高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 化学反应的速率与限度第1课时复习练习题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 化学反应的速率与限度第1课时复习练习题，共13页。试卷主要包含了已知，反应等内容，欢迎下载使用。
第1课时　化学反应的速率
必备知识基础练进阶训练第一层
1．下列有关化学反应速率的叙述正确的是(　　)
A．通常用反应物或生成物的质量变化来表示化学反应速率
B．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显
C．在密闭容器中进行的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，增加C(s)的量速率不变
D．某化学反应速率为0.5 mol·L－1·s－1是指该反应在1 s时某物质的浓度为0.5 mol·L－1
2．已知：4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(mol·L－1·min－1)表示，则正确的关系式是(　　)
A．v(NH3)＝v(O2)
B．v(O2)＝v(H2O)
C．v(NH3)＝v(H2O)
D．v(O2)＝v(NO)
3．反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在10 L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)可表示为(　　)
A．v(NH3)＝0.01 mol·L－1·s－1
B．v(O2)＝0.001 mol·L－1·s－1
C．v(NO)＝0.001 mol·L－1·s－1
D．v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1
4．在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末硫酸的浓度减少了0.6 mol·L－1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是(　　)
A．1.2 mol·L－1·min－1
B．0.02 mol·L－1·min－1
C．1.8 mol·L－1·min－1
D．0.18 mol·L－1·min－1
5．恒温恒容密闭容器中发生反应2A(g)＋B(g)⇌2C(g)，若反应物A的浓度由0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需20 s，那么由0.06 mol·L－1降到0.036 mol·L－1所需的时间为(　　)
A．等于10 s B．等于12 s
C．大于12 s D．小于12 s
6．反应：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：
①v(A)＝0.6 mol·L－1·min－1
②v(B)＝0.45 mol·L－1·min－1
③v(C)＝0.015 mol·L－1·min－1
④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1
则此反应在不同条件下进行最快的是(　　)
A．① B．②
C．③ D．④
7．在2A(g)＋B(g)⇌3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是(　　)
A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1
B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1
C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1
D．v(D)＝30 mol·L－1·min－1
8．可逆反应3Fe(s)＋4H2O(g)===Fe3O4(s)＋4H2(g)在容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)
A．保持容器体积不变，加入水蒸气
B．将容器的容积缩小一半
C．保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大
D．保持压强不变，充入N2使体系容积增大
9．纳米是长度单位，1纳米等于1×10－9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是(　　)
A．“纳米铜”是一种胶体
B．“纳米铜”与铜是同位素
C.“纳米铜”颗粒更细小，反应时接触面积大，反应速率快
D．常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快
10．可使反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应速率增大的措施是：①增大压强　②增加碳的用量　③通入CO2　④恒压下充入N2　⑤恒容下充入N2
⑥通入CO(　　)
A．①③⑤ B．②④⑥
C．①③⑥ D．③⑤⑥
11．在恒容密闭容器中发生反应：3CO(g)＋Fe2O3(s)3CO2(g)＋2Fe(s)，下列说法不正确的是(　　)
A．增加块状Fe2O3的量，反应速率加快
B．升高温度，反应速率加快
C．使用催化剂，反应速率增大
D．充入N2使压强增大，反应速率不变
12．控制变量法是科学研究的重要方法。相同质量的Fe与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，其中化学反应速率最大的是(　　)
选项
硫酸浓度
反应温度
铁的状态
A.
0.5 mol·L－1
20 ℃
块状
B．
0.5 mol·L－1
20 ℃
粉末状
C．
1 mol·L－1
35 ℃
块状
D．
2 mol·L－1
35 ℃
粉末状
13.在1 L的容器中，用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，反应生成CO2的体积随时间的变化关系如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是(　　)

A．OE段表示的平均反应速率最快
B．F点收集到的CO2的量最多
C．EF段，用HCl表示该反应的平均反应速率为0.04 mol·L－1·min－1
D．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7



关键能力综合练进阶训练第二层
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1．CaCO3与稀盐酸反应生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是(　　)
A．反应在2～4 min内平均反应速率最大
B．反应开始4 min内温度比浓度对反应速率的影响大
C．4 min后，反应速率减小的主要原因是c(H＋)减小
D．反应在2～4 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)＝0.1 mol·L－1·min－1
2．在一定温度下，10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min
0
2
4
6
8
10
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　)
A．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 mol·L－1·min－1
B．6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)＜3.3×10－2 mol·L－1·min－1
C．反应至6 min时，c(H2O2)＝0.3 mol·L－1
D．反应至6 min时，H2O2分解了50%
3．已知2SO2＋O22SO3是制备硫酸的重要反应，下列说法正确的是(　　)
A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B．v(SO2)＝1.0 mol·L－1·min－1表示的速率比v(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1表示的速率大
C．SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出现浑浊现象，说明有BaSO3沉淀生成
D．保持容器体积不变，充入N2使容器压强增大，正逆反应速率均不变
4．已知某化学实验的结果如下表：

实验序号
反应物
在相同温度下测得的
反应速率v/mol·L－1·min－1
大小相同的金属片
酸溶液
1
镁条
1 mol·L－1盐酸
v1
2
铁片
1 mol·L－1盐酸
v2
3
铁片
0.1 mol·L－1盐酸
v3
下列结论正确的是(　　)
A．v1>v2>v3 B．v3>v2>v1
C．v1>v3>v2 D．v2>v3>v1
5．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是(　　)
甲：500 ℃，10 mol SO2和5 mol O2反应
乙：500 ℃，V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应
丙：450 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反应
丁：500 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反应
A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁
C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲
6．某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：
实验序号
初始浓度c/mol·L－1
溴颜色消失
所需的时间t/s
CH3COCH3
HCl
Br2
①
0.80
0.20
0.001 0
290
②
1.60
0.20
0.001 0
145
③
0.80
0.40
0.001 0
145
④
0.80
0.20
0.002 0
580
分析实验数据所得出的结论不正确的是(　　)
A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大
B．实验②和③的v(Br2)相等
C．增大c(HCl)，v(Br2)增大
D．增大c(Br2)、v(Br2)增大
7．足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，反应速率太快，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的(　　)
A．NaNO3溶液 B．NaHCO3溶液
C．NaCl溶液 D．CuSO4溶液
8．下列各组金属与酸的反应，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是(　　)

金属(粉末状)/mol
酸的浓度及体积
反应温度
A
Mg
0.1
3 mol·L－1盐酸
10 mL
25 ℃
B
Fe
0.1
3 mol·L－1盐酸
10 mL
25 ℃
C
Mg
0.1
3 mol·L－1盐酸
10 mL
35 ℃
D
Mg
0.1
6 mol·L－1硝酸
10 mL
60 ℃
9.氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：ClO＋3HSO===3SO＋Cl－＋3H＋。已知该反应的速率随c(H＋)的增大而加快，图为ClO的速率—时间关系图。下列说法中正确的是(　　)

A．反应开始时速率增大一定是温度升高所致
B．纵坐标为v(Cl－)的v­t曲线与图中曲线不重合
C．图中阴影部分的面积表示t1～t2时间内c(Cl－)的减小
D．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少
二、非选择题
10．某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为________________________。
(2)反应从开始至2 min，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)＝________________。
(3)2 min反应达平衡容器内混合气体的总压强比起始时________(填“增大”“减小”或“不变”)；混合气体密度比起始时________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)下列措施能加快反应速率的是________。
A．恒压时充入He B．恒容时充入He
C．恒容时充入X D．及时分离出Z
E．升高温度 F．选择高效的催化剂



学科素养升级练进阶训练第三层
1．某实验探究小组研究320 K时N2O5的分解反应：2N2O5===4NO2＋O2。如图是该小组根据所给表格中的实验数据绘制的。下列有关说法正确的是(　　)


t/min
0
1
2
3
4
c(N2O5)/(mol·L－1)
0.160
0.114
0.080
0.056
0.040
c(O2)/(mol·L－1)
0
0.023
0.040
0.052
0.060
A.曲线Ⅰ是N2O5的浓度变化曲线
B．曲线Ⅱ是O2的浓度变化曲线
C．N2O5的浓度越大，反应速率越快
D．O2的浓度越大，反应速率越快
2．下列关于化学反应速率的说法正确的是(　　)
A．化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种生成物物质的量浓度的增加
B．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢
C．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指在某1 s时的速率是0.8 mol·L－1·s－1
D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显
3．在298 K时，实验测得溶液中的反应：H2O2＋2HI===2H2O＋I2，在不同浓度时的化学反应速率见表，由此可推知第6组实验中c(HI)、c(H2O2)不可能为(　　)
实验编号
1
2
3
4
5
6
c(HI)/mol·L－1
0.100
0.200
0.150
0.100
0.100
？
c(H2O2) mol·L－1
0.100
0.100
0.150
0.200
0.300
？
v/mol·L－1·s－1
0.007 6
0.015 2
0.017 1
0.015 2
0.022 8
0.152
A.0.500 mol·L－1、0.400 mol·L－1
B．0.400 mol·L－1、0.500 mol·L－1
C．2.00 mol·L－1、0.100 mol·L－1
D．0.100 mol·L－1、1.00 mol·L－1
4．将浓度均为0.01 mol·L－1的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。资料：该“碘钟实验”的总反应式为H2O2＋2S2O＋2H＋===S4O＋2H2O。反应分两步进行，反应A为H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O，反应B为……
(1)反应B的离子方程式是________________________________________。对于总反应，I－的作用相当于________。
(2)为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。
a．向酸化的H2O2溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。
b．再向得到的蓝色溶液中加入Na2SO3溶液，溶液的蓝色褪去。
试剂X是________________。
(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。(溶液浓度均为0.01 mol·L－1)
用量/mL
实验序号
H2O2溶液
H2SO4溶液
Na2S2O3溶液
KI溶液(含淀粉)
H2O
实验Ⅱ
5
4
8
3
0
实验Ⅲ
5
2
x
y
z
溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30 min，实验Ⅲ是40 min。
①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是________________。
②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ。(溶液浓度均为0.01 mol·L－1)
用量/mL
实验序号
H2O2溶液
H2SO4溶液
Na2S2O3溶液
KI溶液(含淀粉)
H2O
实验Ⅳ
4
4
9
3
0
实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。
试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。




第1课时　化学反应的速率
必备知识基础练
1．答案：C
解析：化学反应速率为单位时间内浓度的变化量，则化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示，A错误；反应速率与现象无关，反应速率快的，现象可能明显，也可能不明显，B错误；增加固体C(s)的量速率不变，C正确；因化学反应速率为平均速率，则化学反应速率为0.5 mol·L－1·s－1是指1s内该物质的浓度变化量为0.5 mol·L－1，D错误。
2．答案：D
解析：在化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率，速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，则v(NH3)＝v(O2)，v(O2)＝v(H2O)，v(NH3)＝v(H2O)，v(O2)＝v(NO)，A、B、C错误，D正确。
3．答案：C
解析：在体积为10 L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则v(H2O)＝＝0.001 5 mol·L－1·s－1，故D错误；速率之比等于化学计量数之比，所以v(NH3)＝×0.001 5 mol·L－1·s－1＝0.001 mol·L－1·s－1，故A错误；速率之比等于化学计量数之比，所以v(O2)＝×0.001 5 mol·L－1·s－1＝0.001 25 mol·L－1·s－1，故B错误；速率之比等于化学计量数之比，所以v(NO)＝×0.001 5 mol·L－1·s－1＝0.001 mol·L－1·s－1，故C正确。
4．答案：A
解析：10 s末硫酸的浓度减少了0.6 mol·L－1，则v(H2SO4)＝＝0.06 mol·L－1·s－1，发生反应：2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑，速率之比等于化学计量数之比，故v[Al2(SO4)3]＝v(H2SO4)＝×0.06 mol·L－1·s－1＝0.02 mol·L－1·s－1，即v[Al2(SO4)3]＝0.02 mol·L－1·s－1＝1.2 mol·L－1·min－1，故选A。
5．答案：C
解析：在恒温恒容的密闭容器中进行反应2A(g)＋B(g)⇌2C(g)，若反应物A浓度由0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需20 s，此时：v(A)＝(0.1 mol·L－1－0.06 mol·L－1)/20 s＝0.002 mol·L－1·s－1，如反应速率不变，则由0.06 mol·L－1降到0.036 mol·L－1，需要反应的时间是t＝＝0.024 mol·L－1÷0.002 mol·L－1·s－1＝12 s，但随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小，所以需要的时间大于12 s。答案选C。
6．答案：B
解析：同一个化学反应用不同的物质表示其反应速率时，其数值可能是不同的，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率大小时，不能直接比较速率数值大小，而是要先换算成用同一种物质同一单位来表示，然后才能直接比较速率数值大小。
根据速率之比是相应的化学计量数之比，如果都用物质A表示速率，则：A选项v(A)＝0.6 mol·L－1·min－1；B选项v(A)＝3v(B)＝1.35 mol·L－1·min－1；C选项v(A)＝v(C)＝0.022 5 mol·L－1·min－1；D选项v(A)＝v(D)＝0.675 mol·L－1·min－1，B选项速率最大，故选B。
7．答案：B
解析：根据化学反应速率之比等于物质的化学计量数之比，均转化为B的反应速率，然后进行比较。A.转化为B的反应速率得：v(B)＝0.25 mol·L－1·s－1；B.v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1；C.转化为B的反应速率得：v(B)＝ mol·L－1·s－1；D.转化为B的反应速率得：v(B)＝ mol·L－1·s－1＝0.125 mol·L－1·s－1，故B项表示的反应速率最快；故选B。
8．答案：C
解析：保持体积不变，充入水蒸气反应物浓度增大，反应速率增大，故A不选；将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大，故B不选；保持体积不变，充入N2，N2不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故C选；压强不变，充入N2使容器的体积增大，气体的浓度减小，反应速率减小，故D不选。
9．答案：C
解析：胶体是由分散质和分散剂组成的混合物，“纳米铜”是纯净物，不是胶体，故A错误；“纳米铜”与铜都是Cu的单质，只是颗粒大小不同而已，故B错误；“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，接触面积越大，化学反应速率越快，故C正确；“纳米铜”与铜片化学性质相同，得失电子能力一样，故D错误。
10．答案：C
解析：①由C(s)＋CO2(g)===2CO(g)可知，增大压强，可增大反应速率，故①符合题意；②由C(s)＋CO2(g)===2CO(g)可知，碳为固体，增加碳的用量，对反应速率没有影响，故②不符合题意；③由C(s)＋CO2(g)===2CO(g)可知，通入CO2，反应物浓度增大，反应速率增大，故③符合题意；④恒压下充入N2，体积增大，参加反应气体的浓度减小，反应速率减小，故④不符合题意；⑤恒容下充入N2，参加反应气体的浓度不变，反应速率不变，故⑤不符合题意；⑥由C(s)＋CO2(g)===2CO(g)可知，通入CO，生成物浓度增大，反应速率增大，故⑥符合题意；综上①③⑥符合题意，C选项正确；答案为C。
11．答案：A
解析：Fe2O3为固体，则增加块状Fe2O3的量，反应速率基本不变，故A错误；升高温度，可增大活化分子百分数，反应速率增大，故B正确；使用催化剂，可增大活化分子百分数，反应速率增大，故C正确；在恒容条件下，充入N2使压强增大，气体反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变，故D正确。
12．答案：D
解析：温度越高，反应速率越快，C和D的温度均为35 ℃，且D中硫酸的浓度最大可以加快反应速率，Fe为粉末状能增大与稀硫酸的接触面积，同样可加快反应速率，则D中反应速率最快，故答案为D。
13．答案：C
解析：由题图可知相同时间内EF段产生的CO2最多，所以该段反应速率最快，A错误；G点收集到的CO2的量最多，B错误；EF段产生的CO2共＝0.02 mol，由于反应中n(HCl)∶n(CO2)＝2∶1，所以该段消耗的HCl的物质的量为0.04 mol，时间是1 min，所以用HCl表示的EF段平均反应速率是0.04 mol·L－1·min－1，C正确；由于时间都是1 min，所以OE、EF、FG三段中用二氧化碳表示的平均反应速率之比等于产生CO2的体积之比，即224∶(672－224)∶(784－672)＝2∶4∶1，D错误。
关键能力综合练
1．答案：D
解析：CaCO3与稀盐酸的反应为放热反应，随着反应的进行，温度逐渐升高，盐酸浓度逐渐降低，结合各时间段二氧化碳物质的量的变化可比较反应速率的大小，以此解答该题。
由图像可知，0～2 min内，生成二氧化碳0.1 mol，2～4 min时间内，生成二氧化碳0.2 mol，4～6 min内，生成二氧化碳0.1 mol，则反应刚开始时反应速率较小，然后逐渐增大，最后减小，反应在2～4 min内平均反应速率最大，A正确；由图像可知，反应刚开始时反应速率较小，然后逐渐增大，因该反应为放热反应，则温度升高，开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大，B正确；随着反应的进行氢离子浓度降低，氢离子的浓度变化使反应速率降低。由图像可知，0～2 min反应刚开始，温度较低，此时反应速率由氢离子浓度决定，2～4 min反应速率最快，2～4 min温度对反应速率起主要作用，4 min后反应速率又降低，氢离子浓度起主要作用，C正确；由图可知，2～4 min内，生成二氧化碳0.2 mol，体积未知，不能计算CO2的平均反应速率，D错误。
2．答案：C
解析：0～6 min时间内，n(O2)＝0.001 mol，n(H2O2)＝2×0.001＝0.002 mol，Δc(H2O2)＝0.002 mol÷0.01 L＝0.2 mol·L－1，所以v(H2O2)＝0.2 mol·L－1÷6 min≈3.3×10－2 mol·L－1·min－1，A正确；随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，B正确；6 min时，c(H2O2)＝0.002 mol÷0.01 L＝0.2 mol·L－1，C错误；6 min时，H2O2的分解率为×100%＝50%，D正确。
3．答案：D
解析：催化剂V2O5能同等倍数的改变正、逆反应速率，A错误；v(SO2)＝1.0 mol·L－1·min－1也可表示为v(SO2)＝0.017 mol·L－1·s－1，由于v(SO2)∶v(O2)＝0.017 mol·L－1·s－1∶0.01 mol·L－1·s－1v2>v3，正确的答案是A。
5．答案：C
解析：外界条件对化学反应的影响主要有催化剂、温度、浓度等；催化剂的影响最大，其中乙使用了催化剂，反应的速率是最快的；甲和丁的温度高于丙，故甲和丁的反应速率大于丙，即丙的反应速率最小；甲和丁比较，甲的反应物物质的量浓度大于丁，故反应速率大于丁；综上分析，反应速率从大到小的顺序为：乙、甲、丁、丙。答案选C。
6．答案：D
解析：对比①②组数据，可以判断出增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大，故A正确；比较实验②和③数据，Br2的浓度相等，溴颜色消失所需的时间也相等，溴的反应速率是相等的，故B正确；比较①、③数据可以判断出，增大c(HCl)，v(Br2)增大，故C正确；对比①、④两组实验中CH3COCH3、HCl的浓度是相同的，而④中Br2是①中的两倍，颜色消失的时间也是①的两倍，所以溴的反应速率不变，故D不正确。
7．答案：C
解析：足量的铁粉和一定量的盐酸反应，反应速率由温度、c(H＋)决定，氢气的量由盐酸中HCl的物质的量决定。
加入NaNO3溶液，在酸性溶液中，NO有强氧化性，铁和硝酸反应不生成氢气，故A不选；加入NaHCO3溶液，c(H＋)降低，反应速率减慢，HCO会与H＋反应生成CO2，消耗H＋，会影响生成氢气的总量，故B不选；加入NaCl溶液和加水一样，相当于加水稀释，故C选；加入CuSO4溶液，铁可以和CuSO4发生置换反应，生成的铜附着在铁上，形成原电池，能加快生成氢气的反应速率，但生成的氢气的量不变，故D不选；故选C。
8．答案：C
解析：参加反应的物质本身的性质决定化学反应速率的快慢。由于金属活动性Mg>Fe，所以选项B反应速率最慢；在各种外界条件对化学反应速率的影响中，影响最大的是使用催化剂，其次是温度，在温度相同时，物质的浓度越大，反应速率越快。由上可知，A、C比较，其它条件相同，温度不同，35 ℃>25 ℃，故开始产生H2的速率，C>A，对于D选项，温度最高，浓度最大，但Mg与HNO3反应不产生H2，应首先排除；答案为C。
9．答案：D
解析：反应开始时速率增大，可能是该反应放热，温度升高，化学反应速率加快，也可能是反应的速率随c(H＋)的增大而加快，故A错误；根据离子方程式ClO＋3HSO===3SO＋Cl－＋3H＋，v(ClO)∶v(Cl－)＝1∶1，纵坐标为v(Cl－)的v­t曲线与图中曲线重合，故B错误；由于v(ClO)＝，即Δc＝v(ClO)×Δt，因此图中的阴影部分“面积”为t1～t2时间内ClO的物质的量浓度的减小值，故C错误；随着反应的进行，反应物的浓度减少，反应速率减小，所以后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小，故D正确；故选D。
10．答案：(1)3X＋Y⇌2Z
(2)0.05 mol·L－1·min－1
(3)减小　不变
(4)CEF
解析：X、Y的物质的量随时间的变化在减小，Z的物质的量随时间的变化在增加，故X、Y是反应物，Z是生成物，根据变化的物质的量之比等于化学计量数之比可以得到反应的化学方程式。根据v(Z)＝计算出Z的速率。根据化学方程式确定平衡容器内混合气体的压强变化，根据密度公式ρ＝计算。从影响化学反应速率的因素考虑，据此分析。
(1)X、Y的起始物质的量均为1.0 mol，随着时间的变化，物质的量在减小，为反应物，Z的起始物质的量为0，为生成物，2分钟后，X、Y、Z的物质的量不再发生变化，达到平衡状态，平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为0.7 mol、0.9 mol、0.2 mol，X、Y、Z的变化的物质的量分别为0.3 mol、0.1 mol、0.2 mol，变化的物质的量之比等于化学计量数之比，可以得到化学反应方程式为：3X＋Y⇌2Z；(2)反应从开始至2 min，容器的体积为2 L，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)＝＝＝＝0.05 mol·L－1·min－1；(3)根据反应方程式：3X＋Y⇌2Z，X、Y、Z均为气体，X、Y的起始物质的量均为1.0 mol，起始气体的总物质的量为2 mol，由图中数据可知，平衡时气体的总物质的量为0.7 mol＋0.9 mol＋0.2 mol＝1.8 mol，在相同情况下，气体的压强之比等于物质的量之比，故2 min反应达平衡时，容器内混合气体的总压强比起始时减小；从开始到平衡，质量是守恒的，体积是不变的，所以密度始终不变；(4)恒压时充入He，体系分压减小，反应速率减小，故A错误；恒容时充入He，不影响体系浓度，反应速率不变，故B错误；恒容时充入X，X的浓度增大，反应速率加快，故C正确；及时分离出Z，浓度不增加，压强减小，平衡右移，反应速率不加快，故D错误；升高温度，化学反应速率加快，故E正确；选择高效的催化剂，反应速率加快，故F正确；故答案为CEF。
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1．答案：C
解析：结合表格中N2O5和O2的初始浓度可知曲线Ⅰ、Ⅱ分别是O2、N2O5的浓度变化曲线，A、B项错误；观察图像，曲线Ⅱ的斜率越来越小，反应速率都随着反应的进行而减小，而随着反应的进行，N2O5的浓度减小，换言之，N2O5的浓度越大，反应速率越快，C项正确；利用表格中数据进行计算，用O2的浓度变化得出的反应速率都随着反应的进行而减小，而随着反应的进行，O2的浓度增大，D项错误。
2．答案：B
解析：不能用固体和纯液体的物质的量浓度的变化来描述化学反应速率，A错误；化学反应速率是表示化学反应进行的快慢，通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值(减少值或增加值)来表示，B正确；化学反应速率是一个时间段内的平均反应速率，而不是某一个时刻的瞬时速率，C错误；有些化学反应是没有明显反应现象的，D错误。
3．答案：D
解析：由表格数据可知：实验2与实验1比较，c(HI)增大到原来的2倍，则反应速率也增大到原来的2倍；实验4与实验1比较，c(H2O2)增大到原来的2倍，则反应速率也增大到原来的2倍；实验3与实验1比较，c(HI)和c(H2O2)都增大到原来的1.5倍，则反应速率增大到原来的1.5×1.5＝＝2.25倍，则可以得出反应速率与c(HI)和c(H2O2)浓度变化成正比，所以实验6反应速率是实验1的＝20倍，则c(HI)和c(H2O2)之积应该增大到原来的20倍，则A、B、C符合，只有D不符合，故合理选项是D。
4．答案：(1)I2＋2S2O===2I－＋S4O　催化剂
(2)淀粉—碘化钾
(3)①8、3、2　②其他条件不变，增大氢离子浓度可以加快反应速率
(4)由于n(H2O2)∶n(Na2S2O3)