2023年陕西省榆林十中中考化学二模试卷（含解析）

这是一份2023年陕西省榆林十中中考化学二模试卷（含解析），共18页。试卷主要包含了 化学符号含义丰富等内容，欢迎下载使用。
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2023年陕西省榆林十中中考化学二模试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
得分

注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 对物质进行分类是认识世界的重要方法之一。下列物质属于氧化物的是(    )
A. 金刚石 B. 熟石灰 C. 生石灰 D. 赤铁矿
2. 能源是一个国家经济和民生的动力，也是持续发展不竭的源泉。下列能源的利用过程中，未发生化学变化的是(    )
A. 炸药爆破拆除楼房 B. 太阳能发电 C. 天然气烹调食物 D. 酒精灯加热药品
3. 幸福生活靠劳动创造，下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 (    )
选项
劳动项目
化学知识
A
用洗洁精清洗餐具上的油污
洗洁精能溶解油污
B
用活性炭自制冰箱去味剂
活性炭具有吸附性
C
用干冰做制冷剂
干冰升华吸热
D
用稀有气体制霓虹灯
稀有气体在通电时发出不同颜色的光

A. A B. B C. C D. D
4. 实验室配制50g溶质质量分数为15%的NaCl溶液，下列实验操作错误的是(    )
A. 取用药品 B. 称取药品
C. 量取液体 D. 溶解固体
5. 下列对实验现象的描述正确的是(    )
A. 点燃棉线，闻到烧焦羽毛的气味
B. 将少量氯化铵固体与熟石灰粉末混合、研磨，闻到刺激性气味
C. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D. 将二氧化碳通入酚酞溶液中，溶液变为红色
6. 化学符号含义丰富。下列说法正确的是 (    )
①O
②O2−
③2O
④O2
⑤
A. ①和②所示微粒的质子数不相同 B. ②和④所示符号都具有宏观含义
C. ③和④均可表示2个氧原子 D. ①和⑤表示的微粒相同
7. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法不正确的是(    )
A. 科学思维：二氧化碳能使燃着的木条熄灭，能使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳
B. 化学观念：H2O和H2O2化学性质不同，因为它们的分子构成不同
C. 科学探究与实践：将火柴梗平放入蜡烛的火焰中约1s后取出，探究火焰哪层温度最高
D. 科学态度与责任：使用无磷洗衣粉，可以减少水体污染
8. 下列各项改变后的实验方案，仍然能够达到实验目的的是 (    )
实验目的
测定空气中氧气的含量
区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体
除去氢氧化钠溶液中的少量碳酸钠
工业炼铁
实验方案
 
 
 
 
选项
A.将红磷改为木炭
B.将水改为硫酸铜溶液
C.将适量Ca(OH)2改为过量Ca(OH)2
D.将一氧化碳改为二氧化碳

A. A B. B C. C D. D
9. 小华采用如图装置对H2和CO2的混合气体进行分离。实验步骤为：①关闭活塞K2，打开活塞K1；②再关闭活塞K1，打开活塞K2。下列说法不正确的是(    )

A. 步骤②打开K2后，瓶内观察到有气泡产生
B. 若用盐酸代替稀H2SO4，可能导致产生的二氧化碳不纯
C. 步骤①可收集到CO2，步骤②可收集到H2
D. 两种气体都可以用浓硫酸进行干燥
10. 2022年世界杯在卡塔尔举办，牵动着许多足球爱好者的心。
(1)世界杯吉祥物“拉伊卜”手办的主体是由PVC塑料制成，塑料属于        (填“复合”或“合成”)材料。
(2)“大力神杯”由18K金铸造，基座镶有两圈墨绿色的孔雀石。孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】，其中Cu元素的化合价为        。
(3)绿茵场上，运动员受伤时常喷一种止痛喷剂，其主要成分为氯乙烷(CH3CH2Cl)，氯乙烷中碳元素与氢元素的质量比是        。
(4)主场馆“卢赛尔体育馆”的建设使用了大量钢铁，钢铁易与空气中的        发生反应而锈蚀，需采取特殊方法防锈。
11. 疫情过后，陕西又成为旅游热点。
(1)回民街上到处弥漫着烤羊肉串的香味，说明分子在        。
(2)华山以“奇险天下第一山”著称。景区使用了新能源汽车，锂电池可为其提供动力。锂原子结构示意图如图1所示，在化学反应中该原子容易        (填“得到”或“失去”)电子；图2中与锂原子的化学性质相似的是        (填字母)。

(3)大唐不夜城是唐文化展示的首选之地。甑糕是从唐朝流传到现在的美食，它是以糯米和红枣为主要原料制成的一种甜糕，糯米中富含的营养素是        。
12. 工业上可通过下列工艺流程处理工厂排放的含二氧化硫的尾气并获得氢气。
请回答下列问题：

(1)主反应器中发生反应的化学方程式为：SO2+2H2O+I2=X+2HI，则X的化学式是        。
(2)氢气是理想的清洁、高能燃料，为防止爆炸，点燃氢气前一定要进行的操作是        。
(3)在整个工艺流程中，能被循环利用的物质是        (填化学式)。
13. 如表是物质R的部分溶解度数据，请回答：
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
56.7
(1)若保持溶液质量不变，将R的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是        。
(2)80℃时，将55gR加入到100g水中，升高温度至100℃，充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为        (填最简整数比)。
(3)在一定温度下，进行如图操作：

该温度为        ℃，烧杯①②③中溶液的溶质质量分数大小关系为        。
14. 人类对金属活动性规律的认识经历了漫长的探索过程，如图1。

(1)用金、银、镁三种金属重温格劳贝尔实验，会“消失”的金属发生反应的化学方程式为        。
(2)重现贝开托夫实验：将已打磨且形状、大小相同的锌、铜、锰(Mn)片分别放入5%的盐酸中，观察到锰片和锌片周围立即产生气泡，且锰的速率较快；铜片上无明显现象。
①锌、铜、锰的金属活动性顺序由强到弱为        。
②若选择用两种金属同时放入一种盐溶液中来验证锌、铜、锰的活动性，则选用的药品是        (写一种)。
(3)运用贝开托夫得出的规律开展实验，向一定量银、铜、铁混合金属中逐滴加入硝酸银溶液，充分反应，固体的质量与加入硝酸银溶液的质量关系如图2所示，则c点溶液中含有的金属阳离子是        。
15. A～E是初中化学中常见的物质且都含有一种相同元素，它们之间的转化关系如图所示(“→”两端的物质可以实现一步转化，部分反应物、生成物未标出)。其中，A通常为气体，B俗称纯碱，C是大理石的主要成分，E是一种单质。
请回答下列问题：
(1)D的化学式是        。
(2)B→C发生反应的化学方程式为        。
(3)上述转化中没有涉及的基本反应类型是        。
16. 根据下列图示装置回答问题。

(1)写出仪器a的名称：        。
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的O2时，应选择的发生与收集装置是        (填字母)，反应的化学方程式为        。
(3)实验室用A装置制取CO2时，向装置中加药品前，应先        。
(4)利用F装置进行燃烧条件的探究。试管①中充满氮气，试管②③中充满氧气，升温至40℃，观察到试管        (填序号)中的磷燃烧。
17. 医疗污水中含有大量的细菌、病毒和化学药剂等，必须经过处理后才可排放。医疗污水是如何进行处理的？处理后的物质成分是什么？同学们开启了项目学习之旅。
项目一：走进污水处理厂
【学习内容】医疗污水通常采用的处理方法是“物化+生化”，主要操作设备包括：
①格栅井。除去污水中较大的悬浮物和漂浮物。
②反应池。加入化学试剂除去污水中的有机物。
③絮凝沉淀池。加絮凝剂除去污水中少量较小的悬浮物。
④接触池。“氯化法”对医疗污水消毒，消毒后污水中含有HCl。
【表达交流】(1)同学们结合日常所学，对上述污水处理流程的正确排序是        (填序号)。
项目二：走进化学实验室
【学习目标】初步探究污水处理厂产生污泥的成分。
污水处理厂常用向污泥处理池中加入氢氧化钙的方法进行消毒，最终的污泥可用作肥料。
【提出问题】最终污泥中残留药品是什么呢？(忽路其他成分的影响)
【做出猜想】猜想1：含有CaCl2、HCl
猜想2：含有CaCl2、Ca(OH)2
猜想3：含有CaCl2、HCl、Ca(OH)2
猜想4：含有CaCl2
(2)小红认为猜想3错误，原因是        (用化学方程式解释)。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【实验探究】取少量最终的污泥于烧杯中，加入一定量水，充分搅拌后静置，取上层清液备用。
(3)小明设计了如下不同的实验方案，证明猜想1正确。请帮他填写有关实验步骤和实验现象。
方案
实验步骤
实验现象
一
取少量上层清液于试管中，向其中滴加AgNO3溶液，振荡
产生白色沉淀
二
将少量Fe2O3粉末放入另一支试管中，加入适量上层清液
      
三
另取少量上层清液于第三支试管中，加入       
溶液变为红色
【反思评价】(4)同学们认为上述方案一不严谨，理由是        。
【实验拓展】(5)从环保角度来讲，污水呈中性以后才能排放。若某地污水中含有盐酸，可向污水中加过量的        (填字母)处理使其达标。
A.烧碱
B.石灰石
C.废铜屑
18. 化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测定溶液中过氧化氢的质量分数。称量136g过氧化氢溶液和0.2g二氧化锰进行实验，反应过程中总质量随时间的变化关系如图。
请分析并计算：
(1)制得氧气的质量是        g。
(2)过氧化氢溶液中溶质的质量分数。



答案和解析

1.【答案】C 
【解析】解：A、金刚石是由碳元素一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误。
B、熟石灰是由钙、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误。
C、生石灰是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正确。
D、赤铁矿是由氧化铁和杂质组成，属于混合物，故选项错误。
故选：C。
根据氧化物的概念：氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，且氧化物也属于纯净物，据此进行分析解答。
本题难度不大，考查氧化物的判断，抓住氧化物的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。

2.【答案】B 
【解析】解：A、炸药爆破过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，选项错误。
B、利用太阳能发电过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项正确。
C、天然气燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，选项错误。
D、酒精燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，选项错误。
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

3.【答案】A 
【解析】解：A、用洗洁精清洗餐具上的油污，是利用了乳化原理，不是溶解现象，故A符合题意；
B、活性炭具有吸附性，可用作自制冰箱去味剂，故B不符合题意；
C、干冰升华吸热，使周围温度降低，可做制冷剂，故C不符合题意；
D、稀有气体通电后发出不同颜色的光，常用来制霓虹灯，故D不符合题意。
故选：A。
A、根据乳化原理进行分析；
B、根据活性炭的吸附性进行分析；
C、根据干冰升华吸热进行分析；
D、根据稀有气体的用途进行分析。
解答本题关键是熟悉乳化原理，活性炭的吸附性，干冰升华吸热，熟悉稀有气体的用途。

4.【答案】D 
【解析】解：A.取氯化钠固体粉末时，瓶塞要倒放，用药匙取，故正确；
B.称量药品时，左物右码，左右两边放一个大小相同的滤纸，故正确；
C.量取液体时，视线与液体凹液面最低处保持水平，故正确；
D.溶解固体，放在烧杯内溶解，不能放在量筒里，故错误。
故选：D。
A.取氯化钠固体粉末时，瓶塞要倒放，据此解答；
B.称量药品时，左物右码，左右两边放一个大小相同的滤纸，据此解答；
C.量取液体时，视线与液体凹液面最低处保持水平，据此解答；
D.溶解固体，放在烧杯内溶解，据此解答。
本题考查学生对基本实验操作的掌握，难度系数不大。

5.【答案】B 
【解析】解：A、点燃棉线，有烧纸的气味，故A错误；
B、氯化铵属于铵态氮肥，与熟石灰固体混合研磨后能生成氨气，产生刺激性气味的气体，故B正确；
C、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故C错误。
D、二氧化碳与水反应，生成碳酸，碳酸不能使酚酞试液变色，故D错误。
故选：B。
A、根据棉线燃烧的现象，进行分析判断；
B、根据铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能生成氨气，放出有刺激性气味的气体，进行分析判断；
C、根据铁丝在空气中燃烧的现象，进行分析判断；
D、根据二氧化碳与水反应，生成碳酸进行分析。
本题难度不大，掌握棉线燃烧的现象、铵态氮肥的性质等并能灵活运用是正确解答本题的关键。

6.【答案】D 
【解析】解：A.①表示氧原子，②表示氧离子，微粒种类不同，但质子数均为8，故错误；
B.②表示1个氧离子，只有微观意义；④可以表示氧气，也可表示1个氧气分子，即有宏观意义又有微观意义，故错误；
C.③表示2个氧原子，④表示1个氧气分子且1个氧分子是由2个氧原子构成，二者表示的意义不同，故错误；
D.①表示氧原子，⑤表示氧原子的结构，二者的表示形式不同，但都表示氧原子，故正确；
故选：D。
元素是具有相同核电荷数一类原子的总称，元素符号表示一种元素、还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就能表示物质，据以上分析解答。
本题考查了化学符号及其周围数字的意义等相关知识，掌握有关化学用语的基础知识即可解答。

7.【答案】A 
【解析】解：A、二氧化碳能使燃着的木条熄灭，但能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气等气体，故选项说法错误。
B、H2O和H2O2化学性质不同，因为它们的分子构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项说法正确。
C、将火柴梗放在火焰上，通过不同地方的炭化程度，可探究火焰哪层温度最高，故选项说法正确。
D、使用无磷洗衣粉，可以减少水体污染，故选项说法正确。
故选：A。
A、根据能使燃着的木条熄灭的气体具有不能燃烧、不能支持燃烧的性质，进行分析判断。
B、根据分子的基本性质，进行分析判断。
C、根据温度越高，木条炭化的越快，进行分析判断。
D、根据减少水体污染的措施，进行分析判断。
本题难度不大，了解常见气体的性质、分子的基本性质、减少水体污染的措施等是正确解答本题的关键。

8.【答案】B 
【解析】解：A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项不能达到实验目的。
B、硫酸铜溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，与硝酸铵不反应，可以鉴别，故选项能达到实验目的。
C、碳酸钠能与过量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙(过量的)，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的。
D、二氧化碳不能与氧化铁反应，故选项不能达到实验目的。
故选：B。
A、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧(只能与空气中的氧气反应)；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

9.【答案】C 
【解析】解：A、步骤②打开K2后，稀硫酸和碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，瓶内观察到有气泡产生，故选项说法正确。
B、若用盐酸代替稀H2SO4，盐酸具有挥发性，可能导致产生的二氧化碳不纯，故选项说法正确。
C、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氢气不能与氢氧化钠溶液反应，稀硫酸和碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，步骤①可收集到H2，步骤②可收集到CO2，故选项说法错误。
D、浓硫酸具有吸水性，与H2和CO2均不反应，两种气体都可以用浓硫酸进行干燥，故选项说法正确。
故选：C。
根据二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氢气不能与氢氧化钠溶液反应，稀硫酸和碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，进行分析判断。
本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、浓硫酸具有吸水性等是正确解答本题的关键。

10.【答案】合成  +2  24：5  氧气和水(或O2和H2O) 
【解析】解：(1)塑料属于合成材料；故答案为：合成；
(2)设铜元素的价态为x，氢氧根的化合价为−1价，碳酸根的化合价为−2价，根据化合物中所有元素的化合价代数和为0可知，2x+2×(−1)+1×(−2)=0，解得x=+2价；故答案为：+2；
(3)氯乙烷(CH3CH2C1)中碳元素与氢元素的质量比是(12×2)：(1×5)=24：5；故答案为：24：5；
(4)钢铁易与空气中的氧气和水蒸气发生反应而锈蚀，需采取特殊方法防锈；故答案为：氧气和水(或O2和H2O)。
(1)根据材料的分类来分析；
(2)根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
(3)根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
(4)根据铁锈蚀的原理来分析。
本题难度不大，掌握材料的分类、元素化合价的计算方法、元素质量比的计算方法以及铁锈蚀的原理是解题的关键。

11.【答案】不断运动  失去  C  糖类 
【解析】解：(1)回民街上到处弥漫着烤羊肉串的香味，说明分子在不断运动；
(2)锂原子最外层电子数是1，小于4，易失去电子；决定元素化学性质的是原子最外层电子数，最外层电子数相等，化学性质相似，所以与锂原子的化学性质相似的是C；
(3)糯米中富含有淀粉，属于糖类。
故答案为：(1)不断运动；
(2)失去；C；
(3)糖类。
(1)根据分子的性质进行分析；
(2)根据决定元素化学性质的是原子最外层电子数，最外层电子数大于4，易得到电子，最外层电子数小于4，易失去电子进行分析；
(3)根据糯米中富含有淀粉进行分析。
解答本题关键是熟悉分子的性质，决定元素化学性质的是原子最外层电子数，知道常见物质中的营养素。

12.【答案】H2SO4  检验氢气的纯度  I2 
【解析】解：(1)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目和种类不变，可知SO2+2H2O+I2=X+2HI化学方程式中X的化学式是：H2SO4。故答案为：H2SO4；
(2)氢气具有可燃性，为防止爆炸，点燃氢气前一定要进行的操作是：检验氢气的纯度。故答案为：检验氢气的纯度；
(3)在整个工艺流程中，能被循环利用的物质是I2。故答案为：I2。
(1)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目和种类不变分析；
(2)氢气具有可燃性分析；
(3)根据工艺流程分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记物质的相互转化和制备方法，以及与之相关的知识．

13.【答案】降低温度  11：20  40  ②=③>① 
【解析】解：(1)物质R的溶解度随着温度的升高而增大，若保持溶液质量不变，将R的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是降低温度。
(2)80℃时，将55gR加入到100g水中，升高温度至100℃，该温度下R的溶解度为56.7g，充分搅拌后，能全部溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为55g：100g=11：20。
(3)一定温度下，想50g水中加入30gR，最终能形成70g溶液，即该温度下，50g水中最多能溶解R20g，则该温度下R的溶解度为40g，该温度为40℃。
烧杯①②③中溶液中，②③为该温度下的饱和溶液，①为不饱和溶液，其溶质质量分数大小关系为②=③>①。
故答案为：
(1)降低温度；
(2)11：20；
(3)40；②=③>①。
(1)根据物质R的溶解度随着温度的升高而增大，进行分析解答。
(2)根据100℃，R的溶解度为56.7g，进行分析解答。
(3)根据一定温度下，想50g水中加入30gR，最终能形成70g溶液，进行分析解答。
本题难度不大，掌握溶解度的含义、饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。

14.【答案】Mg+2HCl=MgCl2+H2↑  锰>锌>铜  Cu、Mn、ZnSO4溶液(合理即可)  Fe2+、Cu2+ 
【解析】解：(1)用金、银、镁三种金属重温格劳贝尔实验，由于镁在金属活动性顺序表中位于氢的前边，会“消失”的金属是镁，发生反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。
(2)①将已打磨且形状、大小相同的锌、铜、锰(Mn)片分别放入5%的盐酸中，观察到锰片和锌片周围立即产生气泡，且锰的速率较快；铜片上无明显现象。由此可知，锌、铜、锰的金属活动性顺序由强到弱为锰>锌>铜。
②若选择用两种金属同时放入一种盐溶液中来验证锌、铜、锰的活动性，由比较三种金属的活动性常用“三取中”的方法可知，则选用的药品是：Cu、Mn、ZnSO4溶液或Cu、Mn、ZnCl2溶液或Cu、Mn、Zn(NO3)2溶液等。
(3)向一定量银、铜、铁混合金属中加入硝酸银溶液充分反应，硝酸银先和铁反应生成硝酸亚铁和银，后和铜反应生成硝酸铜和银，由固体的质量与加入硝酸银溶液的质量关系如图所示可知，则c点时硝酸银恰好与铜反应，所含的金属阳离子有反应生成的硝酸亚铁中的亚铁离子、硝酸铜中的铜离子，符号为：Fe2+、Cu2+。
故答案为：(1)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
(2)①锰>锌>铜；
②Cu、Mn、ZnSO4溶液(合理即可)；
(3)Fe2+、Cu2+。
(1)根据金属的活动性顺序分析消失的金属，写出反应的方程式；
(2)①根据金属与酸反应的难易程度比较金属的活动性顺序；
②根据比较三种金属的活动性常用“三取中”的方法分析；
(3)根据金属活动性顺序表的应用分析。
会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

15.【答案】H2O  Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH  置换反应 
【解析】解：(1)由分析可知，D是水，化学式为：H2O。
(2)B→C发生的反应可以是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
(3)上述转化中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠属于复分解反应，水在通电的条件下生成氢气和氧气属于分解反应，氧气和氢气在点燃的条件下生成水属于化合反应，则没有涉及的基本反应类型是置换反应。
故答案为：
(1)H2O；
(2)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
(3)置换反应。
A～E是初中化学中常见的物质且都含有一种相同元素。B俗称纯碱，则B是碳酸钠；C是大理石的主要成分，则C是碳酸钙；A通常为气体，能转化成碳酸钠和碳酸钙，则A是二氧化碳；E是一种单质，能和D相互转化，二氧化碳和碳酸钙都能转化成D，则D是水，E是氧气；据此分析解答。
本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

16.【答案】铁架台  BE  2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑  检查装置气密性  ② 
【解析】解：(1)仪器a的名称：铁架台。故答案为：铁架台；
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的O2时，发生装置属于固体加热型选B，排水法可以收集较纯净的O2，收集装置选E，反应的化学方程式为：2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑。故答案为：BE；2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；
(3)实验室用A装置制取CO2时，向装置中加药品前，应先检查装置气密性。故答案为：检查装置气密性；
(4)试管①中充满氮气白磷不燃烧，试管②有氧气其达到白磷的着火点能燃烧，试管③中氧气但是温度不能达到红磷着火点，不能燃烧，所以观察到试管②中的磷燃烧。故答案为：②。
(1)根据实验室常用仪器的认识解决；
(2)根据实验室用高锰酸钾制取分析；
(3)根据实验室制取气体时，应先检查装置气密性分析；
(4)根据燃烧条件分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。

17.【答案】①③②④  Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O  粉末逐渐溶解，溶液由无色变为黄色  紫色石蕊溶液  氯化钙与硝酸银反应也能生成白色沉淀  B 
【解析】解：(1)根据自来水净化的方法和日常所学可知污水处理流程的正确排序是①③②④；
(2)氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，小红认为猜想3错误，原因是氢氧化钙与稀盐酸不能共存；
(3)稀盐酸与少量Fe2O3粉末反应，粉末逐渐溶解，生成黄色的氯化铁溶液，稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红；
(4)稀盐酸能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀氯化银，而氯化钙与硝酸银反应也能生成白色沉淀氯化银，说明有白色沉淀生成，不能证明一定有盐酸，有可能是氯化钙；
(5)A、从环保角度来讲，污水呈中性以后才能排放，烧碱是一种强碱，显碱性，向污水中加过量的烧碱会使污水呈碱性，故A错误；
B、石灰石与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙呈中性，向污水中加过量的石灰石会使污水呈中性，故B正确；
C、铜的活动性排在氢的后面，铜不与盐酸反应，则不能向污水中加过量的废铜屑来处理使其达标，故C错误；
故答案为：(1)①③②④；
(2)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；
(3)粉末逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；紫色石蕊溶液；
(4)氯化钙与硝酸银反应也能生成白色沉淀；
(5)B。
(1)根据自来水净化的方法来分析污水处理流程；
(2)根据酸和碱不能共存来分析；
(3)根据稀盐酸与少量Fe2O3粉末反应的现象来分析；根据酸能使紫色石蕊溶液变红来分析；
(4)根据氯化钙与硝酸银反应也能生成白色沉淀来分析；
(5)根据酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应的化学性质进行分析解答。
实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础。

18.【答案】1.6 
【解析】解：(1)根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为136.2g−134.6g=1.6g；
(2)设参加反应的过氧化氢质量为x。
2H2O2=MnO22H2O+O2↑
68          32
x1.6g
6832=x1.6g
x=3.4g
过氧化氢溶液中溶质的质量分数为3.4g136g×100%=2.5%
答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为2.5%。
故答案为：(1)1.6；
(2)2.5%。
根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以求算氧气的质量，根据氧气的质量和对应的化学方程式求算过氧化氢的质量。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。