2021北京四中顺义分校高二（上）期中化学（教师版）

这是一份2021北京四中顺义分校高二（上）期中化学（教师版），共17页。试卷主要包含了 下列物质属于弱电解质的是， 下列物质的水溶液呈酸性的是， 已知， 下列溶液肯定显酸性的是， 氢气可通过下列反应制得， 关于0等内容，欢迎下载使用。

2021北京四中顺义分校高二（上）期中
化 学
第一部分(选择题 共42分)
每小题只有一个选项符合题意(每小题2分)
1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（   ）
A. 硅太阳能电池 B. 锂离子电池
C. 太阳能集热器 D. 燃气灶
2. 下列物质属于弱电解质的是
A. NaCl B. NaOH C. NH3·H2O D. H2SO4
3. 下列物质的水溶液呈酸性的是
A. NH4Cl B. NaCl C. CH3COONa D. Na2CO3
4. 在的密闭容器中进行反应，内的物质的量由减小到，则用的浓度变化表示的反应速率为
A. 1.2 B. 1 C. 0.6 D. 0.4
5. 已知： ，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是

A. 反应的
B. 过程b使用了催化剂
C. 使用催化剂可以提高的平衡转化率
D. 过程b发生两步反应，第一步为吸热反应
6. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：，下列各组实验中最先出现浑浊的是
实验
温度/℃
溶液
稀




A
25
5
0.1
10
01
B
25
5
0.2
5
0.2
C
35
5
01
10
0.1
D
35
5
0.2
5
0.2

A. A B. B C. C D. D
7. 下列溶液肯定显酸性的是
A. c(H+)>c(OH-)的溶液 B. 含H+的溶液
C. pH＜7的溶液 D. 加酚酞显无色的溶液
8. 氢气可通过下列反应制得：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H<0，为了提高氢气在平衡体系中所占的比例，可采取的措施是
A. 减小压强 B. 降低温度
C. 更换催化剂 D. 减小CO的浓度
9. 关于0.1moL/L氯化铁溶液的说法正确的是（ ）
A. 溶液显碱性
B. 加少量浓盐酸能促进FeCl3水解
C. 适当升高温度能促进FeCl3水解
D. 加少量NaCl固体能促进FeCl3水解
10. 25℃时，向水中加入下列物质，能使水电离出的c(H+)>1×10-7mol/L的是
A. Na2CO3 B. H2SO4 C. Na2SO4 D. NaOH
11. 一定温度下的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)达到平衡后，缩小容器容积。下列叙述不正确的是
A. 正、逆反应速率都增大 B. 平衡向正反应方向移动
C. SO2的转化率减小 D. 化学平衡常数不变
12. 下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 高压合成氨有利
B. 加入催化剂能使合成氨的速率加快
C. 对于合成氨的反应，较低温度有利于增大转化率
D. 热的纯碱溶液碱性强，去油污的能力强
13. N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol。下列说法正确的是

A. ①→④所有过程都是放热过程
B. ②→③过程，是吸热过程且只有H-H键的断裂
C. ③→④过程，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3
D. 合成氨反应中，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量
14. 依据图示关系，下列说法不正确的是

A. 石墨燃烧是放热反应
B. 1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多
C. C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2
D. 化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
15. 已知反应 
①
②稀溶液中，，
下列结论正确的是
A. 碳的燃烧热为
B. 的能量比的能量高221kJ
C. 浓与1 molNaOH溶液混合，产生热量
D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量
16. 如图是溶液与溶液反应的实验示意图。下列分析不正确的是

A. 溶液中存在平衡：⇌
B. 平衡向逆反应方向移动
C. 溶液中减小
D. 若加入少量溶液，则会产生红褐色沉淀
17. 室温下，对于1 L0.1 mol•L-1醋酸溶液，下列判断正确的是
A. 该溶液中CH3COO- 的粒子数为6.02 × 1022
B. 加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低
C. 与Na2CO3溶液反应的离子方程式为 + 2H+ =H2O+ CO2↑
D. 滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO- )与n(CH3COOH)之和始终为0.1 mol
18. 一定温度下，反应I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(H2)=c(I2)=0.11mmol•L-1，c(HI)=0.78mmol•L-1。相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是(注：1mmol•L-1=10-3mol•L-1)

A
B
C
D
c(I2)/mmol•L-1
1.00
022
0.44
0.11
c(H2)/mmol•L-1
1.00
0.22
0.44
0.44
c(HI)/mmol•L-1
1.00
1.56
4.00
1.56

A. A B. B C. C D. D
19. 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是
酸
CH3COOH
HClO
HCN
电离常数K
1.75×10-5
2.98×10-8
4.9×10-10

A. 三种酸的强弱关系：HCN>HClO>CH3COOH
B. 反应CH3COOH+CN-=CH3COO-+HCN能够发生
C. 等浓度的盐溶液碱性强弱关系为：CH3COONa>NaClO>NaCN
D. 等物质的量浓度的HCN溶液和CH3COOH溶液比较c(H+)，前者>后者
20. 室温下，pH=2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是

A. HA的酸性比HB的酸性弱
B. a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱
C. a、c两点的电离常数相等
D. 对a、b两点溶液同时升高温度，则c(A-)/c(B-)增大
21. 工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯()：，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如下图所示。下列说法不正确的是

A. 增大压强甲醇转化率增大
B. b点反应速率
C. 平衡常数，反应速率
D. 生产时反应温度控制在80～85℃为宜
第二部分(非选择题 共58分)
22. 在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和Na2SO3可发生反应：2-+5+2H+=I2+5+H2O，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某学生设计实验如下表所示：

0.01mol/LKIO3溶液的体积/mL
Na2SO3溶液的体积/mL
H2O的体积/mL
实验温度/℃
溶液出现蓝色所需的时间
实验1
5
5
V1
0
a
实验2
5
5
40
25
b
实验3
5
V2
35
25
c
（1）V1=_______mL，V2=_______mL。
（2）如果研究Na2SO3溶液浓度对反应速率的影响，使用实验_______和实验_______。
（3）对比实验1和实验2，可以研究_______对化学反应速率的影响。
（4）溶液出现蓝色所需的时间按从大到小的顺序排列是_______(用a、b、c表示)。
23. 常温下，有0.1mol/L四种溶液：①HCl②NH3•H2O③NaOH④Na2CO3
（1）用化学用语解释溶液①呈酸性的原因：_______。
（2）溶液③的pH=_______。
（3）溶液②、③分别与等量的溶液①恰好完全反应，消耗的体积：②________③(填“>”、“＜”或“=”)。
（4）用广泛pH试纸测得④溶液的pH=11，用离子方程式解释Na2CO3溶液显碱性的原因：_______。溶液中由水电离出的c(OH−)为_______。
（5）常温下，下列关于溶液②的判断正确的是_______。
a.c()=0.1mol/L
b.溶液中c(OH−)>c()>c(H+)
c.加入NH4Cl(s)，c(OH−)不变
d.滴入少量浓盐酸，溶液导电性增强
24. 工业上利用CO2和H2反应生成甲醇，也是减少CO2的一种方法。在容积为1L的恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g) △H=-49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

（1）达到平衡的时刻是_______min(填“3”或“10”)。在前10min内，用CO2浓度的变化表示的反应速率v(CO2)=_______mol/(L·min)。
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。
a.容器内压强不变　　　　b.混合气体中c(CO2)不变
c.v(CH3OH)=v(H2O)　　　d.混合气体的密度不变
（3）该反应的平衡常数表达式为_______。达平衡后，H2的转化率是_______。为了提高H2的转化率，可采取的措施有_______(写出一种措施即可)。
（4）工业上也可用CO和H2合成甲醇
已知：①CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H1=-2830kJ/mol
②H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H2=-241.8kJ/mol
③CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H3=-192.2kJ/mol
则反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=_______kJ/mol
25. 氨在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH3，放出92.2kJ热量。
（1）工业合成氨的热化学方程式是_______。
（2）已知：

1molN-H键断裂吸收的能量约等于_______kJ。
（3）T℃时，在有催化剂的恒容密闭容器中充入N2和H2。下图为不同投料比[n(H2)/n(N2)]时某反应物X的平衡转化率变化曲线。

①反应物X是_______(填“N2”或“H2”)。
②判断依据是_______。
（4）在其他条件相同时，下图为分别测定不同压强、不同温度下，N2的平衡转化率。

L表示_______，其中X1_______X2(填“>”或“<”)。
26. 某兴趣小组以重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液为研究对象，结合所学反应原理的知识改变条件使其发生“色彩变幻”。
已知：①K2Cr2O7溶液存在平衡：Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋。
②含铬元素的离子在溶液中的颜色：Cr2O（橙色）；CrO（黄色）；Cr3＋（绿色）。

（1）i可证明反应Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋的正反应是__________（填“吸热”或“放热”）。
（2）ii是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是_________。
（3）iii的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预期目的________（填“能”或“不能”），理由是____________。
（4）根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是__________。
（5）继续实验

①解释溶液变黄的主要原因是________。
②溶液变绿色，该反应的离子方程式是_____________。

参考答案
1. 【答案】D
【解析】
【详解】A. 硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，A错误；
B. 锂离子电池将化学能转化为电能，B错误；
C. 太阳能集热器将太阳能转化为热能，C错误；
D. 燃气灶将化学能转化为热能，D正确，
答案选D。
2. 【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化钠在水溶液中完全电离，属于强电解质，故A不符合题意；
B．氢氧化钠在水溶液中完全电离，属于强电解质，故B不符合题意；
C．一水合氨在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故C符合题意；
D．硫酸在水溶液中完全电离，属于强电解质，故D不符合题意；
故选C。
3. 【答案】A
【解析】
【详解】A．氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解使得溶液显酸性，A符合题意；
B．NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，B与题意不符；
C．CH3COONa为弱酸强碱盐，溶液中醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，溶液呈碱性，C与题意不符；
D．Na2CO3溶液中碳酸根离子水解生成氢氧根离子，溶液显碱性，D与题意不符；
故选A。
4. 【答案】C
【解析】
由“速率=物质的量浓度变化/反应时间”可求。
【详解】的密闭容器中，内的物质的量由减小到，的物质的量浓度变化了1.2,的浓度变化表示的反应速率为0.6，C项正确。
答案选C。
5. 【答案】C
【解析】
【详解】A．由图中信息可知，该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应为放热反应，反应的ΔH＜0，A正确；
B．使用催化剂可以降低反应的活化能，由图中信息可知，过程b的活化能比过程a的活化能低，因此可以判断过程b使用了催化剂，B正确；
C．催化剂可以同等程度地加快正反应速率和逆反应速率，不影响平衡移动，使用催化剂不能提高SO2的平衡转化率，C错误；
D．由图中信息可知，过程b发生两步反应，第一步生成中间产物，中间产物的总能量高于反应物的总能量，因此第一步为吸热反应，D正确；
答案选C。
6. 【答案】D
【解析】
【详解】浓度相同时，温度越高，反应速率越快，35℃＞25℃，则选项C、D中的反应速率分别大于选项A、B中的反应速率；温度相同时，浓度越大，反应速率越快，D中反应物的浓度大于C中反应物的浓度，则D中反应速率最快，在实验中最先出现浑浊，故选D。
7. 【答案】A
【解析】
【详解】A．c(H+)＞c(OH－)的溶液，说明氢离子浓度大于氢氧根离子，溶液一定是酸性溶液，故A符合题意；
B．酸、碱、盐溶液中都含H+和OH－，故B不符合题意；
C．pH＜7的溶液，温度未知，不能判断氢离子与氢氧根离子浓度大小，故C不符合题意；
D．加酚酞显无色的溶液，说明pH＜8.2，但不一定是酸性溶液，故D不符合题意。
故选A。
8. 【答案】B
【解析】
【详解】A、根据勒夏特列原理，减小压强，平衡向体积增大方向移动，但此反应方程式中气体系数之和相等，平衡不移动，故错误；
B、根据勒夏特列原理，降低温度，平衡向放热反应进行，此反应正反应方向为放热反应，故正确；
C、催化剂对化学平衡无影响，故错误；
D、减小CO的浓度，平衡向逆反应方向移动，故错误；
答案选B。
9. 【答案】C
【解析】
【详解】A．铁离子发生水解，故溶液呈现酸性，故A错误；
B．铁离子发生水解存在水解平衡：，加入盐酸，增大氢离子浓度，抑制氯化铁水解，故B错误；
C．水解为吸热反应，升高温度能促进盐类的水解，故C正确；
D．加少量NaCl固体对水解过程无影响，故D错误；
故答案选C。
10. 【答案】A
【解析】
酸或碱会抑制水的电离，弱酸根离子或弱碱阳离子的水解会促进水的电离；
【详解】A．碳酸根离子水机，促进水的电离导致水电离出的c(H+)>1×10-7mol/L，A正确；
B．硫酸为强酸，会抑制水的电离，B错误；
C．硫酸钠为强酸强碱盐，不会影响水的电离，C错误；
D．氢氧化钠为强碱，会抑制水的电离，D错误；
故选A。
11. 【答案】C
【解析】
反应为气体分子数减小的反应，缩小体积相当于增大压强，平衡向正反应方向移动；
【详解】A．缩小容器容积，各物质的量的浓度变大，正逆反应速率均变快，A正确；
B．反应为气体分子数减小的反应，缩小体积相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，B正确；
C．平衡正向移动，二氧化硫转换率增加，C错误；
D．平衡常数受温度影响，缩小容器容积化学平衡常数不变，D正确；
故选C。
12. 【答案】B
【解析】
合成氨的热化学方程式是N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ∆H=-92.2kJ/mol，正反应为气体体积减小的放热反应；
【详解】A．反应为气体分子数减小的反应，增大压强反应速率加快且平衡正向移动，利于合成氨，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；
B．催化剂加快反应速率，但不会改变物质的转化率，不改变平衡，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意；
C．反应为放热反应，对于合成氨的反应，较低温度有利于平衡正向移动，利于增大转化率，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；
D．升高温度利于碳酸根离子的水解正向移动，故热的纯碱溶液碱性强，去油污的能力强，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意；
故选B。
13. 【答案】D
【解析】
【详解】A． ②→③过程，断裂为，H-H键断裂为两个H原子，为吸热过程， A错误；
B．由A分析可知，②→③过程还有断裂为， B错误；
C．③→④过程，N原子和H原子形成了N-H键，N-H键为极性键，C错误；
D． 合成氨的焓变小于零，为放热反应，则反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量，D正确。
故选D。
14. 【答案】C
【解析】
【详解】A．所有的燃烧都是放热反应，根据图示，C(石墨)+O2(g)= CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol，ΔH1＜0，则石墨燃烧是放热反应，故A正确；
B．根据图示，C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol，CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol，根据反应可知都是放热反应，1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，1molC(石墨)放热多，故B正确；
C．根据B项分析，①C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol，②CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol，根据盖斯定律①-②ｘ2可得：C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-2ΔH2，故C错误；
D．根据盖斯定律可知，化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，故D正确；
答案选C。
15. 【答案】B
【解析】
【详解】A．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，碳完全燃烧应生成二氧化碳，A错误；
B．由热化学方程式2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol可知，正反应为放热反应，则2molC(s)和1molO2(g)的能量比2molCO(g)的能量高221kJ，B正确；
C．浓硫酸溶于水放热，0.5molH2SO4（浓）与1molNaOH反应生成1 molH2O时所放出的热量大于57.3kJ，C错误；
D．醋酸为弱酸，电离过程吸热，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，D错误；
故选B。
【点睛】解答本题要求理解燃烧热和中和热的定义。燃烧热是指101 kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；中和热是指在稀溶液里，酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量。
16. 【答案】B
【解析】
由图可知，向⇌ 反应后溶液中继续加溶液，根据勒夏特列原理可解。
【详解】A. 溶液中存在平衡：⇌ ，A项正确；
B. 向平衡：⇌ 加溶液，平衡向正反应方向移动，B项错误；
C. 由B，平衡向正反应方向移动，溶液中减小，C项正确；
D. 若加入少量溶液，会和反应产生红褐色沉淀，D项正确；
答案选B。
17. 【答案】D
【解析】
【详解】A．1L 0.1mol•L-1醋酸溶液中醋酸的物质的量为0.1mol，醋酸属于弱酸，是弱电解质，在溶液中部分电离，则CH3COO-的粒子数小于6.02×1022，故A错误；
B．加入少量CH3COONa固体后，溶液中CH3COO-的浓度增大，根据同离子效应，会抑制醋酸的电离，溶液中的氢离子浓度减小，酸性减弱，则溶液的pH升高，故B错误；
C．醋酸的酸性强于碳酸，则根据强酸制取弱酸，且醋酸是弱电解质，离子反应中不能拆写，则离子方程式为+2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C错误；
D．1L 0.1mol•L-1醋酸溶液中醋酸的物质的量为0.1mol，滴加NaOH溶液过程中，溶液中始终存在物料守恒，n（CH3COO-）+n（CH3COOH）=0.1mol，故D正确；
故选D。
18. 【答案】C
【解析】
K==50.28，可比较4个选项中Qc的大小关系，Qc>K，则可能逆向移动。
【详解】Qc(A)==1，Qc(B)==50.28，Qc(C)==82.64，Qc(D)==50.28，Qc(C)>K，答案为C。
19. 【答案】B
【解析】
【详解】A．酸的电离常数越大则酸性越强，由图表可知，CH3COOH >HClO> HCN，A错误；
B．酸性CH3COOH > HCN，强酸可以制取弱酸，反应CH3COOH+CN-=CH3COO-+HCN能够发生，B正确；
C．酸性越弱，对应酸根离子水解程度越大，相应盐溶液碱性越强，等浓度的盐溶液碱性强弱关系为：CH3COONa D．酸性CH3COOH > HCN，等物质的量浓度的HCN溶液和CH3COOH溶液比较c(H+)，前者<后者，D错误；
故选B。
20. 【答案】C
【解析】
pH均为2的两种一元酸HA和HB各，分别加水稀释1000倍，HA的pH=5、HB的pH小于5，则HA为强酸，HB为弱酸。
【详解】A．由以上分析可知，HA为强酸，HB为弱酸，则HA的酸性比HB的酸性强，A错误；
B．a点溶液的pH小于c点溶液的pH，则a点溶液中c(H+)比c点大，a点溶液的导电性比c点溶液的导电性强，B错误；
C．电离常数受温度影响，则a、c两点的电离常数相等，C正确；
D．对a、b两点溶液同时升高温度，HA为强酸，c(A-)不变，HB为弱酸，电离程度增大，c(B-)增大，则减小，D错误；
故选C。
21. 【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应是体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，则甲醇转化率增大，故A正确；
B．根据图中曲线，最高点是达到平衡即，最高点以前的点都是未达到平衡的点，是正在建立平衡的点即b点反应速率，故B错误；
C．根据图中最高点以后的点，升高温度，平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，则平衡常数，温度越高化学反应速率越快即，故C正确；
D．根据图中曲线在80～85℃时，转化率最大，因此生产时反应温度控制在80～85℃为宜，故D正确。
综上所述，答案为B。
22. 【答案】（1） ①. 40 ②. 10
（2） ①. 2 ②. 3
（3）温度 （4）a>b>c
【解析】
【小问1详解】
根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率；实验1、2的变量为温度，则其它变量要相同，故V1=40mL；实验2、3变量为亚硫酸钠的浓度，故V2=10mL；
【小问2详解】
实验2、3变量为亚硫酸钠的浓度，如果研究Na2SO3溶液浓度对反应速率的影响，使用实验2和实验3；
【小问3详解】
实验1、2的变量为温度，可以研究温度对化学反应速率的影响。
【小问4详解】
温度越高反应速率越快，反应物浓度越大反应速率越快，故溶液出现蓝色所需的时间按从大到小的顺序排列是a>b>c。
23. 【答案】（1）HCl=H++Cl-
（2）13 （3）=
（4） ①. ②. 0.001mol/L
（5）bd
【解析】
【小问1详解】
盐酸为强酸，水溶液中电离出氢离子和氯离子，HCl=H++Cl-；
【小问2详解】
氢氧化钠为强碱，水溶液中完全电离出钠离子、氢氧根离子，氢氧根离子浓度为0.1mol/L，pOH=1，则pH=13；
【小问3详解】
氨水、氢氧化钠均为一元碱，则等浓度NH3•H2O、NaOH分别与等量的HCl恰好完全反应，消耗的体积相等；
【小问4详解】
Na2CO3溶液中碳酸根离子水解生成氢氧根离子，导致溶液显碱性，，碳酸根离子水解促进水的电离，溶液的pH=11，则pOH=3，故溶液中由水电离出的c(OH−)为0.001mol/L。
【小问5详解】
a．一水合氨为弱碱，在溶液中部分电离，故c()<0.1mol/L，a错误；
b．一水合氨溶液碱性，c(OH−)>c(H+)，根据电荷守恒可知，c(OH−)=c()+c(H+)，则溶液中c(OH−)>c()>c(H+)，b正确；
c．加入NH4Cl(s)电离出铵根离子，导致平衡逆向移动，c(OH−)减小，c错误；
d．滴入少量浓盐酸，反应生成氯化铵，氯化铵为强电解质，溶液中离子浓度变大，导电性增强，d正确；
故选bd。
24. 【答案】（1） ①. 10 ②. 0.075
（2）ab （3） ①. ②. 75% ③. 增大CO2浓度
（4）-574.4
【解析】
【小问1详解】
达到平衡时是物质的浓度保持不变而不是相等，故平衡的时刻是10min；在前10min内，用 CO2浓度的变化表示的反应速率 v(CO2)＝；
【小问2详解】
a．该反应的正反应气体分子数减小，建立平衡过程中气体分子物质的量是变化的，在恒容容器中，容器内的压强是变化的，故容器内压强不变能说明反应达到平衡状态；a正确；
b．混合气体中c(CO2)不变，说明反应达到平衡状态的特征；b正确；
c．v(CH3OH)＝v (H2O) 没有指明反应速率的方向，不能说明正、逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态；c错误；
d．容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡；d错误；
故选ab；
【小问3详解】
由化学方程式可知，反应的平衡常数等于生成物浓度系数次方之积除以生成物浓度系数次方之积。K=
通过化学平衡三段式进行计算，可知：
H2的转化率=；增大一种反应物的浓度，另一种反应物的转化率增大，故为了提高 H2 的转化率，可采取增大CO2 浓度；
【小问4详解】
①CO(g) + O2(g) = CO2(g) △H1＝-283.0 kJ/mol
②H2(g) + O2(g) = H2O(g) △H2＝-241.8 kJ/mol
③CH3OH(g) + O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H3＝-192.2kJ/mol
根据盖斯定律，将①+2×②-③即得到反应 CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g)。
25. 【答案】（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H=-92.2kJ/mol
（2）391 （3） ①. N2 ②. 反应中提高氢气的含量，会促进氮气的转化，导致氮气的转化率提高
（4） ①. 压强 ②. <
【解析】
【小问1详解】
合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH3，放出92.2kJ热量，则合成氨的热化学方程式是N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H=-92.2kJ/mol；
【小问2详解】
反应的焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，设1molN-H键断裂吸收的能量约等于a kJ，则945.8 kJ/mol +3×436 kJ/mol-6×a kJ =-92.2kJ/mol，a=391 kJ/mol；
【小问3详解】
①反应中提高氢气的含量，会促进氮气的转化，导致氮气的转化率提高，由图可知，反应物X转化率随投料比[n(H2)/n(N2)]增大而增大，故反应物X是N2；
②判断依据是反应中提高氢气的含量，会促进氮气的转化，导致氮气的转化率提高；
【小问4详解】
反应为气体分子数减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氮气转化率下降；增大压强，平衡正向移动，氮气转化率升高；结合图像可知，随着L增大，氮气的转化率增加，则L表示压强；相同压强下，温度升高，平衡逆向移动，氮气转化率下降，故X2表示的温度较高，则X1 26.【答案】 ①. 放热 ②. KOH（K2CO3） ③. 不能 ④. 浓H2SO4溶于水放出大量的热，平衡也会逆向移动，所以溶液橙色加深，不能说明是由氢离子浓度的增大，平衡逆向移动（或能冷却至室温，溶液橙色加深，说明氢离子浓度的增大，平衡逆向移动） ⑤. 在酸性条件下，K2Cr2O7的氧化性更强（或K2Cr2O7氧化性比K2CrO4强） ⑥. 重铬酸钾溶液中存在平衡：Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋，SO与H＋结合，降低c（H＋），平衡正向移动，溶液变为黄色 ⑦. Cr2O＋3SO＋8H＋＝2Cr3＋＋3SO＋4H2O
【解析】
【详解】(1)i加热温度升高溶液橙色加深可证明反应＋H2O2＋2H＋逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应是放热反应；
(2)ii是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a可以选择能只与氢离子反应的物质，如KOH、K2CO3等；
(3)iii的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验不能达到预期目的，理由是浓H2SO4溶于水放出大量的热，平衡也会逆向移动，所以溶液橙色加深，不能说明是由氢离子浓度的增大，平衡逆向移动(或能冷却至室温，溶液橙色加深，说明氢离子浓度的增大，平衡逆向移动)；
(4)根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是在酸性条件下，K2Cr2O7的氧化性更强(或K2Cr2O7氧化性比K2CrO4强)；
(5)①重铬酸钾溶液中存在平衡：Cr2＋H2O2Cr＋2H＋，与H＋结合，降低c(H＋)，平衡正向移动，溶液变为黄色；②重铬酸钾溶液被亚硫酸钠还原产生Cr3＋，溶液变绿色，反应的离子方程式是Cr2＋3＋8H＋＝2Cr3＋＋3＋4H2O。