2023年吉林省中考预测化学试题六(含答案)

2023年吉林省中考预测化学试题六

一、单选题(共10题；共20分)

1．（2分）空气中的某种成分在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源。该成分是（　　） 

A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳

2．（2分）我市是全国文明城市，作为市民更应该养成生活垃圾分类投放的良好习惯。废弃塑料瓶、书报纸应投入印有下列哪种标识的垃圾箱（　　） 

A． B．

C． D．

3．（2分）下列化学符号书写正确的是（　　）

A．两个氧分子：2O B．3个氢分子：3H2

C．氧离子： O-2 D．碳酸钠：NaCO3

4．（2分）维生素的化学式为C28H44O，下列关于维生素的说法正确的是（　　）

A．相对分子质量是396g

B．维生素由28个碳原子、44个氢原子、1个氧原子构成

C．碳元素的质量分数为84.8%

D．C，H，O元素的质量比为28：44：1

5．（2分）埋藏在地下两千多年的“越王勾践剑”，出土时依然光彩夺目，没有锈蚀，下列原因与之无关的是（　　）

A．埋藏的环境温度高

B．剑身表面经过处理，形成一层致密保护膜

C．埋藏的环境中氧气少

D．宝剑的主要成分是青铜，抗腐蚀性能好

6．（2分）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是

A．氢氧化钠溶于水会放出热量，溶于水放热的物质一定是氢氧化钠

B．有机物中含有碳元素，含有碳元素的化合物一定是有机物

C．单质只含一种元素，只含一种元素的纯净物一定是单质

D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，则溶质质量分数一定减小

7．（2分）柳江是柳州的母亲河，连续多年获得全国地表水质量评比的第一名。下列关于水的说法正确的是（　　）

A．自来水厂用液氯杀菌消毒，这一过程是物理变化

B．可以用活性炭鉴别硬水和软水

C．生活中可以用煮沸的方式软化硬水

D．生活污水可以直接排进河流

8．（2分）把a、b、c、d四种纯净物放在一密闭容器中，在一定条件下充分反应，应前后各物质的质量如表。下列说法正确的是（　　） 

A．x等于19 B．该反应是分解反应

C．b物质一定是催化剂 D．反应中a与d的质量比为2：1

9．（2分）甲、乙两同学在室温下各取50g某溶液分别做晶体制作实验，甲将溶液蒸发掉10g水后冷却至室温，得晶体1.2g（晶体不含结晶水），乙将溶液蒸发掉15g水后冷却至室温，得晶体2.4g。若两人实验结果都符合题意，则原50g某溶液中溶质的质量分数为（　　）

A．1.1% B．17.4% C．22.2% D．36.1%

10．（2分）已知：Cu2O＋H2SO4=Cu＋CuSO4＋H2O.将28.8gCu2O、Cu混合物溶于200.0g溶质质量分数为9.8%的稀H2SO4中，搅拌使之充分反应，过滤、洗涤、干燥得20.8g固体.下列说法正确的是（　　） 

A．20.8g固体是反应生成的铜的质量

B．原混合物中Cu2O与Cu的质量之比为1∶1

C．反应后溶液呈蓝色，溶质只有一种

D．反应后溶液中CuSO4的溶质质量分数为8.0%

二、非选择题(共10题；共40分)

11．（2分）依据如图进行实验，通入O2，点燃酒精灯。

（1）（1分）红磷燃烧放热、发光，产生　           　（填现象）。

（2）（1分）对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是　                         　。

12．（3分）Fe元素与O元素最本质的区别是　           　，铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成的物质的化学式为　     　，该反应为　     　反应（填“基本反应类型”）。

13．（2分）质量相等的SO2和CO2中，氧元素的质量比为　     　，含氧元素相等的SO2和CO2中，分子个数比为　     　。

14．（2分）接种疫苗是预防疾病的有效途径之一，疫苗生产时往往采用甲醛（HCHO）的水溶液进行灭活。甲醛属于　     　（填“有机物”或“无机物”）；已知某甲醛水溶液中氢元素的质量分数为10%，则该溶液中甲醛的质量分数为　     　。

15．（3分）4.4g二氧化碳中含有碳元素的质量为　     　g；某纯净物4.4g在氧气中完全燃烧，生成13.2g二氧化碳和7.2g水。该纯净物中一定含有的元素是　               　（填元素名称），且各元素的原子个数比依次为　     　。

16．（2分）质量相等的四种物质①KMnO4②KClO3③H2O2④H2O，完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为　         　（填序号）。相同质量的一氧化碳和二氧化碳所含分子个数之比　     　。

17．（6分）将两片完全相同的铝片分别伸入到稀盐酸和稀硫酸中，发现产生气泡速率不同。

（1）（1分）【提出问题】影响金属铝与酸反应速率的因素有哪些？

【大胆猜想】Ⅰ、温度；

Ⅱ、酸的种类；

Ⅲ、　         　。

（2）（1分）【实验设计】为验证猜想Ⅲ，乐乐用完全相同的铝片与等体积的稀盐酸进行了如下探究。

①上述发生反应的化学方程式为　                      　。

②铝片在使用前需要先打磨的目的是　                 　。

③另外我们应知道，铝在地壳中含量的金属排名顺序是　     　，在金属活动性顺序表中铝的位置也比较靠前。乐乐同学将一根打磨后的铝丝伸入硫酸铜溶液中，很快就能观察到的明显现象是　                                         　。

18．（6分）利用如图所示装置探究可燃物燃烧的条件。

（1）（1分）白磷（P4）在空气中的燃烧产物与红磷的燃烧产物相同，写出白磷燃烧的化学方程式：　                    　。  

（2）（1分）对比铜片上白磷燃烧和红磷不燃烧的现象，说明可燃物燃烧的条件之一是　                     　。  

（3）（1分）能说明可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是　                                     　。  

（4）（1分）烧杯中80℃的热水所起的作用是　                                 　。  

（5）（1分）实验完毕将烧杯中的热水慢慢倒出，当白磷刚露出水面便剧烈燃烧起来，其原因　                                   　。  

（6）（1分）从以上实验可得到的启示：实验室保存少量白磷的方法是　             　。  

19．（5分）气体的制取、收集和检验是初中化学重要的实验内容。

（1）（1分）实验室用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为　                            　。若要制取并收集二氧化碳应从下图中选择的仪器是　     　（填序字母号）；一般不选用石灰石和稀硫酸制取二氧化碳的原因是　                           　。

（2）（1分）如图装置具有多种用途。请回答下列问题。

①检验气体：证明一氧化碳中混有二氧化碳，装置内应盛适量的　         　溶液。

②收集气体：用排水法（瓶内装满水）收集一瓶一氧化碳，应将一氧化碳由　     　（填“a”或“b”）端通入。

20．（9分）某同学用自制电解器电解水，为了加快电解速率，可在水中加少许硫酸钠增强其导电性，当用100g质量分数为5%的硫酸钠溶液中通电一段时间后，正极上产生16g氧气。

计算：

（1）（4分）负极上产生氢气的质量。

（2）（5分）若要使溶液中硫酸钠的溶质质量分数变为10%，则需要电解水的质量是多少。

答案解析部分

1．C

2．A

3．B

4．C

5．A

6．C

7．C

8．D

9．B

10．B

11．（1）大量的白烟

（2）温度要达到可燃物的着火点

12．质子数不同；Fe3O4；化合

13．11∶16；1∶1

14．有机物；

15．1.2；碳元素和氢元素；3：8

16．④③②①；11：7

17．（1）酸的浓度

（2）甲中生成气体的速率更快；；除去表面的氧化膜；第1；铝丝表面附着一层红色固体，容易蓝色变无色

18．（1）P4+5O2 2P2O5

（2）温度达到可燃物着火点

（3）铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不能燃烧

（4）使温度达到白磷的着火点，隔绝氧气

（5）温度达到了白磷的着火点，与氧气接触

（6）保存在冷水中

19．（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑；BCGH；生成硫酸钙，阻碍反应的进行

（2）氢氧化钙；b

20．（1）水在通电的条件正极得到氧气，负极得到氢气；

解：设负极上产生氢气的质量为x

答：负极上产生氢气的质量为2g。

（2）电解水过程中溶质质量不变；100g质量分数为5%的硫酸钠溶液，浓缩到10%所得溶液质量为100g×5%÷10%=50g，故需要电解水的质量为100g-50g=50g。