化学选择性必修1第三单元 化学平衡的移动第1课时同步达标检测题

第1课时　浓度、压强变化对化学平衡的影响

必备知识基础练进阶训练第一层

知识点一用浓度商预测化学平衡移动的方向

1.在1 000 K时，已知反应Ni(s)＋H2O(g)⇌NiO(s)＋H2(g)的平衡常数K＝0.059，当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应(　　)

A．已达到平衡状态

B．未达到平衡状态，反应正向进行

C．未达到平衡状态，反应逆向进行

D．无法确定

2．已知298.15 K时，可逆反应Pb2＋(aq)＋Sn(s)⇌Pb(s)＋Sn2＋(aq)的平衡常数K＝2.2，若溶液中Pb2＋和Sn2＋的浓度均为0.10 mol·L－1，则反应进行的方向是(　　)

A．向右进行

B．向左进行

C．处于平衡状态

D．无法判断

知识点二浓度变化对化学平衡的影响

3.在一定条件下的溶液中，反应FeCl3＋3KSCN⇌Fe(SCN)3＋3KCl达到平衡后，在其他条件不变的情况下，改变下列条件，能使平衡正向移动的是(　　)

A．加水稀释

B．加入少量FeCl3固体

C．加入少量KCl溶液

D．加入少量氢氧化钠固体

4．在水溶液中橙色的Cr2O与黄色的CrO有下列平衡关系：Cr2O＋H2O⇌2CrO＋2H＋，把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙红色的。

(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________________色，因为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈________色，因为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡________(填“向左移动”或“向右移动”)，溶液颜色将____________________________。

知识点三压强变化对化学平衡的影响

5.某温度下反应N2O4(g)⇌2NO2(g)(正反应吸热)在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是(　　)

A．加压时(体积变小)，将使正反应速率增大

B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小

C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深

D．保持体积不变，通入He，再达平衡时颜色不变

6．在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)⇌

C(s)＋3D(g)　ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是(　　)

A．移走少量C

B．扩大容积，减小压强

C．缩小容积，增大压强

D．体积不变，充入“惰”气

关键能力综合练进阶训练第二层

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1．可确认发生了化学平衡移动的是(　　)

A．化学反应速率发生了改变

B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强

C．某一条件的改变，使正、逆反应速率不再相等

D．可逆反应达到平衡，使用了催化剂

2．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知(　　)

A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动

B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化

C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大

D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动

3．在一定温度下将1 mol CO和1 mol水蒸气放在密闭容器中，发生反应CO＋H2O⇌CO2＋H2，达平衡后测得CO2为0.6 mol，再通入4 mol水蒸气，达新平衡后CO2的物质的量可能是(　　)

A．0.6 mol    B．1 mol

C．0.8 mol    D．1.2 mol

4．恒温下，反应aX(g)⇌bY(g)＋cZ(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1 mol·L－1增大到0.19 mol·L－1，下列判断正确的是(　　)

A．a>b＋c    B．a<b＋c

C．a＝b＋c    D．a＝b＝c

5．从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在溶液中因存在下列电离平衡：HIn(溶液红色)⇌H＋(溶液)＋In－(溶液黄色)，故可用作酸碱指示剂。在该水溶液中加入下列物质，能使该指示剂显黄色的是(　　)

A．盐酸    B．碳酸钠溶液

C．氯化钠溶液    D．过氧化钠

6．密闭的真空容器中放入一定量CaO2固体，发生反应2CaO2(s)⇌2CaO(s)＋O2(g)并达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积为原来的一半，下列叙述正确的是(　　)

A．缩小容器的容积后，平衡正向移动

B．重新平衡后CaO的量减少

C．重新平衡后气体的质量不变

D．重新平衡后CaO2的量不变

7．对于密闭容器中进行的反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)，达到平衡时，若温度保持不变，增加N2的浓度，则(　　)

A．正、逆反应速率同时增大

B．逆反应速率先减小

C．化学平衡逆向移动

D．化学平衡正向移动

8．现有mA(s)＋nB(g)⇌qC(g)　ΔH<0的可逆反应，在一定温度下达平衡时，B的体积分数φ(B)和压强p的关系如图所示，则有关该反应的下列描述正确的是(　　)

A．m＋n<q

B．n<q

C．x点的混合物中v正<v逆

D．x点比y点的混合物的正反应速率大

9．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)⇌N2O4(g)　ΔH<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。X与Y两条曲线中，Y表示N2O4浓度随时间的变化，则下列说法不正确的是(　　)

A．如混合气体的压强不再发生改变，说明反应已达化学平衡状态

B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b点

C．25～30 min内用NO2表示的平均化学反应速率是0.04 mol·L－1·min－1

D．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加NO2的浓度

二、非选择题

10．在10 ℃和2×105 Pa的条件下，反应aA(g)⇌dD(g)＋eE(g)建立平衡后，再逐步增大体系的压强(温度不变)。下表列出了不同压强下平衡时物质D的浓度。

根据表中数据，回答下列问题：

(1)压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡移动方向是________，理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)压强5×105 Pa增加到1×106 Pa时，平衡移动的方向是________，理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

11．在密闭容器中进行如下反应：CO2(g)＋C(s)2CO(g)　ΔH>0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。

(1)增加C，平衡________，c(CO2)________。

(2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡________，c(CO2)________。

(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，则平衡________，c(CO2)________。

12．已知，反应①：I2(aq)＋I－(aq)⇌I(aq)　ΔH1；反应②： I(aq)⇌I2(aq)＋I－(aq)　ΔH2；反应①的化学平衡常数K1与温度的关系如下表：

请回答：

(1)若反应②的化学平衡常数为K2，在相同温度下，K1·K2＝________。

(2)上述反应①的ΔH1________(填“>”“<”或“＝”)0；若升高温度，则I2的溶解速率会________(填“加快”“减慢”或“不变”)。

(3)能判断反应①已达到平衡的依据是________。

A．容器中的压强不再改变

B．溶液的颜色不再改变

C．I－浓度不再变化

D．正逆反应速率均为0

(4)某温度下，反应①的化学平衡常数为800。在该温度下，向甲、乙、丙三个容器中分别加入I2和I－，这两种物质的起始浓度如下：

反应速率最快的是________(填“甲”“乙”或“丙”)，平衡时I2的转化率最大的是________(填“甲”“乙”或“丙”)。

第1课时　浓度、压强变化对化学平衡的影响

必备知识基础练

1．答案：C

解析：当水蒸气和氢气浓度相等时，Q＝1，K＝0.059，Q>K，反应逆向进行。

2．答案：A

解析：Q＝＝＝1<K＝2.2，故反应未达到平衡，反应向右进行。

3．答案：B

解析：加水稀释、加入少量KCl溶液，Fe3＋、SCN－、Fe(SCN)3的浓度都减小，平衡逆向移动，A、C两项错误；加入少量FeCl3固体，Fe3＋的浓度增大，平衡正向移动，B项正确；加入少量NaOH固体，Fe3＋的浓度减小，平衡逆向移动，D项错误。

4．答案：(1)黄　OH－与H＋结合生成水，c(H＋)减小，使平衡向右移动，CrO浓度增大，溶液由橙红色变为黄色

(2)橙红　c(H＋)增大，平衡左移，Cr2O浓度增大，溶液又由黄色变为橙红色

(3)向右移动　逐渐变浅，直至无色

解析：加碱中和溶液中的H＋，平衡右移，溶液中的c(CrO)增大；加酸使平衡左移，溶液中的c(Cr2O)增大；加Ba(NO3)2，发生的反应为Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓(黄色)，平衡向右移动，溶液颜色将由橙红色逐渐变浅，直至无色。

5．答案：B

解析：保持体积不变，加入少许NO2的瞬间，逆反应速率增大，正反应速率不变，平衡向逆反应方向移动，重新平衡时的正反应速率比原平衡的正反应速率大。

6．答案：C

解析：A项，C为固体，改变其量，对反应速率无影响，A错；B项，扩大容积v正减小，c(D)也减小，B错；C项，缩小容积，浓度增大，速率也增大，平衡右移，c(D)也增大，C对；D项，体积不变，充入“惰”气，平衡不移动。

关键能力综合练

1．答案：C

解析：化学平衡的移动的实质是正逆反应速率不相等。A中速率发生了改变，但可能正、逆反应速率同等程度地改变，使两者速率再次相等；对于气体体积相等的反应，压强的改变对正、逆反应速率的影响相同；D中催化剂同等程度地改变了正逆反应速率。

2．答案：B

解析：A项，如果正、逆速率改变幅度一样大，则平衡不移动，A错；B项，化学平衡发生移动，则速率一定改变，B对；C项，反应进行的程度与速率无关，C错；D项，改变压强，化学反应速率不一定改变(如固液反应或容器体积不变的反应体系中充入“惰”气)，平衡也不一定移动。

3．答案：C

解析：加入H2O(g)，平衡正移，n(CO2)＞0.6 mol，但不可能任意增大，根据“不为零”原则，1 mol CO即使完全反应，也只可能生成1 mol CO2，所以0.6 mol＜n(CO2)＜1 mol。

4．答案：A

解析：由于体积减小一半，而X的浓度增加不到原来的2倍，说明增大压强，平衡右移，正反应体积缩小，所以a>b＋c。

5．答案：B

解析：改变条件后溶液呈黄色，说明平衡向正反应方向移动，应该降低氢离子的浓度，符合要求的是B、D两个选项，但是过氧化钠具有漂白性，黄色会褪去，只有B项正确。

6．答案：B

解析：密闭的真空容器中放入一定量CaO2固体，发生反应2CaO2(s)⇌2CaO(s)＋O2(g)并达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积为原来的一半，即增大压强，根据平衡移动原理，重新平衡后，化学平衡会向气体体积减小的逆反应方向移动，CaO的量减少，气体的质量减小，所以A和C均错误，B项正确；根据以上分析可知CaO2的量增大，D项错误。

7．答案：D

解析：温度保持不变，增加N2的浓度，正反应速率瞬间增大，逆反应速率逐渐增大，化学平衡正向移动。

8．答案：B

解析：从曲线的走向可以判断出：增压，φ(B)增大，即平衡左移，所以右边系数大，因A为固体，所以n<q，A项错误、B项正确；C项，在x点，作一垂线可知：压强一定时，x点的φ(B)过大，平衡要向右移动，即v正>v逆，所以C项错误；D项，在y点和x点的φ(B)相同，相当于在x点的基础上加压(y处的压强大于x点)，所以正、逆反应速率都增大，D项错误。

9．答案：C

解析：反应2NO2(g)⇌N2O4(g)是气体物质的量减小的反应，如压强不再发生改变，即各气体的物质的量不再发生改变，因此A项正确；由图知只有b点处于平衡状态，B正确；对C项可先计算出v(N2O4)＝＝0.04 mol·L－1·min－1，再据v(NO2)＝v(N2O4)×2可知C项错误；D项，由图知25 min时是增加NO2的浓度，正确。

10．答案：(1)左移　D浓度增大的倍数小于压强增大的倍数

(2)右移　D浓度增大的倍数大于压强增大的倍数，此时压强增大可能使E液化，使生成物的气体体积减小

解析：(1)压强增加了2.5倍，若平衡不移动，D的浓度应为0.212 5 mol·L－1。现在小于该值，说明平衡左移了，从而可推出a<d＋e。

(2)再接着加压一倍，D的浓度按(1)的规律，应小于0.40 mol·L－1，但现为0.44 mol·L－1，温度又不变，说明此时正反应是气体体积减小的反应，只能解释为E液化了。

11．答案：(1)不移动　不变　(2)向左移动　增大　(3)不移动　不变

解析：(1)C为固体，增加C，其浓度不变，平衡不移动，c(CO2)不变。

(2)缩小反应容器的容积，即增大压强，平衡向气体总体积减小的方向移动，即向左移动，c(CO2)比原来大。

(3)通入N2，容器容积不变，各物质的浓度不变，平衡不移动，c(CO2)不变。

12．答案：(1)1　(2)＜　加快　(3)BC　(4)丙　甲

解析：(1)化学平衡常数K1＝；化学平衡常数K2＝，反应①②互为逆反应，则其化学平衡常数互为倒数，所以在相同温度下，K1·K2＝1。(2)升高温度化学平衡常数减小，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应，ΔH1<0；升高温度，活化分子百分数增大，所以化学反应速率加快。(3)该反应中没有气体，压强始终不变，则不能据此判断平衡状态，故A错误；该反应中只有碘有颜色，当溶液的颜色不再改变时，碘浓度不变，该反应达到平衡状态，故B正确；反应前后碘离子浓度降低， 当I－浓度不再变化时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；化学平衡状态时正、逆反应速率相等但不为0，故D错误；综上所述，本题选BC。(4)反应物浓度越大，反应速率越快，碘的浓度越小，碘的转化率越大，根据表中数据知，丙中反应物浓度最大，所以反应速率最快，甲中碘浓度最小，所以转化率最大；综上所述，本题答案是：丙；甲。