高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 盐类的水解第2课时同步达标检测题

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知识点一影响盐类水解的主要因素
1.室温下，将碳酸钠溶液加热至70 ℃，其结果是( )
A．溶液中c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )增大
B．水的电离程度不变
C．Kw将变小
D．溶液的碱性增强
2．欲使CH3COONa稀溶液中 eq \f(c（CH3COO－）,c（Na＋）) 增大，可采取的措施是( )
A．升温 B．加水稀释
C．加少量KOH固体 D．加少量Na2CO3固体
3．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(＜400 ℃)下列物质的溶液，可以得到该物质的是( )
A．AlCl3
B．NaHCO3
C．MgSO4
D．KMnO4
4．下列关于FeCl3水解的说法错误的是( )
A．在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动
B.浓度为5 ml·L－1和0.5 ml·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者小于后者
C．其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，50 ℃时Fe3＋的水解程度比20 ℃时的小
D．为抑制Fe3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸
知识点二盐类水解的应用
5.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A．纯碱溶液去油污
B．钢铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深
D．硫化钠浓溶液有臭味
6．下列与盐类水解有关的是( )
①保存FeCl3溶液，在溶液中加入少量盐酸 ②实验室盛放Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞 ③在NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡 ④长期施用硫酸铵，土壤的酸性增强
A．①②④ B．②③④
C．①③④ D．全部
知识点三盐的水解常数
7.已知常温下，Na2CO3溶液的水解常数Kb＝2×10－4ml·L－1。则当溶液中c(HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )∶c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )＝2∶1时，该溶液的pH＝________。
关键能力综合练进阶训练第二层
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．等物质的量浓度的下列溶液中c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )最大的是( )
A．NH4Cl B．NH4HSO4
C．(NH4)2SO4D．(NH4)2CO3
2．为使Na2S溶液中 eq \f(c（Na＋）,c（S2－）) 的值减小，可加入的物质是( )
①盐酸 ②适量的NaOH溶液 ③适量的KOH溶液 ④适量的KHS溶液
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
3．下列事实：
①NaHSO4溶液呈酸性 ②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结 ③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体 ④NaHS溶液中c(H2S)＞c(S2－) ⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑 ⑥加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。其中与盐类的水解有关的叙述有( )
A．6项 B．5项
C．3项 D．4项
4．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是( )
A.加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体
B．除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可以加入NaOH固体
C．明矾净水的反应：
Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3(胶体)＋3H＋
D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应)
5．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大。则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是( )
A．酸的强弱：HCN＞HClO
B．pH：HClO＞HCN
C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN
D．酸根离子浓度：c(CN－)＜c(ClO－)
6．在Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3(胶体)＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是( )
A．加热 B．通入HCl
C．加入适量CaCO3(s) D．加入NaHSO4溶液
7．下列关于一定温度下0.1 ml·L－1的NaHA溶液的描述中，能说明该盐溶液一定显酸性的是( )
A．溶液pH＜7
B．溶液中c(Na＋)＝c(A2－)
C．溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应
D．溶液中c(H2A)＞c(A2－)
8．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度。如此操作的目的是( )
A．防止硫酸铁分解
B．抑制硫酸铁水解
C．促进硫酸铁溶解
D．提高溶液的pH
9．某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是( )
A.① B．②
C．③ D．④
10．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O⇌HCOeq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))＋OH－。下列说法正确的是( )
A．稀释溶液，上述可逆反应平衡常数变小
B．通入CO2，溶液pH减小
C．加入NaOH固体，平衡向正反应方向移动
D．升高温度， eq \f(c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）,c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）) 不变
二、非选择题
11．磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是Ka1＝7.1×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.5×10－13。解答下列问题：
(1)常温下同浓度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的顺序为________(填序号)。
(2)常温下，NaH2PO4的水溶液pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7。
(3)常温下，Na2HPO4的水溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，用Ka与Kb的相对大小说明判断理由：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
12．(1)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)：__________________________。
把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是____________________。
(2)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3＋的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
13．工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：
已知Cu2＋、Fe2＋在pH为4～5时不水解，Fe3＋却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题：
(1)X是________。其反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)Y物质应具备的条件是__________________________，生产中Y可选：________________________。
(3)溶液乙在蒸发结晶时应注意：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
第2课时 盐类水解的影响因素及应用
必备知识基础练
1．答案：D
解析：对于Na2CO3溶液的水解平衡CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O⇌HCOeq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))＋OH－，升温，平衡右移，c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )减小，水的电离程度增大，Kw变大，溶液的碱性增强。
2．答案：C
解析：根据水解平衡：CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－，升温，水解平衡正向移动，c(CH3COO－)减小， eq \f(c（CH3COO－）,c（Na＋）) 减小，A不符合；加水稀释，水解平衡正向移动，c(CH3COO－)和c(Na＋)都减小，但c(CH3COO－)减小的多 eq \f(c（CH3COO－）,c（Na＋）) 减小，B不符合；加少量的KOH固体，增大了c(OH－)，水解平衡逆向移动，c(CH3COO－)增大， eq \f(c（CH3COO－）,c（Na＋）) 增大，C符合；加入少量Na2CO3固体，因为加入了Na＋，c(Na＋)增大， eq \f(c（CH3COO－）,c（Na＋）) 减小，D不符合。
3．答案：C
解析：A项，最后得到Al2O3；B项，最后得到Na2CO3；D项，最后得到K2MnO4和MnO2。
4．答案：C
解析：增大FeCl3的浓度，水解平衡向右移动，但Fe3＋水解程度减小，加水稀释，水解平衡向右移动，Fe3＋水解程度增大，A、B两项均正确；盐类水解是吸热过程，温度升高，水解程度增大，C项错误；Fe3＋水解后溶液呈酸性，增大H＋的浓度可抑制Fe3＋的水解，D项正确。
5．答案：B
解析：钢铁在潮湿的环境中生锈是因为钢铁发生了原电池反应被腐蚀；D项中，硫化钠浓溶液有臭味，是因为S2－＋H2O⇌HS－＋OH－，HS－＋H2O⇌H2S＋OH－，H2S有臭味，与水解有关。
6．答案：D
解析：①保存FeCl3溶液，在溶液中加入少量盐酸，可以抑制Fe3＋水解生成Fe(OH)3；②Na2CO3、Na2SiO3可水解使溶液呈碱性，从而腐蚀玻璃，故实验室盛放Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞；③NH4Cl水解使溶液呈酸性，镁可以置换出溶液中的H＋，放出H2，从而产生气泡；④硫酸铵水解使溶液呈酸性，长期施用此化肥，土壤的酸性将增强。故①②③④都与盐类的水解有关。
7．答案：10
解析：Kb＝ eq \f(c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）·c（OH－）,c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）) ＝2×10－4ml·L－1，又c(HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )∶c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )＝2∶1，则c(OH－)＝10－4 ml·L－1，结合Kw＝1.0×10－14，可得c(H＋)＝10－10ml·L－1，故溶液的pH为10。
关键能力综合练
1．答案：C
解析：相同物质的量浓度的NH4Cl、NH4HSO4、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3溶液，(NH4)2SO4、(NH4)2CO3中c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )大于NH4Cl、NH4HSO4溶液中c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )，(NH4)2CO3是弱酸弱碱盐，(NH4)2CO3溶液中的CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 会促进NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 的水解，所以c[(NH4)2SO4]>c[(NH4)2CO3]，NH4HSO4电离出的H＋会抑制NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 的水解，所以c(NH4HSO4)>c(NH4Cl)相同物质的量浓度的溶液中c(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )：(NH4)2SO4＞(NH4)2CO3＞NH4HSO4＞NH4Cl。
2．答案：C
解析：在Na2S溶液中存在S2－＋H2O⇌HS－＋OH－。①加入盐酸，H＋中和OH－，水解平衡右移，c(S2－)减小， eq \f(c（Na＋）,c（S2－）) 的值增大；②加入适量的NaOH溶液，c(OH－)增大，平衡左移，c(S2－)增大，但c(Na＋)增大的更多，故 eq \f(c（Na＋）,c（S2－）) 的值增大；③加入适量的KOH溶液，c(OH－)增大，平衡左移，n(S2－)增大而n(Na＋)不变，故 eq \f(c（Na＋）,c（S2－）) 的值减小；④加入适量的KHS溶液，c(HS－)增大，平衡左移，n(S2－)增大而n(Na＋)不变，故 eq \f(c（Na＋）,c（S2－）) 的值减小。
3．答案：B
解析：①中NaHSO4为强酸强碱的酸式盐，不发生水解，其溶液显酸性是因为本身电离出H＋；②中是NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 水解显酸性所致；③中HCl会抑制Cu2＋水解；④中是HS－水解程度大于其电离程度所致；⑤中NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 水解产生的H＋与锈斑中的Fe2O3反应；⑥加热时FeCl3会发生水解。故除①外其余都与盐类的水解有关。
4．答案：C
解析：A项，加热蒸干Na2CO3溶液，得不到NaOH，虽然加热促进CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 水解，但生成的NaHCO3又与NaOH反应生成了Na2CO3；B项，Mg2＋和Fe3＋均可与OH－反应生成沉淀，且引入了新杂质Na＋；D项，KCl不水解，不可能得到KOH固体。
5．答案：D
解析：强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，相应酸的酸性越弱，其强碱盐的碱性越强。同浓度时，NaCN溶液的pH比NaClO溶液的大，说明HCN的酸性比HClO弱。
6．答案：C
解析：加热能使平衡向水解方向移动，c(H＋)增大，pH减小，故A项不符合题意，通入HCl能增大c(H＋)，抑制Al3＋水解，且pH减小，故B项不符合题意；加入适量CaCO3(s)，消耗H＋，使平衡向水解方向移动，且pH增大，故C项符合题意；加入NaHSO4溶液，NaHSO4电离出的H＋抑制Al3＋水解，溶液pH减小，故D项不符合题意。
7．答案：B
解析：题中未说明温度，100 ℃时，pH＝6的溶液呈中性，题述温度下，pH＜7的溶液可能呈碱性，A错误；溶液中c(Na＋)＝c(A2－)，说明HA－在水中完全电离，则该盐溶液一定显酸性，B正确；NaHA＋NaOH===Na2A＋H2O，等浓度等体积的两溶液恰好完全反应，不能确定NaHA溶液一定显酸性，C错误；溶液中c(H2A)＜c(A2－)，说明H2A是弱酸，HA－的水解程度大于其电离程度，则NaHA溶液一定显碱性，D错误。
8．答案：B
解析：加入稀硫酸的目的是抑制Fe3＋的水解。
9．答案：B
解析：①溶液为中性，pH等于7，②一元强酸和一元强碱等浓度混合，由于碱的体积大，碱在反应中过量，所以溶液的pH大于7。③中不知道两者的电离程度，无法确定溶液的酸碱性。④中混合生成强碱弱酸盐，但酸过量，pH不一定大于7。
10．答案：B
解析：对一确定的反应，平衡常数的大小只与温度有关，故A错误；通入CO2时，CO2与H2O反应，使水解平衡逆向移动，pH减小，故B正确；加入NaOH固体，平衡逆向移动，故C错误；因为水解反应是吸热反应，故升温时平衡正向移动，HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的浓度增大，CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 的浓度减小， eq \f(c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）,c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）) 增大，故D错误。
11．答案：(1)③＜②＜① (2)＜ (3)碱 Na2HPO4的水解常数Kh＝ eq \f(c（H2PO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ）·c（OH－）,c（HPO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）) ＝ eq \f(Kw,Ka2) ＝ eq \f(1.0×10－14,6.2×10－8) ≈1.6×10－7，Kh＞Ka3，即HPO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的水解程度大于其电离程度，因而Na2HPO4溶液显碱性
解析：(2)NaH2PO4的水解常数Kh＝
eq \f(c（H3PO4）·c（OH－）,c（H2PO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ）) ＝ eq \f(Kw,Ka1) ＝ eq \f(1.0×10－14,7.1×10－3) ≈1.4×10－12，Ka2＞Kh，即H2PO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 的电离程度大于其水解程度，因而pH＜7。
12．答案：(1)Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3(胶体)＋3H＋ Fe2O3
(2)Al3＋＋3HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===Al(OH)3↓＋3CO2↑
(3)CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O⇌HCOeq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))＋OH－、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H2O⇌H2CO3＋OH－
(4)MgCO3与Fe3＋水解产生的H＋反应，MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O，促进了Fe3＋的水解，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而被除去
解析：(1)利用Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮杂质从而达到净水的目的；FeCl3溶液中存在FeCl3＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3HCl，加热时HCl挥发，促进FeCl3的水解，蒸干时得到Fe(OH)3，再灼烧得到Fe2O3。(2)泡沫灭火器灭火原理是利用NaHCO3与Al2(SO4)3的相互促进水解，反应为Al3＋＋3HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===Al(OH)3↓＋3CO2↑。(3)CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 水解生成的OH－能洗去油污。(4)MgCO3与Fe3＋水解产生的H＋反应：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O，使Fe3＋的水解平衡正向移动，生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，在过滤时Fe(OH)3和未反应的MgCO3一同被除去。
13．答案：(1)Cl2(或H2O2等)
Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－(或H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O)
(2)调节溶液酸性，使pH为4～5，且不引入新杂质
CuO[或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3或CuCO3]
(3)通入HCl气体(或加入盐酸)，并不断搅拌且不能蒸干
解析：(1)根据框图，加入氧化剂X可把Fe2＋氧化为Fe3＋，而没有增加新杂质，所以X为Cl2或H2O2等。(2)结合提示，调节pH至4～5，使Fe3＋全部沉淀，同样不引入新杂质，所以Y最好为CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3或CuCO3。(3)CuCl2溶液在蒸发结晶过程中发生水解，根据Cu2＋＋2H2O⇌Cu(OH)2＋2H＋，加入盐酸可抑制其水解，在蒸发过程中要不断搅拌且不能蒸干。
编号
HX
YOH
溶液的体积关系
①
强酸
强碱
V(HX)＝V(YOH)
②
强酸
强碱
V(HX)＜V(YOH)
③
弱酸
弱碱
V(HX)＝V(YOH)
④
弱酸
强碱
V(HX)>V(YOH)