高中苏教版 (2019)第一单元 化学反应速率第1课时同步练习题

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第1课时　化学反应速率的表示方法必备知识基础练进阶训练第一层知识点一化学反应速率的表示方法及计算1.下列说法正确的是(　　)A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C．化学反应速率表示化学反应在某时刻的瞬时速率D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值2．某一反应物的浓度是1.0 mol·L－1，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol·L－1，在这20 s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为(　　)A．0.04B．0.04 mol·L－1·s－1C．0.08 mol·L－1·s－1D．0.04 mol·L－13．在2 L的密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s内A的平均反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，则10 s时，容器中B的物质的量是(　　)A．1.6 mol    B．2.8 molC．2.4 mol    D．1.2 mol4．反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1。则这段时间为(　　)A．0.1 s    B．2.5 sC．10 s    D．5 s5．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是(　　)A．v(W)＝3v(Z)    B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y)    D．3v(W)＝2v(X)6．某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为________________________________。(2)反应开始至2 min、5 min时，Z的平均反应速率为________________、________________。(3)5 min后Z的生成速率________(填“大于”“小于”或“等于”)5 min末Z的生成速率。 知识点二化学反应速率的测定7.为测定一定时间内锌和稀硫酸反应的速率，下列测量依据不可行的是(　　)A．m(Zn)的变化      B．c(H＋)的变化C．c(SO)的变化     D．V(H2)的变化8．用纯净的CaCO3与100 mL 1 mol·L－1稀盐酸反应制取CO2，关于此反应，下列说法不正确的是(　　)A．可以用单位时间内CaCO3质量的减少表示该反应的反应速率B．可以用单位时间内生成H2O的量表示该反应的反应速率C．可以用单位时间内溶液中Ca2＋浓度的增加表示该反应的反应速率D．可以用单位时间内CaCO3浓度的变化表示该反应的反应速率   关键能力综合练进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1．下列有关化学反应速率的说法正确的是(　　)A．对任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显B．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量C．若某化学反应的反应速率为0.5 mol·L－1·s－1，就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol·L－1·s－1D．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示2．在2 L密闭容器中，在一定条件下发生反应A(g)＋3B(g)===2C(g)。在10 s内反应物A的浓度由1 mol·L－1降到0.7 mol·L－1，则v(B)为(　　)A．0.09 mol·L－1·s－1B．0.03 mol·L－1·s－1C．0.3 mol·L－1·s－1D．0.18 mol·L－1·s－13．对于反应2A(g)＋B(g)===3C(g)＋4D(g)，表示该反应的速率最快的是(　　)A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1D．v(D)＝1.0 mol·L－1·s－14．反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)在2 L密闭容器中进行，半分钟内C的物质的量增加了0.6 mol。有关反应速率正确的是(　　)A．v(A)＝0.005 mol·L－1·s－1B．v(C)＝0.02 mol·L－1·s－1C.v(B)＝D．v(A)＝0.01 mol·L－1·s－15．反应4CO(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋4CO2(g)开始进行时，CO的浓度为4 mol·L－1，N2的浓度为0。2 min后测得N2的浓度为0.6 mol·L－1，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是(　　)A．v(CO)＝1.2 mol·L－1·s－1B．v(NO2)＝0.3 mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.6 mol·L－1·min－1D．v(CO2)＝1.2 mol·L－1·min－16．在密闭容器中A与B发生可逆反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有如下所示的关系：v(B)＝3v(A)；3v(C)＝2v(B)。则此反应可表示为(　　)A．2A＋3B⇌2C    B．A＋3B⇌2CC．3A＋B⇌2C    D．A＋B⇌C7．将1 mol A和1 mol B充入V L某密闭容器内发生反应：A(g)＋B(g)⇌C(g)。2 min时，c(A)＝0.4 mol·L－1，平均反应速率v(C)＝0.8 mol·L－1·min－1，则该容器的体积V的值为(　　)A．0.2    B．0.5C．1    D．28．已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(mol·L－1·min－1)来表示，则正确的关系是(　　)A．v(O2)＝v(NH3)    B．v(O2)＝v(H2O)C.v(NH3)＝v(H2O)    D．v(O2)＝v(NO)9．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是(　　)A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1C．该反应为可逆反应D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)⇌Z(g)10．甲、乙两容器都在进行A→B的反应。甲容器每分钟减少4 mol A，乙容器内每分钟减少2 mol A。则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率(　　)A．快    B．慢C．相等    D．无法判断二、非选择题11．“碘钟”实验中，3I－＋S2O===I＋2SO的反应速率可以用I遇加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃进行实验，得到的数据如下表：实验编号①②③④⑤c(I－)/mol·L－10.0400.0800.0800.1600.120c(S2O)/mol·L－10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题：(1)该实验的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)显色时间t1为________。(3)通过分析比较上述数据，得到的结论是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。12．下图表示800 ℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况。试回答：(1)该反应的反应物是________。(2)该反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)若t＝2，A物质0～t内的平均反应速率是________________。13．A与B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 mol·L－1，反应进行2分钟后，A的浓度为0.8 mol·L－1，B的浓度为0.6 mol·L－1，C的浓度为0.6 mol·L－1。(1)2 min内反应平均速率为：v(A)＝________________，v(B)＝________________，v(C)＝________________。(2)三者数值之间的关系是：v(A)＝________v(B)＝________v(C)。(3)该反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。     第1课时　化学反应速率的表示方法必备知识基础练1．答案：B解析：反应速率通常用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示，A项错误；化学反应速率为平均速率，C项错误；化学反应速率均为正值，不出现负值，因为Δc(变化量)不能为负值，D项错误。2．答案：B解析：v＝＝＝0.04 mol·L－1·s－1，A项无单位；C项数值不正确；D项单位不正确。3．答案：B解析：前10 s内A的平均反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，则A消耗了0.12 mol·L－1·s－1×10 s×2 L＝2.4 mol，则B消耗了1.2 mol，故10 s时容器中B的物质的量是4 mol－1.2 mol＝2.8 mol。4．答案：D解析：根据题意，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，则O2的浓度减少了0.2 mol·L－1，v(O2)＝，Δt＝＝＝5 s。5．答案：C解析：根据化学反应速率之比等于化学计量数之比得v(W)∶v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝3∶2∶4∶3，所以C项正确。6．答案：(1)3X＋Y⇌2Z(2)0.05 mol·L－1·min－1　0.04 mol·L－1·min－1(3)等于解析：(1)由图像可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝0.6 mol∶0.2 mol∶0.4 mol＝3∶1∶2，且该反应为可逆反应，则反应的化学方程式为3X＋Y⇌2Z。(2)反应开始至2 min时Z的平均反应速率v＝＝＝0.05 mol·L－1·min－1，反应开始至5 min时Z的平均反应速率v＝＝＝0.04 mol·L－1·min－1。(3)由题图可知，5 min后Z的物质的量不再发生改变，由此可知Z的生成速率不再变化。7．答案：C解析：锌和稀硫酸反应的离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，用单位时间内固体质量变化可以测定反应速率；单位时间内氢离子浓度变化可以测定反应速率；反应前后硫酸根离子浓度基本不变，不能用于测定反应速率；单位时间内H2体积的变化可用于测定反应速率。8．答案：D解析：CaCO3为固体，浓度不变化。关键能力综合练1．答案：B解析：反应速率与反应现象无关，反应速率快的可能无现象，如中和反应，故A错误；反应速率的大小表示反应进行的快慢，即化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢，故B正确；v＝0.50 mol·L－1·s－1是指1 s内某物质的物质的量浓度的变化为0.50 mol·L－1，故C错误；不能用固体或纯液体表示反应速率，可利用单位时间内反应物或生成物的浓度变化表示反应速率，故D错误。2．答案：A解析：在10 s内反应物A的浓度由1 mol·L－1降到0.7 mol·L－1，所以v(A)＝＝0.03 mol·L－1·s－1。由反应速率之比等于化学计量数之比，所以v(B)＝3v(A)＝3×0.03 mol·L－1·s－1＝0.09 mol·L－1·s－1。3．答案：B解析：用选项所给反应速率除以该物质在化学方程式中的化学计量数，最大者表示该反应的速率最快，故选B项。4．答案：A解析：v(C)＝＝0.01 mol·L－1·s－1，则v(A)＝＝0.005 mol·L－1·s－1，v(B)＝3v(A)，故A项正确。5．答案：D解析：由题意知N2的反应速率为＝0.3 mol·L－1·min－1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，可得D项正确。要注意的是A项中的单位是mol·L－1·s－1，故不正确。6．答案：B解析：此题要求学生掌握一个化学反应可用不同的物质来表示反应速率，其值不同，意义相同，这些速率值之比与其对应的化学计量数之比相等，即v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶3∶2。7．答案：B解析：由化学方程式可得v(A)＝v(C)＝0.8 mol·L－1·min－1，则Δc(A)＝v(A)·Δt＝0.8 mol·L－1·min－1×2 min＝1.6 mol·L－1，则c(A)始＝1.6 mol·L－1＋0.4 mol·L－1＝2 mol·L－1，故V＝＝＝0.5 L。8．答案：A解析：同一反应相同时间段用不同物质来表示反应速率时，反应速率之比等于化学方程式的化学计量数之比。B、C、D均不正确。9．答案：C解析：由图可知反应进行到10 s时Z生成了1.58 mol，则Z的反应速率是＝0.079 mol·L－1·s－1，A项错误；反应到10 s时X的物质的量浓度减少了＝0.395 mol·L－1，B项错误；反应后X、Y、Z三种气体共存，说明为可逆反应，C项正确；根据10 s时各物质的变化量可得其反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)⇌2Z(g)，D项错误。10．答案：D解析：v＝＝，甲、乙两容器的体积(V)不知，故甲、乙两容器中反应速率大小无法判断。11．答案：(1)探究反应物I－与S2O的浓度对反应速率的影响(2)(或29.3)(3)化学反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)解析：由数据表容易发现：②④组所用时间相同，③组所用时间为它们的一半，①组所用时间为它们的2倍。进一步分析：②④两组中c(I－)与c(S2O)的乘积相等，③组中此乘积为②④组的2倍，①组乘积为其一半。因此可得结论：当c(I－)·c(S2O)相等时，显色时间相等，反应速率相等，显色时间与反应速率成反比，即t与c(I－)·c(S2O)成反比。＝，得t1＝≈29.3。12．答案：(1)A　(2)3A⇌B＋3C　(3)0.6 mol·L－1·min－1解析：(1)由图可知，随时间的增加，A的浓度减少，而B、C的浓度增加，说明A是反应物，B、C是生成物。(2)A的浓度变化量Δc(A)＝1.2 mol·L－1，B的浓度变化量Δc(B)＝0.4 mol·L－1，C的浓度的变化量Δc(C)＝1.2 mol·L－1。浓度变化量之比为3∶1∶3，且反应最终反应物与生成物共存，则为可逆反应，所以反应方程式为3A⇌B＋3C。(3)v(A)＝＝0.6 mol·L－1·min－1。13．答案：(1)0.1 mol·L－1·min－1　0.2 mol·L－1·min－1　0.3 mol·L－1·min－1(2)　(3)A＋2B⇌3C解析：(1)v(A)＝＝0.1 mol·L－1·min－1；v(B)＝＝0.2 mol·L－1·min－1；v(C)＝＝0.3 mol·L－1·min－1。(2)v(A)∶v(B)∶v(C)＝0.1∶0.2∶0.3＝1∶2∶3，故v(A)＝v(B)＝v(C)。(3)化学计量数之比等于化学反应速率之比，故方程式为A＋2B⇌3C。