高中化学第三单元 化学平衡的移动第2课时综合训练题

这是一份高中化学第三单元 化学平衡的移动第2课时综合训练题，共6页。试卷主要包含了已知反应等内容，欢迎下载使用。
第2课时　温度变化对化学平衡的影响必备知识基础练进阶训练第一层知识点一温度变化对化学平衡的影响1.已知反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用弹簧夹夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示。与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误的是(　　)A．上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快B．上述过程中，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大C.上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变D．反应2NO2(g)⇌N2O4(g)的逆反应为放热反应2．在一定条件下，发生反应CO(g)＋NO2(g)⇌CO2(g)＋NO(g)，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅。下列关于该反应的说法正确的是(　　)A．该反应为吸热反应B．该反应为放热反应C．降温后一氧化碳的浓度增大D．降温后各物质的浓度不变 知识点二勒夏特列原理3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　)①工业合成氨，反应条件选择高温　②实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气　③使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率　④硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率A．②③    B．②④C．①③    D．①④4．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是(　　)A．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体C．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深D.将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅   关键能力综合练进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1．在一定条件下，可逆反应达到化学平衡：I2(g)＋H2(g)⇌2HI(g)(正反应是放热反应)。要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是(　　)A．降低温度    B．增大H2的浓度C．减小容器体积    D．增大容器体积2．COCl2(g)⇌CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0。当反应达到平衡时，下列能提高COCl2转化率的措施是(　　)①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO的浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体A．①②④    B．①④⑥C．②③⑤    D．③⑤⑥3．在水溶液中存在反应：Ag＋(aq)＋Fe2＋(aq)⇌Ag(s)＋Fe3＋(aq)　ΔH<0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是(　　)A.升高温度    B．加水稀释C．增大Fe2＋的浓度    D．常温下加压4．一定温度下，在密闭容器中发生反应：N2O4(g)⇌2NO2(g)　ΔH>0，反应达到平衡时，下列说法不正确的是(　　)A．若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深B．若压强不变，向容器中再加入一定量的N2O4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变C.若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，相对于原平衡，平衡向正反应方向移动，再次平衡时N2O4的转化率将升高D．若体积不变，升高温度，再次平衡时体系颜色加深5．下列有关平衡常数的说法中，正确的是(　　)A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数一定增大B．反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)　ΔH<0，升高温度该反应的平衡常数增大C．对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等D．平衡常数为K＝的反应，化学方程式为CO(g)＋NO2(g)⇌CO2(g)＋NO(g)6．下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是(　　)A．N2O4(g)⇌2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深B．H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1∶2C．N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增加D．2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，恒温恒压条件下，充入He7．关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr)，易诱发关节疼痛，其化学机理是：①HUr(aq)＋H2O(l)⇌Ur－(aq)＋H3O＋(aq)　②Ur－(aq)＋Na＋(aq)⇌NaUr(s)　ΔH。下列叙述错误的是(　　)A．降低温度，反应②平衡正向移动B．反应②正方向是吸热反应C．降低关节滑液中HUr及Na＋含量是治疗方法之一D．关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡②逆向移动8．在高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，升高温度，H2浓度减小。下列说法正确的是(　　)A．该反应的焓变为负值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率增大D．该反应的化学方程式为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)二、非选择题9．将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合后，充入一容积为V的密闭容器，此时容器内压强为p。然后在一定条件下发生如下反应：aA(？)＋bB(？)⇌cC(g)＋dD(？)，当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了0.5n mol，C增加了n mol，D增加了1.5n mol，此时达到化学平衡。(1)该化学方程式中，各物质的化学计量数分别为a＝____________；b＝____________；c＝____________；d＝____________。(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则在上述平衡混合物中再加入B物质，上述平衡________(填字母)。A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动C．不移动D．条件不够，无法判断10．现有反应：mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：(1)该反应的逆反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，且m＋n________(填“＞”“＝”或“＜”)p。(2)减压使容器体积增大时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。(3)若容积不变加入B，则A的转化率________，B的转化率________。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将________。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。11．在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/℃2580230平衡常数5×10421.9×10－5(1)上述生成Ni(CO)4(g)的反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。(2)在25 ℃时，反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为________。(3)在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v正________v逆。(4)在80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为________。     第2课时　温度变化对化学平衡的影响必备知识基础练1．答案：D解析：升高温度，正、逆反应速率都增大，A项正确；B烧瓶内气体颜色变浅，说明平衡向生成N2O4的方向移动，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大，B项正确；容器的容积不变，混合气体的质量不变，A烧瓶、B烧瓶内气体密度都不变，C项正确；放在热水中的A烧瓶内气体颜色变深，放在冰水中的B烧瓶内气体颜色变浅，说明升高温度平衡向生成NO2的方向移动，降低温度平衡向生成N2O4的方向移动，故反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)的正反应为放热反应，D项错误。2．答案：B解析：降低温度，平衡向放热反应方向移动，混合物的颜色变浅，说明平衡向正反应方向移动，则正反应为放热反应，只有B项正确。3．答案：C解析：①工业合成氨的反应为放热反应，升高温度，平衡左移，不利于氨气的生成，不能用勒夏特列原理解释；②氯气溶于水的反应是一个可逆反应：Cl2＋H2O⇌H＋＋Cl－＋HClO，因为饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于在氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，可以用勒夏特列原理解释；③催化剂不影响平衡移动，只能加快化学反应速率，所以不能用勒夏特列原理解释；④增大反应物O2的浓度，平衡向正反应方向移动，所以能增大SO2的转化率，可以用勒夏特列原理解释。综上所述，C项符合题意。4．答案：C解析：A项中CO2(g)⇌CO2(aq)，压强减小，则平衡向逆反应方向移动，形成大量气体逸出；B项中考查温度、浓度、酸碱性对NH3＋H2O⇌NH3·H2O⇌NH＋OH－平衡移动的影响；D项中考查温度对2NO2⇌N2O4的影响；C项中颜色加深的根本原因是体积减小，c(I2)增大，由于该反应是前后气体体积不变的反应，不涉及平衡的移动，则不能用勒夏特列原理解释。关键能力综合练1．答案：C解析：该反应降低温度平衡正向移动，混合气体颜色变浅，A项错误；增大H2浓度平衡正向移动，c(I2)减小，混合气体颜色变浅，B项错误；减小容器体积相当于增大压强，平衡不移动，但c(I2)增大，气体颜色加深，C项正确；增大容器体积，c(I2)减小，气体颜色变浅，D项错误。2．答案：B解析：该反应为体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使平衡正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。增加CO的浓度，将导致平衡逆向移动。3．答案：C解析：正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A错误；加水稀释，平衡向离子数目增多的方向移动，即平衡向逆反应方向移动，B错误；增大Fe2＋的浓度，平衡向正反应方向移动，C正确；常温下加压对水溶液中的平衡移动几乎无影响，D错误。4．答案：C解析：缩小容器体积，NO2浓度变大，颜色加深，平衡向左移动使混合气体颜色又变浅，但依据“减弱不消除”可知新平衡时NO2的浓度仍比原平衡大，即气体颜色比原平衡深；若压强不变，再充入N2O4气体容器体积变大，达到新平衡与原平衡等效，因此新平衡时各物质的百分含量不变；若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，则相对于原平衡，平衡向逆反应方向移动，再次平衡时N2O4的转化率将降低；若体积不变，升温，平衡正向移动，再次平衡时体系中NO2浓度增大，气体颜色加深。5．答案：D解析：改变条件，反应物的转化率增大，若温度不变，则平衡常数不变，A项错误；正反应是放热反应，温度升高，反应逆向进行，K变小，B项错误；对于给定的可逆反应，温度一定时，因K正·K逆＝1，只有平衡常数等于1时，其正、逆反应的平衡常数才相等，C项错误。6．答案：B解析：A项，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向逆反应方向移动，NO2浓度增大，颜色加深，若恒容下加入N2O4，平衡向正反应方向移动，NO2浓度增大，颜色加深，所以平衡不一定向正反应方向移动，故错误；B项，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比等于1∶2时处于平衡状态，大于1∶2时说明氢气的消耗速率大于生成速率，反应未到达平衡状态，反应向正反应方向进行，故正确；C项，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，NH3的体积分数增大，增大氨气的浓度平衡向逆反应方向移动，移动的结果是降低氨气浓度增大的趋势，平衡时仍比原来的浓度高，所以平衡不一定向正反应方向移动，故错误；D项，恒温恒压充入He，反应混合气体各组分的浓度减小，平衡逆向移动，故错误。7．答案：B解析：由题意知，寒冷季节即降温使②平衡正向移动形成NaUr(s)，所以②正向为放热反应，要减少NaUr(s)，应使②平衡逆向移动。8．答案：C解析：因为K＝，所以化学方程式为CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。由升温H2浓度减小知，升温平衡右移，所以正向吸热，即ΔH＞0，升温，正逆反应速率都增大。9．答案：(1)2　1　2　3　(2)C解析：(1)根据化学反应中化学计量数之比等于参加反应的各物质的物质的量之比可知，a∶b∶c∶d＝2∶1∶2∶3。(2)只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，说明该反应是体积不变的可逆反应，则此反应的聚集状态为：A是气态，B是固态或液态，D是固态或液态。由于固态、液态纯净物的浓度是常数，改变B的量平衡不发生移动。10．答案：(1)放热　＞　(2)增大　(3)增大　减小　(4)减小　(5)不变解析：对反应：mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)达到平衡后，升高温度时，B的转化率变大，说明平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应；减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，即m＋n>p，A的质量分数增大；加入B时平衡向正反应方向移动，A的转化率增大；升高温度时，平衡向正反应方向移动，c(C)增大，c(B)减小，即减小；加入催化剂，平衡不移动，混合物的总物质的量不变。11．答案：(1)放热　(2)2×10－5　(3)<　(4)2 mol·L－1解析：(1)升高温度，平衡常数减小，故该反应为放热反应。(2)25 ℃时，逆反应的平衡常数K′＝＝＝2×10－5。(3)80 ℃时，若Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 mol·L－1，则Q＝＝＝8>K，v正＜v逆。(4)80 ℃达到平衡时若n(CO)＝0.3 mol，c(CO)＝1 mol·L－1，故c[Ni(CO)4]＝K·c4(CO)＝2×14＝2 mol·L－1，D项正确。