浙江省高一下学期化学期末考前专项练习-01非选择题1（填空题、有机推断）

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浙江省高一下学期化学期末考前专项练习-01非选择题1（填空题、有机推断）

一、填空题
1．（2022春·浙江绍兴·高一统考期末）回答下列问题：
(1)①纯碱的化学式是____；②乙酸乙酯的结构简式是____。
(2)二氧化氮与水反应的化学方程式是____。
(3)向FeSO4溶液中滴加适量NaOH溶液，观察到的现象是____。
2．（2022春·浙江绍兴·高一统考期末）回答下列问题
(1)①纯碱的化学式_______；②葡萄糖的结构简式_______。
(2)固体硝酸盐加热分解产物较复杂。某兴趣小组对的热分解产物提出如下5种猜想：甲：、、；乙：、、；丙：、、；丁：、、；戊：、、。你认为猜想不正确的是_______。
(3)乙烯通入溴水中的实验现象是_______。
3．（2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）回答下列问题：
(1)①胆矾的化学式是_______；②乙醛的结构简式是_______。
(2)过氧化钠与水反应的化学方程式是_______。
(3)向新制的悬浊液中加入葡萄糖溶液，加热，观察到的现象是_______。
4．（2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的部分产物，某同学设计了如下图所示的实验。请据此回答下列问题：

(1)设备I的仪器名称是_______。
(2)设备II中盛放的试剂是_______，该试剂的作用是_______。
(3)浓硫酸与木炭反应的化学方程式是_______。
(4)证明产物中含有CO2的实验现象是_______。
5．（2022春·浙江宁波·高一统考期末）按要求完成下列填空：
(1)①写出淀粉的化学式_______；②写出的电子式_______。
(2)写出铜和浓硝酸反应的化学方程式_______。
(3)向酸性高锰酸钾溶液中滴加足量乙醇，观察到的现象是_______。
6．（2022春·浙江湖州·高一统考期末）请按要求填空
(1)写出丙烷的结构简式：_______。
(2)乙醇在加热和有催化剂存在的条件下，被氧气氧化的化学方程式_______。
(3)写出碳和浓硫酸反应的化学方程式_______。
(4)已知卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为氯气>溴>碘，试从原子结构角度解释单质氧化性逐渐减弱的原因_______。
7．（2022春·浙江绍兴·高一统考期末）回答下列问题：
(1)①次氯酸钙的化学式为____。
②甘氨酸的结构简式为____。
(2)FeCl3溶液中滴加氨水的离子反应方程式____。
(3)向酸性高锰酸钾溶液中通入足量的SO2，观察到的现象是____。
8．（2022春·浙江绍兴·高一统考期末）市场上某种补铁药品标签上注明：每100mL中含FeSO4质量为450～460mg。某研究小组为测定这种补铁药品的含铁量，进行了以下实验：取20.00mL该药品，用0.01000mol·L-1KMnO4溶液滴定四次，消耗的高锰酸钾溶液的体积如表：
滴定次数
消耗的高锰酸钾溶液的体积/mL
第一次
12.00
第二次
12.02
第三次
11.98
第四次
11.50
已知：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
请计算：
(1)通过分析上述表中的有效数值，滴定时消耗高锰酸钾溶液的平均体积为____mL。
(2)20.00mL补铁药品中含Fe2+的物质的量是____mol。
(3)测得的结果是否符合药品标签上的注明范围____？(写出必要的计算过程)
9．（2022春·浙江杭州·高一校联考期末）回答下列问题
(1)①写出磷酸的化学式_______；②写出Cl2的电子式_______。
(2)写出金属铝溶于氢氧化钠溶液的离子方程式_______。
(3)用1.00mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50mol/LNaCl溶液，需用_______(填仪器名称)量取_______mL1.00mol/L NaCl溶液。

二、有机推断题
10．（2022春·浙江绍兴·高一统考期末）烃A是一种重要的化工原料，标准状况下密度为1.25g•L-1。E是有香味的不易溶于水的油状液体。有关物质转化关系如图：

(1)A的结构式是____。
(2)D中所含官能团的名称是碳碳双键和____。
(3)反应①的化学方程式是____。
(4)下列说法不正确的是____。
A．A、D、E均能发生加聚反应生成高分子化合物
B．饱和碳酸钠溶液不能鉴别B、D和E三种物质
C．A能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，两者原理相同
D．反应①中，浓硫酸用作催化剂和吸水剂
11．（2022春·浙江绍兴·高一统考期末）烃A的相对分子质量为28。由A为原料合成E(具有水果香味)的路线如图：

请回答：
(1)B的结构简式_______。
(2)D中所含官能团的名称是_______。
(3)C和D反应生成E的化学方程式是_______。
(4)下列说法正确的是_______。
A．足量的金属钠与C反应生成氢气22.4L(标况下)
B．目前石油裂解已成为生产A的主要方法
C．由A制备B的反应为氧化反应
D．实验室制备E时可以用NaOH溶液收集产物
12．（2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）以烃A为原料合成F的转化关系如下。已知A在标准状况下的密度为1.25g/L，D可以发生银镜反应。

请回答：
(1)E中所含官能团的名称是_______。
(2)F的分子式是_______。
(3)C与E反应生成F的化学方程式是_______。
(4)下列说法正确的是_______。
A．A能使酸性KMnO4溶液褪色 B．用F与NaOH溶液反应可以制备肥皂
C．用水无法鉴别C和E D．D→E的反应属于氧化反应
13．（2022春·浙江宁波·高一统考期末）已知烃A是一种重要的化工原料，其在标准状况下的密度为。

(1)物质B的官能团名称为_______；③的反应类型为_______。
(2)写出反应⑥的化学方程式_______。
(3)下列说法正确的是_______。
A．向反应①所得溶液中直接加入碘水，若不变蓝，则证明淀粉已经完全水解
B．B、C、E可以用饱和碳酸钠溶液鉴别
C．一定条件下A发生加聚反应所得产物可以使溴的四氯化碳溶液褪色
D．⑤和⑥的反应类型相同
14．（2022春·浙江湖州·高一统考期末）烃A的相对分子质量为28，部分性质及转化关系如图：

(1)有机物A中的官能团名称为_______。生成有机物B的反应类型为_______。
(2)D的水溶液显酸性，请写出C与D反应的化学方程式_______。
(3)下列说法正确的是_______。
A．有机物C和乙酸乙酯均易溶于饱和碳酸钠溶液中
B．有机物D能与溶液反应生成气体
C．等物质的量的A和C完全燃烧，消耗的的量相同
D．A既能使酸性溶液褪色又能使溴水褪色，且褪色的反应原理相同
(4)请写出丙烯与水发生加成反应时可能得到的两种有机产物的结构简式_______。
15．（2022春·浙江绍兴·高一统考期末）如图是利用一些简单的有机物在一定条件下合成高分子涂料的基本过程。

请回答：
(1)CH2=CH2的电子式为____。
(2)高分子涂料M的结构简式为____。
(3)反应⑤的化学方程式为____。
(4)下列说法不正确的是____。
A．反应①②③的原子利用率均为100%
B．反应⑥和⑦发生的均为加成反应
C．化合物G含有的官能团名称是碳碳双键和羧基
D．CH2=CHCOOH既可以与溴水反应，也可以与NaHCO3溶液反应
16．（2022春·浙江杭州·高一校联考期末）烃A是一种重要的化工原料，以A原料可制备高分子材料D和有机溶剂X。

(1)物质X的官能团名称为_______；反应①的反应类型为_______。
(2)写出B的同分异构体的结构简式_______。
(3)写出反应③的化学方程式_______。
(4)下列说法正确的是_______。
A．B和C可通过金属钠鉴别区分
B．X中混有少量C可用饱和碳酸钠溶液除去
C．一定条件下，A能与C发生加成反应制备X
D．A、B、C完全燃烧，消耗氧气的质量可能相等

参考答案：
1．(1) Na2CO3 CH3COOC2H5
(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO
(3)先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色

【解析】（1）
①纯碱为碳酸钠，化学式为Na2CO3；②乙酸乙酯为乙酸和乙醇形成的酯，结构简式为CH3COOC2H5。
（2）
二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，故化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。
（3）
向FeSO4溶液中滴加适量NaOH溶液生成氢氧化亚铁白色沉淀，然后被氧气氧化为氢氧化铁，故现象为先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色。
2．(1)
(2)乙、丙
(3)溴水褪色，溶液分层

【解析】（1）
①纯碱为碳酸钠，化学式为；②葡萄糖的结构简式为。
（2）
甲：NH4NO3中N元素的化合价有-3和+5两种，原子个数比为1:1，根据得失电子守恒，若发生归中反应生成氮气，消耗-3价N和+5价N的比为5：3，所以+5价N有剩余，有硝酸生成，不可能有氨气生成，故甲有可能、丙不可能；若发生归中反应，2NH→N2O、2NO→NO，根据得失电子守恒，-3价N和+5价N的比为3：4，所以-3价N有剩余，应有氨气生成，故乙不可能；若发生归中反应，2NH→N2、2NO→NO,根据得失电子守恒，消耗-3价N和+5价N的比为1:1，可能不生成其他含N的产物，故丁有可能；故不正确的为乙、丙。
（3）
乙烯中含有碳碳双键，可以和溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷不溶于水且密度大于水，故现象为溴水褪色，溶液分层。
3．(1)
(2)
(3)有砖红色沉淀产生

【解析】(1)
①胆矾为五水硫酸铜，其化学式为：；
②乙醛中含醛基，其结构简式为：；
(2)
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：；
(3)
醛类物质能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，葡萄糖中含醛基，向新制的悬浊液中加入葡萄糖溶液并加热，可观察到产生砖红色沉淀。
4．(1)圆底烧瓶
(2) 酸性高锰酸钾溶液 除去混合气体中的SO2
(3)
(4)澄清石灰水变浑浊

【分析】木炭与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水。品红溶液褪色可以证明二氧化硫的生成，因二氧化碳和二氧化硫均能使澄清石灰水变浑浊，故II中应为酸性高锰酸钾溶液，目的是除去混合气体中的SO2，澄清石灰水变浑浊可以证明二氧化碳的生成。
(1)
设备I的仪器名称是：圆底烧瓶；
(2)
设备II中盛放的试剂是：高锰酸钾溶液；目的是除去混合气体中的SO2；
(3)
浓硫酸与木炭反应的化学方程式是： ；
(4)
二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，故证明产物中含有CO2的实验现象是：澄清石灰水变浑浊。
5．(1)
(2)
(3)紫红色溶液褪色

【解析】(1)
①淀粉的化学式；② 是离子化合物，电子式：。
(2)
铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、水和二氧化氮，化学方程式：。
(3)
酸性高锰酸钾溶液能氧化乙醇，则向酸性高锰酸钾溶液中滴加足量乙醇，观察到的现象是紫红色溶液褪色。
6．(1)
(2)
(3)
(4)氯原子、溴原子、碘原子电子层数依次增加，原子核对最外层电子的吸引力依次减弱，得电子能力依次减弱，单质氧化性依次减弱

【解析】(1)
丙烷为碳原子数为3个的饱和烃，故结构简式为。
(2)
乙醇被氧气氧化为乙醛和水，故化学方程式为。
(3)
在加热条件下碳被浓硫酸氧化为二氧化碳，本身还原为二氧化硫，化学方程式为。
(4)
从原子结构角度可知，氯原子、溴原子、碘原子电子层数依次增加，原子核对最外层电子的吸引力依次减弱，得电子能力依次减弱，故单质氧化性依次减弱，即卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为氯气>溴>碘。
7．(1) Ca(ClO)2 H2NCH2COOH
(2)Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH
(3)高锰酸钾溶液褪色或紫红色变成无色

【解析】(1)
次氯酸钙的化学式为：Ca(ClO)2；甘氨酸的结构简式为：H2NCH2COOH；故答案为：Ca(ClO)2；H2NCH2COOH。
(2)
FeCl3溶液与氨水反应会生成氢氧化铁，离子方程式为：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH；故答案为：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH。
(3)
酸性高锰酸钾溶液可与SO2发生氧化还原反应而褪色；故答案为：高锰酸钾溶液褪色或紫红色变成无色。
8．(1)12.00
(2)6.000×10-4mol
(3)456mg、符合

【解析】(1)
根据表中数据可知第四次结果误差较大，应直接舍去，剩下的3租实验取平均值即为消耗的高锰酸钾溶液的平均体积，平均体积：；
(2)
根据离子方程式：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，；
(3)
100mL中含FeSO4质量为：，在450～460mg范围内，故符合药品标签上的注明范围。
9．(1) H3PO4
(2)2Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2↑
(3) 量筒 50.0

【解析】(1)
磷酸的化学式为H3PO4；Cl2的电子式为：；
故答案为：H3PO4；。
(2)
铝与氢氧化钠溶液反应的的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2↑；
故答案为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2↑。
(3)
用1.00mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50mol/LNaCl溶液时，要用量筒量取NaCl溶液，根据浓度计算公式可得，需要1.00mol/L NaCl溶液体积=100mL× 0.50mol/L÷1.00mol/L=50.0ml；
故答案为：50.0。
10．(1)
(2)羧基
(3)CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOC2H5+H2O
(4)BC

【分析】已知烃A在标准状况下的密度为1.25g·L-1，则A的摩尔质量为1.25g·L-1×22.4L·mol-1=28g·molˉ1，烃中只含有C、H两种元素，则A的分子式为C2H4，为乙烯(CH2=CH2)；根据图中物质的转化关系，B为乙醇，E为丙烯酸乙酯；乙烯脱氢生成C，C与CO和H2反应生成丙烯酸，则C为乙炔(CH≡CH)，据此分析解答。
（1）
A乙烯，结构式为，故答案为：；
（2）
D中含有的官能团为碳碳双键和羧基；故答案为：羧基；
（3）
①的反应机理与制取乙酸乙酯相似，根据制取乙酸乙酯的原理可以知道反应①的方程式为：CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOC2H5+H2O，故答案为：CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOC2H5+H2O；
（4）
A．A、D、E中均有碳碳双键，都可以发生加聚反应生成高分子化合物，故A正确；
B．B是乙醇，乙醇和饱和碳酸钠溶液互溶不分层；D属于羧酸，可以和碳酸钠溶液反应生成气体二氧化碳；E是酯和碳酸钠溶液不互相溶解，三者现象各不相同，可以区分，故B错误；
C．A能与溴发生加成反应使溴水褪色，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，两者原理不相同，故C错误；
D．反应①是酯化反应，浓硫酸作催化剂和吸水剂，故D正确；
故选BC。
11．(1)
(2)羧基
(3)；
(4)BC

【分析】烃A的相对分子质量为28，则A为乙烯，乙烯氧化生成B为，B和水反应生成C为乙二醇，C乙二醇和D乙酸发生酯化反应生成E二乙酸乙二酯。
（1）
根据分析可得，B为。
（2）
D为乙酸，官能团为羧基。
（3）
乙二醇和乙酸发生酯化反应的化学方程式为；。
（4）
A.足量的金属钠与1mol乙二醇反应生成氢气22.4L(标况下)，错误；
B.目前石油裂解已成为生产乙烯的主要方法，正确；
C.乙烯发生氧化反应生成B，正确；
D.实验室制备二乙酸乙二酯时，氢氧化钠溶液会使酯发生水解反应，收集不到产物，错误；
故选BC。
12．(1)羧基
(2)C6H10O4
(3)HOCH2CH2OH＋2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3 + 2H2O
(4)ACD

【分析】A在标准状况下的密度为1.25g/L，A的摩尔质量为1.25g/L22.4L/mol=28g/mol，则A为CH2=CH2，CH2=CH2与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成B，B为BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br发生水解生成C，C为HOCH2CH2OH，CH2=CH2催化氧化生成D，D可以发生银镜反应，D为CH3CHO，CH3CHO催化氧化生成E，E为CH3COOH，HOCH2CH2OH与CH3COOH发生酯化反应生成F(CH3COOCH2CH2OOCCH3)。
（1）
由分析可知，E为CH3COOH，所含官能团为羧基。
（2）
F为CH3COOCH2CH2OOCCH3，分子式为：C6H10O4。
（3）
C为HOCH2CH2OH，E为CH3COOH，HOCH2CH2OH与CH3COOH发生酯化反应生成F(CH3COOCH2CH2OOCCH3)，反应的化学方程式为：HOCH2CH2OH＋2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3 + 2H2O。
（4）
A．A为CH2=CH2，CH2=CH2能使酸性KMnO4溶液褪色，A正确；
B．F为CH3COOCH2CH2OOCCH3，CH3COOCH2CH2OOCCH3与NaOH溶液反应得不到高级脂肪酸钠，不能用于制备肥皂，B错误；
C．C为HOCH2CH2OH，溶于水，E为CH3COOH，溶于水，现象相同，无法用水鉴别，C正确；
D．D为CH3CHO，E为CH3COOH，CH3CHO催化氧化生成CH3COOH，D→E的反应属于氧化反应，D正确；
答案选ACD。
13．(1) 羧基 氧化反应
(2)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
(3)AB

【分析】由烃A在标准状况下的密度为1.25g/L可知，A的摩尔质量为1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，则A为乙烯；在催化剂作用下，乙烯与氧气发生催化氧化反应生成乙酸，则B为乙酸；一定条件下乙烯与乙酸发生加成反应生成乙酸乙酯，则E为乙酸乙酯；在稀硫酸做催化剂作用下，淀粉发生水解反应生成葡萄糖，则D为葡萄糖；葡萄糖在酒化酶的作用下发酵生成乙醇，则C为乙醇；乙醇与酸性高锰酸钾溶液等发生氧化反应生成乙酸，在浓硫酸作用下，乙醇与乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，据此分析解题。
(1)
由分析可知，物质B为乙酸、官能团名称为羧基；③为乙醇生成乙酸，发生氧化反应。
(2)
反应⑥为在浓硫酸作用下，乙醇与乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。
(3)
A．反应①为在稀硫酸做催化剂作用下，淀粉发生水解反应生成葡萄糖，向反应所得溶液中直接加入碘水，若溶液不变蓝，说明溶液中不含有淀粉，证明淀粉已完全水解生成葡萄糖，A正确；
B．乙酸乙酯不溶于水，在饱和碳酸钠溶液中会分层，乙酸能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，加入饱和碳酸钠溶液会有气泡逸出，乙醇溶于水，不能与碳酸钠溶液反应，在饱和碳酸钠溶液中不会分层、不能逸出气泡，则用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙酸、乙醇和乙酸乙酯，B正确；
C．一定条件下乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯不含有碳碳双键，不能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C错误；
D．由分析可知，反应⑤为一定条件下乙烯与乙酸发生加成反应生成乙酸乙酯，反应⑥为在浓硫酸作用下，乙醇与乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，两个反应的反应类型不相同，D错误；
故答案为：AB。
14．(1) 碳碳双键 加成(还原)反应
(2)
(3)BC
(4)、

【分析】根据转化关系，烃A与H2O在催化剂的条件下生成C，A催化氧化反应得到D，C与D在浓硫酸加热的条件下生成CH3COOCH2CH3，又A的相对分子质量为28，则A为乙烯(CH2=CH2)，C为CH3CH2OH，D为CH3COOH，A与H2在催化剂的条件下发生加成反应生成B，则B为CH3CH3，据此分析解答。
(1)
由分析可知，A为乙烯(CH2=CH2)，含有的官能团名称为碳碳双键，A与H2在催化剂的条件下发生加成反应生成B，反应类型为加成反应；
(2)
C为CH3CH2OH，D为CH3COOH，两者在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，反应的化学方程式为：；
(3)
A．C为CH3CH2OH，易溶于饱和碳酸钠溶液，而乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，A错误；
B．D为CH3COOH，能与溶液反应生成气体，B正确；
C．A为乙烯(CH2=CH2)，C为CH3CH2OH，两者分别与O2发生燃烧反应的化学方程式为：CH2=CH2+3O22CO2+2H2O，CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O，则等物质的量的A和C完全燃烧，消耗的O2的量相同，C正确；
D．A为乙烯(CH2=CH2)，能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生了还原反应，使溴水褪色是因为发生了加成反应，两者褪色原理不同，D错误；
答案选BC。
(4)
丙烯与水发生加成反应，可能会生成1-丙醇或2-丙醇，结构简式为、。
15．(1)
(2)
(3)CH3CH2COOH+CH3OHCH3CH2COOCH3+H2O
(4)BC

【分析】CH2=CH2与CO在水和催化剂的条件下生成CH2=CHCOOH，CO与H2在催化剂作用下生成CH3OH，CH2=CHCOOH与CH3OH在浓硫酸、加热条件下生成G，结构简式为CH2=CHCOOCH3，G与H2加成得到H，结构简式为：CH3CH2COOCH3，G经加聚反应得到高分子涂料M，结构简式为： ，据此解答。
（1）
CH2=CH2的电子式为： ；
故答案为： 。
（2）
由分析可知，高分子涂料M的结构简式为： ；
故答案为： 。
（3）
反应⑤为CH3CH2COOH与CH3OH的酯化反应，方程式为：CH3CH2COOH+CH3OHCH3CH2COOCH3+H2O；
故答案为：CH3CH2COOH+CH3OHCH3CH2COOCH3+H2O。
（4）
A．反应①③为加成反应，②为化合反应，原子利用率均为100%，故A正确；B．反应⑥为加成反应，⑦发生的为加聚反应，故B错误；C．根据G的结构简式可知，含有的官能团名称是碳碳双键和酯基，故C错误；D．CH2=CHCOOH含有碳碳双键和羧基，既可以与溴水反应，也可以与NaHCO3溶液反应，故D正确；
故答案为：BC。
16．(1) 酯基 加聚反应
(2)CH3OCH3
(3)CH3CH2OH+O2 CH3COOH+H2O
(4)ABCD

【分析】根据烃A的分子式可知A为乙烯，乙烯和水加成生成乙醇，乙醇的分子式为C2H6O，则B为乙醇；乙醇可以被氧气氧化为乙醛或乙酸，根据C的分子式可知C为乙酸，乙醇和乙酸可以发生酯化反应生成乙酸乙酯，则X为乙酸乙酯，D为高分子材料，由乙烯生成，则D为聚乙烯。
(1)
由以上分析可知，X为乙酸乙酯，结构简式为CH3COOC2H5，官能团为酯基，反应①为乙烯聚合为聚乙烯，反应类型为加聚反应。
(2)
由以上分析可知，B为乙醇，分子式为C2H6O，其同分异构体为二甲醚，结构简式为CH3OCH3。
(3)
反应③是乙醇氧化为乙酸，化学方程式为：CH3CH2OH+O2 CH3COOH+H2O。
(4)
A．B为乙醇，C为乙酸，都可以和金属钠发生置换反应生成氢气，但乙酸和钠反应剧烈，乙醇和钠反应缓慢，所以能用金属钠区分，故A正确；
B．乙酸能和碳酸钠反应生成溶于水的乙酸钠，乙酸乙酯不和碳酸钠反应且不溶于水，所以乙酸乙酯和乙酸的混合物中加入碳酸钠溶液，充分反应后再分液，即可除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，故B正确；
C．乙烯中的碳碳双键断开一个键，乙酸中的O-H键断开，H和CH3COO-分别加在乙烯的两个碳原子上生成乙酸乙酯，故C正确；
D．未指明A、B、C的量，所以A、B、C完全燃烧，消耗氧气的质量可能相等，故D正确；
故选ABCD。