2021北京顺义杨镇一中高二（上）期中化学（教师版）

这是一份2021北京顺义杨镇一中高二（上）期中化学（教师版），共19页。试卷主要包含了 下列物质水溶液呈碱性的是， 下列方法中，可以使0， 常温下，与0，01ml/L盐酸B， 已知等内容，欢迎下载使用。

2021北京顺义杨镇一中高二（上）期中
化 学
考试时间：90min 满分：100分
第一部分选择题(共48分)
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32
在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。(每小题3分，共48分)
1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（   ）
A. 硅太阳能电池 B. 锂离子电池
C. 太阳能集热器 D. 燃气灶
2. 在生活、生产中为增大反应速率而采取的措施合理的是
A. 燃煤发电时用煤粉代替煤块 B. 在糕点包装内放置小包除氧剂
C. 食物放在冰箱中 D. 塑料制品中添加抑制剂
3. 下列物质水溶液呈碱性的是
A. NH4Cl B. NaCl C. CuSO4 D. Na2CO3
4. 下列方法中，可以使0.10 mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度减小的是
A. 升温 B. 加水稀释
C. 加入少量氯化钠固体 D. 加入少量醋酸钠固体
5. 常温下，与0.01mol/LNaOH溶液的pH相同的溶液是
A. 0.01mol/L盐酸 B. 0.01mol/LBa(OH)2溶液 C. pH=12的NaCN溶液 D. 0.01mol/L氨水
6. 已知：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH，不同条件下反应过程能量变化如图所示。

下列说法中不正确的是
A. 反应的ΔH＜0
B. 过程b使用了催化剂
C. 使用催化剂不能提高活化分子百分数
D. 过程b发生两步反应，第一步为吸热反应，且反应较慢
7. 痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为：HUr(aq)+Na+(aq)NaUr(s)+H+(aq) ∆H＜0。下列说法不正确的是（ ）
A. 寒冷季节更易诱发关节疼痛
B. 大量饮水会增大痛风病发作的可能性
C. 饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情
D. 患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物
8. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A. 用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体
B. 用H2O2溶液制取氧气时加入少量MnO2
C. 工业合成氨采用200-500大气压的高压条件
D. 将氯化铁溶液蒸干、灼烧，得到红棕色的Fe2O3固体
9. 常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是
A. CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应生成CO2
B. 0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7
C. 0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH=3
D. 等体积等pH的盐酸和醋酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多
10. 常温下，下列混合溶液的pH一定小于7的
A. pH=3盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
B. pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
C. pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合
D. 0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合
11. 常温下，关于下列两种溶液的说法不正确的是

①
②
pH
12
12
溶质
NaOH
NH3·H2O

A. ①中c(Na+)等于②中c(NH)
B. 两溶液中溶质的物质的量浓度：① < ②
C. 中和等体积的两溶液所用等浓度盐酸的体积：① < ②
D. 两溶液中水电离程度：① < ②
12. 在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条(过量)分别与2 mL 2 mol·L−1的 盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法正确的是

A. ①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线
B. 任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速率
C. 反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等
D. 1 mol·L−1 NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大
13. 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应a可实现氯的循环利用：
反应a：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ∆H=-115.6kJ/mol
已知：i.
ii.H2O(g)=H2O(l) ΔH2 =-44 kJ·mol-1
下列说法不正确的是
A. 反应a中反应物的总能量高于生成物的总能量
B. 反应a中涉及极性键、非极性键的断裂和生成
C. 4HCl(g) ＋ O2(g) = 2Cl2(g) ＋ 2H2O(l) ΔH3 = -159.6kJ·mol-1
D. 断开1 mol H-O 键与断开 1 mol H-Cl 键所需能量相差约为31.9 kJ
14. 工业上利用CO和H2合成二甲醚：3CO(g)＋3H2(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH<0；其它条件不变时，相同时间内CO的转化率随温度T的变化情况如图所示。下列说法不正确的是

A. 状态X时，v消耗(CO)=v生成(CO)
B. 一定压强下，升高温度，CO的平衡转化率降低
C. 相同温度时，增大压强，可以提高CO的转化率
D. 状态X时，选择合适催化剂，可以提高相同时间内CO的转化率
15. 已知：H2 (g) + CO2 (g)H2O (g) + CO (g) ΔH＞0，T1温度时的平衡常数K=。T1、T2温度时，在①、②、③、④四个相同体积的恒容容器中投料，起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是
温度
容器编号
起始浓度/mol·L−1
H2
CO2
H2O
CO
T1
①
0.1
0.1
0
0
②
0.2
0.1
0
0
③
0.1
0.2
0.1
01
T2
④
0.04
0.04
0.06
0.06

A. 容器① 5 min达到平衡，用H2表示的化学反应速率为：0.012 mol·L−1·min−1
B. H2的平衡转化率：①＞②
C. 容器③中反应向逆反应方向进行
D. 容器④中反应向正反应方向进行，则T2＞T1
16. 某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法不正确的是

A. 由①②可知，②中溶液呈蓝色是Cu2+与水分子作用的结果
B. 由④可知，Cu2+与Cl−可能会结合产生黄色物质
C. 由③④可知，Cl−的浓度对铜盐溶液的颜色有影响
D. 由②③④可知，CuCl2溶液一定为绿色
第二部分 非选择题(共52分)
17. 一定温度(t℃)下，向1 L密闭容器中通入H2和 I2各0.15 mol，发生如下反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g)。一段时间后达到平衡，测得数据如下：
t/min
2
4
7
9
n(I2)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
请回答：
（1）2 min内，v(H2) =_______mol/(L·min)。
（2）下列能证明该反应已经达到平衡的是_______(填字母)。
A. v正(H2)= v逆 (HI)
B. 混合气体的颜色不再发生变化
C. 混合气体中各组分的物质的量不再发生变化
D. 混合气体的密度不再变化
（3）该反应的化学平衡常数表达式为_______。
（4）H2的平衡转化率是_______。
（5）该温度(t℃)下，若开始通入一定量的H2和 I2，反应达到平衡时，测得c(H2)=0.4mol/L，c(I2)=0.9mol/L，则平衡时c(HI)=_______mol/L。
18. 工业合成氨技术反应原理为：N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=—92.4 kJ·mol-1
（1）T℃ 时，在有催化剂、体积为1.0 L的恒容密闭容器中充入3 mol H2、1 mol N2，10 min时反应达到平衡，测得c(NH3)=1.2 mol·L-1。
计算：该温度下，化学平衡常数K=_______。
（2）T℃时，在有催化剂的恒容密闭容器中充入N2和H2。如图为不同投料比[]时某反应物X的平衡转化率变化曲线。

①反应物X是_______(填“N2”或“H2”)。
②判断依据是_______。
（3）在其他条件相同时，如图为分别测定不同压强、不同温度下，N2的平衡转化率。

X1_______ X2(填“>”或“<”)，判断的理由是_______。
19. 电子工业中，可用FeCl3-HCl溶液作为印刷电路铜板刻蚀液。某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：

请回答：
(1)用FeCl3—HCl溶液刻蚀铜板时反应的离子方程式为____________________。
(2)FeCl3蚀刻液中加入盐酸的目的是______________________________。
(3)步骤①中加入H2O2溶液的目的是(用离子方程式表示)_____________________。
(4)已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表

Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀时
4.7
7.0
1.9
沉淀完全时
6.7
9.0
3.2
根据表中数据推测调节pH的范围是________________。
(5)上述流程路线中，除FeCl3溶液外，还可用于循环利用的物质是__________________。
20. 雾霾严重危害人类健康和生态环境，开发稳定高效的脱硫脱硝工艺技术是国内外研究的热点。研究表明，氮氧化物(NOx)和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如下图所示。

（1）NH4NO3溶液中的离子浓度由大到小顺序是_______。
（2）① 已知：SO2生成SO3总反应方程式是：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/mol
此反应可通过如下两步完成：
2NO(g)＋O2 (g ) 2NO2(g) ΔH1=-113 kJ/mol
NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) ΔH2=_______。
② 一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入NO2和SO2各1 mol，5min达到平衡，此时容器中NO2和NO的浓度之比为1∶3，则NO2的平衡转化率是_______。
（3）SO2属于酸性氧化物，将其通入NaOH溶液中，得到NaHSO3溶液。
①NaHSO3溶液呈酸性，其原因是_______
② 向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因是_______
（4）某同学用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，实验步骤如下：
Ⅰ、配制待测液：称量5.0 g烧碱样品(杂质不与硫酸反应)，配成1000 mL溶液；
Ⅱ、滴定：取20.00mL所配待测液，用0.05mol·L-1的H2SO4标准溶液进行滴定，达到滴定终点后，重复此操作两次；记录数据如下表：
测定序号
待测溶液体积(mL)
所耗H2SO4标准溶液的体积/mL
滴定前
滴定后
1
20.00
0.50
20.78
2
2000
1.20
21.32
3
20.00
1.30
21.50
计算烧碱样品的纯度是_______(计算结果保留三位有效数字)
下列实验操作，会使测定结果偏高的是_______。
A.酸式滴定管未润洗就装H2SO4标准溶液滴定
B.锥形瓶在蒸馏水洗净后未用待测液润洗
C.读取H2SO4标准溶液读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视
D.滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
21. 84消毒液在生活中有广泛的应用，其主要成份是NaCl和NaClO。
资料： HClO的电离常数为Ka=4.7×10-8；H2CO3的电离常数为Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11；HClO的氧化性和杀菌消毒效果强于ClO-。
(1)84消毒液溶液呈_______(填“酸性”或“碱性”)。
(2)84消毒液和医用酒精都是重要的消毒剂。某实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精混合使用”这一问题进行了如下实验。
序号
实验操作
实验现象
Ⅰ
分别取40 mL 84消毒液和医用酒精混合均匀，并测量溶液温度变化
溶液温度由20℃升高至23℃，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化
Ⅱ
分别取40 mL医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴加热至23℃
溶液中无明显现象
Ⅲ
分别取_______ mL 84消毒液和蒸馏水混合均匀，水浴加热至23℃
溶液中无明显现象，略有刺激性气味
①实验Ⅲ中应分别取_______mL 84消毒液和蒸馏水混合均匀。
②由实验现象推断，84消毒液和医用酒精_______(填“能”或“不能”)混合使用。
(3)84消毒液可由氯气与NaOH溶液反应制得。为了防止消毒液在存储过程中失效，通常要在84消毒液中残余一定量的NaOH，请运用平衡移动原理解释NaOH的作用：_______。
(4)待消杀物品喷洒上84消毒液后，露置于空气中10~30分钟可增强消毒效果，该过程中发生反应的离子方程式为_______。请结合电离平衡常数解释消毒效果增强的原因：_______。
22. 某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示：

（1）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，发生反应的离子方程式为_______。
（2）按上图所示开始实验：
步骤ⅰ
配制1 mol·L-1 FeCl3溶液(未用盐酸酸化)，测其pH约为1，取少量装入试管中。然后缓缓通入SO2气体。
步骤ⅱ
往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3 min，溶液颜色变为浅绿色。
步骤ⅲ
往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。
FeCl3溶液显酸性的原因是(用离子方程式表示)_______。
（3）当SO2通入到FeCl3溶液中，同学们观察到现象是溶液立即由棕黄色变成红棕色。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。
【查阅资料】 Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+。生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。
①请用化学用语表示SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子过程：_______。
②写出溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式：_______。
③请应用反应速率和反应限度知识解释产生上述实验现象的原因：_______。
（4）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验。综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：
I.SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2+离子；
II.红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；
III._______。

参考答案
1. 【答案】D
【详解】A. 硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，A错误；
B. 锂离子电池将化学能转化为电能，B错误；
C. 太阳能集热器将太阳能转化为热能，C错误；
D. 燃气灶将化学能转化为热能，D正确，
答案选D。
2. 【答案】A
【详解】A．用煤粉代替煤块可增加反应物的接触面积，加快反应速率，A正确；
B．在糕点包装内放置小包除氧剂，可吸收氧气，降低氧气浓度，减缓糕点腐败速率，B错误；
C．食物放在冰箱中，可通过降低温度减缓食物腐败速率，C错误；
D．塑料制品中添加抑制剂可减缓塑料的老化速率，D错误；
故选A。
3. 【答案】D
【详解】A、NH4Cl是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，A不符合题意；
B、NaCl是强酸强检验，其水溶液呈中性，B不符合题意；
C、CuSO4是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，C不符合题意；
D、Na2CO3是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，D符合题意；
故选D。
【点睛】在盐溶液中有规律，强酸弱碱盐的水溶液呈酸性，强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，强酸弱碱盐的水溶液呈酸性，弱酸弱碱盐的水溶液的酸碱性取决于酸碱的强弱，需要具体情况具体分析。
4. 【答案】D
【详解】A.醋酸的电离是吸热的，加热CH3COOH溶液，促进醋酸的电离，醋酸的电离程度增大，A错误；
B.加水稀释CH3COOH的电离平衡正向移动，促进CH3COOH的电离，B错误；
C.少量NaCl固体加入，不能影响任何微粒的浓度，因此对CH3COOH电离产生不产生任何影响，C错误；
D.加入少量CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO-)增大，CH3COOH的电离平衡逆向移动，抑制CH3COOH的电离，CH3COOH电离程度减小，D正确；
故合理选项是D。
5. 【答案】C
【分析】氢氧化钠为强碱，常温下， 0.01mol/LNaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，溶液pOH=2，则pH=12；
【详解】A．盐酸为强酸，0.01mol/L盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，溶液pH=2，A错误；
B．氢氧化钡为强的二元碱，0.01mol/LBa(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为0.02mol/L，溶液pH不是12，B错误；
C．pH=12的NaCN溶液与0.01mol/LNaOH溶液的pH相同，均为12，C正确；
D．氨水为弱碱性溶液，0.01mol/L氨水中氢氧根离子浓度小于0.01mol/L，溶液pH不是12，D错误；
故选C。
6. 【答案】C
【详解】A．由图中信息可知，该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应为放热反应，反应的ΔH＜0，A正确；
B．使用催化剂可以降低反应的活化能，由图中信息可知，过程b的活化能比过程a的活化能低，因此可以判断过程b使用了催化剂，B正确；
C．催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子百分数从而加快反应速率，C错误；
D．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，图中峰值越小则活化能越小，决定总反应速率的是慢反应，活化能越大反应越慢；由图中信息可知，过程b发生两步反应，第一步生成中间产物，中间产物的总能量高于反应物的总能量且活化能较第二步要大，因此第一步为吸热反应且反应较慢，D正确；
故选C。
7. 【答案】B
【详解】A．寒冷季节温度降低，平衡正向移动，从而增大c(NaUr)，更易诱发关节疼痛，A正确；
B．大量饮水，会降低c(NaUr)，从而降低痛风病发作的风险，B不正确；
C．饮食中摄入过多食盐，会使平衡正向移动，c(NaUr)增大，加重痛风病病情，C正确；
D．患痛风病的人吃能代谢产生更多尿酸的食物，会增大c(NaUr)，所以应少吃，以减轻痛风病病情，D正确；
故选B。
8. 【答案】B
【详解】A．饱和食盐水中氯离子浓度大，Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡逆向移动，氯气溶解度减小，所以用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体，故不选A；
B．用H2O2溶液制取氧气时加入少量MnO2，MnO2作催化剂可加快过氧化氢分解的速率，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故选B；
C．增大压强，平衡正向移动，工业合成氨采用200-500大气压的高压条件，有利于合成氨，能用勒夏特列原理解释，故不选C；
D．加热氯化铁溶液，平衡正向移动，将氯化铁溶液蒸干、灼烧，得到红棕色的Fe2O3固体，能用勒夏特列原理解释，故不选D；
选B。
9. 【答案】A
【详解】A．CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应生成CO2，说明CH3COOH的酸性大于碳酸，但不能证明乙酸是弱酸，故选A；
B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7，说明CH3COO-能水解，则CH3COOH是弱酸，故不选B；
C．0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH=3，说明醋酸部分电离，则CH3COOH是弱酸，故不选C；
D．等体积等pH的盐酸和醋酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多，说明醋酸的物质的量大于盐酸，则醋酸是弱酸，故不选D；
选A。
10. 【答案】C
【详解】A．盐酸为强酸溶液，Ba（OH）2为强碱，pH=3的盐酸中氢离子浓度为0.001 mol/L，pH=11的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=0.001mol/L，两者等体积混合恰好完全反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，室温下pH等于7，A错误；
B．盐酸为强酸溶液，氨水为弱碱溶液，室温下pH=3的盐酸的浓度远小于pH=11的氨水的浓度， pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，反应后氨水过量，溶液呈碱性，pH大于7，B错误；
C．醋酸为弱酸，NaOH为强碱，室温下pH=3的醋酸的浓度远大于pH=11的氢氧化钠的浓度， pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，反应后醋酸过量，溶液呈酸性，pH小于7，C正确；
D．0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，两者恰好反应生成强碱弱酸盐醋酸钠，醋酸根离子水解溶液显碱性，D错误；
故选C。
11. 【答案】D
【详解】A．溶液呈电中性，两种溶液中分别有c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)、c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，两溶液的pH相同，相同温度下氢离子、氢氧根离子浓度相同，则c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)- c(H+)，A正确；
B．NaOH是一元强碱，完全电离，c(OH-)=c(NaOH)，一水合氨是一元弱碱，存在电离平衡，所以c(NH3·H2O)>c(OH-)=c(NaOH)，即①<②，B正确；
C．由于物质的量浓度c(NH3·H2O)>c(NaOH)，所以当两者体积相同时，n(NH3·H2O)>n(NaOH)，因此中和等体积的两溶液所用等浓度盐酸的体积：n(NH3·H2O)>n(NaOH)，即①<②，C正确；
D．水的电离程度受氢氧根离子的影响，两种溶液等pH，则两溶液中水的电离程度：①= ②，D错误。
故选D。
12. 【答案】C
【详解】A． 盐酸为一元强酸，醋酸为一元弱酸，则2 mL 2 mol·L−1的 盐酸和醋酸中，盐酸中c(H+)大，与镁条反应的速率大，相同时间内产生的氢气多，容器内压强大，反应速率快，反应先结束，故②代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线，故A错误；
B． 可以通过曲线的斜率比较二者的反应速率，从图像可以看出，100s后，醋酸与镁的反应速率更大，此时盐酸与镁已接近反应结束，c(H+)较小，反应速率小，故B错误；
C． 由于盐酸和醋酸的浓度和体积均相同，则二者物质的量相同，故反应结束时，产生的氢气气总量基本相等，故C正确；
D． 由于盐酸和醋酸的物质的量相同，故用1 mol·L−1 NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液时，盐酸与醋酸消耗NaOH溶液的体积相等，故D错误；
故选C。
13. 【答案】C
【详解】A．由反应a：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ∆H=-115.6kJ/mol，该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，故A不选；
B．由4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)可知，反应a中涉及极性键、非极性键的断裂和生成，故B不选；
C．根据盖斯定律可知，4HCl(g) ＋ O2(g) = 2Cl2(g) ＋ 2H2O(l) ΔH3 = -203.6kJ·mol-1，故选C；
D．设H-O的键能为，H-Cl的键能为，由题意有，则，故D不选。
答案选C。
14. 【答案】A
【分析】250℃之前，反应未平衡，升高温度，反应速率增大，相同时间内CO的转化率随温度T的升高而增大，250℃，反应达到平衡，250℃后，温度升高，平衡逆向移动，相同时间内CO的转化率随温度T的升高而减小，因此正反应是放热反应。
【详解】A．由分析可知，X点反应未平衡，反应表现为正向进行，因此v消耗(CO)＞v生成(CO)，A错误；
B．正反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，CO的平衡转化率降低，B正确；
C．该反应为气体分子数减小反应，因此相同温度时，增大压强，平衡正向移动，可提高CO的转化率，C正确；
D．状态X时，反应未平衡，选择合适催化剂，反应速率增大，可以提高相同时间内CO的转化率，D正确；
故选A
15. 【答案】C
【详解】A．根据表中数据，利用三段式进行解答

H2 (g) + CO2 (g)H2O (g) + CO (g) ΔH＞0，T1温度时的平衡常数K＝＝，解得x=0.06 mol·L−1，v(H2)=0.012 mol·L−1·min−1，故A正确；
B．根据表中数据可知，②比①多加了0.1 mol·L−1H2且两者温度相同，所以②的转化率比①降低了，所以H2的平衡转化率：①＞②，故B正确；
C．由表中数据可知，容器③中Qc=＝＜ K=，所以平衡正向移动，故C错误；
D．容器④中Qc=＝，与T1时的K相等，因为H2 (g) + CO2 (g)H2O (g) + CO (g) ΔH＞0容器④中反应向正反应方向进行，所以T2 ＞T1，故D正确；
故选C。.
16. 【答案】D
【详解】A．由①②可知，硫酸铜遇水变蓝，所以②中溶液呈蓝色是Cu2+与水分子作用的结果，故A正确；
B．由④可知，氯化钠固体表面氯离子浓度较大，固体表面为黄色，所以Cu2+与Cl−可能会结合产生黄色物质，故B正确；
C．③→④增大了氯离子浓度，所以Cl−的浓度对铜盐溶液的颜色有影响，故C正确；
D．由③溶液为蓝色可知， CuCl2溶液不一定为绿色，故D错误；
选D。
17. 【答案】（1）0.015 （2）BC
（3）K=
（4）33.3% （5）0.6
【小问1详解】
由表格数据可知，2min时，碘蒸气的物质的量为0.12 mol，由方程式可知，2 min内，氢气的反应速率v(H2) ==0.015 mol/(L·min)，故答案为：0.015；
【小问2详解】
A．由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，v正(H2)= v逆 (HI)不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；
B．混合气体的颜色不再发生变化说明碘蒸汽的浓度不变，正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；
C．混合气体中各组分的物质的量不再发生变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；
D．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；
故选BC；
【小问3详解】
由方程式可知，反应的化学平衡常数表达式为K= ，故答案为：K= ；
【小问4详解】
由表格数据可知，7min反应达到平衡时，碘蒸气的物质的量为0.10 mol，由方程式可知，氢气的转化率为×100%≈33.3%，故答案为：33.3%；
【小问5详解】
由表格数据可知，7min反应达到平衡时，碘蒸气的物质的量为0.10 mol，由方程式可知，平衡时碘蒸气、氢气和碘化氢的浓度为=0.10mol/L、=0.10mol/L、×2=0.10mol/L，反应的化学平衡常数K==1，由反应达到平衡时，测得c(H2)=0.4mol/L、c(I2)=0.9mol/L可知，c(HI)= =0.6mol/L，故答案为：0.6。
18. 【答案】（1）
（2） ①. N2 ②. 增大H2的浓度可以提高N2的转化率，但不能提高自身转化率
（3） ①. ＜ ②. 合成氨反应为放热反应，在一定压强下，升高温度，平衡逆向移动，N2的平衡转化率降低
【小问1详解】
10 min时反应达到平衡，测得氨气浓度为1.2mol/L，由方程式可知，平衡时氮气、氢气的浓度为—1.2mol/L×=0.4mol/L、—1.2mol/L×=1.2mol/L，则反应的平衡常数K==，故答案为：；
【小问2详解】
投料比增大相当于增大氢气的浓度，增大氢气的浓度，平衡向正反应方向移动，新平衡时，氢气的转化率减小，氮气的转化率最大，由图可知，投料比增大，X的转化率增大，则X为氮气，故答案为：N2；增大H2的浓度可以提高N2的转化率，但不能提高自身转化率；
【小问3详解】
合成氨反应为气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氮气转化率减小，增大压强，平衡向正反应方向移动，氮气转化率增大，由图可知，L增大，氮气转化率增大，则L为压强、X为温度，由压强相同时，温度X1条件下氮气转化率大于X2可知，温度X1小于X2，故答案为：＜；合成氨反应为放热反应，在一定压强下，升高温度，平衡逆向移动，N2的平衡转化率降低。
19. 【答案】 ①. Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ ②. H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O ③. 抑制Fe3+水解 ④. 3.2≤pH＜4.7 或 [3.2，4.7) ⑤. Cu2(OH)2CO3
【分析】FeCl3-HCl溶液蚀刻铜板后的废液，发生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，得到氯化铜、氯化亚铁和氯化铁的混合溶液，向废液中滴入过氧化氢将亚铁离子氧化成极易除去的铁离子，然后过滤得沉淀氢氧化铁和氯化铜溶液，将沉淀溶解于盐酸得到氯化铁，向滤液中加入碳酸氢钠得到碱式碳酸铜；
(1)三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化铜单质生成铜离子，本身被还原为二价铁离子；
(2)氯化铁是强酸弱碱盐水解呈酸性，所以加盐酸防止弱离子铁离子的水解；
(3)过氧化氢是氧化剂将亚铁离子氧化成极易除去的铁离子；
(4)将铁离子完全沉淀，而铜离子不能沉淀，所以选择的pH为3.2≤pH＜4.7；
(5)氯化铁溶液可以用来蚀刻铜板后的废液，碱式碳酸铜来调节溶液A的pH。
【详解】(1)FeCl3-HCl溶液蚀刻铜板后的废液，发生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，得到氯化铜、氯化亚铁和氯化铁的混合溶液，向废液中滴入过氧化氢将亚铁离子氧化成极易除去的铁离子，然后过滤得沉淀氢氧化铁和氯化铜溶液，将沉淀溶解于盐酸得到氯化铁，向滤液中加入碳酸氢钠得到碱式碳酸铜。
(1)氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
(2)氯化铁是强酸弱碱盐，Fe3+水解使溶液呈酸性，所以加盐酸防止弱碱离子Fe3+的水解，促使水解平衡逆向移动；
(3)加入氧化剂H2O2可以把Fe2+氧化为Fe3+但不能引入新的杂质，氧化剂选择过氧化氢氧化亚铁离子的离子方程式为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；
(4)调节溶液的pH目的是使Fe3+全部沉淀，Cu2+不沉淀，依据图表数据分析可知pH应为：3.2～4.7，或写为3.2≤pH＜4.7；
(5)氯化铁溶液可以用来蚀刻铜板后的废液，碱式碳酸铜来调节溶液A的pH。所以上述流程路线中，除FeCl3溶液外，还可用于循环利用的物质是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3。
【点睛】本题考查了物质制备实验设计、物质分离的实验基本操作、物质的循环利用、氧化还原反应离子方程式的书写等知识。掌握物质性质，理解各步实验操作是解题关键。
20. 【答案】（1）c(NO) > c(NH) > c(H+) > c(OH-)
（2） ①. -41.8 kJ/mol ②. 75%
（3） ①. HSO在溶液中存在电离平衡：HSO SO+ H+；水解平衡：HSO+ H2O H2SO3 + OH-；HSO的电离程度大于其水解程度，所以溶液呈酸性 ②. HSO在溶液中存在电离平衡：HSOSO+ H+，加CaCl2溶液后，Ca2+ + SO =CaSO3↓ ，c(SO)减小，使电离平衡右移，c(H+)增大 ，pH降低
（4） ①. 80.8% ②. AD
【小问1详解】
NH4NO3为强酸弱碱盐，铵根离子水解使得溶液显酸性，则c(H+) > c(OH-) ，根据电荷守恒可知c(NO) > c(NH) ，故c(NO) > c(NH) > c(H+) > c(OH-)；
【小问2详解】
①已知：③2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/mol，①2NO(g)＋O2 (g ) 2NO2(g) ΔH1=-113 kJ/mol；则③×-①×得反应② NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) 故ΔH2=（-196.6 kJ/mol）×-（-113 kJ/mol）×=-41.8 kJ/mol；
② 一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入NO2和SO2各1 mol，5min达到平衡；

此时容器中NO2和NO的浓度之比为1∶3，则，x=0.75mol，故NO2的平衡转化率是；
【小问3详解】
①NaHSO3溶液呈酸性，其原因是HSO在溶液中存在电离平衡：HSO SO+ H+ ，水解平衡：HSO+ H2O H2SO3 + OH-；HSO的电离程度大于其水解程度，所以溶液呈酸性；
② 向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因是：HSO在溶液中存在电离平衡：HSOSO+ H+，加CaCl2溶液后，Ca2+ + SO =CaSO3↓ ，c(SO)减小，使电离平衡右移，c(H+)增大 ，pH降低；
【小问4详解】
3次滴定消耗标准液体积分别为20.28mL、20.12mL、20.20mL，平均值为20.20mL；根据H2SO4~2NaOH，可知样品中氢氧化钠的质量为20.20×10-3L×0.05mol·L-1×2×=4.04g，则纯度为。
A．酸式滴定管未润洗就装H2SO4标准溶液滴定，导致标准液浓度偏低，用量偏大，使得测定结果偏大，A正确；
B．锥形瓶在蒸馏水洗净后未用待测液润洗，不影响溶质质量，不影响测定结果，B错误；
C．读取H2SO4标准溶液读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，导致标准液读数偏小，测定结果偏小，C错误；
D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失，使得标准液读数偏大，测定结果偏大，D正确；
故选AD
21. 【答案】 ①. 碱性， ②. 40 ③. 不能 ④. ClO−+H2OOH−+HClO加入NaOH使c(OH-)增大，平衡逆移，使c(HClO)减小，分解速率减慢(或消毒液更稳定) ⑤. CO2+H2O+ClO-HClO+HCO ⑥. H2CO3的Ka1大于HClO的Ka，故空气中的CO2(或H2CO3)能将ClO-转化为消毒效果更强的HClO
【详解】(1)84消毒液的有效成分是NaClO，该物质是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性；
(2)①采用控制变量法进行研究，因此实验III要取40 mL84消毒液和蒸馏水混合均匀，水浴加热至23℃，然后根据实验现象的不同与上面的两个实验进行对比；
②由实验现象推断，84消毒液和医用酒精混合，会发生化学反应，故不能混合使用；
(3)Cl2与NaOH发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，得到的84消毒液有效成分是NaClO，该盐是强碱弱酸盐，在溶液中发生水解反应：ClO−+H2OOH−+HClO，消耗水电离产生的H+，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时，溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液显碱性。向其中加入NaOH使c(OH−)增大，平衡逆向移动，使c(HClO)减小，HClO分解速率减慢，因此消毒液更稳定，所以为了防止消毒液在存储过程中失效，通常要在84消毒液中残余一定量的NaOH；
(4)待消杀物品喷洒上84消毒液后，露置于空气中10~30分钟可增强消毒效果，这是由于酸性：H2CO3＞HClO＞，在空气中暴露，CO2能够溶解在溶液中，发生反应使ClO-转化为HClO，产生消毒能力更强的HClO而增强溶液的消毒效果。该过程中发生反应的离子方程式为：CO2+H2O+ClO-HClO+HCO。
22. 【答案】（1）SO2+ 2Fe3+ + H2O=2Fe2+ + SO42- + 2H+
（2）Fe3+ + 3H2O  Fe(OH)3 + 3H+
（3） ①. H2O + SO2  H2SO3   H2SO3H++HSO 、Fe3++HSOFe(HSO3)2+ ②. Fe3++ H2O + Fe(HSO3)2+ = 2Fe2+ + SO+ 3H+ ③. SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的反应速率较快，所以观察到的现象是溶液立即由棕黄色变成红棕色；Fe(HSO3)2+离子与Fe3+的反应速率较慢，但反应限度较大，将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色
（4）加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间
【小问1详解】
SO2与FeCl3溶液混合发生反应SO2+ 2Fe3+ + H2O=2Fe2+ + SO42- + 2H+，现象为溶液由棕黄色变成浅绿色。
【小问2详解】
FeCl3溶液显酸性的原因是Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+。
【小问3详解】
①SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子过程是H2O + SO2 H2SO3 H2SO3H++HSO 、Fe3++HSOFe(HSO3)2+。
②Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+，则在溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式Fe3++ H2O + Fe(HSO3)2+ = 2Fe2+ + SO+ 3H+。
③从反应速率和反应限度知识角度解释原因是SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的反应速率较快，所以观察到的现象是溶液立即由棕黄色变成红棕色；Fe(HSO3)2+离子与Fe3+的反应速率较慢，但反应限度较大，将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。
【小问4详解】
步骤ⅱ中采取微热3 min，步骤ⅲ中用浓盐酸酸化，则结论是加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间。