2023年中考化学知识点模拟新题专项练习（江西专用）-25实验题③

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2023年中考化学知识点模拟新题专项练习（江西专用）-25实验题③

一、实验题
1．（2023·江西·模拟预测）化学兴趣小组对化学实验装置进行改进，装置图如下：

(1)实验Ⅰ，滴入水后立即打开止水夹，整个实验过程中可观察到注射器的活塞运动情况为___________；
(2)实验Ⅱ，打开分液漏斗活塞，通入干燥氧气约十秒钟，引燃铁丝下端的火柴，伸入塑料瓶内，并对准玻璃管上方，可观察到铁丝剧烈燃烧，实验装置改进后的优点是___________(填序号)；
①实验随时可做，不用提前制备气体，更方便
②塑料瓶代替集气瓶，不用放水防止其炸裂
③集氧气的制取、干燥、性质验证于一体，实验更优化
(3)实验Ⅲ，能证明金属活动性的现象是___________；
(4)实验Ⅳ，同时取下U形管两端胶塞，___________(填“左”或“右”)边玻璃管液面上升速度更快。
2．（2023·江西南昌·统考一模）根据下图所示装置回答相关问题。

图一中：
(1)仪器①的名称为_______。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为____，装置E收集满氧气时的现象是___。
(3)实验室制取二氧化碳应选择的装置组合为_______。(填字母)
图二中：
(4)用制得的CO2与NaOH溶液反应并检验生成物。实验时先打开K1和K2，当NaOH溶液全部流入集气瓶中，立即关闭K1和K2，待充分反应后，再打开K2，可观察到装置G内的液体倒流入装置F内，装置F内出现大量气泡，则装置G中的液体为_______。
(5)装置G中导管a的作用是_______。
3．（2023·江西赣州·统考一模）根据下列实验装置回答问题。

(1)仪器a的名称是______。实验室用高锰酸钾制取并且收集到纯净的氧气，可选用的制取装置为______（填字母代号）。
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为______，若用B作为发生装置，当反应停止后，试管内液面位于______（填“1”“2”或“3”）处，若用装置C收集二氧化碳，气体应该从______（填“m”或“n”）端进入。
(3)用装置E收集满一试管二氧化碳后，如装置F进行实验，发现试管内液面上升，对此现象解释正确的是______（填序号）。
A．试管内液面的变化，证明CO2与H2O发生了反应
B．试管中剩余少量气体，是因为CO2的溶解已达饱和
C．取出试管中溶液，立即加入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是CO2+H2O=H2CO3
D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于CO2挥发
4．（2023·江西赣州·统考一模）利用压强变化是完成实验的重要手段，以下装置气密性均良好。

(1)实验一：测定空气中氧气含量的实验中，集气瓶中水的作用是______，若测得空气中氧气的体积分数偏小，可能的原因是______（写一点）。
(2)实验二：向试管中加入氧化钙，饱和石灰水的溶质质量______（填“增大”“减小”或“不变”），U形管左侧液面______（填“降低”“升高”或“不变”）。
(3)实验三：向氢氧化钠固体中滴加稀盐酸后，气球变大，小科认为实验说明氢氧化钠和盐酸反应放热，你认为他的结论是否合理并且说明由______。
(4)实验四：某气体X通入如图所示装置，发现澄清石灰水变浑浊，______（填“能”或“不能”）证明该气体是二氧化碳。
5．（2023·江西九江·统考一模）根据下列图示，回答相关问题。

(1)图A实验a管中产生的气体为_______。
(2)图B实验可用于实验室制取二氧化碳，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式____________，该装置的优点是_______________。
(3)用图C装置收集一瓶干燥的某气体，该气体可能是_________(填序号)。
①HCl    ②CO2③O2④H2
(4)图D实验反应后天平不平衡的原因是_________。若要使实验成功，可以把碳酸氢钠换成_______固体。
6．（2023·江西赣州·模拟预测）根据下图回答问题：

(1)图1中仪器①的名称为______。
(2)实验室用图1中的A装置制取氧气的化学方程式为______，收集氧气时选择B装置的理由是______。
(3)若用图1中的D装置测量生成氧气的体积，需在______（填“m”或“n”）管口连接量筒。
(4)有同学提出，图1装置E中的软塑料瓶变瘪不能证明使容器压强变小的缘由是CO2与NaOH反应，还是CO2溶于水。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，应补做的对比实验是_____________________________________。
(5)为了能更加直观地观察到CO2能溶于水，用烧瓶收集一瓶CO2气体并验满，连接压强传感器和装有新制蒸馏水的注射器，刚开始测量容器内的压强为106.07KPa，实验时迅速将注射器里的蒸馏水全部压入烧瓶并振荡装置，最终烧瓶内压强为106.51KPa，实验装置及压强变化曲线如图2所示。下列说法正确的是______（填序号，双选）。
A．该实验说明CO2能和水反应生成碳酸
B．bc段压强上升的原因是蒸馏水全部压入了烧瓶中
C．cd段压强减小较缓，de段压强减小较快，可能是因为de段时进行了振荡操作
D．曲线表明，该条件下1体积水可以溶解1体积CO2
7．（2023·江西·模拟预测）某班同学在做“某些酸、碱、盐之间是否发生反应”的探究实验时发现，酸碱之间的反应，往往没有明显的现象。那么如何判断酸碱发生了化学反应呢？
(1)甲小组在烧杯中加入50mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入稀盐酸，发现_______(填现象)，证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应，该反应的化学方程式为_______。
(2)乙小组进行了以下三个实验，并用温度传感器测定实验过程中的温度变化情况，得到了如下图所示的三条曲线。

实验1：50mL稀盐酸与50mL氢氧化钠溶液混合(曲线a)；
实验2：50mL稀盐酸与50mL蒸馏水混合(曲线b)；
实验3：50mL氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合(曲线c)。
结合实验目的分析，增加实验2、实验3的目的是_______。
对比三条曲线，可以得到如下结论：①氢氧化钠溶液和稀盐酸一定发生了化学反应。②酸碱中和反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)。
(3)甲小组认为，通过实验探究(2)得出“中和反应是放热反应”的结论不严谨，应该补充_______实验。
8．（2023·江西·模拟预测）我国长征五号遥四火箭常用氢氧燃料提供动力。结合下图探究氢气、氧气的相关实验。

(1)氢氧燃料的优点______（写一点）。
(2)氯酸钾制氧气发生装置需铁架台、水槽和图 1 中的______（填序号）。检查该装置气密性的操作是______，若观察到______，说明装置漏气，需要对装置进行检查修改。
(3)实验室制取氢气的药品是稀硫酸和______，用题图 2 收集氢气，气体应从导管______（填“a”或“b”）进入。
(4)实验室购置的是浓硫酸，制取氢气前需要把浓硫酸进行稀释，稀释浓硫酸要用到的仪器是烧杯和1 中的______（填名称），稀释时，先往烧杯中加入的药品是______。
9．（2023·江西·模拟预测）请据图回答下列问题：

(1)若用B装置作为发生装置制取氧气，收集装置应选用 ______（填字母），此发生装置中棉花的作用是 ______，该反应的化学方程式为 ______。
(2)若收集某气体只能采用E装置，由此推测该气体具有的性质是 ______。
(3)实验室制取二氧化碳需要的药品是 ______，为了得到纯净、干燥的气体，图乙除杂装置中的导管气流方向连接顺序是 ______（填序号）。
①
②
③
④
10．（2023·江西·模拟预测）分析下列基础实验，回答问题：

【实验甲】粗盐中含有泥沙等难溶性杂质，其提纯的操作步骤如图甲所示。
(1)写出图甲中标号仪器①的名称：______。
(2)如果过滤后的滤液仍较浑浊，可能的原因有______（写一条）。
(3)在蒸发操作中，待蒸发皿中出现______（填“较多”或“较少”）固体时，停止加热。
【实验乙】为验证可燃物燃烧的条件，小组同学做了如图丙A所示实验。
已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
(4)设计实验1、3的目的是 ______。
(5)能验证可燃物燃烧需要的实验现象是 ______。
(6)将燃烧后并已冷却的试管取出，倒扣在水槽中；同时将一支盛有空气的试管，同样倒扣在水槽中（如图丙B所示）。均拔下橡胶塞，燃烧后并已冷却的试管内液面上升高度明显大于盛有空气的试管，其原因是______。
11．（2023·江西·模拟预测）小宇欲在实验室配制20%的氢氧化钠溶液，图1是他的实验操作示意图。

(1)氢氧化钠易______，应放在烧杯中称量；
(2)图1实验正确的操作顺序是______；
(3)取100g图1所配的氢氧化钠溶液，加入过量硫酸铜溶液，充分反应，测得相关数据如图2，试计算小宇所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数(写出计算过程)；
(4)在配制过程中，会使所配溶液溶质质量分数偏小的一步错误操作是______(双选)。
A．用生锈的砝码称量
B．量取水的体积时仰视读数
C．装瓶时有少量溶液洒出
D．溶解时所用的烧杯内原有少量蒸馏水
12．（2023·江西·模拟预测）根据下图实验装置，请回答:

(1)仪器a的名称是__________。
(2)用H2O2制取氧气，选择的发生装置为______（填字母），反应的化学方程式为__________。
(3)用装置F和另一仪器（除导管外）收集并测量O2体积，另一仪器名称为_____，在F中气体应从导管_______（填“b”或“c”）端通入。
(4)实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷。选择的发生装置为______（填字母）；用装置C而不用装置D收集甲烷，原因是______。
13．（2023·江西·统考模拟预测）水在化学实验中的作用不可忽视，请结合图示回答下列问题。

(1)A中蒸馏烧瓶中加少量沸石的作用是______；冷水经过冷凝管要下进上出，冷水的作用是____。
(2)B中说明H2具有的物理性质是______。
(3)C中说明影响物质溶解性的因素是_____。
(4)D中水的作用是______。
(5)水还可以鉴别物质。下列物质能用水鉴别的是_______(填序号)。
A．硝酸铵、氯化钠、氢氧化钠 B．氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁
C．食盐、蔗糖、纯碱 D．硫酸铜、碳酸钙、硝酸钾
14．（2023·江西·统考模拟预测）(跨学科实践·制氧机氧气是一种重要的气体，在生产和生活中有广泛的用途，如医疗急救、航天航空、炼钢、气焊、化工等。
(1)实验室中制取氧气的发生装置及收集装置如图。

①仪器a的名称是_______。    
②实验室用氯酸钾和二氧化锰制取比较纯净的氧气，应选择的发生装置和收集装置的组合是_______；反应的化学方程式是________。
(2)2023年初，制氧机需求旺盛，市场上出现多种类型的制氧机。
①分子筛制氧机
分子筛制氧机以空气为原料，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，获得高浓度的O2。其微观示意过程如图1所示，分离过程中的变化属于_______(填“物理”或“化学”)变化。

②化学药剂制氧机
如图2是某品牌制氧机的工作原理示意图。
在反应仓中依次加入水、粉末状过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)、粉末状二氧化锰，即产生氧气。该制氧机的制氧原理有两步：
第一步：2Na2CO3·3H2O2=2Na2CO3+3H2O2
第二步：______(用化学方程式表示)
③某家庭制氧机上有湿化瓶装置，湿化瓶装置类似于图3。关于该装置，下列说法正确的注水口有_______(填序号，双选)。

A．b导管连接制氧机    
B．b导管连接病人吸氧的塑料管    
C．可以观察氧气生成的速率
15．（2023·江西吉安·模拟预测）根据下列实验装置回答有关问题。（温馨提示：无水CaC12具有吸水性）

(1)写出仪器X的名称______。
(2)实验室用装置A制取O2，反应的化学方程式为______，其中黑色固体的作用是______，若用F装置收集，验满的方法______。
(3)硫化氢（化学式为H2S）是一种无色，其有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，其水溶液呈酸性，与稀盐酸的化学性质相似。实验室可用CaS固体与稀硫酸在常温下制取，若要制取一瓶干燥的H2S气体，正确的装置连接顺序为______→H（用A、B……填空）。装置H的作用是吸收多余的H2S气体，防止污染空气，反应的化学方程式为______。

参考答案：
1．(1)先向右后向左
(2)①②③
(3)铁丝表面有红色固体析出，银丝表面无变化
(4)左

【详解】（1）实验Ⅰ，滴入水后，立即打开止水夹，生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，温度达到白磷的着火点，白磷燃烧，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，注射器活塞右移，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，故注射器活塞左移，故填：先向右后向左；
（2）①该实验中，可随时制取氧气，不用提前制备气体，更方便，正确；
②铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，塑料瓶代替集气瓶，不用放水，可以防止高温熔融物溅落，其炸裂，正确；
③由图可知，该实验装置集氧气的制取（过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气）、干燥（软管中的干燥剂干燥氧气）、性质（铁丝在氧气中燃烧）验证于一体，实验更优化，正确。
故选①②③；
（3）实验Ⅲ中铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁丝表面有红色固体析出，说明铁比铜活泼，银和硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可得出金属活动性：Fe＞Cu＞Ag，故现象是：铁丝表面有红色固体析出，银丝表面无明显现象；
（4）实验Ⅳ，同时取下U形管两端胶塞，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致装置内气体减少，压强减小，玻璃管内液面上升，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，导致装置内气体减少，压强减小，玻璃管内液面上升，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比水强，故左边压强减少的多，故左边玻璃管液面上升速度更快。
2．(1)锥形瓶
(2) 集气瓶口有大气泡冒出
(3)BC
(4)稀盐酸/稀硫酸
(5)平衡压强

【详解】（1）由图B可知，仪器①的名称为锥形瓶，故填写：锥形瓶。
（2）①高锰酸钾在加热条件下，分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：，故填写：；
②装置E是排水集气法收集氧气，收集满的现象是：集气瓶口有大气泡冒出，故填写：集气瓶口有大气泡冒出。
（3）实验室是用大理石和稀盐酸在常温条件下制二氧化碳，因此，发生装置选择固液不加热型，即B装置，二氧化碳密度比空气大，且不污染空气，不与空气中成分反应，可以采用C装置向上排空气法收集，但二氧化碳易溶于水，且与水反应，所以，不能采用排水法收集，因此，实验室制取二氧化碳应选择的装置组合为BC，故填写：BC。
（4）CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，所以，当打开K2，可观察到装置G内的液体倒流入装置F内，因为F内出现大量气泡，说明倒吸入的液体与碳酸钠反应，产生气体，能与碳酸钠反应，产生气体的物质只能是稀酸，因此，装置G中的液体为稀盐酸或稀硫酸，故填写：稀盐酸或稀硫酸。
（5）导管a与G装置相连，G装置又与F装置相连，F装置内由于二氧化碳的消耗和产生使瓶内压强发生很大改变，所以，导管a作用是平衡压强，故填写：平衡压强。
【点睛】该题为实验题，该实验题考查常用气体的发生装置选取方法，在选择发生装置时，要考虑反应物的状态和反应条件；常用气体的收集装置选取方法，在选择收集装置时，要考虑气体的密度和溶解性，以及是否与水或空气反应；实验室用高锰酸钾制取氧气的原理；排水集气法收集满气体的现象等知识点。
3．(1) 铁架台 AD
(2)
3 m
(3)C

【详解】（1）仪器a的名称是铁架台；实验室用高锰酸钾制取并且收集到纯净的氧气，反应物为固体，需要加热，选择A为发生装置；氧气的密度大于空气，不易溶于水，要收集纯净的氧气，应采用D收集；
（2）实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为：；若用B作为发生装置，关闭弹簧夹，试管内气体增多，压强增大，将液体压入长颈漏斗内，液体与多孔塑料片上的固体分离，反应停止，因此当反应停止后，试管内液面位于3处；若用装置C收集二氧化碳，二氧化碳的密度大于空气，气体应该从m端进入；
（3）A、二氧化碳能溶于水，试管内液面会上升，但不能证明CO2与H2O发生了反应，故A错误；
B、E为向上排空气法，收集的二氧化碳不纯，所以试管中剩余少量气体，故B错误；
C、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色，故C正确；
D、CO2挥发会使碳酸的量减少，则溶液的酸性减弱，溶液的pH反而上升，故D错误。
故选C。
4．(1) 吸收五氧化二磷，加速冷却
红磷量不足（合理即可）
(2) 减小 降低
(3)不合理，可能氢氧化钠固体溶于水放热，导致气球胀大
(4)不能

【详解】（1）测定空气中氧气的含量，红磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷有毒，且五氧化二磷能与水反应，故水的作用是吸收五氧化二磷，且该实验需冷却至室温后再打开弹簧夹，故水还可以加速冷却，故水的作用是：吸收五氧化二磷，加速冷却；
若测得空气中氧气的体积分数偏小，可能的原因是红磷的量不足，不能将装置内氧气耗尽，也可能是装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气进入，占据了一定的体积，也可能是未冷却至室温就打开弹簧夹，气体受热膨胀，占据了一定的体积；
（2）向试管中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，溶剂质量减小，且该反应放出热量，装置内温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，故溶质析出，故饱和石灰水的溶质质量减小；
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，故U形管左侧液面降低；
（3）氢氧化钠固体溶于水，放出大量的热，也能使装置内气体受热膨胀，压强增大，导致气球变大，故他的结论不合理；
（4）某气体X通入如图所示装置，装置内压强增大，会将碳酸钠压入澄清石灰水中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，故发现澄清石灰水变浑浊，不能证明该气体是二氧化碳。
5．(1)氢气/H2
(2) 可控制反应的发生和停止
(3)④
(4) 生成的逸散到空气中 氢氧化钠（或氢氧化钙等）

【详解】（1）电解水负极生成氢气，正极产生氧气，故图A实验a管中产生的气体为氢气（H2）。
（2）实验室制取二氧化碳的反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。该装置可通过开关弹簧夹，使固液接触或分离，可控制反应的发生和停止。
（3）①氯化氢与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，且密度大于空气，不能用图中向下排空气法收集，错误；
②二氧化碳与氢氧化钠反应，不能用碱石灰干燥，且密度大于空气，不能用图中向下排空气法收集，错误；
③氧气可用碱石灰干燥，但密度大于空气，不能用图中向下排空气法收集，错误；
④氢气可用碱石灰干燥，密度小于空气，可用图中向下排空气法收集，正确。
故选④。
（4）碳酸氢钠和稀硫酸生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，气体溢出装置，故反应后天平不平衡。若要使实验成功，可以把碳酸氢钠换成氢氧化钠或氢氧化钙等固体，与稀硫酸反应，且无气体生成。
6．(1)分液漏斗
(2) 氧气的密度比空气大
(3)m
(4)增加另一个装置，该装置的其它条件不变，里面装入与氢氧化钠溶液等体积的水（答案合理即可）
(5)BC

【详解】（1）仪器①的名称为分液漏斗。
（2）A装置是发生装置，适用于反应物为液态且不需要加热型，故可以用过氧化氢制取氧气，化学方程式为；选择B装置的原因是：氧气的密度比空气大，可采用向上排空气法。
（3）用图1中的D装置测量生成氧气的体积，则需短管通入气体，长管排出水，排出水的体积即为收集到氧气的体积，则需在m管口连接量筒。
（4）要证明软塑料瓶变瘪是因为二氧化碳与氢氧化钠反应还是因为二氧化碳溶于水，需要增加对照实验，控制变量反应物的变量；对比实验：可增加另一个装置，该装置的其它条件不变，里面装入与氢氧化钠溶液等体积的水；两个装置操作相同，装置E的软塑料瓶变瘪，另一个装置的软塑料没有变瘪，则可以说明软塑料瓶变瘪使容器压强变小的缘由是CO2与NaOH反应，否则不是。
（5）A、该实验只能说明二氧化碳能溶于水，并不能证明二氧化碳溶于水后生成的产物为碳酸，不符合题意；
B、实验中迅速将注射器里的蒸馏水全部压入烧瓶中，造成烧瓶内的压强迅速增大，即bc段压强上升，符合题意；
C、振荡烧瓶可以增大气体的溶解量，则cd段压强减小较缓，进行了振荡烧瓶操作后，则de段压强减小较快，符合题意；
D、题干以及图示没有给出明确的条件，故不能计算出该条件下1体积水可以溶解多少体积的二氧化碳，不符合题意；
故选BC。
7．(1) 溶液先变为红色，后变为无色 NaOH+HCl=NaCl+H2O
(2) 盐酸、氢氧化钠溶液稀释时也会放出少量热，通过对比可证明中和反应放热 放热
(3)一个其他酸和碱发生的中和反应

【详解】(1)甲小组在烧杯中加入50mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，用滴管慢慢滴入稀盐酸，因为生成的氯化钠呈中性，酚酞在中性时呈无色，所以当氢氧化钠完全反应时，溶液就会由红色变为无色，故整个实验中观察到的现象是：溶液先变为红色，后变为无色，该现象证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应。氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
(2)乙小组进行了三个实验，并用温度传感器测定实验过程中的温度变化情况，得到了题中所示的三条曲线。
因为实验目的是通过中和反应时放出热量，从而判断酸、碱溶液发生了化学反应，所以增加实验2、实验3的目的是：盐酸、氢氧化钠溶液稀释时也会放出少量热，通过对比可证明中和反应放热。
对比三条曲线可知，实验1中20多秒后溶液的温度达到最高24℃，此时反应结束，而实验2、实验3中最高温度都低于22℃，因此可得到的结论②是：酸碱中和反应是放热反应。
(3)因为氢氧化钠和盐酸反应只是中和反应中的一个，不具有普遍意义，所以通过实验探究(2)得出“中和反应是放热反应”的结论不严谨，应该补充一个其他酸和碱发生的中和反应实验（如稀硫酸和氢氧化钾的反应）。如果通过补充实验也得出反应中放热的结果，就能得出“中和反应是放热反应”的结论。
8．(1)燃烧产物是水，没有污染（燃烧放出的热值高；以水为原料，来源丰富等，合理即可）
(2) ABDF 把导管放入水中，双手紧握试管外壁 导管口没有气泡冒出
(3) 锌粒或锌或Zn a
(4) 玻璃棒 水/H2O

【详解】（1）氢气燃烧的产物是水，无污染；燃烧放出的热值高；以水为原料，来源丰富。（合理即可）
（2）氯酸钾在加热和二氧化锰催化条件下生成氯化钾和氧气，制取氧气的装置分为发生装置和收集装置，发生装置为固固加热型，故选试管和酒精灯，故选AB，因题干给了水槽，故用排水法收集氧气，故选集气瓶D和F导气管，故选DF，故反应装置为ABDF；检查装置气密性的方法是将装置连接好，把导管伸入水中，双手紧握试管外壁，如果未观察到导管口有气泡产生，则装置漏气。
（3）实验室制备氢气的药品为锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，因为氢气密度比空气小，用万用瓶收集时，要短进长出，故从a进。
（4）稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢加入水中，并不断搅拌，故要用到的仪器为烧杯和玻璃棒，先往烧杯加入的物质为水。
9．(1) D/E 防止加热时试管内的固体粉末进入导管
(2)密度比空气大，能溶于水或与水反应
(3) 大理石和稀盐酸/石灰石和稀盐酸 ③

【详解】（1）氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集，故选D或E收集。A装置适合固体加热的反应，有棉花，所以用高锰酸钾加热制取氧气，试管口要加一团棉花，防止加热时试管内的固体粉末进入导管；高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；
（2）若收集某气体只能采用E装置，由此推测该气体具有的性质是密度比空气大，能溶于水或与水反应；
（3）实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳。制取二氧化碳气体中混有氯化氢和水蒸气，收集纯净、干燥的二氧化碳气体，先通过饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，气体从长管进短管出，故图乙除杂装置中的导管气流方向连接顺序是。，故选：③。
10．(1)漏斗
(2)液面超过滤纸的高度或实验中滤纸被划破
(3)较多
(4)验证可燃物燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点
(5)试管2中白磷不燃烧，试管3中白磷燃烧
(6)白磷燃烧消耗氧气，冷却恢复到室温后，该试管中的气压小于大气压

【详解】（1）图1标有①仪器的名称是漏斗。
（2）在过滤操作中，倾倒液体时，液面超过滤纸的高度或实验中滤纸被划破，均会导致过滤后的滤液仍较浑浊。
（3）在蒸发操作中，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热。
（4）实验1中的红磷不燃烧，3中的白磷的能燃烧，是因为温度达到了白磷的着火点，没有达到红磷的着火点，设计实验1、3的目的是验证可燃物燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点。
（5）能验证可燃物燃烧需要氧气，需要可燃物相同，温度相同，一个与氧气接触燃烧，一个和氧气接触不燃烧，则实验现象是试管2中白磷不燃烧，试管3中白磷燃烧。
（6）白磷燃烧消耗氧气，冷却恢复到室温后，该试管中的气压小于大气压，故燃烧后并已冷却的试管内液面上升高度明显大于盛有空气的试管。
11．(1)潮解
(2)③①④②⑤
(3)设氢氧化钠的质量为x


解得：x=16g
所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数是：
答：小宇所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数是16%。

(4)BD

【详解】（1）氢氧化钠易潮解，应放在烧杯中称量；
（2）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是：计算、称量(量取)、溶解，装瓶，所以配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的正确操作顺序是：③①④②⑤；
（3）见答案；
（4）A、用生锈的砝码称量，称取的氢氧化钠质量偏多，所致使配溶液溶质质量分数偏大，故选项错误；
B、量取水的体积时仰视读数，实际量取的水偏多，所致使配溶液溶质质量分数偏小，故选项正确；
C、装瓶时有少量溶液洒出，对所配溶液溶质质量分数无影响，故选项错误；
D、溶解时所用的烧杯内原有少量蒸馏水，所致使配溶液溶质质量分数偏小，故选项正确，故选：BD。
12．(1)长颈漏斗
(2) A
(3) 量筒 c
(4) B 密度比空气小且不与空气发生反应

【详解】（1）仪器a的名称为长颈漏斗；
（2）用H2O2制取氧气，属于固液不加热型，选择的发生装置为A，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）根据题意可知，需要采用量筒来测量液体体积，用装置F和另一仪器（除导管外）收集并测量O2体积，另一仪器名称为量筒，由于要利用排水法来收集并测量气体体积，在F中气体应从导管的短端进入，长端把水排出来，因此从c端通入；
（4）用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷，选择的发生装置为B，由于甲烷的相对分子质量为16，比空气小，不溶于水，因此可以用装置E排水法收集甲烷，利用的是甲烷不溶于水的物理性质；用装置C向下排空气法，而不用装置D向上排空气法收集甲烷，其原因是密度比空气小且不与空气发生反应。
13．(1) 防止加热时出现暴沸 冷凝蒸馏水
(2)不溶于水
(3)溶质种类
(4)隔绝氧气
(5)AD

【详解】（1）蒸馏时加入沸石的作用为防止爆沸；
冷水的作用是冷凝蒸馏水。
（2）氢气能用排水法收集，说明氢气难溶于水。
（3）分别将碘和高锰酸钾加入水中，高锰酸钾溶解，而碘不溶，说明溶质种类会影响物质的溶解性。
（4）白磷着火点低，易自燃，而放在水中能隔绝空气，防止燃烧，则水的作用为隔绝空气。
（5）A、NH4NO3溶于水吸热，温度降低；NaCl溶于水吸放热现象不明显；NaOH溶于水放热，温度升高，该选项能用水鉴别；
B、CuO、MnO2、Fe3O4均不溶于水，该选项不能用水鉴别；
C、食盐和蔗糖溶于水吸放热现象不明显且溶液颜色都为无色，该选项不能用水鉴别；
D、CuSO4溶于水溶液显蓝色，CaCO3不溶于水，KNO3溶于水溶液为无色，该选项能用水鉴别。
故选AD。
14．(1) 长颈漏斗 AC/CA 2KClO32KCl+3O2↑
(2) 物理 2H2O22H2O+O2↑ BC/CB

【详解】（1）①a为长颈漏斗；
②实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气该反应为固固加热型，发生装置可选择A，由于氧气的密度比空气的密度大，氧气不易溶于水，可采用排水法和向上排空气法收集氧气，用排水法收集到的氧气更纯净，用向上排空气法收集到的氧气更干燥，所以收集纯净的氧气应选择排水法C收集，故实验室用氯酸钾和二氧化锰制取比较纯净的氧气，应选择的发生装置和收集装置的组合是AC；
氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，该反应方程式为；
（2）①分子筛制氧机以空气为原料，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，获得高浓度的O2，其原理与“过滤”相似，过程中没有新物质生成，属于物理变化；
②根据题中条件可知，制氧原理的第二步产生氧气，即过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应方程式为；
③氧气不易溶于水，氧气从a导管通入（即a导管连接制氧机），与水充分接触湿化后，从水中以气泡形式逸出，从b导管进入病人吸氧的塑料管，可以通过湿化瓶中气泡逸出的速率判断氧气生成的速率；故选：BC。
15．(1)分液漏斗
(2) 2KClO32KCl+3O2↑ 催化剂 在管口a处放一带火星的木条，木条复燃表明集满
(3) BGF H2S+2NaOH=Na2S+2H2O

【详解】（1）据图可知，仪器X的名称是分液漏斗；
（2）A为固体加热发生装置，且没有棉花，故选氯酸钾和二氧化锰制备氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；黑色固体为二氧化锰，二氧化锰加快反应速率，起到催化作用；氧气密度比空气大，先在底部聚集，集满后从短口a逸出，所以将带火星的木条置于a处，观察是否复燃，判断是否集满；
（3）反应物为固液混合物，不需要加热，故选B为发生装置，收集干燥气体需要去除水蒸气，因此利用G干燥气体，硫化氢具有臭鸡蛋味，利用F收集气体，最后利用H进行尾气处理；硫化氢和氢氧化钠反应生成硫化钠和水，所以化学方程式为H2S+2NaOH=Na2S+2H2O。