2021年广东省惠州市龙门县中考三模化学试题（含解析）

这是一份2021年广东省惠州市龙门县中考三模化学试题（含解析），共17页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题，综合应用题，流程题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2021年广东省惠州市龙门县中考三模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．成语是汉语的精髓之一，有趣的是很多成语的本意都与物质的变化有关。在下列成语中一定包含有化学变化的是（　　）
A．木已成舟 B．花香四溢
C．火上浇油 D．滴水成冰
2．日常生活中用到的下列物质，属于纯净物的是
A．调味用的食醋 B．取暖用的煤
C．降温用的冰水混合物 D．炒菜用的铁锅
3．．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的水处理剂，其中Fe元素的化合价是
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋6
4．西藏地区独特的高原风景早就吸引了小云，她很想在国庆期间前往观光。但爸爸说初到西藏时会发生不同程度的“高原反应”，这是由于
A．高原地区的氧气与平原地区的氧气的化学性质不同
B．高原地区空气中二氧化碳含量过高让人感到窒息
C．高原地区，空气稀薄，氧气的体积分数小于21%
D．高原地区，空气稀薄，单位体积内含有的氧气分子比平原地区少
5．下列净化水的单一操作中，净化程度最高的方法是
A．吸附沉淀 B．过滤 C．蒸馏 D．静置沉淀
6．下列推论正确的是
A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
B．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧
D．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性
7．很多同学在饮食上都有偏食、挑食的倾向。医学专家建议青少年应该多吃绿色蔬菜、粗粮等食物以维持营养平衡。蔬菜中含有比较多的营养物质是
A．维生素 B．淀粉 C．油脂 D．蛋白质
8．按照一定的依据把物质进行分类，是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。姜宇同学在家中建立了小小化学实验室，他收集了许多物质，其中有：①纯碱；②生石灰；③醋酸；④熟石灰；⑤酒精；⑥铜；⑦石墨；⑧氧化铁；⑨蔗糖；⑩尿素。对上述物质的分类不正确的是
A．属于有机物的有③⑤⑨⑩ B．属于单质的有⑥⑦
C．属于碱的有①④ D．属于氧化物的有②⑧
9．向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为
A．Ag、Cu两种单质的混合物 B．Cu、Fe两种单质的混合物
C．Ag、Fe两种单质的混合物 D．Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物
10．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是
A．浓硫酸 B．烧碱 C．浓盐酸 D．石灰水
11．以下是我们熟悉的几种气体，其中可用如图所示装置干燥并收集的是：①H2；②O2；③CO2；④SO2；⑤CH4（省略了铁架台等仪器）
  
A．①② B．①⑤ C．③④                 D．①②⑤
12．某同学在实验室将水蒸气通过盛有铁粉的玻璃管，同时对铁粉持续高温加热，一段时间后，发现管内有黑色固体，该同学对黑色固体的组成作了如下几种猜测：①Fe；②Fe2O3；③Fe3O4；④Fe(OH)3 。你认为该同学的上述猜测可能合理的是
A．②④ B．①③ C．①② D．③④
13．科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，下图为其计算机模拟图。

下列说法正确的是
A．水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化
B．上述变化过程中分子间间隔没有发生变化
C．在弱电场下，水分子运动从有序转变为无序
D．利用该性质，人们在常温常压下可建成溜冰场
14．根据维生素C能够使紫色高锰酸钾溶液褪色的原理，用如图所示的实验可以测定出苹果汁和橙汁中维生素C含量的相对多少。要得出正确结论，实验过程中不需要进行控制的条件是
  
A．烧杯中溶液的体积 B．两个胶头滴管滴出的每滴果汁的体积
C．烧杯中紫色高锰酸钾溶液的浓度 D．胶头滴管滴出的果汁的滴数

二、多选题
15．下列图象正确的是
A．  某温度下，向一定量饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3晶体
B．  将混有HCl的CO2气体通入足量的澄清石灰水中
C．  等质量的Zn、Fe分别加入相同质量分数的稀硫酸中
D．    将碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中

三、填空题
16．请回答下列问题。
(1)用适当的数字和符号填空
①2个金原子______；
②8个乙醇分子_______；
③3个硫离子_______；
④硝酸钙中钙元素显+2价_______。
(2)有H、O、C、N、K四种元素，选择适当的元素，组成符合下列要求的物质的化学式填入空格内：
①清洁无污染的单质燃料_______；
②金属氧化物______；
③常用的可作氮肥铵盐_______；
④含金属离子的碱_______。
17．陶是人类最早利用化学反应制造的人造材料，青铜是人类最早利用化学反应制造的金属材料。陶器、青铜器及铝器的广泛使用，极大地促进了人类社会的发展。回答下列问题：
(1)陶、铜、铁等材料的生产离不开火，火即所谓的燃烧，其实质是一种（填反应类型）_____反应；而铜和铁的冶炼，主要是利用（填反应类型）_______反应把铜和铁从其化合物中转化出来。
(2)制陶的原料是黏土，其主要成分是二氧化硅、氧化镁、氧化铝和碳酸钙。当温度达到900℃左右时，二氧化硅分别和氧化镁、氧化铝、碳酸钙发生反应生成硅酸镁、硅酸铝和硅酸钙（CaSiO3）。各种物质熔合在一起便成为坚硬的陶。二氧化硅和碳酸钙反应的化学方程式为_____。
(3)在生产和生活中，大量使用的不是纯金属，而是它们的合金。合金与纯金属比较，其优越的性能有______（答出一条即可）。
(4)材料常常成为一个时代的标志，如陶器时代、青铜器时代、铁器时代。在信息时代，你认为对社会有重大影响的一种人造材料是_______。
(5)地壳中铝、铁的含量分别位列金属的第1和第2位，远多于铜，但铜却是人类最早冶炼出的金属，已有6000多年的历史，而冶炼铁比铜晚了3000多年，至于冶炼铝则只有二百多年的历史。根据金属的性质，你认为关键的因素是_________。

四、实验题
18．某市中考化学实验操作考试有四个考题：①粗盐提纯；②酸的化学性质；③二氧化碳的制取、收集和验满；④氧气的制取、收集和验满。考试的方法是由考生抽签确定考题，小凯同学抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前：

请回答：
(1)指出图中仪器a的名称：_____；
(2)由实验台上提供的仪器和药品，你认为小凯抽到的是第_____个考题；
(3)如图是小凯完成该实验主要操作过程的示意图。按评分标准，每项操作正确得1分，满分5分，实验完毕后小凯得了3分。请找出他失分的操作并说明原因：_____；

(4)仅用上述仪器(药品另选)，也能完成另一种常见气体的实验室制取，化学方程式为：_____；
(5)甲烷是一种无色、无味，难溶于水，密度比空气小的气体。若用如图装置收集甲烷，甲烷应从____端进入(选填“A”或“B”)，当气体由B管进A管出时，可用于收集密度比空气____(填“大”或“小”)的气体；当气体由A管进B管出时，能收集的气体有______(至少填2种气体)。


五、综合应用题
19．有关纳米粒子的性能及其制备方法的探究。
纳米级的Fe3O4以其显著的磁敏特性，在高密度磁记录材料、核磁共振的造影成像等领域有着诱人的应用前景。目前，人们已通过机械球磨法、水解法等工艺获得了纳米Fe3O4 微粒。
(1)你认为下列有关纳米材料（如图1）的说法中错误的是 。
  
A．纳米级的Fe3O4具有显著的磁敏性
B．纳米级的Fe3O4中铁元素的化合价为+3价
C．磁性纳米颗粒的制备方法已经得到了很好的发展
D．纳米级的Fe3O4属于氧化物
(2)纳米科技以空前的分辨率为人类揭示了一个可见的原子、分子世界，它的最终目标是直接以原子和分子来构造具有特定功能的产品。 如图是实验室铁丝在氧气中燃烧的实验：
  
现象：_______；化学方程式：_____；通过该实验得到的______（填“是”或“不是”）Fe3O4纳米材料，你_____（填能或不能）将该产物转化为纳米材料Fe3O4吗？请你提出你的猜想：______。
探究：工业上制备Fe3O4纳米材料：
(3)化学原理：可用化学方程式表示为：FeCl2+2FeCl3+8NH3·H2O8X+Fe3O4+4H2O；
讨论：
①如果X为一种氮肥，则X为_______；
②“绿色化学”是指无污染的化学，小明同学认为在实际过程中要做到完全无污染不太可能，他认为“污染减排”的做法也符合“绿色化学”的思想，由此你认为当FeCl2和FeCl3的质量一定时，m(FeCl2)和m(FeCl3)的质量比为______时，生成的Fe3O4的质量最多，此时生成物中Fe3O4与X的质量比为______。

六、流程题
20．铁矿和铜矿都有多个种类，矿业上常用俗称，例如主要成分为Cu2S（含少量Fe2O3、SiO2等杂质）的铜矿俗称辉铜矿。一种用辉铜矿冶炼铜的主要工艺流程如下：

（1）主要成分是Fe2O3的铁矿俗称为_____，是一种炼铁的原料。
（2）上述流程中，将辉铜矿“磨细”的目的是_____。
（3）“高温脱硫”阶段，主要反应的化学方程式为： ，则X的化学式为_____，若直接将大量X气体排放到空气中，则可能会形成_____，造成建筑雕像腐蚀、森林破坏等环境污染问题。
（4）“金属还原”阶段，焦炭的作用是_____和生成还原剂CO，还原生成铜的化学方程式为_____。
（5）“吹炼”的目的是将粗铜中所含易被氧化的杂质_____（填名称）氧化，使其易结合成炉渣。在吹炼时也有少部分铜被氧化，但停止吹入富氧空气后它会与杂质反应重新变成铜。请完成铜的氧化物与杂质反应的化学方程式：__________。

七、计算题
21．把MgCl2、AlCl3两种固体组成的混合物溶于足量水后，在所得溶液中逐滴加入10%的NaOH溶液，加入NaOH溶液的质量与生成沉淀质量如图所示，试回答：
  
提示：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，NaAlO2可溶于水
(1)A点的沉淀物的化学式是_______。
(2)B点的沉淀物的化学式是_______。
(3)原混合物中AlCl3的质量。（写出计算过程）

参考答案：
1．C
【详解】A、木已成舟过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、花香四溢过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、火上浇油过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确；
D、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选C。
2．C
【详解】A、食醋中含有水和醋酸，属于混合物；错误；
B、煤的主要成分是碳，还含有硫等物质，属于混合物；错误；
C、冰水混合物中含有一种物质--水，属于纯净物；正确；
D、铁锅是铁的合金，含有铁、碳等物质，属于混合物；错误；
故选：C。
3．D
【详解】根据在化合物中正负化合价代数和为零，K2FeO4中Fe元素的化合价是 （+1）×2+X+（-2）×4=0，可得X=+6。
点睛：
根据化学式推算化合价时，首先要辨析一下物质的类别，如果是单质，其中的元素的化合价也就不用推算了，根据“在单质中，单质中元素的化合价为零”的原则可知，其化合价为零；如果是化合物，然后再设未知量，根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，结合已知元素的化合价（即常见元素和原子团的化合价，或题中给出的某元素或原子团的化合价等），列等式求解即可。但是，列等式时，一定要注意元素符号或原子团的右下角的个数不能忽略了；还有，化合价的正、负（特别是负价）也不容忽视。最后，求解的结果一定要带有正、负号，特别是，正号不能省略不写。
4．D
【详解】A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，高原地区和平原地区中的氧气都是由氧分子构成，化学性质是相同的，故选项错；
B、高原地区空气稀薄，与平原地区比较单位体积内氧气的含量小，人在呼吸时就要需要吸入更多的空气，来补充呼吸需要的氧气，所以表现出人呼吸比较困难，不是因为二氧化碳含量过高，故选项错。
C、到西藏时会发生不同程度的“高原反应”，这是由于在高原地区，地势比较高，空气稀薄，但空气中氧气的体积分数仍约为21%，故选项错；
D、高原地区空气稀薄，与平原地区比较，单位体积内氧气的含量小，人在呼吸时就需要吸入更多的空气，来补充呼吸需要的氧气，所以表现出人呼吸比较困难，让人有压抑感，故选项正确；
故选：D。
5．C
【详解】常见的净化水的操作有沉降、过滤、吸附、蒸馏，蒸馏是净化程度最高的方法，可以得到蒸馏水。
故选：C
6．D
【详解】A、碳酸盐与稀盐酸反应放出气体，与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，还可能是活泼金属，故选项A错误；
B、中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成盐和水，故选项B错误；
C、燃烧都伴随着发光、放热，但有发光、放热现象的不一定是燃烧，如灯泡发光放热，就不是燃烧，故选项C错误；
D、碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性，故选项D正确；
故选：D。
7．A
【详解】维生素主要存在于蔬菜和水果中；
故选：A。

8．C
【详解】A、有机物是指含碳元素的化合物（除去二氧化碳、CO、碳酸、碳酸盐等），所以属于有机物的是醋酸、酒精、蔗糖、尿素，即③⑤⑨⑩，故A正确；
B、单质是指只有一种元素组成的纯净物，所以属于单质的是铜、石墨，即⑥⑦，故B正确；
C、碱是指电离出的阴离子只有氢氧根离子的化合物，属于碱的是熟石灰（氢氧化钙），即④，而①纯碱（碳酸钠）属于盐，故C错误；
D、氧化物是指有两种元素组成其中一种是氧元素的化合物纯净物，属于氧化物的是生石灰（氧化钙）、氧化铁，即②⑧，故D正确。
故选：C。
9．D
【详解】向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明固体中含有铁，根据金属活动顺序知：Fe＞Cu＞Ag；所以AgNO3、Cu（NO3）2全部反应生成了单质铜和银．故选D
10．D
【详解】A.浓硫酸具有吸水性，吸水导致溶剂质量增加，导致溶液质量增加，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。    
B.烧碱是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，溶液质量增加，属于化学变化，不符合题意。    
C.浓盐酸具有挥发性，溶质质量减小，所以溶液质量减小，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。    
D.石灰水的溶质氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，所以溶液质量减小，属于化学变化，符合题意。
故选：D。
11．B
【分析】根据碱石灰的成分的性质进行及气体的密度分析，被干燥的气体不能与氢氧化钠或氧化钙反应，收集气体的方法为向下排空气法；
【详解】①氢气不与氢氧化钠和氧化钙反应，能被其干燥，且氢气的密度比空气小，使用的是向下排空气法，①正确；
②氧气不与氢氧化钠和氧化钙反应，能被其干燥，但是氧气的密度比空气大，使用的是向上排空气法，②错误；
③二氧化碳能与氢氧化钠和氧化钙反应，不能被其干燥，③错误；
④二氧化硫能与氢氧化钠和氧化钙反应，不能被其干燥，④错误；
⑤甲烷不与氢氧化钠和氧化钙反应，能被其干燥，且甲烷的密度比空气小，使用的是向下排空气法，⑤正确；
故选：B。
12．B
【详解】铁粉是黑色的，氧化铁是红色的，四氧化三铁是黑色的，氢氧化铁是红褐色的；管内的黑色固体可能是铁粉，也可能是四氧化三铁，也可能是铁粉和四氧化三铁的混合物。
故选：B。
13．D
【详解】A、发生物理变化时分子本身不变，变化的是分子之间的间隔，所以原子个数也不变；故说法错误。
B、水变成冰状态发生了改变，则分子之间间隔也发生了改变，故B说法错误；
C、水据图可知，在弱电场下，水结成冰由液态变为固态，固体是有序排列的，所以水分子运动从无序转变为有序，故C说法错误；
D、根据题干中：一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，所以在常温常压下可建成溜冰场。故说法正确；
故选：D。
14．D
【详解】该实验是通过比较使紫色高锰酸钾溶液褪色时滴加的苹果汁和橙汁的体积来测定两者维生素C含量的相对多少的，因此，烧杯中高锰酸钾溶液的体积和浓度、两个胶头滴管滴出的每滴果汁的体积都是需要控制的，而胶头滴管滴出的果汁的滴数则不用控制．
15．BD
【详解】A、某温度下，向一定量饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3晶体，KNO3不再溶解，溶质质量分数不变；错误；
B、将混有HCl的CO2气体通入足量的澄清石灰水中时，HCl先与石灰水反应产生氯化钙和水，所以一开始没有沉淀，当HCl反应完后，出现沉淀，二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，完全反应后，沉淀质量不再变化；正确；
C、等质量的Zn、Fe分别加入相同质量分数的稀硫酸中时，因铁的相对原子质量（56）比锌的相对原子质量（65）小，所以相同质量时铁产生的氢气质量多；注意C的横坐标为酸的质量，不是时间；开始等量的酸会生成等量的氢气，不管是和锌还是铁，所以开始两条曲线重合是正确的；但是随着时间的进行，由于酸是足量的，所以金属完全反应，这样铁得到的氢气就多；错误；
D、将碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中时，因盐酸的质量相等，所以最终完全反应时，生成的氯化镁的质量相等；所以要想提供相同质量的镁元素，所需碳酸镁的质量多，因碳酸镁中镁的质量分数（）小于氧化镁中镁的质量分数（）；正确；
故选：BD。
16．(1) 2Au 8C2H5OH/8C2H6O 3S2-

(2) H2 K2O NH4HCO3/NH4NO3 KOH

【详解】（1）①原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个金原子表示为2Au；
②分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，8个乙醇分子表示为8C2H5OH；
③离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，3个硫离子表示为3S2-；
④化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，硝酸钙中钙元素显+2价表示为：；
（2）①清洁无污染的单质燃料是氢气，化学式为：H2；
②依据题意组成的金属氧化物为氧化钾，氧元素的化合价为-2，钾元素的化合价为+1，氧化钾化学式为：K2O；
③常用的可作氮肥铵盐为硝酸铵或碳酸氢铵，硝酸根的化合价为-1，铵根的化合价为+1，硝酸铵的化学式为：NH4NO3；碳酸氢根的化合价为-1，碳酸氢铵的化学式为：NH4HCO3；
④依据题意组成含金属离子的碱为氢氧化钾，氢氧根的化合价为-1，钾元素的化合价为+1，化学式为：KOH。
17．(1) 氧化 还原
(2)
(3)硬度大
(4)晶体硅材料
(5)金属的活泼性不同，根据金属活动性顺序表，A1、Fe、Cu的金属活动性为Al>Fe>Cu，金属越活泼，越难从其化合物中还原出来

【详解】（1）陶、铜、铁等材料的生产离不开火，火即所谓的燃烧，有氧气参与反应，其实质是一种剧烈的氧化反应；而铜和铁的冶炼，主要是利用还原反应把铜和铁从其化合物中转化出来；
（2）二氧化硅和碳酸钙在900℃时反应生成硅酸钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）合金与纯金属比较，其优越的性能有硬度大；
（4）材料常常成为一个时代的标志，如陶器时代、青铜器时代、铁器时代。在信息时代，晶体硅材料对社会有重大影响；
（5）地壳中铝、铁的含量分别位列金属的第1和第2位，远多于铜，但铜却是人类最早冶炼出的金属，是因为金属的活泼性不同，根据金属活动性顺序表，A1、Fe、Cu的金属活动性为Al>Fe>Cu，金属越活泼，越难从其化合物中还原出来。
18．(1)铁架台
(2)③
(3)取液时瓶塞未倒放；验满时不能把燃着的火柴伸入集气瓶内
(4)2H2O22H2O+O2↑(或Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑)
(5) B 小 CO2、O2

【详解】（1）仪器a是铁架台；
（2）根据二氧化碳的实验室制法和提供的仪器、药品、实验的操作可以推测出小凯抽到的是二氧化碳的制取、收集和验满；故选③；
（3）小凯的操作中出现了两个错误：取液时瓶塞未倒放;验满时不能把燃着的火柴伸入集气瓶内，气体的验满在瓶口处进行，要放在集气瓶口处；
（4）仅用上述仪器(药品另选)，也能完成制取氧气或氢气的实验，因为实验室用过氧化氢制氧气(或锌与稀硫酸制取氢气)为固体且反应不需加热的装置，反应原理为2H2O22H2O+O2↑(或Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑)；
（5）甲烷的密度比空气的密度小，进入以后占据上方空间，空气则被赶到下方空间而易从A端排出，甲烷应从B口进；当气体由B管进A管出时，是用向下排空气法收集气体，可用于收集密度比空气小的气体；当气体由A管进B管出时，收集的气体密度比空气大，能收集的气体有CO2、O2等。
19．(1)B
(2) 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色的固体
不是 能 采用机械球磨法
(3) NH4Cl 127:325 232:428

【详解】（1）A、根据题干可知，纳米级Fe3O4具有显著的磁敏性；正确；
B、1个Fe3O4微粒中含有两个+3价的铁原子和1个+2价的铁原子，纳米级Fe3O4也是一样；错误；
C、由题干“人们已通过机械球磨法、水解法等工得了纳Fe3O4微粒”可知，磁性纳米颗粒的制备方法已经得到了很好的发展；正确；
D、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。纳米Fe3O4属于氧化物；正确；
故选：B。
（2）铁丝在氧气中燃烧的实验现象是：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色的固体；化学方程式；通过该实验得到的Fe3O4不是纳米材料；根据题干可知，能通过机械球磨法（或水解法）获得纳米Fe3O4微粒。
（3）①根据化学方程式左右两边原子种类和数量相等的原则，反应前Fe、Cl、N、H、O的原子个数是：3、8、8、40、8；反应后Fe、Cl、N、H、O的原子个数是：3、0、0、8、8；X中含有Cl、N、H原子个数8、8、32，若X为一种氮肥，那么X就NH4Cl；

②FeCl2和FeCl3参与的反应恰好完全反应时，生成的Fe3O4的质量最多，FeCl2和FeCl3的化学计量数之比为1：2，所以它们的质量比为[1×（56+35.5×2）]：[2×（56+35.5×3）]=127：325；此时Fe3O4与X的质量比为（56×3+16×4）：[8×（14+1×4+35.5）]=232：428。
20． 赤铁矿 增大反应物与空气（或氧气）的接触面积 SO2 酸雨 燃烧提供热量 铁 Cu2O FeSiO3
【详解】（1）赤铁矿的主要成分是Fe2O3；
（2）将辉铜矿“磨细”的目的是：增大反应物与空气（或氧气）的接触面积；
（3）由，根据质量守恒定律可知，X的化学式为SO2；SO2排放到空气中会引起酸雨；
（4）焦炭燃烧会放出大量的热，并能生成一氧化碳；所以还原生成铜的化学方程式为：；
（5）铁比铜活泼，吹入大量氧气，铁被氧气氧化；根据题意可知，氧化亚铜和铁反应生成铜和硅酸亚铁，反应的化学方程式：。
21．(1)Al(OH)3、Mg(OH)2
(2)Mg(OH)2
(3)解：设原混合物中AlCl3的质量为x，与NaOH反应生成的Al(OH)3为y。



y=7.8g
                           


x=13.35g     
答：原混合物中AlCl3的质量为13.35g。

【详解】（1）氯化镁和氯化铝中加入氢氧化钠后，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化铝和氢氧化钠反应产生氯化钠和氢氧化铝沉淀，沉淀到恰好完全反应即图中A点；故答案为：Mg(OH)2、Al(OH)3；
（2）分析图像，图中A点后氢氧化钠过量后，氢氧化铝会溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠，沉淀只剩氢氧化镁沉淀，故答案为：Mg(OH)2；
（3）见答案。