2019北京市西城区高二（上）期末化学含答案

这是一份2019北京市西城区高二（上）期末化学含答案，共11页。试卷主要包含了8 kJ热量，6 kJ·ml−1，，5的溶液，3 kJ·ml−1等内容，欢迎下载使用。

2019北京市西城区高二（上）期末
化 学 2019.1
试卷满分: 100分 考试时间: 90分钟
第一部分（选择题 共50分）
每小题只有一个选项符合题意（1 ~ 25小题，每小题2分）
1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
A．硅太阳能电池
B．铅蓄电池
C．燃气灶
D．电烤箱
2．下列属于弱电解质的物质是
A．CH3COOH
B．NaOH
C．H2SO4
D．NH4Cl
3．化学用语HCO3− H+ + CO32−表示的是
A．置换反应
B．电离过程
C．中和反应
D．水解反应
4．下列关于化学反应方向的说法正确的是
A．凡是放热反应都是自发反应
B．凡是熵增大的反应都是自发反应
C．凡是吸热反应都不是自发反应
D．反应是否自发，不只与反应热有关

5．锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是
A．铜片作负极

B．锌电极的反应式：Zn − 2e－== Zn2＋

C．电流从锌片流向铜片

D．盐桥的作用是传递电子

6．下列溶液肯定显酸性的是
A．c(H+) ＞ c(OH－)的溶液
B．含H+的溶液
C．pH ＜ 7的溶液
D．加酚酞显无色的溶液
7．在1L的密闭容器中进行反应A (g) + 3B (g) 2C (g)，0~2 min内A的物质的量由2 mol减小到0.8 mol，则用A的浓度变化表示的反应速率[mol / ( L·min )]为
A．1.2
B．1
C．0.6
D．0.4
8．1 mol氢气燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量。下列热化学方程式正确的是
A．2H2 (g) + O2 (g) == 2H2O (l) ΔH = −285.8 kJ·mol−1
B．2H2 (g) + O2 (g) == 2H2O (g) ΔH = −285.8 kJ·mol−1
C．2H2 (g) + O2 (g) == 2H2O (l) ΔH = −571.6 kJ·mol−1
D．2H2 (g) + O2 (g) == 2H2O (l) ΔH = +571.6 kJ·mol−1
9．如右图所示，用石墨电极电解饱和食盐水。下列说法不正确的是
A．电极a是阳极
B．通电使NaCl发生电离
C．Na+、H+向b极移动
D．a极产生黄绿色气体
10．在密闭容器中发生反应：2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)，下列情况不能说明反应已达平衡状态的是
A．单位时间内消耗2 mol SO2的同时生成1 mol O2
B．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2
C．SO2的物质的量浓度不再变化
D．SO3的质量不再变化
11．已知：H2 (g) + Cl2 (g) == 2HCl (g) ΔH1 = −184.6 kJ·mol−1，
则HCl (g) == H2 (g) + Cl2 (g) 的反应热ΔH2是
A．+92.3 kJ·mol−1
B．−92.3 kJ·mol−1
C．+184.6 kJ·mol−1
D．−369.2 kJ·mol−1
12．为测定一定时间内锌和稀硫酸反应的速率，下列测量依据不可行的是
A．m(Zn)的变化
B．c(H+)的变化
C．c(SO42−)的变化
D．V(H2)的变化
13．H2与N2在催化剂表面生成NH3，反应历程及能量变化示意如下。下列说法不正确的是
A．①→②吸收能量
B．②→③形成了N-H键
C．该反应为放热反应
D．该催化剂可提高NH3的平衡产率

14．下列操作可以使水的离子积常数Kw增大的是
A．通入少量氨气
B．通入少量氯化氢气体
C．加入少量醋酸钠固体
D．加热
15．镉镍可充电电池的充、放电反应如下：
Cd + 2NiO(OH) + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2
则该电池放电时的负极是
A．Cd(OH)2
B．Ni(OH)2
C．Cd
D．NiO(OH)
16．右图是FeCl3溶液与KSCN溶液反应的实验示意图。下列分析不正确的是
A．溶液中存在平衡：Fe3+ + 3SCN− Fe(SCN)3
B．平衡向逆反应方向移动
C．溶液中c(Fe3+)减小
D．若加入少量KOH溶液，则会产生红褐色沉淀
17．用右图所示装置可以进行电镀，下列说法不正确的是
A．电镀时待镀的金属制品作阴极，镀层金属作阳极
B．用含有镀层金属离子的溶液做电镀液
C．将待镀铁件改为粗铜板，即可进行铜的精炼
D．电镀废水排放前必须经过处理
18．25℃时，下列关于0.l mol·L−1醋酸溶液的判断正确的是
A．c(CH3COO−) = 0.1 mol·L−1
B．与0.l mol·L−1 盐酸的pH相同
C．加入CH3COONa(s)，c(H+)不变
D．滴入NaOH浓溶液，溶液导电性增强
19．对于可逆反应A (g) + B (g) 3C (g) ΔH ＞ 0，以下相关图像正确的是

A
B
C
D
20．常温下，某溶液中水电离产生c(OH−) = 1×10−13 mol·L−1，其中一定能大量共存的是
A．Na+、Fe2+、NO3−、Cl−
B．K+、Fe3+、Cl−、CO32−
C．K+、Na+、Cl−、NO3−
D．K+、NH4+、SO42−、NO3−
21．某温度下，H2 (g) + CO2 (g) H2O (g) + CO (g)的平衡常数K= 94。该温度下，在①、②两个恒容容器中投入H2 (g) 和 CO2 (g)，起始浓度如下表所示。
下列判断不正确的是
A．反应开始时，反应速率：②＞①
B．CO2的平衡转化率：②＞①
C．平衡时，①中c(CO2)=0.04 mol·L−1
D．①中H2的平衡转化率为40%
容器编号
起始浓度/mol·L−1
H2
CO2
①
0.1
0.1
②
0.2
0.1



22．下列实验不能达到实验目的的是








A．研究浓度对反应速率的影响
B．研究阳离子对H2O2分解速率的影响







C．研究沉淀的转化
D．研究酸碱性对平衡移动的影响

23．工业上可通过如下流程回收铅蓄电池中的铅，下列有关说法不正确的是
A．PbSO4在水中存在溶解平衡：
PbSO4 (s) Pb2+ (aq) + SO42− (aq)
B．生成PbCO3的离子方程式为：
PbSO4 + CO32− == PbCO3 + SO42−
C．滤液中不存在Pb2+
D．pH：滤液 ＜ 饱和Na2CO3溶液
24．电渗析法淡化海水的原理如右图所示。已知海水中含Na+、Ca2+、Mg2+、Cl－、SO42−等离子，电极为惰性电极。下列叙述正确的是
A．A是阳离子交换膜
B．海水中阴离子移向b电极
C．a的电极反应为4OH− − 4e− == O2↑ + 2H2O
D．b极产生无色气体，出现白色沉淀
25．测定0.1 mol·L−1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下表。实验过程中，取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
时刻
①
②
③
④
温度/℃
25
30
40
25
pH
9.66
9.52
9.37
9.25
下列说法不正确的是
A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：
SO32− + H2O HSO3− + OH−
B．④产生的白色沉淀是BaSO4
C．①→③的过程中，c(SO32−)在降低
D．①→③的过程中，温度与c(SO32−)相比，前者对水解平衡的影响更大
第二部分（非选择题 共50分）
26．（6分）常温下，有0.1 mol·L−1的四种溶液：①HCl ②NaOH ③NaHSO4 ④Na2CO3
（1）任选上述一种酸性溶液，用化学用语解释其呈酸性的原因：______。
（2）溶液②的pH=______。
（3）溶液②、③等体积混合后，溶液中c(H+) ______ c(OH−)（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）溶液④加热后碱性增强，结合化学用语解释原因：______。
27．（4分）可逆反应2NO2 (g) N2O4 (g) ΔH= −56.9 kJ·mol−1在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程和吸热过程。下面是某同学的部分实验报告。

1．向甲烧杯中加入NH4NO3晶体，此烧杯中NO2球的红棕色变浅。
2．向乙烧杯中投入一定量的CaO固体，此烧杯中NO2球的红棕色变深。
（1）甲烧杯中NO2球的红棕色变浅，说明平衡2NO2 (g) N2O4 (g)向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，所以NH4NO3晶体溶于水是______（填“放热”或“吸热”）过程。
（2）根据乙烧杯中的现象，补全CaO与H2O反应过程的能量变化示意图。
28．（5分）25℃，向20.00 mL 0.100 0 mol·L−1 CH3COOH中滴加0.100 0 mol·L−1 NaOH过程中，pH变化如右图所示。
（1） A点溶液pH ＞ 1，用化学用语解释原因：______。
（2）下列有关B点溶液的说法正确的是_______（填字母序号）。
a．溶质为：CH3COOH、CH3COONa
b．微粒浓度满足：c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO−) + c(OH−)
c．微粒浓度满足：c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO−)
（3）A、C两点水的电离程度：A______C（填“＞”、“＜”或“=”）。
29．（8分）电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换等方面应用广泛。



图1
图2
图3
（1）①钢铁在海水中容易发生电化学腐蚀，负极反应式是______。
②图1中，为减缓钢闸门的腐蚀，材料B可以选择______（填“Zn”或“Cu”）。
（2）图2为钢铁防护模拟实验装置，则铁做______极，检测钢铁保护效果的方法是：取少量铁电极附近的溶液于试管中，______，则说明保护效果好。
（3）氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图3所示：a、b为多孔石墨电极，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。
①a的电极反应式是______；
②若电池共产生20 mol水，则电路中通过了______ mol的电子。
30．（8分）二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和催化剂。我国主要以贫菱锰矿（有效成分为MnCO3）为原料，通过热解法进行生产。
（1）碳酸锰热解制二氧化锰分两步进行：
i．MnCO3 (s) MnO (s) + CO2 (g) ΔH1= +a kJ·mol−1
ii．2MnO (s) + O2 (g) 2MnO2 (s) ΔH2= +b kJ·mol−1
①反应i的化学平衡常数表达式K=______。
②焙烧MnCO3制取MnO2的热化学方程式是______。
（2）焙烧（装置如图1）时持续通入空气，并不断抽气的目的是______。

图1
图2
图3
（3）在其他条件不变时，某科研团队对影响MnCO3转化率的生产条件进行了研究，结果如图2、图3所示。
①图2是在常压（0.1 MPa）下的研究结果，请在图2中用虚线画出10 MPa下MnCO3转化率与反应温度的关系图。
②常压下，要提高MnCO3的转化率，应选择的生产条件是_____焙烧6~8 h。
③图3中，焙烧8 h时，MnCO3的转化率：干空气 ＜ 湿空气，原因是______。
31．（7分）下图是闪锌矿（主要成分是ZnS，含有少量FeS）制备ZnSO4·7H2O的一种工艺流程：

资料：相关金属离子浓度为0.1 mol·L−1时形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
Fe3+
Fe2+
Zn2+
开始沉淀的pH
1.5
6.3
6.2
沉淀完全的pH
2.8
8.3
8.2
（1）闪锌矿在溶浸之前会将其粉碎，目的是______。
（2）溶浸过程使用过量的Fe2(SO4)3溶液和H2SO4浸取矿粉，发生的主要反应是：
ZnS + 2Fe3+ == Zn2+ + 2Fe2+ + S。下列判断正确的是______（填字母序号）。
a．浸出液中含有Zn2+、Fe2+、Fe3+、H+等阳离子
b．加入硫酸，可以抑制Fe2(SO4)3水解
c．若改用CuSO4溶液进行浸取，将发生反应：S2− + Cu2+ == CuS↓
（3）工业除铁过程需要控制沉淀速率，因此分为还原和氧化两步先后进行，如下图。还原过程将部分Fe3+转化为Fe2+，得到pH小于1.5的溶液。氧化过程向溶液中先加入氧化物a，再通入O2。
①a可以是______，加入a的作用是______。
②除铁过程中可以控制溶液中c(Fe3+)的操作是______。
32．（7分）某小组研究了铜片与5.6 mol·L−1 HNO3反应的速率，实验现象记录如下表。
实验
时间段
现象

0~15 min
铜片表面出现极少气泡
15~25 min
铜片表面产生较多气泡，溶液呈很浅的蓝色
25~30 min
铜片表面均匀冒出大量气泡
30~50 min
铜片表面产生较少气泡，溶液蓝色明显变深，液面上方呈浅棕色
为探究影响该反应速率的主要因素，小组进行如下实验。
实验Ⅰ：监测上述反应过程中溶液温度的变化，所得曲线如下图。




实验Ⅱ：②~④试管中加入大小、形状相同的铜片和相同体积、5.6 mol·L−1 HNO3。结果显示：Cu(NO3)2、NO对Cu和HNO3反应速率的影响均不明显，NO2能明显加快该反应的速率。
实验Ⅲ：在试管中加入铜片和5.6 mol·L−1 HNO3，
当产生气泡较快时，取少量反应液于试管中，
检验后发现其中含有NO2−。
（1）根据表格中的现象，描述该反应的速率随时间的变化情况：_______。
（2）实验Ⅰ的结论：温度升高______（填“是”或“不是”）反应速率加快的主要原因。
（3）实验Ⅱ的目的是：______。
（4）小组同学查阅资料后推测：该反应由于生成某中间产物而加快了反应速率。请结合实验Ⅱ、Ⅲ，在下图方框内填入相应的微粒符号，以补全催化机理。

（5）为验证（4）中猜想，还需补充一个实验：______（请写出操作和现象）。
33．（5分）某工厂的氨氮废水中主要含有NH4+、Cl−，可用电化学氧化法加以处理。
（1）图1是电化学氧化法的原理示意图。a的电极反应式是______。


图1
图2
（2） 研究显示，其他条件不变时，不同pH下氨氮的去除量如图2所示。已知：NH3·H2O与NH4+相比，在电极表面的吸附效果更好。结合平衡移动原理和图中数据，解释pH从5到9时氨氮去除量增大的原因：______。
（3）在电解废水的过程中，Cl−会经历“Cl−→Cl2→Cl−”的过程。其他条件相同、Cl−的浓度不同时，废水中氨氮脱除效率的实验结果如下：
Cl−的浓度 / (mg·L−1)
400
100
电解时间 / h
0.5
0.5
氨氮脱除效率 / (mg·mA−1·cm−2)
2.4
0.8
① 其它条件相同、适当提高Cl−的浓度，可以显著增大废水中NH4+的脱除效率。用化学用语解释原因：______、3Cl2 + 2NH4+ == N2 + 6Cl− + 8H+。
② 图2中，pH ＞ 11时，废水中NH4+去除量下降，可能的原因是：______。

2019北京市西城区高二（上）期末化学
参考答案
第一部分（选择题 共50分）
每小题只有一个选项符合题意（1 ~ 25小题，每小题2分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
A
B
D
B
A
C
C
B
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
C
D
D
C
B
C
D
A
C
21
22
23
24
25





D
C
C
D
D





第二部分（非选择题 共50分）
说明：除注明外，每空均为1分；其他合理答案均得分。
26．（6分）
（1）HCl == H+ + Cl—（或NaHSO4== Na+ + H+ + SO42—）（2分）
（2）13 （3）==
（4）溶液中存在：CO32—+H2O HCO3—+ OH—，温度升高，平衡正向移动，c(OH—)增大（2分）
27．（4分）
（1）正反应 吸热
（2）






（2分，曲线趋势合理即得分）
28．（5分）
（1）CH3COOH CH3COO－ + H+（2分）
（2）ab（2分，漏选得1分，有错不得分） （3）＜
29．（8分）
（1）①Fe -2e－ == Fe2+ ②Zn（2分）
（2）阴 滴加铁氰化钾（或K3[Fe(CN)6]）溶液，若无蓝色沉淀产生（2分）
（3）①H2 + 2OH－-2e－ == 2H2O ② 40
30．（8分）
（1）①c(CO2)
②2MnCO3(s) + O2(g) 2MnO2(s) + 2CO2(g) ΔH= +(2a+b) kJ·mol−1（2分）
（2）保持O2的浓度，降低CO2的浓度，使平衡正向移动，提高碳酸锰的转化率
（3）①
（虚线的变化趋势和位置合理即可得分）
②湿空气中、350℃左右（2分）
③干空气中没有催化剂，反应速率比湿空气中慢，8 h时未达到平衡。
31．（7分）
（1）增大接触面积，加快反应速率 （2）ab（2分，漏选得1分，有错不得分）
（3）①ZnO 调节溶液的pH，以除铁
②控制加入ZnS的量、通入O2的速率（2分）
32．（7分）
（1）反应速率先变快后变慢 （2）不是
（3）检验Cu(NO3)2、NO、NO2能否加快铜和硝酸反应的速率
（4）①NO2 ②NO2－
（5）在试管A、B 中均加入相同的铜片和等体积的5.6 mol·L−1硝酸，向B中加入NaNO2固体，产生气泡的速率B比A快（2分）
33．（5分）
（1）2H+ + 2e− == H2↑
（2）废水中存在：NH4+ + H2ONH3·H2O + H+，pH增大，c(H+)降低，平衡正向移动，c(NH3·H2O)增大，有利于含氮微粒在电极表面吸附（2分）
（3）①2Cl− − 2e− == Cl2↑
②c(OH−)较大，优先放电（或NH4+与OH−结合生成NH3·H2O，NH3逸出；或Cl2与OH−会生成ClO−，碱性条件下ClO−氧化性弱）