苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 盐类的水解第1课时同步训练题

第1课时　盐类水解的原理

必备知识基础练进阶训练第一层

知识点一盐类的水解

1.加较多量的水稀释0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液。下列离子浓度会增大的是(　　)

A．CO B．HCO

C．H＋  D．OH－

2．在常温下，纯水中存在电离平衡H2O⇌H＋＋OH－。如要使水的电离程度增大，并使c(H＋)增大，应加入的物质是(　　)

A．NaHSO4固体    B．KAl(SO4)2固体

C．NaHCO3固体    D．CH3COONa固体

3．体积均为1 L的下列溶液中，阴离子个数最多的是(　　)

A．0.1 mol·L－1NaCl溶液

B．0.1 mol·L－1NH4NO3溶液

C．0.1 mol·L－1 NaOH溶液

D．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液

4．有关盐类的水解，下列说法错误的是(　　)

A．水的电离平衡被破坏

B．水的电离程度增大

C．溶液一定不显中性

D．盐的水解是中和反应的逆反应

5．在Na2S溶液中，c(Na＋)与c(S2－)的比值是(　　)

A.2    B．小于2

C．大于2    D．

知识点二盐溶液呈现不同酸碱性的原因

6.pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较为(　　)

A．大于    B．小于

C．等于    D．无法确定

7．常温下，下列溶液的pH大于7的是(　　)

A．NH4Cl    B．H3PO4

C．NaHCO3    D．Na2SO4

知识点三盐类水解离子方程式的书写

8.下列各式中的水解反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A．NH＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋

B．S2－＋2H2O⇌H2S＋2OH－

C．CH3COOH＋H2O⇌CH3COO－＋H3O＋

D．CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O

9．写出下列盐溶液水解反应的离子方程式：

(1)CuSO4：____________________________。

(2)NaClO：____________________________。

(3)NaHCO3：____________________________。

(4)CH3COONH4：________________________。

关键能力综合练进阶训练第二层

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1．下列各物质的溶液显酸性的是(　　)

A．NaHCO3 B．(NH4)2SO4

C．NaCl      D．CH3COOK

2．物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl、②Na2CO3、③KNO3、④HCl，其pH由小到大的顺序为(　　)

A．①②③④    B．②①③④

C．①③④②    D．④①③②

3．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液混合，混合液呈(　　)

A．中性    B．碱性

C. 酸性    D．无法确定

4．下列各物质常温下发生水解，对应的离子方程式正确的是(　　)

A．Na2CO3：CO＋2H2O⇌H2O＋CO2↑＋2OH－

B.NH4Cl：NH＋H2O⇌NH3·H2O＋OH－

C．CuSO4：Cu2＋＋2H2O⇌Cu(OH)2＋2H＋

D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－

5．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是(　　)

A．  B．Fe3＋

C．  D．

6．常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液，pH依次为8、9、10。下列说法错误的是(　　)

A．Z－＋H2O⇌HZ＋OH－

B．HY⇌H＋＋Y－

C．常温下，电离程度：HX＞HY＞HZ

D．Z－＋HX⇌HZ＋X－

7．下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是(　　)

A．在水中加入少量氯化钠固体，并加热到100 ℃

B．在水中滴入硫酸氢钠

C．在水中加入小苏打

D．在水中加入氯化铝固体

8．有四种物质的量浓度相同且由＋1价阳离子A＋、B＋和－1价阴离子X－、Y－组成的盐溶液。据测定，常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7。据此推断，可能不水解的盐是(　　)

A．AX    B．BX

C．AY    D．BY

9．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　)

A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡

B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中没有OH－

C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)＝c(H＋)

D．水电离出的H＋和OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性

10．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是(　　)

A．盐的电离平衡被破坏

B．水的电离程度一定会增大

C．溶液的pH一定会增大

D．c(H＋)与c(OH－)的乘积一定会增大

11．如图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是(　　)

A．CO B．HCO

C．Na＋ D．NH

二、非选择题

12．现有0.1 mol·L－1的纯碱溶液，回答下列问题：

(1)常温下，甲同学用pH试纸检验该溶液，发现其pH＞7，你认为原因是________________________(用离子方程式表示)。

(2)常温下，乙同学向该溶液中滴入几滴酚酞溶液，发现该溶液遇到酚酞呈红色。对该现象的分析，你认为能得到的结论是该溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”)。

13．在室温下，有下列五种溶液：

①0.1 mol·L－1 NH4Cl　②0.1 mol·L－1 CH3COONH4　③0.1 mol·L－1 NH4HSO4　④0.1 mol·L－1 NH3·H2O和0.1 mol·L－1 NH4Cl混合液　⑤0.1 mol·L－1 NH3·H2O

请根据要求填写下列空白：

(1)溶液①呈________性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是______________________________(用离子方程式表示)。

(2)比较溶液②③中c(NH)的大小关系是②________③(填“＞”“＜”或“”＝)。

(3)在溶液④中，________离子的浓度为0.1 mol·L－1；NH3·H2O和________离子的物质的量浓度之和为0.2 mol·L－1。

(4)室温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)NH的水解程度，CH3COO－与NH浓度的大小关系是c(CH3COO－)________c(NH)。

第1课时　盐类水解的原理

必备知识基础练

1．答案：C

解析：在NaHCO3溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡为HCO＋H2O⇌H2CO3＋OH－，加较多量的水稀释促进水解平衡正向移动，但以体积增大为主，所以氢氧根离子的浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，即氢离子浓度与氢氧根离子浓度的积不变，所以氢离子的浓度变大，故选C。

2．答案：B

解析：NaHCO3溶液、CH3COONa溶液均呈碱性，使溶液中c(H＋)减小，C、D不符合题意；NaHSO4电离出的H＋抑制了水的电离，A错误；KAl(SO4)2电离出的Al3＋水解，能促进水的电离，使溶液中c(H＋)增大，B正确。

3．答案：D

解析：由CO＋H2O⇌HCO＋OH－可知，在1 L 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子个数最多。

4．答案：C

解析：盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的H＋或OH－生成弱电解质的反应，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离；CH3COONH4溶液中，CH3COO－的NH水解程度相同，所以溶液呈中性。

5．答案：C

解析：若S2－不水解，则c(Na＋)与c(S2－)的比值等于2。但在实际Na2S溶液中，S2－发生水解(分步水解)：S2－＋H2O⇌HS－＋OH－、HS－＋H2O⇌H2S＋OH－，所以c(Na＋)与c(S2－)的比值大于2。

6．答案：B

解析：醋酸抑制水的电离，NH4Cl水解促进水的电离。

7．答案：C

解析：弱碱阳离子水解溶液显酸性，弱酸阴离子水解溶液显碱性。A项，铵根离子水解溶液显酸性；B项，H3PO4电离出氢离子，显酸性；C项，碳酸氢根离子水解溶液显碱性；D项，Na2SO4为强酸强碱盐，电离出来的离子不发生水解，溶液显中性。

8．答案：A

解析：B项应用分步水解离子方程式表示或只写第一步水解离子方程式；C项是电离方程式，不是水解离子方程式；D项是醋酸与可溶性强碱发生中和反应的离子方程式。

9．答案：(1)Cu2＋＋2H2O⇌Cu(OH)2＋2H＋

(2)ClO－＋H2O⇌HClO＋OH－

(3)HCO＋H2O⇌H2CO3＋OH－

(4)CH3COO－＋NH＋H2O⇌CH3COOH＋NH3·H2O

关键能力综合练

1．答案：B

解析：(NH4)2SO4为强酸弱碱盐，其溶液显酸性。

2．答案：D

解析：NH＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋，①显弱酸性；CO＋H2O⇌HCO＋OH－，②显弱碱性；KNO3是强酸强碱盐，不水解，③显中性；盐酸为强酸，④显强酸性，故pH由小到大的顺序为④①③②。

3．答案：B

解析：等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液混合，二者恰好完全反应生成醋酸钠。醋酸钠溶液中，醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，显示碱性。

4．答案：C

解析：多元弱酸根离子分步水解，多元弱碱阳离子可看作一步完成水解，故A项错误，C项正确；B项中水解生成一水合氨和氢离子；D项中水解离子方程式应用“⇌”。

5．答案：C

解析：HCl抑制水的电离，Fe3＋、CH3COO－都促进水的电离。

6．答案：D

解析：常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH依次为8、9、10，溶液呈碱性，说明X－、Y－、Z－均可水解，Z－的水解方程式为Z－＋H2O⇌HZ＋OH－，A项正确；X－、Y－、Z－水解，对应酸HX、HY、HZ都是弱酸，存在电离平衡，HY的电离方程式为HY⇌H＋＋Y－，B项正确；由题意知，水解程度大小为X－＜Y－＜Z－，依据水解规律越弱越水解分析判断，对应酸HX、HY、HZ酸性强弱为HX＞HY＞HZ，电离程度HX＞HY＞HZ，C项正确；相对强酸制相对弱酸的反应不是可逆反应，反应的离子方程式应为Z－＋HX===HZ＋X－，D项错误。

7．答案：D

解析：A项，溶液显中性；B项，NaHSO4电离出H＋，抑制水的电离；C项，加入NaHCO3，HCO水解溶液显碱性；D项，AlCl3中的Al3＋水解，促进水的电离，且溶液显酸性。

8．答案：A

解析：常温时，AX溶液和BY溶液的pH都为7，说明形成AX和BY的酸、碱的强弱相当，可能是强酸强碱盐，也可能是强弱相当的弱酸弱碱盐。AY溶液的pH＞7，则说明Y－所对应的酸一定为弱酸，BX溶液的pH＜7，则说明B＋所对应的碱一定是弱碱，X－和A＋所对应的酸和碱应是相对较强的，它们所形成的盐AX有可能不发生水解。

9．答案：B

解析：盐溶液呈酸碱性的原因，就是破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H＋)≠c(OH－)，故A正确；溶液显酸性则一定有c(H＋)>c(OH－)，故B错误；根据水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－，水在任何溶液中电离出的c(OH－)＝c(H＋)，但在CH3COONa溶液中，由于生成了弱电解质CH3COOH，使得c(OH－)>c(H＋)，故显碱性，所以C正确；水电离出的H＋和OH－与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，正是造成盐溶液呈酸碱性的原因，所以D正确。

10．答案：B

解析：大多数的盐为强电解质，在水中完全电离，A错误；盐类水解促进水的电离，B正确；强酸弱碱盐水解溶液呈酸性，pH减小，C错误；一定温度下的稀溶液中，c(H＋)与c(OH－)乘积是一个常数，D错误。

11．答案：D

解析：离子X水解显酸性，所以只是NH，CO、HCO水解均显碱性，Na＋不发生水解。

12．答案：(1)CO＋H2O⇌HCO＋OH－

(2)碱

解析：(1)碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，促进了水的电离，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液显碱性，反应的离子方程式为CO＋H2O⇌HCO＋OH－。(2)常温下，乙同学向该溶液中滴入几滴酚酞溶液，发现该溶液遇到酚酞呈红色，酚酞遇碱溶液呈红色，说明碳酸钠溶液显碱性。

13．答案：(1)酸　NH＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋

(2)＜　(3)Cl－　NH　(4)＝　＝

解析：(1)NH4Cl溶液中存在NH的水解平衡，NH＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋，所以溶液呈酸性。(2)②③溶液中均存在NH＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋，而②中阴离子存在CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－，这样NH与CH3COO－相互促进水解，而③溶液中NH4HSO4电离出的H＋抑制了NH的水解，所以c(NH)大小关系为②＜③。(3)根据原子守恒知在④溶液中c(Cl－)＝0.1 mol·L－1，c(NH3·H2O)＋c(NH)＝0.1 mol·L－1＋0.1 mol·L－1＝0.2 mol·L－1。(4)由于CH3COO－水解生成OH－，NH水解生成H＋，而溶液的pH＝7，说明CH3COO－与NH的水解程度相同，溶液中二者浓度也相同。