人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率第三课时课后复习题

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率第三课时课后复习题，共16页。试卷主要包含了已知反应，下列说法正确的是，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。

第三课时　活化能
必备知识基础练
　
1.下列关于活化分子和活化能的说法错误的是(　　)
A.普通分子获得活化能后就成为了活化分子
B.能够发生有效碰撞的分子称为活化分子
C.活化分子间发生的碰撞一定是有效碰撞
D.活化能的作用在于使反应物活化来启动反应
2.在化学反应中，其他条件不同，仅改变下列其中一个条件，能提高活化分子百分数的是(　　)
A.增大反应物浓度
B.增大气体反应压强
C.加入高效催化剂
D.增大固气反应接触面积
3.下列关于化学反应速率和碰撞理论的内容，描述正确的是(　　)
A.对于反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，
体系温度升高，单位体积的活化分子数增加，活化分子百分数不变，化学反应速率加快
B.对于反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)，容器气体压强不变时，充入Ar，单位体积的活化分子数不变，活化分子百分数不变，化学反应速率不变
C.对于反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)，容器体积固定不变时，充入Ar压强增大，单位体积的活化分子数增加，活化分子百分数增加，化学反应速率加快
D.对于反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)，容器体积固定不变时，充入N2压强增大，单位体积的活化分子数增加，活化分子百分数不变，化学反应速率加快
4.已知反应：2NO(g)＋Br2(g)===2NOBr(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，其反应机理如下：
①NO(g)＋Br2(g)===NOBr2(g)　ΔH1快反应；
②NO(g)＋NOBr2(g)===2NOBr(g)　ΔH2慢反应。
下列说法不正确的是(　　)
A.ΔH＝ΔH1＋ΔH2
B.该反应的速率主要取决于反应①
C.NOBr2是该反应的中间产物，不是催化剂
D.恒容时，增大Br2(g)的浓度能增加单位体积活化分子总数，加快反应速率
5.向H2O2中加入少量FeCl3溶液，混合溶液有大量气泡逸出，查阅资料知H2O2的分解机理如下：
①2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋　慢
②H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2H2O＋2Fe3＋　快
下列有关说法正确的是(　　)
A.增大c(Fe3＋)不影响产生气体的速率
B.第一步中Fe3＋与H2O2碰撞仅部分有效
C.Fe2＋是该反应的催化剂
D.第二步的活化能较高
6.下列说法正确的是(　　)
A.能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞
B.H＋和OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成
C.升高温度，可以提高活化分子的能量，会减慢反应速率
D.选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率
7.下列说法正确的是(　　)
A.化学反应不一定有分子碰撞
B.发生有效碰撞的分子是活化分子
C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
D.只要普通分子具有合适的取向就能产生有效碰撞
8.室温下，某溶液中初始仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M＋N===X＋Y；②M＋N===P＋Z。反应①的速率表示为v1＝k1c2(M)，反应②的反应速率可表示为v2＝k2c2(M)(k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是(　　)

A.0～30 min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10－3mol·L－1·min－1
B.反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变
C.如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z
D.反应①的活化能比反应②的活化能大
9.下列说法不正确的是(　　)
A.催化剂能改变化学反应速率
B.催化剂能降低化学反应的活化能
C.反应前后催化剂的质量和化学性质不发生变化
D.任何温度下，只要加入催化剂，反应速率就加快
10.氟利昂是臭氧层破坏的元凶，它是本世纪20年代合成的，化学性质稳定，不具有可燃性和毒性，被当作制冷剂。如图为氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应机理示意图，下列说法不正确的是(　　)

A.过程Ⅰ中有极性共价键的断裂
B.过程Ⅲ中O＋O===O2是放热过程
C.过程Ⅱ和Ⅲ的总反应可表示为O3＋O===2O2
D.上述过程说明氯原子和一氧化氯均是破坏O3的催化剂
11.臭氧层中臭氧分解历程如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A.催化剂不能改变该反应的焓变
B.催化反应①的活化能大于催化反应②的活化能
C.Cl原子是该反应的催化剂
D.在该反应过程中没有化学键的断裂与生成
12.下列说法正确的是(　　)
A.活化分子的碰撞就是有效碰撞
B.反应物分子(或离子)间的碰撞是反应的先决条件
C.增大压强，可增大活化分子的百分数，所以反应速率加快
D.增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，所以反应速率加快

　关键能力综合练

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1.下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是(　　)
A.增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率
B.对于气体反应来说，通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率
C.升高温度，可以提高活化分子的能量，会减慢反应速率
D.加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速率
2.已知反应2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.常温下，向体积为V L的容器中充入2 mol HI(g)充分反应，可吸收12.5 kJ的热量
B.加入催化剂，分子的能量不变，但单位体积内活化分子数增多，反应速率加快
C.其他条件不变，升高温度，反应速率加快，HI的分解率不变
D.H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)的活化能为12.5 kJ·mol－1
3.已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为
H2O2＋I－―→H2O＋IO－　慢①
H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－　快②
下列有关该反应的说法中，正确的是(　　)
A.I－是该反应的催化剂，可增加该反应的活化分子百分数
B.当反应放出98 kJ的热量时，会生成1 mol O2
C.反应速率与I－的浓度无关
D.2v(H2O2)＝2v(H2O)＝v(O2)
4.下列关于化学反应的活化能说法错误的是(　　)
A.活化能是决定化学反应速率快慢的本质因素
B.溶液中Ag＋和Cl－结合形成沉淀几乎不需要活化能
C.煤的形成需要漫长的地质年代主要是因为该反应的活化能很大
D.活化能只受温度影响，与其他因素无关
5.如图(Ea表示活化能)是CH4与Cl2生成CH3Cl的部分反应过程中各物质的能量变化关系图，下列说法正确的是(　　)

A.题述反应为吸热反应
B.升高温度，Ea1、Ea2均减小，反应速率加快
C.增大Cl2的浓度，可提高反应速率，但不影响ΔH的大小
D.第一步反应的速率大于第二步反应的速率
6.科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物种用*标注。下列说法错误的是(　　)

A.②中包含C—H键的断裂过程
B.该历程中能垒(反应活化能)最小的是③
C.该历程中制约反应速率的方程式为
CH3O*＋3H*―→CO*＋4H*
D.由此历程可知：
CH3OH(g)⇌CO(g)＋2H2(g)　ΔH＞0
7.铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物质用“ad”表示，下列说法正确的是(　　)

A.“吸附”过程吸热，“脱附”过程放热
B.合成氨反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)的ΔH＝92 kJ·mol－1
C.降温或加压可以增大反应速率
D.该历程中反应速率最慢的过程为
Nad＋3Had―→NHad＋2Had
8.下列关于碰撞理论的基本观点，描述不正确的选项是(　　)
A.反应物分子之间发生相互碰撞是发生化学反应的必要条件
B.活化分子是指具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子
C.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
D.发生有效碰撞的条件是分子具有较高能量并且有合适的碰撞取向
二、非选择题
9.回答下列问题
(1)已知1 mol N2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68 kJ的热量，该反应的热化学方程式为________________。
(2)请认真观察下图，然后回答问题。

①该反应的ΔH＝________(用含E1、E2的代数式表示)。若向该反应中加入合适的催化剂，活化能________(填“升高”“降低”或“不变”)，ΔH________(填“升高”“降低”或“不变”)。
②若该图表示2H2O2(l)⇌2H2O(l)＋O2(g)　ΔH＝－73.5 kJ·mol－1，该反应的活化能为54.3 kJ·mol－1，则其逆反应的活化能为________kJ·mol－1。
(3)已知光照条件下，甲烷氯化反应是一个自由基型的取代反应。在链转移反应过程中，经历两步反应：(·CH3和Cl·分别表示甲基和氯原子)
反应1：CH4(g)＋Cl·(g)―→·CH3(g)＋HCl(g)
反应2：·CH3(g)＋Cl2(g)―→CH3Cl(g)＋Cl·(g)
各物质的相对能量变化如图所示。

①该链转移反应的反应速率由第________步反应决定。
②由图可知，过渡态结构的稳定性：过渡态1________过渡态2。(填“<”“>”或“＝”)
10.某实验小组为探究酸性的碘化钾与过氧化氢反应的速率，进行了相关的实验探究：
(1)实验1：向用硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过氧化氢溶液，不久就有无色小气泡从溶液中逸出，向溶液里滴入淀粉溶液显蓝色，写出此过程对应的离子方程式：________________________。
(2)实验中发现，由于淀粉溶液很快显蓝色，所以无法测定酸性的碘化钾与过氧化氢完全反应时的速率。经查阅资料，碘和Na2S2O3可以发生如下反应：I2＋2S2O===2I－＋S4O，且反应速率非常快。据此，同学们设计了实验2：
将KI、盐酸、试剂Na2S2O3和淀粉四种溶液混合，无反应发生。向混合液中加入过氧化氢溶液后，I－被过氧化氢氧化，生成的I2立即与试剂Na2S2O3反应而被消耗。一段时间后，当混合液中Na2S2O3被反应生成的I2完全消耗后，由于溶液中的I－继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝。因此，根据试剂Na2S2O3的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算酸性的碘化钾与过氧化氢反应的反应速率。
下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录(各实验均在室温条件下进行)：

编号
2－1
2－2
2－3
2－4
2－5
0.1mol·L－1
KI溶液/mL
40.0
40.0
20.0
40.0
40.0
H2O/mL
20.0
m
40.0
0
20.0
0.01mol·L－1
Na2S2O3溶
液/mL
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
0.1mol·L－1
双氧水/mL
40.0
20.0
40.0
20.0
40.0
1mol·L－1
稀盐酸/mL
40.0
n
40.0
80.0
40.0
催化剂
无
无
无
无
5滴Fe2
(SO4)3
溶液开始
变蓝时间
(min)
2.8
5.6
5.6
t
1.2
回答下列问题：
①已知：实验2－1、2－2的目的是探究H2O2浓度对酸性的碘化钾与过氧化氢的反应速率的影响。实验2－2中m＝________，n＝________。
②实验2－3从开始至反应进行到5.6 min时，此段时间内酸性的碘化钾与过氧化氢的反应速率v(I－)＝________。
③一定温度下，酸性的碘化钾与过氧化氢的反应速率可以表示为v＝k·ca(H2O2)·cb(I－)·c(H＋)(k为常数)，则：
a.实验2－4时，烧杯中溶液开始变蓝的时间t＝________。
b.根据上表数据可知，a、b的值依次为________和________。
(3)实验过程中，有同学猜想：KI对于H2O2的分解具有催化作用。为验证这一猜想，同学们需要设计出探究KI的浓度对H2O2分解反应速率的影响的实验。
实验装置如下：

限选试剂：30% H2O2、0.1 mol·L－1KI溶液、蒸馏水、秒表。
参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示)

　　物理量
实验序号　　
V[30% H2O2/mL]

……
1
a

……
2
a

……







如气体体积数据都已转化为标准状况下，用表格中字母表示出实验1以H2O2表示的反应速率________。


　学科素养升级练

1.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A.①→②过程中放出能量并形成了C－C键
B.CH4→CH3COOH过程中有C－H键断裂
C.该反应总方程式为
CO2＋CH4CH3COOH
D.反应中催化剂因有效降低反应物的能量而使得反应速率加快
2.利用H2和CO2合成甲醇：3H2(g)＋CO2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)，反应的历程如下图所示。下列说法正确的是(　　)

A.合成甲醇反应为放热反应
B.·OCH2→·OCH3活化能为0.02 eV
C.副产物有CO、CH2O，其中CH2O相对较多
D.合成甲醇反应历程中速率较慢的是
·CO＋·OH―→·CO＋·H2O
3.影响化学反应速率的因素有很多，某课外兴趣小组用实验的方法对其进行探究。
(1)实验一：取3 mol·L－1的H2O2溶液各10 mL分别进行下列实验，实验报告如下表所示。

序号
V(过氧
化氢溶
液)/mL
V(氯化
铁溶液)
/mL
二氧化
锰质量
/g
反应温
度/℃
V(水)
/mL
结论
1
10
2
0
50
8

2
10
2
0
30
8

3
10
0
1
30
a

①实验1、2研究的是________对H2O2分解速率的影响。
②表中数据a的值应该为________；实验2、3研究的是________对H2O2分解速率的影响。
(2)实验二：查文献可知，Cu2＋对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察________，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是______________________________。
②定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是________。
(3)①H2O2溶液在Fe3＋催化下分解的反应历程如下：
第一步反应历程为：
2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2＋2H＋
第二步反应历程为：________________________________；
②该小组预测同为第四周期Ⅷ族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用。查阅资料：
CoxNi(1－x)Fe2O4(其中Co、Ni均为＋2价)也可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。如图表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1－x)Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。

a.由图中信息可知________法制取得到的催化剂活性更高。
b.推测Co2＋、Ni2＋两种离子中催化效果更好的是________。
4.某化学小组利用酸性KMnO4与草酸(H2C2O4)反应，设计以下实验探究化学反应快慢的影响因素。
实验用品：0.04 mol·L－1 KMnO4溶液、0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液、0.36 mol·L－1稀硫酸、蒸馏水、MnSO4溶液、5 mL量筒、胶头滴管、井穴板、细玻璃棒及秒表等
实验内容及记录：

回答下列问题：
(1)写出酸性KMnO4与草酸反应的离子方程式________________________。
(2)V1＝________mL，V2＝________mL，理由是_______________________________。
(3)欲探究温度对反应速率的影响，应选择的实验是________(填编号)。
(4)为验证“Mn2＋对该反应有催化作用”，该小组同学用如图装置进行了实验④和⑤，其中实验所用酸性KMnO4溶液由0.36 mol·L－1稀硫酸与0.04 mol·L－1 KMnO4溶液以体积比1∶1混合所得。

实验④：向一个井穴中滴入10滴0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液，逐滴加入酸性KMnO4溶液，并记录各滴加入后的褪色时间。
实验⑤：向三个井穴中分别滴加10滴0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液，依次滴加1、2、3滴MnSO4溶液和3、2、1滴蒸馏水，搅拌均匀，再各滴加1滴酸性KMnO4溶液，并记录褪色时间及混合体系颜色变化。
实验记录如下：

已知：MnO2为难溶于水的褐色固体；MnC2O溶液呈红色，不稳定，会缓慢分解为Mn2＋和CO2。
i.实验④中第5滴出现褐色沉淀可能的原因是______________________________(用离子方程式表示)。
ii.实验④和⑤的现象验证了“Mn2＋对该反应有催化作用”，催化过程如下：
MnOMnO2Mn3＋Mn2＋
实验⑤中催化剂用量增加，褪色时间却略有延长，说明催化剂过量易催化到“催化过程”的第________步，反应过程出现红色的原因是__________________________________。


第三课时　活化能
必备知识基础练
1．答案：C
解析：活化能就是活化分子比普通分子多出的那部分能量，普通分子获得活化能后成为活化分子，A正确；普通分子必须先吸收能量变成活化分子才能发生有效碰撞，即能够发生有效碰撞的分子称为活化分子，B正确；活化分子间发生的碰撞不一定是有效碰撞，还与取向有关，C错误；活化能指普通分子变成活化分子所需要吸收的能量，即活化能的作用在于使反应物活化来启动反应，D正确。
2．答案：C
解析：增大反应物浓度，只能提高单位体积内活化分子总数，但不能改变活化分子百分数，A项错误；增大气体反应的压强，只能提高单位体积内活化分子总数，但不能改变活化分子百分数，B项错误；加入高效催化剂，降低活化能，可提高活化分子百分数，C项正确；增大固体与气体接触面积，能提高活化分子碰撞频率，但活化分子百分数不变，D项错误。
3．答案：D
解析： 对于反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，体系温度升高，单位体积的活化分子数增加，活化分子百分数增大，化学反应速率加快，故A错误；对于反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)，容器气体压强不变时，充入Ar，容器体积变大，各物质浓度减小，单位体积的活化分子数减小，化学反应速率减小，故B错误；对于反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)，容器体积固定不变时，充入Ar压强增大，参与反应的各物质浓度不变，单位体积的活化分子数不变，活化分子百分数不变，化学反应速率不变，故C错误；对于反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)，容器体积固定不变时，充入N2压强增大，则反应物浓度增大，单位体积的活化分子数增加，活化分子百分数不变，化学反应速率加快，故D正确。
4．答案：B
解析：根据盖斯定律可知：①NO(g)＋Br2(g)===NOBr2(g)　ΔH1　②NO(g)＋NOBr2(g)===2NOBr(g)　ΔH2，由①＋②得反应2NO(g)＋Br2(g)===2NOBr(g)，则ΔH＝ΔH1＋ΔH2，故A正确；慢反应决定反应速率，则该反应的反应速率取决于反应②，故B错误；NOBr2是该反应的中间产物，不是催化剂，故C正确；活化分子数越多反应速率越快，恒容时，增大反应物的浓度能增加活化分子总数，反应速率加快，故D正确。
5．答案：B
解析：增大c(Fe3＋)，则反应①的化学反应速度增大，即会影响产生气体的速率，A项错误；第一步反应为慢反应，则Fe3＋与H2O2碰撞仅部分有效，B项正确；Fe3＋在反应①中先被消耗，然后在反应②中生成，所以Fe3＋是该反应的催化剂，C项错误；第二步反应为快反应，则该反应的活化能较低，D项错误。
6．答案：B
解析：活化分子能发生化学反应的碰撞均为有效碰撞，故A错误；H＋和OH－的反应活化能接近于零，反应速率很快，几乎在瞬间完成，故B正确；升高温度，可以提高活化分子的能量，活化分子的数目和百分数增大，有效碰撞的频率增大，反应速率加快，故C错误；选用适当的催化剂，可以降低反应的活化能，活化分子的数目和百分数增大，有效碰撞的频率增大，反应速率加快，故D错误。
7．答案：B
解析：只有发生有效碰撞才能发生化学反应，所以化学反应一定是有效碰撞，故A错误；发生有效碰撞的分子一定是能量比较高的活化分子，能量较低的普通分子不能发生有效碰撞，故B正确；能够发生有效碰撞的分子就是活化分子，但活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞，故C错误；有效碰撞的条件：①活化分子，②有合适的取向，故D错误。
8．答案：A
解析：根据图示可知，0～30 min时间段内，有如下关系：
　　　　　　　　　　　　M　　＋　N　===　　P　　＋Z
变化浓度(mol·L－1) 0.125 0.125
M ＋　N　=== X ＋Y
变化浓度(mol·L－1)　0.5－0.3－0.125 0.075
v(Y)＝ mol·L－1 ·min－1＝2.5×10－3mol·L－1 ·min－1，故A错误；相同时间内，Y和Z的浓度之比等于两者的平均反应速率之比，因Y和Z分别是反应①和反应②的产物，故两者的浓度之比＝＝为定值，故B正确；前30 min内，M转化为Z的转化率为×100%＝62.5%，反应中M转化为Y、Z的比例不变，故如果反应能进行到底，反应结束时，有62.5%的M转化为Z，故C正确；根据上述分析，反应①的反应速率小于反应②的反应速率，则反应①的活化能比反应②的活化能大(活化能越大，反应速率越慢)，故D正确。
9．答案：D
解析：加入催化剂有时可加快反应速率，有时也可减慢反应速率，故催化剂可以改变化学反应速率，故A正确；加入催化剂可增大活化分子的百分数，降低化学反应所需的活化能，故B正确；根据催化剂的特点可知，催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后本身的质量和化学性质均不发生改变，故C正确；加入催化剂有时可加快反应速率，有时也可减慢反应速率，催化剂有一定的活化温度，在一定温度下才能发挥催化作用，故D错误。
10．答案：D
解析：过程Ⅰ中CFCl3转化为CFCl2和Cl，断裂极性共价键C—Cl，A正确；原子结合形成分子的过程形成了化学键，是放热过程，B正确；过程Ⅱ的方程为O3＋Cl===ClO＋O2，过程Ⅲ的方程为O＋ClO===O2＋Cl，则过程Ⅱ、Ⅲ的总反应为O3＋O===2O2，C正确；由图可知，Cl和ClO均是由CFCl3分解而来，故CFCl3是破坏O3的催化剂，D错误。
11．答案：D
解析：催化剂能改变反应所需的活化能，但不能改变该反应的焓变，故A正确；由题图：催化反应①的活化能E1大于催化反应②的活化能E2，故B正确；由①中Cl参加反应，②中生成Cl，①＋②得总反应，O3＋O===2O2，方程式中没有Cl，Cl原子是该反应的催化剂，故C正确；①中O3中的O—O键断裂，O—Cl键形成，②中O—Cl键断裂，O—O键形成，故D错误。
12．答案：B
解析：活化分子之间发生碰撞，生成新物质时的碰撞为有效碰撞，选项A错误；反应物分子间的每次碰撞是反应的先决条件，活化分子的有效碰撞是发生化学反应的充要条件，选项B正确；增大压强，可增大单位体积活化分子数量，有效碰撞的机率增大，所以反应速率加快，选项C错误；增大反应物浓度，单位体积活化分子数目增大，但活化分子百分数不变，选项D错误。
关键能力综合练
1．答案：B
解析：增大反应物浓度，可以提高单位体积内分子总数，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，从而提高反应速率，故A错误；对于气体反应来说，通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，有效碰撞几率增大，从而提高反应速率，故B正确；升高温度，可以提高活化分子的百分数，有效碰撞几率增大，会加快反应速率，故C错误；加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比增大，有效碰撞几率增大，可以加快反应速率，故D错误。
2．答案：B
解析：该反应为可逆反应，充入2 mol HI(g)充分反应，反应不能进行到底，所以吸收的热量小于12.5 kJ，选项A错误；加入催化剂，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞增多，反应速率加快，选项B正确；从题图可知，该反应为吸热反应，其他条件不变，升高温度，反应速率加快，平衡右移，HI的分解率增大，选项C错误；由题图分析可知，H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)的活化能Ea＝(185－12. 5 ) kJ·mol－1＝172.5 kJ·mol－1，选项D错误。
3．答案：A
解析：分析反应可知，反应的催化剂是I－，IO－是中间产物，催化剂可以降低反应的活化能，增加活化分子的百分数，选项A正确；①＋②可得总反应的方程式为2H2O2===2H2O＋O2↑，则当反应放出98 kJ的热量时会生成0.5 mol O2，选项B错误；H2O2分解的快慢取决于反应速率较慢的①，I－是①的反应物之一，其浓度大小对反应有影响，选项C错误；水的浓度可视为常数，一般不用其表示化学反应速率，依据反应的总方程式可知v(H2O2)＝2v(O2)，选项D错误。
4．答案：D
解析：活化能是决定化学反应速率快慢的本质因素，A项正确；溶液中Ag＋和Cl－常温下能迅速形成AgCl沉淀，几乎不需要活化能，B项正确；煤的形成需要漫长的地质年代主要是因为该反应的活化能很大，C项正确；活化能还与催化剂有关，催化剂一般能降低反应的活化能，D项错误；答案选D。
5．答案：C
解析：由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，A项错误；升高温度，不能降低反应的活化能，即Ea1、Ea2均不变，但可以加快反应速率，B项错误；反应的焓变和反应的途径无关，只与反应的始态和终态有关，则增大反应物的浓度，不改变焓变的大小，但增大反应物Cl2的浓度，可提高反应速率，C项正确；第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，第一步反应单位体积内活化分子百分数低于第二步反应，所以第一步反应的速率小于第二步反应的速率，D项错误。
6．答案：C
解析：②中由CH3O*→CH2O*，则包含C—H键的断裂过程，故A正确；活化能为反应物的总能量与过渡态能量之差，从图中可以看出，③发生的反应活化能最小，故B正确；活化能越大，反应速率越慢，反应速率慢的反应制约反应速率，由图示可知①的活化能最大，发生的反应为CH3OH*―→CH3O*＋H*，故C错误；图示可知整个历程CH3OH(g)⇌CO(g)＋2H2(g)　ΔH＞0，故D正确。
7．答案：D
解析：由图可知，“吸附”是放热过程，而“脱附”则是吸热过程，A项错误；由图像可知，N2(g)＋H2(g)⇌NH3(g)　ΔH＝－46 kJ·mol－1，即N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，B项错误；降温减小反应速率，C项错误；由图可知，Nad＋3Had―→NHad＋2Had的活化能最大，反应速率最慢，D项正确。
8．答案：C
解析：反应物分子之间发生的有效碰撞，才会发生化学反应。反应物分子之间发生相互碰撞是发生化学反应的必要条件，故A正确；活化分子是指具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子，是普通分子吸收能量后的结果，故B正确；活化分子之间的碰撞不一定是有效碰撞，只有当活化分子有合适取向时的碰撞才是有效碰撞，故C错误；分子具有较高能量并且有合适的碰撞取向时才能发生有效碰撞，即分子具有较高能量并且有合适的碰撞取向是分子发生有效碰撞的条件，故D正确；本题答案为C。
9．答案：(1)N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　 ΔH＝＋68 kJ·mol－1
(2)(E2－E1) kJ·mol－1　降低　不变　127.8
(3)1　<
解析：(1)1 mol N2(g)与适量O2(g)起反应，生成NO(g)，吸收68 kJ热量，反应吸热时焓变值为正值，所以该反应的热化学方程式为N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋68 kJ·mol－1；(2)①该反应的ΔH＝生成物的能量－反应物的能量＝(E2－E1) kJ·mol－1；催化剂可降低反应的活化能，但不改变始末态，ΔH不变；②ΔH＝正反应活化能－逆反应活化能＝54.3 kJ·mol－1－x＝－73.5 kJ·mol－1，x＝127.8 kJ·mol－1；(3)①由图可知，链转移反应的第1步活化能大，为慢反应，化学反应取决于慢反应，故链转移反应的反应速率由第1步反应决定；②由图可知，过渡态1的能量高于过渡态2，过渡态结构的稳定性：过渡态1<过渡态2。
10．答案：(1)H2O2＋2H＋＋2I－===2H2O＋I2　(2)40.0　40.0　2.2×10－4 mol/(L·min)　2.8　1　1　
(3)

mol/(L·min)
解析：(1)过氧化氢具有氧化性，碘化钾具有还原性，所以向用硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过氧化氢溶液，不久就有无色小气泡从溶液中逸出，说明H2O2分解为水和O2；向溶液里滴入淀粉溶液显蓝色，说明有碘单质生成，此过程对应的离子方程式：H2O2＋2H＋＋2I－===2H2O＋I2。(2)①因为实验2－1、2－2的目的是探究H2O2浓度对酸性的碘化钾与过氧化氢的反应速率的影响。所以实验2－1、2－2中的混合液的体积相等，除H2O2浓度有变化，其他物质都不变，实验2－1混合液的总体积为160 mL。所以m＝40 mL，n＝40 mL。②由实验2－3可知：0.1 mol·L－1 KI溶液20.0 mL，0.01 mol·L－1Na2S2O3溶液40.0 mL，0.1 mol·L－1双氧水，40.0 mL 1 mol·L－1稀盐酸和40.0 mL水，混合后双氧水的浓度＝＝0.025 mol·L－1，混合后KI溶液的浓度＝＝0.012 5 mol·L－1，盐酸溶液的浓度＝＝0.25 mol·L－1，盐酸过量，从开始至反应进行到5.6 min时，根据H2O2＋2H＋＋2I－===2H2O＋I2可知碘化钾与过氧化氢的反应速率v(I－)＝＝2.2×10－3 mol/(L·min)。③因为一定温度下，酸性的碘化钾与过氧化氢的反应速率与ca(H2O2)、cb、(I－)、c(H＋)成正比，由实验2－3和实验2－4对比可知，实验2－4中碘化钾的浓度是实验2－3的一半，过氧化氢的浓度是实验2－3的一倍，c(H＋)浓度是实验2－3的一倍，所以使用的时间是实验2－3的一半，所以实验2－4烧杯中溶液开始变蓝的时间t＝2.8 min。b.因为v＝k·ca(H2O2)·cb (I－)·c(H＋)根据上表数据分析实验1和实验2，只有过氧化氢浓度改变，过氧化氢浓度加倍，则反应时间减半，所以反应速率和过氧化氢浓度成正比，故a＝1；分析实验1和实验3，只有碘化钾浓度改变，碘化钾浓度加倍，则反应时间减半，所以反应速率和碘化钾浓度成正比，故b＝1。(3)实验过程中，有同学猜想：KI对于H2O2的分解具有催化作用。为验证这一猜想，同学们需要设计出为了探究KI的浓度对H2O2分解反应速率的影响，可以测定相同时间内产生氧气的体积多少，保证H2O2的浓度应相同，加入KI溶液体积与水的总体积不变，通过改变二者体积，根据相同时间内生成氧气的体积，说明不同KI浓度对反应速率影响，或测定相同时间内产生氧气的体积，实验方案为：

根据2H2O2===O2↑＋2H2O反应可知，H2O2浓度的变化量＝mol·L－1，以H2O2表示的反应速率＝＝mol/(L·min)。
学科素养升级练
1．答案：D
解析：由图可知，①的总能量高于②，①→②过程中形成了碳碳键并放出能量，故A正确；由图可知，CH4→CH3COOH过程中有碳氢键发生断裂，故B正确；由图可知，二氧化碳和甲烷发生的反应为在催化剂作用下二氧化碳和甲烷生成乙酸，总反应的化学方程式为CO2＋CH4CH3COOH，故C正确；催化剂能降低反应的活化能，使得反应速率加快，但不能降低反应物的能量，故D错误。
2．答案：D
解析：由图可知，生成物总能量高于反应物总能量，该反应为吸热反应，A项错误；·OCH2→·OCH3活化能为0.58 eV－(－0.60)eV＝1.18 eV，B项错误；由图可知，副产物有CO、CH2O，由于活化能越大，反应速率越慢，故CO相对较多，C项错误；活化能越大，反应速率越慢，故合成甲醇反应历程中速率较慢的是·CO＋·OH―→·CO＋·H2O，D项正确。
3．答案：(1)温度　10　催化剂
(2)产生气泡的快慢　控制阴离子相同，排除阴离子的干扰　收集40 mL O2所需的时间
(3)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O　微波水热　Co2＋
解析：(1)①根据表格数据，实验1、2使用相同的催化剂，反应温度不同，所以实验1、2研究的是温度对H2O2分解速率的影响；②实验2、3中不同的是催化剂，但温度相同，所以实验2、3的目的是比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解速率影响的差异，因此需要其余条件相同，即溶液的总体积要相同，则a值为(10＋2＋8)－10＝10；(2)①定性比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，可以通过观察产生气泡的快慢来比较，产生气泡快的，催化效果好，在探究Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果时，必须保持其他的条件相同，所以将CuSO4溶液改为CuCl2溶液，可以控制阴离子相同，排除阴离子的干扰，使实验更合理；②定量比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，由图可知，可以通过测定一定时间内产生的气体体积(或测定产生一定体积的气体所需的时间)来比较，一定时间内产生的气体越多或产生一定体积的气体所需的时间越短，则催化效果越好；(3)①H2O2溶液在Fe3＋催化下分解的总反应为2H2O22H2O＋O2↑，反应历程如下：第一步反应历程为：2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2＋2H＋，则第二步反应历程为：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；②a.由图可知，上方曲线对应的反应速率快，则微波水热法制取得到的催化剂活性更高；b.催化效果越好，反应速率越快，由图可知x越大，反应速率越快，根据CoxNi(1－x)Fe2O4可知Co2＋离子的催化效果更好。
4．答案：(1)2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
(2)1.0　2.0　控制单一变量，保持溶液总体积为6.0 mL，确保其他反应物浓度不变
(3)①③
(4)2MnO＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋　Ⅱ　溶液褪色时间延长是因为过量的Mn2＋能使MnO迅速变成Mn3＋，Mn3＋与C2O结合生成MnC2O而出现红色
解析：(1)酸性条件下KMnO4溶液具有强氧化性，H2C2O4是具有还原性的二元弱酸，二者会发生氧化还原反应产生Mn2＋，H2C2O4被氧化产生CO2，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O；(2)采用控制变量方法研究浓度对化学反应速率的影响。控制单一变量，保持溶液总体积为6.0 mL，确保其他反应物浓度不变，只有浓度不同，溶液总体积为6.0 L，故V1＝1.0 mL；V2＝2.0 mL；(3)欲探究温度对反应速率的影响，应保证其它外界条件相同，选择的实验是①③；(4)i.在实验④中第5滴出现褐色沉淀是MnO2，这是由于KMnO4与H2C2O4发生氧化还原反应产生Mn2＋，MnO与Mn2＋在发生氧化还原反应产生MnO2，同时产生H＋，反应的离子方程式为：2MnO＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋；ii.根据已知信息可知：MnC2O溶液显红色，不稳定，会缓慢分解产生CO2、Mn2＋。实验⑤中催化剂用量增加，褪色时间却略有延长，说明催化剂过量易催化到“催化过程”的第Ⅱ步，溶液褪色时间延长是因为过量的Mn2＋能使MnO迅速变成Mn3＋，Mn3＋与C2O结合生成MnC2O而出现红色。