2021北京大兴高二（上）期末化学（教师版）

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2021北京大兴高二（上）期末
化 学
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷 选择题(共42分)
本部分共14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。
1. 下列图中装置或过程能实现电能转化为化学能的是( )




A．燃料电池
B．电解熔融
C．火力发电
D．风力发电
A. A B. B C. C D. D
2. 下列物质属于弱电解质的是( )
A. B. C. D.
3. 下列各原子或离子的电子排布中，不正确的是( )
A. B.
C. D.
4. 下列物质的水溶液肯定呈酸性的是( )
A. 含H+的溶液 B. pH<7的溶液 C. 加酚酞显无色的溶液 D. c(H+)>c(OH-)的溶液
5. 对有关性质的叙述中，不正确的是( )
A. 金属性： B. 电负性：
C. 第一电离能： D. 还原性：
6. 已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=xkJ·mol–1，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是（ ）

A. 反应的ΔH＜0
B. 过程b使用了催化剂
C. 使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率
D. 过程b发生两步反应，第一步为吸热反应
7. 下列核电荷数为24的的价层电子排布中，处于基态的是( )
A. B.
C. D.
8. 锌铜原电池装置如图所示，下列说法不正确的是( )

A. 锌电极发生氧化反应 B. 盐桥的作用是传导电子
C. 铜电极上发生的反应Cu2++2e-=Cu D. 该装置实现了氧化反应和还原反应分开进行
9. 某实验小组用溶液和溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率影响，实验记录如下表。
已知：
实验序号
温度
溶液
溶液

出现沉淀所需的时间
Ⅰ
0℃




Ⅱ
0℃




Ⅲ
0℃




Ⅳ
30℃




下列说法不正确的是( )
A. 实验Ⅱ中
B. 实验Ⅲ中
C. 对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可得：温度相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大
D. 对比实验Ⅰ、Ⅳ可得：浓度保持不变时，升高温度，化学反应速率增大
10. 某温度时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中，不正确的是( )

A. CaSO4在水中存在沉淀溶解平衡：CaSO4Ca2+(aq)+SO(aq)
B. a点表示CaSO4在水中达到沉淀溶解平衡
C. b点有CaSO4沉淀生成
D. 由图可知，含大量SO的溶液中不存在Ca2+
11. 下列曲线表示卤族元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，正确的是( )
A. B. C. D.
12. 下列实验不能达到目的的是( )


A．研究阳离子对分解速率的影响
B．研究温度对化学平衡的影响


C．研究沉淀之间的相互转化
D．研究酸碱性对平衡移动的影响

A. A B. B C. C D. D
13. 测定不同温度下溶液和溶液的，数据如下表：
温度/℃
25
30
40
50
60

3.71
3.51
3.44
3.25
3.14

10.41
10.30
10.28
10.25
10.18
下列说法不正确的是( )
A 升高温度，溶液中增大
B. 升高温度，溶液和溶液的水解平衡均正向移动
C. 升高温度，溶液的变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果
D. 升高温度，可能导致结合程度大于电离产生程度
14. 工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯（HCOOCH3）：CH3OH（g）+ CO（g）=HCOOCH3（g），在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如右图所示。下列说法不正确的是

A. 增大压强甲醇转化率增大
B. b点反应速率υ正 = υ逆
C. 平衡常数K(75℃)＞K(85℃)，反应速率υb＜υd
D. 生产时反应温度控制在80~85℃为宜
第Ⅱ卷 非选择题(共58分)
15. 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其元素性质或原子结构如下。
元素
元素性质或原子结构
W
原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素
X
在同周期元素中，原子半径最大、第一电离能最小
Y
电离能/(kJ/mol)数据：；；；……
Z
其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等
N
只有一个不成对电子
回答下列问题。
(1)写出W、Y的元索符号：W________、Y_______。
(2)X的电子排布式是________。
(3)Z、N的最高价氧化物对应的水化物酸性更强的是_______(填化学式)；W、X和N可以形成多种化合物，其中水溶液是______(填化学式)。
(4)X、Z和N元素的电负性由大到小的顺序是_______(填元素符号)。
(5)从原子结构的角度解释元素Y的第一电离能高于同周期相邻元素的原因___。
16. 常温下，有的四种溶液：
① ② ③ ④
(1)任选上述一种酸性溶液，用化学用语解释其呈酸性的原因：___________。
(2)溶液①的___________。
(3)溶液①、③等体积混合后，溶液中___________(填“>”、“<”或“=”)。
(4)溶液④中各离子浓度从大到小的顺序是___________。
(5)向中滴加溶液过程中，变化如图所示。

①滴加过程中发生反应的离子方程式是___________。
②下列说法正确的是___________。
a.A、C两点水的电离程度：A>C
b.B点溶液中微粒浓度满足：
c.D点溶液微粒浓度满足：
17. 二氧化硫是大气主要污染物脱硫是环境治理的热点问题。回答下列问题。
(1)利用吸收的离子方程式为：_______
___________+□___________ (在“□”里填入系数在“___________”上填入微粒符号)，加入可以提高去除率，原因是___________。
(2)工业上还常用氨水吸收法处理，可生成或。
①显碱性，结合化学用语，用化学平衡原理解释其原因：___________。
②显酸性。用氨水吸收，当吸收液显中性时溶液中离子浓度关系正确的是___________(填字母)。
a.
b.
c.
(3)某工厂烟气中主要含、，在较高温度经下图所示方法脱除并制得。

①在阴极放电的物质是___________。
②在阳极生成的电极反应式是___________。
18. 相关转化的研究对解决环境、能源问题意义重大。
I．(1)与经催化重整可制得合成气：
按一定体积比加入和，在恒压下发生反应温度对和产率影响如图所示。生产中优选的温度范围是___________(填字母序号)。

a． b． c．
Ⅱ．与反应制取甲醇
(1)与反应的热化学方程式表示如下：
反应i：
反应ⅱ：
写出与生成的热化学方程式___________。
(2)关于反应i和反应ⅱ的说法正确的是___________。
a．升高温度能使反应i的反应速率增大，平衡常数减小
b．增大压强能提高反应ⅱ中的转化率
c．低温、高压有利于催化加氢制取
(3)某同学研究温度、压强对反应平衡的影响，得到上述反应i和反应ⅱ中平衡转化率、甲醇选择性与温度、压强的关系如下图。
已知：

结合上图，350℃、时，发生的主要反应是___________(填“反应i”或“反应ii”)。此条件下，和在恒容、密闭容器中充分反应达到平衡，写出所发生反应的化学平衡常数K的计算过程及结果___________(结果用分数表示)。
Ⅲ．利用电池(工作原理如下图所示)能有效地将转化成化工原料草酸铝。

(1)电池的负极反应式为___________。
(2)电池的正极反应式：(草酸根)正极反应过程中，起催化作用，催化过程可表示为：
①
②……
写出反应②的离子方程式___________。
19. 室温下，某小组同学对溶液的性质进行如下探究：
实验I

(1)甲同学测定溶液，用化学用语表示原因___________。
(2)乙同学观察试管中的现象：对比试管和，发现试管中红色更深，由此该同学得出的结论是___________；试管中的现象是___________。
(3)小组同学依据上述实验现象，得出试管a中发生反应的离子方程式为___________。
实验Ⅱ

(4)实验Ⅱ开始前小组同学查阅了相关资料，并对实验现象进行了预测
资料i. 25℃时，
资料ⅱ.生成氢氧化物沉淀的如下表(金属离子的起始浓度为)
开始沉淀时
1.5
完全沉淀时
2.8
①甲同学认为：由于反应恰好完全进行，因此试管中不存在；乙同学则推测该溶液中仍存在，他推测的依据是___________。
②丙同学在试管中加入的盐酸，预期发生反应的离子方程式是___________；丙同学并未观察到沉淀明显溶解。丙同学依据资料信息，猜想盐酸不能使溶解可能的原因是___________。
③欲使沉淀溶解，可采取的措施是___________。
2021北京大兴高二（上）期末化学
参考答案
第Ⅰ卷 选择题(共42分)
本部分共14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。
1. 【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．燃料电池为原电池装置，能实现化学能转变成电能，故A不符合题意；
B．电解熔融NaCl是在通电条件下在阴、阳两极引发氧化还原反应，实现电能转化成化学能，故B符合题意；
C．火力发电是将燃料燃烧过程中的化学能转化成机械能，再将机械能转化为电能，故C不符合题意；
D．风力发电是将风能转化成机械能，再将机械能转化成电能，故D不符合题意；
故选：B。
2. 【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．弱碱，是弱电解质，A项符合题意；
B．强碱，是强电解质，B项不符合题意；
C．金属单质，既不是电解质也不是非电解质，C项不符合题意；
D．盐，是强电解质，D项不符合题意；
故正确选项为A
3. 【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．N原子7号元素，第2周期第IIA族元素，电子排布式是，故A正确；
B．Ar是18号元素，第3周期第0族元素，电子排布式是，故B正确；
C．Na是11号元素，第3周期第IA族元素，电子排布式是，而Na+是原子失去最外层一个电子，所以Na+电子排布式是，故C正确；
D．Cl原子是17号元素，第3周期第VIIA族元素，电子排布式是，而Cl-是Cl原子得到一个电子形成的，电子式为，故D不正确。
故答案为：D
4. 【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．硫酸氢钠溶液中存在大量的H+，但硫酸氢钠为盐，A错误；
B．当纯水的温度大于室温时，温度的升高促进了水的电离，此时中性条件下pH<7，但纯水为中性，B错误；
C．酚酞的变色范围在8.2~10.0，因此当溶液pH大于7.0小于8.2时，溶液呈弱碱性，但溶液无色，C错误；
D．溶液的酸碱性由c(H+)和c(OH-)的相对大小决定的，当c(H+)>c(OH-)时溶液呈酸性，当c(H+)=c(OH-)时溶液呈中性，当c(H+) 故答案选D。
5. 【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．Na，Mg，Al位于同一周期，金属性从左至右，逐渐减小，故A正确；
B．同一周期元素，电负性从左至右逐渐增大，故B正确；
C．同一周期，第一电离能从左至右呈增大趋势；此外需要注意同一周期，第一电离能的特殊情况：ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，故第一电离能：，故C错误；
D．Na，Mg，Al位于同一周期，还原性从左至右，逐渐减小，故D正确；
故选：C。
6. 【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A. 由图中信息可知，该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应为放热反应，反应的ΔH＜0，A说法正确；
B.只有使用催化剂才可以降低反应的活化能。由图中信息可知，过程b的活化能比过程a的低，因此可以判断过程b使用了催化剂，B说法正确；
C. 催化剂可以同等程度地加快正反应速率和逆反应速率，因此，使用催化剂不能提高SO2的平衡转化率，C说法不正确；
D. 由图中信息可知，过程b发生两步反应，第一步生成中间产物，中间产物的总能量高于反应，因此第一步为吸热反应，D说法正确。
综上所述，相关说法中不正确的是C，故选C。
7. 【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】Cr的基态核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，，价层电子排布为3d54s1，符合的轨道示意图为B，故正确选项为B
【点睛】
8. 【答案】B
【解析】
【分析】
此装置为铜锌双液原电池，锌比铜活泼，则锌作负极，失电子生成锌离子，铜作正极，铜离子得电子生成单质铜；内电路中，盐桥中的阳离子向正极移动。
【详解】A．锌电极失电子，化合价升高，发生氧化反应，A说法正确；
B．盐桥的作用是传导盐桥中的阴阳离子，B说法错误；
C．铜作正极，电极上发生的反应Cu2++2e-=Cu，C说法正确；
D．该装置为原电池装置，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，实现了氧化反应和还原反应分开进行，D说法正确；
答案为B。
9. 【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是在相同温度下进行,且实验Ⅱ的硫酸浓度比实验Ⅰ、Ⅲ的浓度大,反应速率快,所以时间短,则t<10，故A错误；
B．对比表格中数据可知溶液体积不变，只有硫酸溶液和水的体积体积在变，为了保证实验的准确性，硫酸和水的体积之和都是15，所以a=15-7=8，故B正确；
C．从表格中的数据可知，温度相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大，故C正确；
D．对比实验Ⅰ、Ⅳ可知，三种溶液的体积都相同，只有温度不同，实验Ⅳ的温度高于实验Ⅰ的温度，而且实验Ⅳ所用时间远小于实验Ⅰ的，所以浓度保持不变时，升高温度，化学反应速率增大，故D正确。
故答案为：A。
10. 【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．CaSO4在水中难溶，但并非不溶，在水中存在沉淀溶解平衡CaSO4Ca2+(aq)+SO(aq)，A正确；
B．图像为CaSO4的沉淀溶解平衡曲线，a点在沉淀溶解平衡曲线上，在此曲线上的各点均表示CaSO4在水中达到溶解平衡，B正确；
C．b点的c(Ca2+)与c(SO)乘积大于Ksp(CaSO4)，因此b点状况下有沉淀生成，C正确；
D．根据沉淀溶解平衡c(Ca2+)=，含有大量SO的溶液中，c(Ca2+)极小并非不存在，D错误；
故答案选D。
11. 【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．电负性与非金属性变化规律一致，非金属性：F＞Cl＞Br，故电负性：F＞Cl＞Br ，A正确；
B．卤素最外层电子数均为7个，按照化合价形成规律最高价为+7价，但F元素无正价，B错误；
C．同主族元素的原子半径越小，原子核对核外电子引力越强，不容易失去电子，第一电离能越大，故第一电离能：F＞Cl＞Br ，C错误；
D．卤素单质均为分子构成，且无分子间氢键，故相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，所以熔点：Br2＞Cl2＞F2，D错误。
故答案选A。
12. 【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．该实验中，阳离子不同，可以研究阳离子对H2O2分解速率的影响，A不符合题意；
B．在CuCl2溶液中，Cu2+会水解，且该反应是吸热反应，加热溶液，其颜色会改变，故可以对比不同温度下CuCl2溶液的颜色，来研究温度对化学平衡的影响，B不符合题意；
C．AgNO3溶液过量，加入三种溶液之后，均会生成沉淀，不发生沉淀的转化，故该实验不能达到目的，C符合题意；
D．NaOH和硫酸改变了溶液中H+的浓度，引起了溶液中和浓度的变化，使得溶液的颜色发生改变，故该实验可以研究酸碱性对平衡移动的影响，D不符合题意；
故选C。
13. 【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．根据表格中数据知，温度升高，Na2CO3在水中的水解程度增大，同时Kw增大，OH-浓度应当增大，A项不符合题意；
B．水解是中和反应的逆反应，所以水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大，B项不符合题意；
C． 在CuSO4溶液中有，pH=-lg c(H+)=-lg；升高温度，Kw增大，c(OH-)也增大，所以该溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果，C项不符合题意；
D．平衡+H2OH+OH-，可以看作是两步反应：H2OH++OH-，+H+H，与结合的H+来自水的电离，则结合H+程度小于H2O电离产生H+程度，D项符合题意；
答案选D。
14. 【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、温度超过约83℃时，随着温度的升高，CO的转化率降低，说明该反应是可逆反应；由于该反应是气体体积减小的反应，增大压强可以使平衡正向移动，即增大甲醇的转化率，A正确；
B、题中说明该曲线是测得相同时间内CO的转化率随温度变化曲线，并非是在不同温度下的平衡转化率；b点之后，仍有一段曲线表示CO的转化率随温度升高而升高，说明b点不是平衡状态，则此时正反应速率不等于逆反应速率，B错误；
C、温度超过约83℃时，随着温度的升高，CO的转化率降低，则说明该反应是放热反应；对于放热反应而言，温度越高，平衡常数K越小，故K(75℃)＞K(85℃)；b点的温度比d点的低，故υb＜υd，C正确；
D、根据图可知，温度在80~85℃的范围内，CO的转化率最高，超过该温度范围，随着温度的升高，CO的转化率降低，说明反应的最适温度在80~85℃之间，故生产时反应温度控制在80~85℃为宜，D正确；
故选B。
【点睛】①本题中要注意该曲线的说法，是“相同时间内CO的转化率随温度变化”，并非平衡状态下的平衡转化率，则我们可以通过曲线找出该反应的最适温度，可以参考合成氨工业的温度选择：温度较低，反应速率不足，或者催化剂活性不够；温度过高，反应是放热，不利于平衡正向移动；综合之下，在实际生产中，选择500℃作为反应温度（原因是：该温度下催化剂的活性最高）；②还要注意一点：该曲线是一段时间内的转化率，不是平衡转化率，所以不能通过转化率小于100%来说明该反应是可逆反应，而应该根据后半段“温度升高，转化率降低”来证明该反应是可逆反应。
15. 【答案】 (1). O (2). Mg (3). 1s22s22p63s1 (4). HClO4 (5). NaClO (6). Cl＞Si＞Na (7). 镁的价电子排布是3s2，达到S亚层的全充满状态，与相邻原子比较，Mg原子相对稳定，不易失电子，第一电离能较大
【解析】
【分析】
W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的五种短周期元素，W的原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，原子核外电子排布为1s22s22p4或1s22s22p63s2，W为O或Mg，由于W的第一电离能低于同周期相邻元素，则W为O元素；X在同周期元素中，原子半径最大、第一电离能最小，X属于碱金属，原子序数比O大，则X为Na元素；由Y的第一至第四电离能可知，第三电离能剧增，说明最外层有2个电子，容易失去2个电子，则该元素原子形成离子的化合价为+2价，为第IIA族元素，原子序数比Na大，则Y为Mg元素；Z的原子序数比Mg大，其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等，则Z的价电子排布式为3s23p2，则Z为Si元素；N的原子序数比Si大，其电子排布中只有一个不成对电子，电子排布式为1s22s22p63s23p5，则N为Cl元素；据此解答。
【详解】由上分析可知，W为O元素，X为Na元素，Y为Mg元素，Z为Si元素，N为Cl元素；
(1)由W为O元素，Y为Mg元素，它们的元素符号为O，Mg；答案为O，Mg。
(2)X为Na元素，原子序数为11，核外有11个电子，其电子排布式为1s22s22p63s1；答案为1s22s22p63s1。
(3)Z为Si元素，N为Cl元素，二者属于同周期元素，从左往右，非金属性依次增强，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，原子序数Cl＞Si，酸性更强的是HClO4；W为O元素，X为Na元素，N为Cl元素，它们可以形成多种化合物，其中水溶液pH＞7是强碱弱酸盐，即NaClO；答案为HClO4，NaClO。
(4)X为Na元素，Z为Si元素，N为Cl元素，三者属于同周期元素，从左往右，非金属性依次增强，原子序数Cl＞Si＞Na，即非金属性Cl＞Si＞Na，元素的非金属性越强其电负性越大，即电负性Cl＞Si＞Na；答案为Cl＞Si＞Na。
(5)Y为Mg元素，原子序数为12，其电子排布式为1s22s22p63s2，镁的价电子排布是3s2，达到S亚层的全充满状态，与相邻原子比较，Mg原子相对稳定，不易失电子，第一电离能较大；答案为镁的价电子排布是3s2，达到S亚层的全充满状态，与相邻原子比较，Mg原子相对稳定，不易失电子，第一电离能较大。
16. 【答案】 (1). 若选②，其属于弱酸，在水溶液中存在CH3COOH CH3COO-+H+，电离出氢离子显酸性；（或者若选③，强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，NaHSO4=Na++H++SO，电离出氢离子显酸性；若选④，其属于强酸弱碱盐，水解显酸性，NH +H2O NH3·H2O+H+；） (2). 13 (3). = (4). c(Cl-)>c(NH )> c(H+)> c(OH-) (5). CH3COOH+OH-= CH3COO-+ H2O (6). bc
【解析】
【分析】
【详解】(1) ② ③ ④都是酸性溶液，若选②，其属于弱酸，能电离出氢离子，CH3COOH CH3COO-+H+；若选③，强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，NaHSO4=Na++H++SO；若选④，其属于强酸弱碱盐，水解显酸性，NH +H2O NH3·H2O+H+；故答案为：若选②，其属于弱酸，在水溶液中存在CH3COOH CH3COO-+H+；（或者若选③，强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，NaHSO4=Na++H++SO；若选④，其属于强酸弱碱盐，水解显酸性，NH +H2O NH3·H2O+H+；）
(2) 常温下，有①，常温下水的离子积KW=1×10-14，，所以溶液①的13，故答案为：13。
(3) )将溶液①和③等体积混合后，正好反应生成正盐Na2SO4，强酸强碱盐显中性，所以c(H+)= c(OH-)，故答案为：=
(4) ④其属于强酸弱碱盐，水解显酸性，溶液④中各离子浓度从大到小的顺序是
c(Cl-)>c(NH )> c(H+)> c(OH-)，故答案为：c(Cl-)>c(NH )> c(H+)> c(OH-)。
(5)①向中滴加溶液过程中发生中和反应，离子方程式为：CH3COOH+OH-= CH3COO-+ H2O，故答案为：CH3COOH+OH-= CH3COO-+ H2O。
②a．A点为醋酸溶液，酸抑制水的电离，随着氢氧化钠的加入，水的电离程度增大，C点是醋酸和醋酸钠的混合溶液，水的电离程度比A点大，故a错误；
b．B点是醋酸和醋酸钠为1:1的混合溶液，溶液中存在电荷守恒，故b正确；
c．由图可知D点为正好中和的点，生成醋酸钠，根据物料守恒得：，故c正确；
故答案为bc。
17. 【答案】 (1). (2). CaCO3与生成的H+反应，促进平衡正向移动，提高SO2去除率 (3). 溶液中存在平衡：、，水解程度大于水解程度，使溶液中c(OH-)＞c(H+)，故溶液显碱性 (4). ab (5). O2 (6). 2-4e-=O2↑+2SO3
【解析】
【分析】
【详解】(1)KMnO4具有强氧化性，可将SO2氧化为，根据未配平方程式知被还原为，根据S元素守恒知生成系数为“1”，根据电荷守恒知右边添加H+，系数为“4”，再由H、O元素守恒推得H2O的系数为2，完整方程式为：；加入CaCO3，可以和生成的H+反应，促进平衡正向移动，提高SO2去除率，故此处填：CaCO3与生成的H+反应，促进平衡正向移动，提高SO2去除率；
(2)①(NH4)2SO3溶液中、均水解，水解使溶液显碱性，水解使溶液显酸性，但水解程度大于水解程度，所以溶液显碱性，此处所填内容如下：溶液中存在平衡：、，水解程度大于水解程度，使溶液中c(OH-)＞c(H+)，故溶液显碱性；
②a．溶液中存在电荷守恒：，溶液显中性意味着c(OH-)＝c(H+)，故，a正确；
b．由a选项知，此时，故，由于NH4HSO3为酸性，(NH4)2SO3为碱性，故此时溶液组成应该为NH4HSO3与(NH4)2SO3混合，两者完全电离，故溶液中大量存在，而H+与OH-均为微弱过程产生，故，b正确；
c．由电荷守恒知，系数应2，c错误；故此处选ab；
(3)①由图示知，左边电极接电源负极，故为电解的阴极，根据电解原理，阴极发生还原反应，相关物质化合价降低，对比反应前后知O2化合价降低，故在阴极放电的物质为O2；
②根据图示知，在阳极放电生成O2、SO3等物质，故电极反应为：2-4e-=O2↑+2SO3。
18. 【答案】 (1). b (2). CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-100kJ/mol (3). ac (4). 反应ii (5). K= (6). Al-3e- =Al3+ (7). 6CO2+6=3+6O2
【解析】
【分析】
【详解】I．(1)根据图像可知，在恒压条件下，温度为850℃~900℃时，CO和H2的产率相对较高，而再升高温度，产率几乎不增加，因此生产合成气中优选的温度范围为850℃~900℃，故答案为：b；
Ⅱ．(1)由反应i-反应ii可得热化学反应方程式：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，根据盖斯定律可得，△H=△H1-=△H2-100kJ/mol，故答案为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-100kJ/mol；
(2)a．升高温度，活化分子数增多，有效碰撞几率增大，化学反应速率增大，反应i为放热反应，升高温度平衡逆向进行，则平衡常数减小，a正确；
b．反应ii为反应前后气体体积不变的反应，故增大压强不会影响平衡，不能提高反应ⅱ中的转化率，b错误；
c．反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-100kJ/mol，降温和增大压强都有利于反应正向进行，因此低温、高压有利于催化加氢制取，c正确；
故答案为：ac；
(3)已知：，根据图像可知，350℃、2MPa时，甲醇的选择性接近0，说明几乎没有生成甲醇，发生的主要反应为反应ii，此条件下，和在恒容、密闭容器中充分反应达到平衡，CO2的平衡转化率为30%，列三段式有：

则平衡常数K=，故答案为：反应ii；K=；
Ⅲ．(1)利用电池能有效地将转化成化工原料草酸铝，Al的化合价升高，失去电子，则Al作负极，发生的电极反应式为：Al-3e- =Al3+，故答案为：Al-3e- =Al3+；
(2)根据题干信息，反应①+②可得正极反应式，因此反应②离子方程式为：6CO2+6=3+6O2，故答案为：6CO2+6=3+6O2。
19. 【答案】 (1). (2). 增大反应物的浓度使平衡正向移动 (3). 溶液颜色变浅。 (4). (5). (6). (7). 溶液酸性太弱 (8). 增强溶液的酸性至<1.5。
【解析】
【分析】
因为溶液是强酸弱碱盐，水解显酸性，由此写出离子方程式；根据颜色判断平衡移动知识，增大反应物浓度使平衡向正向移动，减小离子的浓度，使平衡向逆向移动；实验Ⅱ是结合题干中的信息分析氢氧化铁的沉淀和溶解，利用沉淀溶度积常数和题中信息分析解释。
【详解】(1)甲同学测定溶液，因为溶液是强酸弱碱盐，水解显酸性，发生反应，故答案为：。
(2)试管a中是溶液和KSCN溶液混合，发生反应 ,生成了血红色的Fe(SCN)3, 试管a1中再加入中等浓度的溶液，使平衡向正向移动，使血红色物质Fe(SCN)3浓度增大，颜色加深，由此得出的结论是增大反应物的浓度使平衡正向移动。试管中是先加入少量水，又加入铁粉，发生反应,Fe3+离子浓度减小，平衡左移，使血红色物质Fe(SCN)3浓度减小，所以对应的现象是溶液颜色变浅。故答案为：增大反应物的浓度使平衡正向移动；溶液颜色变浅。
(3)试管a中发生反应的离子方程式为。故答案为：。
(4)①由资料i可知生产的氢氧化铁不稳定，会发生反应，故答案为：
②试管b中发生反应，生成了氢氧化铁沉淀，过滤得到b2中的氢氧化铁沉淀，在试管中加入的盐酸，氢氧化铁会和盐酸反应，预期发生反应的离子方程式是，丙同学并未观察到沉淀明显溶解，由题中信息知c(Fe3+)=0.1mo/l，=5，即c（OH-）=mol/L所以>所以沉淀不会溶解，综上所述，氢氧化铁不会溶解的原因是溶液酸性太弱，故答案为：；溶液酸性太弱。
③欲使沉淀溶解，可采取的措施是增强溶液的酸性，在强酸性条件下氢氧化铁就会溶解，在<1.5时会完全溶解。故答案为：增强溶液的酸性至<1.5。
【点睛】