2021北京丰台高二（上）期末化学（教师版）

这是一份2021北京丰台高二（上）期末化学（教师版），共17页。试卷主要包含了 下列事实与盐类水解无关的是， 下列对丙烯的叙述，不正确的是等内容，欢迎下载使用。
2021北京丰台高二（上）期末
化 学
考生须知：
1.答题前，考生务必先将答题卡上的学校、年级、班级、姓名、准考证号用黑色字迹签字笔填写清楚，并认真核对条形码上的准考证号、姓名，在答题卡的“条形码粘贴区”贴好条形码。
2.本次考试所有答题均在答题卡上完成。选择题必须使用2B铅笔以正确填涂方式将各小题对应选项涂黑，如需改动，用橡皮擦除干净后再选涂其它选项。非选择题必须使用标准黑色字迹签字笔书写，要求字体工整、字迹清楚。
3.请严格按照答题卡上题号在相应答题区内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上答题无效。
4.本试卷满分共100分，作答时长90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
第一部分(选择题 共42分)
本部分共14小题，每题只有一个选项正确。
1. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是
A
B
C
D




煤气灶
铅蓄电池
太阳能热水器
风力发电

A. A B. B C. C D. D
2. 下列物质中，属于强电解质的是
A. B. C. D.
3. 向水中加入下列溶质，能促进水电离的是
A. H2SO4 B. NaOH C. NaCl D. NH4Cl
4. 下列溶液一定显酸性的是
A. B. 含有 C. D. 酚酞变红
5. 下列事实与盐类水解无关的是
A. 溶液显碱性
B. 实验室配制溶液时，加少量铁粉
C. 向沸水中滴入饱和溶液制胶体
D. 用与制作泡沫灭火器
6. 下列关于有机化合物说法，不正确的是
A. 属于烷烃 B. 名称2-甲基丙烷
C. 一氯取代产物有4种 D. 与乙烷互为同系物
7. 下列对丙烯()的叙述，不正确的是
A. 能使溴水褪色 B. 可发生加聚反应
C. 可与发生加成反应 D. 存在顺反异构现象
8. 下列关于甲苯的实验事实中，能够说明甲基对苯环性质产生影响的是
A. 甲苯能燃烧
B. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，生成苯甲酸()
C. 甲苯可与氢气发生加成反应
D. 甲苯硝化主要产物为2，4，6-三硝基甲苯()
9. 实验室用石墨电极电解含有酚酞的饱和NaCl溶液，装置如右图所示，下列说法不正确的是

A. a极为电解池的阳极
B. a极发生的电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑
C. 在电场作用下Cl-、OH-向阴极移动
D. b极酚酞变红的原因是：H+放电，导致H2O⇌H++OH-正向移动，c(OH-)＞c(H+)
10. 向双氧水中加入KI可观察到大量气泡产生，发生反应为：H2O2+I-=H2O+IO-，H2O2+ IO-=H2O+O2↑+I-，反应过程中能量变化如下图所示。下列说法不正确的是

A. KI在反应中起催化剂的作用
B. H2O2+I-=H2O+IO-是吸热反应
C. 加入KI，改变了总反应能量变化
D. KI改变了反应的历程，降低了活化能，使反应速率加快
11. 某小组研究沉淀之间的转化，实验设计如下：(已知：AgCl为白色固体，AgI为黄色固体)

下列分析不正确的是
A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl−(aq)
B. 实验①和②说明Ag+(aq)与Cl−(aq)的反应是有限度的
C. 实验③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D. 实验①和③可以证明AgI比AgCl更难溶
12. 将同浓度、同体积的盐酸与醋酸分别与足量的镁条反应，测得密闭容器中压强随时间的变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是

A. 反应开始前c(H+)：盐酸>醋酸 B. 反应过程中盐酸中c(H+)下降更快
C. 曲线②表示盐酸与镁条反应 D. 反应结束时两容器内n(H2)相等
13. 已知三种酸的电离平衡常数，下列说法不正确的是
弱酸
醋酸
次氯酸
碳酸
电离平衡常数




A. 三种酸的酸性由强到弱的顺序是：
B. 与NaClO溶液反应生成HClO与
C. 常温下，浓度均为0.1mol/L溶液的碱性：
D. 向NaClO溶液中滴加醋酸，可生成HClO，使杀菌、消毒能力增强
14. 用NaOH溶液滴定20.00 mL醋酸溶液，用酚酞作指示剂，滴定过程中溶液pH随加入的NaOH溶液体积的变化如下图所示，下列说法不正确的是（ ）

A. b点，
B. c点大于b点
C. a点对应的溶液中：
D. 达滴定终点时，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色
第二部分(非选择题共58分)
15. 某同学设计实验探究丙酮碘化反应中，丙酮、I2、H+浓度对化学反应速率的影响。
已知：
编号
丙酮溶液(4mol/L)
I2溶液(0.0025mol/L)
盐酸(2mol/L)
蒸馏水
溶液褪色时间(s)
①
2mL
2mL
2mL
0mL
t1
②
1mL
2mL
2mL
1mL
t2
③
2mL
1mL
2mL
1mL
t3
④
2mL
2mL
amL
1mL
t3
(1)研究丙酮浓度对反应速率的影响，应选择的实验为_______和_______。
(2)实验④中，a=_______mL，加1mL蒸馏水的目的是_______。
(3)计算实验③中，以I2表示的反应速率为_______mol/(L∙s) (列出表达式)
(4)通过计算发现规律：丙酮碘化反应的速率与丙酮和H+的浓度有关，而与I2的浓度无关，查阅资料发现丙酮碘化反应的历程为：

请依据反应历程，解释丙酮碘化反应速率与I2浓度无关的原因_______。
16. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以下反应是目前大规模制取氢气的重要方法之一、
(1)欲提高CO的平衡转化率，理论上可以采取的措施为_______。
A.增大压强 B.升高温度 C.加入催化剂 D.通入过量水蒸气
(2)800C时，该反应的平衡常数，在容积为1L的密闭容器中进行反应，测得某一时刻混合物中CO、、、的物质的量分别为1mol、3mol、1mol、1mol。
①写出该反应的平衡常数表达式_______。
②该时刻反应_______(填“正向进行”或“逆向进行”或“达平衡”)。
(3)830℃时，该反应的平衡常数，在容积为1L的密闭容器中，将2mol CO与2mol混合加热到830℃。反应达平衡时CO的转化率为_______。
(4)图1表示不同温度条件下，CO平衡转化率随着的变化趋势。判断、和的大小关系：_______。说明理由_______。

(5)实验发现，其它条件不变，在相同时间内，向反应体系中投入一定量的CaO可以增大的体积分数，实验结果如图2所示。(已知：1微米=米，1纳米=米)。投入纳米CaO比微米CaO，的体积分数更高的原因是_______。
17. 某小组设计实验研究单一组分浓度对化学平衡的影响。
【实验过程】

(1)待试管a中溶液的颜色不变后再进行后续实验，其目的是_______
(2)实验I：研究增大反应物浓度对平衡的影响，实验方案如下：
取少量试管a中棕黄色溶液于试管中，加入1～2滴饱和溶液，溶液颜色加深，原因是：增大浓度，导致Q_______K(填“>”或“醋酸，A说法正确；
B．反应过程中盐酸中c(H+)比醋酸中c(H+)大，盐酸反应速率快，c(H+)下降更快，B说法正确；
C．反应过程中盐酸中c(H+)比醋酸中c(H+)大，盐酸反应速率快，根据图像，曲线②表示醋酸与镁条反应，C说法错误；
D．根据图像可知，反应结束时两容器内n(H2)与酸的强弱无关，产生的n(H2)相等，D说法正确；
答案为C。
13. 【答案】B
【解析】
【分析】
电离平衡常数越大，酸性越强，根据表中电离平衡常数可以知道，酸性大小：CH3COOH >H2CO3>HClO>，据此进行分析。
【详解】A．根据分析可知，三种酸的酸性由强到弱的顺序是：CH3COOH>H2CO3>HClO，故A正确；
B．由分析可知，酸性：H2CO3>HClO>，次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，所以二氧化碳与NaClO溶液反应生成HClO和碳酸氢钠，故B错误；
C．根据分析可知，酸的电离平衡常数越大，酸性越强，对应酸形成钠盐的碱性就越弱，所以常温下，浓度均为0.1mol/L的溶液的碱性强弱：NaClO>NaHCO3>CH3COONa，故C正确；
D．根据“强酸制备弱酸”规律，向NaClO溶液中滴加醋酸，可生成HClO，增大了次氯酸的浓度，使杀菌、消毒能力增强，故D正确；
故选B。
14. 【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．b点溶液中存在电荷守恒，，此时pH=7，溶液显中性，即，所以；若，两者恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠显碱性，要使pH=7需要酸过量，所以，故A错误；
B．根据图像可知c点氢氧化钠过量，b点未达到终点，即b点所加氢氧化钠溶液的体积小于c点所加NaOH溶液的体积，所以c点氢氧化钠的物质的量大于b点所加氢氧化钠的物质的量，又因为醋酸根的水解程度很小且c点氢氧化钠抑制醋酸根的水解，故c点大于b点，故B正确；
C．a点溶液显酸性，，此时醋酸过量，，故C正确；
D．氢氧化钠滴定醋酸，酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液显碱性，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色，故D正确；
故答案为A。
15. 【答案】 (1). ① (2). ② (3). 1 (4). 保证丙酮溶液和碘溶液的起始浓度不变 (5). v(I2)==0.0025mol/L÷t3s= mol/(L∙s) (6). 根据反应历程，丙酮与氢离子反应慢，则反应速率由H+的浓度决定，与碘的浓度无关
【解析】
【分析】
研究影响反应速率的因素时，只改变一种反应条件，而其它条件则完全相同。
【详解】(1)研究丙酮浓度对反应速率的影响，则只有丙酮的浓度不同，而其它条件需完全相同，对比表中数据，①和②符合要求；
(2)根据①、②、③中的数据，溶液的总体积为6mL，则实验④中，a=1mL；加1mL蒸馏水可保证丙酮溶液和碘溶液的起始浓度不变；
(3)根据反应的方程式，③中丙酮过量，碘完全反应，v(I2)==0.0025mol/L÷t3s= mol/(L∙s)；
(4)反应速率由反应中进行程度慢的反应决定，根据反应历程，反应速率由H+的浓度决定，故丙酮碘化反应速率与I2浓度无关。
16. 【答案】 (1). D (2). (3). 正向进行 (4). 50% (5). (6). 该反应为放热反应，在相同时，温度越低，CO的转化率越大 (7). 纳米CaO表面积比微米CaO大，吸收CO2能力比微米CaO强
【解析】
【分析】
【详解】(1)该反应为放热反应，且反应前后气体分子数不变，
A.增大压强，对于反应前后气体体积相同的反应，平衡不移动，CO的转化率不变，故A不符合题意；
B.反应放热，升高温度平衡逆向移动，CO的转化率减小，故B不符合题意；
C.催化剂只影响反应速率，不影响平衡状态，故C不符合题意；
D.通入过量水蒸气，提高反应的浓度使平衡正向移动，增大CO的转化率，故D符合题意；
故答案为：D。
(2)①由反应可知该反应的平衡常数为：K=，CO、、、的物质的量分别为1mol、3mol、1mol、1mol时，