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2023年云南省昆明市中考化学一模试卷（含解析）
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这是一份2023年云南省昆明市中考化学一模试卷（含解析），共25页。试卷主要包含了 下列食物中富含蛋白质的是， 缺铁会引起， “珍爱生命，关注健康”， 下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
绝密★启用前
2023年云南省昆明市中考化学一模试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
得分
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 下列不是中国科学家的是( )
A. 张青莲 B. 侯德榜 C. 门捷列夫 D. 屠呦呦
2. 下列物质不属于化石燃料的是( )
A. 石油 B. 煤 C. 酒精 D. 天然气
3. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是( )
A. 氯化钠 B. 植物油 C. 面粉 D. 泥沙
4. 空气中体积分数21%的物质是( )
A. 氧气 B. 氮气 C. 氦气 D. 二氧化碳
5. 下列食物中富含蛋白质的是( )
A. 冰糖 B. 食用油 C. 青菜 D. 鸡蛋
6. 缺铁会引起( )
A. 佝偻病 B. 甲状腺肿大 C. 贫血 D. 龋齿
7. 美丽昆明要靠我们共同创造和维护。下列做法不合理的是( )
A. 垃圾分类处理 B. 乘坐公共交通工具出行
C. 大量使用一次性餐具 D. 积极植树造林
8. “珍爱生命，关注健康”。下列说法正确的是( )
A. 用甲醛浸泡海产品以保鲜 B. 霉变的大米经蒸煮后食用
C. 用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品 D. 用小苏打焙制糕点
9. 下列说法错误的是( )
A. 盐酸可用于除铁锈 B. 石墨可用于裁玻璃
C. 铜丝可用作电线 D. 加了洗涤剂的水能除去衣服上的油污
10. 下列数据是人体内一些液体和排泄物的正常范围，其中酸性最强的是( )
A. 胃液0.9−1.5 B. 胰液7.5−8.0 C. 唾液6.6−7.1 D. 胆汁7.1−7.3
11. 下列有关燃烧和灭火的说法错误的是( )
A. 木炭不充分燃烧会产生CO
B. 纸篓内废纸着火用水浇灭，目的是降低着火点
C. “釜底抽薪”是指通过清除可燃物的方法达到灭火的目的
D. 用扇子扇煤炉火焰越扇越旺，原因是补充氧气
12. 下列关于分子的说法错误的是( )
A. 水变为水蒸气--分子体积、质量都变大
B. 校园里闻到阵阵花香--分子在不断运动
C. 分离液态空气制氧气属于物理变化--分子种类不变
D. 白糖在热水中比冷水中溶解更快--温度升高，分子运动速率加快
13. 下列有关实验的叙述错误的是( )
A. 电解水时，水中加入少量硫酸钠以增强导电性
B. 粗盐提纯时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热
C. 量取液体时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平
D. 用pH试纸测定溶液酸碱性时，需先将试纸润湿，再直接伸入溶液中
14. 锰是维持人体正常生命活动所必需的微量元素，如图是锰的原子结构示意图。下列说法错误的是( )
A. 第一层电子数为2
B. □内的数字为8
C. 原子核外有4个电子层
D. 在化学反应中该原子失去电子形成阳离子
15. 水是生命之源。下列有关水的说法错误的是( )
A. 水中加入明矾(絮凝剂)的目的是杀菌消毒
B. 通过蒸馏可制得净化程度较高的水
C. 利用活性炭可吸附水中的色素和异味
D. 煮沸可降低水的硬度，常用肥皂水来区分硬水和软水
16. 《天工开物》中记载“凡石灰经火焚炼为用……急用者以水沃之，亦自解散用以砌墙石，则筛去石块，水调黏合。”下列说法错误的是( )
A. “焚炼”涉及分解反应
B. “石灰”指石灰石，主要成分是氢氧化钙
C. “以水沃之”涉及氧化钙与水的反应
D. “筛去石块”的目的是分离物质
17. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图是硫元素的“价类二维图”，下列说法错误的是( )
A. 物质a的化学式为H2S B. 物质b在空气中燃烧，发出蓝光
C. 物质c为大气污染物之一 D. 物质d可以转化为物质e
18. 2023年3月《中国科学院刊》报道了我国生物乙醇重整制氢技术的重大进展。制氢过程中某步反应的原理如图所示。下列说法错误的是 ( )
A. 从物质类别看：反应物、生成物均属于化合物
B. 从微观构成看：甲烷由甲烷分子构成
C. 从质量关系看：该反应遵守质量守恒定律
D. 从守恒关系看：反应前后原子种类、数目、质量不变
19. 下列实验方法能达到目的的是 ( )
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别纯棉与涤纶
分别取样灼烧，闻气味
B
检验Na2CO3中是否含有K2CO3
加入稀硫酸，观察是否产生气泡
C
除去NaCl溶液中混有的少量BaCl2
加入过量稀硫酸，充分反应后过滤
D
分离铁粉和铜粉
加入稀盐酸
A. A B. B C. C D. D
20. 我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。碳捕捉与封存技术助推“碳中和”目标实现。下列说法正确的是( )
A. 光合作用是将化学能转化为热能
B. 可用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2
C. 如图将CO2压入地下形成的液态CO2属于溶液
D. 中国科学家利用CO2合成淀粉的过程属于物理变化
21. 科幻电影《流浪地球2》中科技感满满的镜头背后，是中国智造和中国科技硬实力的崛起。
(1)电影中越野底盘运输系统是徐工集团用实物改造出来的，其车窗玻璃为防弹玻璃，防弹玻璃一般是由玻璃(或有机玻璃)与其它材料复合而成，防弹玻璃属于 (填标号)。
A.金属材料
B.复合材料
C.天然材料
(2)量子计算机的芯片中含有钼元素，该元素相关信息如图所示。
钼元素的质子数为 ，相对原子质量为 。
(3)外骨骼机器人也称“可穿戴的机器人”，其材料多为钛合金，制备金属钛过程中涉及反应TiF4+2H2SO4=4HF+2SO3+X，则X的化学式为 。
(4)“方舟”空间站的现实原型是中国“天宫”空间站。空间站上太阳能板中含有镓(Ga)元素，金属镓由 (填“分子”“原子”或“离子”)构成。镓元素在化合物中一般显+3价，镓的化学性质与铝相似，常温下镓与氧气反应的化学方程式为 。
22. 酸、碱、盐是重要的化合物。
(1)打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有 (填标号)。
A.还原性
B.酸性
C.挥发性
D.腐蚀性
(2)氯碱工业指的是利用电解饱和食盐水制得氢氧化钠、氢气和氯气，并以它们为原料生产一系列化工产品。次氯酸钠(NaClO)是氯碱工业的产品之一。氯化钠、次氯酸钠固体的溶解度曲线如图。
①由图可知，NaClO的溶解度随温度的升高而 (填“增大”“减小”或“不变”)。
②30℃时，溶解度：NaClO NaCl(填“>”“<”或“=”)。
③下列关于氢氧化钠用途的叙述，错误的是 (填标号)。
A.治疗胃酸过多
B.制取肥皂
C.制作炉具清洁剂
D.作某些气体的干燥剂
(3)中和反应是重要的化学反应。
①图1是氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的示意图，该反应中未发生变化的离子是SO42−和 (填化学符号)。
②图2是向氢氧化钾溶液中滴加硫酸时电导率的变化情况。相同温度下，溶液中的离子浓度越大，溶液的电导率越大。向M点溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液的颜色为 ，N点溶质为K2SO4和 (填化学式)。
23. 材料在生产生活中用途广泛。
(1)氮化铝是一种重要的无机非金属材料。用化学用语填空。
①3个铝原子 ；
②氮气 ；
③3个二氧化氮分子 ；
④硝酸 。
(2)高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。利用石英砂(主要成分是SiO2)制备高纯硅的工艺流程如图。
①SiO2中硅元素的化合价为 价。
②反应Ⅰ的基本反应类型为 反应。
③反应Ⅲ的产物有两种，其化学方程式为 。
24. 人类的生产生活离不开金属。
(1)中华文明五千年，有着辉煌灿烂的历史。
①古代文献中记载了金、银、铜、锌等金属的冶炼方法，其中能与稀盐酸反应的金属是 (填化学式)。②《神农本草经》中记载“石胆......能化铁为铜”(“石胆”主要成分是硫酸铜)，该反应的化学方程式为 。
(2)2022年北京冬奥会发行的冬奥币制作材料之一是铜合金，若用纯铜与其相互刻画，表面出现划痕的是 (填“铜合金”或“纯铜”)。
(3)钢铁器件喷上油漆可隔绝O2和 (填化学式)，以达到防锈的目的。
(4)为比较R、M、Q三种金属的活动性强弱，将一定质量的R加入到M(NO3)2、QNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，滤渣质量大于R的质量，向滤液中加入足量M，有Q析出，据此 (填“能”或“不能”)比较出三种金属的活动性强弱。
(5)已知：①金属活动性顺序X>Y，且均在氢之前；②X、Y在生成物中均为+2价；③相对原子质量X>Y。将等质量的金属X、Y分别放入到等质量且质量分数相同的稀盐酸中充分反应。下列图像可能与实验相符的是 (填标号)。
25. 化学是一门以实验为基础的科学。结合图示回答问题：
Ⅰ.气体的实验室制取及性质
(1)仪器①的名称为 。
(2)若用装置B制取氧气，则反应的化学方程式为 。
(3)实验室常用 (填标号)装置收集CO2；若用E装置检验CO2，E中应盛有的试剂是 。
Ⅱ.实验室测定样品纯度小王同学设计了以下实验装置(夹持装置已略去)测定某氧化铜样品的纯度(杂质不与氢气反应)。
(1)丙中玻璃管里发生反应的化学方程式为 。
(2)从实验的安全性考虑，应该 (填标号)。
A.先通入H2，排尽空气后，再点燃酒精灯
B.先点燃酒精灯，后通入H2
(3)反应前氧化铜样品质量为ag，丁装置质量为bg，充分反应后丁装置质量为cg，则氧化铜样品的纯度= ×100%(用代数式表示，结果化为最简)。
26. 昆明斗南花卉市场大力推广无土栽培技术进行花卉培育。某无土栽培粉状肥料可能由KCl、NH4NO3、MgSO4、Cu(NO3)2中的一种或几种物质组成。为探究其成分，小明同学设计并完成了如下实验。
【提出问题】肥料的成分有哪些？
【实验探究】
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量固体样品于试管中，加入适量蒸馏水
溶液呈无色
固体中一定没有 (填化学式)
②另取少量固体样品，加入少量熟石灰粉末，混合、研磨
固体中一定含有
③另取少量固体样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分溶解，再向其中加入过量氯化钡溶液，静置
产生白色沉淀
固体中一定含有MgSO4
④取③中上层清液，向其中滴加硝酸银溶液和稀硝酸
产生白色沉淀
固体中一定含有
【反思与评价】(1)步骤③中涉及的化学方程式为 。
(2)小红同学认为步骤④的结论不合理，原因是 。同学们改进实验后，最终确定了肥料的成分。
【拓展与应用】下列说法错误的是 (填标号)。
A.磷矿粉[Ca3(PO4)2]属于复合肥
B.农业上提倡使用农家肥，合理施用化肥和农药
C.尿素在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响
D.在今后相当一段时间内，施用农药仍是最重要的作物保护手段
27. 取大理石样品20g，与100g稀盐酸恰好完全反应，反应后剩余物总质量为115.6g(假设大理石样品中杂质不参与反应也不溶于水)。计算：
(1)生成CO2的质量为 g。
(2)稀盐酸中溶质质量分数是多少？(化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、张青莲是中国科学家，故选项错误。
B、侯德榜是中国科学家，故选项错误。
C、门捷列夫是俄国科学家，故选项正确。
D、屠呦呦是中国科学家，故选项错误。
故选：C。
根据科学家们的国籍，进行分析解答。
本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。
2.【答案】C
【解析】解：A、石油属于三大化石燃料之一，故选项错误．
B、煤属于三大化石燃料之一，故选项错误．
C、酒精可用粮食来制取，属于可再生能源，不属于化石燃料，故选项正确．
D、天然气属于三大化石燃料之一，故选项错误．
故选：C．
化石燃料是古代生物遗体在特定地质条件下形成的，可作燃料和化工原料的沉积矿产，包括煤、石油、天然气等．
本题难度不大，主要考查了化石燃料的知识，了解化石燃料的种类即可正确解答本题．
3.【答案】A
【解析】解：A、氯化钠易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A符合题意；
B、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故B不合题意；
C、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故C不合题意；
D、泥沙不溶于水，与水混合形成悬浊液，故D不合题意。
故选：A。
本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一、稳定的混合物。
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
4.【答案】A
【解析】解：空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%。
故选：A。
根据空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%，进行解答。
本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
5.【答案】D
【解析】解：A、冰糖中富含糖类，不合题意；
B、食用油中富含油脂，不合题意；
C、青菜中富含维生素，不合题意；
D、鸡蛋中富含蛋白质，符合题意。
故选：D。
根据食物中富含的营养素来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记食品、药品与健康食品中的有机营养素，以及与之相关的知识。
6.【答案】C
【解析】解：人体缺铁会引起贫血。人体缺钙会引起佝偻病或骨质疏松症，缺碘会引起甲状腺肿大，缺氟会引起龋齿。
故选：C。
根据化学元素与人体健康的关系来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用，以及与之相关的知识。
7.【答案】C
【解析】解：A、垃圾分类处理，既节约资源又有利于保护生态环境，故A不符合题意；
B、乘坐公共交通工具，可以节约资源，保护生态环境，故B不符合题意；
C、大量使用一次性餐具，会造成资源的巨大浪费，增加能源的消耗，故C符合题意；
D、积极植树造林，可以净化空气，防风固沙，故D不符合题意。
故选：C。
根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。
本题考查了造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施等，难度不大。
8.【答案】D
【解析】解：A、甲醛有毒，不能用来浸泡海鲜产品，故A错误；
B、霉变食物中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素有毒，所以霉变食物蒸煮后也不能食用，故B错误；
C、亚硝酸钠是一种有毒物质，不能代替食盐腌渍食品，故C错误；
D、小苏打受热分解产生二氧化碳气体，使糕点疏松多孔，故D正确。
故选：D。
A、根据甲醛有毒进行分析；
B、根据霉变食物中含有黄曲霉毒素进行分析；
C、根据NaNO2有进行分析；
D、根据小苏打受热分解产生二氧化碳气体进行分析。
本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
9.【答案】B
【解析】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，因此可以用稀盐酸除去铁锈，故正确；
B、石墨是自然界中最软的物质之一，不可以可用于裁玻璃，故错误；
C、铜具有良好的导电性，铜丝可用作电线，故正确；
D、洗涤剂对油污有乳化作用，加了洗涤剂的水能除去衣服上的油污，故正确。
故选：B。
A、稀盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁和水；
B、石墨是自然界中最软的物质之一；
C、根据铜的导电性分析；
D、根据除油的原理分析。
物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，因此要根据物质的性质来确定物质的用途。
10.【答案】A
【解析】解：A、胃液的pH为0.9−1.5，小于7，显酸性。
B、胰液的pH为7.5−8.0，大于7，显碱性。
C、唾液的pH为6.6−7.1，可能显酸性、中性、碱性。
D、血浆的pH为7.1−7.3，大于7，显碱性。
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强。
故选：A。
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。
11.【答案】B
【解析】解：A、木炭不充分燃烧会产生CO，说法正确；
B、纸篓内废纸着火用水浇灭，目的是降低可燃物的温度至着火点以下，而不是降低着火点，说法错误；
C、“釜底抽薪”是指通过清除可燃物的方法达到灭火的目的，说法正确；
D、用扇子扇煤炉火焰越扇越旺，原因是补充氧气，说法正确。
故选：B。
A、根据木炭不充分燃烧的产物来分析；
B、根据灭火的方法与原理来分析；
C、根据灭火的方法与原理来分析；
D、根据促进燃料充分燃烧的措施来分析。
本题难度不大，掌握促进燃烧的做法、灭火的方法与原理以及含碳燃料不充分燃烧的产物是解题的关键。
12.【答案】A
【解析】解：A、水蒸发为水蒸气，所占体积变大，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，故选项解释错误。
B、校园里闻到阵阵花香，是因为分子在不断运动的缘故，故选项解释正确。
C、分离液态空气制氧气属于物理变化，分子种类不变，故选项解释正确。
D、白糖在热水中比冷水中溶解快，是因为升高温度，分子运动速率加快，故选项解释正确。
故选：A。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
13.【答案】D
【解析】解：A、纯水的导电性较弱，电解水时，水中加入少量硫酸钠以增强导电性，说法正确；
B、粗盐提纯时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，说法正确；
C、量取液体时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，说法正确；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液置于干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，也不能将试纸直接伸入待测溶液中，以防造成试剂污染，说法错误。
故选：D。
A、根据增强水的导电性的方法来分析；
B、根据蒸发结晶的注意事项来分析；
C、根据量筒的读数方法来分析；
D、根据pH试纸的使用方法来分析。
本题难度不大，掌握电解水的注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项等是正确解答本题的关键。
14.【答案】B
【解析】解：A、原子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，第一层电子数为2，故选项说法正确。
B、原子中，质子数=核外电子数，25−2−8−2=13，□内的数字为13，故选项说法错误。
C、原子结构示意图中，弧线表示电子层，原子核外有4个电子层，故选项说法正确。
D、最外层电子数是2，小于4，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故选项说法正确。
故选：B。
根据原子中，质子数=核外电子数；原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
本题难度不大，考查对原子结构示意图及其意义的理解，明确原子结构示意图中最外层电子数与得失电子的关系是解题的关键。
15.【答案】A
【解析】解：A、水中加入明矾(絮凝剂)的目的是吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，而不能杀菌消毒，说法错误；
B、蒸馏可以除去水中的所有杂质，因此通过蒸馏可制得净化程度较高的水，说法正确；
C、活性炭具有吸附性，利用活性炭可吸附水中的色素和异味，说法正确；
D、煮沸可降低水的硬度，常用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较多是软水，产生泡沫较少的是硬水，说法正确。
故选：A。
A、根据明矾净化水的原理来分析；
B、根据蒸馏的原理来分析；
C、根据活性炭的性质来分析；
D、根据降低水的硬度以及硬水与软水的检验方法来分析。
要想解答好这类题目，首先，要熟记水的净化方法、原理和相关操作等。然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。
16.【答案】B
【解析】解：A、“焚炼”是高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，是由一种物质生成两种新物质，属于分解反应，说法正确；
B、“石灰”指石灰石，主要成分是碳酸钙，说法错误；
C、“以水沃之”涉及氧化钙与水的反应生成氢氧化钙，说法正确；
D、“筛去石块”的目的是分离物质，说法正确。
故选：B。
A、根据化学反应的特点来分析；
B、根据物质的主要成分来分析；
C、根据物质的性质来分析；
D、根据分离混合物的方法来分析。
解答这类题目时，要熟记和理解碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化，难度不大。
17.【答案】B
【解析】解：A、a为氢化物，且其中硫元素化合价为−2价，氢元素化合价为+1价，则物质a的化学式为H2S，故A正确；
B、b为单质，硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，而不是蓝光，故B错误；
C、c为氧化物，且其中硫元素的化合价为+4价，而氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，且其中氧元素的化合物为−2价，则物质c为二氧化硫，二氧化硫能引起酸雨，属于大气污染物之一，故C正确；
D、d为氧化物，且其中硫元素的化合价为+6价，则为三氧化硫，e为盐，且其中硫元素的化合价为+6价，则为硫酸盐，而三氧化硫能与碱反应生成硫酸盐，故D正确。
故选：B。
A、根据a为氢化物进行分析；
B、根据b为单质，硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰进行分析；
C、根据c为氧化物，氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，进行分析；
D、根据三氧化硫能与碱反应生成硫酸盐进行分析。
本题主要考查化合价规律等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
18.【答案】A
【解析】解：由发生反应的微观原理图可知，此反应的化学方程式为：CH4+2CO=催化剂CO2+2H2+2C。
A、由物质的化学式可知，生成物中的氢气和碳属于单质，说法错误；
B、甲烷是由甲烷分子构成的，说法正确；
C、所有化学反应都遵循质量守恒定律，说法正确；
D、由质量守恒定律可知，反应前后原子种类、数目、质量不变，说法正确。
故选：A。
A、根据物质的组成与分类来分析；
B、根据物质的构成情况来分析；
C、根据化学反应遵循质量守恒定律来分析；
D、根据质量守恒定律来分析。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
19.【答案】A
【解析】解：A、分别取样灼烧，闻气味，产生烧纸气味的是纯棉，产生特殊气味的是涤纶，可以鉴别，故选项实验方法能达到目的。
B、加入稀硫酸，碳酸钠、碳酸钾溶液均能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，不能检验Na2CO3中是否含有K2CO3，故选项实验方法不能达到目的。
C、BaCl2能与过量稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸(过量的)，不符合除杂原则，故选项实验方法不能达到目的。
D、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜粉不能与稀盐酸反应，不能分离出铁粉，故选项实验方法不能达到目的。
故选：A。
A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、根据盐的化学性质，进行分析判断。
C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
20.【答案】B
【解析】解：A、植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程，故A错误；
B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以可用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2，故B正确；
C、溶液是均一、稳定的混合物，所以将CO2压入地下形成的液态CO2不属于溶液，故C错误；
D、利用CO2合成淀粉的过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误。
故选：B。
A、根据植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程进行分析；
B、根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；
C、根据溶液是均一、稳定的混合物进行分析；
D、根据利用CO2合成淀粉的过程中有新物质生成进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21.【答案】B 42 95.96 TiO2 原子 4Ga+3O2=2Ga2O3
【解析】解：(1)防弹玻璃一般是由玻璃(或有机玻璃)与其它材料复合而成，防弹玻璃属于复合材料，故选：B；
(2)量子计算机的芯片中含有钼元素，该元素相关信息如图所示，钼元素的质子数为42，相对原子质量为95.96；
(3)外骨骼机器人也称“可穿戴的机器人”，其材料多为钛合金，制备金属钛过程中涉及反应TiF4+2H2SO4=4HF+2SO3+X，反应物中有1个钛原子、4个氟原子、4个氢原子、2个硫原子、8个氧原子，生成物中有4个氢原子、4个氟原子、2个硫原子、6个氧原子，所以X的化学式为TiO2；
(4)空间站上太阳能板中含有镓(Ga)元素，金属镓由原子构成；镓元素在化合物中一般显+3价，镓的化学性质与铝相似，常温下镓与氧气反应生成氧化镓，化学方程式为：4Ga+3O2=2Ga2O3。
故答案为：(1)B；
(2)42；95.96；
(3)TiO2；
(4)原子；4Ga+3O2=2Ga2O3。
(1)根据防弹玻璃一般是由玻璃(或有机玻璃)与其它材料复合而成进行分析；
(2)根据元素周期表中的信息进行分析；
(3)根据化学反应前后，元素种类、原子个数不变进行分析；
(4)根据金属是由原子直接构成的，镓和氧气反应生成氧化镓进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
22.【答案】C 增大 > A Na+ 紫色 H2SO4
【解析】解：(1)由于浓盐酸具有挥发性，所以打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白雾，故选：C；
(2)①由图可知，NaClO的溶解度随温度的升高而增大。故答案为：增大；
②30℃时，溶解度：NaClO>NaCl。故答案为：>；
③氢氧化钠是强碱，可以制取肥皂、制作炉具清洁剂、作某些气体的干燥剂，但是具有强烈的腐蚀性，不适合治疗胃酸过多；故选：A；
(3)①氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应中未发生变化的离子是SO42−和Na+。故答案为：Na+；
②向M点的电导率最低，说明氢氧化钠溶液和稀硫酸完全反应，溶液显中性，故滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液的颜色为紫色，N点加入的硫酸过量，所以N点溶质为K2SO4和H2SO4。故答案为：紫色；H2SO4。
(1)根据浓盐酸具有挥发性分析；
(2)①根据氯化钠、次氯酸钠固体的溶解度曲线分析；
②根据氯化钠、次氯酸钠固体的溶解度曲线分析；
③根据氢氧化钠的用途分析；
(3)①根据氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水分析；
②根据向M点的电导率最低；N点加入的硫酸过量分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
23.【答案】3Al N2 3NO2 HNO3 +4 置换 SiHCl3+H2=1100℃Si+3HCl
【解析】解：(1)①3个铝原子，在铝元素符号的前边加计量数3，符号为：3Al；
②氮气是由氮分子构成的，氮分子是双原子分子，符号为：N2；
③3个二氧化氮分子，在二氧化氮的化学式的前边加计量数3，符号为：3NO2；
④硝酸的化学式是：HNO3。
(2)①在SiO2中氧元素的化合价为−2价，由化合价原则可知，硅元素的化合价为+4价。
②反应Ⅰ为：SiO2+C=高温Si+CO2，该反应由一种单质单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
③由物质的变化可知，反应Ⅲ的产物有应是硅和氯化氢，其化学方程式为：SiHCl3+H2=1100℃Si+3HCl。
故答案为：(1)①3Al；
②N2；
③3NO2；
(2))①+4；
②置换；
③SiHCl3+H2=1100℃Si+3HCl。
(1)本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
(2)①根据化合价原则由化学式求出元素的化合价。
②根据反应的特点分析反应的类型。
③根据物质的变化写出方程式。
本题主要考查了化学用语的书写和物质的制备质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24.【答案】Zn Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 纯铜 H2O 能 AB
【解析】解：(1)①排在金属活动顺序表中氢元素前面的金属可与稀盐酸反应，因此金、银、铜、锌等金属中，能与稀盐酸反应的金属是锌，化学式为Zn；
②铁能够与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(2)合金的硬度大于其组成成分中各金属的硬度，铜合金的硬度大于纯铜，二者相互刻画后表面出现划痕的是纯铜；
(3)铁在潮湿的空气中会生锈，钢铁器件喷上油漆可隔绝O2和H2O，以达到防锈的目的；
(4)将一定质量的R加入到M(NO3)2、QNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，滤渣质量大于R的质量，说明R已经发生反应；加入足量M，有Q析出，说明金属活动性M>Q，MM>Q；
(5)A.由图可知，活动性X>Y，Y的相对原子质量小产生氢气多，与题目相符；
B.刚开始酸少，产生水的氢气一样多，随着反应进行，金属少，故Y的相对原子质量小，产生的氢气多，与题目相符；
C.由质量守恒定律可知，X的相对原子质量大，故产生的溶液的质量大，故错误；
D.当金属质量一定时，Y的相对原子质量小，产生氢气多，故错误；
故选AB。
故答案为：
(1)①Zn；②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(2)纯铜；
(3)H2O；
(4)能；
(5)AB。
(1)①根据金属活动顺序表进行分析；②铁能够与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，据此分析；
(2)根据合金的性质进行分析；
(3)根据铁生锈的条件进行分析；
(4)根据金属活动性顺序及实验现象进行分析；
(5)根据题文信息及金属活动性顺序进行分析。
本题考查了金属锈蚀的条件及防护，合金的性质、金属的性质、金属活动性顺序及其应用等相关知识，掌握金属的性质及活动性顺序是解答的关键。
25.【答案】水槽 2H2O2=MnO22H2O+O2↑ D 澄清石灰水 H2+CuO=△Cu+H2O A 40(c−b)9a
【解析】解：Ⅰ.(1)①为盛取液体的水槽；
故答案为：水槽。
(2)B为固液不加热装置，故选过氧化氢溶液和二氧化锰制备氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2H2O2=MnO22H2O+O2↑；
故答案为：2H2O2=MnO22H2O+O2↑。
(3)二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，采用向上排空气法收集，故选D为收集装置；二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，所以E装置内为澄清石灰水；
故答案为：D；澄清石灰水。
Ⅱ.(1)氢气和氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为H2+CuO=△Cu+H2O；
故答案为：H2+CuO=△Cu+H2O。
(2)氢气属于易燃易爆气体，加热前需要进行排空，避免发生爆炸，所以先通入氢气排空后再加热，故选A；
故选：A。
(3)设氧化铜的质量为m，生成水的质量=cg−bg，
H2+CuO=△Cu+H2O
80 18
m cg−bg
8018=mcg−bg m=40(cg−bg)9
因此氧化铜纯度=mag=40(c−b)9a×100%；
故答案为：40(c−b)9a。
Ⅰ.(1)考查实验室常用仪器名称；
(2)过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，据此书写化学方程式；
(3)根据气体性质选择收集装置；根据检验气体的方法分析回答此题；
Ⅱ.(1)氢气和氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，据此书写化学方程式；
(2)根据气体性质分析回答此题；
(3)根据实验数据和化学方程式计算此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
26.【答案】Cu(NO3)2 产生刺激性气味 NH4NO3 KCl BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2 反应生成的氯化镁和过量的氯化钡都能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银 A
【解析】解：【实验探究】
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量固体样品于试管中，加入适量蒸馏水
溶液呈无色
固体中一定没有Cu(NO3)2(硝酸铜溶于水形成蓝色溶液)
②另取少量固体样品，加入少量熟石灰粉末，混合、研磨
产生刺激性气味(硝酸铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，氨气具有刺激性气味)
固体中一定含有NH4NO3
③另取少量固体样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分溶解，再向其中加入过量氯化钡溶液，静置
产生白色沉淀(硫酸镁和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化镁)
固体中一定含有MgSO4
④取③中上层清液，向其中滴加硝酸银溶液和稀硝酸
产生白色沉淀(氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银)
固体中一定含有KCl
故答案为：Cu(NO3)2；产生刺激性气味；NH4NO3；KCl。
【反思与评价】
(1)步骤③中涉及的化学方程式为BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2。
故答案为：BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2。
(2)步骤④的结论不合理，原因是反应生成的氯化镁和过量的氯化钡都能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银。
故答案为：反应生成的氯化镁和过量的氯化钡都能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银。
【拓展与应用】
A.磷矿粉[Ca3(PO4)2]中含有磷元素，属于磷肥，该选项不正确。
B.农业上提倡使用农家肥，合理施用化肥和农药，该选项正确。
C.尿素在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响，该选项正确。
D.在今后相当一段时间内，施用农药仍是最重要的作物保护手段，该选项正确。
故答案为：A。
硝酸铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，氨气具有刺激性气味。
硫酸镁和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化镁。
氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银。
含有磷元素的化肥是磷肥。
农业上提倡使用农家肥，合理施用化肥和农药。
尿素在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。
在今后相当一段时间内，施用农药仍是最重要的作物保护手段。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
27.【答案】4.4
【解析】解：(1)由质量守恒定律2可知，生成二氧化碳的质量为：20g+100g−115.6g=4.4g；
(2)设稀盐酸中溶质质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x 4.4g
7344=x4.4g 解得：x=7.3g
稀盐酸中溶质质量分数是：7.3g100g×100%=7.3%
答：稀盐酸中溶质质量分数是7.3%。
故答案为：(1)4.4g；
(2)7.3%。
(1)根据质量守恒定律计算出生成二氧化碳的质量；
(2)根据二氧化碳的质量和根据反应的方程式计算出稀盐酸中溶质质量及质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
绝密★启用前
2023年云南省昆明市中考化学一模试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
得分
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 下列不是中国科学家的是( )
A. 张青莲 B. 侯德榜 C. 门捷列夫 D. 屠呦呦
2. 下列物质不属于化石燃料的是( )
A. 石油 B. 煤 C. 酒精 D. 天然气
3. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是( )
A. 氯化钠 B. 植物油 C. 面粉 D. 泥沙
4. 空气中体积分数21%的物质是( )
A. 氧气 B. 氮气 C. 氦气 D. 二氧化碳
5. 下列食物中富含蛋白质的是( )
A. 冰糖 B. 食用油 C. 青菜 D. 鸡蛋
6. 缺铁会引起( )
A. 佝偻病 B. 甲状腺肿大 C. 贫血 D. 龋齿
7. 美丽昆明要靠我们共同创造和维护。下列做法不合理的是( )
A. 垃圾分类处理 B. 乘坐公共交通工具出行
C. 大量使用一次性餐具 D. 积极植树造林
8. “珍爱生命，关注健康”。下列说法正确的是( )
A. 用甲醛浸泡海产品以保鲜 B. 霉变的大米经蒸煮后食用
C. 用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品 D. 用小苏打焙制糕点
9. 下列说法错误的是( )
A. 盐酸可用于除铁锈 B. 石墨可用于裁玻璃
C. 铜丝可用作电线 D. 加了洗涤剂的水能除去衣服上的油污
10. 下列数据是人体内一些液体和排泄物的正常范围，其中酸性最强的是( )
A. 胃液0.9−1.5 B. 胰液7.5−8.0 C. 唾液6.6−7.1 D. 胆汁7.1−7.3
11. 下列有关燃烧和灭火的说法错误的是( )
A. 木炭不充分燃烧会产生CO
B. 纸篓内废纸着火用水浇灭，目的是降低着火点
C. “釜底抽薪”是指通过清除可燃物的方法达到灭火的目的
D. 用扇子扇煤炉火焰越扇越旺，原因是补充氧气
12. 下列关于分子的说法错误的是( )
A. 水变为水蒸气--分子体积、质量都变大
B. 校园里闻到阵阵花香--分子在不断运动
C. 分离液态空气制氧气属于物理变化--分子种类不变
D. 白糖在热水中比冷水中溶解更快--温度升高，分子运动速率加快
13. 下列有关实验的叙述错误的是( )
A. 电解水时，水中加入少量硫酸钠以增强导电性
B. 粗盐提纯时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热
C. 量取液体时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平
D. 用pH试纸测定溶液酸碱性时，需先将试纸润湿，再直接伸入溶液中
14. 锰是维持人体正常生命活动所必需的微量元素，如图是锰的原子结构示意图。下列说法错误的是( )
A. 第一层电子数为2
B. □内的数字为8
C. 原子核外有4个电子层
D. 在化学反应中该原子失去电子形成阳离子
15. 水是生命之源。下列有关水的说法错误的是( )
A. 水中加入明矾(絮凝剂)的目的是杀菌消毒
B. 通过蒸馏可制得净化程度较高的水
C. 利用活性炭可吸附水中的色素和异味
D. 煮沸可降低水的硬度，常用肥皂水来区分硬水和软水
16. 《天工开物》中记载“凡石灰经火焚炼为用……急用者以水沃之，亦自解散用以砌墙石，则筛去石块，水调黏合。”下列说法错误的是( )
A. “焚炼”涉及分解反应
B. “石灰”指石灰石，主要成分是氢氧化钙
C. “以水沃之”涉及氧化钙与水的反应
D. “筛去石块”的目的是分离物质
17. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图是硫元素的“价类二维图”，下列说法错误的是( )
A. 物质a的化学式为H2S B. 物质b在空气中燃烧，发出蓝光
C. 物质c为大气污染物之一 D. 物质d可以转化为物质e
18. 2023年3月《中国科学院刊》报道了我国生物乙醇重整制氢技术的重大进展。制氢过程中某步反应的原理如图所示。下列说法错误的是 ( )
A. 从物质类别看：反应物、生成物均属于化合物
B. 从微观构成看：甲烷由甲烷分子构成
C. 从质量关系看：该反应遵守质量守恒定律
D. 从守恒关系看：反应前后原子种类、数目、质量不变
19. 下列实验方法能达到目的的是 ( )
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别纯棉与涤纶
分别取样灼烧，闻气味
B
检验Na2CO3中是否含有K2CO3
加入稀硫酸，观察是否产生气泡
C
除去NaCl溶液中混有的少量BaCl2
加入过量稀硫酸，充分反应后过滤
D
分离铁粉和铜粉
加入稀盐酸
A. A B. B C. C D. D
20. 我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。碳捕捉与封存技术助推“碳中和”目标实现。下列说法正确的是( )
A. 光合作用是将化学能转化为热能
B. 可用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2
C. 如图将CO2压入地下形成的液态CO2属于溶液
D. 中国科学家利用CO2合成淀粉的过程属于物理变化
21. 科幻电影《流浪地球2》中科技感满满的镜头背后，是中国智造和中国科技硬实力的崛起。
(1)电影中越野底盘运输系统是徐工集团用实物改造出来的，其车窗玻璃为防弹玻璃，防弹玻璃一般是由玻璃(或有机玻璃)与其它材料复合而成，防弹玻璃属于 (填标号)。
A.金属材料
B.复合材料
C.天然材料
(2)量子计算机的芯片中含有钼元素，该元素相关信息如图所示。
钼元素的质子数为 ，相对原子质量为 。
(3)外骨骼机器人也称“可穿戴的机器人”，其材料多为钛合金，制备金属钛过程中涉及反应TiF4+2H2SO4=4HF+2SO3+X，则X的化学式为 。
(4)“方舟”空间站的现实原型是中国“天宫”空间站。空间站上太阳能板中含有镓(Ga)元素，金属镓由 (填“分子”“原子”或“离子”)构成。镓元素在化合物中一般显+3价，镓的化学性质与铝相似，常温下镓与氧气反应的化学方程式为 。
22. 酸、碱、盐是重要的化合物。
(1)打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有 (填标号)。
A.还原性
B.酸性
C.挥发性
D.腐蚀性
(2)氯碱工业指的是利用电解饱和食盐水制得氢氧化钠、氢气和氯气，并以它们为原料生产一系列化工产品。次氯酸钠(NaClO)是氯碱工业的产品之一。氯化钠、次氯酸钠固体的溶解度曲线如图。
①由图可知，NaClO的溶解度随温度的升高而 (填“增大”“减小”或“不变”)。
②30℃时，溶解度：NaClO NaCl(填“>”“<”或“=”)。
③下列关于氢氧化钠用途的叙述，错误的是 (填标号)。
A.治疗胃酸过多
B.制取肥皂
C.制作炉具清洁剂
D.作某些气体的干燥剂
(3)中和反应是重要的化学反应。
①图1是氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的示意图，该反应中未发生变化的离子是SO42−和 (填化学符号)。
②图2是向氢氧化钾溶液中滴加硫酸时电导率的变化情况。相同温度下，溶液中的离子浓度越大，溶液的电导率越大。向M点溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液的颜色为 ，N点溶质为K2SO4和 (填化学式)。
23. 材料在生产生活中用途广泛。
(1)氮化铝是一种重要的无机非金属材料。用化学用语填空。
①3个铝原子 ；
②氮气 ；
③3个二氧化氮分子 ；
④硝酸 。
(2)高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。利用石英砂(主要成分是SiO2)制备高纯硅的工艺流程如图。
①SiO2中硅元素的化合价为 价。
②反应Ⅰ的基本反应类型为 反应。
③反应Ⅲ的产物有两种，其化学方程式为 。
24. 人类的生产生活离不开金属。
(1)中华文明五千年，有着辉煌灿烂的历史。
①古代文献中记载了金、银、铜、锌等金属的冶炼方法，其中能与稀盐酸反应的金属是 (填化学式)。②《神农本草经》中记载“石胆......能化铁为铜”(“石胆”主要成分是硫酸铜)，该反应的化学方程式为 。
(2)2022年北京冬奥会发行的冬奥币制作材料之一是铜合金，若用纯铜与其相互刻画，表面出现划痕的是 (填“铜合金”或“纯铜”)。
(3)钢铁器件喷上油漆可隔绝O2和 (填化学式)，以达到防锈的目的。
(4)为比较R、M、Q三种金属的活动性强弱，将一定质量的R加入到M(NO3)2、QNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，滤渣质量大于R的质量，向滤液中加入足量M，有Q析出，据此 (填“能”或“不能”)比较出三种金属的活动性强弱。
(5)已知：①金属活动性顺序X>Y，且均在氢之前；②X、Y在生成物中均为+2价；③相对原子质量X>Y。将等质量的金属X、Y分别放入到等质量且质量分数相同的稀盐酸中充分反应。下列图像可能与实验相符的是 (填标号)。
25. 化学是一门以实验为基础的科学。结合图示回答问题：
Ⅰ.气体的实验室制取及性质
(1)仪器①的名称为 。
(2)若用装置B制取氧气，则反应的化学方程式为 。
(3)实验室常用 (填标号)装置收集CO2；若用E装置检验CO2，E中应盛有的试剂是 。
Ⅱ.实验室测定样品纯度小王同学设计了以下实验装置(夹持装置已略去)测定某氧化铜样品的纯度(杂质不与氢气反应)。
(1)丙中玻璃管里发生反应的化学方程式为 。
(2)从实验的安全性考虑，应该 (填标号)。
A.先通入H2，排尽空气后，再点燃酒精灯
B.先点燃酒精灯，后通入H2
(3)反应前氧化铜样品质量为ag，丁装置质量为bg，充分反应后丁装置质量为cg，则氧化铜样品的纯度= ×100%(用代数式表示，结果化为最简)。
26. 昆明斗南花卉市场大力推广无土栽培技术进行花卉培育。某无土栽培粉状肥料可能由KCl、NH4NO3、MgSO4、Cu(NO3)2中的一种或几种物质组成。为探究其成分，小明同学设计并完成了如下实验。
【提出问题】肥料的成分有哪些？
【实验探究】
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量固体样品于试管中，加入适量蒸馏水
溶液呈无色
固体中一定没有 (填化学式)
②另取少量固体样品，加入少量熟石灰粉末，混合、研磨
固体中一定含有
③另取少量固体样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分溶解，再向其中加入过量氯化钡溶液，静置
产生白色沉淀
固体中一定含有MgSO4
④取③中上层清液，向其中滴加硝酸银溶液和稀硝酸
产生白色沉淀
固体中一定含有
【反思与评价】(1)步骤③中涉及的化学方程式为 。
(2)小红同学认为步骤④的结论不合理，原因是 。同学们改进实验后，最终确定了肥料的成分。
【拓展与应用】下列说法错误的是 (填标号)。
A.磷矿粉[Ca3(PO4)2]属于复合肥
B.农业上提倡使用农家肥，合理施用化肥和农药
C.尿素在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响
D.在今后相当一段时间内，施用农药仍是最重要的作物保护手段
27. 取大理石样品20g，与100g稀盐酸恰好完全反应，反应后剩余物总质量为115.6g(假设大理石样品中杂质不参与反应也不溶于水)。计算：
(1)生成CO2的质量为 g。
(2)稀盐酸中溶质质量分数是多少？(化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、张青莲是中国科学家，故选项错误。
B、侯德榜是中国科学家，故选项错误。
C、门捷列夫是俄国科学家，故选项正确。
D、屠呦呦是中国科学家，故选项错误。
故选：C。
根据科学家们的国籍，进行分析解答。
本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。
2.【答案】C
【解析】解：A、石油属于三大化石燃料之一，故选项错误．
B、煤属于三大化石燃料之一，故选项错误．
C、酒精可用粮食来制取，属于可再生能源，不属于化石燃料，故选项正确．
D、天然气属于三大化石燃料之一，故选项错误．
故选：C．
化石燃料是古代生物遗体在特定地质条件下形成的，可作燃料和化工原料的沉积矿产，包括煤、石油、天然气等．
本题难度不大，主要考查了化石燃料的知识，了解化石燃料的种类即可正确解答本题．
3.【答案】A
【解析】解：A、氯化钠易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A符合题意；
B、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故B不合题意；
C、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故C不合题意；
D、泥沙不溶于水，与水混合形成悬浊液，故D不合题意。
故选：A。
本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一、稳定的混合物。
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
4.【答案】A
【解析】解：空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%。
故选：A。
根据空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%，进行解答。
本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
5.【答案】D
【解析】解：A、冰糖中富含糖类，不合题意；
B、食用油中富含油脂，不合题意；
C、青菜中富含维生素，不合题意；
D、鸡蛋中富含蛋白质，符合题意。
故选：D。
根据食物中富含的营养素来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记食品、药品与健康食品中的有机营养素，以及与之相关的知识。
6.【答案】C
【解析】解：人体缺铁会引起贫血。人体缺钙会引起佝偻病或骨质疏松症，缺碘会引起甲状腺肿大，缺氟会引起龋齿。
故选：C。
根据化学元素与人体健康的关系来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用，以及与之相关的知识。
7.【答案】C
【解析】解：A、垃圾分类处理，既节约资源又有利于保护生态环境，故A不符合题意；
B、乘坐公共交通工具，可以节约资源，保护生态环境，故B不符合题意；
C、大量使用一次性餐具，会造成资源的巨大浪费，增加能源的消耗，故C符合题意；
D、积极植树造林，可以净化空气，防风固沙，故D不符合题意。
故选：C。
根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。
本题考查了造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施等，难度不大。
8.【答案】D
【解析】解：A、甲醛有毒，不能用来浸泡海鲜产品，故A错误；
B、霉变食物中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素有毒，所以霉变食物蒸煮后也不能食用，故B错误；
C、亚硝酸钠是一种有毒物质，不能代替食盐腌渍食品，故C错误；
D、小苏打受热分解产生二氧化碳气体，使糕点疏松多孔，故D正确。
故选：D。
A、根据甲醛有毒进行分析；
B、根据霉变食物中含有黄曲霉毒素进行分析；
C、根据NaNO2有进行分析；
D、根据小苏打受热分解产生二氧化碳气体进行分析。
本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
9.【答案】B
【解析】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，因此可以用稀盐酸除去铁锈，故正确；
B、石墨是自然界中最软的物质之一，不可以可用于裁玻璃，故错误；
C、铜具有良好的导电性，铜丝可用作电线，故正确；
D、洗涤剂对油污有乳化作用，加了洗涤剂的水能除去衣服上的油污，故正确。
故选：B。
A、稀盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁和水；
B、石墨是自然界中最软的物质之一；
C、根据铜的导电性分析；
D、根据除油的原理分析。
物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，因此要根据物质的性质来确定物质的用途。
10.【答案】A
【解析】解：A、胃液的pH为0.9−1.5，小于7，显酸性。
B、胰液的pH为7.5−8.0，大于7，显碱性。
C、唾液的pH为6.6−7.1，可能显酸性、中性、碱性。
D、血浆的pH为7.1−7.3，大于7，显碱性。
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强。
故选：A。
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。
11.【答案】B
【解析】解：A、木炭不充分燃烧会产生CO，说法正确；
B、纸篓内废纸着火用水浇灭，目的是降低可燃物的温度至着火点以下，而不是降低着火点，说法错误；
C、“釜底抽薪”是指通过清除可燃物的方法达到灭火的目的，说法正确；
D、用扇子扇煤炉火焰越扇越旺，原因是补充氧气，说法正确。
故选：B。
A、根据木炭不充分燃烧的产物来分析；
B、根据灭火的方法与原理来分析；
C、根据灭火的方法与原理来分析；
D、根据促进燃料充分燃烧的措施来分析。
本题难度不大，掌握促进燃烧的做法、灭火的方法与原理以及含碳燃料不充分燃烧的产物是解题的关键。
12.【答案】A
【解析】解：A、水蒸发为水蒸气，所占体积变大，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，故选项解释错误。
B、校园里闻到阵阵花香，是因为分子在不断运动的缘故，故选项解释正确。
C、分离液态空气制氧气属于物理变化，分子种类不变，故选项解释正确。
D、白糖在热水中比冷水中溶解快，是因为升高温度，分子运动速率加快，故选项解释正确。
故选：A。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
13.【答案】D
【解析】解：A、纯水的导电性较弱，电解水时，水中加入少量硫酸钠以增强导电性，说法正确；
B、粗盐提纯时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，说法正确；
C、量取液体时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，说法正确；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液置于干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，也不能将试纸直接伸入待测溶液中，以防造成试剂污染，说法错误。
故选：D。
A、根据增强水的导电性的方法来分析；
B、根据蒸发结晶的注意事项来分析；
C、根据量筒的读数方法来分析；
D、根据pH试纸的使用方法来分析。
本题难度不大，掌握电解水的注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项等是正确解答本题的关键。
14.【答案】B
【解析】解：A、原子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，第一层电子数为2，故选项说法正确。
B、原子中，质子数=核外电子数，25−2−8−2=13，□内的数字为13，故选项说法错误。
C、原子结构示意图中，弧线表示电子层，原子核外有4个电子层，故选项说法正确。
D、最外层电子数是2，小于4，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故选项说法正确。
故选：B。
根据原子中，质子数=核外电子数；原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
本题难度不大，考查对原子结构示意图及其意义的理解，明确原子结构示意图中最外层电子数与得失电子的关系是解题的关键。
15.【答案】A
【解析】解：A、水中加入明矾(絮凝剂)的目的是吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，而不能杀菌消毒，说法错误；
B、蒸馏可以除去水中的所有杂质，因此通过蒸馏可制得净化程度较高的水，说法正确；
C、活性炭具有吸附性，利用活性炭可吸附水中的色素和异味，说法正确；
D、煮沸可降低水的硬度，常用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较多是软水，产生泡沫较少的是硬水，说法正确。
故选：A。
A、根据明矾净化水的原理来分析；
B、根据蒸馏的原理来分析；
C、根据活性炭的性质来分析；
D、根据降低水的硬度以及硬水与软水的检验方法来分析。
要想解答好这类题目，首先，要熟记水的净化方法、原理和相关操作等。然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。
16.【答案】B
【解析】解：A、“焚炼”是高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，是由一种物质生成两种新物质，属于分解反应，说法正确；
B、“石灰”指石灰石，主要成分是碳酸钙，说法错误；
C、“以水沃之”涉及氧化钙与水的反应生成氢氧化钙，说法正确；
D、“筛去石块”的目的是分离物质，说法正确。
故选：B。
A、根据化学反应的特点来分析；
B、根据物质的主要成分来分析；
C、根据物质的性质来分析；
D、根据分离混合物的方法来分析。
解答这类题目时，要熟记和理解碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化，难度不大。
17.【答案】B
【解析】解：A、a为氢化物，且其中硫元素化合价为−2价，氢元素化合价为+1价，则物质a的化学式为H2S，故A正确；
B、b为单质，硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，而不是蓝光，故B错误；
C、c为氧化物，且其中硫元素的化合价为+4价，而氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，且其中氧元素的化合物为−2价，则物质c为二氧化硫，二氧化硫能引起酸雨，属于大气污染物之一，故C正确；
D、d为氧化物，且其中硫元素的化合价为+6价，则为三氧化硫，e为盐，且其中硫元素的化合价为+6价，则为硫酸盐，而三氧化硫能与碱反应生成硫酸盐，故D正确。
故选：B。
A、根据a为氢化物进行分析；
B、根据b为单质，硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰进行分析；
C、根据c为氧化物，氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，进行分析；
D、根据三氧化硫能与碱反应生成硫酸盐进行分析。
本题主要考查化合价规律等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
18.【答案】A
【解析】解：由发生反应的微观原理图可知，此反应的化学方程式为：CH4+2CO=催化剂CO2+2H2+2C。
A、由物质的化学式可知，生成物中的氢气和碳属于单质，说法错误；
B、甲烷是由甲烷分子构成的，说法正确；
C、所有化学反应都遵循质量守恒定律，说法正确；
D、由质量守恒定律可知，反应前后原子种类、数目、质量不变，说法正确。
故选：A。
A、根据物质的组成与分类来分析；
B、根据物质的构成情况来分析；
C、根据化学反应遵循质量守恒定律来分析；
D、根据质量守恒定律来分析。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
19.【答案】A
【解析】解：A、分别取样灼烧，闻气味，产生烧纸气味的是纯棉，产生特殊气味的是涤纶，可以鉴别，故选项实验方法能达到目的。
B、加入稀硫酸，碳酸钠、碳酸钾溶液均能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，不能检验Na2CO3中是否含有K2CO3，故选项实验方法不能达到目的。
C、BaCl2能与过量稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸(过量的)，不符合除杂原则，故选项实验方法不能达到目的。
D、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜粉不能与稀盐酸反应，不能分离出铁粉，故选项实验方法不能达到目的。
故选：A。
A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、根据盐的化学性质，进行分析判断。
C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
20.【答案】B
【解析】解：A、植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程，故A错误；
B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以可用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2，故B正确；
C、溶液是均一、稳定的混合物，所以将CO2压入地下形成的液态CO2不属于溶液，故C错误；
D、利用CO2合成淀粉的过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误。
故选：B。
A、根据植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程进行分析；
B、根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；
C、根据溶液是均一、稳定的混合物进行分析；
D、根据利用CO2合成淀粉的过程中有新物质生成进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21.【答案】B 42 95.96 TiO2 原子 4Ga+3O2=2Ga2O3
【解析】解：(1)防弹玻璃一般是由玻璃(或有机玻璃)与其它材料复合而成，防弹玻璃属于复合材料，故选：B；
(2)量子计算机的芯片中含有钼元素，该元素相关信息如图所示，钼元素的质子数为42，相对原子质量为95.96；
(3)外骨骼机器人也称“可穿戴的机器人”，其材料多为钛合金，制备金属钛过程中涉及反应TiF4+2H2SO4=4HF+2SO3+X，反应物中有1个钛原子、4个氟原子、4个氢原子、2个硫原子、8个氧原子，生成物中有4个氢原子、4个氟原子、2个硫原子、6个氧原子，所以X的化学式为TiO2；
(4)空间站上太阳能板中含有镓(Ga)元素，金属镓由原子构成；镓元素在化合物中一般显+3价，镓的化学性质与铝相似，常温下镓与氧气反应生成氧化镓，化学方程式为：4Ga+3O2=2Ga2O3。
故答案为：(1)B；
(2)42；95.96；
(3)TiO2；
(4)原子；4Ga+3O2=2Ga2O3。
(1)根据防弹玻璃一般是由玻璃(或有机玻璃)与其它材料复合而成进行分析；
(2)根据元素周期表中的信息进行分析；
(3)根据化学反应前后，元素种类、原子个数不变进行分析；
(4)根据金属是由原子直接构成的，镓和氧气反应生成氧化镓进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
22.【答案】C 增大 > A Na+ 紫色 H2SO4
【解析】解：(1)由于浓盐酸具有挥发性，所以打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白雾，故选：C；
(2)①由图可知，NaClO的溶解度随温度的升高而增大。故答案为：增大；
②30℃时，溶解度：NaClO>NaCl。故答案为：>；
③氢氧化钠是强碱，可以制取肥皂、制作炉具清洁剂、作某些气体的干燥剂，但是具有强烈的腐蚀性，不适合治疗胃酸过多；故选：A；
(3)①氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应中未发生变化的离子是SO42−和Na+。故答案为：Na+；
②向M点的电导率最低，说明氢氧化钠溶液和稀硫酸完全反应，溶液显中性，故滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液的颜色为紫色，N点加入的硫酸过量，所以N点溶质为K2SO4和H2SO4。故答案为：紫色；H2SO4。
(1)根据浓盐酸具有挥发性分析；
(2)①根据氯化钠、次氯酸钠固体的溶解度曲线分析；
②根据氯化钠、次氯酸钠固体的溶解度曲线分析；
③根据氢氧化钠的用途分析；
(3)①根据氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水分析；
②根据向M点的电导率最低；N点加入的硫酸过量分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
23.【答案】3Al N2 3NO2 HNO3 +4 置换 SiHCl3+H2=1100℃Si+3HCl
【解析】解：(1)①3个铝原子，在铝元素符号的前边加计量数3，符号为：3Al；
②氮气是由氮分子构成的，氮分子是双原子分子，符号为：N2；
③3个二氧化氮分子，在二氧化氮的化学式的前边加计量数3，符号为：3NO2；
④硝酸的化学式是：HNO3。
(2)①在SiO2中氧元素的化合价为−2价，由化合价原则可知，硅元素的化合价为+4价。
②反应Ⅰ为：SiO2+C=高温Si+CO2，该反应由一种单质单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
③由物质的变化可知，反应Ⅲ的产物有应是硅和氯化氢，其化学方程式为：SiHCl3+H2=1100℃Si+3HCl。
故答案为：(1)①3Al；
②N2；
③3NO2；
(2))①+4；
②置换；
③SiHCl3+H2=1100℃Si+3HCl。
(1)本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
(2)①根据化合价原则由化学式求出元素的化合价。
②根据反应的特点分析反应的类型。
③根据物质的变化写出方程式。
本题主要考查了化学用语的书写和物质的制备质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24.【答案】Zn Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 纯铜 H2O 能 AB
【解析】解：(1)①排在金属活动顺序表中氢元素前面的金属可与稀盐酸反应，因此金、银、铜、锌等金属中，能与稀盐酸反应的金属是锌，化学式为Zn；
②铁能够与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(2)合金的硬度大于其组成成分中各金属的硬度，铜合金的硬度大于纯铜，二者相互刻画后表面出现划痕的是纯铜；
(3)铁在潮湿的空气中会生锈，钢铁器件喷上油漆可隔绝O2和H2O，以达到防锈的目的；
(4)将一定质量的R加入到M(NO3)2、QNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，滤渣质量大于R的质量，说明R已经发生反应；加入足量M，有Q析出，说明金属活动性M>Q，M
(5)A.由图可知，活动性X>Y，Y的相对原子质量小产生氢气多，与题目相符；
B.刚开始酸少，产生水的氢气一样多，随着反应进行，金属少，故Y的相对原子质量小，产生的氢气多，与题目相符；
C.由质量守恒定律可知，X的相对原子质量大，故产生的溶液的质量大，故错误；
D.当金属质量一定时，Y的相对原子质量小，产生氢气多，故错误；
故选AB。
故答案为：
(1)①Zn；②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(2)纯铜；
(3)H2O；
(4)能；
(5)AB。
(1)①根据金属活动顺序表进行分析；②铁能够与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，据此分析；
(2)根据合金的性质进行分析；
(3)根据铁生锈的条件进行分析；
(4)根据金属活动性顺序及实验现象进行分析；
(5)根据题文信息及金属活动性顺序进行分析。
本题考查了金属锈蚀的条件及防护，合金的性质、金属的性质、金属活动性顺序及其应用等相关知识，掌握金属的性质及活动性顺序是解答的关键。
25.【答案】水槽 2H2O2=MnO22H2O+O2↑ D 澄清石灰水 H2+CuO=△Cu+H2O A 40(c−b)9a
【解析】解：Ⅰ.(1)①为盛取液体的水槽；
故答案为：水槽。
(2)B为固液不加热装置，故选过氧化氢溶液和二氧化锰制备氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2H2O2=MnO22H2O+O2↑；
故答案为：2H2O2=MnO22H2O+O2↑。
(3)二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，采用向上排空气法收集，故选D为收集装置；二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，所以E装置内为澄清石灰水；
故答案为：D；澄清石灰水。
Ⅱ.(1)氢气和氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为H2+CuO=△Cu+H2O；
故答案为：H2+CuO=△Cu+H2O。
(2)氢气属于易燃易爆气体，加热前需要进行排空，避免发生爆炸，所以先通入氢气排空后再加热，故选A；
故选：A。
(3)设氧化铜的质量为m，生成水的质量=cg−bg，
H2+CuO=△Cu+H2O
80 18
m cg−bg
8018=mcg−bg m=40(cg−bg)9
因此氧化铜纯度=mag=40(c−b)9a×100%；
故答案为：40(c−b)9a。
Ⅰ.(1)考查实验室常用仪器名称；
(2)过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，据此书写化学方程式；
(3)根据气体性质选择收集装置；根据检验气体的方法分析回答此题；
Ⅱ.(1)氢气和氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，据此书写化学方程式；
(2)根据气体性质分析回答此题；
(3)根据实验数据和化学方程式计算此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
26.【答案】Cu(NO3)2 产生刺激性气味 NH4NO3 KCl BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2 反应生成的氯化镁和过量的氯化钡都能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银 A
【解析】解：【实验探究】
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量固体样品于试管中，加入适量蒸馏水
溶液呈无色
固体中一定没有Cu(NO3)2(硝酸铜溶于水形成蓝色溶液)
②另取少量固体样品，加入少量熟石灰粉末，混合、研磨
产生刺激性气味(硝酸铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，氨气具有刺激性气味)
固体中一定含有NH4NO3
③另取少量固体样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分溶解，再向其中加入过量氯化钡溶液，静置
产生白色沉淀(硫酸镁和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化镁)
固体中一定含有MgSO4
④取③中上层清液，向其中滴加硝酸银溶液和稀硝酸
产生白色沉淀(氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银)
固体中一定含有KCl
故答案为：Cu(NO3)2；产生刺激性气味；NH4NO3；KCl。
【反思与评价】
(1)步骤③中涉及的化学方程式为BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2。
故答案为：BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2。
(2)步骤④的结论不合理，原因是反应生成的氯化镁和过量的氯化钡都能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银。
故答案为：反应生成的氯化镁和过量的氯化钡都能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银。
【拓展与应用】
A.磷矿粉[Ca3(PO4)2]中含有磷元素，属于磷肥，该选项不正确。
B.农业上提倡使用农家肥，合理施用化肥和农药，该选项正确。
C.尿素在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响，该选项正确。
D.在今后相当一段时间内，施用农药仍是最重要的作物保护手段，该选项正确。
故答案为：A。
硝酸铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，氨气具有刺激性气味。
硫酸镁和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化镁。
氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银。
含有磷元素的化肥是磷肥。
农业上提倡使用农家肥，合理施用化肥和农药。
尿素在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。
在今后相当一段时间内，施用农药仍是最重要的作物保护手段。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
27.【答案】4.4
【解析】解：(1)由质量守恒定律2可知，生成二氧化碳的质量为：20g+100g−115.6g=4.4g；
(2)设稀盐酸中溶质质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x 4.4g
7344=x4.4g 解得：x=7.3g
稀盐酸中溶质质量分数是：7.3g100g×100%=7.3%
答：稀盐酸中溶质质量分数是7.3%。
故答案为：(1)4.4g；
(2)7.3%。
(1)根据质量守恒定律计算出生成二氧化碳的质量；
(2)根据二氧化碳的质量和根据反应的方程式计算出稀盐酸中溶质质量及质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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