四川省高一下学期化学期末考前专项练习-非选择题1

这是一份四川省高一下学期化学期末考前专项练习-非选择题1，共31页。试卷主要包含了填空题，有机推断题，实验题，工业流程题，元素或物质推断题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。

四川省高一下学期化学期末考前专项练习-非选择题1

一、填空题
1．（2022春·四川绵阳·高一统考期末）神舟十四号载人飞船于6月5日顺利发射升空，陈冬等三名航天员进入天和核心舱，中国空间站将于今年底建成。从化学角度回答下列问题：
(1)发射天和核心舱的运载火箭使用了煤油—液氧推进剂，煤油是通过石油_______得到的。另外，通过石油裂解可以得到的化工基本原料有_______(填标号)。
A．汽油          B．甲烷           C． 乙烯           D．苯
(2)空间站利用太阳能电池电解水得到H2和O2实现贮能。该过程将太阳能最终转化为_______能，碱性氢氧燃料电池供电时，H2进入电池的_______极，正极的电极反应式为_______。
(3)空间站建造使用了铝合金。
①工业上铝的冶炼原理用化学方程式表示为_______。
②某铝合金样品中含有元素镁、铜、硅，用以下步骤测定该合金中铝的含量。

滤液B中含铝元素的离子是_______，用含a、b的式子表示样品中铝的质量分数为_______。
2．（2022春·四川绵阳·高一统考期末）合成氨为化工生产氮肥提供了原料，大大缓解了人类的粮食问题。在一定条件下，将0.2 mol N2和0.6 mol H2在体积为5 L的密闭容器中混合，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。2 min时N2的转化率为20%，则：
(1)2 min内该反应的平均反应速率v(NH3)=_______，下列措施能加快反应速率的是_______。
A．及时分离出氨气                  B．升高反应体系温度
C．使用高效催化剂                  D．在体系中通入氦气
(2)2 min时，NH3的体积分数为_______。
(3)一段时间后反应达到平衡，密闭容器中混合气体的压强比反应前减少了25%，计算此时容器中NH3的浓度_______ (写出计算过程)。
3．（2022春·四川凉山·高一统考期末）下图为元素周期表的一部分，8种元素的位置如图所示，试回答下列问题：

(1)元素⑧在周期表中的位置是_______，其最高价氧化物的水化物化学式为_______。
(2)元素③④⑤简单离子半径从小到大的顺序为_______(用离子符号表示)。
(3)8种元素中，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是_______(填化学式，下同)，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_______，简单氢化物最稳定的是_______。
(4)元素①和④可以按原子个数比1:1形成一种离子化合物M，M的电子式子为_______。M是一种良好的储氢材料，遇水后放出氢气并生成一种碱。写出M与水反应的化学方程式：_______。若NA表示阿伏加德罗常数，则该反应每生成标况下的氢气22.4L，转移电子数目为_______。

二、有机推断题
4．（2022春·四川绵阳·高一统考期末）分子模型可以帮助同学们认识有机物的微观结构，几种烃的分子模型如下图。回答下列问题：

(1)A的分子式为_______；C的名称为_______，写出C的同分异构体的结构简式：_______。
(2)以上分子模型中属于比例模型的是_______；等物质的量的B、D、E完全燃烧时，消耗氧气的质量从大到小依次排列为_______(均填序号)。
(3)D是石油化工的重要产品，用其制备Z的转化关系如下图所示：

①D→X反应的化学方程式为_______；
②X+Y→Z 的反应类型为_______，Z的结构简式为_______。
(4)M是E的同系物，分子量比E大28，M可能的结构有_______种。
5．（2022春·四川眉山·高一统考期末）有机化合物不仅数量多，而且分布广，与生产、生活密切相关。乳酸在生命化学中起重要作用，也是重要的化工原料，因此成为近年来的研究热点，如图是获得乳酸的两种方法。

(1)乳酸中含有的官能团名称为_______。
(2)淀粉完全水解最终得到D，D的名称是_______ ， 其结构简式为_______。
(3)B→C的反应化学方程式是_______。
(4)两分子乳酸在一定条件下通过酯化反应可生成一分子六元环酯(C6H8O4)和两分子水，该环酯的结构简式是_______。
(5)B可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液直接氧化为有机物E，B与E可在浓硫酸催化作用下反应，化学方程式为_______ ， 已知实验中30g E与足量B反应后生成33 g该酯，则该酯的产率为_______。
6．（2022春·四川广安·高一统考期末）以纤维素为原料合成化合物G的流程如图所示：

(1)D中含有的官能团名称为：_______。
(2)C的化学名称为：_______。
(3)下列说法不正确的是：_______。
a.乙醇与物质D互为同系物    b.反应④属于取代反应
c.属于醇的同分异构体有4种    d.乙烯分子中所有原子共平面
e.葡萄糖与果糖互为同分异构体    f.聚乙烯为纯净物
(4)请写出反应③和④的化学方程式：③_______；④_______。

三、实验题
7．（2022春·四川绵阳·高一统考期末）家用甜味剂白糖和红糖的主要成分是蔗糖，某化学兴趣小组设计了如下装置探究浓硫酸和蔗糖反应的产物。

回答下列问题：
(1)A装置中可以观察到的实验现象为_______。
(2)B装置中品红溶液褪色，证明A中反应有_______生成。A、B中的实验现象体现了浓硫酸的哪些性质？_______。
(3)C装置中发生反应的离子方程式为_______。
(4)D装置中澄清石灰水变浑浊，说明A中反应产生了_______，若要证明该实验中产生了水蒸气，应将装置E接在_______之间(选填“A、B”“B、C”或“C、D”)。
8．（2022春·四川眉山·高一统考期末）乙烯是一种重要的化工原料，工业上可用石蜡油制得，某实验小组用下列装置模拟该工业过程制备乙烯，并探究它的化学性质。

(1)加入药品之前的操作为_______。
(2)B装置中发生反应的方程式为_______ ， 产物的名称是_______。
(3)C装置中的现象是_______ ，D 中的离子方程式为_______。
(4)通过上述实验探究可知，检验鉴别甲烷和乙烯的方法可以是_______ (填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是_______。
A．将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶        B．将气体通入氢氧化钠溶液中
C．将气体通入水中                              D．将气体通过装溴水的洗气瓶
(5)乙烯相互加成可以制得日常生活使用的高分子塑料，写出其反应的化学方程式_______。
9．（2022春·四川凉山·高一统考期末）实验题
Ⅰ.工业上乙醚可用于制造无烟火药。实验室合成乙醚的原理如下：
主反应
副反应
实验制备乙醚装置如图所示(夹持装置和加热装置略)

无水乙醚微溶于水
熔点-116.2℃
沸点34.5℃
空气中遇热易爆炸

(1)仪器a的名称是_______。该装置中有一处仪器使用错误，改正的方法是_______。
(2)加热后发现仪器a中没有添加碎瓷片，处理方法是_______。实验时将尾接管支管接室外的目的是_______。
Ⅱ.氯苯()是重要的有机化工产品。实验室制取氯苯的装置如图所示(加热和固定仪器的装置略去)。回答下列问题：

(3)仪器a中和浓盐酸发生反应的离子方程式为：_______。制取氯苯的化学方程式为：_______。
(4)装置b的作用是_______，把氯气通入反应器c中，加热维持反应温度，对c加热的方法是_______。
(5)装置c中的反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥。碱洗之前要水洗，其目的是_______。经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有杂质，则进一步提纯的操作方法是_______。
10．（2022春·四川广安·高一统考期末）人类的农业生产离不开氯肥，几乎所有的氨肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质

(1)该实验中A装置制备的化学方程式_______，装置D的作用：_______。
(2)甲同学认为该实验装置不严谨，应在装置D后再连接一个装有固体的球形干燥管，其目的是：_______。
(3)实验开始时，先点燃装置_______(填“A”或“C”)的酒精灯，一段时间后再点燃另一装置酒精灯。
(4)实验结束发现：C中粉末完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。为进一步确定红色固体物质，参阅资料：Cu、均为红色固体，其中能溶于氨水，生成无色溶液，在空气中立即氧化成蓝色，而Cu不与氨水反应。
乙同学提出假设：①红色固体为Cu单质；
②红色固体为；
③_______
设计实验操作：i.取反应后的红色固体物质于洁净试管中
ii.向其中滴加足量氨水，并充分振荡
iii.观察到溶液变为蓝色，固体有剩余
丙同学为验证乙同学的假设，取CuO固体4.0g重复上述加热实验，反应后装置C中得红色固体3.52g。
请结合上述信息，写出与CuO反应的化学方程式：_______。
(5)已知，将通入溶液中，无明显现象。如图，若将上述实验生成的与同时通入溶液中，产生白色沉淀：若向a处分别通入_______(填下列气体编号)，在E中也能产生白色沉淀，其白色沉淀为_______。

A．    B．    C．    D．

四、工业流程题
11．（2022春·四川绵阳·高一统考期末）钛(Ti)的性质稳定，有良好的耐高温、抗酸碱、高强度等特性，其合金应用于航天飞机。工业上常用钛铁矿(主要含FeTiO3和少量SiO2、Fe2O3等)冶炼获得金属钛，同时得到副产品FeSO4·7H2O晶体。其工艺流程如下图所示：

已知：Ti(SO4)2+3H2OH2TiO3↓+2H2SO4，Ti在高温下易被氧气氧化。
回答下列问题：
(1)酸浸时为了提高浸取率，可采用的措施有_______(任写两点即可)。
(2)滤渣A为_______，滤液A中加入铁粉的目的是_______。
(3)操作Ⅰ为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。
(4)实验室用FeSO4·7H2O晶体配制一定物质的量浓度的硫酸亚铁溶液，需要用到的玻璃仪器有_______、_______、烧杯和玻璃棒。
(5)反应②生成TiCl4和一种可燃性气体，其化学方程式为_______。
(6)反应③须在隔绝空气的条件下进行的原因是_______。
12．（2022春·四川眉山·高一统考期末）根据流程回答问题：
Ⅰ.从海带(含KI)中提取碘， 某研究性学习小组设计了以下流程：

(1)步骤①中灼烧海带是在_______ ( 填仪器名称)中进行。
(2)步骤③、⑤的实验操作分别为_______、_______。
(3)反应④的离子方程式为_______。
Ⅱ.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，Al2O3的含量为a%，其中含有Fe2O3 杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下(所加试剂均过量)：

(4)试剂b是_______(填化学式)。
(5)反应①的离子方程式为_______。
(6)过程④的化学方程式为_______。
(7)工业上生产1 t Al，在生产过程中Al的损失率为b%，理论上需投入铝土矿_______(列出计算表达式即可)。
13．（2022春·四川凉山·高一统考期末）从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质，其中一种工业生产流程如下：

回答下列问题：
(1)写出一种海水淡化的方法：_______。操作A的名称是_______。
(2)吸收塔中低浓度与反应的离子方程式是_______。要从高浓度中获取纯溴还需进行萃取等后续操作，下列可以作为后续萃取操作萃取剂的是_______。
a.苯    b.    c.裂化汽油    d.植物油
(3)反应①生成的离子方程式是_______。工业生产中选用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是_______。从母液中提取镁的过程中，镁元素经历了的过程，目的是_______。
(4)若要验证所得无水中是否含有NaCl，可采用的方法是_______。
14．（2022春·四川广安·高一统考期末）海洋水资源的利用和海水化学资源的利用具有非常广阔的前景：

(1)海水得淡水的主要方法有：_______、电渗析法、离子交换法。
(2)粗盐中常常含有、及一些硫酸盐，提纯过程中，加入试剂的顺序及操作正确的是_______
A．—NaOH——盐酸—过滤—蒸发
B．NaOH———盐酸—过滤—蒸发
C．—NaOH——过滤—盐酸—蒸发
(3)请写出反应④的化学方程式：_______。
(4)由混合物Ⅰ→混合物Ⅱ的过程是为了_______。
(5)写出、与含的混合气体反应的离子方程式：_______。
其实，工业上还可以用纯碱溶液吸收过程②吹出来的溴蒸汽：

已知：过程⑤的反应方程式为：
过程⑥的反应方程式为：
(6)从混合物Ⅰ→混合物Ⅱ，每生成0.6mol时，整个过程转移电子数目为_______。

五、元素或物质推断题
15．（2022春·四川眉山·高一统考期末）A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体X，X可用于呼吸面具中作为氧气的来源；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和；C与E两元素单质反应生成Y。
(1)C在周期表中的位置是_______ ， 离子半径大小B_______C(填“＞”“＜”或“=”)。
(2)写出X的电子式_______含有的化学键为_______。
(3)写出A、B两元素形成的化合物AB2与X反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移方向和数目_______。
(4)Y属于_______(填“离子”或“共价”)化合物，用电子式表示其形成过程_______。
(5)A的单质与D的最高价氧化物对应的水化物(浓溶液)反应的化学方程式为_______。
16．（2022春·四川广安·高一统考期末）X、Y、Z、W、R、E为六种短周期元素。X是短周期中半径最小的元素；Y与Z同主族：Z原子最外层电子数是核外电子层数的2倍，且常见两种氧化物均为酸性氧化物；R的单质常用于漂白工业；W是短周期元素中金属性最强的元素，E遇Z的最高价氧化物对应水化物的冷浓溶液发生钝化。回答下列问题：
(1)R在周期表中的位置是_______；写出化合物XRY的电子式：_______。
(2)W、Y两元素所形成的原子个数为1：1的化合物所含化学键类型是_______，用电子式表示的形成过程：_______。
(3)比较Z、R对应氢化物稳定性：_______(用化学式和“>”表示)。
(4)下列事实能证明E比W金属性弱的这一结论的是_______(填序号)。
a.E的熔点高于W
b.常温下，W与水剧烈反应而E不能
c.最高价氧化物对应的水化物碱性：
d.最外层电子数：E>W
(5)元素W的单质在一定条件下，能与X单质化合生成一种化合物WX，熔点为800℃，WX能与水反应放氢气，若将1molWX和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气体的体积是_______(标准状况下)。

六、原理综合题
17．（2022春·四川凉山·高一统考期末）近些年，关于如何减少二氧化碳排放量，实现碳中和，碳达峰环境保护目标，成为了世界各国关注的重点。我国科学已经实现用二氧化碳来制造淀粉、甲酸、甲醇等。用生产甲醇，一定条件下发生反应：
(1)在一保持体积不变的密闭容器中，下列方法能加快上述化学反应速率的是_______。
a.升高温度    b.充入He    c.加入催化剂    d.及时分离甲醇
(2)在温度、容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是_______。
a.
b.
c.每有键断裂的同时有键断裂
d.容器中混合气体的密度保持不变
e.容器内气体压强保持不变
(3)保持温度不变，在体积恒为2L的密闭容器中，充入和，经过10min反应达到平衡，此时容器内的压强为开始时的0.6倍。从反应开始到10min末，用浓度变化表示的该反应的平均反应速率_______；反应达到平衡状态时的转化率为_______。
(4)某种利用甲醇和空气设计的燃料电池的结构示意图如下。

放电时甲醇应从_______处通入(填“a”或“b”)，写出负极的电极反应式：_______。
18．（2022春·四川广安·高一统考期末）Ⅰ.已知断裂几种化学键要吸收的能量如下：
化学键
H-H
H-I
I-I
断裂1mol键吸收的能量/kJ
436.0
298.7
152.7
(1)1molHI(g)分解得、时，_______(填“吸收”或“放出”)约_______kJ热量。
Ⅱ.某密闭恒压容器中，某气相化学反应在4种不同条件下进行，、起始浓度为0，反应物HI的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：
实验序号
时间浓度
温度
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
1.0
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
1.2
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
根据上述数据，完成下列填空：
(2)在实验1，反应在10至40分钟时间内，的平均反应速率为_______。
(3)设实验1的反应速率为v1，实验2的反应速率为v2，则v2_______ v1 (“>”“=”“<”)，并推测实验2隐含的条件可能是_______，并计算实验2，反应在0至20分钟内，反应物HI转化率为_______。
(4)结合上述4种不同条件的数据，最终颜色最深的实验是：_______(填实验序号)。
(5)下列叙述能说明上述反应一定达到化学平衡状态的是_______。
A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B．混合气体颜色不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1mol，同时生成1mol
D．混合气体的密度不随时间的变化而变化
E.混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化
F.
Ⅲ.燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

(6)该电池放电时a极的电极反应为：_______。

参考答案：
1．(1) 蒸馏或分馏 BC
(2) 化学 负 O2＋4e-＋2H2O=4OH-
(3) 2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑ AlO ×100% 或×100%

【解析】（1）
煤油是通过石油中各成分的沸点不同，进行蒸馏或分馏得到的。石油的裂解可以获得更多的气态烃作为工业原料，故通过石油裂解可以得到的化工基本原料有甲烷、乙烯，故选BC；
（2）
利用太阳能电池电解水得到H2和O2实现贮能，该过程将太阳能最终转化为化学能；碱性氢氧燃料电池供电时，H2发生氧化反应，进入电池的负极，正极的电极反应式为氧气得到电子发生还原反应，O2＋4e-＋2H2O=4OH-；
（3）
①工业上铝的冶炼是电解熔融氧化铝生成铝和氧气：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑。
②铝合金样品加入过量盐酸，硅、铜不反应，镁、铝转化为盐溶液，加入过量氢氧化钠除去镁，铝转化为偏铝酸钠，通入二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，煅烧得到氧化铝；
由分析可知：滤液B中含铝元素的离子是AlO；固体bg为氧化铝，由质量守恒可知，样品中铝的质量分数为×100% =×100%。
2．(1) 0.008 mol /(L·min) BC
(2)11.1%(或)
(3)0.04 mol/L

【解析】（1）
由题意可得三段式，2 min内该反应的平均反应速率v(NH3)= ；
A．及时分离出氨气，会减小氨气的浓度，降低反应速率，故A不符合题意；
B．升高反应体系温度，会加快反应速率，故B符合题意；
C．使用高效催化剂，会降低反应的活化能，加快反应速率，故C符合题意；                  
D．在体系中通入氦气，不会改变反应物和生成物的浓度，对反应速率无影响，故D不符合题意；
故答案为：0.008 mol /(L·min)；BC；
（2）
由（1）的三段式可知，2 min时，NH3的体积分数为或，故答案为：11.1%(或)；
（3）
设平衡时转化的氮气的物质的量为x，则，结合一段时间后反应达到平衡，密闭容器中混合气体的压强比反应前减少了25%，，可得，解得x=0.1，氨气的物质的量为0.2mol，此时容器中NH3的浓度为，故答案为：0.04 mol/L。
3．(1) 第四周期ⅣA族
(2)
(3) KOH HF
(4) NA

【分析】根据元素在周期表中的位置，①是H元素；②是O元素；③是F元素；④是Na元素；⑤是Al元素；⑥是Cl元素；⑦是K元素；⑧是Se元素。
【详解】（1）⑧是Se元素，在周期表中的位置是第四周期ⅣA族，最高价为+6，其最高价氧化物的水化物化学式为。
（2）电子层数相同，质子数越多半径越小，元素③④⑤简单离子半径从小到大的顺序为。
（3）8种元素中，K的金属性最强，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是KOH；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是，F的非金属性最强，简单氢化物最稳定的是HF。
（4）H和Na可以按原子个数比1:1形成离子化合物NaH，NaH的电子式子为。NaH是一种良好的储氢材料，遇水后生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式。若NA表示阿伏加德罗常数，则该反应每生成标况下的氢气22.4L，转移电子数目为。
4．(1) C2H6 丁烷(或正丁烷) CH3CH(CH3)CH3
(2) DE EBD
(3) CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH 酯化反应(或取代反应) CH3COOC2H5
(4)4

【分析】D是石油化工的重要产品，D为乙烯，乙烯与水加成生成X乙醇，X氧化为Y乙酸，X与Y发生酯化反应生成Z乙酸乙酯，据此分析解题。
（1）
根据球棍模型可知，A的分子式为C2H6；C的分子式为：C4H10，名称为丁烷(或正丁烷)，C的同分异构体的结构简式：CH3CH(CH3)CH3；
（2）
以上分子模型中属于比例模型的是DE，ABC为球棍模型；等物质的量的B、D、E完全燃烧时，也就是说相同质量的碳和氢，氢消耗的氧气多，所以当烃的质量固定的时候，氢的质量分数越高耗氧量也就越大，消耗氧气的质量从大到小依次排列为EBD；
（3）
①据分析可知，D→X反应的化学方程式为CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；
②据分析可知，X+Y→Z 的反应类型为酯化反应(或取代反应)，Z的结构简式为CH3COOC2H5；
（4）
M是E的同系物，E为苯，分子量比E大28，则多出的基团为-C2H4，M可能的结构有4种分别为邻二甲苯，间二甲苯，对二甲苯，乙苯：
5．(1)羧基、羟基
(2) 葡萄糖 HOCH2(CHOH)4CHO
(3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(4)
(5) CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 75%

【分析】乙烯与水发生加成反应生成B为乙醇，乙醇发生催化氧化生成C为乙醛，D在酒化酶的作用下转化为乙醇、在体内无氧呼吸转化为乳酸，而淀粉在催化剂的作用下转化为D，D为葡萄糖。
（1）
由乳酸的结构简式可知，含有的官能团为羧基、羟基。
（2）
由分析可知，D为葡萄糖，其结构简式为：HOCH2(CHOH)4CHO。
（3）
B→C是乙醇发生催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
（4）
两分子乳酸在一定条件下通过酯化反应可生成一分子六元环酯(C6H8O4)和两分子水，结合乳酸的结构简式可知，该环酯的结构简式为：。
（5）
B为CH3CH2OH，可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液直接氧化为有机物E，E为CH3COOH，乙酸和乙醇在浓硫酸催化作用下反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，30g乙酸完全反应生成乙酸乙酯的质量为30g=44g，实际生成乙酸乙酯的质量为33g，则该酯的产率为=75%。
6．(1)羟基
(2)1，2-二氯乙烷
(3)af
(4) 2CH3COOH+HOCH2CH2OH+2H2O

【分析】乙醇催化氧化得到A为乙醛，乙醛继续催化氧化得到B为乙酸，乙烯在催化剂的作用下发生加聚反应生成聚乙烯，乙烯与氯气发生加成反应生成C为ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl在催化剂的作用下与水发生取代反应生成HOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH与乙酸在浓硫酸作催化剂并加热的条件下发生酯化反应生成。
（1）
D为HOCH2CH2OH，含有的官能团为羟基。
（2）
由分析可知，C为ClCH2CH2Cl，名称为：1，2-二氯乙烷。
（3）
a．D为HOCH2CH2OH，乙醇含有1个羟基， HOCH2CH2OH含有两个羟基，两者不互为同系物，a错误；
b．反应④为HOCH2CH2OH与乙酸在浓硫酸作催化剂并加热的条件下发生酯化反应生成，属于取代反应，b正确；
c．属于醇的同分异构体有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH2CH3、(CH3)2CCH2OH、(CH3)3COH ，共4种，c正确；
d．乙烯分子为平面形分子，分子中所有原子共平面，d正确；
e．葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6，但两者结构不同，互为同分异构体，e正确；
f．聚乙烯的结构简式为：，聚合度n的数值可以不同，为混合物，f错误；
答案选af。
（4）
反应③为乙烯在催化剂的作用下发生加聚反应生成聚乙烯，反应的化学方程式为：，反应④为HOCH2CH2OH与乙酸在浓硫酸作催化剂并加热的条件下发生酯化反应生成，反应的化学方程式为：2CH3COOH+HOCH2CH2OH+2H2O。
7．(1)蔗糖逐渐变黑，膨胀为体积较大的多孔固体，并产生大量白雾
(2) SO2 脱水性、强氧化性
(3)5SO2＋2MnO＋2H2O=5SO＋2Mn2+＋4H+
(4) CO2 AB

【分析】A中浓硫酸与蔗糖反应生成二氧化硫和二氧化碳，B中二氧化硫使品红褪色，C中溶液褪色，澄清石灰水与二氧化碳反应生成白色浑浊，据此分析解题。
（1）
A装置中可以观察到的实验现象为：蔗糖逐渐变黑，膨胀为体积较大的多孔固体，并产生大量白雾；
（2）
B中盛有品红溶液，二氧化硫检验漂白性能够使品红溶液褪色，所以B中褪色证明A中反应有二氧化硫生成，蔗糖变黑说明浓硫酸具有脱水性，生成二氧化硫说明浓硫酸具有强氧化性；
（3）
C装置中发生反应为生成的二氧化硫与高锰酸钾溶液反应，离子方程式为：5SO2＋2MnO＋2H2O=5SO＋2Mn2+＋4H+；
（4）
澄清石灰水变浑浊为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，说明A中生成了二氧化碳，证明有水蒸气生成E在A、B之间，要是放在后边可能会受溶液中的水分影响。
8．(1)检查装置气密性
(2) CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 1，2-二溴乙烷
(3) 酸性高锰酸钾溶液褪色 CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
(4) AD D
(5)n CH2=CH2

【分析】装置A中对浸透了石蜡油的石棉加热，产生的乙烯通到B中与溴发生加成反应使溴水褪色，乙烯能被C中的酸性高锰酸钾溶液氧化使酸性高锰酸钾溶液褪色，同时产生二氧化碳，产生的二氧化碳能被D中澄清石灰水吸收，乙烯不溶于水，装置E用于收集乙烯。
【详解】（1）该实验有气体参与反应，因此加入药品之前，应先检查装置气密性。
（2）B中乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。
（3）乙烯中含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此C装置中的现象是：酸性高锰酸钾溶液褪色，两者反应生成了二氧化碳，二氧化碳能与D中澄清石灰水反应，反应的离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。
（4）A．甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯能酸性高锰酸钾溶液褪色，因此将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，可以鉴别甲烷和乙烯，但不能除去甲烷中的乙烯，因为乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应会生成二氧化碳；
B．甲烷和乙烯均不能与氢氧化钠溶液反应，将气体通入氢氧化钠溶液中，既不能鉴别甲烷和乙烯，也不能除去甲烷中的乙烯；
C．甲烷和乙烯均不溶于水，也不与水反应，将气体通入水中，既不能鉴别甲烷和乙烯，也不能除去甲烷中的乙烯；
D．甲烷不与溴水反应，不能使溴水褪色，乙烯能与溴发生加成反应使溴水褪色，将气体通过装溴水的洗气瓶，既能鉴别甲烷和乙烯，也能除去甲烷中的乙烯；
因此鉴别甲烷和乙烯的方法可以是：AD，除去甲烷中乙烯的方法是：D。
（5）乙烯中含碳碳双键，能发生加聚反应生成聚乙烯，反应的化学方程式为：n CH2=CH2 。
9．(1) 三颈烧瓶 将球形冷凝管替换为直形冷凝管
(2) 停止加热，待装置冷却后补加 防止乙醚遇到明火爆炸
(3) +Cl2+HCl
(4) 冷凝回流 水浴加热
(5) 洗去等无机物，节省碱的用量，降低成本 蒸馏

【解析】（1）根据装置图，仪器a的名称是三颈烧瓶。蒸馏应该用直形冷凝管，改正的方法是将球形冷凝管替换为直形冷凝管；
（2）加热后发现仪器a中没有添加碎瓷片，处理方法是停止加热，待装置冷却后补加。乙醚空气中遇热易爆炸，为防止乙醚遇到明火爆炸，实验时将尾接管支管接室外。
（3）仪器a中和浓盐酸在常温下反应生成氯化钾、氯化锰、氯气、水，发生反应的离子方程式为。苯和氯气在FeCl3的催化作用下生成氯苯和氯化氢，反应的化学方程式为+Cl2+HCl。
（4）装置b是球形冷凝管，作用是冷凝回流，把氯气通入反应器c中，加热维持反应温度，为便于控制温度，对c加热的方法是水浴加热。
（5）碱洗之前要水洗，洗去等无机物，节省碱的用量，降低成本。经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有杂质苯，苯和氯苯的沸点不同，进一步提纯的操作方法是蒸馏。
10．(1) 检查是否有水生成
(2)防止空气中的水分进入装置D干扰实验
(3)A
(4) 红色固体为Cu、
(5) BD

【分析】A装置制备氨气，B中碱石灰干燥氨气，C中氨气与氧化铜发生氧化还原反应，D中无水硫酸铜可以检查是否有水的生成。
（1）
实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体加热制备氨气，化学方程式为：； D中无水硫酸铜的作用是：检查是否有水生成；
（2）
在装置D后再连接一个装有固体的球形干燥管，可以防止空气中的水分进入装置D，故其目的是：防止空气中的水分进入装置D干扰实验；
（3）
实验开始时先点燃装置A的酒精灯，利用生成的氨气将装置中的空气排干净，后点燃C装置的酒精灯，让氨气和氧化铜反应，故选A；
（4）
根据提出的前两个猜想，可提出猜想③：红色固体为Cu、；4.0g CuO的物质的量为0.05mol，若完全转化为铜，根据元素守恒，铜的物质的量为0.05mol，质量为3.2g；若全部转化为Cu2O，则Cu2O的物质的量为0.025mol，质量为3.6g，而得到的固体的质量为3.52g，故红色固体为Cu和Cu2O，设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol和ymol，则x+2y=0.05，64x+144y=3.52g，解得x=0.01，y=0.02，故方程式中CuO：Cu：Cu2O=5：1：2，故化学方程式为：；
（5）
二氧化碳和二氧化硫均不能使氯化钡溶液产生沉淀，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸能将二氧化硫氧化为硫酸，与氯化钡溶液能产生硫酸钡沉淀；氯气能与二氧化硫发生氧化还原反应生成氯化氢和硫酸，能与氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀，故选BD；白色沉淀为。
11．(1)粉碎、搅拌、升温、适当提高硫酸浓度、延长浸取时间
(2) SiO2 将Fe3+还原为Fe2+
(3) 蒸发浓缩 冷却结晶
(4) 容量瓶 胶头滴管
(5)TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO
(6)避免高温下Ti、Mg与氧气反应(或防止Ti、Mg被氧化)

【分析】钛铁矿经酸浸后，FeTiO3、Fe2O3溶解，滤渣A为不溶于酸的SiO2；加入铁粉还原Fe3+，发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，再经蒸发浓缩、冷却结晶可得FeSO4·7H2O晶体，Fe2+易被氧化，过程要隔绝空气；根据已知条件，滤液B中Ti(SO4)2经加热转化为H2TiO3；H2TiO3脱水变为TiO2；TiO2与C、Cl2反应生成TiCl4；再经Mg还原得Ti；
（1）
提高浸取率可采用的措施有：粉碎、搅拌、升温、适当提高硫酸浓度、延长浸取时间；
（2）
滤渣A为SiO2；滤液A中加入铁粉的目的是将Fe3+还原为Fe2+；
（3）
操作Ⅰ为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
（4）
配制一定物质的量浓度的硫酸亚铁溶液，需要用到的玻璃仪器有容量瓶、胶头滴管、烧杯和玻璃棒；
（5）
根据元素分析，可燃性气体应为CO，其化学方程式为：TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO；
（6）
反应③条件为高温，须在隔绝空气的原因是避免高温下Ti、Mg与氧气反应(或防止Ti、Mg被氧化)。
12．(1)坩埚
(2) 过滤 萃取
(3)H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2
(4)CO2
(5)Al2O3+2OH- =2AlO+H2O
(6)2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑
(7)

【分析】海带在坩埚中灼烧后得到海带灰，加水浸泡得到海带灰悬浊液，过滤后得到含有碘离子的溶液，加入过氧化氢和稀硫酸氧化生成碘单质得到含碘水溶液，加入苯进行萃取得到含碘苯溶液，再蒸馏得到碘单质。
铝土矿中含有氧化铁杂质，加入氢氧化钠溶液，氧化铝溶解，氧化铁不溶解，向含偏铝酸钠的溶液通入过量的二氧化碳，得到氢氧化铝，氢氧化铝受热分解生成氧化铝，电解熔融氧化铝得到金属铝。
（1）
灼烧固体要在坩埚中进行。
（2）
由分析可知，步骤③为过滤，步骤⑤为萃取，步骤⑥为蒸馏。
（3）
反应④是过氧化氢在酸性条件下氧化碘离子生成碘单质，离子方程式为：H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2。
（4）
由分析可知，试剂b为CO2。
（5）
反应①为氧化铝和氢氧化钠溶液反应，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO+H2O。
（6）
反应④为电解熔融氧化铝生成铝和氧气，反应的化学方程式为：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑。
（7）
根据铝原子守恒，2Al~ Al2O3，Al2O3的含量为a%，工业上生产1t Al，在生产过程中Al的损失率为b %，理论上需投入铝土矿xt,有=，解得：x=。
13．(1) 蒸馏法、电渗析法、离子交换法(写一种即可) 过滤
(2) ab
(3) 石灰乳原料丰富，成本低 富集镁
(4)进行焰色试验

【分析】海水淡化得到淡水；海水蒸发结晶、过滤得粗盐和母液，母液加入石灰乳生成氢氧化镁沉淀，过滤出氢氧化镁，用盐酸溶解氢氧化镁得氯化镁溶液；混合液中通入氯气把Br-氧化为Br2，鼓入热空气使溴挥发出来，用二氧化硫硝酸溴蒸气得到硫酸和氢溴酸的混合液，使溴元素富集，再通入氯气把Br-氧化为Br2。
（1）
海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法；操作A是氢氧化镁固体和混合液分离，方法是过滤；
（2）
吸收塔中低浓度与反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式是。溴难溶于苯、，且溴和苯、不反应；裂化汽油、植物油含有碳碳双键，裂化汽油、植物油能与溴发生加成反应，要从高浓度中获取纯溴，苯、可以作为萃取操作萃取剂，选ab。
（3）
反应①氯化镁和石灰乳反应生成和氯化钙，反应的离子方程式是。工业生产中选用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是石灰乳原料丰富，成本低。从母液中提取镁的过程中，镁元素经历了的过程，目的是富集镁。
（4）
钠离子焰色反应为黄色火焰，若要验证所得无水中是否含有NaCl，可采用的方法是进行焰色试验。
14．(1)蒸馏法
(2)C
(3)
(4)富集溴单质，增大溴单质浓度
(5)
(6)2NA

【分析】海水淡化分离出淡水、母液1和粗盐，母液1中加入氢氧化钙，经过滤得到氢氧化镁和母液2，氢氧化镁与盐酸反应并浓缩后得到MgCl2·6H2O，脱水得到MgCl2，MgCl2再电解得到金属镁；母液2中通入氯气得到含溴的混合物I，通入空气和水蒸气得到含溴的混合气体，再与二氧化硫和水反应生成氢碘酸，向氢碘酸中通入氯气得到溴的混合物II；粗盐经过加BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸→蒸发或加NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸→蒸发或加BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤→盐酸→蒸发得到精盐，再电解氯化钠溶液或电解熔融氯化钠得到氯气。
（1）从海水中获得淡水的主要方法有：电渗析法、离子交换法和蒸馏法。
（2）由分析可知，粗盐提纯获得精盐加入试剂的顺序及操作为：加BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸→蒸发或加NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸→蒸发或加BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤→盐酸→蒸发，答案选C。
（3）反应④为电解熔融氯化镁得到镁和氯气，反应的化学方程式为：。
（4）从溴的混合物I得到含溴的气体后，又用二氧化硫吸收得到氢碘酸，然后用氯气氧化氢碘酸得到溴的混合物II的目的是：富集溴单质，增大溴单质浓度。
（5）二氧化硫有还原性，溴单质有氧化性，二氧化硫与溴、水反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为：。
（6）由过程⑤的反应方程式可知，消耗3molBr2转移5mol电子，由过程⑥的反应方程式可知，生成3molBr2转移5mol电子，因此从混合物Ⅰ→混合物Ⅱ，每生成3mol时，整个过程转移10mol电子，则每生成0.6mol时，整个过程转移2mol电子，转移电子数为2NA。
15．(1) 第3周期第ⅠA族 ＞
(2) 离子键、共价键
(3)
(4) 离子
(5)C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O

【分析】A原子的最外层上有4个电子，则A为6元素碳；淡黄色的固体X为Na2O2，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，则B为O元素，C为Na元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，则D为S元素，E为Cl元素；C与E两元素单质反应生成Y，则Y为NaCl。从而得出A、B、C、D、E、X、Y分别为C、O、Na、S、Cl、Na2O2、NaCl。
（1）
C为11号元素Na，在周期表中的位置是第3周期第ⅠA族，B、C分别为O、Na，O的核电荷数小于Na，则离子半径大小O2-＞Na+。答案为：第3周期第ⅠA族；＞；
（2）
X为Na2O2，由Na+和构成，电子式为，含有的化学键为离子键、共价键。答案为：；离子键、共价键；
（3）
A、B分别为C、O元素，两元素形成的化合物AB2(CO2)与X(Na2O2)反应的化学方程式(用双线桥法表示电子转移方向和数目)为。答案为：；
（4）
Y为NaCl，属于离子化合物，用电子式表示其形成过程为。答案为：离子；；
（5）
A的单质为碳，D的最高价氧化物对应的水化物(浓溶液)为浓硫酸，反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O。答案为：C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O。
【点睛】C与稀硫酸即便在加热条件下，也不能发生化学反应。
16．(1) 第三周期第ⅦA族
(2) 离子键、非极性共价键
(3)
(4)bc
(5)56L

【分析】X、Y、Z、W、R、E为六种短周期元素，X是短周期中半径最小的元素，X为H；Z原子最外层电子数是核外电子层数的2倍，且常见两种氧化物均为酸性氧化物，Z为S；Y与Z同主族，Y为O；R的单质常用于漂白工业，R为Cl；W是短周期元素中金属性最强的元素，W为Na；E遇Z的最高价氧化物对应水化物的冷浓溶液发生钝化，E为Al。
（1）由分析可知，R为Cl，位于元素周期表的第三周期第ⅦA族；X为H、R为Cl、Y为O，XRY为HClO，其电子式为： 。
（2）W为Na，Y为O，两者形成的原子个数为1：1的化合物为Na2O2，含有离子键和氧氧非极性共价键；W2Z为Na2S，为离子化合物，用电子式表示其形成过程为： 。
（3）元素非金属性越强，其对应氢化物越稳定，Cl的非金属性比S强，则稳定性：。
（4）a．熔点不能作为比较金属性强弱的依据，因此E的熔点高于W不能说明E比W金属性弱，a错误；b．元素金属性越强，与水反应越剧烈，常温下，W与水剧烈反应而E不能，说明钠的金属；性比铝强，即E比W金属性弱，b正确；c．元素金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性：，说明钠的金属性比铝强，即E比W金属性弱，c正确；d．最外层电子数的多少不能作为比较金属性强弱的依据，因此最外层电子数：E>W不能说明E比W金属性弱，d错误；答案选bc。
（5）Na与H2在一定条件下化合生成NaH，NaH与水反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，1molNaH与足量水反应生成1mol NaOH和1mol H2，Al与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，1molAl与1mol NaOH反应生成1.5molH2，生成氢气的总物质的量为1mol+1.5mol=2.5mol，标准状况下其体积为2.5mol22.4L/mol=56L。
17．(1)ac
(2)ce
(3) 80%
(4) b

【解析】（1）a．升高温度，反应速率加快，故选a；    B．充入He，反应物浓度不变，反应速率不变，故不选b；    C．加入催化剂，能加快反应速率，故选c；    D．及时分离甲醇，反应物浓度降低，反应速率减慢，故不选d；选ac；
（2）a．反应达到平衡状态，正逆反应速率比等于系数比，反应没有达到平衡状态，故不选a；B．反应达到平衡状态，各物质浓度保持不变，，浓度不一定不再改变，所以反应不一定平衡故，故不选b；c．每有键断裂的同时有键断裂，正逆反应速率比等于系数比，反应一定达到平衡状态，故选c；d ．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，容器中混合气体的密度保持不变，反应不一定平衡，故不选d；e ．反应前后气体系数和不同，压强是变量，容器内气体压强保持不变，反应一定达到平衡状态，故选e；选ce。
（3）保持温度不变，在体积恒为2L的密闭容器中，充入和，经过10min反应达到平衡，此时容器内的压强为开始时的0.6倍。 ，x=0.4；从反应开始到10min末，用浓度变化表示的该反应的平均反应速率；反应达到平衡状态时的转化率为。
（4）电流由a流出，经导线流入b，a是正极、b是负极，放电时甲醇应从b处通入，负极甲醇失电子生成碳酸钾和水，负极的电极反应式。
18．(1) 吸收 4.35
(2)
(3) > 使用了催化剂、压缩体积 50%
(4)4
(5)BC
(6)

【解析】（1）
HI分解制备氢气和碘蒸气的反应为：，反应热为：，故1molHI(g)分解时吸收热量约4.35kJ；
（2）
在实验1，反应在10至40分钟时间内，HI的物质的量浓度变化为0.3mol/L，则氢气的物质的量浓度变化为0.15mol/L，故的平均反应速率为：；
（3）
从表格中看出，达平衡时HI的物质的量浓度相同，实验2达平衡需要的时间短，故v2>v1；达平衡时HI的物质的量浓度相同，但反应时间缩短，故隐含条件为使用了催化剂，该反应前后气体分子数不变，故压缩容器体积也可实现，故隐含条件为：使用了催化剂、压缩体积；HI的物质的量浓度在前20min变化为0.5mol/L，故转化率为：；
（4）
从表格中可以看出4组实验达平衡时I2的物质的量浓度为：0.25mol/L、0.25mol/L、0.30mol/L、0.40mol/L，实验4中碘蒸气浓度最大，颜色最深；
（5）
A. 该反应前后气体分子数不变，混合气体的总物质的量一直不变，故物质的量不随时间的变化而变化不能判断达平衡，A错误；
B. 反应达平衡时，碘蒸气的浓度不变，混合气体颜色不随时间的变化而变化，可以判断达平衡，B正确；
C. 方程式中碘蒸气和氢气的化学计量数相同，单位时间内每消耗1mol为逆反应方向，同时生成1mol为正反应方向，正逆反应速率相同，可以判断达平衡，C正确；
D. 该反应前后气体分子数不变，容器体积一直不变，混合气体的质量不变，故混合气体的密度一直不变，不能判断达平衡，D错误；
E. 该反应前后气体分子数不变，混合气体的总物质的量和总质量不变，混合气体的平均摩尔质量一直不变，不能判断达平衡，E错误；
F. 与平衡状态无任何关系，F错误；
故选BC；
（6）
该燃料电池中电子从a极流出，故a为负极，电解质为碱性溶液，甲醇在负极发生氧化反应生成碳酸根，电极反应式为：。