广东省高一下学期化学期末考前专项练习-非选择题

这是一份广东省高一下学期化学期末考前专项练习-非选择题，共43页。试卷主要包含了实验题，工业流程题，原理综合题，有机推断题，填空题等内容，欢迎下载使用。
广东省高一下学期化学期末考前专项练习-非选择题

一、实验题
1．（2022春·广东茂名·高一统考期末）工业上用饱和食盐水吸收尾气和制备无水。同时得到副产物。实验室用如图装置模拟该制备过程(加热和固定装置已省略)：

已知：浓硫酸的沸点为338℃。回答下列问题：
(1)仪器a的名称_______，导气管b的作用_______。
(2)装置A中发生的化学反应的化学方程式为_______。
(3)固、固加热制取氨气的发生装置可以选择下图中的_______(填编号)，反应的化学方程式为_______。

(4)利用各物质的溶解度曲线图(见图)分离产品，取出装置B中的溶液，蒸发浓缩，趁热过滤可得_______，然后将滤液_______、过滤、洗涤、干燥可得另一产物。

(5)产品中可能混有少量和杂质，混有杂质的原因可能是_______，检验产品中含有的的实验方法：取少量样品于试管中，加入适量水溶解，_______。
【可选试剂：稀硝酸、溶液、酸性溶液、溶液、溶液、溶液】
2．（2022春·广东广州·高一统考期末）人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。

(1)实验室利用A装置制备的反应方程式为_______，氨气极易溶于水，下列能用作吸收氨气的装置是_______(填序号)。

(2)①实验过程中观察到以下现象，完成表格：
序号
实验现象
实验结论
I
C装置中黑色CuO固体全部变红
反应生成了或_______
II
D装置中无水变蓝
反应生成了_______
III
F装置中收集到无色无味气体
反应生成了
②实验后取C中固体加足量稀硫酸，充分反应后溶液变蓝且有红色固体剩余，再加入下列_______试剂(填选项)，固体又可以继续溶解。
A．溶液    B．溶液    C．溶液    D．溶液
③反应前C中CuO质量为8g，反应后C中红色固体质量为6.8g，则C中发生反应的总方程式为_______。
(3)若将D与a相连(如图)，溶液中产生白色沉淀，其化学式为_______，若向a处分别通入_______(填选项)，也会产生白色沉淀。

A．    B．    C．    D．
(4)装置E的作用是_______。
3．（2022春·广东珠海·高一统考期末）I.如图是氮气经一系列反应制得硝酸的过程。

请回答：
(1)下列说法正确的是____(选填序号字母)。
A．因断开氮气分子内的共价三键需要较多的能量，所以氮气化学性质很稳定
B．反应②、③、④中氮元素均被氧化
C．分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时，会产生白烟
(2)反应①的化学方程式为____。
II.实验室制取氨气常采用如图所示装置。

(3)试管中盛放的药品是NH4Cl和Ca(OH)2，则试管中的反应方程式为____。
(4)球形干燥管内盛放的药品是碱石灰，其作用是____。
(5)棉花润湿的目的是____。
(6)图中尾部收集氨气时，从所收集气体的纯度上看，若伸入试管中的导管很短，收集效果会____(“更好”，“更差”，“没有区别”)。
4．（2022春·广东揭阳·高一统考期末）浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验。请据此回答下列问题

(1)圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。
(2)A装置中的现象是_______，证明产物中有生成_______(填写化学式，下同)。
(3)B装置证明产物中有_______生成，现象是_______。
(4)D装置中的现象是_______。
(5)C装置发生反应的离子方程式是_______。
5．（2022春·广东揭阳·高一统考期末）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示，沉淀池反应

(1)“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为___________(填化学式)，俗称___________。
(2)实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是___________。
A． B． C． D．
(3)煅烧炉中发生反应的化学方程式为___________。
(4)使用原料氯化钠的利用率从提高到以上，主要是设计了___________(填“循环Ⅰ”或“循环Ⅱ”)，流程中物质X为___________(填化学式)。
(5)简单的检验方案的一般叙述过程为：①取试样，②加检验试剂，③现象，④结论。为验证产品纯碱中含有杂质，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，___________。
6．（2022春·广东韶关·高一统考期末）SO2的防治与利用对于环境保护意义重大。某小组在实验室中对SO2的性质及回收利用等相关问题进行探究。
(1)用如图装置制备纯净的SO2，装置中盛放NaHSO3的仪器名称为_______。

(2)装置中发生反应的化学方程式为_______，装置的连接顺序为：a→_______(按气流方向，用小写字母表示)。
(3)用如图装置探究SO2的性质。限选试剂：NaOH溶液、稀溶液、溶液、溶液、溶液、酸性高锰酸钾溶液、淀粉-KI溶液、新制溶液和品红溶液。小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中的内容。


操作步骤
实验现象
解释原因
实验一
用注射器将新制溶液注入充满SO2的烧瓶中
出现淡黄色浑浊
SO2具有①_______性
实验二
用注射器将②_______溶液注入充满SO2的烧瓶中
③_______
SO2具有还原性，反应的离子方程式为④_______
实验三
用注射器将溶液注入充满SO2的烧瓶中
无明显现象
……
实验四
用注射器将品红溶液注入充满SO2的烧瓶中
品红溶液褪色
SO2具有漂白性
(4)若向实验三所得溶液中通入_______(填选项字母)，可观察到有白色沉淀生成。
a．      b．      c．      d．HCl
(5)小组同学为探究SO2对品红漂白作用的可逆性，需进行的实验操作及现象为_______。
7．（2022春·广东惠州·高一统考期末）影响化学反应速率的因素有很多，某兴趣小组用实验的方法对其进行探究。
(1)实验一：取3mol/L的H2O2溶液各10mL分别进行下列实验，实验报告如下：
序号
V (H2O2溶液)/mL
V(FeCl3)溶液)/mL
MnO2质量/g
反应温度/℃
V(水)/mL
结论
1
10
2
0
50
8

2
10
2
0
30
8

3
10
0
1
30
a

①实验1、2研究的是_______对 H2O2分解速率的影响。
② 表中数据a的值应该为_______；实验2、3研究的是_______对 H2O2分解速率的影响。
(2)实验二：已知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题。

①甲装置：通过观察气泡产生的速率，比较二者的催化效果。为消除不同阴离子的影响，使得到的实验结论更可靠，某同学提出将硫酸铜改为_______(填化学式)更好。
②通过乙装置也能比较二者的催化效果。同温同压下，均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。则实验中还需要测量的数据是_______。
(3)实验三：取等量的KClO3分别加入A、B两试管中，直接加热A试管中的KClO3，基本无气体产生；向B试管中再加入少量KMnO4，加热，生成气体体积与时间的关系如图。不考虑温度的影响，分析：图中t1min前，B中产生气体的速率较慢且量少的原因可能是_______，t1min后，B试管中产生气体的速率较快且量多的原因可能为_______。

8．（2022春·广东惠州·高一统考期末）亚硝酰氯()是一种黄色气体，沸点为℃。其液体呈红褐色。遇水发生反应：。某化学兴趣小组设计如图装置用和制备。回答下列相关问题：

(1)甲装置发生反应的离子方程式为_______，装置丙中的液体是浓硫酸。
(2)实验时，先通入，待丁中烧瓶内充满黄绿色气体时，再通入，这样做的目的是_______。
(3)装置丁中冰盐水的作用是_______。
(4)经分析该套装置设计上有一处明显缺陷，改进方法是_______。(用文字描述)
(5)吸收尾气时，发生反应的化学方程式为_______。(已知：)
(6)反应完成后，取烧瓶中所得产物mg溶于水，配制成溶液，取出，再加入溶液恰好完全反应，则产物中纯度(质量分数)的计算式为_______。

二、工业流程题
9．（2022春·广东茂名·高一统考期末）一种从海水中提取金属镁和单质溴的主要步骤如下：

回答下列问题：
(1)试剂1属于氧化物，它是_______，试剂2是_______(填化学式)。
(2)操作A中常用玻璃棒，其作用是_______，操作B是_______(填操作名称)。
(3)溴蒸气通入二氧化硫的水溶液中，其离子方程式为_______。
(4)设计简易实验证明溶液2含：_______。
(5)向溶液1中通入热空气的目的是_______；向溶液2中通入氯气的反应中，氧化剂是_______(填化学式)。
(6)工业上冶炼金属常用镁作还原剂。如高温下，镁置换中U(铀)，写出化学方程式：_______。
10．（2022春·广东广州·高一统考期末）钛合金密度较小，常温下特别稳定，耐酸碱腐蚀，韧性好，高温下海绵状钛能与氧气反应，是航空、军工、电力等领域的必须金属材料。
I.由钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁：，还含有少量、等杂质)制备的一种工艺流程示意如下：

回答下列问题：
(1)为提高酸浸效率，可采取的措施有_______(任写二种即可)。
(2)中Ti的化合价为_______，“酸浸”中，反应的离子方程式为_______。
(3)加入铁屑的作用是_______。
(4)①实验室完成“操作I”需用到的玻璃仪器有烧杯、_______，废渣的主要成分是_______。
②实验室完成“操作II”包含的具体操作有蒸发浓缩，_______，过滤，洗涤，干燥。
II.以为原料，采用亨特(Hunter)法生产钛的流程如下：

(5)沸腾氯化炉中反应的化学方程式为_______。
(6)制备海绵钛中Ar的作用是_______。
11．（2022春·广东珠海·高一统考期末）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某实验小组设计并进行了以下实验，请填写下列空白：

(1)在实验室中，步骤①须在____(选填实验仪器的标号字母)中进行。
A．烧杯    B．坩埚    C．蒸发皿    D．试管    E.烧瓶     F.锥形瓶
(2)步骤③的实验操作名称是____，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和____。
(3)步骤④所加药品若更换成Cl2，则相应的离子方程式为：____，反应中的氧化产物是____。
(4)步骤⑤中，选择用苯来提取碘的理由是____。
A．苯与水不能互溶
B．碘单质在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度
C．苯的密度小于水的密度
D．苯是无色液体
(5)海带灰中含有的可溶性硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤____(填序号)中实现与碘分离。
(6)要检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘，需要的试剂是____。
12．（2022春·广东韶关·高一统考期末）海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如下图示。

已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得的母液，主要含有和等。
回答下列问题：
(1)海水淡化的主要方法有_______、_______和离子交换法。
(2)操作1包含了蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作，在实验室进行该系列操作不需要的仪器为_______(填编号)。
a．玻璃棒      b．酒精灯      c．分液漏斗      d．冷凝管
(3)试剂1可选用_______(填编号)。
a．      b．      c．      d．NaOH
(4)工业上利用电解法制取金属镁的化学方程式为_______。
(5)“吸收塔”内发生反应的化学方程式为_______；流程中第一次利用氯气氧化溴离子不能直接分离出溴蒸气的原因为_______。

三、原理综合题
13．（2022春·广东茂名·高一统考期末）研究化学反应的快慢和限度，对工农业生产和人们生活有重要的意义。
Ⅰ.某反应过程的能量变化如图所示：

(1)由图中曲线变化可知，该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应，破坏旧键需要吸收的能量为___________(填“E1”、“E2”、“E1+E2”或“E2-E1”下同)，破坏cmolC的化学键需要吸收的能量为___________。
Ⅱ.一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成气态物质，反应中各气态物质的物质的量变化如图所示：

(2)该反应的化学方程式为：___________；
(3)0-6s内B的化学反应速率为：___________。
Ⅱ.工业制硫酸的反应之一为：，在2L恒容绝热密闭容器中投入2molSO2和适当过量的O2，在一定条件下充分反应，如图是SO2和SO3随时间的变化曲线。

(4)下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是___________；
①容器中压强不再改变；                ②容器中气体密度不再改变；
③O2的物质的量浓度不再改变；        ④SO3的质量不再改变；
(5)根据图示计算达到平衡时SO2的转化率为___________________________；
Ⅲ.碱性氢氧燃料电池是目前开发的燃料电池之一，这种燃料电池由氢气、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中正极反应式为
(6)下列说法错误的是_________
①电池放电时通入空气的电极为负极；
②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱；
③电池放电时每消耗3.2gH2转移3.2mol电子。
(7)写出该燃料电池的负极反应式：___________。
14．（2022春·广东广州·高一统考期末）硫的氧化物既是大气污染物，也是重要的化工原料，研究大气中含硫化合物的转化具有重要意义。
(1)下列为二氧化硫和氮的氧化物转化的部分环节：
I.    
II.    
则与反应生成和的热化学方程式为_______。若该反应在恒温、恒容体系中进行，达到平衡的标志为_______(填选项字母)
A．的质量保持不变
B．、、和的物质的量之比为1：1：1：1
C．的正反应速率为零
D．在给定条件下，可逆反应完成程度达到最大
(2)反应I是工业上生产硫酸的关键步骤。在容积为2L的恒温密闭容器中通入10mol和5mol，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。

①恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是_______(填字母)。
A．增加的浓度    B．选择高效催化剂    C．充入氦气    D．适当降低温度
②2min时，_______(填“>”、“”“M，因此正反应速率逐渐减小，故正反应速率：v(M)正