2022北京首都师大附中高二（上）期中化学

2022北京首都师大附中高二（上）期中

化    学

第I卷（共42分）

一、选择题（本大题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题所列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）

1．时，向水中加入下列物质，能使水电离出的的是（    ）

A．       B．       C．       D．

2．下列反应的发生与“盐类水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是（    ）

A．镁条与溶液反应生成     B．溶液与溶液反应生成

C．盐酸与反应生成        D．溶液和溶液反应生成

3．在室温下，下列叙述正确的是（    ）

A．将盐酸稀释到，得到的盐酸

B．将的一元酸溶液稀释到，若溶液的，则此酸为弱酸

C．用的盐酸分别中和的溶液和氨水，溶液消耗盐酸的体积大

D．的盐酸与的硫酸比较，

4．某同学用盐酸标准溶液滴定某烧碱溶液的浓度，以下操作会导致测定结果偏低的是（    ）

A．未用盐酸标准溶液润洗滴定管           B．装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水

C．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视   D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

5．下列实验操作能达到实验目的的是（    ）

A．将溶液加热蒸干制备无水固体

B．从酸式滴定管中放出溶液

C．用去除溶液中的

D．配制溶液时，将溶于热水中，然后冷却稀释

6．在下列各溶液中，指定的离子组一定能大量共存的是（    ）

A．无色溶液中：

B．含有的溶液中：

C．在的溶液中：

D．室温下，的溶液中：

7．使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是（    ）

A．A         B．B        C．C       D．D

8．一定温度下，将和体积均相同的和溶液分别加水稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是（    ）

A．曲线I代表的稀释过程                B．溶液中水的电离程度：b点>c点

C．从b点到d点，溶液中（各微粒的浓度均为平衡浓度）保持不变

D．溶液的导电能力：d点>e点

9．下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．用溶液蚀刻铜制电路板：

B．向硫酸铝溶液中滴入少量氨水：

C．向溶液中通入过量

D．向溶液中加入少量溶液：

10．溶液具有漂白能力，已知时，。下列关于溶液说法正确的是（    ）

A．溶液中，

B．长期露置在空气中，释放，漂白能力减弱

C．通入过量，反应的离子方程式为

D．，的和的混合溶液中，

11．电离平衡常数有重要的功能，下列推测不合理的是（    ）

A．电离出的能力：

B．相同物质的量浓度溶液的

C．和均能与溶液发生反应

D．通入溶液中：

12．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是（    ）

A．最高价氧化物对应水化物的碱性：      B．X、N两种元素形成的化合物属于离子化合物

C．Y、R两种元素气态氢化物的稳定性：   D．简单离子的半径：

13．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A．常温常压下，中所含共用电子对数目为

B．溶液中所含的数日为

C．标准状况下，和混合物中含碳原子数日为

D．密闭容器中，和催化反应后分子总数为

14．硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物。常温下，将烟气与的混合气体通入与的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示（以NO为例）。下列说法不正确的是（    ）

A．反应I中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

B．反应Ⅱ的离子方程式为

C．反应过程中和起催化作用

D．该转化过程的实质是NO被氧化成

15．是一种二元弱酸，溶液中各组分的平衡浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的溶液中各型体分布系数随的变化如图所示，据此分析，下列说法不正确的是（    ）

A．曲线a代表，曲线b代表        B．常温下的溶液显酸性

C．常温下，的电离平衡常数  D．从时，先增大后减小

16．化学学习离不开实验。下列实验操作能达到实验目的的是（    ）

A．A         B．B        C．C       D．D

17．某同学进行如下实验：

下列说法不正确的是（    ）

A．根据I中试纸变蓝，说明发生了分解反应

B．根据I中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快

C．I中试纸变成红色，是由于水解造成的

D．根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热的方法制备

18．下列实验中，均产生白色沉淀。下列分析不正确的是（    ）

A．与溶液中所含微粒种类相同

B．能促进、水解

C．能促进、水解

D．4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液均降低

19．实验测得溶液、溶液以及的随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．温度升高，纯水中

B．温度升高，溶液的减小

C．温度升高，溶液的变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果

D．温度升高，溶液和溶液的均降低，是因为、水解平衡移动方向不同

20．某同学进行如下趣味化学实验：

下列说法不正确的是（    ）

A．反应①中表现了氧化性       B．反应①对反应②的进行有促进作用

C．该实验条件下，反应速率：③>②  D．用溶液代替进行实验，现象相同

21．某同学设计实验方案，利用沉淀滴定法测定“”的平衡常数K。一定温度下，先将溶液与溶液等体积混合，待反应达到平衡时，过滤，取滤液用标准溶液滴定，至出现稳定的浅红色时消耗标准溶液。

已知：（白色）

（红色）

下列说法正确的是（    ）

A．溶液和溶液可替换为溶液和溶液

B．，是滴定终点的指示剂

C．若不过滤，直接用浊液做滴定实验测定，则所测K值偏大

D．若改为测定滤液中，选择合适滴定方法直接滴定滤液，也能达到目的

第Ⅱ卷（共58分）

二、填空题（本大题共5小题，共58分）

22．（12分）常温下，五种溶液：

①②③④⑤

已知：。

（1）用化学用语解释④呈酸性的原因：_________________________________。

（2）溶液①中由水电离出的为_________________________________。

（3）五种溶液的由大到小依次是_________________________________（填序号）。

（4）溶液①、③等体积混合后，溶液中___________（填“>”、“<”或“=”）。

（5）将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，测溶液与溶液的体积比为___________。

（6）向溶液中滴加溶液的过程中，变化如图所示。

①滴加过程中发生反应的离子方程式是______________________。

②下列说法正确的是___________。

a．A、C两点水的电离程度：

b．B点溶液中微粒浓度满足：

c．D点溶液微粒浓度满足：

23．（10分）维持的稳定对生命体的生理活动具有重要意义。

已知：常温下，在不同试剂中加入酸或碱后体系的变化如下表所示。

（1）___________（忽略通入气体前后体系的体积变化）。

（2）结合化学用语解释ⅱ显酸性的原因：_________________________________。

（3）试剂ⅱ中微粒浓度关系正确的有___________（填序号）

a．

b．

c．

（4）由表中数据可知，试剂ⅱ的受一定量的酸和碱的影响不大。溶液的这种能对抗外来少量强酸、强碱或适当稀释，而保持溶液的几乎不变的作用称为缓冲作用。下列具有缓冲作用的溶液是___________（填序号）。

a．   b．   c．    d．

（5）研究表明，人体血液中存在等体系，通过平衡的移动起到稳定血液的作用。当少量的强碱进入血液中时，血液缓冲体系中的值将___________（填“变大”、“变小”或“不变）。

24．（12分）探究和之间的转化。

已知：

实验操作：

（1）写出的溶度积常数表达式___________。

（2）比较___________（填>”、“<”或=”）。

（相对分子质量：；）

（3）实验I说明全部转化为，写出此过程的离子方程式___________，

能说明发生此转化所依据的现象是：加入盐酸后，______________________。

（4）实验Ⅱ中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是______________________。

（5）实验Ⅱ说明沉淀发生了部分转化，结合的沉淀溶解平衡解释原因：___________。

25．（10分）是重要化工原料，由软锰矿制备的一种工艺流程如下：

资料：

①软锰矿的主要成分为，主要杂质有和。

②金属离子沉淀的

③该工艺条件下，与不反应。

（1）溶出

①溶出前，软锰矿需研磨。目的是_________________________________。

②溶出时，的氧化过程及得到的主要途径如图所示。

i．II是从软锰矿中溶出的主要反应，反应的离子方程式是___________。

i．若全部来自于反应，完全溶出所需与的物质的量比值为2。而实际比值（0.9）小于2，原因是___________。

（2）纯化

已知：的氧化性与溶液有关。纯化时先加入，后加入，调溶液说明试剂加入顺序及调节的原因：______________________。

（3）产品纯度测定

向产品中依次加入足量和足量稀，加热至充分反应，再用溶液滴定剩余至终点，消耗溶液的体积为．（已知：及均被还原为．相对分子质量：；）

产品纯度为______________________（用质量分数表示）。

26．（14分）为研究铁盐与亚硫酸盐之间的反应，某小组利用孔穴板进行了实验探究：

小组记录的实验现象如下表所示：

（1）测得实验所用溶液及溶液均约为1.0。两溶液均呈酸性的原因是___________（用离子方程式表示）。

（2）开始混合时，实验I中红褐色比II、III中略浅的原因是______________________。

（3）为了探究后实验II、III中溶液红褐色变浅的原因，小组同学设计了实验IV：分别取少量后实验I、II、III中溶液，检测到实验II、III中有，实验I中无。根据实验IV的现象，结合化学用语解释红褐色变浅的原因是____________________________________________。

（4）后实验III中溶液颜色比实验II中深，小组认为可能存在三种因素：

①可以加快与的氧化还原反应：

②__________________________________________________________________________________；

③在酸性环境下代替氧化了，同时消耗，使水解出的较多。

通过实验V和实验VI进行因素探究：

实验结论：因素①和因素②均成立，因素③不明显。请将上述方案填写完整。

（5）通过上述实验，以下结果或推论合理的是___________（填字母）。

a．与同时发生水解反应和氧化还原反应，且水解反应的速率速率快，等待足够长时间后，将以氧化还原反应为主

b．浓度为的稀硝酸在内不能将氧化

c．向大于1的稀硝酸中加入少量，使其完全溶解，可用来检验实验I的上层清液中是否存在