高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 化学反应与能量变化第2课时同步练习题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 化学反应与能量变化第2课时同步练习题，共13页。试卷主要包含了下列叙述不正确的是，下列装置能构成原电池的是，下列可设计成原电池的化学反应是等内容，欢迎下载使用。
第2课时　化学反应与电能必备知识基础练进阶训练第一层1．下列叙述不正确的是(　　)A．我们日常使用的电能主要来自火力发电B．火力发电过程中，化学能经过一系列能量转化过程，间接转化为电能C．火力发电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程D．在火力发电过程中，化学能转化为热能实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化2．某兴趣小组利用如图所示实验装置设计出了原电池，电流表指针偏转。下列说法不正确的是(　　)A．该装置中铝箔为负极B．电子从铝箔流出，经电流表→活性炭→滤纸，回到铝箔C．该装置可以将化学能直接转化为电能D．该电化学装置的总反应式是：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑3．某电池总反应式为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，下列与此电池总反应不符的原电池是(　　)A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D．银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池4．下列装置能构成原电池的是(　　)5．某实验兴趣小组按下图装置实验后，所记录内容合理的是(　　) 实验记录①Cu为正极，Zn为负极；②Zn质量减少，Cu质量增加；③SO向Cu极移动；④电子流动方向是：由Zn经导线流入Cu片；⑤Zn电极发生还原反应；⑥正极反应式：Cu2＋＋2e－===CuA.②③④  B．①②④⑥C．①②④⑤ D．②③⑤⑥6．有a、b、c、d四种金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验    装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增大b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是(　　)A．a>b>c>d    B．b>c>d>aC．d>a>b>c    D．a>b>d>c7．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是(　　)A．过程1是放热反应B．过程2可将化学能转化为电能C．氢能源可从自然界直接获取D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值8．如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法正确的是(　　)A．铁环作为柠檬电池的正极B．电子由发光二极管经导线流向铁环C．负极的电极反应为：Fe－2e－===Fe2＋D．可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置9．按图1所示装置进行实验，若图2中x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴可以表示(　　)①c(Ag＋)　②c(NO)　③a棒的质量　④b棒的质量　⑤溶液的质量A．①③    B．①③⑤C．②④    D．②④⑤10．下列可设计成原电池的化学反应是(　　)A．H2O(l)＋CaO(s)===Ca(OH)2(s)B．Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2OC．2KClO32KCl＋3O2↑D．CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)11．X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图所示装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z溶液可能是下列中的(　　)编号XYZ溶液AZnCu稀硫酸BAgZn硝酸银溶液CCuAg硫酸铜溶液DCuZn稀硫酸 12．用A、B、C、D四块金属片进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是(　　)A．A＞B＞C＞D    B．C＞A＞B＞DC．A＞C＞D＞B    D．B＞D＞C＞A13．一学生用如图装置研究原电池原理，下列说法错误的是(　　)A．(2)图中电子由Zn沿导线流向CuB．(3)图中Zn片增重质量与Cu棒减轻质量比值为65∶64C．(1)图中铜棒上没有气体产生D．(2)图与(3)图中正极生成物的质量之比为1∶32时，Zn片减轻的质量相等   关键能力综合练进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1．在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法正确的是(　　)A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO＋O2===NO2B．Ⅱ中现象是因为浓HNO3会使Fe表面覆盖一层保护膜，阻止Fe进一步反应，此反应不属于氧化还原反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流表，可判断Fe是否被氧化2.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液。一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)(　　)A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为导体时，A端低，B端高；为绝缘体时，A端高，B端低D．当杠杆为导体时，A端高，B端低；为绝缘体时，A端低，B端高3．常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，下列说法正确的是(　　)A．0～t1时，原电池的负极是铜片B．0～t1时，正极的电极反应式是2H＋＋2e－===H2↑C．t1时刻，电流方向发生变化的原因是Al在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应D．t1时刻后，电子从铝经过导线流向铜4.某化学兴趣小组为了探究铬和铁的活泼性，设计如图所示装置，下列推断合理的是(　　)A．若铬比铁活泼，则电子经外电路由铁电极流向铬电极B．若铁比铬活泼，则溶液中H＋向铁电极迁移C．若铬比铁活泼，则铁电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑D．若铁电极附近溶液pH增大，则铁比铬活泼5．某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。该电池工作时，下列说法正确的是(　　)A.锌片作正极B．碳棒上有气泡产生C．可将电能转化为化学能D．电子由碳棒经导线流向锌片6．燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是(　　)A．负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．负极反应式：CH4＋8OH－－8e－===CO2＋6H2OC．随着放电的进行，溶液的氢氧根浓度不变D．放电时溶液中的阴离子向负极移动7．已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；碳棒：O2＋H2O＋2e－===2OH－，据此判断，锌片是(　　)A．负极，被氧化    B．正极，被氧化C．负极，被还原    D．正极，被还原8．下列四个常用电化学装置的叙述错误的是(　　)　　A．图Ⅰ所示电池中，电子从锌片流出B．图Ⅱ所示干电池中石墨作正极C．图Ⅲ所示电池为二次电池D．图Ⅳ所示电池中负极反应式为：O2＋4H＋＋4e－===2H2O9．瓦斯分析仪(如图甲)工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3­Na2O，O2－可以在其中自由移动，下列有关叙述中错误的是(　　)A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极a流向电极bB．电极b是正极，O2－由电极b流向电极aC．电极a的反应式为CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2OD．若消耗的O2为33.6 L(标准状况)，转移6 mol电子二、非选择题10．某同学设计实验探究构成原电池的条件，装置如图所示：实验一：探究电极的构成。图甲中，①A、B两极均选用石墨作电极，发现电流计指针不偏转；②A、B两极均选用铜片作电极，发现电流计指针不偏转；③A极用锌片，B极用铜片，发现电流计指针向左偏转；④A极用锌片，B极用石墨，发现电流计指针向左偏转。(1)结论一：________________________________________________________________________；实验二：探究溶液的构成。图甲中，A极用锌片，B极用铜片，①液体采用无水乙醇，发现电流计指针不偏转；②改用硫酸溶液，发现电流计指针偏转，B极上有气体产生。(2)结论二：________________________________________________________________________；实验三：探究图乙装置能否构成原电池。将锌、铜两电极分别放入稀硫酸中，发现锌片上有气泡产生，铜片上无明显现象，电流计指针不发生偏转。(3)结论三：________________________________________________________________________；思考：对该同学的实验，有同学提出了如下疑问，请你帮助解决。(4)在图甲装置中，若A为镁片，B为铝片，电解质溶液为NaOH溶液；负极为________(填“A”或“B”)；电流计的指针应向________(填“右”或“左”)偏转。   学科素养升级练进阶训练第三层1．Mg­AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。有关该电池的说法正确的是(　　)A．Mg为电池的正极B．负极反应式为AgCl＋e－===Ag＋Cl－C．不能被KCl溶液激活D．可用于海上应急照明供电2．汽车的启动电源常用铅酸蓄电池。其结构如下图所示，放电时的电池反应式如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。根据此反应判断下列叙述中正确的是(　　)A.PbO2是电池的负极B．Pb是负极C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强3.如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向N，由此判断下表中所列M、N、P可能是(　　)A．锌、铜、稀硫酸B．铜、铁、稀盐酸C．银、锌、硝酸银溶液D．锌、铁、硝酸铁溶液4．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。总反应式为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑。(1)该电池的负极是________，负极反应式是________________________。(2)正极现象是____________________。(3)放电时OH－向________移动(填“正极”或“负极”)。 第2课时　化学反应与电能必备知识基础练1．答案：C解析：我们日常使用的电能主要来自火力发电，故A正确；火力发电的能量转化过程为：化学能热能机械能电能，故B正确；火力发电是将燃料中的化学能间接转化为电能的过程，故C错误；在火力发电过程中，燃料的燃烧实际上是氧化还原反应，伴随着能量的变化，故D正确。2．答案：B解析：该装置中铝箔失电子，发生氧化反应，为负极，故A正确；电子从铝箔流出，经电流表→活性炭，但电子不能在滤纸上的电解质中传导，故B错误；该装置可以将化学能直接转化为电能，故C正确；该电化学装置的总反应是铝与酸反应生成氢气：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，故D正确。3．答案：C解析：由总反应可知，负极应为铁被氧化，电解质溶液应为含有Fe3＋的溶液，题中A、B、D中铁片都为负极，但C中铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池中锌片为负极，铁片为正极，原电池反应式为Zn＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Zn2＋，故C与总反应式不符合。4．答案：B解析：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。两个Zn电极均与稀硫酸反应，活泼性相同，不能构成原电池，A错误；Cu和Ag活泼性不同，有电解质溶液AgNO3溶液，构成了闭合回路，能够自发进行氧化还原反应：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，能构成原电池，B正确；蔗糖不是电解质，不能构成原电池，C错误；没有形成闭合回路，不能构成原电池，D错误。5．答案：B解析：根据图示知该原电池的电池反应式为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，据此解答。①Zn电极发生氧化反应，作原电池的负极，Cu电极上发生还原反应，作原电池的正极，正确；②Zn质量减少，Cu质量增加，正确；③原电池中，阴离子移向电池的负极，则SO向Zn极移动，错误；④电子流动方向是：由负极沿导线流入正极，即由Zn经导线流入Cu片，正确；⑤Zn电极发生氧化反应，错误；⑥正极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu，正确，选B。6．答案：C解析：装置一：发生电化学腐蚀，a极质量减小，b极质量增加，a极为负极，b极为正极，所以金属的活动性顺序a＞b；装置二：发生化学腐蚀，b极有气体产生，c极无变化，所以金属的活动性顺序b＞c；装置三：发生电化学腐蚀，d极溶解，所以d是负极，c极有气体产生，所以c是正极，所以金属的活动性顺序d＞c；装置四：发生电化学腐蚀，电流从a极流向d极，a极为正极，d极为负极，所以金属的活动性顺序d＞a；所以这四种金属的活动性顺序d＞a＞b＞c，故选C。7．答案：B解析：过程1是光催化下H2O分解为H2、O2，该反应为吸热反应，故A错误；过程2可将化学能转化为电能，故B正确；氢能源不可从自然界直接获取，是以其他形式的能源转化产生的，故C错误；氢气不易贮存和运输，但氢气形成燃料电池的能量转化率高，且产物无污染，因此具有很高的开发利用价值，故D错误。8．答案：C解析：铁的活泼性大于铜，铁环作为柠檬电池的负极，故A错误；铁的活泼性大于铜，铁环作为柠檬电池的负极，铜为正极，电子由铁环经导线流向发光二极管，故B错误；铁的活泼性大于铜，铁环作为柠檬电池的负极，负极铁失电子，电极反应为：Fe－2e－===Fe2＋，故C正确；酒精是非电解质，不能导电，不能将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置，故D错误。9．答案：B解析：由Ag＋＋e－===Ag可知，随着流入正极的电子增多，c(Ag＋)减小，①满足；由总反应式可知，NO没参与反应，随着流入正极的电子增多，c(NO)不变，②不满足；a棒是Fe，随着流入正极的电子增多，Fe失电子的物质的量也增多，由Fe－2e－===Fe2＋可知，Fe失电子的物质的量增多，Fe的质量减小，③满足；由Ag＋＋e－===Ag可知，随着流入正极的电子增多，产生的Ag的质量增大，Ag棒质量增大，④不满足；由总反应式Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag可知，随着反应的进行，溶液的质量减小(2Ag＋―→Fe2＋)，⑤满足；综上所述，①③⑤满足图像，B符合题意。10．答案：D解析：可设计成原电池的化学反应是能自发进行的氧化还原反应，且为放热反应。反应H2O(l)＋CaO(s)===Ca(OH)2(s)为非氧化还原反应，不能设计成原电池，A不合题意；Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O为非氧化还原反应，不能设计成原电池，B不合题意；2KClO32KCl＋3O2↑虽然是氧化还原反应，但属于吸热反应，不能设计成原电池，C不合题意；CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)为氧化还原反应，且为放热反应，能设计成原电池，D符合题意。11．答案：B解析：锌、铜在稀硫酸中构成原电池，X棒为活泼金属锌，做原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成锌离子，X棒变细，故A不符合题意；锌、银在硝酸银溶液中构成原电池，X棒为不活泼金属银，做原电池的正极，银离子在正极得到电子发生还原反应生成银，X棒变粗，Y棒为活泼金属锌，做原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成锌离子，Y棒变细，故B符合题意；铜、银在硫酸铜溶液中构成原电池，铜的金属性强于银，X棒为金属铜，做原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成铜离子，X棒变细，故C不符合题意；锌、铜在稀硫酸中构成原电池，X棒为不活泼金属铜，做原电池的正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，X棒没有变化，故D不符合题意。12．答案：C解析：一般来说，在原电池中，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极。负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应。放电时电流从正极流向负极，电子从负极流向正极，据此判断金属活动性顺序。①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极，所以活动性：A＞B；②在原电池中，电子从负极流经外电路流向正极，C、D用导线相连后同时浸入稀H2SO4中，电流由D→导线→C，则电子由C→导线→D，则活动性：C＞D；③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡，说明C极是正极，所以金属活动性：A＞C；④B、D相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应，说明D极是负极，所以金属活动性：D＞B。综上所述可知四种金属活动性由强到弱顺序是：A＞C＞D＞B，故合理选项是C。13．答案：B解析：(2)图是原电池，活泼金属锌是负极，铜是正极，所以电子由Zn沿导线流向Cu，故A正确；(3)图是原电池装置，锌做负极失电子生成锌离子，铜做正极，溶液中铜离子得到电子生成铜，锌电极减轻，铜电极增重，故B错误；(1)图中锌和稀硫酸发生反应生成氢气，铜和稀硫酸不反应，(1)图中铜棒上没有气体产生，故C正确；(2)图与(3)图中负极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，(2)图中正极上电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，(3)图中正极电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，正极生成物质的质量比为1∶32时，两个原电池中电子转移相同，根据电子守恒，所以反应的锌的质量相同，故D正确。关键能力综合练1．答案：D解析：NO是无色气体，NO2是红棕色气体，Fe和稀硝酸反应生成无色的NO，但NO不稳定，被空气氧化生成红棕色的二氧化氮，所以Ⅰ中气体由无色变为红棕色的化学方程式为：2NO＋O2===2NO2，故A错误；常温下Fe和浓硝酸发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，Ⅱ说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，故B错误；对比Ⅰ、Ⅱ的现象，Fe与稀硝酸反应生成NO，而Fe与浓硝酸反应生成二氧化氮且迅速被钝化，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，故C错误；根据Ⅲ中现象，说明构成原电池，在Fe、Cu之间连接电流计，通过电流计指针偏转，可以判断原电池的正负极，进而判断Fe是否被氧化，故D正确。2．答案：C解析：当杠杆为导体时，铁球作负极，放电使其质量减轻，铜球作正极，溶液中的Cu2＋在铜球上放电析出Cu，使其质量增加，则A端低，B端高；当杠杆为绝缘体时，不能形成原电池，铁球与CuSO4溶液发生置换反应，在铁球表面析出铜，使其质量增加，则A端高，B端低，C正确。3．答案：C解析：0～t1时，Al为负极，氧化得到氧化铝，Cu为正极，硝酸根放电生成二氧化氮；随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，t1时，铜做负极，Al为正极，以此解答该题。0～t1时，铜为正极，负极为铝，A错误；0～t1时，正极电极反应式为2H＋＋NO＋e－===NO2↑＋H2O，B错误；随着反应的进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，氧化膜阻止了Al进一步反应，因此铜做负极，Al为正极，C正确；t1时刻后，铜为负极，电子从铜经导线流向铝，D错误。4．答案：C解析：若铬比铁活泼，则负极为铬，失电子发生氧化反应，正极为铁，电子经外电路由铬电极流向铁电极，A项错误；若铁比铬活泼，则负极为铁失电子发生氧化反应，正极为铬，溶液中的氢离子在正极得电子，氢离子向正极铬移动，B项错误；若铬比铁活泼，则负极为铬失电子发生氧化反应，正极为铁，氢离子在铁上得电子发生还原反应，反应式为2H＋＋2e－===H2↑，C项正确；若铁电极附近溶液pH增大，则发生2H＋＋2e－===H2↑，所以铁为正极，则铬比铁活泼，D项错误。5．答案：B解析：由图可知，Zn是活泼金属，为负极，碳棒是非金属，为正极；负极上Zn失去电子，正极上氢离子得到电子，结合原电池原理分析解答。电池工作时，Zn失去电子，作负极，故A错误；碳棒为正极，氢离子在正极上得到电子生成氢气，有气泡产生，故B正确；原电池中化学能转化为电能，故C错误；Zn为负极，电子由锌片经导线流向碳棒，故D错误。6．答案：D解析：甲烷在负极失电子，发生氧化反应，结合电解质溶液、得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可写出负极反应式为：CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O；氧气在正极得电子，发生还原反应，结合电解质溶液、得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可写出正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－；总反应式为：CH4＋2O2＋2OH－===CO＋3H2O，据此解答。由分析可知，负极反应为：CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O，A错误，B错误；总反应式为：CH4＋2O2＋2OH－===CO＋3H2O，故随着放电的进行，溶液的氢氧根浓度减小，C错误；放电时，阴离子向负极移动，D正确。7．答案：A解析：在空气—锌电池中锌片发生的反应为：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，则锌的化合价升高，发生氧化反应，原电池中负极发生氧化反应，所以在空气—锌电池中锌片为负极被氧化，故A正确。8．答案：D解析：原电池工作时，电子从负极流出，图Ⅰ所示电池中，锌为负极，则电子从锌片流出，A正确；图Ⅱ所示干电池中石墨作正极、锌作负极，B正确；铅蓄电池对外供电时，铅作负极、二氧化铅作正极，当充电时，铅作阴极，二氧化铅作阳极，可反复使用，故图Ⅲ所示电池为二次电池，C正确；图Ⅳ所示电池为氢氧燃料电池，其中，氧气在正极得到电子发生还原反应，正极反应式为：O2＋4H＋＋4e－===2H2O，D错误；答案选D。9．答案：A解析：该装置原理类似燃料电池，所以通入空气的一极为正极，即电极b为正极，则电极a为负极。电子只能在导线中移动，内电路中没有电子的移动，A错误；电极b为正极，氧气被还原为O2－，阴离子流向负极，即O2－由电极b流向电极a，B正确；电极a为负极，甲烷失电子被氧化，结合O2－生成CO2和水，电极反应式为CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O，C正确；标况下33.6 L O2的物质的量为1.5 mol，O2得电子生成O2－，O2整体化合价降低4价，所以转移6 mol电子，D正确；综上所述答案为A。10．答案：(1)电极是两活泼性不同的电极(2)溶液是电解质溶液(3)必须构成闭合回路才能构成原电池(4)B　右解析：实验一：当两个电极相同时，不能够形成原电池，不同时，可以构成原电池，所以，可以得出的结论是：电极必须是两活泼性不同的电极，故答案为：电极是两活泼性不同的电极；实验二：无水乙醇是非电解质，此时不能够形成原电池，而使用电解质溶液硫酸溶液时，可以构成原电池，这表明溶液必须是电解质溶液，故答案为：溶液是电解质溶液；实验三：乙中没有构成闭合回路，不能够形成原电池，表明必须构成闭合回路才能够构成原电池；由于Mg不会和氢氧化钠溶液反应，而Al可以和氢氧化钠溶液反应，在甲图装置中，若A为镁片，B为铝片，电解质溶液为NaOH溶液，则Al为负极，电流计的指针应向右偏转。学科素养升级练1．答案：D解析：根据电极总反应式，化合价升高的作负极，Mg作负极，故A错误；AgCl作正极，故B错误；KCl属于电解质，能被激活，故C错误；利用海水作电解质溶液，故D正确。2．答案：B解析：原电池中负极失去电子发生氧化反应，根据电池放电时的反应：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O可知，负极Pb失去电子，即Pb为负极，PbO2为正极，故A错误，B正确；PbO2在放电过程中化合价降低，得到电子被还原，故C错误；由于原电池放电的过程中消耗硫酸，电解质溶液中氢离子浓度逐渐减小，所以溶液的酸性减弱，故D错误。3．答案：C解析：由题意可知，M棒变粗，N棒变细，则N棒作负极、M棒作正极。锌、铜、稀硫酸形成原电池中，M(锌)作负极，A错误；铜、铁、稀盐酸形成的原电池中，虽然M(铜)作正极，但其质量不变，B错误；银、锌、硝酸银溶液形成的原电池中，M(银)作正极，溶液中的Ag＋转化为Ag时在M上析出，其质量增大，N是负极，质量减小，C正确；锌、铁、硝酸铁溶液形成的原电池中，M(锌)作负极，D错误。4．答案：(1)锂　Li－e－===Li＋(2)有无色气体产生　(3)负极解析：该反应中，水是氧化剂，金属锂为还原剂。依据原电池的原理可知，金属锂做原电池的负极，发生失电子的氧化反应，水在正极(钢板上)得电子生成氢气，溶液中的阴离子向负极移动，据此作答。根据上述分析可知，(1)该电池的负极为锂，发生失电子的氧化反应生成锂离子，其电极反应式为：Li－e－===Li＋；(2)水在正极(钢板上)得电子生成氢气，则其现象是有无色气体产生；(3)放电时OH－向负极移动。