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2023年广东省东莞市可园中学中考化学二模试卷（含解析）
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这是一份2023年广东省东莞市可园中学中考化学二模试卷（含解析），共23页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2023年广东省东莞市可园中学中考化学二模试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）
1. 下列描述中，属于化学变化的是( )
A. 忽如一夜春风来，千树万树梨花开 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C. 随风潜入夜，润物细无声 D. 北国风光，千里冰封，万里雪飘
2. 运输液化石油气的槽罐车合适位置应张贴的标志是( )
A. B.
C. D.
3. 下列化学用语表示正确的是( )
A. 2个氮分子：2N B. 3个氢原子：3H
C. 1个镁离子：Mg+2 D. 氧化铁：FeO
4. “世界水日”的主题是：珍惜水、爱护水。下列有关水的说法正确的是( )
A. 可通过滴加肥皂水鉴别软硬水 B. 过滤能除去水中所有杂质
C. 油能溶于水形成溶液 D. 冰水混合物属于混合物
5. 磷酸二氢钾(化学式为KH2PO4)是非常好的一种叶面肥，花卉养殖中称之为“催花神器”，KH2PO4属于( )
A. 氨肥 B. 钾肥 C. 磷肥 D. 复合肥
6. “冰墩墩”是2022年北京冬奥会的吉祥物。某“冰墩墩”玩具的外用材料为纯羊毛，内充物为聚酯纤维。区别纯羊毛和聚酯纤维的最好方法是( )
A. 观察颜色
B. 摸手感
C. 是否溶于水
D. 燃烧闻气味
7. 空气是一种宝贵的资源，下列说法错误的是( )
A. 氮气是制造氮肥的重要原料
B. 空气中氧气的质量分数约为21%
C. 能形成酸雨的空气污染物主要是二氧化硫和二氧化氮
D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制航标灯
8. “钛”在多个领域被广泛应用。如图为钛元素的原子结构示意图，下列说法错误的( )
A. 钛元素在元素周期表中位于第四周期
B. 图中x=8
C. 钛原子在化学变化中易失去电子
D. 钛原子核内质子数为22
9. 下列有关比较中，正确的是( )
A. Ca(OH)2的溶解度：20℃<60℃ B. 溶液的pH：水<稀氨水
C. 硬度：黄铜<纯铜 D. 电解水生成的气体体积：H2
A. 企鹅酮是一种氧化物
B. 企鹅酮中氢元素的质量分数最小
C. 企鹅酮分子由碳、氢、氧三种元素组成
D. 企鹅酮由10个碳原子、14个氢原子和1个氧原子构成
11. 通过下列实验，不能达到实验目的的是( )
A. 验证质量守恒定律
B. 探究红磷的着火点是否高于40℃
C. 探究铁钉生锈需要氧气
D. 探究温度对分子运动的影响
12. 化学知识对生活实践有重要的指导意义，下列项目所涉及的化学知识不正确的是( )
A. 用洗涤剂洗净碗碟的油污——洗涤剂对油污有溶解作用
B. 用活性炭除去冰箱中的异味——活性炭有吸附性
C. 用金刚砂磨刀石磨菜刀——金刚砂的硬度大
D. 霉变的花生不能吃——含有黄曲霉毒素，诱发肝癌
13. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1，图2是20℃时上述两种物质中的其中一种的饱和溶液。下列有关说法错误的是( )
A. 乙的溶解度随温度升高而降低
B. 40℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C. 80℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
D. 当温度由20℃升到60℃时，若烧杯中的固体质量增加，则此溶液的溶质是甲
14. 某同学设计化学“消消乐”游戏，点击灰色格，与该格中物质能反应的相邻物质就一起消失(反应条件为常温、加热或点燃)，点击下图灰色格，剩余物质最少的是( )
A. B.
C. D.
15. 下列图像不能正确反映其对应关系的是 ( )
A.把氢氧化钠固体和硝酸铵固体分别放入水中
B.未打磨的铝片中逐渐加入稀盐酸
C.向pH=2的稀盐酸中不断加水
D.加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物
A. A B. B C. C D. D
第II卷（非选择题）
二、填空题（本大题共2小题，共18.0分）
16. 化学就在我们身边，人类的衣食住行都离不开化学，根据图文回答问题。
(1)新疆长绒棉的色泽、细度、弹性、纤维长度等优于普通棉花，主要成分是(C6H10O5)n，新疆长绒棉属于 ______ (填“有机物”或“无机物”)。
(2)“天问一号”探测器应用了世界上目前最轻的金属结构材料——新型镁锂合金，镁锂合金属于 ______ (填“金属”或“合成”)材料。
(3)日常生活中，用完的铁锅应洗净擦干挂在通风处，这样做的目的是 ______ 。
(4)长征三号乙运载火箭采用四氧化氮(N2O4)作为推进剂，N2O4中氮元素的化合价是 ______ 价，氮和氧元素的质量比是 ______ (最简比)。
(5)工业上利用水合煤制备氢气，在其中一个环节，我国科学家研制出高效催化剂，其微观示意图如下，该微观示意图表示的化学反应方程式为 ______ 。
17. 资源和能源的多元化利用，步步推进了人类的进步。
(1)水(光)电制氢系统是通过太阳能光伏发电电解水制氢气。氢气在电解装置的 ______ 极产生，该过程中反应方程式是 ______ 。
(2)实现“碳达峰”和“碳中和”是我国应对全球气候问题作出的庄严承诺，加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度 ______ 。
(3)镍(Ni))是一种用途广泛的金属，镍与铁的化学性质相似。已知：硫酸镍溶液显绿色，氢氧化镍为难溶于水的固体，在这些化合物中镍元素都显+2价。
①氢氧化镍的化学式为 ______ 。
②氢氧化镍和 ______ (填化学式)反应可用于制备硫酸镍。
③要判断铁、镍两种金属的活动性顺序，可采用的一组物质是 ______ 、 ______ 溶液。
三、流程题（本大题共1小题，共9.0分）
18. 回收利用废金属可减少资源浪费、保护环境。某工厂利用含铜废料(含Cu、Zn及不溶于水、不参加反应的其他杂质)制取铜并得到硫酸锌晶体(ZnSO4⋅7H2O)，硫酸锌晶体在工农业上有广泛用途。主要流程如下：
已知：Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O
(1)在反应前将含铜废料粉碎的目的是 ______ 。
(2)操作①的名称是 ______ ，稀硫酸要过量的原因是 ______ 。
(3)溶液A中含有的阳离子有 ______ (写离子符号)；写出操作②发生反应的化学方程式 ______ (写一个即可)。
(4)由溶液F制得ZnSO4⋅7H2O晶体的操作④过程包括：加热浓缩、 ______ 、过滤。
(5)由操作③得到的Cu需要洗涤、烘干，为了检验Cu是否洗涤干净，取最后一次洗涤液于试管中，并滴入 ______ 溶液，若观察到无明显现象，则说明已洗涤干净。
四、实验题（本大题共1小题，共9.0分）
19. 实验是研究化学的基本手段，根据以下化学实验，回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 ______ 。
(2)用装置A和C制取氧气，发生的反应化学方程式为 ______ ；不能用装置D收集氧气的原因是 ______ 。
(3)用E装置制取CO2，对比装置B，该装置的优点是 ______ ，若使用F装置收集CO2，则气体应从； ______ (“b”或“c”)通入；
(4)如图是酸碱盐的相关实验，试管①中对应的化学方程式： ______ ，实验结束将两支试管的物质倒入废液缸中，发现废液缸中有白色浑浊，溶液为无色，则废液缸中溶液的pH ______ (填“>”、“<”或“=”)7，废液缸里上层清液中的溶质一定含有 ______ (填化学式)。
五、探究题（本大题共1小题，共10.0分）
20. 碳酸亚铁(FeCO3)能用于制备可溶性乳酸亚铁补血剂学校“圆梦”化学兴趣小组对碳酸亚铁(FeCO3)的制备和性质进行了如下探究。
【查阅资料】
①溶液pH大于8.8时，Fe2+会完全转化为Fe(OH)2沉淀。
②FeCO3固体置于潮湿空气中易氧化变质生成Fe(OH)3。
③FeCO3是白色固体，难溶于水，能与稀盐酸、稀硫酸发生反应。
④FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红；而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色。
探究一：FeCO3的制备
(1)该小组用pH=11.9的Na2CO3溶液和FeSO4溶液在烧杯中制备FeCO3时，应选用的加料方式是将 ______ 溶液缓慢加入到盛有另一种溶液的烧杯中。
探究二：FeCO3的变质探究
【提出问题】某久置于潮湿空气中的FeCO3固体的成分是什么？
(2)FeCO3的变质的原因(补充化学方程式)：4FeCO3+O2+ ______ =4Fe(OH)3+4CO2；
【猜想与假设】
(3)Ⅰ.FeCO3；猜想Ⅱ：FeCO3和Fe(OH)3；猜想Ⅲ： ______ 。
【定性探究】
(4)请完善下面表格。
实验操作
实验现象
结论
①取少量固体于试管中，加入足量的稀盐酸，振荡。
固体完全溶解， ______
猜想Ⅲ不成立
②取少量上述反应后的溶液于试管中， ______
______
猜想Ⅱ成立
【实验结论】久置于空气中的FeCO3固体的成分是FeCO3和Fe(OH)3
探究三；对FeCO3的模拟炼铁过程
(5)实验小组用下图所示的装置对FeCO3，进行模拟炼铁过程，实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少时停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K，测得装置A中固体减少了mg，装置B中液体质量增加了ng。(B中氢氧化钠溶液足量)
资料：
①能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B中质量增加且 ______ 。
②D处为收集尾气的装置，应选择装置 ______ (填“甲”“乙”或“丙”)。
③若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则m ______ n(填“>”“=”或“<”)。
六、计算题（本大题共1小题，共9.0分）
21. 硫化氢是(H2S)是一有毒的气体，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸。小明欲测量某化工厂排放的废水中硫化氢的质量分数，取足量的废水敞口静置一段时间备用。然后取100g上层清液，滴加硫酸铜溶液(H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，废水中其他物质不与硫酸铜反应)。实验数据如下表：
硫酸铜溶液的质量/g
10
20
30
40
50
生成沉淀的质量/g
1.2
2.4
m
4.8
4.8
(1)表格中的m= ______ ；根据数据，计算该化工厂排放的废水中硫化氢的质量分数？(写计算过程)
(2)氢硫酸溶液露置在空气中易被氧化发生置换反应而产生硫沉淀，该反应的化学方程式为 ______ ，据此，可以判断本次实验测量值可能会 ______ (填“偏大”“不变”“偏小”)。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、忽如一夜春风来，千树万树梨花开过程中没有新物质生成，属于物理变化．
B、蜡炬成灰过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．
C、随风潜入夜，润物细无声过程中没有新物质生成，属于物理变化．
D、北国风光，千里冰封，万里雪飘过程中没有新物质生成，属于物理变化．
故选B．
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2.【答案】D
【解析】解：A、标志为有毒品，液化石油气无毒，故A错误；
B、标志为腐蚀品，液化石油气无腐蚀性，故B错误；
C、标志为氧化剂，液化石油气无氧化性，不能做氧化剂，故C错误；
D、标志为易燃气体，液化石油气为易燃气体，故D正确。
故选：D。
根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。
本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。
3.【答案】B
【解析】解：A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，所以两个氮分子表示为2N2，故A错误；
B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以3个氢原子表示为3H，故B正确；
C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以1个镁离子可表示为Mg2+，故C错误；
D、在氧化铁中铁元素化合价为+3，氧元素化合价为−2，所以氧化铁表示为Fe2O3，故D错误。
故选：B。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
4.【答案】A
【解析】解：A、滴加肥皂水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，所以可通过滴加肥皂水鉴别软硬水，故A说法正确；
B、过滤只能除去水中难溶性杂质，不能除去水中的可溶性杂质，因此过滤并不能除去水中所有杂质，故B说法错误；
C、油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故C说法错误；
D、冰是固态的水，冰水混合物是由水这一种物质组成的，属于纯净物，故D说法错误；
故选：A。
A、根据硬水与软水的鉴别方法来分析；
B、根据过滤的原理来分析；
C、根据溶液的形成来分析；
D、根据物质的组成与分类来分析。
本题考查了水的相关知识，掌握硬水与软水的鉴别方法、过滤的原理、溶液的形成以及物质的分类等是解题的关键。
5.【答案】D
【解析】解：KH2PO4含有钾、磷两种营养元素，属于复合肥；
故选：D。
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．
6.【答案】D
【解析】解：纯羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，聚酯纤维属于合成纤维，区别纯羊毛和聚酯纤维的最好方法是燃烧法，产生烧焦羽毛气味的是纯羊毛，产生特殊气味的是聚酯纤维。
故选：D。
根据纯羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，聚酯纤维属于合成纤维，进行分析判断。
本题难度不大，了解羊毛纤维和合成纤维的鉴别方法(灼烧闻气味)是正确解答本题的关键。
7.【答案】B
【解析】解：A、氮气是由氮元素组成的一种单质，是制造氮肥的重要原料，说法正确；
B、空气中氧气的体积(而不是质量)分数约为21%，说法错误；
C、能形成酸雨的空气污染物主要是二氧化硫和二氧化氮，说法正确；
D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制航标灯，说法正确。
故选：B。
A、根据氮气的组成与用途来分析；
B、根据空气的成分及其含量来分析；
C、根据造成酸雨的物质来分析；
D、根据稀有气体的性质与用途来分析。
本题难度不大，了解空气的组成成分、物质的性质与用途是正确解答本题的关键。
8.【答案】B
【解析】解：A、由钛原子结构示意图可知，该原子核外有四个电子层，因为周期数=原子核外电子层数，则钛元素在元素周期表中处于第四周期，故A说法正确；
B、在原子中，质子数=核外电子数，则x=22−2−8−2=10，故B说法错误；
C、由钛原子结构示意图可知，钛原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去电子，故C说法正确；
D、由钛原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，则钛原子的质子数为22，故D说法正确；
故选：B。
原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，在原子中，电子层数等于周期数；弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层；当质子数=核外电子数，为原子；当质子数>核外电子数，为阳离子；当质子数<核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答。
本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。
9.【答案】B
【解析】解：A.氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，所以Ca(OH)2的溶解度：20℃>60℃，选项说法错误；
B.水显中性，pH=7，稀氨水显碱性，pH>7，所以溶液的pH：水<稀氨水，选项说法正确；
C.一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，因此硬度：黄铜>纯铜，选项说法错误；
D.电解水时生成氢气和氧气的体积比为2：1，即电解水生成的气体体积：H2>O2，选项说法错误。
故选：B。
A.根据氢氧化钙的溶解度受温度的影响来分析；
B.根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析；
C.根据合金的性质来分析；
D.根据电解水的现象来分析。
本题考查的知识点较多，解题时根据溶解度受温度影响情况、溶液酸碱性与pH的关系、合金的性质以及电解水的现象来分析解答即可。
10.【答案】B
【解析】解：A、企鹅酮是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、企鹅酮中碳、氢、氧元素的质量比为(12×10)：(1×14)：(16×1)=60：7：8，则企鹅酮中氢元素的质量分数最小，故选项说法正确。
C、分子是由原子构成的，企鹅酮分子由碳、氢、氧三种原子构成，故选项说法错误。
D、企鹅酮是由企鹅酮分子构成的，1个企鹅酮分子由10个碳原子、14个氢原子和1个氧原子构成，故选项说法错误。
故选：B。
A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、根据分子是由原子构成的，进行分析判断。
D、根据企鹅酮的微观构成，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
11.【答案】D
【解析】解：A、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应中无气体参与反应，故可验证质量守恒定律，故A正确；
B、通过观察装置烧杯中红磷未燃烧，而其具备与氧气充分接触、有可燃物，说明红磷的着火点高于40℃，故B正确；
C、左试管中植物油阻隔氧气溶解于水中，其无氧气铁钉不生锈，而右试管中有氧气其铁钉生锈，说明铁钉生锈需要氧气，故C正确；
D、实验中有两个变量，一个是物质种类、一个是温度，没有做到控制变量法，不能探究温度对分子运动的影响，故D错误；
故选：D。
A、根据氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应中无气体参与反应进行分析；
B、根据观察装置烧杯中红磷未燃烧，而其具备与氧气充分接触、有可燃物进行分析；
C、根据左试管中植物油阻隔氧气溶解于水中，其无氧气铁钉不生锈，而右试管中有氧气其铁钉生锈进行分析；
D、根据实验中有两个变量，一个是物质种类、一个是温度进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
12.【答案】A
【解析】解：A、洗涤剂对油污有乳化作用，将油污分散为小油滴，所以可用洗涤剂洗净碗碟的油污，并不是溶解油污，说法错误；
B、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，因此可用活性炭除去冰箱中的异味，说法正确；
C、金刚砂的硬度大，所以用金刚砂磨刀石磨菜刀，说法正确；
D、霉变的花生含有黄曲霉毒素等有害物质，会诱发肝癌，即使高温也不能除去，所以霉变的花生不能吃，说法正确；
故选：A。
A、根据除油污的原理来分析；
B、根据活性炭的性质来分析；
C、根据金刚砂的性质来分析；
D、根据霉变食物中含有黄曲霉毒素来分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
13.【答案】D
【解析】解：A、根据图像分析可知，甲的溶解度随着温度升高而升高，乙的溶解度随着温度升高而降低，故A正确；
B、根据图像分析可知，甲、乙两条曲线位于横坐标40℃时相交，此时二者(纵坐标)溶解度相等，故B正确；
C、根据图像分析可知，在80℃时，甲的溶解度是100g，则其质量分数=100g100g+100g×100%=50%，故C正确；
C、当温度由20℃升到60℃时，烧杯中的固体质量增加，说明该溶液的溶解度随着温度升高而降低，此时才会有固体析出，结合图像可知此溶液的溶质应该为乙，故D错误。
故选：D。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
溶解度曲线的意义：曲线上的任意一点对应温度下的溶液均是饱和溶液；曲线上方表示的是对应温度下的饱和溶液，且有溶质未溶解完；曲线下方表示对应温度下的不饱和溶液。
14.【答案】C
【解析】解：A、碳能与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，能与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳气体，能与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，不能与氖气反应，剩余物是一种。
B、一氧化碳不能与铜反应，能与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳气体，不能与水反应，能与四氧化三铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，剩余物是两种。
C、氧气与氢气在点燃条件下反应生成水，与镁在点燃条件下反应生成氧化镁，与甲烷在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，与磷在点燃条件下反应生成五氧化二磷，剩余物是0种。
D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，二氧化碳与水反应生成碳酸，氮气不能与水反应，二氧化锰不能与水反应，剩余物是两种。
故剩余物质最少的是C。
故选：C。
根据题意，某同学设计化学“消消乐”游戏，点击灰色格，与该格中物质能反应的相邻物质就一起消失(反应条件为常温、加热或点燃)，据此结合碳、一氧化碳、氧气、水的化学性质，进行分析解答。
本题难度不大，理解“消消乐”游戏的原理、常见化学物质的化学性质是正确解答本题的关键。
15.【答案】B
【解析】解：A、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度会升高，当完全溶解后温度慢慢降回到室温；硝酸铵溶于水吸热，温度降低，当完全溶解后温度慢慢回升到室温，图像描述与事实符合，故不合题意；
B、铝片在空气中与氧气反应生成氧化铝，氧化铝在铝片表面形成致密的保护膜，未打磨的铝片表面有氧化铝保护膜，当未打磨的铝片放入稀盐酸后氧化铝保护膜会先与稀盐酸反应生成氯化铝与水，氧化铝反应完后铝片与稀盐酸反应生成氯化铝与氢气，所以反应开始阶段没有氢气产生，故图像描述错误，故符合题意；
C、往盐酸中不断加水盐酸的浓度逐渐降低，酸性逐渐减弱，则pH逐渐增大，盐酸酸性逐渐减弱但还是酸，所以pH会无限接近7而不会超过7，图像描述与事实符合，故不合题意；
D、氯酸钾在二氧化锰作催化剂且加热的条件下分解生成氯化钾与氧气，二氧化锰作为催化剂反应前后质量不会发生变化，根据质量守恒定律得出化学反应前后物质的总质量不发生变化，但是产物氧气会逸散出去，则反应后混合物的总质量随着反应的进行逐渐减小，二氧化锰的质量分数=二氧化锰的质量混合物总质量×100%，所以二氧化锰的质量分数逐渐增大，直至氯酸钾完全反应上升至最大值，反应刚开始温度在上升过程，所以在温度未达到反应温度时反应未开始，二氧化锰的质量分数不变，反应开始后二氧化锰质量分数开始增大，反应结束后二氧化锰的质量分数达到最大值，且保持不变，图像描述与事实符合，故不合题意；
故选：B。
A、根据物质溶于水的温度变化来分析；
B、根据酸的化学性质来分析；
C、根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析；
D、根据加热氯酸钾制氧气的原理以及催化剂的性质来分析。
正确分析各项变化过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及趋势变化是解题的关键。
16.【答案】有机物 金属 防止铁锅生锈 +4 7：16
【解析】解：(1)新疆长绒棉的主要成分为(C6H10O5)n，含有碳元素，属于有机物；
(2)金属材料包括金属和合金，镁锂合金属于合金，属于金属材料；
(3)铁与水、氧气共同作用会生锈，则用完的铁锅洗净擦干挂在通风处，可以防止铁锅生锈；
(4)N2O4中氧元素显示−2价，根据在化合物中正负化合价代数和为0的原则，设氮元素的化合价是x，则有2x+(−2)×4=0，解得x=+4，故其中氮元素的化合价为+4价；
氮和氧元素的质量比是(14×2)：(16×4)=7：16；
(5)由微观示意图可知，一氧化碳和水在催化剂和120℃的条件下反应生成二氧化碳和氢气，该反应方程式为：。
故答案为：(1)有机物；
(2)金属；
(3)防止铁锅生锈；
(4)+4；7：16；
。
(1)根据新疆长绒棉含有碳元素，属于有机物进行分析；
(2)根据金属材料包括金属和合金，镁锂合金属于合金进行分析；
(3)根据铁与水、氧气共同作用会生锈进行分析；
(4)根据化合物中正负化合价代数和为0进行分析；
(5)根据一氧化碳和水在催化剂和120℃的条件下反应生成二氧化碳和氢气进行分析。
本题主要考查金属锈蚀的条件及其防护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
17.【答案】负 增大 Ni(OH)2 H2SO4 镍 FeSO4(合理即可)
【解析】解：(1)电解水实验中，根据正氧负氢，所以氢气在电解装置的负极产生；水通电生成氢气和氧气，该反应方程式为：；
(2)根据气体的溶解度随压强增大而增大，加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解增大；
(3)①在化合物中，镍元素显+2价，氢氧根显−1价，故氢氧化镍的化学式为Ni(OH)2；
②氢氧化镍和H2SO4反应可用于制备硫酸镍；
③比较两种金属的活动性可以将一种金属放到另一种金属的盐溶液中，因此要判断铁、镍两种金属的活动性顺序，可以将铁放入硫酸镍溶液中，或将镍放入硫酸亚铁溶液中等。
故答案为：(1)负；；
(2)增大；
(3)①Ni(OH)2；
②H2SO4；
③镍；FeSO4(合理即可)。
(1)根据电解水的知识来分析；
(2)根据影响气体溶解度的因素来分析；
(3)根据化学式的写法、物质的制备方法、判断金属活动性的方法来分析。
本题考查的知识点较多，掌握电解水的知识、影响气体溶解度的因素、化学式的写法以及探究金属活动性的方法是解题的关键。
18.【答案】增大反应物的接触面积，提高反应速率 过滤 使废料中锌和铜完全反应 H+、Zn2+、Cu2+ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 降温结晶 BaCl2或Ba(NO3)2
【解析】解：(1)反应物接触面积越大，反应速率越快。将含铜废料粉碎的目的是增大反应物的接触面积，提高反应速率。
(2)操作①将固体和液体分离，是过滤。硫酸可以和废料中的锌反应生成硫酸锌和氢气，和铜、氧气反应生成硫酸铜和水，而最终产品是铜和硫酸锌，则稀硫酸要过量的原因是使废料中锌和铜完全反应。
(3)溶液A中有生成的硫酸锌、硫酸铜和过量的硫酸，则阳离子有H+、Zn2+、Cu2+。操作②加入过量的C后可以得到溶液F，溶液F可以得到硫酸锌晶体，则溶液F是硫酸锌溶液，加入过量的C是锌，则发生的反应是锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气和锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑和Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4。
(4)由于硫酸锌晶体中含有结晶水，则使用降温结晶的方法获得，过程为加热浓缩、降温结晶、过滤；
(5)固体D中有过量的锌，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气可以除去锌同时得到产品硫酸锌。所以过滤出的铜表面可能有硫酸锌、硫酸。可以检验最后一次的洗涤液中是否有硫酸根离子判断是否洗涤干净。可以加入氯化钡溶液或硝酸钡溶液，钡离子和硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，若观察到无明显现象，则说明已洗涤干净。
故答案为：(1)增大反应物的接触面积，提高反应速率；
(2)过滤；使废料中锌和铜完全反应；
(3)H+、Zn2+、Cu2+；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4；
(4)降温结晶；
(5)BaCl2或Ba(NO3)2。
(1)根据加快化学反应速率的方法来分析；
(2)根据分离混合物的方法、酸的化学性质来分析；
(3)根据铜和氧气、稀硫酸反应生成硫酸铜和水，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，进行分析；
(4)根据分离混合物的方法来分析；
(5)根据硫酸根离子的检验方法来分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
19.【答案】试管 氧气的密度比空气大 控制反应的发生与停止 c Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH = NaCl
【解析】解：(1)a是试管。
(2)A装置是固体加热型装置，且试管口有棉花，可用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为：；
D是向下排空气法，适合收集密度比空气小的气体，所以不能用装置D收集氧气的原因是氧气的密度比空气大。
(3)E装置固体放入多孔隔板上，液体从长颈漏斗加入，关闭弹簧夹，气体无法排出，试管内压强变大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止。打开弹簧夹，气体排出，气压变小，液体流入试管，固液接触，反应开始。所以该装置的优点是可以控制反应的发生和停止。
二氧化碳密度比空气大，先集中在装置下部，所以从长管c通入。
(4)试管①中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
混合后可能存在的各种离子为钠离子、碳酸根离子、钙离子、氢氧根离子、氢离子、氯离子。混合后混合液中有酚酞，溶液为无色说明溶液为酸性或中性。废液缸中有白色沉淀，则该沉淀为碳酸钙沉淀，说明溶液中无盐酸剩余，则溶液不为酸性，则废液缸中溶液为中性，pH=7。如pH=7，则钠离子和碳酸钙离子不能共存，而氢离子、钙离子都不能和碳酸根离子共存，则一定没有碳酸根离子，pH=7溶液中也不会有氢离子、氢氧化根离子。钠离子、氯离子不会与其他离子结合成气体、沉淀和水，一定存在，钙离子可能与碳酸根离子结合成碳酸钙沉淀，全部转化为沉淀，也可能以氯化钙的性质存在于溶液中，则一定存在的溶质是氯化钠，化学式NaCl。
故答案为：
(1)试管；
；氧气的密度比空气大；
(3)控制反应的发生与停止；c；
(4)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；=；NaCl。
(1)熟记仪器的名称；
(2)根据加热高锰酸钾制氧气的原理以及发生装置的选择方法来分析；
(3)根据装置的特点以及二氧化碳的性质来分析；
(4)碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，据此分析。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的干燥等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
20.【答案】Na2CO3 6H2O Fe(OH)3 有气泡产生 滴加KSCN溶 溶液变红色 C装置中无明显现象 乙 <
【解析】解：(1)根据查阅资料，溶液pH大于8.8时，Fe2+会完全转化为Fe(OH)2沉淀。碳酸钠溶液为碱性，则需要将碳酸钠溶液缓慢加入硫酸亚铁溶液中，维持溶液的pH<8.8，以免碳酸亚铁转化为氢氧化亚铁。
(2)化学反应前后原子的种类和数目不变，反应后有4Fe、20O、12H、4C，反应前有4Fe、14O、0H、4C，则反应前还应有12H、6O，所以化学方程式应该是4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2；
(3)根据查阅资料，碳酸亚铁在潮湿空气中易氧化变质为氢氧化铁，则可能不变质只有碳酸亚铁，部分变质有碳酸亚铁、氢氧化铁，全部变质只有氢氧化铁。所以猜想Ⅲ：Fe(OH)3；
(4)①猜想Ⅲ不成立，则含有碳酸亚铁，碳酸亚铁和盐酸反应生成氯化亚铁和二氧化碳、水，则现象是固体完全溶解，有气泡产生。
②猜想II成立，且利用的是固体与盐酸反应后的溶液。则是检验溶液中是否含有铁离子，根据查阅资料，氯化铁溶液中滴加KSCN 溶液，溶液变红；而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，可知操作为：取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，根据猜想Ⅱ成立，则有氢氧化铁，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，加入KSCN溶液后的现象是溶液变红色。
(5)①二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，如二氧化碳被B全部吸收，则无二氧化碳进入C，则C中澄清石灰水不会变浑浊，现象是C装置中无明显现象。
②一氧化碳有毒，不能直接排入空气，用丙排空气法收集尾气，尾气易与空气混合逸出。用甲、乙万能瓶中加水收集尾气，一氧化碳密度比水小，则应该短管进入，将水从长管排出。
③碳酸亚铁高温分解生成氧化亚铁和二氧化碳，氧化亚铁和一氧化碳高温反应生成铁和二氧化碳。则氢氧化钠吸收的二氧化碳的质量(n)为碳酸亚铁中氧元素的质量和反应的一氧化碳的质量，而玻璃管中减少的质量(m)为碳酸亚铁中氧元素的质量，所以m
(1)Na2CO3；
(2)6H2O；
(3)Fe(OH)3；
(4)有气泡产生；滴加KSCN溶液；溶液变红色；
(5)C装置中无明显现象；乙；<。
(1)溶液pH大于8.8时，Fe2+会完全转化为Fe(OH)2沉淀，据此分析；
(2)依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变进行解答；
(3)全部变质只有氢氧化铁，据此分析；
(4)根据FeCO3是白色固体，难溶于水，置于潮湿空气中易变质生成Fe(OH)3，含有铁离子的溶液中，滴加KSCN溶液，出现血红色絮状物进行分析；
(5)根据二氧化碳的检验方法进行分析；根据洗气瓶的应用进行解答；根据质量守恒定律进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究，盐的化学性质等，注意书写化学方程式时应注意反应条件和气体符号及沉淀符号的标注。
21.【答案】3.6 2H2S+O2=2S↓+2H2O 偏小
【解析】解：(1)由表中数据可知，每10g硫酸铜完全反应，生成1.2gCuS沉淀，并且第4次加入硫酸铜后，沉淀质量不变，则30g硫酸铜完全反应，生成沉淀的质量为3.6g，所以表格中的m=3.6。
100g废水中的H2S和硫酸铜完全反应，生成沉淀的质量为4.8g，
设100g废水中硫化氢的质量为x。
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
34 96
x 4.8g
3496=x4.8g
x=1.7g
则该化工厂排放的废水中硫化氢的质量分数为：1.7g100g×100%=1.7%。
答：该化工厂排放的废水中硫化氢的质量分数为1.7%。
(2)根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，氢硫酸溶液露置在空气中易被氧气氧化发生置换反应而产生硫沉淀，则另一种产物是含有氢、氧元素的水，反应的化学方程式为：2H2S+O2=2S↓+2H2O。沉淀可能是Cu2S和S的混合物，由反应的化学方程式可知，硫元素如果全部转化成Cu2S，则沉淀的质量要大，现在有部分硫元素直接转化成硫单质，会使沉淀质量减小，导致由沉淀质量计算得到的H2S的值偏小。
故答案为：
(1)3.6；1.7%；
(2)2H2S+O2=2S↓+2H2O；偏小。
(1)根据表中数据来分析；根据生成沉淀的质量和化学方程式的计算来分析；
(2)根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变来分析；根据部分硫元素直接转化成硫单质，使沉淀质量减小来分析。
本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2023年广东省东莞市可园中学中考化学二模试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）
1. 下列描述中，属于化学变化的是( )
A. 忽如一夜春风来，千树万树梨花开 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C. 随风潜入夜，润物细无声 D. 北国风光，千里冰封，万里雪飘
2. 运输液化石油气的槽罐车合适位置应张贴的标志是( )
A. B.
C. D.
3. 下列化学用语表示正确的是( )
A. 2个氮分子：2N B. 3个氢原子：3H
C. 1个镁离子：Mg+2 D. 氧化铁：FeO
4. “世界水日”的主题是：珍惜水、爱护水。下列有关水的说法正确的是( )
A. 可通过滴加肥皂水鉴别软硬水 B. 过滤能除去水中所有杂质
C. 油能溶于水形成溶液 D. 冰水混合物属于混合物
5. 磷酸二氢钾(化学式为KH2PO4)是非常好的一种叶面肥，花卉养殖中称之为“催花神器”，KH2PO4属于( )
A. 氨肥 B. 钾肥 C. 磷肥 D. 复合肥
6. “冰墩墩”是2022年北京冬奥会的吉祥物。某“冰墩墩”玩具的外用材料为纯羊毛，内充物为聚酯纤维。区别纯羊毛和聚酯纤维的最好方法是( )
A. 观察颜色
B. 摸手感
C. 是否溶于水
D. 燃烧闻气味
7. 空气是一种宝贵的资源，下列说法错误的是( )
A. 氮气是制造氮肥的重要原料
B. 空气中氧气的质量分数约为21%
C. 能形成酸雨的空气污染物主要是二氧化硫和二氧化氮
D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制航标灯
8. “钛”在多个领域被广泛应用。如图为钛元素的原子结构示意图，下列说法错误的( )
A. 钛元素在元素周期表中位于第四周期
B. 图中x=8
C. 钛原子在化学变化中易失去电子
D. 钛原子核内质子数为22
9. 下列有关比较中，正确的是( )
A. Ca(OH)2的溶解度：20℃<60℃ B. 溶液的pH：水<稀氨水
C. 硬度：黄铜<纯铜 D. 电解水生成的气体体积：H2
A. 企鹅酮是一种氧化物
B. 企鹅酮中氢元素的质量分数最小
C. 企鹅酮分子由碳、氢、氧三种元素组成
D. 企鹅酮由10个碳原子、14个氢原子和1个氧原子构成
11. 通过下列实验，不能达到实验目的的是( )
A. 验证质量守恒定律
B. 探究红磷的着火点是否高于40℃
C. 探究铁钉生锈需要氧气
D. 探究温度对分子运动的影响
12. 化学知识对生活实践有重要的指导意义，下列项目所涉及的化学知识不正确的是( )
A. 用洗涤剂洗净碗碟的油污——洗涤剂对油污有溶解作用
B. 用活性炭除去冰箱中的异味——活性炭有吸附性
C. 用金刚砂磨刀石磨菜刀——金刚砂的硬度大
D. 霉变的花生不能吃——含有黄曲霉毒素，诱发肝癌
13. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1，图2是20℃时上述两种物质中的其中一种的饱和溶液。下列有关说法错误的是( )
A. 乙的溶解度随温度升高而降低
B. 40℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C. 80℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
D. 当温度由20℃升到60℃时，若烧杯中的固体质量增加，则此溶液的溶质是甲
14. 某同学设计化学“消消乐”游戏，点击灰色格，与该格中物质能反应的相邻物质就一起消失(反应条件为常温、加热或点燃)，点击下图灰色格，剩余物质最少的是( )
A. B.
C. D.
15. 下列图像不能正确反映其对应关系的是 ( )
A.把氢氧化钠固体和硝酸铵固体分别放入水中
B.未打磨的铝片中逐渐加入稀盐酸
C.向pH=2的稀盐酸中不断加水
D.加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物
A. A B. B C. C D. D
第II卷（非选择题）
二、填空题（本大题共2小题，共18.0分）
16. 化学就在我们身边，人类的衣食住行都离不开化学，根据图文回答问题。
(1)新疆长绒棉的色泽、细度、弹性、纤维长度等优于普通棉花，主要成分是(C6H10O5)n，新疆长绒棉属于 ______ (填“有机物”或“无机物”)。
(2)“天问一号”探测器应用了世界上目前最轻的金属结构材料——新型镁锂合金，镁锂合金属于 ______ (填“金属”或“合成”)材料。
(3)日常生活中，用完的铁锅应洗净擦干挂在通风处，这样做的目的是 ______ 。
(4)长征三号乙运载火箭采用四氧化氮(N2O4)作为推进剂，N2O4中氮元素的化合价是 ______ 价，氮和氧元素的质量比是 ______ (最简比)。
(5)工业上利用水合煤制备氢气，在其中一个环节，我国科学家研制出高效催化剂，其微观示意图如下，该微观示意图表示的化学反应方程式为 ______ 。
17. 资源和能源的多元化利用，步步推进了人类的进步。
(1)水(光)电制氢系统是通过太阳能光伏发电电解水制氢气。氢气在电解装置的 ______ 极产生，该过程中反应方程式是 ______ 。
(2)实现“碳达峰”和“碳中和”是我国应对全球气候问题作出的庄严承诺，加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度 ______ 。
(3)镍(Ni))是一种用途广泛的金属，镍与铁的化学性质相似。已知：硫酸镍溶液显绿色，氢氧化镍为难溶于水的固体，在这些化合物中镍元素都显+2价。
①氢氧化镍的化学式为 ______ 。
②氢氧化镍和 ______ (填化学式)反应可用于制备硫酸镍。
③要判断铁、镍两种金属的活动性顺序，可采用的一组物质是 ______ 、 ______ 溶液。
三、流程题（本大题共1小题，共9.0分）
18. 回收利用废金属可减少资源浪费、保护环境。某工厂利用含铜废料(含Cu、Zn及不溶于水、不参加反应的其他杂质)制取铜并得到硫酸锌晶体(ZnSO4⋅7H2O)，硫酸锌晶体在工农业上有广泛用途。主要流程如下：
已知：Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O
(1)在反应前将含铜废料粉碎的目的是 ______ 。
(2)操作①的名称是 ______ ，稀硫酸要过量的原因是 ______ 。
(3)溶液A中含有的阳离子有 ______ (写离子符号)；写出操作②发生反应的化学方程式 ______ (写一个即可)。
(4)由溶液F制得ZnSO4⋅7H2O晶体的操作④过程包括：加热浓缩、 ______ 、过滤。
(5)由操作③得到的Cu需要洗涤、烘干，为了检验Cu是否洗涤干净，取最后一次洗涤液于试管中，并滴入 ______ 溶液，若观察到无明显现象，则说明已洗涤干净。
四、实验题（本大题共1小题，共9.0分）
19. 实验是研究化学的基本手段，根据以下化学实验，回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 ______ 。
(2)用装置A和C制取氧气，发生的反应化学方程式为 ______ ；不能用装置D收集氧气的原因是 ______ 。
(3)用E装置制取CO2，对比装置B，该装置的优点是 ______ ，若使用F装置收集CO2，则气体应从； ______ (“b”或“c”)通入；
(4)如图是酸碱盐的相关实验，试管①中对应的化学方程式： ______ ，实验结束将两支试管的物质倒入废液缸中，发现废液缸中有白色浑浊，溶液为无色，则废液缸中溶液的pH ______ (填“>”、“<”或“=”)7，废液缸里上层清液中的溶质一定含有 ______ (填化学式)。
五、探究题（本大题共1小题，共10.0分）
20. 碳酸亚铁(FeCO3)能用于制备可溶性乳酸亚铁补血剂学校“圆梦”化学兴趣小组对碳酸亚铁(FeCO3)的制备和性质进行了如下探究。
【查阅资料】
①溶液pH大于8.8时，Fe2+会完全转化为Fe(OH)2沉淀。
②FeCO3固体置于潮湿空气中易氧化变质生成Fe(OH)3。
③FeCO3是白色固体，难溶于水，能与稀盐酸、稀硫酸发生反应。
④FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红；而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色。
探究一：FeCO3的制备
(1)该小组用pH=11.9的Na2CO3溶液和FeSO4溶液在烧杯中制备FeCO3时，应选用的加料方式是将 ______ 溶液缓慢加入到盛有另一种溶液的烧杯中。
探究二：FeCO3的变质探究
【提出问题】某久置于潮湿空气中的FeCO3固体的成分是什么？
(2)FeCO3的变质的原因(补充化学方程式)：4FeCO3+O2+ ______ =4Fe(OH)3+4CO2；
【猜想与假设】
(3)Ⅰ.FeCO3；猜想Ⅱ：FeCO3和Fe(OH)3；猜想Ⅲ： ______ 。
【定性探究】
(4)请完善下面表格。
实验操作
实验现象
结论
①取少量固体于试管中，加入足量的稀盐酸，振荡。
固体完全溶解， ______
猜想Ⅲ不成立
②取少量上述反应后的溶液于试管中， ______
______
猜想Ⅱ成立
【实验结论】久置于空气中的FeCO3固体的成分是FeCO3和Fe(OH)3
探究三；对FeCO3的模拟炼铁过程
(5)实验小组用下图所示的装置对FeCO3，进行模拟炼铁过程，实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少时停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K，测得装置A中固体减少了mg，装置B中液体质量增加了ng。(B中氢氧化钠溶液足量)
资料：
①能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B中质量增加且 ______ 。
②D处为收集尾气的装置，应选择装置 ______ (填“甲”“乙”或“丙”)。
③若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则m ______ n(填“>”“=”或“<”)。
六、计算题（本大题共1小题，共9.0分）
21. 硫化氢是(H2S)是一有毒的气体，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸。小明欲测量某化工厂排放的废水中硫化氢的质量分数，取足量的废水敞口静置一段时间备用。然后取100g上层清液，滴加硫酸铜溶液(H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，废水中其他物质不与硫酸铜反应)。实验数据如下表：
硫酸铜溶液的质量/g
10
20
30
40
50
生成沉淀的质量/g
1.2
2.4
m
4.8
4.8
(1)表格中的m= ______ ；根据数据，计算该化工厂排放的废水中硫化氢的质量分数？(写计算过程)
(2)氢硫酸溶液露置在空气中易被氧化发生置换反应而产生硫沉淀，该反应的化学方程式为 ______ ，据此，可以判断本次实验测量值可能会 ______ (填“偏大”“不变”“偏小”)。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、忽如一夜春风来，千树万树梨花开过程中没有新物质生成，属于物理变化．
B、蜡炬成灰过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．
C、随风潜入夜，润物细无声过程中没有新物质生成，属于物理变化．
D、北国风光，千里冰封，万里雪飘过程中没有新物质生成，属于物理变化．
故选B．
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2.【答案】D
【解析】解：A、标志为有毒品，液化石油气无毒，故A错误；
B、标志为腐蚀品，液化石油气无腐蚀性，故B错误；
C、标志为氧化剂，液化石油气无氧化性，不能做氧化剂，故C错误；
D、标志为易燃气体，液化石油气为易燃气体，故D正确。
故选：D。
根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。
本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。
3.【答案】B
【解析】解：A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，所以两个氮分子表示为2N2，故A错误；
B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以3个氢原子表示为3H，故B正确；
C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以1个镁离子可表示为Mg2+，故C错误；
D、在氧化铁中铁元素化合价为+3，氧元素化合价为−2，所以氧化铁表示为Fe2O3，故D错误。
故选：B。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
4.【答案】A
【解析】解：A、滴加肥皂水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，所以可通过滴加肥皂水鉴别软硬水，故A说法正确；
B、过滤只能除去水中难溶性杂质，不能除去水中的可溶性杂质，因此过滤并不能除去水中所有杂质，故B说法错误；
C、油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故C说法错误；
D、冰是固态的水，冰水混合物是由水这一种物质组成的，属于纯净物，故D说法错误；
故选：A。
A、根据硬水与软水的鉴别方法来分析；
B、根据过滤的原理来分析；
C、根据溶液的形成来分析；
D、根据物质的组成与分类来分析。
本题考查了水的相关知识，掌握硬水与软水的鉴别方法、过滤的原理、溶液的形成以及物质的分类等是解题的关键。
5.【答案】D
【解析】解：KH2PO4含有钾、磷两种营养元素，属于复合肥；
故选：D。
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．
6.【答案】D
【解析】解：纯羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，聚酯纤维属于合成纤维，区别纯羊毛和聚酯纤维的最好方法是燃烧法，产生烧焦羽毛气味的是纯羊毛，产生特殊气味的是聚酯纤维。
故选：D。
根据纯羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，聚酯纤维属于合成纤维，进行分析判断。
本题难度不大，了解羊毛纤维和合成纤维的鉴别方法(灼烧闻气味)是正确解答本题的关键。
7.【答案】B
【解析】解：A、氮气是由氮元素组成的一种单质，是制造氮肥的重要原料，说法正确；
B、空气中氧气的体积(而不是质量)分数约为21%，说法错误；
C、能形成酸雨的空气污染物主要是二氧化硫和二氧化氮，说法正确；
D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制航标灯，说法正确。
故选：B。
A、根据氮气的组成与用途来分析；
B、根据空气的成分及其含量来分析；
C、根据造成酸雨的物质来分析；
D、根据稀有气体的性质与用途来分析。
本题难度不大，了解空气的组成成分、物质的性质与用途是正确解答本题的关键。
8.【答案】B
【解析】解：A、由钛原子结构示意图可知，该原子核外有四个电子层，因为周期数=原子核外电子层数，则钛元素在元素周期表中处于第四周期，故A说法正确；
B、在原子中，质子数=核外电子数，则x=22−2−8−2=10，故B说法错误；
C、由钛原子结构示意图可知，钛原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去电子，故C说法正确；
D、由钛原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，则钛原子的质子数为22，故D说法正确；
故选：B。
原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，在原子中，电子层数等于周期数；弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层；当质子数=核外电子数，为原子；当质子数>核外电子数，为阳离子；当质子数<核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答。
本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。
9.【答案】B
【解析】解：A.氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，所以Ca(OH)2的溶解度：20℃>60℃，选项说法错误；
B.水显中性，pH=7，稀氨水显碱性，pH>7，所以溶液的pH：水<稀氨水，选项说法正确；
C.一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，因此硬度：黄铜>纯铜，选项说法错误；
D.电解水时生成氢气和氧气的体积比为2：1，即电解水生成的气体体积：H2>O2，选项说法错误。
故选：B。
A.根据氢氧化钙的溶解度受温度的影响来分析；
B.根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析；
C.根据合金的性质来分析；
D.根据电解水的现象来分析。
本题考查的知识点较多，解题时根据溶解度受温度影响情况、溶液酸碱性与pH的关系、合金的性质以及电解水的现象来分析解答即可。
10.【答案】B
【解析】解：A、企鹅酮是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、企鹅酮中碳、氢、氧元素的质量比为(12×10)：(1×14)：(16×1)=60：7：8，则企鹅酮中氢元素的质量分数最小，故选项说法正确。
C、分子是由原子构成的，企鹅酮分子由碳、氢、氧三种原子构成，故选项说法错误。
D、企鹅酮是由企鹅酮分子构成的，1个企鹅酮分子由10个碳原子、14个氢原子和1个氧原子构成，故选项说法错误。
故选：B。
A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、根据分子是由原子构成的，进行分析判断。
D、根据企鹅酮的微观构成，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
11.【答案】D
【解析】解：A、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应中无气体参与反应，故可验证质量守恒定律，故A正确；
B、通过观察装置烧杯中红磷未燃烧，而其具备与氧气充分接触、有可燃物，说明红磷的着火点高于40℃，故B正确；
C、左试管中植物油阻隔氧气溶解于水中，其无氧气铁钉不生锈，而右试管中有氧气其铁钉生锈，说明铁钉生锈需要氧气，故C正确；
D、实验中有两个变量，一个是物质种类、一个是温度，没有做到控制变量法，不能探究温度对分子运动的影响，故D错误；
故选：D。
A、根据氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应中无气体参与反应进行分析；
B、根据观察装置烧杯中红磷未燃烧，而其具备与氧气充分接触、有可燃物进行分析；
C、根据左试管中植物油阻隔氧气溶解于水中，其无氧气铁钉不生锈，而右试管中有氧气其铁钉生锈进行分析；
D、根据实验中有两个变量，一个是物质种类、一个是温度进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
12.【答案】A
【解析】解：A、洗涤剂对油污有乳化作用，将油污分散为小油滴，所以可用洗涤剂洗净碗碟的油污，并不是溶解油污，说法错误；
B、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，因此可用活性炭除去冰箱中的异味，说法正确；
C、金刚砂的硬度大，所以用金刚砂磨刀石磨菜刀，说法正确；
D、霉变的花生含有黄曲霉毒素等有害物质，会诱发肝癌，即使高温也不能除去，所以霉变的花生不能吃，说法正确；
故选：A。
A、根据除油污的原理来分析；
B、根据活性炭的性质来分析；
C、根据金刚砂的性质来分析；
D、根据霉变食物中含有黄曲霉毒素来分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
13.【答案】D
【解析】解：A、根据图像分析可知，甲的溶解度随着温度升高而升高，乙的溶解度随着温度升高而降低，故A正确；
B、根据图像分析可知，甲、乙两条曲线位于横坐标40℃时相交，此时二者(纵坐标)溶解度相等，故B正确；
C、根据图像分析可知，在80℃时，甲的溶解度是100g，则其质量分数=100g100g+100g×100%=50%，故C正确；
C、当温度由20℃升到60℃时，烧杯中的固体质量增加，说明该溶液的溶解度随着温度升高而降低，此时才会有固体析出，结合图像可知此溶液的溶质应该为乙，故D错误。
故选：D。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
溶解度曲线的意义：曲线上的任意一点对应温度下的溶液均是饱和溶液；曲线上方表示的是对应温度下的饱和溶液，且有溶质未溶解完；曲线下方表示对应温度下的不饱和溶液。
14.【答案】C
【解析】解：A、碳能与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，能与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳气体，能与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，不能与氖气反应，剩余物是一种。
B、一氧化碳不能与铜反应，能与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳气体，不能与水反应，能与四氧化三铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，剩余物是两种。
C、氧气与氢气在点燃条件下反应生成水，与镁在点燃条件下反应生成氧化镁，与甲烷在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，与磷在点燃条件下反应生成五氧化二磷，剩余物是0种。
D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，二氧化碳与水反应生成碳酸，氮气不能与水反应，二氧化锰不能与水反应，剩余物是两种。
故剩余物质最少的是C。
故选：C。
根据题意，某同学设计化学“消消乐”游戏，点击灰色格，与该格中物质能反应的相邻物质就一起消失(反应条件为常温、加热或点燃)，据此结合碳、一氧化碳、氧气、水的化学性质，进行分析解答。
本题难度不大，理解“消消乐”游戏的原理、常见化学物质的化学性质是正确解答本题的关键。
15.【答案】B
【解析】解：A、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度会升高，当完全溶解后温度慢慢降回到室温；硝酸铵溶于水吸热，温度降低，当完全溶解后温度慢慢回升到室温，图像描述与事实符合，故不合题意；
B、铝片在空气中与氧气反应生成氧化铝，氧化铝在铝片表面形成致密的保护膜，未打磨的铝片表面有氧化铝保护膜，当未打磨的铝片放入稀盐酸后氧化铝保护膜会先与稀盐酸反应生成氯化铝与水，氧化铝反应完后铝片与稀盐酸反应生成氯化铝与氢气，所以反应开始阶段没有氢气产生，故图像描述错误，故符合题意；
C、往盐酸中不断加水盐酸的浓度逐渐降低，酸性逐渐减弱，则pH逐渐增大，盐酸酸性逐渐减弱但还是酸，所以pH会无限接近7而不会超过7，图像描述与事实符合，故不合题意；
D、氯酸钾在二氧化锰作催化剂且加热的条件下分解生成氯化钾与氧气，二氧化锰作为催化剂反应前后质量不会发生变化，根据质量守恒定律得出化学反应前后物质的总质量不发生变化，但是产物氧气会逸散出去，则反应后混合物的总质量随着反应的进行逐渐减小，二氧化锰的质量分数=二氧化锰的质量混合物总质量×100%，所以二氧化锰的质量分数逐渐增大，直至氯酸钾完全反应上升至最大值，反应刚开始温度在上升过程，所以在温度未达到反应温度时反应未开始，二氧化锰的质量分数不变，反应开始后二氧化锰质量分数开始增大，反应结束后二氧化锰的质量分数达到最大值，且保持不变，图像描述与事实符合，故不合题意；
故选：B。
A、根据物质溶于水的温度变化来分析；
B、根据酸的化学性质来分析；
C、根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析；
D、根据加热氯酸钾制氧气的原理以及催化剂的性质来分析。
正确分析各项变化过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及趋势变化是解题的关键。
16.【答案】有机物 金属 防止铁锅生锈 +4 7：16
【解析】解：(1)新疆长绒棉的主要成分为(C6H10O5)n，含有碳元素，属于有机物；
(2)金属材料包括金属和合金，镁锂合金属于合金，属于金属材料；
(3)铁与水、氧气共同作用会生锈，则用完的铁锅洗净擦干挂在通风处，可以防止铁锅生锈；
(4)N2O4中氧元素显示−2价，根据在化合物中正负化合价代数和为0的原则，设氮元素的化合价是x，则有2x+(−2)×4=0，解得x=+4，故其中氮元素的化合价为+4价；
氮和氧元素的质量比是(14×2)：(16×4)=7：16；
(5)由微观示意图可知，一氧化碳和水在催化剂和120℃的条件下反应生成二氧化碳和氢气，该反应方程式为：。
故答案为：(1)有机物；
(2)金属；
(3)防止铁锅生锈；
(4)+4；7：16；
。
(1)根据新疆长绒棉含有碳元素，属于有机物进行分析；
(2)根据金属材料包括金属和合金，镁锂合金属于合金进行分析；
(3)根据铁与水、氧气共同作用会生锈进行分析；
(4)根据化合物中正负化合价代数和为0进行分析；
(5)根据一氧化碳和水在催化剂和120℃的条件下反应生成二氧化碳和氢气进行分析。
本题主要考查金属锈蚀的条件及其防护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
17.【答案】负 增大 Ni(OH)2 H2SO4 镍 FeSO4(合理即可)
【解析】解：(1)电解水实验中，根据正氧负氢，所以氢气在电解装置的负极产生；水通电生成氢气和氧气，该反应方程式为：；
(2)根据气体的溶解度随压强增大而增大，加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解增大；
(3)①在化合物中，镍元素显+2价，氢氧根显−1价，故氢氧化镍的化学式为Ni(OH)2；
②氢氧化镍和H2SO4反应可用于制备硫酸镍；
③比较两种金属的活动性可以将一种金属放到另一种金属的盐溶液中，因此要判断铁、镍两种金属的活动性顺序，可以将铁放入硫酸镍溶液中，或将镍放入硫酸亚铁溶液中等。
故答案为：(1)负；；
(2)增大；
(3)①Ni(OH)2；
②H2SO4；
③镍；FeSO4(合理即可)。
(1)根据电解水的知识来分析；
(2)根据影响气体溶解度的因素来分析；
(3)根据化学式的写法、物质的制备方法、判断金属活动性的方法来分析。
本题考查的知识点较多，掌握电解水的知识、影响气体溶解度的因素、化学式的写法以及探究金属活动性的方法是解题的关键。
18.【答案】增大反应物的接触面积，提高反应速率 过滤 使废料中锌和铜完全反应 H+、Zn2+、Cu2+ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 降温结晶 BaCl2或Ba(NO3)2
【解析】解：(1)反应物接触面积越大，反应速率越快。将含铜废料粉碎的目的是增大反应物的接触面积，提高反应速率。
(2)操作①将固体和液体分离，是过滤。硫酸可以和废料中的锌反应生成硫酸锌和氢气，和铜、氧气反应生成硫酸铜和水，而最终产品是铜和硫酸锌，则稀硫酸要过量的原因是使废料中锌和铜完全反应。
(3)溶液A中有生成的硫酸锌、硫酸铜和过量的硫酸，则阳离子有H+、Zn2+、Cu2+。操作②加入过量的C后可以得到溶液F，溶液F可以得到硫酸锌晶体，则溶液F是硫酸锌溶液，加入过量的C是锌，则发生的反应是锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气和锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑和Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4。
(4)由于硫酸锌晶体中含有结晶水，则使用降温结晶的方法获得，过程为加热浓缩、降温结晶、过滤；
(5)固体D中有过量的锌，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气可以除去锌同时得到产品硫酸锌。所以过滤出的铜表面可能有硫酸锌、硫酸。可以检验最后一次的洗涤液中是否有硫酸根离子判断是否洗涤干净。可以加入氯化钡溶液或硝酸钡溶液，钡离子和硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，若观察到无明显现象，则说明已洗涤干净。
故答案为：(1)增大反应物的接触面积，提高反应速率；
(2)过滤；使废料中锌和铜完全反应；
(3)H+、Zn2+、Cu2+；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4；
(4)降温结晶；
(5)BaCl2或Ba(NO3)2。
(1)根据加快化学反应速率的方法来分析；
(2)根据分离混合物的方法、酸的化学性质来分析；
(3)根据铜和氧气、稀硫酸反应生成硫酸铜和水，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，进行分析；
(4)根据分离混合物的方法来分析；
(5)根据硫酸根离子的检验方法来分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
19.【答案】试管 氧气的密度比空气大 控制反应的发生与停止 c Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH = NaCl
【解析】解：(1)a是试管。
(2)A装置是固体加热型装置，且试管口有棉花，可用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为：；
D是向下排空气法，适合收集密度比空气小的气体，所以不能用装置D收集氧气的原因是氧气的密度比空气大。
(3)E装置固体放入多孔隔板上，液体从长颈漏斗加入，关闭弹簧夹，气体无法排出，试管内压强变大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止。打开弹簧夹，气体排出，气压变小，液体流入试管，固液接触，反应开始。所以该装置的优点是可以控制反应的发生和停止。
二氧化碳密度比空气大，先集中在装置下部，所以从长管c通入。
(4)试管①中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
混合后可能存在的各种离子为钠离子、碳酸根离子、钙离子、氢氧根离子、氢离子、氯离子。混合后混合液中有酚酞，溶液为无色说明溶液为酸性或中性。废液缸中有白色沉淀，则该沉淀为碳酸钙沉淀，说明溶液中无盐酸剩余，则溶液不为酸性，则废液缸中溶液为中性，pH=7。如pH=7，则钠离子和碳酸钙离子不能共存，而氢离子、钙离子都不能和碳酸根离子共存，则一定没有碳酸根离子，pH=7溶液中也不会有氢离子、氢氧化根离子。钠离子、氯离子不会与其他离子结合成气体、沉淀和水，一定存在，钙离子可能与碳酸根离子结合成碳酸钙沉淀，全部转化为沉淀，也可能以氯化钙的性质存在于溶液中，则一定存在的溶质是氯化钠，化学式NaCl。
故答案为：
(1)试管；
；氧气的密度比空气大；
(3)控制反应的发生与停止；c；
(4)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；=；NaCl。
(1)熟记仪器的名称；
(2)根据加热高锰酸钾制氧气的原理以及发生装置的选择方法来分析；
(3)根据装置的特点以及二氧化碳的性质来分析；
(4)碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，据此分析。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的干燥等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
20.【答案】Na2CO3 6H2O Fe(OH)3 有气泡产生 滴加KSCN溶 溶液变红色 C装置中无明显现象 乙 <
【解析】解：(1)根据查阅资料，溶液pH大于8.8时，Fe2+会完全转化为Fe(OH)2沉淀。碳酸钠溶液为碱性，则需要将碳酸钠溶液缓慢加入硫酸亚铁溶液中，维持溶液的pH<8.8，以免碳酸亚铁转化为氢氧化亚铁。
(2)化学反应前后原子的种类和数目不变，反应后有4Fe、20O、12H、4C，反应前有4Fe、14O、0H、4C，则反应前还应有12H、6O，所以化学方程式应该是4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2；
(3)根据查阅资料，碳酸亚铁在潮湿空气中易氧化变质为氢氧化铁，则可能不变质只有碳酸亚铁，部分变质有碳酸亚铁、氢氧化铁，全部变质只有氢氧化铁。所以猜想Ⅲ：Fe(OH)3；
(4)①猜想Ⅲ不成立，则含有碳酸亚铁，碳酸亚铁和盐酸反应生成氯化亚铁和二氧化碳、水，则现象是固体完全溶解，有气泡产生。
②猜想II成立，且利用的是固体与盐酸反应后的溶液。则是检验溶液中是否含有铁离子，根据查阅资料，氯化铁溶液中滴加KSCN 溶液，溶液变红；而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，可知操作为：取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，根据猜想Ⅱ成立，则有氢氧化铁，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，加入KSCN溶液后的现象是溶液变红色。
(5)①二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，如二氧化碳被B全部吸收，则无二氧化碳进入C，则C中澄清石灰水不会变浑浊，现象是C装置中无明显现象。
②一氧化碳有毒，不能直接排入空气，用丙排空气法收集尾气，尾气易与空气混合逸出。用甲、乙万能瓶中加水收集尾气，一氧化碳密度比水小，则应该短管进入，将水从长管排出。
③碳酸亚铁高温分解生成氧化亚铁和二氧化碳，氧化亚铁和一氧化碳高温反应生成铁和二氧化碳。则氢氧化钠吸收的二氧化碳的质量(n)为碳酸亚铁中氧元素的质量和反应的一氧化碳的质量，而玻璃管中减少的质量(m)为碳酸亚铁中氧元素的质量，所以m
(1)Na2CO3；
(2)6H2O；
(3)Fe(OH)3；
(4)有气泡产生；滴加KSCN溶液；溶液变红色；
(5)C装置中无明显现象；乙；<。
(1)溶液pH大于8.8时，Fe2+会完全转化为Fe(OH)2沉淀，据此分析；
(2)依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变进行解答；
(3)全部变质只有氢氧化铁，据此分析；
(4)根据FeCO3是白色固体，难溶于水，置于潮湿空气中易变质生成Fe(OH)3，含有铁离子的溶液中，滴加KSCN溶液，出现血红色絮状物进行分析；
(5)根据二氧化碳的检验方法进行分析；根据洗气瓶的应用进行解答；根据质量守恒定律进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究，盐的化学性质等，注意书写化学方程式时应注意反应条件和气体符号及沉淀符号的标注。
21.【答案】3.6 2H2S+O2=2S↓+2H2O 偏小
【解析】解：(1)由表中数据可知，每10g硫酸铜完全反应，生成1.2gCuS沉淀，并且第4次加入硫酸铜后，沉淀质量不变，则30g硫酸铜完全反应，生成沉淀的质量为3.6g，所以表格中的m=3.6。
100g废水中的H2S和硫酸铜完全反应，生成沉淀的质量为4.8g，
设100g废水中硫化氢的质量为x。
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
34 96
x 4.8g
3496=x4.8g
x=1.7g
则该化工厂排放的废水中硫化氢的质量分数为：1.7g100g×100%=1.7%。
答：该化工厂排放的废水中硫化氢的质量分数为1.7%。
(2)根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，氢硫酸溶液露置在空气中易被氧气氧化发生置换反应而产生硫沉淀，则另一种产物是含有氢、氧元素的水，反应的化学方程式为：2H2S+O2=2S↓+2H2O。沉淀可能是Cu2S和S的混合物，由反应的化学方程式可知，硫元素如果全部转化成Cu2S，则沉淀的质量要大，现在有部分硫元素直接转化成硫单质，会使沉淀质量减小，导致由沉淀质量计算得到的H2S的值偏小。
故答案为：
(1)3.6；1.7%；
(2)2H2S+O2=2S↓+2H2O；偏小。
(1)根据表中数据来分析；根据生成沉淀的质量和化学方程式的计算来分析；
(2)根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变来分析；根据部分硫元素直接转化成硫单质，使沉淀质量减小来分析。
本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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