高中化学第一单元 化学反应速率随堂练习题

这是一份高中化学第一单元 化学反应速率随堂练习题，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：Fe－56
一、选择题：本题包括13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。
1．研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是( )
A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行
B．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方向
C．反应CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0
D．一定温度下，反应MgCl2(l)⇌Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0
2．化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是( )
A．将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质
B．在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益
C．夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大
D．茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间
3．控制变量法是科学研究的重要方法。向2 mL H2O2溶液中滴入2滴1 ml·L－1 FeCl3溶液，下列条件下分解速率最快的是( )
4.将5.6 g铁粉投入盛有100 mL 2 ml·L－1稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解完全；若反应前后溶液的体积不变，则0～2 min内，该反应的平均速率可表示为( )
A．v(Fe)＝0.5 ml·L－1·min－1
B．v(H2SO4)＝1 ml·L－1·min－1
C．v(H2)＝1 ml·L－1·min－1
D．v(FeSO4)＝0.5 ml·L－1·min－1
5．向体积均为2 L的A、B、C三个密闭容器中分别充入1 ml X气体和3 ml Y气体，发生反应：X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g)。2 min后反应达到最大限度，测得A中剩余0.4 ml X，B中Y的浓度为0.5 ml·L－1，C中用Z表示的反应速率为v(Z)＝0.3 ml·L－1·min－1。则0～2 min内三个容器中反应速率的大小关系为( )
A．B＞A＞C B．A＞B＝C
C．B＞A＝C D．A＞B＞C
6．已知A、B、C、D四种物质都是气体，现在5L的密闭容器中进行反应：4A＋5B⇌4C＋6D，30 s后C的物质的量增加了0.30 ml。则下列有关叙述正确的是( )
A．反应开始至30 s，v(A)＝0.010 ml·L－1·s－1
B．30 s时容器中D的物质的量至少为0.45 ml
C．30 s时容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6
D．反应开始至30 s，容器中A的物质的量增加了0.30 ml
7．一定温度下，10 mL 0.40 ml·L－1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表：
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )
A．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 ml·L－1·min－1
B．6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)＜3.3×10－2 ml·L－1·min－1
C．反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 ml·L－1
D．反应至6 min时，H2O2分解了50%
8．在一个绝热的、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)(m、n、p、q为任意正整数)。下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是( )
①混合气体的密度不再发生变化 ②体系的温度不再发生变化 ③A的转化率不再改变 ④各组分的百分含量不再改变 ⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q
A．②③④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤
9．已知分解1 ml H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为
H2O2＋I－―→H2O＋IO－ 慢
H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－ 快
下列有关该反应的说法正确的是( )
A．反应速率与I－浓度有关 B．IO－也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98 kJ·ml－1 D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)
10．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中充入1 ml X和1 ml Y进行反应：2X(g)＋Y(g)⇌
Z(g)，60 s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3 ml。下列说法正确的是( )
A．X的平衡转化率为40%
B．若将容器体积变为20 L，则Z的平衡浓度小于原来的 eq \f(1,2)
C．若增大压强，则Y的平衡转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0
11．700 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1)：
下列说法正确的是( )
A．反应在0～t1 min内的平均速率为v(H2)＝ eq \f(0.4,t1) ml·L－1·min－1
B．若800 ℃时该反应的平衡常数为0.64，则正反应为放热反应
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 ml H2O(g)和0.40 ml H2(g)，则v正＞v逆
D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 ml CO(g)和1.20 ml H2O(g)，达到平衡时n(CO2)＝0.60 ml
12．已知：用Pt­Rh合金催化氧化NH3制NO，其反应的微观模型及含氮生成物产率随反应温度的变化曲线分别如图所示。下列说法中不正确的是( )
A．400 ℃时，生成的产物只有N2、NO
B．800 ℃时，反应的化学方程式是4NH3＋5O2 eq \(=====,\s\up7(Pt­Rh),\s\d5(800 ℃)) 4NO＋6H2O
C．Pt­Rh合金可有效提升NH3催化氧化反应的速率
D．800 ℃以上，发生了反应：2NO(g)⇌O2(g)＋N2(g) ΔH>0
13．对于可逆反应mA(s)＋nB(g)⇌eC(g)＋fD(g)，当其他条件不变时，C的体积分数[φ(C)]在不同温度(T)和不同压强(p)下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大
B．该反应的ΔH＜0
C．化学方程式中，n＞e＋f
D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动
二、非选择题：本题包括5小题，共61分。
14．(12分)运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。
(1)生成氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)＋H2O(g)⇌H2(g)＋CO(g)
ΔH＝＋131.3 kJ·ml－1，ΔS＝＋133.7 kJ·ml－1·K－1，该反应在低温下________(填“能”或“不能”)自发进行。
(2)已知在400 ℃时，N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)的K＝0.5。
①在400 ℃时，2NH3(g)⇌N2(g)＋3H2(g)的K′＝________(填数值)。
②400 ℃时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2 ml、1 ml、2 ml，则此时反应v(N2)正________(填“>”“0，ΔS>0，故若使ΔH－TΔS0。(2)生成0.8 ml D，则反应掉0.4 ml B，剩余1.6 ml B，c(B)＝ eq \f(1.6 ml,2 L) ＝0.8 ml·L－1。v(D)＝ eq \f(0.8 ml,2 L×2 min) ＝0.2 ml·L－1·min－1。(3)该反应为等体积变化，加压平衡不移动，故A的转化率不变。(4)将C、D的量折算成A、B的量，则相当于加入2 ml A和 eq \f(2,3) ml B，容器体积固定，若浓度相同，则说明起始时物质的量相等，故B还应加入2 ml－ eq \f(2,3) ml＝ eq \f(4,3) ml。
17．答案：(1)小于 小于 (2)①0.085 ml ②0.082
③0.007 ml·L－1·min－1
解析：(1)图中显示，T2时达到平衡所用时间少，反应速率大，所以温度高；而温度越高，c(A)越小，说明平衡正向移动，可判断正反应为吸热反应，升温K将增大。
(2)根据“三段式”求解：
A(g) ⇌ B(g) ＋ C(g)
eq \(\s\up7(开始/),\s\d5((ml·L－1))) 0.050 0 0
eq \(\s\up7(转化/),\s\d5((ml·L－1))) eq \(\s\up7(0.050×70%),\s\d5(＝0.0350)) 0.035 0 0.035 0
eq \(\s\up7(平衡/),\s\d5((ml·L－1))) 0.015 0 0.035 0 0.035 0
故①平衡时体系总的物质的量＝(0.015 0 ml·L－1＋0.035 0 ml·L－1＋0.035 0 ml·L－1)×1.0 L＝0.085 ml。②平衡常数K＝ eq \f(c（B）·c（C）,c（A）) ＝ eq \f(0.035 0×0.035 0,0.015 0) ≈0.082。③0～5 min平均反应速率v(A)＝ eq \f(0.035 0 ml·L－1,5 min) ＝0.007 ml·L－1·min－1。
18．答案：(1)vⅢ>vⅡ>vⅠ Ⅱ
(2)① ②91%(或0.91)
(3)CO2(g)＋3H2O(g)⇌CO(g)＋2O2(g)＋3H2(g) ΔH＝1 008 kJ·ml－1
解析：(1)由图知在30小时内CH4的产量Ⅲ最多、Ⅰ最少，故平均生成速率vⅢ>vⅡ>vⅠ，反应开始后的12小时内在第Ⅱ种催化剂作用下收集的CH4最多。
(2)②设CH4、H2O的物质的量浓度均为a，转化率为x。
CH4(g)＋H2O(g)⇌CO(g)＋3H2(g)
初始浓度 a a 0 0
转化浓度 axaxax 3ax
平衡浓度 a－axa－axax 3ax
则K＝ eq \f(ax·（3ax）3,（a－ax）（a－ax）) ＝27。
又有ax＝0.1 ml·L－1，
得a＝0.11 ml·L－1，x≈91%(或0.91)。
(3)由盖斯定律得
CO2(g)＋3H2O(g)⇌CO(g)＋2O2(g)＋3H2(g) ΔH＝1 008 kJ·ml－1。
选项
H2O2溶液的物质的量浓度/(ml·L－1)
反应的温度/℃
A
1
5
B
4
5
C
1
40
D
4
40
t/min
0
2
4
6
8
10
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
反应时间/min
n(CO)/ml
n(H2O)/ml
0
1.20
0.60
t1
0.80
t2
0.20
温度
K1
K2
973 K
1.47
2.38
1 173 K
2.15
1.67