广西高一下学期化学期末考前专项练习-非选择题1

这是一份广西高一下学期化学期末考前专项练习-非选择题1，共31页。试卷主要包含了填空题，实验题，元素或物质推断题，有机推断题，工业流程题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。

广西高一下学期化学期末考前专项练习-非选择题1

一、填空题
1．（2022春·广西桂林·高一统考期末）探究化学反应中各种能量变化及化学反应速率是科学研究重要的主题。
(1)下列变化属于吸热反应的是___________。(填序号)。
A．碳和二氧化碳在高温下反应 B．钠与水反应
C．氢氧化钠和盐酸反应 D．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌
(2)在25℃、101 kPa的条件下，断裂1 mol H—H键吸收436 kJ能量，断裂1 mol Cl—Cl键吸收243 kJ能量，形成1 mol H—Cl键放出431 kJ能量。的化学反应可用如图表示：

若有1 mol 完全反应，该化学反应在理论上应放出___________kJ能量。
(3)某研究性学习小组设计了能使LED灯发光的装置，如图所示。该电池工作时，正极产生的现象是___________，负极的电极反应式为___________。

(4)t ℃时，在某2 L密闭容器内发生反应，的物质的量随时间变化如下表所示：
时间(min)
0
1
2
3
4
5
的物质的量(mol)
0.20
0.10
0.08
0.06
0.06
0.06
①用表示从0~3 min内该反应的平均速率___________。
②可使该化学反应速率增大的措施有___________。
a．缩小容器体积                        b．升高温度
c．恒容条件下通入氢气                d．恒容条件下通入氦气
2．（2022春·广西桂林·高一统考期末）氮元素形成的化合物种类繁多。
(1)请根据以下工业制硝酸及硝酸铵的流程图，回答相关问题。

①和通过红热的铁纱网(起催化作用)发生反应，该反应的氧化剂是___________。
②B装置是氧化炉，发生反应的化学方程式为___________。
③写出D中合成硝酸铵的化学方程式___________。
④吸收塔C中通入空气的目的是___________。
(2)某化学实验小组利用如图装置制备氨气，反应的化学方程式为___________。

(3)用如图装置收集氨气：打开a、b，关闭c，氨气由___________(选填“a”或“b”)进入烧瓶。氨气收集满后，关闭a、b，打开c，做喷泉实验，烧瓶内产生红色喷泉，该现象说明了氨气具有的性质是___________。

3．（2022春·广西桂林·高一统考期末）乙酸乙酯可用淀粉或纤维素为原料进行制备，合成路线如图所示。

(1)M是一种单糖，M的分子式为___________。
(2)乙酸的官能团名称为___________。
(3)下列试剂中，能用来检验乙醇已被氧化成乙酸的是___________。
A．紫色石蕊溶液 B．稀硫酸 C．碳酸钙固体 D．饱和食盐水
(4)反应IV的化学方程式为___________，该反应的反应类型为___________。
(5)某同学用如图装置制取乙酸乙酯，其中饱和溶液的作用是___________。

(6)工业上用某烃X和水加成制备乙醇，该加成反应的化学方程式为___________。
4．（2022春·广西河池·高一统考期末）某温度下，与0.2mol在的密闭容器中发生反应：，其中的物质的量随时间变化如下表：
时间/min
0
1
2
3
4
5

0.2
0.15
0.11
0.09
0.08
0.08
(1)上述反应_______(填“是”或“不是”)可逆反应，5min时NO的转化率为_______。
(2)写出一种加快该反应速率的方法：_______。
(3)达到平衡状态时，容器中的体积分数为_______，2min时氧气的平均反应速率_______ mol∙L−1∙min−1。
(4)下列选项中，能说明该反应已经达到化学平衡状态的有_______(填字母)。
A．        B．的物质的量不再变化
C．容器内的颜色不再改变    D．
E．容器内压强不再变化    F．混合气体的密度不再变化
5．（2022春·广西百色·高一统考期末）“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。请回答下列关于大气污染物治理相关的问题：
(1)硫酸工业排出的尾气(主要含SO2)可用软锰矿浆(MnO2)吸收，写出如图所示“反应”的化学方程式：_______。

(2)治理汽车尾气中NO2和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO2和CO在催化剂作用下转化为无毒物质，发生反应，一定温度下，向容积固定的2L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2，NO2的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①0～10min内该反应的平均速率_______。
②从11min起其他条件不变，压缩容器的容积变为1L，则的变化曲线可能为图中的_______(填字母)。
③恒温恒容条件下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填序号)。
A．容器内混合气体颜色不再变化
B．容器内的压强保持不变
C．容器内混合气体密度保持不变
(3)利用反应构成原电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，回答下列问题：

电极A是原电池的_______(填“正极”或“负极”)，发生_______(填“氧化反应”或“还原反应”)，电极B上发生的电极反应为：_______。
6．（2022春·广西贵港·高一统考期末）元素周期律反映了元素性质的周期性变化规律。
(1)元素的性质，特别是化学性质取决于元素的原子结构。磷、硫、氯元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(填化学式)。
(2)可根据元素周期律推测未知元素的某些性质。如已知：微溶，难溶，可推知_____ (填“易”、“微”或“难”)溶。
(3)碱金属元素中，和之间的关系是互为___________。金属钾的氧化物有多种，写出与反应的化学方程式：_____。
(4)中国“奋斗者”号载人潜水器的壳体为含钛、铝等元素的钛合金材料，该合金材料的熔点比组成成分的金属的_____ (填“高”或“低”)；以下方法可以比较钠和铝金属性强弱的是_____ (填标号)。
a．比较两种金属单质的硬度和熔点
b．用钠置换氯化铝溶液中的铝
c．比较等物质的量的两种金属单质与足量盐酸反应失去的电子数
d．比较等物质的量的两种金属单质分别与水反应的剧烈程度
(5)某实验小组欲通过化学实验证明非金属性：Br＞S。
供选择的试剂：氯水、溴水溴化钠溶液、新制溶液、四氯化碳、酚酞溶液。
①完成该实验需要的最合适的试剂为___________。
②简述实验操作和实验现象：___________。

二、实验题
7．（2022春·广西桂林·高一统考期末）某学习小组制备并探究其性质，回答下列问题：
(1)仪器m的名称为___________。
(2)若用铜和浓硫酸反应制备，可选择如图中的装置___________(填字母)作发生装置，该反应的化学方程式为___________。

(3)与装置E中的溶液充分接触后，溶液变浑浊，则该溶液可能是___________。
A．溶液 B．溶液
C．氯水 D．溶液
(4)若与装置E中的100 mL 0.2 酸性溶液恰好完全反应，则被氧化的的质量为___________g。(已知：)
(5)若选用装置F进行尾气吸收，则该反应的离子方程式为___________。
8．（2022春·广西河池·高一统考期末）化学实验要符合“绿色化学”理念。某实验小组对浓硝酸的一些性质进行了探究性实验。试回答下列问题：

(1)写出铜和浓硝酸反应的离子方程式：_______。
(2)与装置Ⅰ相比，装置Ⅱ的优点是_______，装置Ⅲ除具有装置Ⅱ的优点外，还具有的优点是_______。
(3)在装置Ⅲ中，若要使气体充满烧瓶，应先关闭弹簧夹_______(填字母，下同)，再打开弹簧夹_______。
(4)浓硝酸不仅可以和铁、铜反应，在加热条件下还可以和一种非金属单质发生氧化还原反应生成导致温室效应的气体，请写出该反应的化学方程式：_______。
(5)燃料电池是一种高效的供能装置，下图是甲烷燃料电池原理示意图，写出该燃料电池b极发生的电极反应式_______。

9．（2022春·广西百色·高一统考期末）硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，可用于医药、农药、染料工业。现在拟用干燥的和在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：，实验装置如图所示：

查阅资料：①SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇潮湿空气会产生白雾。
②长期放置或者100℃以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。
请回答下列问题：
(1)盛装Cu的仪器名称为_______，化合物SO2Cl2中S元素的化合价是_______。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为：_______，D为储气装置，用于提供氯气，则装置D的分液漏斗中盛放的试剂为_______。
(3)球形干燥管中装有碱石灰，其作用是_______，硫酰氯在潮湿空气中产生三氧化硫和盐酸酸雾的化学方程式为_______。
(4)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：，此方法得到的产品中会混有硫酸。从分解产物中分离出硫酰氯的方法是_______。
(5)当装置A中排出1.12L(已折算成标准状况)气体并全部参与反应时，最终得到2.70g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_______。
10．（2022春·广西贵港·高一统考期末）乙烯是石油化工的重要基本原料。通过一系列化学反应，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。根据图示装置，将含有杂质的乙烯通入图中装置，回答下列问题：

(1)已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。试管c中装有溴的四氯化碳溶液，则试管c可能出现的实验现象是_______，写出试管c中发生反应的化学方程式：_______。
(2)容器b中NaOH溶液的作用是_______。
(3)容器d中NaOH溶液的作用是_______。
(4)做乙烯燃烧实验之前必须进行的操作是_______。
(5)下列属于有机高分子化合物的是_______(填标号)。
①聚乙烯(PE)    ②光导纤维    ③聚四氟乙烯(PTFE)    ④聚丙烯(PP)⑤聚氯乙烯(PVC)    ⑥石墨纤维
A．①②③④ B．②③④⑥ C．③④⑤⑥ D．①③④⑤
(6)比乙烯多一个碳原子的一种烯烃可以用来制取塑料，发生反应的化学方程式为_______，生成物的化学名称为_______，其链节为_______。

三、元素或物质推断题
11．（2022春·广西河池·高一统考期末）下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。
     族周期
ⅠA






0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA

2



②
③
④


3
⑤
⑥
⑦


⑧
⑨

请按要求回答下列问题：
(1)金属性最强的元素是_______(填元素符号)
(2)④、⑤、⑧对应简单离子的半径最大的是_______(填微粒符号)。
(3)元素⑧的气态氢化物比元素⑨的气态氢化物的稳定性_______(填“强”或“弱”)。
(4)用电子式表示由⑤和⑨两种元素组成的化合物的形成过程_______。
(5)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的水溶液与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物能发生化学反应，其离子方程式为_______。
(6)由14个①的原子和6个②的原子构成的分子有_______种同分异构体。
(7)与元素③同主族且处于第5周期的元素原子序数为_______。
12．（2022春·广西百色·高一统考期末）X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的五种短周期元素。X原子最外层电子数是次外层的3倍；Y是短周期元素中金属性最强的元素；Z是生活中的常见金属，其氧化物常做耐高温材料；R最高正价与最低负价代数和为4；W的单质常用于漂白工业。回答下列问题：
(1)R元素的名称为：_______，R在周期表中的位置为：_______。
(2)W与Z单质化合得到的物质属于_______化合物(选填“离子”或“共价”)，向其溶液中加入过量氨水，反应的离子方程式为_______。
(3)工业上常用Z单质与氨气在1700℃发生置换反应，生成一种最轻的气体和一种坚硬耐磨的固体，试写出该反应的化学方程式_______。
(4)化合物甲由元素X、Y组成，甲能与水剧烈反应，并产生大量气泡，与CO2反应产生氧气，甲可用做呼吸面具、潜水艇、太空舱等的供氧剂，且具有强氧化性，写出甲与SO2反应的化学方程式_______，甲的电子式为_______。
(5)为比较元素X和R的非金属性强弱，下列方法不可行的是_______。
a.比较这两种元素单质之间的置换关系
b.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d.比较这两种元素含氧酸的酸性强弱
e.比较这两种元素氢化物溶液的酸性强弱

四、有机推断题
13．（2022春·广西河池·高一统考期末）以淀粉为原料制备乙酸乙酯与聚乙烯的生产流程如下，请回答下列问题。

已知：乙醇在浓硫酸加热条件下，发生反应可生成乙烯。
(1)A中含有官能团的名称_______；分别写出②、⑤的反应类型：_______反应、_______反应。
(2)写出反应②的化学方程式：_______。
(3)下列说法正确的是_______(填字母)。
a.C可以发生银镜反应
b.B在一定条件下可以一步转化成D
c.反应①②⑤中只有⑤符合绿色化学的“零排放”的要求
d.淀粉与纤维素的分子式均为，两者互为同分异构体
(4)写出反应③的化学方程式：_______。化合物H是E的同系物，比E多一个碳原子，写出H发生加聚反应的化学方程式：_______。
14．（2022春·广西百色·高一统考期末）A的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，B、D是生活中常用的有机物，以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如下：

(1)有机物B的结构简式：_______；C的官能团名称：_______。
(2)写出反应④的化学方程式：_______。
(3)试管B中所装试剂为：_______，其作用为_______、_______、_______。
(4)反应①的反应类型是_______。
(5)下列说法正确的是_______。
A．有机物D的酸性比碳酸的弱
B．制备E时，浓硫酸主要起氧化作用
C．有机物C能被酸性KMnO4溶液氧化
D．有机物B与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈

五、工业流程题
15．（2022春·广西河池·高一统考期末）高铁酸钠()是一种新型水处理剂，它能在杀菌消毒的同时生成氢氧化铁胶体而净水。某兴趣小组欲利用废金属屑(主要成分为和，含有少量)制取高铁酸钠并回收金属Cu，其工艺流程如下：

(1)试剂a为_______(填化学式)，滤渣Ⅱ的主要成分为_______。
(2)在过滤操作中要使用玻璃棒，其作用是_______。
(3)滤液Ⅰ中含有的金属离子是_______(填离子符号)。检验滤液Ⅰ中是否存在的实验方法是_______。
(4)加入少量试剂a后发生反应的离子方程式为_______。
(5)制备的反应原理是：。当反应中转移电子总数约为时，则生成的物质的量为_______。
16．（2022春·广西贵港·高一统考期末）化石燃料的燃烧易产生、、等气体。“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收含有的烟气，得到溶液，其流程如下：

(1)为提高“水浸”效率，可采取的措施是___________(写出一种即可)。
(2)过程①进行的操作是___________，若在实验室进行该操作，使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需要___________。
(3)“浸出液”的溶质为，写出“浸出液”吸收生成的化学方程式：_____。
(4)“吸收液”中溶质主要有和，加入NaOH溶液后，发生反应的离子方程式为_____。
(5)制得的溶液中含有少量，原因是___________。
(6)设计实验证明制得的溶液中含有少量的方案：在一支试管中，加入少量制得的溶液，___________，出现白色沉淀，则证明含有。
(7)具有强还原性，可与硫酸铁反应，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。

六、原理综合题
17．（2022春·广西贵港·高一统考期末）研究氮的相关化合物在化工生产中有重要意义。
(1)氨的催化氧化是制备硝酸的重要反应，实验中先用酒精喷灯加热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是_______(填标号)。
A． B． C．
(2)在2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应，通入等物质的量的NO和气体，随时间的变化如下表：
t/s
0
1
2
3
4
5
/mol
0.020
0.012
0.008
0.005
0.004
0.004
①0~4s内，_______。
②某同学由数据推测，反应在第4s时恰好达到平衡状态。该推测_______(填“正确”或“错误”)。
③在第5s时，的转化率为_______。
④平衡时，容器中混合气体的压强与反应开始时的压强之比为_______。
(3)一氧化氮—空气燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其工作原理如图所示，写出放电过程中正极的电极反应式_______，若过程中产生2mol，则消耗标准状况下的体积为_______。


参考答案：
1．(1)AD
(2)183
(3) 铜片上产生气泡
(4) 0.07 abc

【解析】（1）A. 碳和二氧化碳在高温下反应为吸热反应，A符合题意；    B. 钠与水反应为放热反应，B不符合题意；C. 氢氧化钠和盐酸反应为放热反应，C不符合题意；    D. 氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应为吸热反应，D符合题意；故选AD；
（2）1molH2(g)完全反应生成HCl(g)的反应热为：，放出的热量为183kJ；
（3）该装置为原电池装置，锌为负极，铜为正极，正极上氢离子得电子生成氢气，故正极的现象为：铜片上产生气泡；负极为锌，电极反应为：；
（4）0~3 min内氮气的物质的量变化为0.14mol，根据方程式氢气的物质的量变化为0.42mol，用氢气表示的化学反应速率为：；a．缩小容器体积可使各物质浓度增大，反应速率增大，a正确；                       b．升高温度可使化学反应速率增大，b正确；c．恒容条件下通入氢气，反应物浓度增大，反应速率增大，c正确；              d．恒容条件下通入氦气，各物质浓度不变，反应速率不变，d错误；故选abc。
2．(1) 使NO全部转化成
(2)
(3) a 氨极易溶于水，溶于水形成的溶液呈碱性

【分析】氮气和氢气在催化剂作用下反应生成氨气，氨气在催化剂作用下雨氧气反应生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气、水反应生成硝酸，硝酸和氨气反应生成硝酸铵。
（1）
①和通过红热的铁纱网(起催化作用)发生反应生成氨气，氮气化合价降低，氮气是氧化剂，氢气化合价升高，氢气是还原剂；故答案为：N2。
②B装置是氧化炉，是氨气发生催化氧化的装置即发生反应的化学方程式为；故答案为：。
③根据图中信息D中合成硝酸铵是氨气和硝酸反应生成硝酸铵，其反应的化学方程式；故答案为：。
④吸收塔C最终变为硝酸，NO和氧气变二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，因此C中通入空气的目的是使NO全部转化成；故答案为：使NO全部转化成。
（2）
某化学实验小组利用如图装置制备氨气，利用氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气、氯化钙和水，其反应的化学方程式为；故答案为：。
（3）
用如图装置收集氨气：打开a、b，关闭c，由于氨气易溶于水，密度比空气小，因此用向上排空气法收集氨气即氨气由a进入烧瓶。氨气收集满后，关闭a、b，打开c，做喷泉实验，烧瓶内产生红色喷泉，说明溶液显碱性，该现象说明了氨气具有的性质是氨极易溶于水，溶于水形成的溶液呈碱性；故答案为：a；氨极易溶于水，溶于水形成的溶液呈碱性。
3．(1)
(2)羧基
(3)AC
(4) 取代反应(或酯化反应)
(5)反应挥发出的乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度利于乙酸乙酯分层析出
(6)

【分析】淀粉或纤维素在硫酸作用下水解，最终水解为葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，二氧化碳被氧化为乙酸，乙酸和乙醇在浓硫酸加热作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯。
（1）淀粉和纤维素最终水解为葡萄糖，M是一种单糖，M的分子式为；故答案为：。
（2）乙酸的官能团名称为羧基；故答案为：羧基。
（3）A. 紫色石蕊溶液遇乙酸变红，遇乙醇无现象，故A符合题意；B. 稀硫酸与乙醇、乙酸都不反应，故B不符合题意；C. 碳酸钙固体遇乙酸生成气泡，遇乙醇无现象，故C符合题意；D. 饱和食盐水与乙醇、乙酸都不反应，故D不符合题意；综上所述，答案为：AC。
（4）反应IV是乙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，其反应的化学方程式为，该反应的反应类型为取代反应(或酯化反应)；故答案为：；取代反应(或酯化反应)。
（5）根据题意得到饱和溶液的三个作用是反应挥发出的乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度利于乙酸乙酯分层析出；故答案为：反应挥发出的乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度利于乙酸乙酯分层析出。
（6）工业上用某烃X和水加成制备乙醇，则该烃为乙烯，该加成反应的化学方程式为；故答案为：。
4．(1) 是 60%
(2)升高温度、增大压强、增大反应物浓度(答案写其中一种或其他答案合理即可)
(3) 50% (或)
(4)BCDE

【解析】（1）
根据表格数据4min后NO物质的量不再减少，说明上述反应是可逆反应，5min时NO的转化率为；故答案为：是；60%。
（2）
加快该反应速率的方法可以是从浓度、温度、压强分析，因此一种加快该反应速率的方法为升高温度、增大压强、增大反应物浓度；故答案为：升高温度、增大压强、增大反应物浓度(答案写其中一种或其他答案合理即可)。
（3）
达到平衡状态时，NO物质的量为0.8mol，则消耗NO物质的量为0.12mol，消耗氧气物质的量为0.06mol，剩余氧气0.04mol，则生成物质的量为0.12mol，容器中的体积分数为，2min时NO物质的量为0.11mol，消耗0.09mol，则消耗氧气物质的量为0.045mol，2min时氧气的平均反应速率；故答案为：50%；0.01125(或)。
（4）
A．，没有说正反应与逆反应，不能说明达到平衡，故A不符合题意；B．正向反应，NO物质的量减小，当的物质的量不再变化，说明达到平衡，故B符合题意；C．正向移动，颜色逐渐加深，当容器内的颜色不再改变，说明达到平衡，故C符合题意；D．，一个正向反应，一个逆向反应，速率之比等于计量系数之比，能说明达到平衡，故D符合题意；E．该反应是体积减小的反应，当容器内压强不再变化，说明达到平衡，故E符合题意；F．气体密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，当混合气体的密度不再变化，不能说明达到平衡，故F不符合题意；综上所述，答案为BCDE。
5．(1)
(2) d C
(3) 负极 氧化反应

【详解】（1）由图示可得，用软锰矿浆()吸收生成，化学反应方程式为。
（2）①反应速率之比是化学计量数之比，则根据方程式和图象乐子；
②从11min起其他条件不变，压缩容器的体积为1L，瞬间浓度增大到原来的2倍，压强增大，平衡正向移动，NO2的物质的量减小，则曲线d符合的变化。
③A.容器内混合气体颜色不再变化，说明二氧化氮的浓度不变，即反应达到平衡状态，A项正确；
B.因反应前后的气体分子数不一样，所以容器内的压强保持不变，说明气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，B项正确；
C.反应前后容器容积和气体的物质的量均不变化，所以容器内混合气体密度始终保持不变，C项错误。
答案选C。
（3）由反应可知，反应中为氧化剂，为还原剂，则A为负极，B为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，通入的B电极为正极，发生得电子的还原反应生成N2，电极反应式为。
6．(1)
(2)难
(3) 同位素
(4) 低 d
(5) 溴水、新制溶液 取少量的新制溶液于试管中，滴加少量的溴水，若溶液出现淡黄色浑浊，则说明非金属性Br＞S(合理答案)

【解析】（1）非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，同周期中越靠右元素非金属性越强，故答案为：；
（2）Be、Mg、Ca为同主族元素，性质存在递变规律，已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶，故答案为：难；
（3）和质子数相同，中子数不同，互为同位素；和结构类似，其和二氧化碳的反应类似于过氧化钠和二氧化碳的反应，故反应的化学反应方程式为：；
（4）合金的熔点低于成分金属的熔点，该合金材料的熔点比组成成分的金属低；a．金属的熔沸点与金属性强弱无关，a错误；b．钠能和水反应，钠不能置换出氯化铝溶液中的铝，b错误；c．金属的活泼性与得失电子难易有关，与得失电子多少无关，c错误；d．金属性越强，越容易和水反应，反应越剧烈，d正确；故选d；
（5）小组同学通过化学实验证明了非金属性：Br＞S，可以利用溴单质将硫置换出来，通过溴水与新制Na2S溶液反应，生成淡黄色沉淀，故：①完成实验需要的最合适试剂为溴水、新制Na2S溶液；②将溴水和新制Na2S溶液混合，通过观察是否有淡黄色沉淀生成即可，故答案为：取少量的新制溶液于试管中，滴加少量的溴水，若溶液出现淡黄色浑浊，则说明非金属性Br＞S(合理答案)。
7．(1)长颈漏斗
(2) C
(3)AD
(4)3.2
(5)

【解析】（1）根据装置信息得到仪器m的名称为长颈漏斗；故答案为：长颈漏斗。
（2）若用铜和浓硫酸反应制备，需要加热才能生成二氧化硫气体，因此可选择如图中的装置C作发生装置，该反应的化学方程式为；故答案为：C；。
（3）A. 溶液和二氧化硫反应生成硫沉淀和水，故A符合题意；B. 溶液和二氧化硫不反应，故B不符合题意；C. 氯水与二氧化硫反应生成盐酸和硫酸，溶液不变浑浊，故C不符合题意；D. 溶液通入二氧化硫，生成亚硫酸，亚硫酸提供了氢离子，氢离子硝酸根、亚硫酸反应生成硫酸根，因此最终生成硫酸钡沉淀，故D符合题意；综上所述，答案为AD。
（4）若与装置E中的100 mL 0.2 酸性(物质的量为0.02mol)溶液恰好完全反应，根据方程式得到被氧化的二氧化硫物质的量为0.05mol，则被氧化的的质量为0.05mol×64g∙mol−1＝3.2g；故答案为：3.2。
（5）若选用装置F进行尾气吸收，二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，其反应的离子方程式为；故答案为：。
8．(1)
(2) 无氮的氧化物逸出，避免了对空气的污染 可控制反应随时进行，随时停止
(3) c a、b
(4)
(5)

【分析】装置Ⅰ中，浓硝酸和铜粉发生反应，生成NO2。装置Ⅱ中浓硝酸与铜粉发生反应，生成NO2，NO2与NaOH反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水。装置Ⅲ中铜丝与浓硝酸反应生成NO2，通过移动铜丝上下来控制反应的开始和结束，NaOH可吸收多余的NO2，防止其污染环境。
（1）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式为。
（2）和装置Ⅰ相比，装置Ⅱ增加了尾气处理装置，吸收了氮的氧化物，避免污染环境。装置Ⅲ中铜丝可上下移动，通过上下抽动铜丝可控制反应的开始和结束。
（3）装置Ⅲ中若要使NO2气体充满烧瓶，应先关闭弹簧夹c，再打开弹簧夹a、b。
（4）导致温室效应的气体为二氧化碳，因此这种非金属单质为C，化学方程式为。
（5）燃料电池中通入燃料的一极为负极，则a为负极，b为正极，电解质溶液为NaOH，则b电极为氧气得电子与水反应生成氢氧根离子，电极反应式为。
9．(1) 蒸馏烧瓶 ＋6
(2) 饱和食盐水
(3) 吸收氯气和二氧化硫，防止污染环境，并防止空气中的水分进入装置C
(4)蒸馏(分馏)
(5)40%

【分析】装置A用浓硫酸和铜加热生成二氧化硫，装置B中浓硫酸用于干燥二氧化硫，装置C中和在活性炭催化下制取硫酰氯，反应的化学方程式为：，球形干燥管中装有碱石灰，防止空气中水蒸气进入C中，装置D为提供氯气的装置；
（1）盛装Cu的仪器名称为蒸馏烧瓶，化合物中S元素的化合价是＋6；
（2）Cu与浓硫酸反应的化学方程式为；氯气溶于水，几乎不溶于饱和食盐水，则可利用分液漏斗中的饱和食盐水将装置D的氯气排出，与二氧化硫在装置C中反应；
（3）干燥管中盛有的试剂为碱石灰，氯气和二氧化硫都有毒，排入空气会造成环境污染，且装置C中产生的硫酰氯在潮湿空气中产生白雾，所以要用碱石灰吸收氯气和二氧化硫，防止污染环境，并防止空气中的水分进入装置C；由题意可知，硫酰氯在潮湿空气中产生白雾的原因是硫酰氯与水反应生成三氧化硫和氯化氢，反应的化学方程式为；
（4）由题可知，沸点为69.1℃，沸点较低，硫酸是难挥发性酸，故分离两种产物的方法是蒸馏；
（5）由题意可知，由可以知道，理论上生成为，最终得到2.70g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为×100%=40%。
10．(1) 溶液褪色或颜色变浅
(2)除去乙烯中的和
(3)吸收溴蒸气，防止污染空气
(4)验纯
(5)D
(6) nCH3CH=CH2 聚丙烯

【分析】含杂质的通入乙烯先通过安全瓶a，在b中NaOH溶液吸收了乙烯中的和，乙烯进入c中与溴的四氯化碳溶液发生加成反应：，则试管c可能出现溶液褪色或颜色变浅，多余气体进入容器d、NaOH溶液能吸收多余溴蒸气，防止污染空气。
（1）乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成无色液体1，2-二溴乙烷，则试管c可能出现的实验现象是溶液褪色或颜色变浅，试管c中发生反应的化学方程式：。
（2）和均为酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成钠盐，乙烯不与NaOH溶液反应，则容器b中NaOH溶液的作用是除去乙烯中的和。
（3）溴易挥发且有毒、能与NaOH溶液反应生成钠盐，则容器d中NaOH溶液的作用是吸收溴蒸气，防止污染空气。
（4）乙烯是易燃气体，则做乙烯燃烧实验之前必须进行的操作是验纯。
（5）①聚乙烯(PE)为乙烯加聚产物、为人工合成高分子化合物；    ②光导纤维主要成分为二氧化硅，不属于人工合成高分子化合物；   ③聚四氟乙烯(PTFE) 为四氟乙烯加聚产物、为人工合成高分子化合物；  ④聚丙烯(PP) 为丙烯加聚产物、为人工合成高分子化合物；⑤聚氯乙烯(PVC) 为氯乙烯加聚产物、为人工合成高分子化合物；    ⑥石墨纤维主要成分为石墨，不属于人工合成高分子化合物；选D。
（6）比乙烯多一个碳原子的一种烯烃为丙烯，可以发生加聚反应得到聚丙烯，发生反应的化学方程式为nCH3CH=CH2，生成物的化学名称为聚丙烯，其链节为。
11．(1)
(2)
(3)弱
(4)
(5)
(6)5
(7)51

【分析】由元素周期表的位置可知，①~⑨九种元素分别为：H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl，据此分析作答。
（1）元素周期表中，在同一周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱，在同一主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强，则金属性最强的元素是Na，故答案为：Na；
（2）电子层数多，离子的半径越大，如果电子层数相同，核电荷数多的，离子半径小，则简单离子的半径最大的是，故答案为：；
（3）非金属性强的，对应元素简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：S＜Cl，则硫元素的气态氢化物的稳定性更弱，故答案为：弱；
（4）Na和Cl两种元素组成的化合物为NaCl，属于离子化合物，电子式表示形成过程为： ，故答案为： ；
（5）元素⑤的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，元素⑦的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，两者反应的离子方程式为，故答案为：；
（6）由14个①的原子和6个②的原子构成的分子的分子式为，该分子属于饱和烷烃，即链状烷烃，六个碳的饱和烷烃有5种同分异构体：主链为六个碳的一种；主链为五个碳的两种；主链为四个碳的有两种，故答案为：5；
（7）与元素③同主族且处于第5周期的元素原子序数=11+8+32=51，故答案为：51。
12．(1) 硫 第三周期、VIA(族)
(2) 共价
(3)
(4)
(5)d、e

【分析】X、Y、Z、R、W为五种短周期元素，X原子最外层电子数是次外层的3倍，X为O元素，Y是短周期元素中金属性最强的元素，Y为Na元素；Z是生活中的常见金属，其氧化物常做耐高温材料，W为Al元素。R最高正价与最低负价代数和为4，R为S元素；W的单质常用于漂白工业，W为Cl元素，据此解答。
（1）R元素的名称硫，在周期表中的位于第三周期ⅥA族；
（2）W与Z单质化合得到的物质属于共价化合物，向其溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为。
（3）工业上常用Z单质与氨气在1700℃发生置换反应，生成一种最轻的气体和一种坚硬耐磨的固体，气体是氢气，该反应的化学方程式为。
（4）化合物甲由元素X、R组成，甲为Na2O2，甲具有强氧化性，SO2具有还原性，甲与SO2反应的化学方程式为：，过氧化钠的电子式为。
（5）a.根据强制弱可知比较这两种元素单质之间的置换关系，可比较非金属性强弱；b.非金属性越强，与氢气越容易化合，比较这两种元素的单质与氢气化合的难易，可比较非金属性强弱；c.非金属性越强，相应氢化物越稳定，比较这两种元素的气态氢化物的稳定性，可比较非金属性强弱；d.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，比较这两种元素含氧酸的酸性强弱，不能比较非金属性强弱；e.非金属性强弱与氢化物水溶液的酸性没有关系，比较这两种元素氢化物溶液的酸性强弱，不能比较非金属性强弱；答案选de。
13．(1) 羟基、醛基 氧化 加成
(2)
(3)ab
(4)

【分析】依据题中的生产流程和信息，结合课内的知识，淀粉溶液在稀硫酸加热的条件下最终水解生成的为葡萄糖，在酒化酶的作用下变成的B为乙醇，乙醇在浓硫酸加热的条件下生成的E为乙烯，发生催化氧化生成的C为乙醛，继续催化氧化生成的D为乙酸；
（1）
A为葡萄糖，结构为 ，含有的官能团为羟基和醛基；反应②为乙醛在催化剂的作用下与氧气反应生成乙酸，为氧化反应；反应⑤为乙烯与水作用生成乙醇，为加成反应；
（2）
反应②为乙醛在催化剂的作用下与氧气反应生成乙酸，化学反应方程式为；
（3）
a.C为乙醛，含有醛基，可以发生银镜反应，a正确；
b.B为乙醇，与强氧化剂如酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾的作用下，可一步转化为乙酸，b正确；
c.反应①为葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，反应方程式为，反应②为乙醛在催化剂的作用下与氧气反应生成乙酸，反应方程式为，反应⑤为乙烯与水的加成反应，反应方程式为，所以反应②和反应⑤都实现了零排放，c错误；
d.淀粉和纤维素的分子式均可以表示为，但是淀粉和纤维素分子中所包含的葡萄糖单元数目不同，即n的值不同 ，二者的组成与结构不同，所以它们并不互为同分异构体，d错误；
故答案为ab；
（4）
反应③为乙醇和乙酸在浓硫酸与加热的条件下发生的酯化反应，反应方程式为；E为乙烯，比E多一个碳原子的同系物H为丙烯，发生加聚反应的化学方程式为 。
14．(1) 醛基
(2)
(3) 饱和碳酸钠 溶液溶解乙醇 中和乙酸 降低乙酸乙酯的溶解度
(4)加成反应
(5)C

【分析】根据题目信息进行分析，A的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，A为CH2=CH2，A和水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，B发生催化氧化生成C为CH3CHO，C发生氧化反应生成D为CH3COOH，B、D发生酯化反应生成具有果香味的E为CH3COOCH2CH3。
（1）
根据分析可得B为CH3CH2OH，B发生催化氧化生成C为CH3CHO；
故答案为：；醛基；
（2）
B、D发生酯化反应生成具有果香味的E为CH3COOCH2CH3，反应方程式为：；
故答案为：；
（3）
试管A用于制取乙酸乙酯的反应装置，试管B中试剂为饱和碳酸钠溶液，其作用是溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度；
故答案为：饱和碳酸钠；溶液溶解乙醇；中和乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度
（4）
反应①为，其反应类型是加成反应；
故答案为：加成反应；
（5）
A.D()能和溶液反应产生；故的酸性强于碳酸，A错误；
B.制备E()时，浓硫酸主要起催化剂、吸水剂的作用，B错误；
C.C()中的醛基能被O2氧化，则该物质也可以被酸性溶液这一强氧化剂氧化，C正确；
D.B()中羟基的H原子的活泼性比水中羟基的H原子活泼性弱，故水和金属钠的反应更剧烈，D错误。
故答案选：C。
15．(1) 铜(或Cu)
(2)引流
(3) 取少量滤液Ⅰ于试管，滴加溶液，观察溶液是否出现血红色，若不变红色则溶液中不存在
(4)、
(5)0.3

【分析】根据实验目的利用含有铁、铜及少量Fe2O3的废金属屑制取Na2FeO4，其中间产物为硫酸亚铁固体，因此先加入的少量试剂a为硫酸，将Fe3+转化为Fe2+，滤液1为FeSO4溶液，铜、铁继续加足量的硫酸生成滤液，滤渣2为Cu，滤液2也为FeSO4溶液经一系列操作，然后得到固体FeSO4，再经过过氧化钠700℃和N2作保护气的条件下氧化，最后得到Na2FeO4，以此来解析；
（1）
根据上面分析可知试剂a为H2SO4，滤渣2的主要成分为Cu；
（2）
过滤操作中要使用玻璃棒引流，其作用是引流；
（3）
经分析可知 滤液1为FeSO4溶液，金属离子为Fe2+，检验Fe3+离子可用KSCN溶液，具体操作为：取少量滤液Ⅰ于试管，滴加KSCN溶液，观察溶液是否出现血红色，若不变红色则溶液中不存在Fe3+；
（4）
加入少量试剂a后，氧化铁会与硫酸反应生成硫酸铁和水，升成的硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁，发生反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+；
（5）
根据反应，可知Fe的化合价由+2价升高为+4价，O的化合价由-1价既升高为0价，有降低为-2价，根据化合价升降守恒和原子守恒，可知Na2FeO4～5e-，可得当反应中转移电子总数约为9.03×1023时，生成Na2FeO4的物质的量=×=0.3mol；
16．(1)搅拌(或粉碎、加热、延长浸取时间等合理答案)
(2) 过滤 漏斗
(3)
(4)
(5)含价硫的具有较强的还原性，易被空气氧化
(6)加入过量盐酸，再加入溶液
(7)1：1

【分析】由流程可知：将工业废碱渣溶于水，过滤可得碳酸钠溶液和废渣，将含有SO2的烟气通入碳酸钠溶液中，形成了亚硫酸氢钠溶液，加入烧碱，NaOH与NaHSO3发生反应产生Na2SO3，得到亚硫酸钠溶液，隔绝空加热浓缩、降温结晶过滤可得亚硫酸钠粗品，以此来解答。
（1）为加快工业废碱渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是搅拌(粉碎、加热)。
（2）由上述分析可知：过程①进行的操作是溶解、过滤；若在实验室进行该实验，使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需要漏斗。
（3）“浸出液”的溶质为吸收生成的化学方程式：。
（4）上述流程中，加入NaOH后，NaOH与NaHSO3发生反应产生Na2SO3和H2O，发生反应的离子方程式为。
（5）亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，这是由于含+4价硫的Na2SO3具有较强还原性，易被空中的O2氧化产生Na2SO4。
（6）亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量Na2SO4的方案是：在一支试管中,加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，加入过量盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4。
（7）NaHSO3具有强还原性，可与硫酸铁反应，二者发生氧化还原反应产生SO、Fe2+根据电子守恒，可得该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1。
17．(1)A
(2) 0.001 错误 40% 4∶5
(3) 33.6

【详解】（1）由题给信息可知该反应为放热反应，A中反应物能量大于生成物，表示放热反应，故选A；
（2）①根据速率之比等于系数之比可知；
②不一定在第4s时恰好到达平衡状态，可能是在第3s到第4s之间到达平衡状态，故答案为：错误；
③由表可知参与反应的NO物质的量为0.02mol-0.004mol=0.016mol，由化学方程可知参与反应的O2物质的量为0.008mol，则氧气转化率=，故答案为：40%；
④由表格可得：，
则反应前气体物质的量之和为0.02mol+0.02mol=0.04mol，反应后气体物质的量之和为0.004mol+0.012mol+0.016mol=0.032mol，气体压强比值等于气体物质的量比值，混合气体压强与反应开始时的压强比值为0.032:0.04=4:5，故答案为：4:5。
（3）由图可知放电的时候，氧气得到电子，电极反应为：；由图可知产生2molHNO3时转移6mol电子，参与反应转移4mol电子，则消耗1.5molO2，在标况下的体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L。