2021北京师大附中高二（上）期中化学（教师版）

这是一份2021北京师大附中高二（上）期中化学（教师版），共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2021北京师大附中高二（上）期中
化 学
班级___________姓名___________学号___________
考
生
须
知
1． 本试卷有2道大题，共10页。考试时长90分钟，满分100分。
2． 考生务必将答案填写在答题纸上。
3． 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Fe-56
一、选择题（共21道小题，共42分，每小题只有1个选项符合题意）
1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
A
B
C
D




硅太阳能电池
锂离子电池
太阳能集热器
燃气灶
2. 下列物质中，属于弱电解质的是
A．氨水
B．二氧化硫
C．冰醋酸
D． 碳酸钙
3. 某温度下在容积固定的密闭容器中进行反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，下列各选项中，不能表明反应已达平衡的是
A．气体物质的量不随时间而变化 B．反应物的转化率不随时间而变化
C．2v(O2)正 = v(SO3)逆 D．容器中气体的密度不随时间而变化
4. 下列说法中正确的是
A. 100℃时，pH为6的纯水为酸性
B. c(OH－)c(A2-)>c(H2 A)
C. 溶液③中c(Na+) = c(HA-) + c(A2-)
D. 溶液④中2c(Na+) = c(A2-) + c(HA-) + c(H2A)
19. 已知：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)，其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线（如右图）, 下列说法不正确的是

A. p1＜p2
B. 该反应的△H＜0
C. A、B两点的平衡常数：K(A)=K(B)
D. 其它条件不变，通入一定量的NO，可使A点到B点
20. 向2 mL 0.8 mol·L−1 FeSO4溶液中，滴加2 mL1 mol·L−1 NaHCO3溶液（pH=8），产生无色气体和白色浊液。将浊液分成两份，一份迅速过滤、洗涤，加入稀盐酸，产生的无色气体可使澄清石灰水变浑浊；另一份静置一段时间后变为红褐色。已知：碳酸亚铁是难溶于水的白色固体。下列说法不正确的是
A．无色气体是CO2
B．NaHCO3溶液中，HCO3-水解程度大于其电离程度
C．上述实验过程中发生了氧化还原反应
D．白色沉淀中含有FeCO3，FeCO3的生成过程中HCO3-水解被促进
21. 某小组研究沉淀的转化，实验设计如下：（已知：AgCl为白色固体，AgI为黄色固体）

下列分析不正确的是
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)
B．实验①和②说明Ag+(aq)与Cl－(aq)的反应是有限度的
C．实验③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI
D．实验①和③可以证明AgI比AgCl更难溶
二、非选择题（共6道小题，共58分）
1. （8分）常温下，有0.1 mol·L−1的四种溶液：
① NaOH ② Na2CO3 ③NaHSO4 ④NH4Cl
（1）任选上述一种酸性溶液，用化学用语解释其呈酸性的原因：______。
（2）溶液①中由水电离出的氢氧根浓度为__________。
（3）溶液①、③等体积混合后，溶液中c(H+) ___ c(OH−)（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）溶液④中各离子浓度从大到小的顺序是______。
（5）热的②溶液可以去油污，原因是________(用化学用语解释)
2. （8分）优化反应条件是研究化学反应的重要方面。
以反应Na2S2O3 + H2SO4 ==== Na2SO4 + SO2 ↑+ S↓ + H2O为例，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验方案如下表所示。
实验
序号
Na2S2O3溶液
H2SO4溶液
蒸馏水
温度/℃
浓度/(mol/L)
体积/mL
浓度/(mol/L)
体积/mL
体积/mL
I
0.1
1.5
0.1
1.5
10
20
II
0.1
2.5
0.1
1.5
9
a
III
0.1
b
0.1
1.5
9
30
表中，a为 ，b为 。
上述三个实验中的反应速率最快的应该是实验 （用I 、II 、III作答），实验证据为 。
3.（8分）研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。
Ⅰ. 有机酸醋酸
（1）保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是 。
A. c(CH3COO－) B. c(H+) C. c(OH-) D. CH3COOH电离平衡常数
（2）将0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值将 （填“变大”、“不变”或“变小”）。
Ⅱ. 对比弱酸酸性相对强弱
（3）某些弱酸在25℃ 时的电离常数如下:
化学式
CH3COOH
HSCN
HCN
HClO
H2CO3
电 离
常 数
1.8×10-5
1.3×10-1
4.9×10-10
3.0×10-8
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
①下列反应可以发生的是 （填字母）。
A. CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONa
B. CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN
C. CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO
D. NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑
②将20 mL 1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 1mol·L-1 HSCN溶液分别与20 mL1 mol·L-1 NaHCO3 溶液混合，画出产生的CO2气体体积（V）随时间（t）的变化关系图，并注明对应酸的化学式。
4. （12分）合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。
（1）反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)的化学平衡常数表达式为 。
（2）请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是 。
序号
化学反应
K(298K)的数值
①
N2(g) + O2(g) 2NO(g)
5×10-31
②
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
4.1×106
（3）对于反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，在一定条件下氨的平衡含量如下表。
温度/℃
压强/Mpa
氨的平衡含量
200
10
81.5%
550
10
8.25%
① 该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。
② 其他条件不变时，温度升高氨的平衡含量改变的原因是 （填字母序号）。
a. 温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动
b. 温度升高，浓度商(Q)变大，Q > K，平衡逆向移动
c. 温度升高，活化分子数增多，反应速率加快
d. 温度升高，K变小，平衡逆向移动
③ 哈伯选用的条件是550℃、10 MPa，而非200℃、10 MPa，可能的原因是 。
（4）图1表示500℃、60.0 M Pa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中M点数据计算N2的平衡体积分数 。
图2

（5）图2是合成氨反应平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强。其中X代表的是______（填“温度”或“压强”）；判断L1、L2的大小关系并说明理由_______。
5. （12分）亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常以1 kg样品中含SO2的质量计），某研究小组同学设计了如下实验方案。
Ⅰ．称取样品W g；
Ⅱ．向样品中加入足量稀硫酸；
Ⅲ．将Ⅱ中产生的SO2用足量H2O2溶液吸收；
Ⅳ．将Ⅲ所得硫酸溶液用氢氧化钠标准液滴定；
Ⅴ．数据处理。
（1） Na2SO3是一种食品添加剂。写出Na2SO3与稀硫酸反应的离子方程式：　　　。
（2）步骤Ⅲ中H2O2的作用是　　　　。
（3）步骤Ⅳ中可选用的指示剂为　　　　。右图显示滴定终点时，滴定管（量程为 25mL）读数为　　　　。

（4）步骤Ⅳ中消耗0.010 mol/L NaOH溶液V mL，则1 kg样品中含SO2的质量是　　　　 g（用含W、V的代数式表示）。
（5）步骤Ⅳ中的下列操作会造成该实验亚硫酸盐含量测定结果偏低的有
a.量取一定体积待测硫酸溶液前，酸式滴定管未用待测硫酸溶液润洗
b.装入氢氧化钠标准液前，碱式滴定管未用氢氧化钠标准液润洗
c.锥形瓶内用水冲洗后未干燥
d.在滴定过程中发现局部溶液发生色变就立即停止滴定
e.滴定开始读数时仰视读数
6. （10分）二甲醚（CH3OCH3）是重要的化工原料，可用CO和H2制得，总反应的热化学方程式如下。
2CO (g) +4H2 (g)CH3OCH3 (g)+ H2O (g) ΔH = -206.0 kJ/mol
工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行：
ⅰ甲醇合成反应：_________。
ⅱ甲醇脱水反应：2CH3OH (g)CH3OCH3 (g)+ H2O (g) ΔH = -24.0 kJ/mol
（1）起始时向容器中投入2 mol CO和4 mol H2，测得某时刻上述总反应放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为_________。
（2）反应i的热化学方程式为_________。
（3）甲醇脱水反应2CH3OH (g)CH3OCH3 (g)+ H2O (g) 在某温度下的化学平衡常数为400。此温度下，在恒容密闭容器中加入一定量的CH3OH(g)，测得某时刻各组分浓度如下表所示。此时反应 （填“已达到”或“未达到”）化学平衡状态。
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度/(mol/L)
0.02
0.4
0.4
（4）生产二甲醚的过程中存在以下副反应，与甲醇脱水反应形成竞争：
CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g) +3H2 (g) ΔH = +48.8 kJ/mol
将反应物混合气按进料比n(CO)∶n(H2) = 1∶2通入反应装置，选择合适的催化剂。在不同温度和压强下，测得二甲醚的选择性分别如图1、图2所示。
资料：二甲醚的选择性是指转化为二甲醚的CO在全部CO反应物中所占的比例。

图1
图2

①图1中，温度一定，压强增大，二甲醚选择性增大的原因是 。
②图2中，温度高于265℃后，二甲醚选择性降低的原因有 。

2021北京师大附中高二（上）期中化学
参考答案
一、选择题（共42分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
D
C
D
B
C
C
A
C
B
B
B
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21

C
D
C
C
D
D
B
D
D
B


二、非选择题（共58分）
1．（8分）
（1）NH4 ++ H2O NH3·H2O+ H+或NaHSO4== Na+ + H+ + SO42-）
（2）1×10-13 mol/L （3）=
（4）c(Cl-)＞c(NH4 +)＞c(H+)＞c(OH-)
（5）CO32- +H2O HCO3－ + OH-
2. （8分）
20 2.5 III 实验III中出现浑浊所需时间最短
3. （8分）
（1）B （2）变大 （3）① AB ②
4. （12分）
（1）
（2）氮气与氢气反应的限度（或化学平衡常数）远大于氮气与氧气反应的限度
（3）① 放热 ②d
③ 提高合成氨反应的化学反应速率（或其他合理答案）
（4）8%
（5） 压强，L1