浙江省高一下学期化学期末考前专项练习-01非选择题2-

这是一份浙江省高一下学期化学期末考前专项练习-01非选择题2-，共24页。试卷主要包含了元素或物质推断题，实验题等内容，欢迎下载使用。
浙江省高一下学期化学期末考前专项练习-01非选择题2

一、元素或物质推断题
1．（浙江省绍兴市诸暨市2021-2022学年高一下学期期末学业水平考试适应性考试化学试题）化合物X在工业、农业生产中都有重要用途，X由4种常见元素组成，某兴趣小组展开如图实验(气体的体积均在标准状况下测得)：

已知：①X的摩尔质量为454g•mol-1；②化合物B常温下是常见的液体；③混合气体C能使品红溶液褪色，气体E能使带火星的木条复燃。
请回答：
(1)白色沉淀F的化学式是____。
(2)化合物X的组成元素是____。
(3)混合气体C与足量氯水反应的离子方程式是____。
(4)化合物X高温分解的化学方程式是____。
2．（浙江省绍兴市上虞区2021-2022学年高一下学期期末学考适应性考试化学试题）为了探究固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如图实验：

已知：溶液D焰色反应呈黄色。
请回答：
(1)固体F的化学式是_______。
(2)固体X的化学式是_______。
(3)检验气体G的方法是_______。
(4)A与红棕色固体反应生成B和C的化学反应方程式_______。
3．（浙江省嘉兴市2021-2022学年高一下学期期末检测化学试题）为了探究仅含两种元素的固体化合物X的组成和性质，设计并完成如下实验(已知化合物A的摩尔质量：300g/mol＜M＜400g/mol)：

请回答：
(1)固体X含有的元素是_______。
(2)化合物A的化学式是_______。
(3)往溶液B通入适量氯气的离子反应方程式是_______。
(4)往溶液C中通入过量的氯气，血红色褪去，其可能的原因是_______。
4．（浙江省绍兴市柯桥区2021-2022学年高一下学期期末（实验班）化学试题）固体化合物X由三种元素组成，某小组进行以下探究实验：
实验Ⅰ：

实验Ⅱ：

请回答：
(1)化合物X的组成元素有_______；化合物X的电子式为_______；
(2)化合物X的应用有_______(写两条)
(3)实验Ⅰ中步骤②反应的化学方程式为_______
(4)判断化合物X与氨气()反应的可能性，并说明理由：_______
(5)请用流程图形式表示合成化合物X的过程。(试剂任选)_______
5．（浙江省慈溪市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题）已知X为和CuO的混合物，且知氧化性顺序：。取等质量的两份X样品进行如下实验：

(1)若溶液E中只有一种金属离子，则一定是_______；若溶液E中含有两种金属离子，则一定是_______。
(2)若D固体是纯净物，该固体是_______。
(3)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用A溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路的离子方程式为_______。
6．（浙江省湖州市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题）A是由两种元素组成的矿物，测定A的组成流程如图：

已知：B、D均为纯净物。请回答：
(1)写出反应A的化学式：_______。
(2)写出反应②的化学方程式：_______。
(3)写出反应③的离子方程式：_______。
(4)检验无色气体D常用的方法是：_______。
7．（浙江省绍兴市柯桥区2021-2022学年高一下学期期末（学考模拟）化学试题）化合物甲和化合物乙的混合粉末是汽车安全气囊中存放的化学物质，经组成分析，确定该混合粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素。为研究安全气囊工作的化学原理，进行以下实验操作：

已知：化合物乙常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料。
请回答：
(1)单质1的保存方法是____。
(2)写出步骤②的反应方程式____。
(3)经过步骤③得到的可溶性盐X的成分有____。
(4)化合物甲的化学式为____。
8．（浙江省杭州市2021-2022学年高一下学期期末（学考模拟）化学试题）化合物X(含3种常见元素)可用作照相显影剂。对X开展探究实验如图：

请回答：
(1)组成X的3种元素是_______(填元素符号)，白色沉淀B的化学式是_______。
(2)X隔绝空气受热分解的化学方程式_______。
(3)已知固体D不稳定，在空气中受热易迅速被氧化为磁性固体。甲同学认为磁性固体为_______，发生的化学方程式为_______。
(4)某同学在步骤④时，逐滴滴入氯水直至过量，结果出现的血红色又重新褪去，请说明可能的原因_______。

二、实验题
9．（浙江省绍兴市诸暨市2021-2022学年高一下学期期末学业水平考试适应性考试化学试题）某研究性学习小组查阅资料发现，Na2O2与干燥的HCl气体能发生反应生成Cl2。现设计下列实验装置模拟该反应。实验中观察到的现象有：圆底烧瓶内有白雾，装置③中出现黄绿色气体。

请回答：
(1)装置①中仪器a的名称是____。
(2)装置②的作用是____。
(3)装置③中反应的化学方程式是____。
(4)出现黄绿色气体后，将装置③中的气体通入放有湿润的淀粉－KI试纸的洗气瓶，可以观察到试纸____。
(5)装置④的作用是尾气处理，下列试剂可以选用的是____。
A．饱和食盐水 B．蒸馏水 C．NaOH溶液 D．饱和Na2CO3溶液
10．（浙江省绍兴市上虞区2021-2022学年高一下学期期末学考适应性考试化学试题）用如图装置设计实验探究分解的气态产物为、和，并验证的还原性。

请回答：
(1)上述装置按气流从左至右排序为A、D、_______E、F(填代号)。
(2)装置D的作用是_______。
(3)能证明有生成的实验现象是_______。有同学认为产生此现象不一定是引起的，而是引起的，请用离子方程式解释_______。
(4)为了验证的还原性，取E装置中反应后的溶液于试管中，设计如下实验：
a.滴加少量的溶液b.滴加少量的NaOH溶液
c.滴加酸性溶液d.滴加盐酸酸化的溶液
其中，方案合理的有_______(填代号)，写出E装置中可能发生反应的离子方程式_______。
11．（浙江省绍兴市柯桥区2021-2022学年高一下学期期末（实验班）化学试题）甲酸铜晶体[]是一种重要的化工原料。某研究小组利用铜屑为原料制备甲酸铜晶体。实验操作过程如下：

已知：易溶于水，不溶于乙醇。请回答：
(1)步骤I中涉及的主要反应的化学方程式为_______；充分反应后需要调溶液的pH，调pH适合的物质是_______(填化学式)。
(2)关于步骤Ⅱ，选择下列操作正确的排列顺序：(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→分离洗涤。_______
a.静置分层
b.将混合固体多次少量缓慢地加入到热水中
c.将混合固体多次少量缓慢地加入到冷水中
d.将硫酸铜晶体和在研钵中研磨并混合均匀
e.将混合固体一次性加入到热水中
f.加热几分钟
(3)步骤Ⅲ，在碱式碳酸铜中加一定量水，加热搅拌至50℃左右，逐滴加入甲酸至沉淀完全溶解，然后蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥。
①温度需要选择在50℃左右(不能过高也不能过低)的可能原因是_______；
②下列操作中的说法不正确的是_______
A．蒸发时，需要用玻璃棒不断搅拌
B．蒸发结束后，将蒸发皿取下直接放在冷水中使晶体快速析出
C．可用乙醇作为洗涤剂
D．冷却速度越快，结晶得到的晶粒越大
③采用下图2装置进行过滤(称为减压过滤或抽滤。在抽滤时，活塞A关闭，抽气泵打开)。与常规的过滤(图1)比较，该抽滤装置在过滤时的优点有_______。(写两条)

12．（浙江省慈溪市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题）绿矾()是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。已知：。某研究性学习小组用如图所示装置对绿矾进行培烧，并检验其培烧产物。请回答下列问题：

(1)装置B的作用是_______。
(2)装置D可以观察到的实验现象是_______。
(3)装置E的作用是除去多余的，请写出该反应的离子方程式_______。
(4)实验结束后，请设计一个实验方案，检验装置A中生成的固体产物(不考虑其他反应)_______。
(5)下列说法正确的是_______。
A．装置C的作用是检验并吸收
B．为了让实验结果更准确，实验开始前应先通一段时间的，以排尽装置中的空气
C．实验操作的顺序为：先组装装置，然后加入各种试剂，再检查气密性，最后点燃酒精喷灯开始实验
D．若要除去溶液中混有的杂质，可向溶液中加入过量的铜粉，充分反应后，过滤即可
13．（浙江省湖州市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题）为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如图：

请回答：
(1)写出A中硬质玻璃管内发生的化学反应方程式_______。
(2)仪器a的名称是_______。
(3)装置B中冰水的作用是_______。
(4)该同学设计的实验装置存在缺陷。该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是_______。
A．样品分解不完全
B．装置B、C之间缺少的干燥装置
C．产生气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收
D．反应完全后停止加热，通入过量的空气
14．（浙江省绍兴市柯桥区2021-2022学年高一下学期期末（学考模拟）化学试题）某学习小组利用如图提供的仪器制备氯气并研究氯气的有关性质。
编号
①
②
③
④
⑤
⑥
仪器及导管



(一个)
(一个)
(橡皮管)
请回答：
(1)写出上述实验室制备氯气的离子方程式____。
(2)组装氯气发生器时，应选用的仪器及玻璃导管是____(填写图中编号)。
(3)下列说法正确的是____。
A．氯气通常可用排饱和食盐水来收集
B．可用广范pH试纸测定氯水的pH值
C．实验室制备氯气时，尾气可以用水来吸收
D．可以用KMnO4和稀盐酸反应制备Cl2
(4)将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中(装置①)，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现。主要是产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出。写出发生反应的总的离子反应方程式____。
(5)若将装置①中的混合液改为FeCl2+KSCN，通入氯气后混合液显血红色，该血红色物质的化学式为____。
15．（浙江省杭州市2021-2022学年高一下学期期末（学考模拟）化学试题）某学习小组对氯、硫及其化合物的性质进行下列实验探究活动：
Ⅰ.实验一：探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。选用的装置和药品如图。

已知：SO2可以和HClO发生氧化还原反应。
(1)装置C的作用是_______。
(2)装置连接顺序为A→_______→B→E→_______→F。
(3)其中装置F中发生反应的离子方程式为_______，通过现象_______即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
Ⅱ.实验二：探究氯气与硫化氢气体混合能发生反应。选用的装置和药品如图。

(4)该装置存在一个不妥之处，你的改进措施为_______。
(5)省去装置C是否会对实验现象造成影响_______(填“是”“否”)。
Ⅲ.实验三：探究氯元素和硫元素非金属性强弱。
(6)为探究氯元素和硫元素的非金属性强弱，下列实验方案或有关说法中正确的是_______。
A．实验一能说明硫元素非金属性强于氯元素
B．实验二能说明氯元素非金属性强于硫元素
C．通过测定等浓度的盐酸和氢硫酸(H2S水溶液)的pH来判断非金属性强弱
D．硫化氢在空气中易被氧化，而氯化氢较稳定，则氯元素非金属性强于硫元素

参考答案：
1．(1)BaSO4
(2)Cu、H、S、O
(3)SO2+Cl2+2H2O=+2Cl-+4H+
(4)2Cu4(OH)6SO48CuO+2SO2↑+O2↑+6H2O↑

【分析】化合物X的物质的量为=0.2mol，黑色固体A能溶于稀硫酸且生成蓝色溶液，则A为CuO，物质的量为=0.8mol；化合物B常温下是常见的液体，则其物质的量为=0.6mol；混合气体C，能使品红溶液褪色，气体E能使带火星的木条复燃，则白色沉淀F为BaSO4，n(SO2)=n(BaSO4)==0.2mol，n(O2)==0.1mol。
【详解】（1）由分析可知，白色沉淀F的化学式是BaSO4。答案为：BaSO4；
（2）化合物X分解后，生成CuO、H2O、SO2、O2，则X的组成元素是Cu、H、S、O。答案为：Cu、H、S、O；
（3）混合气体C由SO2、O2构成，只有SO2能与足量氯水反应，生成硫酸和盐酸，离子方程式是SO2+Cl2+2H2O=+2Cl-+4H+。答案为：SO2+Cl2+2H2O=+2Cl-+4H+；
（4）依题意，0.2molX高温分解，生成0.8molCuO、0.6molH2O、0.2molSO2、0.1molO2，由此可求出X的化学式为Cu4(OH)6SO4，从而得出化合物X高温分解的化学方程式是2Cu4(OH)6SO48CuO+2SO2↑+O2↑+6H2O↑。答案为：2Cu4(OH)6SO48CuO+2SO2↑+O2↑+6H2O↑。
【点睛】某物质常温下是常见的液体，则其为水。
2．(1)
(2)
(3)用湿润的红色石蕊试纸检验该气体，试纸变蓝色。或用：湿润的pH试纸、蘸有浓盐酸的玻璃棒检验
(4)

【分析】溶液D焰色反应呈黄色，溶液D中含钠元素，白色固体C与水反应生成溶液D，溶液D能与含HCl0.1mol的盐酸恰好完全反应，则C为Na2O，与水反应生成NaOH的物质的量为0.1mol，依据钠原子守恒，Na2O的物质的量为0.05mol，红棕色固体为氧化铁，则银白色单质A为Na，黑色单质B为Fe，X中含0.1molNa，气体E与镁反应生成黄色固体F，黄色固体F与水反应生成气体G和白色沉淀H，白色沉淀H为Mg(OH)2，气体G为NH3，NH3能与含HCl0.3mol的盐酸恰好完全反应，NH3的物质的量为0.3mol，黄色固体F为，气体E为N2，依据氮原子守恒，X中含0.3molN，X中钠原子和氮原子的个数比为0.1:0.3=1:3，X的化学式为：。
（1）
由分析可知，固体F的化学式为：。
（2）
由分析可知，固体X的化学式为：。
（3）
气体G为NH3，氨气为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，因此检验氨气的方法为：用湿润的红色石蕊试纸检验该气体，试纸变蓝色。
（4）
A与红棕色固体反应生成B和C为钠和氧化铁反应生成铁和氧化钠，反应的化学方程式为：。
3．(1)Fe、C、或铁、碳
(2)Fe5O7
(3)
(4)氯气将硫氰化铁氧化

【分析】溶液B中加入KSCN溶液，溶液变为血红色，则B中含铁离子，A为铁的氧化物，固体X中含有铁元素，无色无味气体D与足量澄清石灰水反应生成白色沉淀E10.00g，则D为CO2，固体X中含有碳元素，白色沉淀E为CaCO3，n(CaCO3)==0.1mol，则CO2和X中碳元素的物质的量为0.1mol，CO2的质量为0.1mol44g/mol=4.4g，依据质量守恒，固体X消耗氧气的质量为：4.4g+23.52g-18.00g=9.92g，CO2中含氧元素的质量为0.1mol32g/mol=3.2g，则A中含氧元素的质量为9.92g-3.2g=6.72g，物质的量为=0.42mol，含铁元素的质量为23.52g-6.72g=16.8g，物质的量为=0.3mol，A中Fe与O的物质的量之比为0.3:0.42=5:7，A的化学式为：Fe5O7，固体X中铁元素的物质的量为0.3mol，碳元素的物质的量为0.1mol，化学式为Fe3C。

【详解】（1）由分析可知，固体X含有的元素是：铁、碳。
（2）由分析可知，化合物A的化学式是：Fe5O7。
（3）A的化学式是：Fe5O7，可写成2Fe2O3·FeO，因此A与浓盐酸反应后得到的溶液B中既含有Fe3+又含有Fe2+，往溶液B通入适量氯气，氯气将亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为：。
（4）氯气有强氧化性，向溶液C中通入过量的氯气，氯气可将硫氰化铁氧化，使得溶液血红色褪去。
4．(1) Na、Al、H
(2)储氢材料、作还原剂
(3)
(4)中的为价，中的为价，有可能发生氧化还原反应生成氢气
(5)

【分析】化合物X焰色实验为黄色说明含有Na元素，可溶于氢氧化钠的沉淀为氢氧化铝，则Y为氢氧化铝，其中Al的质量为2.7g，则X中Na与另一种元素的质量为2.7g，则可知剩下的元素的质量为0.4g，X的总物质的量为0.1mol，则两一种元素为H元素，其化学式为，反应①受热分解为H2和，②反应的化学方程式为：，反应③与过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，据此分析解题。
(1)
化合物X的组成元素有Na、Al、H，化学式为：，其电子式为：；
(2)
化合物的为价，应用有储氢材料、作还原剂；
(3)
Ⅰ中步骤②反应的化学方程式为：；
(4)
中的为价，中的为价，有可能发生氧化还原反应生成氢气；
(5)
流程图形式表示合成化合物X的过程，首先钠与氢气反应生成，与氯化铝生成：。
5．(1) Fe2+ Cu2+、Fe2+
(2)Cu
(3)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

【分析】X为Fe2O3和CuO的混合物，与盐酸反应生成的A中含有氯化铁和氯化铜、盐酸，被一氧化碳还原后生成的B中含有铜和铁的单质；铁能够与氯化铁和氯化铜、盐酸反应；铜能够与氯化铁反应，根据氧化性强弱顺序：Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋，溶液中可能发生的离子反应有：Cu2++Fe═Fe2++Cu、2Fe3++Fe═3Fe2+、2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+。
(1)
据分析，若溶液E中只有一种金属离子，则一定是Fe2+；如果铁单质较少，Fe3+较多，则铜可以被氧化成Cu2+，此时溶液中有Cu2+和Fe2+，则：若溶液E中含有两种金属离子，则一定是Cu2+、Fe2+。
(2)
由于铜是不活泼金属，Fe3+首先氧化Fe，所以D固体如果是纯净物，则一定是Cu。
(3)
根据氧化强弱可知，Fe3+可以氧化Cu，则 A溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路的反应为Fe3+与Cu生成Cu2+和Fe2+，离子方程式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+。
6．(1)
(2)
(3)
(4)通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后品红溶液又恢复红色

【分析】A是由两种元素组成的矿物，A与氧气在高温条件下得到红色固体B和无色气体D，B、D均为纯净物，B与稀盐酸反应后加入硫氰化钾溶液得到血红色溶液C，则B为Fe2O3，C为Fe(SCN)3，无色气体D加入足量FeCl3溶液得到溶液E，E与足量BaCl2溶液可得到白色沉淀F，则F为BaSO4，E为FeSO4，D为SO2，又2.4gA得到9.32g F(BaSO4)，根据S元素守恒可得A中S元素的质量为，则A中Fe元素的质量为2.4g-1.28g=1.12g，因此A中Fe、S的原子个数比为，则A的化学式为FeS2，据此分析解答。
(1)
由分析可得，A的化学式为FeS2；
(2)
根据分析，反应②为Fe2O3与稀盐酸反应，反应的化学方程式为；
(3)
反应③为SO2与足量的FeCl3溶液发生氧化还原反应，反应的离子方程式为；
(4)
由分析可知，D为SO2，具有漂白性，可将其通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热后品红溶液又恢复红色，说明是SO2。
7．(1)少量金属钠保存在煤油中
(2)6Na+Fe2O33Na2O+2Fe
(3)Na2CO3和NaHCO3
(4)NaN3

【分析】化合物乙常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，故化合物乙为Fe2O3，确定化合物甲和乙的混合粉末仅含Na、Fe、N、O，故甲中含N和Na元素，氮气的物质的量为：，化合物甲中氮元素的质量为：，故Na元素物质的量为：，化合物甲中钠元素和氮元素的物质的量之比为1:3，化合物甲为NaN3；甲加热得到N2和Na，Na与Fe2O3反应得到Fe和Na2O；潮湿的空气中存在二氧化碳和水，故Na2O生成可溶性盐X：碳酸钠和碳酸氢钠。
【详解】（1）根据分析，单质1为Na，保存的方法为：少量金属钠保存在煤油中；
（2）步骤②Na与Fe2O3反应得到Fe和Na2O，反应方程式为：6Na+Fe2O33Na2O+2Fe；
（3）根据分析，可溶性盐X的成分有：Na2CO3和NaHCO3；
（4）根据分析，化合物甲的化学式为NaN3。
8．(1) Fe、C、O CaCO3
(2)FeC2O4CO2↑+CO↑+FeO
(3) Fe3O4 6FeO+O22Fe3O4
(4)过量氯水将SCN-氧化

【分析】根据题目所给信息推断：隔绝空气加热，有无色混合气体产生，通入足量澄清石灰水，产生白色沉淀B同时有无色气体C剩余，则混合气体中有CO2存在，白色沉淀B为CaCO3；根据对剩余固体D的操作，可以判断其中有Fe2+，因为Fe2+与SCN-无反应，Fe2+被氯水氧化为Fe3+后，Fe3+与SCN-生成血红色的配离子，再根据第三小问中的信息，可以判断固体D是FeO(氧化亚铁)；由白色沉淀B有2.00g，可以计算出，CO2的质量为0.88g，再由固体X质量2.88g，固体D质量1.44g，可求出气体C的质量为0.56g；
(1)
根据题目所给信息，固体X由三种元素组成，再根据分解产物的判断，得到固体X 中应有“Fe、C、O”三种元素，生成物白色沉淀B是“CaCO3”；
(2)
根据分析所得数据，可以推算固体X的化学式，，，若气体C是O2，则物质的量是0.0175mol，无法与其余物质的物质的量按配比组成合理的化合物化学式，若气体C是CO，则，则X中，，，元素物质的量之比即原子个数比为，所以物质X的化学式为FeC2O4(草酸亚铁)，则其隔绝空气受热分解的方程式为“”；
(3)
氧化亚铁不稳定，露置在空气中受热时容易被氧化为四氧化三铁，故磁性氧化物是“Fe3O4”，反应方程式为“6FeO+O22Fe3O4”；
(4)
CSN-具有一定的还原性，若氯水过量，有可能将SCN-氧化，破坏Fe3+与SCN-形成的配离子，所以本问应填“过量氯水将SCN-氧化”。
9．(1)分液漏斗
(2)干燥HCl(或除去HCl中的水蒸气)
(3)Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2+2H2O
(4)变蓝色
(5)CD

【分析】装置①浓盐酸挥发出氯化氢气体，通过浓硫酸干燥装置②干燥后进入③中和过氧化钠反应生成氯气，尾气使用装置④；
（1）
装置①中仪器a的名称是分液漏斗；
（2）
Na2O2与干燥的HCl气体能发生反应生成Cl2，过氧化钠也会和水反应，故装置②的作用是干燥HCl(或除去HCl中的水蒸气)；
（3）
装置③中反应为过氧化钠和氯化氢生成氯气和氯化钠，根据质量守恒可知，还会生成水，化学方程式是Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2+2H2O；
（4）
氯气和碘化钾生成碘单质，碘能使淀粉变蓝色，故现象为试纸变蓝色；
（5）
尾气中含有生成的氯气和过量的氯化氢气体；
A．饱和食盐水不能充分吸收氯气，A错误；    
B．蒸馏水不能充分吸收氯气，B错误；    
C．NaOH溶液可以和氯气、氯化氢反应，可以吸收尾气，C正确；    
D．饱和Na2CO3溶液显碱性，能吸收氯气和氯化氢，D正确；
故选CD。
10．(1)B、C
(2)防倒吸(或作安全瓶)
(3) B装置中产生白色沉淀
(4) d

【分析】A装置加热分解硫酸铜，分解的气态产物SO3、SO2和O2，SO2和O2和氯化钡溶液不反应，SO3与氯化钡反应生成白色沉淀，可检验SO3，SO2由品红溶液检验，氯化铁溶液验证SO2的还原性，为防止发生倒吸，A之后连接D装置，连接B的氯化钡溶液检验SO3，产生白色沉淀，用C中品红溶液检验SO2，品红溶液褪色，由E的氯化铁溶液验证SO2的还原性，发生反应，用排水法收集氧气，据此分析作答。
（1）
根据分析，装置为分解装置，防倒吸装置，检验SO3，检验SO2，验证SO2的还原性，收集氧气的装置，故连接顺序为：A、D、B、C、E、F。
（2）
装置D的作用是防倒吸。
（3）
SO3与氯化钡反应生成白色沉淀，B装置中产生白色沉淀证明有SO3生成。二氧化硫被氧气氧化为三氧化硫，三氧化硫和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故离子方程式为。
（4）
E装置中为氯化铁溶液，与二氧化硫发生氧化还原反应：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+，检验生成的Fe2+、SO2，验证SO2的还原性，Fe2+用K3[Fe(CN)6]溶液观察是否有蓝色沉淀的生成检验，SO用盐酸酸化的BaCl2溶液是否生成白色沉淀检验，故选择d。E中反应为。
11．(1) CuO或
(2)dbfa
(3) 温度过低，反应速率较慢；温度过高，碱式碳酸铜要分解 BD 可加快过滤速度，得到较为干燥的晶体

【分析】由题给流程可知，向废铜屑中加入过氧化氢和稀硫酸混合溶液，将铜屑溶解得到含有硫酸铜的溶液，向溶液中加入氧化铜或氢氧化铜调节溶液pH除去溶液中的铁元素，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥得到五水硫酸铜晶体；将硫酸铜晶体和碳酸氢钠在研钵中研磨并混合均匀，将混合固体多次少量缓慢地加入到热水中加热几分钟，静置分层，过滤分离洗涤得到碱式碳酸铜；在碱式碳酸铜中加一定量水，加热搅拌至50℃左右，逐滴加入甲酸至沉淀完全溶解，然后蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥得到甲酸铜晶体。
(1)
由分析可知，步骤I中涉及的主要反应为铜与过氧化氢和稀硫酸混合溶液反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为；向反应后的溶液中加入氧化铜或氢氧化铜调节溶液pH除去溶液中的铁元素，故答案为：；CuO或；
(2)
由分析可知，步骤Ⅱ为硫酸铜晶体制备碱式碳酸铜的过程，具体操作为将硫酸铜晶体和碳酸氢钠在研钵中研磨并混合均匀，将混合固体多次少量缓慢地加入到热水中加热几分钟，静置分层，过滤分离洗涤得到碱式碳酸铜，故答案为：dbfa；
(3)
①制备甲酸铜晶体时，若温度过低，反应速率较慢；若温度过高，碱式碳酸铜要分解，所以实验温度需要选择在50℃左右，故答案为：温度过低，反应速率较慢；温度过高，碱式碳酸铜要分解；
②A．蒸发时，需要用玻璃棒不断搅拌散热，防止液滴飞溅，故正确；
B．由题意可知，甲酸铜晶体易溶于水，所以蒸发结束后，应趁热过滤除去不溶性杂质，再冷却结晶，过滤，得到的晶体，故错误；
C．由题意可知，甲酸铜晶体易溶于水，不溶于乙醇，所以洗涤甲酸铜晶体时为防止晶体溶解造成损失，应用乙醇作为洗涤剂洗涤，故正确；
D．冷却结晶时，冷却速度越慢，结晶得到的晶粒越大，故错误；
故选BD；
③与常规的过滤相比，抽滤装置在过滤时的优点是抽滤可加快过滤速度，得到较为干燥的晶体，故答案为：可加快过滤速度，得到较为干燥的晶体。
12．(1)检验生成的水
(2)产生淡黄色沉淀
(3)
(4)取少量固体，溶于稀盐酸，向其中加入KSCN溶液，若溶液变为血红色，则有Fe2O3
(5)AB

【分析】由化学方程式2FeSO4·7H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O可知，绿矾高温下分解生成SO3和SO2，装置B中装有无水硫酸铜，用来检验生成的水；装置C中装有BaCl2溶液，SO3和BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀，故装置C用来检验SO3；装置D中装有Na2S溶液，SO2和Na2S溶液反应生成S单质，淡黄色沉淀产生，故装置D用来检验SO2；装置E中装有NaOH溶液，可以吸收尾气，防止污染空气。
（1）
由分析可知，装置B的作用是检验生成的水；
（2）
由分析可知，装置D中产生淡黄色沉淀；
（3）
SO2和NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O，离子方程式为；
（4）
由化学方程式2FeSO4·7H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O可知，装置A中生成的固体产物为Fe2O3，检验方案为：取少量固体，溶于稀盐酸，向其中加入KSCN溶液，若溶液变为血红色，则有Fe2O3；
（5）
A．由分析可知，装置C的作用是检验SO3，A项正确；
B．实验开始前应先通一段时间的N2，以排尽装置中的空气，可以防止二氧化硫被空气中的氧气氧化，B项正确；
C．实验操作的顺序为：组装装置、检查气密性、加入各种试剂、点燃酒精喷灯开始实验，C项错误；
D．要除去FeSO4溶液中混有的Fe2(SO4)3杂质，可向溶液中加入过量的铁粉，Fe2(SO4)3和铁粉反应生成FeSO4，充分反应后，过滤除去铁粉即可得到FeSO4溶液，若向溶液中加入过量的铜粉，Fe2(SO4)3和铜粉反应生成CuSO4和FeSO4，混入新杂质，D项错误；
答案选AB。
13．(1)
(2)球形干燥管
(3)降温，冷凝反应生成的水蒸气
(4)AC

【分析】X为氮气，用氮气赶净装置中的空气，固体受热分解生成的二氧化碳和水蒸气进入装置B，利用冰水混合物冷却生成的水蒸气，装置C中的碱石灰吸收生成的二氧化碳，最后干燥管中为碱石灰是防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果。
【详解】（1）样品加热时碳酸氢钠发生分解，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，答案：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
（2）仪器a是球形干燥管。
（3）装置B利用中冰水混合物冷却生成的水蒸气，防止水蒸气进入装置C，答案：降温，冷凝反应生成的水蒸气。
（4）A．样品分解不完全，生成CO2的质量偏低，使碳酸钠的质量分数偏高，A项选；
B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置，未除去生成的水，使CO2的质量偏高，造成碳酸钠的质量分数偏低，B项不选；
C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收，导致得到CO2的质量偏低，使碳酸钠的质量分数偏高，C项选；
D．反应完全后停止加热，通入过量的空气，空气中含有少量CO2，使CO2的质量偏高，造成碳酸钠的质量分数偏低，D项不选；
答案选AC。
14．(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)②③⑤
(3)AD
(4)Cl2+2OH-+H2O2=2Cl-+O2+2H2O
(5)Fe(SCN)3

【详解】（1）实验室采用浓盐酸和二氧化锰制备氯气，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）氯气发生装置采用固液加热制备气体，故选用②③⑤；
（3）A．氯气在饱和食盐水中溶解度很小，通常可用排饱和食盐水来收集，A正确；
B．氯水具有漂白性，不能用广范pH试纸测定氯水的pH值，B错误；
C．氯气在水中溶解度较小，且与水的反应为可逆反应，尾气应该用氢氧化钠溶液来吸收，C错误；
D． KMnO4和稀盐酸可反应生成Cl2，D正确；
故选AD；
（4）根据题中信息可知氯气与过氧化氢在碱性条件下发生氧化还原反应生成氧气和氯离子，离子方程式为：Cl2+2OH-+H2O2=2Cl-+O2+2H2O；
（5）铁离子与硫氰根反应生成血红色的Fe(SCN)3。
15．(1)吸收SO2气体中混有的HCl气体
(2) C D
(3) CO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaCO3↓+2HClO D中品红不褪色，F中出现白色浑浊
(4)在导管F处连接一盛有碱石灰的尾气吸收装置
(5)否
(6)BD

【分析】SO2可以和HClO发生氧化还原反应，所以不能直接把二氧化硫通入漂白粉溶液中比较亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。二氧化硫先和碳酸氢钠反应比较亚硫酸和碳酸的酸性，再把二氧化碳通入漂白粉溶液中比较碳酸和次氯酸的酸性，综合分析得出酸性：亚硫酸>碳酸>次氯酸的结论。
(1)
A中制备的二氧化硫中含有氯化氢，C中NaHSO3吸收SO2气体中混有的HCl气体；
(2)
A制备二氧化硫，C吸收二氧化硫中的氯化氢气体，B中NaHCO3和二氧化硫反应生成二氧化碳验证亚硫酸的酸性大于碳酸，E装置用高锰酸钾除二氧化碳中的二氧化硫气体，D装置验证二氧化硫已除尽，F中二氧化碳和漂白粉反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸验证碳酸的酸性大于次氯酸，装置连接顺序为A→C→B→E→D→F；
(3)
F中二氧化碳和漂白粉反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，发生反应的离子方程式为CO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaCO3↓+2HClO，D中品红不褪色、F中出现白色浑浊说明亚硫酸的酸性强于次氯酸；
(4)
氯气、硫化氢都有毒，缺少尾气处理装置；可以在导管F处连接一盛有碱石灰的尾气吸收装置；
(5)
硫化氢气体没有干燥，所以氯气是否干燥对实验无影响，省去装置C对实验现象无影响；
(6)
A．亚硫酸、次氯酸不的硫、氯元素的最高价含氧酸，实验一不能说明硫元素非金属性强于氯元素，故不选A；
B．实验二，氯气和硫化氢反应生成氯化氢和S，证明氯气氧化性大于S，能说明氯元素非金属性强于硫元素，故选B；
C．无氧酸的酸性强弱与元素非金属性强弱无关，不能通过测定等浓度的盐酸和氢硫酸(H2S水溶液)的pH来判断非金属性强弱，故不选C；
D．硫化氢在空气中易被氧化，而氯化氢较稳定，说明硫化氢还原性比氯化氢强，则氯元素非金属性强于硫元素，故选D；
选BD。