐酸与二氧化锰制取，制得的中含有HCl、水蒸气杂质，依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶，即可获得纯净的；故答案为：饱和食盐水；浓硫酸。
（3）
仪器b为球形冷凝管，为使其冷却效果更好，使冷凝水充满冷凝管，冷却水应从下口进上口出，即进水口为M；故答案为：M。
（4）
仪器c的名称为球形干燥管；内装碱石灰除了防止水蒸气进入装置与反应还可以吸收逸出的和，防止污染空气；故答案为：球形干燥管；；。
（5）
由已知信息可得，遇水剧烈反应，液面会产生白雾，并产生带有刺激性气味的气体，即产物为HCl和SO2，方程式为：；故答案为：。
9．(1) 坩埚 过滤
(2)富集碘元素
(3)5I- + +6H+ =3I2 +3H2O
(4) ①④⑥ 向盛有NaI溶液的试管中滴入少量新制溴水，再加入CCl4振荡后静置，溶液分层，下层液体为紫红色

【分析】干海带在坩埚中灼烧后，加水溶解并转移到烧杯中，煮沸过滤后得到含I-的溶液，调节pH=4.5，加入氧气氧化得到I2，再加入CCl4萃取分液后得到I2的CCl4溶液，再加入浓氢氧化钠溶液，充分反应后分液，向水层中加入45%硫酸溶液，得到I2的悬浊液，过滤后得到I2，据此解答。
（1）仪器A的名称为坩埚；由分析可知，操作A为过滤；故答案为：坩埚；过滤。
（2）步骤X中到步骤Y一系列操作的目的是富集碘元素；故答案为：富集碘元素。
（3）步骤Y中发生的反应为I-和IO在酸性条件下，反应生成I2，离子方程式为：5I- + +6H+ =3I2 +3H2O；故答案为：5I- + +6H+ =3I2 +3H2O。
（4）证明氧化性Br2>I2，可利用溴水与NaI溶液反应，生成碘单质，选用试剂为：新制溴水、NaI溶液、CCl4；实验操作与现象为：向盛有NaI溶液的试管中滴入少量新制溴水，再加入CCl4振荡后静置，溶液分层，下层液体为紫红色；故答案为：①④⑥；向盛有NaI溶液的试管中滴入少量新制溴水，再加入CCl4振荡后静置，溶液分层，下层液体为紫红色。
10．(1)2＋O2=2H+ + 2
(2)中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸(H+)
(3)沉淀Mg2＋[或制取Mg(OH)2沉淀]
(4)C
(5)坩埚
(6)⑤
(7)

【分析】含硫烟气中含有二氧化硫等，用天然海水吸收后，二氧化硫溶于水生成亚硫酸等，通入氧气将亚硫酸氧化为硫酸，用大量天然海水中和、稀释，可得到酸性很弱的能达标的水。
（1）
被氧气氧化后，生成硫酸及硫酸盐等，离子方程式：2＋O2=2H+ + 2。答案为：2＋O2=2H+ + 2；
（2）
海水呈弱碱性，氧化后的海水中含有硫酸及硫酸盐，排放时废水的酸性应很弱，所以需要用大量的天然海水与之混合，该操作的主要目的是：中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸(H+)。答案为：中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸(H+)；
（3）
在母液中加入石灰乳，可将Mg2+转化为沉淀，则石灰乳所起的作用是：沉淀Mg2＋[或制取Mg(OH)2沉淀]。答案为：沉淀Mg2＋[或制取Mg(OH)2沉淀]；
（4）
电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气具有强还原性，易被氧化，所以应在非氧化性环境中冷却，因为O2、N2、水蒸气都能与镁蒸气反应，所以用作镁蒸气冷却剂的物质只能选Ar，故选C。答案为：C；
（5）
灼烧时需要高温环境，实验时应使用坩埚，所以灼烧海带时盛装海带的仪器名称是坩埚。答案为：坩埚；
（6）
海带灰中含有硫酸镁、碳酸钠等，在实验步骤③、④中，仍滞留在溶液中，在步骤⑤中进行碘的萃取，才实现与碘分离。答案为：⑤；
（7）
步骤④中，I-被H2O2在酸性溶液中氧化为I2，反应的离子方程式：。答案为：。
【点睛】海带中的碘属于有机碘，灼烧成灰后，其转化为金属碘化物。
11．(1)蒸馏法
(2)漏斗、玻璃棒
(3) 或无水氯化钙 滴加适量浓NaOH溶液，加热，在试管口放置一张湿润的红色石蕊试纸，红色石蕊试纸变蓝色
(4) 44.8a

【分析】由流程可知，海水淡化分离出淡水、粗盐、母液；过程a中主要是粗盐的精制，得到较纯的饱和氯化钠溶液；电解饱和氯化钠溶液生成氯气、氢气、氢氧化钠；过程b是在饱和氯化钠溶液中通入、制备碳酸氢钠，在加热碳酸氢钠制备碳酸钠；过程c是氯气与母液反应制备溴单质；过程d是在母液加入石灰乳制备镁。，
（1）淡化海水的方法有蒸馏法、结晶法、电渗析法、离子交换膜法、多级闪急蒸馏法等，故答案：蒸馏法；
（2）实验过程中需要溶解、过滤操作，因此需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案：漏斗、玻璃棒；
（3）①根据信息而且在水中溶解度小，在碱性环境下容易被吸收，因此反应I中首先通入的气体是；由于极易溶于水，若用b导管进气，则会产生倒吸现象；仪器 c主要是用来除去过量的，故可以装入或无水氯化钙，故答案：或无水氯化钙；②碳酸氢钠受热分解生成，生成的可返回反应流程中，因此该流程中可循环利用的物质是，故答案：；③根据与在加热条件下反应产生，能够使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，故答案：滴加适量浓NaOH溶液，加热，在试管口放置一张湿润的红色石蕊试纸，红色石蕊试纸变蓝色；④工业制玻璃的相关反应为、，故答案：；
（4）从流程，可知氯气先氧化母液中的溴离子，得到的溴单质用蒸汽吹出；然后用吸收，得到溴离子；最后再用氧化，得到溴单质。①具有较强的氧化性，可氧化，离子方程式为，故答案：；②前后2次用氧化，，所以，理论上需要2mol的，所以获得amolBr2，理论上需消耗的Cl2的物质的量为2amol，在标准状况下的体积，故答案：44.8a。
12．(1)Cu，Si
(2)
(3) 称量 坩埚
(4) 3：2 ②
(5) 降温至温度略高于26.4℃结晶 (趁热)过滤

【分析】向主要成分为Fe-Al-Si-Cu的合金中加入过量盐酸，其中Fe、Al与盐酸反应生成可溶性的，得到溶液I；Si、Cu不与盐酸反应，得到固体I；向溶液I中加入过量NaOH溶液，在空气中与NaOH溶液反应生成，与过量NaOH溶液反应生成可溶的，过滤得到含的固体II和含的溶液II；向固体II加足量的盐酸得到溶液；向溶液II通入足量的，过滤得到固体，经焙烧等得到；固体I经操作II、过滤得到溶液，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体。据此分析可得：
【详解】（1）Cu、Si都不和盐酸反应，所以固体I的主要成分为：Cu、Si，故答案为：Cu、Si；
（2）、分离，需加入过量的NaOH溶液，相应的离子反应有、、，所以铝元素发生的离子反应为，故答案为：；
（3）操作I是将在高温下焙烧得到，然后冷却，称量的到的质量；焙烧应在坩埚中进行；根据质量守恒，则有，则合金中铝元素的质量分数为，故答案为：；
（4）途径①反应为，参加反应的Cu与物质的量之比为3：8(有四分之一硝酸降低做氧化剂)，因此还原剂Cu与氧化剂物质的量之比为3：2；途径①、③均有污染性气体产生，且硝酸的利用率低，因此途径②最理想，故答案为：3：2；②；
（5）从溶液中获得结晶水合物，通常操作为“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥”，但根据图象中结晶水合物的溶解度随温度变化曲线可判断，温度高于26.4℃从所得溶液Ⅲ中析出，故答案为：降温至温度略高于26.4℃结晶；(趁热)过滤。
13．(1) 干馏 化学
(2)
(3) NaOH 污染物零排放等

【分析】煤经过干馏得到出炉煤气、煤焦油和焦炭，煤与水蒸气在高温条件下反应生成可燃性气体，煤经过直接液化得到液体燃料，间接液化得到水煤气。
【详解】（1）由分析可知，途径I是煤的干馏，干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解，属于化学变化。
（2）途径II为煤与水蒸气在高温条件下反应生成CO和H2，反应的化学方程式为：。
（3）二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，亚硫酸钠与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和氢氧化钠，亚硫酸钙经过一系列处理得到石膏。
①由分析可知，亚硫酸钠与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和氢氧化钠，因此方框内的物质是，可循环利用的物质是NaOH。
②酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，因此上述流程中能体现二氧化硫是酸性氧化物的离子方程式为：。
③由分析可知，过程中不产生污染性物质，因此上述流程的优点是：污染物零排放。
14．(1)BC
(2) a b 铜片与锌片相连，铜片为正极，电流由铜片到锌片；另一电池，铜片为负极，电流由银白色金属片到铜片 铜片

【解析】（1）能设计成原电池的反应通常是放热反应，且必须是能自发进行的氧化还原反应。A项，该反应是吸热反应，所以不能设计成原电池；B项，该反应是放热反应且是能自发进行的氧化还原反应，所以能设计成原电池；C项，该反应是放热反应且是能自发进行的氧化还原反应，所以能设计成原电池。故选BC。
（2）①铜片与锌片食物，锌活泼，做负极；铜片和另外银白色金属时，电流表指针偏转方向相反，故铜做负极。根据电子的方向可知，b为负极，故银白色金属片的位置是a。阴离子流向负极b。②铜片与锌片相连，铜片为正极，电流由铜片到锌片；另一电池，铜片为负极，电流由银白色金属片到铜片，所以电流表指针偏转方向相反。铜片与锌片组成的纸电池，铜片作正极，故电流表指针偏向铜片。③酸性条件下得电子最终生成H2O，总电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，故分两步：，。
15．(1)5.8g
(2)、、、

【解析】（1）的物质的量为=0.4mol，的物质的量为=0.5mol，故N(C)：N(H)=0.4：(0.5×2)=2：5，又烷烃的通式为CnH2n+2，故符合N(C)：N(H)=2：5的烷烃的分子式为。烷烃的质量为0.4mol×12g/mol+05.mol×2×1g/mol=5.8g。
（2）失去一个H得到烷基-C4H9，结构简式为、、、。
16．(1)3X+Y 2Z
(2)0.02mol·L-1·min-1
(3) 大 相等
(4)AB

【解析】（1）由图可知，X、Y为反应物，Z为生成物，因为反应的化学计量数之比等于各物质的转化量之比，即X、Y、Z的化学计量数之比为0.3：0.1：0.2=3：1：2，又因为2min后反应物的物质的量不变且不为0，故该反应为可逆反应，因此反应的化学方程式为3X+Y 2Z，故答案为：3X+Y 2Z。
（2）反应开始至2min，生成气体Z为0.2mol，则用Z表示的平均反应速率，故答案为：0.02mol·L-1·min-1。
（3）2min时，反应达平衡，由反应方程式可知混合气体总物质的量减小，而总质量不变，所以容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时大；由于混合气体的总质量自始至终不变，而在恒容容器中发生反应，因此混合气体的密度与起始时相等；故答案为：大；相等。
（4）A．开始时随着反应的进行，Y的体积分数逐渐减小，当反应达到平衡时，Y的体积分数不再变化，A项正确；B．该反应为气体分子数减小的反应，在恒容条件下，当容器内气体压强不再变化时，反应达到平衡，B项正确；C．当v(X)：v(Y)=3：1时，不能证明反应正逆反应速率相等，无法说明反应达到平衡，C项错误；D．单位时间内消耗3nmolX同时生成2nmolZ，均为正反应方向，不能说明反应达到平衡状态，D项错误；故答案为：AB。
17．(1)2：6：1
(2)CH3CH2OH

【分析】称取某有机物(含C、H、O元素)2.3g样品，经充分燃烧后，产生CO24.4g，含C的物质的量为=0.1mol，H2O2.7g，其中H原子的物质的量为×2=0.3mol，则O原子的物质的量为=0.05mol，则n（C）：n（H）：n（O）=0.1：0.3：0.05=2：6：1。
（1）根据分析，n（C）：n（H）：n（O）=2：6：1，最简式为C2H6O。
（2）若该有机物的相对分子质量为46，符合最简式C2H6O，能与金属钠反应放出氢气，则该物质含有羟基，则该有机物的结构简式CH3CH2OH。
18．(1)
(2)VIA
(3)
(4)NaOH
(5)离子键和共价键

【分析】根据元素周期表①为氢元素，②为碳元素，③为氧元素，④为氟元素，⑤为钠元素，⑥为铝元素，⑦为硫元素，⑧为氯元素。
（1）⑧为氯元素，原子结构示意图为；
（2）③为氧元素，在周期表中的位置是第二周期第VIA族；
（3）②为碳元素，最高价氧化物为CO2，电子式为：；
（4）⑤为钠元素，⑥为铝元素，最高价氧化物对应水化物分别为NaOH(强碱)和Al(OH)3(有两性)，碱性较强的是NaOH；
（5）③为氧元素，⑤为钠元素，钠单质在氧气中燃烧，产物为过氧化钠，产物中所含化学键的类型为离子键和共价键。
19．(1)0.125mol· (L·min)-1
(2)25%
(3)28.6%

【解析】（1）2min时，容器中NO的物质的量为0.5mol，则用NO表示的平均反应速率为：，由反应速率之比等于化学计量数之比可得，用CO2表示的平均反应速率为：；故答案为：。
（2）2min时，NO的物质的量为0.5mol，由方程式可得，CO转化量为0.5mol，则CO的转化率为：；故答案为：25%。
（3）平衡时，CO为1mol，初始容器中充入了1.5molNO2和2molCO，则CO转化了1mol，由方程式可得达到平衡时，NO2为0.5mol，CO2为1.0mol，NO为1.0mol，CO为1mol，则CO2的体积分数为：；故答案为：28.6%。