高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第三节 化学反应的方向课堂检测

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第三节 化学反应的方向课堂检测，共9页。试卷主要包含了关于熵值的叙述不正确的是，下列不属于自发进行的变化是，下列有关说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
第三节　化学反应的方向
　必备知识基础练

1.关于熵值(S)的叙述不正确的是(　　)
A.熵值是一个物理量，只与物质的种类有关，而与其它因素无关
B.同一种物质，其所处的状态不同，熵值不同
C.不同种物质，同一状态(T、P)下，熵值不同
D.同一物质，当物质的量一定时，温度越高，熵值越大
2.根据所学知识和已有生活经验，下列变化过程中ΔS＜0的是(　　)
A.NH4NO3(s)===NH(aq) ＋NO(aq)
B.Mg(s)＋H2SO4(aq)===MgSO4(aq)＋H2(g)
C.H2O(s)―→H2O(l)―→H2O(g)
D.2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)
3.下列不属于自发进行的变化是(　　)
A.红墨水加到清水使整杯水变红
B.冰在室温下融化成水
C.电解饱和食盐水
D.铁器在潮湿的空气中生锈
4.已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH>0，ΔS0，能否自发进行与温度有关
B.1 mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]0
8.下列关于判断过程的方向的说法正确的是(　　)
A.所有自发进行的化学反应都是放热反应
B.自发反应在任何条件下都能发生
C.由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程
D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
9.已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。一定条件下，下列反应不能自发进行的是(　　)
A.2O3(g)===3O2(g)　ΔH＜0
B.2CO(g)===2C(s)＋O2(g)　ΔH>0
C.N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH＜0
D.CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH>0
10.下列反应在任何温度下均能自发进行的是(　　)
A.2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g)　ΔH＝－78.3 kJ·mol－1　ΔS＝ ＋ 494.4 J/(mol·K)
B.2CO(g)===2C(石墨，s)＋O2(g)　ΔH＝＋110.5 kJ·mol－1　ΔS＝ －89.4 J/(mol·K)
C.4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)　ΔH＝－444.3 kJ·mol－1　ΔS＝－280.1 J/(mol·K)
D.NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋ CH3COONH4(aq)＋H2O(l)
ΔH＝＋37.30 kJ·mol－1
ΔS＝＋184.0 J/(mol·K)
11.下列说法错误的是(　　)
A.2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)该反应的ΔH>0，ΔS>0，在低温下，该反应不能自发进行
B.2NO(g)＋2CO(g)⇌2CO2(g)＋N2(g)该反应的ΔH0，在低温下，该反应能自发进行
D.CaSO4(s)＋CO(g)===CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)该反应的ΔH>0，ΔS>0，在高温下，该反应能自发进行
12.已知反应：
NH4HCO3(s)===NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(l)　ΔH>0，由此得出的结论正确的是(　　)
A.该反应的ΔS0能否自发进行与温度有关
B.常温下，反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0
C.Ca(OH)2溶于水放热，说明其溶于水的反应是放热反应，是自发过程
D.1 mol S在不同状态时的熵值：S[S(s)]0，ΔH0
B.NH4Cl(s)===NH3(g)＋HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH0，ΔS0
②3SiCl4(g)＋2H2(g)＋Si(s)⇌4SiHCl3(g)　ΔH2”或“”或“0、ΔS>0。
①常温下，该反应________(填“能”或“不能”)自发进行。
②据本题反应数据分析，温度________(填“能”或“不能”)成为反应进行方向的决定因素。
(4)已知CaSO4(s)＋CO(g)⇌CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋218 kJ·mol－1，该反应能够自发进行的反应条件是__________________________________________。
(5)某吸热反应能自发进行，则该反应的ΔS________(填“>”或“S(l)>S(s)，故B正确；相同的条件下，不同的物质具有不同的熵值，故C正确；同一物质，物质的量一定时，同一聚集状态：S(T高)>S(T低)，S(P高)0时，反应能自发进行，据此分析解答。
反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH>0，ΔS0，则ΔG＝ΔH－TΔS一定大于0，即反应在任何温度下都不能自发进行，C项符合题意。故选C。
5．答案：A
解析：SO2(g)＋2H2S(g)===3S(s)＋2H2O(l)　ΔH＜0，ΔS＜0，低温时可使ΔH－TΔS＜0，故低温下能自发进行，故A正确；SO2(g)===S(g)＋O2(g)　ΔH＞0，ΔS＞0，高温时可使ΔH－TΔS＞0，故该反应高温下能自发进行，故B错误；反应物由气态物质生成液态物质，混乱度减小，熵值减小，故C错误；某温度下SO2(g)＋O2(g)⇌SO3(g)　ΔH＜0，ΔS＜0，低温时可使ΔH－TΔS＜0，故低温下能自发进行，故D错误。
6．答案：D
解析：该反应ΔH＞0，ΔS＞0，高温条件下满足ΔH－TΔS＜0，反应自发，A不符合题意；该反应ΔH＜0，ΔS＜0，低温条件下满足ΔH－TΔS＜0，反应自发，B不符合题意；该反应ΔH＞0，ΔS＜0，任何温度条件下都不满足ΔH－TΔS＜0，反应不自发，C不符合题意；该反应ΔH＜0，ΔS＞0，任何温度下都满足ΔH－TΔS＜0，反应自发，D符合题意。
7．答案：C
解析：CaCO3(s)⇌CaO(s)＋CO2(g)　ΔH>0，ΔS>0，如能自发进行，应满足ΔH－TΔS液体S>固体S，1 mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]0，ΔH>0，故D正确。
8．答案：C
解析：反应能否自发进行取决于焓变和熵变的复合判据，对于吸热反应，在一定温度下也能进行，故A错误；反应是否自发进行，由熵变、焓变、温度共同决定，故B错误；ΔG＝ΔH－T·ΔS＜0时，反应能自发进行，适合于所有的过程，所以由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程，故C正确；熵值表示混乱度的大小，混乱度越大，熵值越大，同一物质的固态、液态、气态混乱度依次增大，故D错误。
9．答案：B
解析：利用ΔG＝ΔH－TΔS进行分析，凡ΔG＜0的反应，能自发进行。反应2O3(g)===3O2(g), ΔH＜0，ΔS>0，该反应一定能自发进行，A不合题意；反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)，ΔH>0，ΔS＜0，该反应一定不能自发进行，B符合题意；反应N2(g)＋3H2(g)⇌ 2NH3(g)，ΔH＜0，ΔS＜0，该反应在低温下能自发进行，C不合题意；反应CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)，ΔH>0，ΔS>0，该反应在高温下能自发进行，D不合题意。
10．答案：A
解析：ΔH＜0、ΔS＞0代入ΔG＝ΔH－TΔS可知ΔG＜0，任何温度下均能自发，A符合；ΔH、ΔS代入ΔG＝ΔH－TΔS可知ΔG>0，所以该反应一定不能自发进行，B不符合；ΔH＜0、ΔS＜0代入ΔG＝ΔH－TΔS可知，当低温时，ΔG＜0，可自发进行，C不符合；ΔH＞0、ΔS＞0代入ΔG＝ΔH－TΔS可知，当高温时，ΔG＜0，可自发进行，D不符合。
11．答案：C
解析：2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)该反应的ΔH>0，ΔS>0，满足ΔG＝ΔH－TΔS＜0的反应能够自发，则该反应在高温下能自发进行，在低温下不能自发进行，故A正确；2NO(g)＋2CO(g)⇌2CO2(g)＋N2(g)该反应的ΔH0，满足ΔG＝ΔH－TΔS＜0的反应能够自发，则该反应在高温下能自发进行，在低温下不能自发进行，故C错误；CaSO4(s)＋CO(g)===CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)该反应的ΔH>0，ΔS>0，满足ΔG＝ΔH－TΔS＜0的反应能够自发，则该反应在高温下能自发进行，故D正确。
12．答案：C
解析：NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(l)＋CO2(g)，体系混乱度增加，ΔS>0，故A错误；该反应ΔH>0, 能自发进行原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，依据反应自发进行的判断依据：ΔH－ TΔS0, 依据反应自发进行的判断依据ΔH－ TΔS< 0分析，该反应ΔH>0，该反应进行方向的主要因素熵变和温度共同决定，C正确；NH4HCO3在高温的环境易分解，NH4HCO3不能在高温的环境中保存，D错误。
13．答案：B
解析：化学上就是根据ΔH－TΔS是大于0还是小于0判断反应能否自发进行的，所以由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程，A正确；自发反应的熵不一定增大，如氨气与氯化氢的反应属于自发反应，反应ΔS＜0；非自发反应的熵不一定减小。ΔH－TΔS＜0反应自发进行，ΔH＜0，ΔS＞0在任何温度下ΔH－TΔS＜0反应都能够自发进行；ΔH＜0，ΔS＜0，在低温下ΔH－TΔS＜0反应能够自发进行，B错误；凡是焓变小于零，熵变大于零的化学变化，即ΔH＜0，ΔS＞0，由于ΔH－TΔS＜0，所以反应都能自发进行，C正确；C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的熵变大于0，即ΔS＞0，在常温下该反应不能自发进行，根据ΔH－TΔS＜0时反应自发进行，说明其ΔH＞0，D正确。
关键能力综合练
1．答案：D
解析：晾衣服的过程中固态水升华成气态水，为吸热过程，则ΔH>0；固态变为液体为熵增加的过程，则ΔS>0；室温下能自发，说明室温时满足ΔH－TΔS0、ΔS>0，能否自发进行与温度有关，A正确；常温下，反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔS>0，不能自发进行，则该反应的ΔH>0，B正确；Ca(OH)2溶于水放热，说明其溶于水的过程是放热过程，但不是化学反应，不是放热反应，C错误；熵值指体系的无序程度，值越大越无序，气态物质的混乱程度大于固态，故1 mol S在不同状态时的熵值：S[S(s)]0、ΔH0、ΔH0、ΔH>0的反应，选项D不符合题意。
4．答案：A
解析：影响蒸发的因素有温度、液体表面积和液体上方空气的流速，所以不是只有加热才能加快水的蒸发速度，故A错误；ΔH－TΔS＜0的反应能自发进行，若吸热反应能自发进行，由ΔH＞0可知该反应一定是ΔS＞0的反应，故B正确；该反应是一个熵增的吸热反应，反应的ΔS＞0、ΔH＞0，由ΔH－TΔS＜0的反应能自发进行可知，该反应在高温下能自发进行，低温时不能自发进行，则该反应能否自发进行与温度有关，故C正确；ΔH－TΔS＜0的反应能自发进行，该反应是一个熵增的反应，由反应的ΔS＞0可知，该反应可能为吸热反应，故D正确。
5．答案：D
解析：CaCO3===CaO＋CO2↑，正反应气体物质的量增多，ΔS>0，正反应吸热，ΔH>0，高温条件下能自发进行，故不选A；NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，在常温下可自发进行，是因为正反应放热，故不选B；CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，在常温下可自发进行，是因为正反应放热，故不选C；Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O，正反应吸热，在常温下可自发进行，是因为气体物质的量增多，ΔS>0，故选D。
6．答案：B
解析：ΔH ＜0、ΔS ＞0的反应在任意温度都能自发进行，故A错误；一定温度下，反应 MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)属于分解反应，分解反应吸热，ΔH ＞0，反应 MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)气体物质的量增多，ΔS ＞0，故B正确；2Na2SO3(s)＋O2(g)===2Na2SO4(s)气体物质的量减少，ΔS0，反应不能自发进行。ΔG＝ΔH－TΔS0，高温条件下能使ΔG＝ΔH－TΔS0，则该反应中温度能成为决定反应进行方向的因素。(4)该反应的ΔS>0、ΔH>0，则高温时ΔG＝ΔH－TΔS0。