2023年中考化学知识点模拟新题专项练习（江西专用）-25实验题④

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2023年中考化学知识点模拟新题专项练习（江西专用）-25实验题④

一、实验题
1．（2023·江西吉安·模拟预测）某化学兴趣小组的同学进行有关气体的探究活动。以下是制取和收集气体的部分装置。

(1)实验室用5%的双氧水制取和收集较纯净的氧气，可选用的装置是___________（填字母序号），验满的方法是___________。
(2)若用B装置制取二氧化碳，写出该反应的化学方程式___________。
(3)若用加热熟石灰和氯化铵固体混合物反应来生成氨气，应该选用的气体发生装置是___________（填字母序号）。
实验一：为了探究氨气（NH3）的某些性质，王威同学依次做了以下两组实验。

(4)根据实验b-3推理，NH3进入水中发生了化学反应，推理的证据是___________。
(5)根据以上两组实验得出的结论是___________。
2．（2023·江西吉安·模拟预测）氧气是人类无法离开的物质。请你根据所学知识回答以下问题：

(1)请你写出仪器的名称：a______；b______。
(2)工业上常采用分离液态空气的方法获取O2。能说明空气中存在氧气的事例有______（写一点即可）。
(3)实验室用双氧水和二氧化锰制取并收集氧气，可选择的装置组合是______，该反应的化学方程式为______。
(4)现制取2瓶氧气，集气瓶容积为250mL，需要高锰酸钾的质量至少为______g（通常氧气的密度约为1.34g/L，结果精确到0.1g）。
(5)某些空气净化剂含超氧化钾，其净化原理为：。该方法一般不用于实验室制取氧气的原因是______（写一点即可）。
3．（2023·江西南昌·统考一模）实验室用下图所示装置制CO2气体，并进行相关实验研究。

已知：①氯化钙溶液接近中性；②CO2与NaHCO3溶液不反应。
(1)仪器a的名称是___________。
(2)连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴滴入稀盐酸，观察到乙处燃着的火柴先熄灭。
①锥形瓶内发生反应的化学方程式为___________。
②由实验现象可推知CO2具有的性质：不可燃，不支持燃烧，___________。
(3)若在装置A与CO2收集装置之间增加装置C，其目的是___________。
(4)实验废液处理：待装置A中锥形瓶内无气泡产生时，静置，过滤除去底部多余的固体粉末，测得滤液pH约为3.废液处理时，需将pH调节至6~9。
①写出滤液所含溶质的化学式：___________。
②向上述滤液中缓慢加入___________（填字母），搅拌，调节溶液pH至6~9，倒入指定容器。
a、碳酸钙粉末        b、澄清石灰水        c、氢氧化钠溶液
4．（2023·江西·模拟预测）根据下图回答有关问题：

(1)实验1：仪器a的名称为________，其中装少量水的目的是_______。
(2)实验2：a管应与电源的________相连。在b管上方放一根燃着的木条，观察到_______。
(3)实验3：Ⅰ.对比实验_______（填序号）可知铁生锈需要与水接触。
Ⅱ.小城同学用压强传感器探究铁生锈实验（如下图甲），并采集数据绘制成下图乙的曲线。试分析，ab段压强增大的原因是_______，反应结束时c点比a点压强更小的原因是______。

5．（2023·江西·模拟预测）化学兴趣小组的同学利用Y型管设计了如图实验进行探究活动，请回答下列问题。

(1)如图1所示实验，一段时间后，观察到Y型管左侧酚酞溶液变_____色，该实验说明浓氨水具有的一条物理性质为_________。
(2)如图2所示实验，根据Y型管左右两侧现象对比，可得出燃烧条件之一为_______，左侧管内发生的反应化学方程式为_______。
(3)如图3所示实验，M溶液中溶质为_______。(填一种)
6．（2023·江西·模拟预测）根据下列图示，回答相关问题。

(1)仪器①的名称是______。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是______（填字母），发生反应的化学方程式为______。若用装置D收集氧气，将导管口伸入盛满水的集气瓶里开始收集氧气的适宜时刻是______。
(3)装置E用于干燥氧气，气体应从导管口______（选填“m”或“n”）端通入。
(4)用图甲所示的装置探究制取二氧化碳的原理，倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸完全流入锥形瓶中与碳酸钙发生反应，利用数字化传感器测得瓶内气压随时间的变化如图乙所示。下列说法正确的是______（填字母）。

A．b点表示碳酸钙与盐酸反应已停止
B．等质量碳酸钙粉末比块状碳酸钙产生的质量大
C．对比分析a、b点可知，曲线②表示块状碳酸钙与稀盐酸反应
7．（2023·江西·模拟预测）在锥形瓶中加入80.0g质量分数为10%的硫酸铜溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净后在天平上称得质量为56.0g，再将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在天平上称量，记录所称得质量m1。将上述铁钉浸到硫酸铜溶液中，待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶放在天平上称量，记录所称的质量为m2。

(1)m1______m2（填“＞”或“＝”或“＜”）
(2)锥形瓶的质量为______（用含m1或m2的代数式表示）。
(3)若硫酸铜反应完全，求此时所得溶液的质量（写出计算结果）。
(4)小明同学在做该实验时，忘记了将表面有少许铁锈的铁钉打磨，就直接称量后再完全反应，则m1______m2（填“＞”或“＝”或“＜”）。
(5)反应前，经测量某硫酸铜的浓溶液的pH=2.6，该硫酸铜溶液与铁的反应中发现铁钉表面有少量气泡，除水蒸气外，应当是______（写一种）。
8．（2023·江西宜春·统考一模）根据下图回答有关问题：

(1)实验一：粗盐中难溶性杂质的去除。
①图中仪器a的名称为__________。
②实验一的正确顺序为__________，操作A中玻璃棒的作用是__________。
(2)实验二：探究能否用木炭测定空气中氧气的含量。探究装置（左）和数字化仪器测定结果（右）。
①装置中石灰水的作用是_______（用化学方程式表示）。
②通过该装置探究______（填“能”或“不能”）得出用木炭测定空气中氧气的含量，判断依据是__________。
9．（2023·江西抚州·三模）下图是实验室制取气体的有关实验装置。

(1)仪器X的名称是___________。
(2)实验室用装置甲和乙的组合可以制取___________(选填“氢气”或“氧气”)，其制取气体的反应的化学方程式是___________。
(3)实验室可以用装置甲、丙、丁的组合制取氨气，已知氨气的密度比空气小，且易溶于水，则装置的连接顺序是a→_____→_____→d(选填“b”或“c”)，装置丁中倒置的漏斗的作用是_____。
(4)图戊是测定空气中氧气含量的实验，用气压传感器检测到集气瓶中的气体压强随时间的变化情况如图所示，下列叙述正确的是___________(双选)。

①BC段气压增大的原因是红磷燃烧放热
②CD段气压减小的原因是打开了止水夹
③D点时红磷恰好熄灭
④若B点压强为pa，则D点压强的理论值为0.79%pa
10．（2023·江西·模拟预测）根据课本实验回答下列问题：

(1)实验1中___________的表面会划出痕迹。
(2)实验2的主要目的是___________。
(3)写出实验3中发生反应的化学方程式___________。
(4)实验4中电解水生成的氢气和氧气的质量之比为___________。
(5)实验5可用于验证___________。
11．（2023·江西·模拟预测）图1中，A~F是一些制取气体时所用的实验装置，请回答下列问题：

(1)装置D、E、F中都用到的玻璃仪器是：玻璃导管、毛玻璃片和_____。
(2)实验室可用多种方法制取氧气。若用氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式为______。若要常温制取较纯净的氧气，应选装置是______。而不能选择C作发生装置的理由是_______。
(3)用熟石灰粉末和氯化铵晶体为原料可以制取氨气，反应的化学方程式为：进行制取时要选用A作为气体发生装置，理由是_____。收集满一烧瓶氨气后，用图2装置进行氨气的性质验证：先打开止水夹，再挤压胶头滴管使其中所装的少量水进入烧瓶。实验可观察到烧杯中溶液沿导管喷入烧瓶内产生“喷泉”的现象。这一现象可说明氨气具有的性质是________；根据你对氨水性质的了解推测，烧瓶中的溶液应该呈______色。
12．（2023·江西·模拟预测）实验室常用溶质质量分数为6%的双氧水制取少量氧气。
(1)配制6%的过氧化氢稀溶液，步骤如下：
①计算：市售双氧水溶质质量分数通常为30%。用购买的上述溶液配制100g质量分数为6%的双氧水，需要水的质量为__________g，计算的依据为__________。
②__________(填步骤名称)。
③混匀。
(2)制取氧气(可能用到的部分装置如下图)

①实验室用B装置制氧气的化学方程式为______，写出检查其气密性的方法_______。
②若用C装置干燥氧气，则C中盛放的试剂为__________。
(3)拓展延伸
如果使用30%的双氧水制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，下列发生装置能达到最佳效果的是_________(填字母)。

13．（2023·江西·模拟预测）实验是学习化学的重要途径。请根据下列实验回答相关问题：

(1)实验一：实验结束后，将燃着的木条放在b管的尖嘴处，打开活塞，可观察到的现象为______，由实验一可得出的结论是______。
(2)实验二：白磷燃烧的化学方程式为______，实验中发现白磷燃烧后，装置冷却至室温时，小气球变得比白磷燃烧前更瘪，其原因是______。
(3)实验三：A、B、C中均用到的仪器的名称为______，关于该实验的说法中正确的是______（用序号填空，双选）。
①该实验操作的顺序为A、B、C
②B中搅拌的目的是使受热均匀，防止液滴飞溅
③B中待蒸发皿中水分蒸干后即停止加热
④C中漏斗中的液面不能高于滤纸边缘
14．（2023·江西吉安·统考一模）如图实验装置常用于实验室制取气体，请根据图示回答下列问题：

(1)写出编号①所指仪器的名称：______。
(2)实验室用装置B制取气体时，检查装置气密性的方法为：关闭活塞，向长颈漏斗中注水，若出现 ______现象，则证明气密性良好。
(3)实验室选用装置A制取氧气的化学方程式为 ______。若想测量产生氧气的体积，应将装置D中 ______（填“a”或“b”）端与量筒连接。
(4)硫化氢（H2S）是一种密度比空气大且能溶于水的气体，实验室常用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，若想随时控制反应的发生和停止，可选用的发生装置为 ______（填字母序号），这个反应属于复分解反应，该反应的化学方程式为 ______。
15．（2023·江西萍乡·统考二模）如图是实验室制取气体的常见装置。请回答下列问题：

（1）仪器①的名称是_____。
（2）用A和F装置制取氧气，反应的化学方程式是_____。向气体发生装置内装入药品前应进行的操作是_____。实验过程中发现收集的气体不纯，原因可能是_____（写出一点即可）。
（3）制取二氧化碳的发生装置可选用B或C．使用B装置时，长颈漏斗末端管口应伸入液面以下，原因是_____。与B相比，C装置的优点是_____（答一点即可）。若用G装置收集二氧化碳，检验二氧化碳收集满的方法是_____。

参考答案：
1．(1) BD 当试管口出现大气泡向外冒出时，说明已收集满
(2)

(3)A
(4)试管中溶液变成了红色，说明有碱性物质生成使酚酞变红。
(5)制取和收集不同气体时要根据其特性来选择实验装置，氨气易溶于水。

【详解】（1）双氧水制取氧气发生装置为固液混合型，收集较纯净的氧气用排水法，所以选BD；当有大气泡从试管口向外冒出时，说明已经收集满。
（2）大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应方程式为。
（3）反应物为熟石灰和氯化铵固体混合物，反应条件为加热，所以发生装置为A。
（4）氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，使酚酞溶液变红，证明发生了化学变化。
（5）根据以上两组实验得出的结论是制取和收集不同气体时要根据其特性来选择实验装置，氨气易溶于水。
2．(1) 酒精灯 分液漏斗
(2)动物可在空气中呼吸
(3) BC/BE
(4)6.6
(5)气体不纯

【详解】（1）仪器的名称：a酒精灯；b分液漏斗；
（2）氧气具有支持燃烧、供给呼吸的性质，能说明空气中存在氧气的事例有动物可在空气中呼吸，蜡烛在空气燃烧等；
（3）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，生成水和氧气，该反应的化学方程式：，该反应的反应条件是常温，且氧气不易溶于水，密度比空气大，可选择的装置组合是BC或BE；
（4）2瓶氧气的质量=2×250mL×0.00134g/mL=0.67g
设需要高锰酸钾的质量至少为

答：需要高锰酸钾的质量至少为6.6g；
（5）该方法一般不用于实验室制取氧气的原因是：有二氧化碳参加反应，不易收集到纯净的氧气。
3．(1)分液漏斗
(2) 密度比空气大
(3)除去CO2气体中混有的HCl
(4) CaCl2、HCl bc

【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是分液漏斗；
（2）①锥形瓶内发生反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
②乙处蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大；
（3）盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，碳酸氢钠能与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故目的是除去CO2气体中混有的HCl；
（4）①测得滤液pH约为3，说明稀盐酸过量，碳酸钙和稀盐酸反应生成了氯化钙，则滤液所含溶质为：CaCl2、HCl；
②a、由题干信息可知，待装置A中锥形瓶内无气泡产生时，静置，过滤除去底部多余的碳酸钙粉末，测得滤液pH约为3，此时稀盐酸和碳酸钙均过量，说明此时碳酸钙和稀盐酸已经不能反应，故加入碳酸钙粉末，不能将pH调节至6~9，不符合题意；
b、氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，可将pH调节至6~9，符合题意；
c、氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，可将pH调节至6~9，符合题意。
故选bc。
4．(1) 集气瓶 防止高温生成的熔融物溅落炸裂集气瓶底
(2) 负极 木条燃烧得更旺
(3) ①③ 铁生锈放出热量，气体体积膨胀，瓶内压强增大 铁生锈消耗了氧气

【详解】（1）据图可知，仪器a的名称为集气瓶。
做细铁丝燃烧实验预先在集气瓶中加少量水的目的是防止高温生成的熔融物溅落炸裂集气瓶底。
（2）电解水实验与电源正极相连那端产生氧气，与电源负极相连那端产生氢气，氢气的体积是氧气体积的2倍。据图可知a管中产生气体是b管中产生气体体积的2倍，所以a管中气体是氢气，a管应与电源的负极相连。b管中是氧气，氧气具有助燃性，在b管上方放一根燃着的木条，观察到木条燃烧得更旺。
（3）实验①中铁钉与氧气和水同时接触，实验③中由于试管中放了干燥剂，铁钉只与氧气接触，实验①铁钉生锈，实验③铁钉没有生锈，所以对比实验①③可知铁生锈需要与水接触。
由于铁生锈放出了热量，使瓶内气体体积膨胀，瓶内压强增大，所以图乙中，ab段压强增大；
由于铁生锈消耗了氧气，所以反应结束时c点比a点压强更小。
5．(1) 红 挥发性
(2) 可燃物温度达到着火点 4P+5O22P2O5
(3)氯化锌、硫酸锌、硝酸锌（写出一种即可）

【详解】（1）氨水呈碱性可以使无色酚酞变红，图1一段时间后Y型管左侧酚酞溶液变红色，说明右侧的浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于右侧的酚酞试剂中，形成的氨水使酚酞变红色；
（2）对比两侧红磷得出相同情况下左侧红磷在加热后燃烧，右侧红磷没有加热不燃烧，故燃烧的条件之一是可燃物需要达到着火点；红磷与氧气燃烧生成五氧化二磷，化学反应方程式为4P+5O22P2O5；
（3）将氯化锌或者硫酸锌或者硝酸锌的溶液加入到Y型管中，观察到左侧铝片表面有白色固体析出，证明锌的金属活动性弱于铝，右侧观察到铜片表面无明显现象，证明铜金属活动性弱于锌，综上可以得出金属活动性铝大于锌大于铜。
6．(1)锥形瓶
(2) A 2KClO32KCl+3O2↑ 导管口有气泡连续、均匀产生时
(3)m
(4)C

【详解】（1）仪器①的名称是锥形瓶；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应物为固体并需要加热，故发生装置选择A，化学方程式为，用装置排水法收集氧气，当导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集；
（3）装置E用于干燥氧气，需要将气体导入浓硫酸中，故气体应从导管口m端通入；
（4）A、b点之后压强还在增大，说明b点反应未停止，A错误；
B、根据乙的图像可知等质量碳酸钙粉末与块状碳酸钙产生的 CO2 质量相等，错误；
C、对比分析a、b点可知，曲线②表示块状碳酸钙与稀盐酸反应，C正确。
故选C。
7．(1)＝
(2)m1﹣136g/m2﹣136g
(3)解：设反应的铁的质量为；生成铜质量为。

若硫酸铜反应完全，此时所得溶液的质量： ，
答：若硫酸铜反应完全，此时所得溶液的质量是79.6g。
(4)＝
(5)H2

【详解】（1）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应没有生成气体，故反应前后质量没有发生改变，则m1＝m2，故填：＝；
（2）锥形瓶的质量为： 或者，故填：m1﹣136g（或m2﹣136g）；
（3）见答案。
（4）未将表面有少许铁锈的铁钉打磨，就直接称量后再完全反应，铁锈不与硫酸铜反应，该反应原理是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应未产生气体，则m1＝m2，故填：＝；
（5）经过测量某硫酸铜的浓溶液的pH=2.6，溶液显酸性，该硫酸铜溶液与铁的反应过程中会发生铁与硫酸铜反应同时还会发生酸与铁反应产生少量气泡，该气体为氢气，化学式为H2。
8．(1) 铁架台 BCA 搅拌，防止液滴飞溅
(2) 不能 燃烧结束后剩余气体中氧气的含量仍达 10%左右

【详解】（1）①图中仪器a的名称为铁架台；
②实验一粗盐中难溶性杂质的去除，过程是溶解、过滤和蒸发，正确顺序：BCA，操作A中玻璃棒的作用是搅拌，防止液滴飞溅；
（2）①木炭与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，利用木炭燃烧测定空气中的氧气，要排除二氧化碳对测量结果的影响，石灰水可以吸收二氧化碳，该反应化学方程式：；
②通过该装置探究不能得出用木炭测定空气中氧气的含量，判断依据是燃烧结束后剩余气体中氧气的含量仍达 10%左右，测量结果误差大。
9．(1)水槽
(2) 氧气
(3) c b 防倒吸
(4)①④/④①

【详解】（1）根据图示可知，仪器X是水槽。
（2）装置甲适用于固体加热制气体，由于氢气的制取用的是锌粒和稀硫酸，反应条件是在常温下反应，因此装置甲和乙的组合不能用于制取氢气；实验室用装置甲和乙的组合可以制取氧气，试管口没有棉花，说明是在二氧化锰作催化剂条件下加热分解氯酸钾能生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：。
（3）氨气密度比空气小，应采取向下排空气法收集，应由c口进、b口出，装置的连接顺序是a→c→b→d；氨气极易溶于水，容易发生倒吸，装置丁中倒置的漏斗的作用是防止倒吸。
（4）①开始时红磷燃烧放热，气体膨胀使装置内气压增大，故①正确；
②CD段气压减小是因为红磷燃烧消耗大量氧气，故②错误；
③D点时压强最低，说明氧气已经充分消耗，且温度已经恢复到室温，因此在D点之前红磷已经熄灭，故③错误；
④空气中氧气约占21%，则其他气体占79%，红磷将氧气充分消耗会使装置内气体减少压强变小，若B点压强为pa，则D点压强的理论值为0.79pa，故④正确，
故答案为①④。
10．(1)铜片
(2)验证分子在不断运动
(3)

(4)1:8
(5)质量守恒定律


【详解】（1）黄铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，故实验1中黄铜片和纯铜片相互刻画，铜片的表面会划出痕迹；
（2）实验2中，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到无色酚酞试液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故实验2的目的：验证分子在不断运动；
（3）实验3中二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：；
（4）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8；
（5）实验5中白磷燃烧生成五氧化二磷，且该装置在密闭容器中进行，待装置冷却后，化学反应前后，质量不变，可以验证质量守恒定律。
11．(1)集气瓶
(2) BF 二氧化锰粉末不能放在多孔塑料板上
(3) 反应物是固体，需要加热 极易溶于水 红

【详解】（1）装置D、E、F中都用到的玻璃仪器是：玻璃导管、毛玻璃片和集气瓶，故填：集气瓶；
（2）若用氯酸钾制取氧气，氯酸钾在加热条件和催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为 ，若要常温制取较纯净的氧气，选择过氧化氢分解制取氧气，并且用排水法收集，应选装置是BF，而不能选择C作发生装置的理由是二氧化锰粉末不能放在多孔塑料板上；
（3）用熟石灰粉末和氯化铵晶体为原料可以制取氨气，反应的化学方程式为：进行制取时要选用A作为气体发生装置，理由是反应物是固体，需要加热；
先打开止水夹，再挤压胶头滴管使其中所装的少量水进入烧瓶。实验可观察到烧杯中溶液沿导管喷入烧瓶内产生“喷泉”的现象，这一现象可说明氨气具有的性质是极易溶于水；
氨水显碱性，能使酚酞试液变红色，烧瓶中的溶液应该呈红色。
12．(1) 80 溶液稀释前后溶质的质量不变 量取
(2) 2H2O22H2O+O2↑ 应先把导管的末端放入水中，然后用手（或热毛巾）捂住试管的外壁，观察导管口有无气泡生成。 浓硫酸
(3)G

【详解】（1）解：设需要加水的质量为x。根据溶液稀释前后溶质的质量不变可列等式：
100g×6%=（100g-x）×30%
解得x=80g
答：用溶质质量分数为30%的双氧水配制100g质量分数为6%的双氧水，需要水的质量为80g。
计算的依据为溶液稀释前后溶质的质量不变；计算完毕知道所需水和溶质质量分数为30%的双氧水的质量以后，应根据密度计算体积，并使用量筒量取所需体积的药品，所以第二步应为量取。
（2）由图可知B装置中没有酒精灯，不能加热，则实验室用B装置制氧气应选择过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解产生水和氧气，其化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
该装置检查气密性，应先把导管的末端放入水中，然后用手（或热毛巾）捂住试管的外壁，若导管口有气泡冒出，则装置气密性良好；
若用C装置干燥氧气，所用干燥剂应为液体，浓硫酸有吸水性，正好合适。
（3）因为G装置使用分液漏斗，且分液漏斗中装有双氧水，那么可以通过控制液体流下的速率来控制反应速率，从而获得平稳的气流。
13．(1) 木条燃烧的更旺 水是由氢氧元素组成的
(2) 磷燃烧消耗了装置中氧气，反应后装置中气体减少，压强减小
(3) 玻璃棒 ②④

【详解】（1）水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，两者体积比为1：2；b管得到气体体积较小为氧气，氧气具有助燃性，将燃着的木条放在b管的尖嘴处，打开活塞，可观察到的现象为木条燃烧的更旺；由实验一电解水生成氢气和氧气，可得出的结论是水是由氢氧元素组成的。
（2）磷和氧气点燃生成五氧化二磷，化学方程式为：；磷燃烧消耗了装置中氧气，反应后装置中气体减少，压强减小，故白磷燃烧后，装置冷却至室温时，小气球变得比白磷燃烧前更瘪。
（3）A、B、C中均用到的仪器的名称为玻璃棒。
①粗盐提纯操作为溶解、过滤、蒸发结晶，故该实验操作的顺序为A、C、B，错误；
②B中搅拌的目的是使受热均匀，防止液滴飞溅，正确；
③B中待蒸发皿中有较多晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干，错误；
④C中漏斗中的液面不能高于滤纸边缘，防止液体漫过滤纸导致滤液浑浊，正确。
故选②④。
14．(1)锥形瓶
(2)长颈漏斗颈部出现一段稳定水柱的
(3) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ b
(4) B FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑

【详解】（1）编号①所指仪器的名称是锥形瓶，故填：锥形瓶；
（2）实验室用装置B制备气体时检查装置气密性方法为：关闭活塞，向长颈漏斗中注水，若出现长颈漏斗颈部出现一段稳定水柱的现象，则装置的气密性良好，故填：长颈漏斗颈部出现一段稳定水柱的；
（3）A装置适合固体加热的反应，有棉花，所以用高锰酸钾加热制取氧气，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；由于排出水的体积等于产生气体的体积，所以若想测量产生氧气的体积，应将D中b端与量筒连接，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；b；
（4）实验室常用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢（H2S）气体，属于固、液常温型，若想随时控制反应的发生和停止，可选用装置B作发生装置，固体放在隔板上，固液接触反应发生，关闭出口气体无法排除，气压增大，液体被压入长颈漏斗，反应停止，打开出口，气压减小，液体流入试管，固液接触反应发生，能控制反应发生和停止；块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，这个反应属于复分解反应，则还生成硫酸亚铁，化学方程式为FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，故填：B；FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑。
15． 试管 2KClO32KCl+3O2↑ 检查装置气密性 一产生气泡立即收集 能够防止气体从长颈漏斗逸出 能使反应随时进行或停止 把燃烧的木条放在a导管口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满
【详解】（1）据图可知仪器①的名称是试管；
（2）用A和F装置制取氧气，应该是利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是：2KClO32KCl+3O2↑；向气体发生装置内装入药品前应进行的操作是检查装置气密性；实验过程中发现收集的气体不纯，原因可能是：一产生气泡立即收集。
（3）制取二氧化碳的发生装置可选用B或C．使用B装置时，长颈漏斗末端管口应伸入液面以下，原因是能够防止气体从长颈漏斗逸出；与B相比，C装置的优点是能使反应随时进行或停止；若用G装置收集二氧化碳，检验二氧化碳收集满的方法是：把燃烧的木条放在a导管口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。