化学第二单元 溶液的酸碱性第2课时习题

第2课时　酸碱中和滴定

必备知识基础练进阶训练第一层

知识点一酸碱中和滴定原理

1.酸碱恰好完全中和时(　　)

A．酸与碱的物质的量一定相等

B．溶液呈现中性

C．酸与碱的物质的量浓度相等

D．酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等

2．下列与滴定实验有关的说法中正确的是(　　)

A．用NaOH溶液滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂

B.用KMnO4溶液滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂

C．用滴定管准确量取20.0 mL盐酸

D．用NaOH溶液滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高

知识点二滴定终点的判断

3.现用0.10 mol·L－1HCl溶液滴定10 mL 0.05 mol·L－1NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应(　　)

A．等于10 mL    B．等于5 mL

C．大于5 mL    D．小于 5mL

知识点三酸碱中和滴定曲线

4.如图是常温下向20.00 mL的盐酸中逐滴加入0.10 mol·L－1NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线。下列结论中正确的是(　　)

A．原盐酸的浓度为0.10 mol·L－1

B．x的值为2.0

C．pH＝12时，V值为20.4

D．原盐酸的浓度为1.0 mol·L－1

知识点四滴定误差分析

5.实验室用标准盐酸滴定某NaOH溶液，用甲基橙作指示剂。下列操作中可能使测定结果偏低的是(　　)

A.酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗2～3次

B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

C．滴定前平视读数，滴定后俯视读数

D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

知识点五滴定操作

6.有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00 mL刻度处。把滴定管的溶液全部放出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积(　　)

A．大于40.00 mL    B．为40.00 mL

C．大于10.00 mL    D．为10.00 mL

7．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液

B．用碱式滴定管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂

C．在天平上准确称取烧碱样品ω g，在烧杯中加蒸馏水溶解

D．将物质的量浓度为M mol·L－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL

回答下列问题：

(1)正确的操作顺序中，B前面是________、D后面是________(填字母)。

(2)滴定读数应注意：滴定管与水平的实验台面________，并使刻度线与滴定管液面的____________相切。

(3)操作D中液面应调整到________的某一刻度。

(4)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为________，终点时的颜色变化是____________________________________________。

(5)若碱式滴定管没有用待测烧碱溶液润洗，会对测定结果有何影响：________。

(6)该烧碱样品的纯度计算式是________________________________________________________________________。

关键能力综合练进阶训练第二层

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1．用NaOH溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是(　　)

A．酚酞      B．圆底烧瓶

C．锥形瓶     D．碱式滴定管

2.

用已知浓度的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示。正确的读数为(　　)

A．22.30 mL    B．22.35 mL

C．23.65 mL    D．23.70 mL

3．下列有关叙述中正确的是(　　)

A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管

B．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管活塞

C.滴定前应首先排出尖嘴部分的气泡

D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化

4．下列实验操作不会引起误差的是(　　)

A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶

B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液

C．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂

D．用标准盐酸测定未知浓度的NaOH溶液，结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡

5．以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4　②甲基红4.4～6.2　③酚酞8.2～10.0。现用0.100 00 mol·L－1的NaOH溶液滴定浓度相近的乙酸时，应选的指示剂(　　)

A．都可以用    B．只能用③

C．可以用①或②    D．可以用②或③

6．滴定实验时，必须要按以下要求操作的是(　　)

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干

B．酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应待装溶液润洗

C．待测液一定要放在锥形瓶中，标准液一定要放在滴定管中

D．滴定前读数要求精确，凹液面的最低点必须与“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度相切

7．实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂。下列对测定结果评价错误的是(　　)

8.以酚酞溶液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：

下列对于该新制的NaOH溶液的浓度的计算合理的是(　　)

A．c＝mol·L－1

B．c＝mol·L－1

C．c＝mol·L－1

D．c＝mol·L－1

9．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是(　　)

A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定

B．锥形瓶未用待测液润洗

C．读取标准液读数时，滴定前俯视，滴定到终点后仰视

D．滴定前酸式滴定管尖嘴处没有气泡，滴定后有气泡

10．如图是对10 mL一定物质的量浓度的盐酸用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图像。依据图像推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度是下表内各组中的(　　)

二、非选择题

11．(实验探究情境)DIS系统即数字化信息系统，某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：

(1)用________(填仪器名称，下同)量取10.00 mL的食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。

(2)量取20.00 mL的上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统(如图Ⅰ)，向烧杯中滴加浓度为0.100 0 mol·L－1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线(如图Ⅱ)。

①用滴定管盛氨水前，滴定管要用________润洗2～3遍。

②氨水与醋酸反应的离子方程式是______________________________。

③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是________。

12．下图是用0.100 0 mol·L－1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。

请回答下列问题：

(1)仪器A的名称是________。

(2)盐酸的体积读数：滴定前读数为________ mL，滴定后读数为________ mL。

(3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是________ mol·L－1(保留四位有效数字)。

(4)对下列几种假定情况进行讨论(填“无影响”“偏高”或“偏低”)：

①取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是________；

②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是________；

③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是________。

第2课时　酸碱中和滴定

必备知识基础练

1．答案：D

解析：根据酸碱中和反应的实质可知，酸碱恰好完全中和时，酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等。

2．答案：B

解析：A项，用氢氧化钠溶液滴定盐酸时，还可以用甲基橙作指示剂，错误；B项，高锰酸钾溶液本身有颜色，当溶液由无色恰好变为紫红色且半分钟内不褪色，即达到滴定终点，正确；C项，使用滴定管量取溶液时，数据记录应精确到0.01 mL，错误；D项，俯视刻度会导致读数偏小，使测定结果偏低，错误。

3．答案：C

解析：用0.10 mol·L－1HCl溶液滴定10 mL 0.05 mol·L－1NaOH溶液正好需5 mL HCl溶液。现酸式滴定管未润洗，相当于盐酸被稀释，其浓度小于0.10 mol·L－1，故中和NaOH所需盐酸的体积大于5 mL。

4．答案：A

解析：当V(NaOH)＝0 mL时，盐酸的pH＝1，因此c(HCl)＝0.10 mol·L－1；当反应后溶液pH＝7时，HCl与NaOH恰好完全反应，因此n(HCl)＝n(NaOH)，故V(NaOH)＝20.0 mL；当反应后溶液pH＝12时，V(NaOH)≈24.4 mL。

5．答案：C

解析：酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗，则相当于把标准液稀释了，滴定过程中消耗标准液的体积增大，使测定结果偏高，A项错误；开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，气泡的体积也算进了标准液，使消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，B项错误；滴定前平视读数，滴定后俯视读数，由于滴定管的“0”刻度在上边，俯视使读数偏小，得到的消耗标准液的体积偏小，测定结果偏低，C项正确；盛NaOH溶液的锥形瓶不能用NaOH溶液润洗，否则增加了待测液的量，使消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，D项错误。

6．答案：A

解析：滴定管的“0”刻度在上，满刻度在下，满刻度以下还有一段空间没有刻度。因此，将液面恰好在10.00 mL刻度处的溶液全部放出，除由10.00 mL刻度处到50.00 mL刻度处之间有40.00 mL溶液外，还有满刻度以下的溶液也一并放出，其总量超过40.00 mL。

7．答案：(1)A　E　(2)垂直　凹液面最低点　(3)“0”刻度或“0”稍下　(4)3.1～4.4　溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色　(5)偏小　(6)×100%

解析：(1)实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液于锥形瓶中，然后用标准液进行滴定。(2)滴定管应垂直于水平实验台，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相切，滴定管读数准确到0.01 mL。(3)滴定管“0”刻度在上，滴定前应调节液面到“0”刻度或“0”稍下的某一具体刻度。(4)指示剂为甲基橙，其变色范围为3.1～4.4，终点时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色。(5)若碱式滴定管没有用待测烧碱溶液润洗，则消耗的标准液的面积偏小。(6)滴定消耗的硫酸为：n(H2SO4)＝cV＝M mol/L×(V2－V1)×10－3 L，根据反应方程式可知，n(NaOH)＝2n(H2SO4)＝2M(V2－V1)×10－3 mol，所以原来样品中氢氧化钠的物质的量为：2M(V2－V1)×10－3 mol×＝2M(V2－V1)×10－2 mol，则样品中氢氧化钠的质量为m(NaOH)＝80M(V2－V1)×10－2 g，则该烧碱样品的纯度为×100%＝×100%。

关键能力综合练

1．答案：B

解析：滴定终点需要依据指示剂颜色变化来确定，可以选择酚酞(溶液由无色变为粉红色)，A项不符合题意；整个实验中用不到圆底烧瓶，B项符合题意；在滴定过程中，盐酸需要盛放在锥形瓶中，C项不符合题意；用氢氧化钠溶液滴定盐酸，所以需要用碱式滴定管盛装氢氧化钠溶液，D项不符合题意。

2．答案：B

解析：图中液面在22～23 mL之间，分刻度有10个，因而每刻度是0.1 mL，再估读一位，液体的凹液面读数约为22.35 mL。

3．答案：C

解析：A项，连有橡皮管的是碱式滴定管；B项，滴定时，左手操作滴定管活塞，右手操作锥形瓶；D项，两眼应观察锥形瓶内颜色变化。

4．答案：C

解析：A项，锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则使待测液的量偏大，消耗标准液的体积偏大，从而使所测浓度偏大，不符合题意；B项，冲洗干净的滴定管无论是盛装标准液，还是量取待测液，都必须用待装溶液润洗2～3次，否则会使标准液或待测液比原来溶液的浓度偏小，影响结果，不符合题意；C项，用NaOH标准溶液滴定盐酸可以选用酚酞或甲基橙作指示剂，符合题意；D项，开始实验时酸式滴定管中无气泡，结束实验时有气泡，会导致所读取的V[HCl(aq)]偏小，依据V[HCl(aq)]·c(HCl)＝V[NaOH(aq)]·c(NaOH)，所测的c(NaOH)偏小，不符合题意。

5．答案：B

解析：氢氧化钠溶液与乙酸等物质的量反应时，生成的乙酸钠溶液呈碱性，应选用在碱性条件下变色的指示剂酚酞。

6．答案：B

解析：滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后无须干燥，其中的蒸馏水不计入加入试剂的体积，也就不影响滴定结果，故A项不符合题意；酸式或碱式滴定管用水洗净后一定要用相应待装溶液润洗，否则会稀释溶液，B项符合题意；待测液和标准液都可以放在锥形瓶中，盛放在锥形瓶中的溶液其体积为已知量，C项不符合题意；滴定前，滴定管中液体的凹液面的最低点与“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度相切，“0”刻度以上没有刻度，D项不符合题意。

7．答案：D

解析：酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2～3次，导致标准液被稀释，滴定时消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，A项正确；开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，B项正确；锥形瓶未干燥，对待测液没有影响，则不影响测定结果，C项正确；盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次，导致待测液中溶质氢氧化钠的物质的量偏大，滴定时消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，D项错误。

8．答案：B

解析：敞口放置时，因发生反应：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，当用酚酞作指示剂滴定时，Na2CO3只能滴定至NaHCO3，即发生反应：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，此时消耗V(HCl)较少，故V3不能参与计算。

9．答案：D

解析：A项，标准液被管壁附着的水稀释，使标准液用量偏大，测定结果偏高；B项，不影响锥形瓶内NaOH溶质的量，标准液用量不变，测定结果不受影响；C项，滴定前俯视，读数偏小，滴定终点仰视，读数偏大，因此标准液用量多了，测定结果偏高；D项，滴定后，进入气泡使标准液用量偏少，测定结果偏低。

10．答案：D

解析：由图像可知，30 mL NaOH溶液恰好中和10 mL盐酸，则3c(NaOH)＝c(HCl)，表中A、D组属此种情况，但A组中c(HCl)＝0.12 mol·L－1，c(H＋)＝0.12 mol·L－1，pH＜1，不符合图像，D组中c(H＋)＝0.09 mol·L－1，pH＞1，加入20 mL NaOH溶液后混合液的c(H＋)＝＝1×10－2 mol·L－1，pH＝－lg 10－2＝2，正好符合题意。

11．答案：(1)酸式滴定管　容量瓶　(2)①0.100 0 mol·L－1的氨水　②CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NH＋H2O　③1.000 mol·L－1

解析：(1)食用白醋主要成分为醋酸，故用酸式滴定管量取，精确配制溶液需用容量瓶。(2)滴定管需用待装液润洗；根据反应方程式CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NH＋H2O可知，随着氨水的加入，溶液的导电性逐渐增强，恰好反应时，离子浓度最大，导电性最强，继续加入氨水，溶液被稀释，导电性减弱；c(CH3COOH)·V(CH3COOH)＝c(NH3·H2O)·V(NH3·H2O)得：c(CH3COOH)＝0.100 0 mol·L－1，原食用白醋中醋酸的物质的量浓度为0.100 0 mol·L－1×10＝1.000 mol·L－1。

12．答案：(1)酸式滴定管　(2)0.80　22.80　(3)0.110 0　(4)①偏低　②无影响　③偏高

解析：(2)滴定管的刻度由上到下逐渐增大，精确度为0.01 mL，因此滴定前的读数为0.80 mL，滴定后为22.80 mL。(3)第2组读数与其他两组差别较大，属异常值，应舍去，c(NaOH)＝＝0.110 0  mol·L－1。(4)①会使V(HCl)偏小，c(NaOH)偏低；②对测定结果无影响；③会使V(HCl)偏大，c(NaOH)偏高。