2023年中考化学知识点模拟新题专项练习（江西专用）-25实验题①

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2023年中考化学知识点模拟新题专项练习（江西专用）-25实验题①

一、实验题
1．（2023·江西·模拟预测）根据下图回答问题。
  
(1)仪器a的名称是______。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的反应的化学方程式为______；用E装置收集氧气，当观察到______的现象时，再开始收集。
(3)甲烷是一种无色无味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）和醋酸钠固体制取甲烷气体，应选用的发生装置是______（填标号）；若用F装置收集甲烷气体，则气体要从______（选填“m”或“n”）端通入。
(4)用图1装置进行实验：在集满二氧化碳的三口瓶中先后将注射器中的溶液快速推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。
  
①ab段压强变小的原因是______。
②cd段压强增大的原因是______。
2．（2023·江西吉安·统考三模）某兴趣小组同学用下图装置进行实验。打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低。
  
(1)若X是一种碱，可能是_____(填物质名称)。
(2)兴趣小组同学用的X是CaCl2，实验结束后，同学们又分别做了以下三组实验：
①取少量A中溶液，测得pH>7
②取少量A中溶液，向其中加入CaCl2溶液，无明显现象，再测其pH>7
③取少量A中溶液，测得pH>7，再向其中加入K2CO3溶液，产生白色沉淀。
查阅资料可知CaCl2溶液呈中性。
以上三组实验事实中，能说明A中溶液一定含有NaOH的是_____(填序号)，第③组实验加入K2CO3溶液发生反应的化学方程式为_____。
(3)兴趣小组的小聪同学为了证明一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液变质情况，设计如下方案：
①取一定量敞口放置的氢氧化钠溶液于试管中滴加过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
②实验①结束后进行过滤，向得到的滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色小聪同学得出氢氧化钠溶液部分变质。
小聪同学实验②中所加的无色酚酞溶液替换为下列_____(填序号)操作，也可以实现相同的目的。
A．测溶液的pH B．滴加MgSO4溶液 C．通入CO2 D．滴加稀盐酸
3．（2023·江西·模拟预测）实验室制取气体是初中化学重要的实验基本技能之一。图（A～E）是常见的气体发生和收集装置，请回答相关问题：
  
  
(1)仪器a的名称是______。
(2)选用A装置制取氧气的化学方程式为______。若要收集一瓶较纯净的氧气，收集装置应选用______（填字母）；
(3)用如图（F～J）装置制取CO2并验证相关性质。
①装置F相对于装置B的优点是______。
②装置I的作用是______。
③关闭K2，打开K1，装置G中溶液变红；关闭K1，打开K2，装置J中溶液变红。将变红的两溶液加热相同时间，装置J中溶液变成紫色，而装置G中溶液仍显红色。装置G中溶液仍显红色的原因是______。
4．（2023·江西吉安·统考模拟预测）氧气是一种重要的气体，在生产和生活中有广泛的用途，如医疗急救、航天航空、化工等。
(1)实验室中制取氧气的发生装置及收集装置如图。
  
①仪器a的名称是_______；
②实验室用高锰酸钾制取比较纯净的氧气，应选择的发生装置和收集装置的是______，另外一套发生装置的优点是_______，用E装置收集二氧化碳的验满方法是________。
(2)2023年初，制氧机需求旺盛，市场上出现多种类型的制氧机。
①分子筛制氧机：以空气为原料，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，获得高浓度的O2。其微观示意过程如下图所示，分离过程中的变化属于______（填“物理”或“化学”）变化。
  
②化学药剂制氧机：如下图是某品牌制氧机的工作原理示意图。
  
在反应仓中第一步加入水、粉末状过碳酸钠()，第二步加入粉末状二氧化锰，即产生氧气。该制氧机的制氧原理：
第一步：
第二步：_______（用化学方程式表示）
③某家庭制氧机上有湿化瓶装置，湿化瓶装置类似于如图。
  
关于该装置，下列说法正确的有______（填序号）。
A．b导管连接制氧机           
B．b导管连接病人吸氧的塑料管
C．可以观察氧气生成的速率
5．（2023·江西鹰潭·统考二模）新鲜的水果人人都爱，你知道水果的保存方法和一些其他的用途吗？
I、荔枝素有“一日色变、二日香变、三日味变”的说法，是保质期较短的季节性水果。目前最常用的荔枝保鲜剂是柠檬酸和冰盐水，前者能够减少荔枝外壳表面的真菌，并让果皮处于微酸环境中，延缓其变色；后者是用低温抑制荔枝的呼吸强度，起到保鲜、延长贮藏时间的作用。这样浸泡过的荔枝保质期可延长至7~15天。
(1)水果变色腐烂发生了______（填“物理”或“化学”）变化。
(2)荔枝保鲜剂中冰盐水的作用是______。
II、某校研究性学习小组用相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池（如下图），得到的实验数据如表所示：【注：西红柿、苹果的汁液均呈酸性（酸性物质以HCl代替）】
实验编号
水果种类
电极间距离/cm
电流大小/A
①
西红柿
1
98.7
②
西红柿
2
72.5
③
苹果
2
27.2
  (3)该实验的目的是探究水果种类和______对水果电池电流大小的影响。
(4)如图所示的装置中，该装置能将______能转变为电能。
(5)能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是______和______。
(6)请你再提出一个可能影响水果电池电流大小的因素：______。
(7)【拓展与延伸】小组同学将锌片插入苹果，发现锌片表面有小气泡产生。根据已学知识，小组同学认为锌片表面产生小气泡的原因是______〔用化学方程式说明）。
6．（2023·江西赣州·统考模拟预测）某同学结合氧气的实验室制取，对便携式制氧机的工作原理展开了探究。
    
(1)标号①的仪器名称为____。
(2)用氯酸钾制取比较纯净的氧气，可选用的装置组合是_____（从A～E中选择）。
(3)某制氧机的工作原理如图F所示。甲剂为过碳酸钠固体（2Na2CO3·3H2O2），乙剂为二氧化锰。制氧机工作时发生了两步反应，第一步：；第二步：_____。（用化学方程式表示）
(4)利用上述仪器模拟组装该制氧机时，装置B相当于制氧机中的____（填“反应仓”或“加湿过滤仓”）；氧气能从加湿过滤仓内的水中逸出，是因为氧气______。
(5)该制氧机的制氧剂选择过碳酸钠固体而不选择过氧化氢溶液的原因是____（填字母）。
a.产物无污染        b.制取成本更低        c.储存和运输更方便
7．（2023·江西南昌·统考二模）下图是中学化学实验中常用的一些装置，请回答下列问题：

(1)仪器①的名称为________。
(2)实验室用A装置制取氧气时发生反应的化学方程式为_________________（答案唯一），收集一瓶干燥的氧气应选择的装置为________（填序号）。
(3)B装置的优点为________，实验室用该装置制取CO2气体时，则分液漏斗中的药品为________。
(4)图F是测定空气中氧气含量的实验，用气压传感器检测到集气瓶中的气体压强随时间的变化情况如下图所示，下列叙述正确的是________（填序号）。
  
①bc段气压增大的原因是红磷燃烧放热
②cd段气压减小的原因是打开了止水夹
③d点时红磷恰好熄灭
8．（2023·江西·模拟预测）根据如图所示实验回答问题。
  
(1)实验一中水的作用是___________，两个集气瓶中的现象不同，说明燃烧的剧烈程度与___________有关。
(2)实验二中可观察到的现象为___________，该实验可以探究的燃烧条件是___________。
(3)实验三玻璃棒的作用是___________，溶液由红色变成无色时，溶液中溶质(除酚酞外)的组成最多有___________种情况。
9．（2023·江西·三模）“动手探究，集思创新”是我校对学生提出的要求。

(1)上图中仪器⑤名称为___________。小红用试管组装一套气体制取装置，她还要选用下列仪器中的___________(填写所用仪器的序号)。用该套装置制取气体发生反应的化学方程式为___________。
(2)我校学生对教材中的实验也进行了不同的实验创新，将U形管广泛应用在实验中。请你参与回答相关问题。
实验一：探究分子运动
实验二：探究气体制取
实验三：探究金属活动性
探究四：综合探究实验




①实验一：观察到的现象是___________。
②实验二：该装置可控制反应的发生和停止，实验时停止反应可通过___________(填操作)完成。
③实验三：金属表面的颜色变化能证明金属活动性。要得到金属活动性Fe>Ag的结论，还可以将硫酸铜溶液换成___________(填药品名称)。
④实验四：该装置可探究得出燃烧的___________(填“1”“2”或“3”)个条件；使用足量的白磷，该装置还可以探究的实验是___________。
10．（2023·江西·模拟预测）用下列实验操作可分别完成“粗盐中难溶性杂质的去除”和“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”两个实验。

(1)仪器a的名称是___________。
(2)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中：
①操作A时，称取一定质量的粗盐时若发现指针向右偏转，此时应进行的操作是___________；
②操作B时，发现速度较慢，可能的原因是___________；
③图中会导致精盐产率明显偏低的错误操作是___________(填序号)。
(3)在“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”实验中：
①需要水的质量是___________g；
②按顺序从图中选出配制该溶液的主要操作___________(填序号，错误操作已纠正)；
③若向烧杯中倒水时部分水洒出，最终会导致配制的溶液中溶质的质量分数___________(填“>”“=”或“7，不能说明A中溶液一定含有NaOH，因为溶液中可能存在没有反应完的碳酸钠，碳酸钠溶液pH也大于7，不符合题意；②取少量A中溶液，向其中加入CaCl2溶液，无明显现象，再测其pH>7，能说明A中溶液一定含有NaOH，符合题意；③取少量A中溶液，测得pH>7，再向其中加入K2CO3溶液，产生白色沉淀，能说明A中溶液一定含有NaOH，符合题意；所以以上三组实验事实中，能说明A中溶液一定含有NaOH的是②③；第③组实验加入K2CO3溶液，碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl；
（3）实验②的目的是检验是否含有氢氧化钠，即检验 OH-；
A、测溶液的pH:=：pH>7，证明含有氢氧化钠，符合题意；
B、滴加MgSO4溶液：MgSO4与过量的BaCl2反应生成硫酸钡(白色沉淀)和氯化镁，若有氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁(白色沉淀)和硫酸钠，无法证明是否含有氢氧化钠，不符合题意；
C、通入CO2：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡(白色沉淀)和氯化钠，可以证明含有氢氧化钠，符合题意;
D、滴加稀盐酸:稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象，无法证明是否含有氢氧化钠，不符合题意；
故选：AC。
3．(1)集气瓶
(2) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ E
(3) 便于控制反应的发生和停止 检验是否有氯化氢气体 二氧化碳气体中混有HCl

【详解】（1）集气瓶是收集气体的仪器，故填：集气瓶；
（2）A装置的试管中有棉花团，为加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；故答案为：；E：
（3）①多孔隔板可以将固体放在U型管固定位置，通过开关止水夹控制固体液体接触和分离，当止水夹打开，固液接触，反应发生，当止水夹夹紧，装置内生成气体导致压强增大，将液体挤回长颈漏斗，液面降到多孔隔板以下与固体分离，反应停止，装置的优点是可以控制反应的发生与停止，装置F相对于装置B的优点是：便于控制反应的发生和停止，故填：便于控制反应的发生与停止；
②装置I中硝酸银能与氯化氢反应生成氯化银沉淀和硝酸，可以检验是否有氯化氢气体，故填：检验是否有氯化氢气体；
③关闭K1，打开K2，饱和碳酸氢钠溶液能够除去二氧化碳中的氯化氢气体，二氧化碳和水反应生成碳酸使J中紫色石蕊试液变红，加热碳酸会分解，J中变紫，装置G中溶液仍显红色，说明除了碳酸外还有其他显酸性的物质，可能是稀盐酸中氯化氢混入到二氧化碳中，实验条件下加热无法除去稀盐酸，使加热后溶液仍显酸性，故填：二氧化碳气体中混有HCl。
4．(1) 酒精灯 AC 通过控制液体的滴加速度，从而实现控制反应速率 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满
(2) 物理 BC

【详解】（1）①a为酒精灯；
②实验室用高锰酸钾制取比较纯净的氧气，该反应为固体加热型，发生装置可选择A，由于氧气的密度比空气的密度大，氧气不易溶于水，可采用排水法和向上排空气法收集氧气，用排水法收集到的氧气更纯净，用向上排空气法收集到的氧气更干燥，所以收集纯净的氧气应选择排水法C收集，故实验室用高锰酸钾制取比较纯净的氧气，应选择的发生装置和收集装置的组合是AC；另外一套发生装置中为分液漏斗，优点是可通过控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；
由于二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，用E装置收集二氧化碳的验满方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满；
（2）①分子筛制氧机以空气为原料，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，获得高浓度的O2，其原理与“过滤”相似，过程中没有新物质生成，属于物理变化；
②根据题中条件可知，制氧原理的第二步产生氧气，即过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应方程式为；
③氧气不易溶于水，氧气从a导管通入（即a导管连接制氧机），与水充分接触湿化后，从水中以气泡形式逸出，从b导管进入病人吸氧的塑料管，可以通过湿化瓶中气泡逸出的速率判断氧气生成的速率；故选：BC。
5．(1)化学

(2)低温抑制荔枝的呼吸强度，起到保鲜、延长贮藏时间的作用
(3)电极间距离

(4)化学能

(5) ② ③
(6)电极插入水果中深度

(7)


【详解】（1）水果变色腐烂的过程中有新物质生成，发生了化学变化，故填：化学；

（2）荔枝保鲜剂中冰盐水是用低温抑制荔枝的呼吸强度，起到保鲜、延长贮藏时间的作用，故填：低温抑制荔枝的呼吸强度，起到保鲜、延长贮藏时间的作用；
（3）根据表中数据可知，该实验的目的是探究水果种类和电极间距离对水果电池电流大小的影响，故填：电极间距离；
（4）该装置将化学能转化为电能，故填：化学能；

（5）电极间距离相等而水果种类不同时，水果种类影响电流大小，所以能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是②③，故填：②；③；
（6）当水果种类、电极间距离相等，改变电极插入水果深度，观察电流与深度的关系，故填：电极插入水果中深度；
（7）由题可知西红柿、苹果的汁液均呈酸性，其中酸性物质以HCl代替，HCl与Zn反应会有氢气生成，因此锌片表面会有小气泡产生，化学反应方程式为，故填：
6．(1)铁架台
(2)AE
(3)2H2O22H2O+O2↑
(4) 反应仓 不易溶于水
(5)c

【详解】（1）根据图示可知①为铁架台；
（2）氯酸钾分解制氧气实验中反应物为固体，反应条件为加热，则适合用A为反应的发生装置；氧气不易溶于水，则收集较纯净的氧气适合用排水集气法E，故制取的组合为AE；
（3）过碳酸钠受热后分解产生过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下可以分解产生水与氧气，化学反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（4）B装置可以用作过氧化氢分解反应的发生装置，故B装置相当于制氧机中的反应仓；
氧气不易溶于水，则氧气能从加湿过滤仓内的水中逸出；
（5）过氧化氢为液体，自身容易分解导致变质，则不易存储与运输；制氧剂选择过碳酸钠固体就可以避免这样的弊端；故选c。
7．(1)水槽
(2) D
(3) 控制加入液体药品的量和反应速率 稀盐酸
(4)①

【详解】（1）仪器①的名称是水槽。
（2）A装置是“固体加热型”的发生装置，试管口没有棉花，所以应用氯酸钾制取氧气，化学方程式为；收集一瓶干燥的氧气，不能用排水集气法，氧气的密度比空气大，故应该用向上排空气法收集氧气，收集装置选择D。
（3）B装置是“固液常温型”发生装置，用分液漏斗滴加液体药品，固体药品放在锥形瓶中，可以控制加入液体药品的量和反应速率；实验室用该装置制取二氧化碳气体，用的是稀盐酸和大理石（主要成分为碳酸钙）反应制取二氧化碳气体，故分液漏斗中的药品是稀盐酸。
（4）①开始时红磷燃烧放热，气体膨胀使装置内气压增大，即bc段气压增大，故①正确；
②cd段气压减小是因为红磷燃烧消耗大量氧气，故②错误；
③d点时压强最低，说明氧气已经充分消耗，且温度已经恢复到室温，因此在d点之前红磷已经熄灭，故③错误；
故选①。
8．(1) 吸收反应产生的SO2，防止污染空气 氧气的浓度
(2) 小煤块燃烧，小石块不燃烧 燃烧需要可燃物
(3) 搅拌，使反应物充分接触 2

【详解】（1）硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，会污染空气，用水将二氧化硫吸收，防止空气污染；硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，说明说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关；
（2）加热一段时间后，小煤块燃烧，小石块不燃烧，说明燃烧需要可燃物；
（3）滴加稀盐酸时，用玻璃棒不断搅拌，使盐酸和氢氧化钠充分接触，充分反应；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠能使酚酞变红，溶液由红色变成无色时，说明氢氧化钠已完全反应，此时溶液显中性或酸性，溶液中的溶质是氯化钠或氯化钠和氯化氢。
9．(1) 长颈漏斗 ①②③④⑥⑨ CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O(或2H2O22H2O+O2，或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2)
(2) 蘸有酚酞试液的纸条变红 关闭弹簧夹 硝酸银溶液(或稀盐酸，或稀硫酸，合理即可) 2 测定空气中氧气的含量

【详解】（1）上图中仪器⑤名称为长颈漏斗；
用试管组装一套气体制取装置，题给仪器中胶塞只有单孔胶塞，收集装置中没有水槽，只能用排空气法收集，故还要选用下列仪器中的：①②③④⑥⑨，即为固液常温型发生装置；用该套装置制取气体，可以为石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；或过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应方程式为：；或锌与吸引流水反应生成硫酸锌和氢气，该反应方程式为；
（2）①实验一：由于浓氨水具有挥发性，蘸浓氨水的棉球会挥发出NH3，氨分子不断运动，遇酚酞试液时，氨气与水反应生成氨水，氨水显碱性，可使酚酞试液变红，故可观察到蘸有酚酞试液的纸条变红；
②实验二：该装置可控制反应的发生和停止，装置关闭弹簧夹后气体在右侧管中积聚，使右侧管中压强增大，液面下降，从而使盐酸和大理石分离，反应停止；
③实验三：根据铁能与硫酸铜反应，说明铁比铜活泼，银不能与硫酸铜反应，说明铜比银活泼，即可得出金属活动性Fe>Cu＞Ag；也可将铁和银分别与稀酸（稀盐酸或稀硫酸）溶液反应，Fe可置换出氢气，而Ag不能，则证明金属活动性Fe>Ag；也可将一种金属(金属1)放到另一种金属(金属2)的盐溶液中，若能发生反应，则证明金属1的活动性强于金属2，若不能发生反应，则证明金属1的活动性弱于金属2，即将硫酸铜换成硝酸银溶液，铁能与硝酸银反应，说明铁比银活泼；
④实验四：燃烧匙中白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；燃烧匙中白磷燃烧、热水中白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气。该装置可探究得出燃烧的2个条件；使用足量的白磷，白磷燃烧消耗装置中的氧气，产生压强差，故该装置还可以测定空气中氧气的含量。
10．(1)漏斗
(2) 继续添加药品 滤纸没有紧贴漏斗内壁，滤纸与漏斗壁之间有气泡(或过滤之前没有静置)(合理即可) E
(3) 47 AFCD >

【详解】（1）根据图示可知a的名称是漏斗；
（2）①用托盘天平称量药品，应遵循“左物右码”的原则，当发现指针向右偏转时，说明药品的质量小于所需称量的质量，因此应继续添加药品至天平左右两端平衡；
②进行过滤操作时，若发现过滤的速度较慢，可能原因是滤纸没有紧贴漏斗内壁，滤纸与漏斗壁之间有气泡，或是过滤前没有静置滤液，大量的沉淀物覆盖在滤纸的表面；
③图中会导致精盐产率明显偏低的错误操作是蒸发时未使用玻璃棒搅拌，造成液滴飞溅而使氯化钠的量减少，而仰视造成的量取水的量过多，对精盐的产率没有影响；
（3）①配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×6%=3g，需要水的质量为50g-3g=47g；
②配制一定溶质质量分数的溶液的操作为：计算、称量、量取、溶解；结合图示可知操作的顺序为：AFCD；
③若向烧杯中倒水时部分水洒出，说明水的质量减少了，最终会导致配制的溶液中溶质的质量分数偏大，即大于6%。
11．(1)密封，隔绝空气
(2) 温度达到可燃物的着火点 对准热水中的白磷通入氧气(或将热水中的白磷取出等)
(3) 用燃着的木条分别在两个尖嘴口检验
(4)实验一

【详解】（1）实验一为检查装置的气密性的操作，其中水的作用是密封，隔绝空气；
（2）从实验二可以看出：铜片上的白磷（与氧气接触，温度达到白磷的着火点）燃烧而红磷（与氧气接触，温度没有达到红磷的着火点）不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
铜片上的白磷（与氧气接触，温度达到白磷的着火点）燃烧而热水中的白磷（温度达到白磷的着火点，没有与氧气接触）不燃烧，说明燃烧需要氧气参加，欲使热水中的白磷燃烧，可采取的方法是对准热水中的白磷通入氧气或空气，或将热水中的白磷取出等；
（3）电解水的实验中，检验两电极产生的气体的方法是用燃着的木条分别在两个尖嘴口检验，气体能够燃烧且产生淡蓝色的火焰的为氢气，能够使燃着的木条燃烧更旺的是氧气，水通电分解生成氢气和氧气，该反应方程式为：；
（4）实验一过程中没有新物质生成，属于物理变化，实验二过程中生成了新物质P2O5，实验三过程中生成了新物质H2、O2，属于化学变化，故三个实验中只发生物理变化的是实验一。
12．(1) 铁架台
(2) 可以控制反应的发生和停止 燃烧不一定需要氧气
(3)BD

【详解】（1）仪器a为铁架台；实验一中水槽中的水变红了，说明实验一是加热KMnO4制O2，由于试管口没有塞一团棉花导致KMnO4进入水槽中，反应的化学方程式为。
（2）该装置可以通过上下移动粗铜丝来控制固液的接触与分离从而控制反应的发生与停止；
如果集气瓶中收集满CO2，将燃着的镁条伸入破洞试管中，镁条能继续燃烧，说明镁条可在CO2中燃烧，即燃烧不一定需要氧气。
（3）电解水时，与正极相连的试管中产生的是氧气，与负极相连的试管中产生的是氢气，且产生的氢气和氧气的体积比为2:1。
A、实验三连接导线1的电极上产生O2，说明导线1与电源正极相连，A不正确；
B、纯水的导电能力很弱，加入NaOH后水的导电能力明显增强，B正确；
C、电解水时产生的氢气与氧气的体积比为2：1，C不正确；
D、水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素构成、氧气由氧元素构成，化学反应前后元素种类不变，故得出水是由氢元素和氧元素构成的，D正确。
故选BD。
13．(1)长颈漏斗
(2) 集气瓶瓶口有较大气泡冒出
(3)B
(4) 吸收空气中的二氧化碳

【详解】（1）由图可知，仪器①的名称为：长颈漏斗；
（2）氯酸钾在加热和二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；若用C装置收集氧气，氧气收集满的标志是：集气瓶瓶口有较大气泡冒出；
（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，属于固液常温型，应选择的发生装置是B；
（4）①A装置中NaOH溶液是为了吸收空气中的二氧化碳；
②反应生成的二氧化碳完全来自碳酸氢钠，反应生成二氧化碳质量为：（m2-m1)g，其中碳元素质量：，则碳酸氢钠质量：，实验测定泡腾片中所含碳酸氢钠的质量分数为：。
14．(1) 温度达到可燃物的着火点 加热下铜与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜（合理即可）
(2) 质量守恒定律 缓冲气压，以防气压过大使橡胶塞迸出（合理即可）
(3) 尽可能地消耗氧气（合理即可） 先变大后变小（合理即可）

【详解】（1）对比铜片上白磷燃烧和红磷不燃烧的现象，说明可燃物燃烧的条件之一是：温度达到可燃物的着火点。实验中铜片变黑的原因可能是加热下铜与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜。
（2）实验二是在密闭装置内进行红磷的燃烧，可以用于验证质量守恒定律。因为燃烧放热，所以气球的作用是缓冲气压，以防气压过大使橡胶塞迸出。
（3）实验三中红磷应足量的目的是完全消耗尽瓶中的空气，在打开弹簧夹前，集气瓶内先因为燃烧放热，气压变大，后温度恢复至室温，因为消耗了瓶内的氧气，所以气压减小，所以气压变化情况是先变大后变小。
15．(1) ①、②
(2)
(3)否
(4)燃烧需要氧气

【详解】（1）燃烧需要三个条件同时具备，即可燃物、氧气、温度达到着火点，①、②满足条件，实验过程中能看到红磷燃烧，③中温度没有达到红磷的着火点，不会燃烧；
磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式是；故填：①、②；；
（2）实验①中，待集气瓶中的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶中，进入水的体积就是消耗氧气的体积，瓶中液面最终达到刻度线1，说明空气中氧气约占空气总体积的；故填：；
（3）实验②为验证质量守恒定律，红磷无需足量；故填：否；
（4）实验③中观察到烧杯Ⅰ的热水中白磷没有和氧气接触，不燃烧；烧杯Ⅱ的热水中白磷和氧气接触，燃烧；由此得出的结论是燃烧需要氧气；故填：燃烧需要氧气。