2023年湖北省仙桃市荣怀学校中考化学一模试卷（含解析）

这是一份2023年湖北省仙桃市荣怀学校中考化学一模试卷（含解析），共13页。试卷主要包含了 下列变化属于化学变化的是， 如图所示实验操作正确的是， 一氧化氮是一种大气污染物等内容，欢迎下载使用。

A. 流动的水洗手B. 木柴点燃篝火C. 海水晒盐D. 洗涤剂除油污
2. 如图所示实验操作正确的是( )
A. 点燃酒精灯B. 铁丝在氧气里燃烧
C. 过滤D. 量筒读数
3. “共建清洁美丽世界”，我们在行动。下列做法不符合这一主题的是( )
A. 拒绝使用一次性餐具B. 超市购物自备购物袋
C. 生活污水处理后排放D. 大量施用农药和化肥
4. 下列描述物质反应现象的描述中正确的是( )
A. 木炭在空气中燃烧，发出红光，生成一种黑色固体
B. 红磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白烟
C. 硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
D. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁
5. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。对下列现象的微观解释错误的是( )
A. 汽油挥发--分子在不断地运动
B. 水变成水蒸气--水分子的体积变大
C. 氢气在氧气中燃烧生成水--分子本身发生改变
D. 湿衣服晾在阳光充足的地方容易干--温度升高，分子运动加快
6. 下列各组物质按纯净物、单质、化合物、氧化物的顺序分类正确的是( )
A. 糖水、一氧化碳、铁粉、水B. 矿泉水、红磷、高锰酸钾、过氧化氢
C. 氮气、氦气、澄清的石灰水、氧化铜D. 水银、铁水、氯酸钾、五氧化二磷
7. 一氧化氮是一种大气污染物。工业上利用氢气消除一氧化氮污染的微观示意图如图所示。
关于该反应说法错误的是( )
A. 分子数目保持不变
B. 体现了氢气的还原性
C. 生成物中氮气和水的分子个数比为1：2
D. 参加反应的氢气和一氧化氮的质量比为1：15
8. 下列是一些粒子的结构示意图，有关说法错误的是( )
A. ②④两种粒子的化学性质相似
B. ⑤⑥两种粒子能形成AB2型化合物
C. ②⑤⑥属于同一周期元素的原子
D. ①③对应的离子在元素周期表中同一纵行
9. 硅是重要的半导体材料，X+H2−一定条件3HCl+Si(高纯)是工业制硅流程中的化学反应之一。下列说法错误的是( )
A. 反应中元素种类不变B. 反应中各原子数目不变
C. X的化学式是SiHCl2D. 副产品可用于生产盐酸
10. 1909年，德国化学家保罗⋅弗里德伦德尔在多刺海螺的鳃下腺中提取出了一种紫色染料泰尔红紫(分子式为C16H8Br2N2O2)，这种染料一直被用于为王室及富裕阶级的长袍染色。下面有关其组成的说法正确的是( )
A. 泰尔红紫中有30个原子
B. 泰尔红紫中碳、氧两种元素质量比是8：1
C. 泰尔红紫中氢元素的质量分数最小
D. 泰尔红紫的相对分子质量是420g
11. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A. 随温度升高，a、b、c三种物质的溶解度均增大
B. t2℃时，把30g a放入50g水中，可得到80g a的饱和溶液
C. a物质中混有少量的c物质，可用降温结晶的方法提纯a物质
D. t1℃时，将b物质的饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶质的质量分数会减小
12. 如图，将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是( )
①试管内液面上升
②试管内溶液变红
③试管内液面不上升
④试管内溶液变蓝
⑤试管内溶液不变色
A. ①②B. ①④C. ②③D. ③⑤
13. 下列实验方案能达到目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
14. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A. 可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以温度达到着火点时，可燃物就一定能燃烧
B. 不锈钢虽然是金属材料，但它属于混合物而不是金属单质
C. 铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的铁锈也能起到保护作用
D. 分子、原子可以构成物质，则物质都是由分子、原子构成的
15. 向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入细铁粉，充分反应。下列关于试管中物质的变化关系图错误的是( )
A. B.
C. D.
16. 现有氧气、铜、红磷、水、二氧化碳、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液七种物质，请选择适当的物质按要求书写化学方程式(每种物质只能选用一次)。
(1)分解反应 ______ ；
(2)化合反应 ______ ；
(3)有银白色固体生成的置换反应 ______ ；
(4)检验二氧化碳的原理 ______ 。
17. (1)按要求书写下列化学用语。
①2个亚铁离子 ______ ；
②3个硝酸根离子 ______ ；
③氩气 ______ 。
(2)化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。
①石墨具有优良 ______ 性，可用作干电池的电极。
②煤燃烧时放出的二氧化氮、 ______ (填化学式)等污染物，这些气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
③硬水给人们的生活带来了许多麻烦，生活中常用 ______ 区别硬水和软水。
④为了节能减排，现在许多城市倡导家庭使用天然气，请写出天然气中主要成分燃烧的化学方程式 ______ 。
18. A∼F是初中常见物质，可发生如图所示的转化。反应①是工业炼铁的原理，A、B、D、F均是氧化物，其中B是红棕色固体，C是相对分子质量最小的单质。
(1)写出C的化学式 ______ 。
(2)写出反应①的化学方程式 ______ 。
(3)②的基本反应类型为 ______ 。
(4)写出由D→A转化的化学方程式 ______ 。
19. 根据如图实验装置，请回答：
(1)仪器a的名称是 ______ 。
(2)用加热氯酸钾的原理制取氧气，选择的发生装置为 ______ (填字母)，反应的化学方程式为 ______ 。
(3)用装置F和量筒收集并测量O2体积，在F中气体应从导管 ______ (填“b”或“c”)端通入。
(4)实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷。选择的制取装置为 ______ (填字母)。
20. 化学兴趣小组的同学将足量的锌加入到浓硫酸中，发现有大量的气泡放出，他们对气体的成分进行了探究。
(提出问题)锌粒加入浓硫酸后生成的气体是什么？
(查阅资料)①浓硫酸能与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气。
②SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红溶液(一种红色色素)褪色。
(提出猜想)甲：气体是H2；乙：气体是SO2；丙：气体是H2和SO2。
(实验探究)针对上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如图的实验装置进行探究实验。
(1)实验开始后，观察到A中品红溶液褪色，证明气体中含有 ______ 。
(2)B装置的作用是 ______ 。
(3)C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，目的是 ______ ；加热一段时间后，观察到 ______ 现象，证明气体中含有H2。
(4)该实验装置存在一个缺点，请你指出： ______ 。
(讨论)：锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，为什么在反应过程中又产生了氢气呢？请从下列选项中选择一个你认为合适的答案 ______ 。
A.因为浓硫酸在反应的过程中浓度降低变为稀硫酸，稀硫酸与锌反应放出了氢气
B.因为锌和浓硫酸反应直接放出了氢气
C.因为浓硫酸直接分解放出了氢气
21. 在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示．请回答下列问题：
(1)产生氢气的质量为______g；
(2)所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数．
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、流动的水洗手过程是冲洗杂质的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、木柴点燃篝火，包含着木柴的燃烧，生成了二氧化碳和水等新物质，属于化学变化，故B正确；
C、海水晒盐是水分蒸发的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、洗涤剂除油污，属于乳化原理，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】C
【解析】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，图中所示操作错误；
B、做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底应预先加少量水或铺一层细沙，以防溅落的熔化物炸裂瓶底，图中所示操作错误；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确；
D、量筒读数时，与凹液面的最低处保持平行，图中所示操作错误．
故选：C.
A、根据酒精灯的使用方法进行分析判断；
B、根据铁丝在氧气中燃烧时的注意事项进行分析判断；
C、根据过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则进行分析判断；
D、根据量筒读数的方法进行分析判断．
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
3.【答案】D
【解析】解：A、拒绝使用一次性餐具既能节约资源，又能减少污染物的产生，有利于环境保护，故A不合题意；
B、超市购物自备购物袋可以减少塑料购物袋的使用，既能节约资源，又能减少污染物的产生，有利于环境保护，故B不合题意；
C、生活污水处理后排放可以防止水体污染，有利于环境保护，故C不合题意；
D、大量施用农药和化肥既造成浪费，又会导致土壤污染、水体污染，不利于环境保护，故D符合题意；
故选：D。
根据防治水土、空气等污染和节约资源的措施分析有关的做法。
环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。
4.【答案】B
【解析】解：A、木炭在空气中燃烧时持续红热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误。
B、红磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白烟，故选项说法正确。
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
D、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。而生成黑色的四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
故选：B。
根据物质在空气或氧气中燃烧的实验现象来分析判断。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
5.【答案】B
【解析】解：A、汽油挥发，是因为汽油中的分子是在不断地运动的，运动到空气中去了，故选项解释正确。
B、水变成水蒸气，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，故选项解释错误。
C、氢气在氧气中燃烧生成水，是因为氢分子、氧分子分别分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子重新组合形成水分子，分子本身发生了改变，故选项解释正确．
D、湿衣服晾在阳光充足的地方容易干，是因为阳光下温度高，温度升高，分子的运动速率加快，故选项解释正确。
故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
6.【答案】D
【解析】解：A、糖水属于混合物；一氧化碳属于化合物；铁粉属于纯净物，还属于单质；水属于氧化物，故A错；
B、矿泉水属于混合物；红磷属于纯净物，还属于单质；高锰酸钾属于化合物；过氧化氢属于氧化物，故B错；
C、氮气属于纯净物，还属于单质；氦气属于纯净物，还属于单质；澄清的石灰水属于混合物；氧化铜属于氧化物，故C错；
D、水银属于纯净物，还属于单质；铁水属于纯净物，还属于单质；氯酸钾属于化合物；五氧化二磷属于氧化物，故D正确。
故选：D。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
7.【答案】A
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由一氧化氮和氢气在一定条件下反应生成氮气和水，化学方程式为2NO+2H2N2+2H2O。
A、由化学方程式可知，反应前后分子数目不同，故A错误；
B、在该反应中，氢气夺去了一氧化氮中的氧元素，体现了氢气的还原性，故B正确；
C、由化学方程式可知，生成物中氮气和水的分子个数比为1：2，故C正确；
D、由化学方程式可知，参加反应的氢气和一氧化氮的质量比为(2×2)：(30×2)=1：15，故D正确。
故选：A。
根据微观反应示意图书写化学方程式，然后根据各选项内容分析解答。
本题主要考查了化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据反应的实质结合模型的结构充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。
8.【答案】D
【解析】解：A、②质子数=核外电子数=10，为稀有气体元素的原子；④核外只有1个电子层，且最外层电子数为2，属于稀有气体元素的原子；两者化学性质均不活泼，化学性质相似，故选项说法正确．
B、⑤质子数=6，是碳原子；⑥质子数=8，为氧原子；两者可以形成AB2型化合物，故选项说法正确．
C、②⑤⑥的电子层数相同故属于同一周期元素的原子，故选项说法正确．
D、元素周期表中同一纵行的原子，最外层电子数相同；①③的原子最外层电子数不同，故不属于元素周期表中同一纵行的原子，故选项说法不正确．
故选：D.
A、若粒子的最外层电子数为8(氦为2个)，属于相对稳定结构．
B、⑤质子数=6，是碳原子；⑥质子数=8，为氧原子；两者可以形成AB2型化合物，据此进行分析判断．
C、同一周期元素的原子电子层数相同；
D、元素周期表中同一纵行的原子，最外层电子数相同，据此进行分析判断
本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．
9.【答案】C
【解析】解：A、依据质量守恒定律可知，化学反应前后，元素种类不变，故A正确；
B、依据质量守恒定律可知，化学反应前后，原子数目不变，故B正确；
C、由X+H2−一定条件3HCl+Si可知，反应后氢原子是3个，反应前应该是3个，其中1个包含在X中，反应后氯原子是3个，反应前应该是3个，包含在X中，反应后硅原子是1个，反应前应该是1个，包含在X中，因此X的化学式是SiHCl3，故C错误；
D、氯化氢溶于水形成盐酸，所以副产品可用于生产盐酸，故D正确。
故选：C。
根据化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变进行分析。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
10.【答案】C
【解析】解：A、根据泰尔紫红的分子式C16H8Br2N2O2可知，一个泰尔紫红分子中含有16个碳原子、8个氢原子、2个溴原子、2个氮原子、2个氧原子，共30个原子，因此一个泰尔紫红分子中含有30个原子，故选项错误；
B、泰尔紫红中碳、氧两种元素的质量比为(12×16)：(16×2)=6：1，故选项错误；
C、泰尔紫红中碳、氢、溴、氮、氧元素的质量比为(12×16)：(1×8)：(80×2)：(14×2)：(16×2)=48：2：40：7：8，因此其中质量分数最小的为氢，故选项正确；
D、泰尔紫红的相对分子质量=(12×16)+(1×8)+(80×2)+(14×2)+(16×2)=420，相对分子质量的单位为“1”而不是“g”，故选项错误；
故选：C。
A、根据泰尔紫红的分子构成进行分析；
B、根据元素质量比的计算方法进行分析；
C、根据化学式中元素质量分数的计算进行分析；
D、根据相对分子质量的计算方法进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．
11.【答案】C
【解析】解：A、随温度升高，a、b物质的溶解度增大，c物质的溶解度减小，故A错误；
B、t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以把30g a放入50g水中，只能溶解25g的晶体，可得到75ga的饱和溶液，故B错误；
C、a物质的溶解度受温度变化影响较大，随温度的降低而减小，c物质的溶解度随温度的降低而增大，所以a物质中混有少量的c物质，可用降温结晶的方法提纯a物质，故C正确；
D、t1℃时，将b物质的饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%，所以溶质的质量分数不变，故D错误。
故选：C。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
12.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查了二氧化碳的性质，完成此题，可以依据已有的课本知识进行。
【解答】
二氧化碳能溶于水，并且与水反应，试管内气体减少，压强变小，试管中水面上升，故①正确。二氧化碳与水反应生成碳酸，呈酸性，能使紫色石蕊变红，故而试管内的液体变红，故②正确。
故选：A。
13.【答案】C
【解析】解：A、加入足量稀盐酸，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，过滤，能分离出铜，但无法分离出铁，故选项实验方案不能达到目的。
B、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验方案不能达到目的。
C、分别溶于水，测溶解前后液体温度变化，液体温度升高的是氢氧化钠，液体温度降低的是硝酸铵可以鉴别，故选项实验方案能达到目的。
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方案不能达到目的。
故选：C。
A、根据金属的化学性质，进行分析判断。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别
C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别
D、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
14.【答案】B
【解析】解：A、燃烧需要有可燃物，温度达到其着火点，且与氧气接触，三个条件同时满足才可以燃烧，选项A错误；
B、不锈钢属于金属材料，大部分为铁，还含有其他物质，属于混合物，选项B正确；
C、氧化铝保护膜可以起到保护作用，而铁锈不属于致密的保护膜，会造成铁进一步被腐蚀，选项C错误；
D、分子、原子可以构成物质，属于纯净物，而不是所有物质都是由分子、原子构成，也有离子，选项D错误；
故选：B。
A、根据燃烧的三要素分析回答此题；
B、根据材料分类分析回答此题；
C、根据铁绣的性质分析回答此题；
D、根据微粒构成分析回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
15.【答案】D
【解析】解：A、向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入细铁粉，铁粉先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，一开始试管中只有银一种金属；硝酸银反应完后，铁粉再和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，此时试管中有银和铜两种金属；当硝酸铜也反应完之后，继续加入铁粉，没有物质反应，此时试管中有银、铜、铁三种金属；故选项图像正确。
B、一开始没有加入铁粉时，溶质只有硝酸银和硝酸铜两种，开始加入铁粉后，铁粉和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，溶质有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸亚铁三种，随着硝酸银反应完，溶质有硝酸铜和硝酸亚铁两种，硝酸铜也反应完后，溶质只有硝酸亚铁，故选项图像正确。
C、铁、铜、银三种金属的相对原子质量由大到小的顺序是：银>铜>铁，一开始铁置换硝酸银中的银时，溶液总质量减小的快，硝酸银反应完后，铁置换硝酸铜中的铜时，溶液总质量减小的慢，完全反应后，溶液总质量不变，故选项图像正确。
D、铁、铜、银三种金属的相对原子质量由大到小的顺序是：银>铜>铁，一开始铁置换硝酸银中的银时，固体总质量增加的快，硝酸银反应完后，铁置换硝酸铜中的铜时，固体总质量增加的慢，完全反应后，随着铁粉的不断加入，固体总质量不断增大，故选项图像错误。
故选：D。
向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入细铁粉，铁、铜、银三种金属的活动性顺序为：铁>铜>银，则铁粉先和硝酸银反应，硝酸银反应完后，铁粉再和硝酸铜反应；据此分析解答。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
16.【答案】2H2O2H2↑+O2↑4P+5O22P2O5 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】解：(1)水通电分解生成氢气和氧气，属于分解反应，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。
(2)红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，属于化合反应，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5。
(3)铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，是有银白色固体生成的置换反应，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。
(4)石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙是一种不溶于水的白色物质，故瓶中常形成一层白膜；反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
故答案为：
(1)2H2O2H2↑+O2↑；
(2)4P+5O22P2O5；
(3)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；
(4)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写即可。
本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
17.【答案】2Fe2+ 3NO3− Ar 导电 SO2 肥皂水 CH4+2O2CO2+2H2O
【解析】解：(1)①由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个亚铁离子可表示为：2Fe2+。
②由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个硝酸根离子可表示为：3NO3−。
③氩气是一种稀有气体，是由原子直接构成的，所以其化学式直接用元素符号来表示，为Ar。
(2)①石墨具有优良的导电性，可用作干电池的电极。
②煤中含有少量的氮元素和硫元素，燃烧时放出的二氧化氮、SO2等污染物，这些气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
③硬水给人们的生活带来了许多麻烦，生活中常用肥皂水区别硬水和软水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水。
④天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O。
故答案为：(1)①2Fe2+；
②3NO3−；
③Ar。
(2)①导电；
②SO2；
③肥皂水；
④CH4+2O2CO2+2H2O。
(1)本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
(2)①根据石墨具有优良导电性分析。
②根据煤燃烧产生的形成酸雨的气体的种类分析。
③根据区别硬水和软水的方法分析回答。
④根据甲烷燃烧的反应写出化学方程式。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
18.【答案】H2 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 置换反应 CO2+C2CO
【解析】解：(1)由分析可知，C是氢气，化学式为：H2。
(2)反应①是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
(3)反应②是氢气和氧化铁在高温的条件下生成铁和水，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，基本反应类型为置换反应。
(4)D→A的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为：CO2+C2CO。
故答案为：
(1)H2；
(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
(3)置换反应；
(4)CO2+C2CO。
A∼F是初中常见物质，A、B、D、F均是氧化物；B是红棕色固体，则B是氧化铁；C是相对分子质量最小的单质，则C是氢气；反应①是工业炼铁的原理，那么反应①是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，而二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，则A是一氧化碳，D是二氧化碳，E是铁；氢气和氧化铁在高温的条件下生成铁和水，则F是水；据此分析解答。
本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
19.【答案】长颈漏斗 B2KClO32KCl+3O2↑； c BC或BE
【解析】解：(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，仪器a的名称是长颈漏斗；
(2)氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，可选用的发生装置为B；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
(3)氧气密度比水小，不易溶于水，用装置F和量筒收集并测量O2体积，在F中气体应从短导管即导管c端通入；
(5)实验室制取甲烷的反应物是固体，反应条件是加热，选择的发生装置为B；用装置E收集甲烷，利用了甲烷难溶于水的物理性质；用装置C集甲烷的原因是：甲烷的密度比空气小，故选择的制取装置为BC或BE。
故答案为：(1)长颈漏斗；
(2)B；2KClO32KCl+3O2↑；
(3)c；
(4)BC或BE。
(1)根据实验室常用仪器的名称进行分析；
(2)根据氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气进行分析；
(3)根据氧气密度比水小，不易溶于水进行分析；
(4)根据实验室制取甲烷的反应物是固体，反应条件是加热，以及氧气的密度和水溶性进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
20.【答案】二氧化硫 吸收水蒸气 排出装置中的空气，防止发生爆炸 玻璃管中黑色固体变红色，玻璃管内壁出现水珠 没有处理尾气 A
【解析】解：(实验探究)
(1)实验开始后，观察到A中品红溶液褪色，证明气体中含有二氧化硫。
故填：二氧化硫。
(2)B装置的作用是吸收水蒸气，防止影响检验氢气。
故填：吸收水蒸气。
(3)C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，目的是排出装置中的空气，防止发生爆炸，是因为氢气和空气混合达到爆炸极限时，加热时发生爆炸；
加热一段时间后，观察到玻璃管中黑色固体变红色，玻璃管内壁出现水珠，是因为加热条件下氧化铜和氢气反应生成铜和水，证明气体中含有H2。
故填：排出装置中的空气，防止发生爆炸；玻璃管中黑色固体变红色，玻璃管内壁出现水珠。
(4)该实验装置存在一个缺点是没有处理尾气，导致二氧化硫扩散到空气中污染环境。
故填：没有处理尾气。
(讨论)
锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，在反应过程中又产生了氢气，是因为浓硫酸在反应的过程中浓度降低变为稀硫酸，稀硫酸与锌反应放出了氢气。
故填：A。
(实验探究)
二氧化硫能使品红溶液褪色。
浓硫酸能够吸收水蒸气。
氢气和空气混合达到爆炸极限时，加热时发生爆炸。
加热条件下氧化铜和氢气反应生成铜和水。
二氧化硫有毒，扩散到空气中会污染环境。
(讨论)
锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21.【答案】0.2
【解析】解：(1)根据铝箔和稀硫酸反应化学方程式，结合题干中的右图所示知道产生氢气的质量是0.2g；
(2)设生成0.2g氢气需要硫酸的质量为x，
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
294 6
x0.2g
则2946=x0.2g，解之得x=9.8g.
此时与生成氢气有关的硫酸溶液的质量为107.8g−9.8g=98g.
则稀硫中溶质的质量分数为：9.8g98g×100%=10%
答：所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数10%.
故答案为：
(1)0.2；(2)10%.
根据铝箔和稀硫酸反应化学方程式，结合题干中的右图所示，看出开始加稀硫酸没产生氢气，当加入9.8g稀硫酸时才产生氢气，说明久置的铝箔表面被氧化，当加稀硫酸的量至107.8g时，铝箔和硫酸恰好完全反应，产生0.2g氢气，再根据所产生氢气的质量求出参加反应的硫酸的质量和铝的质量，那么题干中的求答问题就会迎刃而解．
此题考查学生会结合图示找出解题突破口，利用化学方程式进行计算，特别是解(3)步时，铝箔中铝元素的质量即包括氧化铝中的铝还包括单质铝的质量，请同学们考虑细致，思维要慎密．
选项
实验目的
实验方案
A
分离Fe和Cu的混合物
加入足量稀盐酸，充分反应后过滤
B
鉴别氮气和二氧化碳
将燃着的木条分别伸入集气瓶中
C
鉴别NaOH和NH4NO3固体
分别溶于水，测溶解前后液体温度变化
D
除去CO2中混有的CO
将混合气体点燃