2022北京十四中高二（上）期中化学（教师版）

这是一份2022北京十四中高二（上）期中化学（教师版），共16页。试卷主要包含了C 12等内容，欢迎下载使用。
2022北京十四中高二（上）期中
化 学
常用原子量：H 1、C 12、N 14、O 16、Na 23、Cl 35.5
第一部分(选择题 共48分)
每小题只有一个选项符合题意(每小题3分)
1. 下列属于弱电解质的物质是
A. NaCl B. NaOH C. H2SO4 D. NH3•H2O
2. 下列操作可以使水的离子积常数Kw增大的是
A. 加热
B. 通入少量氯化氢气体
C. 通入少量氨气
D. 加入少量醋酸钠固体
3. 室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是
A. 与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B. 加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH-)变大
C. 用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性
D. 其溶液的pH=13
4. 下列关于水的说法正确的是(　　)
A. 常温下正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0
B. 将25℃纯水加热至95℃时，增大
C. 将纯水加热到95℃时，水的离子积变大，pH不变，水仍呈中性
D. 向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离
5. 用0.1000mol•L-1HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。有关该实验说法中，不正确的是
A. 本实验可选用酚酞作指示剂
B. 用酸式滴定管盛装0.1000mol•L-1HCl溶液
C. 用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2~3次
D. 滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低
6. 工业上处理含CO、SO2烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为S和CO2。已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol； S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296 kJ/mol；则该条件下2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)的ΔH等于
A. - 270 kJ/mol B. +26 kJ/mol C. -582 kJ/mol D. +270 kJ/mol
7. 溶液中存在如下平衡： 。下列可使黄绿色的溶液变成蓝色的方法是
A. 升温 B. 加 C. 加压 D. 加水稀释
8. 已知反应：3M(g)+N(g)⇌P(s)+4Q(g)ΔHCH3COOH
B. 25 ℃时，水电离出来的c(H＋)均为10－11 mol·L－1的两种酸，酸的浓度：HCN>CH3COOH
C. 25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大小：CH3COONa>NaCN
D. 25 ℃时，pH均为3的CH3COOH与HCN溶液各100 mL与等浓度的NaOH溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积：CH3COOH>HCN
11. 一定温度下，在三个1L的恒容密闭容器中分别进行反应：，达到化学平衡状态时，相关数据如下表。下列说法不正确的是
实验
温度/K
起始时各物质的浓度/(mol/L)
平衡时物质的浓度/(mol/L)




I
400
0.2
0.1
0
0.08
II
400
0.4
0.2
0.2
a
III
500
0.2
0.1
0
0.025

A. 达到化学平衡时，I中X的转化率为80%
B. 该反应正向焓变
C. 达到化学平衡所需要的时间：III②>④>③
B. 和溶液中，粒子种类不相同
C. 常温下，等浓度的和HClO溶液相比较，pH小的是
D. 溶液中：
15. 可逆反应： 2 A(g)+B(g) ⇌ 3 C(g) +D(g)。试根据下图判断正确的是

A. 甲图纵轴可以表示混合气体的平均相对分子质量
B. 甲图纵轴可以表示 A 的转化率
C. 温度 T1℃比 T2℃高
D. 正反应为放热反应
16. 某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是:已知：Cr2O（aq） + H2O（l）2CrO（aq）+ 2H＋（aq） △H＝+13.8 kJ/mol

待试管b 中颜色不变后与试管a 比较，溶液颜色变浅。滴加浓硫酸， 试管 c 温度略有升高，溶液颜色与试管 a 相比，变深。

A. 该反应氧化还原反应
B. 待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O完全反应
C. 试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度
D. 该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动
第二部分(填空题 共52分)
17 如图中，，，根据要求回答问题：

（1）如图是1mol和1mol反应生成和过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，的变化是_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，的变化是_______。请写出和CO反应的热化学方程式：_______。
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：
①
②
又知③ ，表达甲醇蒸气燃烧热的热化学方程式：_____。
（3）已知：常温常压下，断裂或形成1mol(理想)气体分子化学键所吸收或放出的能量称为键能。下表是一些化学键的键能(单位为kJ/mol)
化学键
键能
化学键
键能
化学键
键能
H—H
436
H—F
565
F—F
158
则： _______
18. 甲醇脱氢可制取甲醛：，甲醇的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示，请回答下列问题：

（1）下列叙述不能说明该脱氢反应一定达到平衡状态的是_______(填标号)。
a.
b.
c.消耗1mol同时生成1mol HCHO
d.的体积分数保持不变
（2）该脱氢反应的_______0(填“>”“”“”、“”、“CH3COOH，故B正确；
C.因为CH3COOH的酸性强于HCN，则CH3COONa和NaCN溶液中，CN-水解程度大于CH3COO-，pH大小：CH3COONa②>①，A项错误；
B．溶液中存在Na2CO3=2Na++CO，CO+H2OHCO+OH-，HCO++H2OH2CO3+ OH-，溶液中存在NaHCO3= Na++HCO，HCO CO+H+，HCO++H2OH2CO3+ OH-，溶液中也存在水电离出的H+和OH-，所以两种溶液存在的粒子种类是一样的，B项错误；
C．同种条件下，弱酸越弱，对应酸根离子越容易水解，同种盐溶液碱性越强，由此可知醋酸酸性比次氯酸强，C项正确；
D．考查物料守恒，碳酸钠溶液中，，D项错误；
故答案选C。
15. 【答案】B
【解析】
【分析】根据先拐先平数值大，甲图中p1＜p2，乙图中T1＜T2，再结合温度和压强对平衡的影响分析判断。
【详解】A．对于甲图，根据先拐先平数值大，p1＜p2；增大压强，2 A(g)+B(g) ⇌ 3 C(g) +D(g)平衡左移，混合物的物质的量减小，但气体的总质量不变，所以混合气体的平均相对分子质量增大，与图象不符，故A错误；
B．对于甲图，根据先拐先平数值大，p1＜p2，增大压强，2 A(g)+B(g) ⇌ 3 C(g) +D(g)平衡左移，A的转化率减小，与图象相符，故B正确；
C．对于乙图，根据先拐先平数值大，T1＜T2，与图象不符，故C错误；
D．对于乙图，根据先拐先平数值大，T1＜T2，升高温度，平衡向吸热方向移动，图中A%减小，说明平衡右移，则正反应为吸热反应，故D错误；
故选B。
16. 【答案】D
【解析】
【详解】A．反应中元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B．试管b中溶液颜色不变的目的是使反应到达平衡，且可逆反应中反应物不能完全转化，故B错误；
C．试管c颜色变深，说明平衡逆向移动，而c中温度、氢离子浓度均变化，则c中的现象不能说明影响平衡的主要因素是温度，故C错误；
D．加入氢氧化钠溶液，可能溶液体积变大，使离子浓度减小导致颜色变浅的，不能证明减小生成物浓度使平衡正向移动，故D正确；
故答案选D。
第二部分(填空题 共52分)
17. 【答案】（1） ①. 减小 ②. 不变 ③.
（2）
（3）-536kJ/mol
【解析】
【小问1详解】
催化剂通过降低反应活化能加快反应速率，但不改变反应热，则在反应体系中加入催化剂，反应速率加快，E1的变化是减小，ΔH不变；NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）ΔH=正反应活化能-逆反应活化能=E1-E2=（134-368）kJ/mol=-234kJ/mol，故答案为：减小；不变；NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）ΔH=-234kJ/mol；
【小问2详解】
①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)    ΔH=＋49.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)    ΔH=-192.9 kJ·mol-1，
③H2O(g)=H2O(l)    ΔH=-44 kJ·mol-1
根据盖斯定律，由3×②-①×2＋③×2得：CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=3×(-192.9 kJ·mol-1)-2×49.0 kJ·mol-1＋(-44 kJ·mol-1)×2=-764 kJ·mol-1；
【小问3详解】
=反应物键能之和-生成物键能之和=（436+158-2565）kJ/mol=-536kJ/mol 。
18. 【答案】（1）bc （2） ①. > ②. 温度升高，甲醇的平衡转化率增大
（3） ①. < ②. Y点甲醇的转化率大于X点甲醇的平衡转化率，说明反应逆向进行
（4） ①. 逆反应 ②. 8.1
【解析】
【小问1详解】
a．v正=v逆，说明反应达到平衡状态，故a正确；
b．c(HCHO)=c(CH3OH)，两者浓度相等不能作为判断反应达到平衡的判据，故b错误；
c．消耗CH3OH和生成HCHO均表示正反应，不能作为判断反应达到平衡的判据，故c错误；
d．CH3OH的体积分数不变，说明反应达到平衡状态，d正确。
故选bc。
【小问2详解】
由图可像知，随温度升高，CH3OH平衡转化率增大，说明平衡正向移动，正反应是吸热反应；
【小问3详解】
由图像可知，600 ℃时，X点为平衡点，Y点向X点移动，甲醇的平衡转化率降低，平衡向逆反应方向移动， ②. = ③. = ④. < ⑤. ⑥. > ⑦. 4.2×10-4 ⑧. B
【解析】
【分析】(1)常温下，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液，a点只有醋酸溶液，b点为中性，溶质为CH3COOH和CH3COONa,c点溶液呈碱性，是NaOH和CH3COOH恰好中和，溶质为CH3COONa。(2)根据CH3COOH、H2CO3和HClO的电离平衡常数可以写出电离方程式和电离平衡常数，比较电离平衡常数大小从而判断反应能否进行。
【详解】(1)常温下，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液 ,
①a点NaOH溶液体积为0，仅有0.1 mol/L CH3COOH溶液 ,醋酸是弱酸，是弱电解质，不完全电离，c(H+)1，故答案为：>；②b点溶液呈中性，根据电荷守恒,和溶液中性，可得，故答案为：=；③c点溶液根据物料守恒可得c(Na+)= [c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]，故答案为：=。④ a点是醋酸溶液，对水的电离起抑制作用，C点是醋酸钠溶液，是强碱弱酸盐，水解对水的电离起促进作用，所以a、c两点水的电离程度：a pH(CH3COONa)，故答案为：>。
③25℃时，若初始时醋酸中CH3COOH的物质的量浓度为0.01 mol/L，由电离平衡常数Ka=，且由醋酸电离出的氢离子和醋酸根离子相等可得，==×10-4=4.2×10-4,即 c(H+)=4.2×10-4mol/L。故答案为：4.2×10-4.
④由电离平衡常数可知，酸性CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO,根据强酸制弱酸的原理可知，A不可能发生，反应B能发生，反应C应为CO2 +H2O+2NaClO=NaHCO3 +NaClO.
故答案为：B.
【点睛】本题考查醋酸和氢氧化钠的反应，量的关系不同，产物不同，溶液的性质不如，考查弱电解质的电离平衡常数计算和比较，判断水解程度大小和酸性强弱，题目难度不大。
20. 【答案】（1） ①. ②. b d ③. 调控溶液的pH值
（2） ①. ②. 向纯碱溶液中滴加数滴酚酞溶液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色随白色沉淀生成逐渐变浅直至消失，则说明上述观点正确 ③. 用pH试纸(或pH计)测常温下0.1mol/L纯碱溶液的pH，若pH12，则该同学的观点不正确
【解析】
【小问1详解】
①铁离子的水解分为三步，且水解程度逐渐减弱，所以水解平衡常数逐渐减小，则K1＞K2＞K3，
②a.水解为吸热反应，所以降温，平衡逆向移动，故a错误；
b.加水稀释，促进水解，水解平衡正向移动，故b正确；
c.加入氯化铵，氯化铵溶液为酸性，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，故c错误；
d.加入碳酸氢钠，则消耗氢离子，所以氢离子浓度降低，平衡正向移动，故d正确；
故选bd；
③从反应的离子方程式中可知，氢离子的浓度影响高浓度聚合氯化铁的生成，所以关键步骤是调节溶液的pH，故答案为：调节溶液的pH值；
【小问2详解】
碳酸根离子在溶液中发生水解反应：、，水解以第一步为主，导致溶液显示碱性，故答案为：；
②证明纯碱溶液显示碱性是碳酸根离子水解导致的方法为：向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点，故答案为：向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点；
③Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32- 离子不超过其总量的10%，证明方法为：用pH试纸(或pH计)测常温下0.1 mol•L-1纯碱溶液的pH，若pH＜12，则该同学的观点正确；若pH＞12，则该同学的观点不正确，故答案为：用pH试纸(或pH计)测常温下0.1 mol•L-1纯碱溶液的pH，若pH＜12，则该同学的观点正确；若pH＞12，则该同学的观点不正确．
21. 【答案】 ①. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol ②. ③. 0.02 ④. 降温、增大压强或及时分离出NH3 ⑤. AC
【解析】
【详解】(1)在一定条件下，N2(g)和H2(g)反应生成0.2 mol NH3(g)，放出9.24 kJ的热量，则反应产生2 mol NH3(g)，放出92.4 kJ的热量，则该可逆反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol；
每1 mol N2(g)与3 mol H2(g)反应产生2 mol NH3(g)，放出92.4 kJ的热量，用图示表示为；
(2)从反应开始至平衡，测得NH3的浓度为0.2 mol/L，则N2的浓度变化为×0.2 mol/L=0.1 mol/L，用N2的浓度变化表示反应速率v(N2)==0.02 mol/(L·min)；
(3)该反应的正反应是气体体积减小的放热反应。理论上，为了增大平衡时H2的转化率，应该使化学平衡正向移动，可采取的措施是：增大体系的压强，或适当降低反应体系的温度，或分离出NH3或增大N2的浓度等；
(4)A．假设通入的N2的物质的量是1 mol，通入H2为3 mol，平衡时N2转化量为x mol，则平衡时各种气体的物质的量n(N2)=(1-x)mol，n(H2)=3(1-x)mol，n(NH3)=2x mol，由于此时NH3的含量为50%，则，解得x=mol，故此时容器内n(N2)∶n(NH3)=(1-)∶(2×)=1：4，A正确；
B．由图可知b点时NH3的含量低于平衡时的a点，说明反应正向进行，则此时υ正＞υ逆，B错误；
C．该反应的正反应是放热反应，随着反应的进行，反应体系气体的温度逐渐升高，化学反应速率逐渐加快，使NH3的物质的量分数随温度升高而增大，C正确；
故合理选项是AC。