高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡第一课时一课一练

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡第一课时一课一练，共10页。试卷主要包含了石灰乳中存在下列平衡，已知，Cu2在水中存在着沉淀溶解平衡等内容，欢迎下载使用。
第一课时　沉淀溶解平衡及其应用
　必备知识基础练
1．纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法正确的是(　　)
A.设计实验的根据是NaCl的溶解平衡
B.设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水
C.在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大(温度不变)
D.粗盐的晶粒大一些有利于提纯
2．对“AgCl(s)⇌Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是(　　)
A.说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质
B.说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质
C.说明Cl－与Ag＋的反应不能完全进行到底
D.说明Cl－与Ag＋可以完全进行到底
3．常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，AgCl溶解的量最小的是(　　)
A.20 ml蒸馏水
B.30 mL 0.03 mol·L－1 HCl溶液
C.40 mL 0.05 mol·L－1 AgNO3溶液
D.50 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液
4．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)⇌Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) ，加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是(　　)
A.Ca(OH)2溶液 B．HCl溶液
C.NaOH溶液 D．CaCl2溶液
5．已知：AgCl(s)⇌Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH>0。室温下，在含大量AgCl的浊液中，仅改变横坐标轴对应的一个条件，纵坐标轴代表的物理量的变化趋势符合实际的是(　　)

6．对饱和BaSO4溶液(有BaSO4固体存在)进行下列操作后，Ksp(BaSO4)发生变化的是(　　)
A.加少量水稀释 B．加热
C.加入少量BaCl2 D．加入少量Na2SO4
7．已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c(Ca2＋)＝2.0×10－6mol·L－1，c(PO)＝1.58×10－6mol·L－1，则Ca3(PO4)2的Ksp为(　　)
A.2.0×10－29 B．3.2×10－12
C.6.3×10－18 D．5.1×10－27
8．某温度时，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，将足量的Ag2CrO4溶于100 mL 0.020 mol·L－1的K2CrO4溶液后，溶液中c(Ag＋)为(　　)
A.1.0×10－10mol·L－1
B.1.0×10－5mol·L－1
C.5.0×10－10mol·L－1
D.5.0×10－5 mol·L－1
9．Cu(OH)2在水中存在着沉淀溶解平衡： Cu(OH)2(s)⇌Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下，Ksp＝2.2×10－20mol3·L－3。某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱来调节pH(溶液体积变化可忽略)，使溶液的pH大于(　　)
A.2　　　B．3 C．4　　　D．5
10．一定温度下，将有缺角的BaSO4晶体置于饱和BaSO4溶液中，一段时间后缺角消失得到有规则的BaSO4晶体。下列说法中正确的是(　　)
A.BaSO4晶体质量会增加
B.BaSO4晶体质量会减小
C.溶液中c(Ba2＋)增大
D.溶液中c(Ba2＋)保持不变
11．已知，一些铅盐的溶度积如下：

化合物
PbSO4
PbCO3
PbS
PbCl2
溶度积
Ksp
1.82×
10－8
1.46×
10－13
9.04×
10－29
1.17×
10－5
由上述数据可知，要除去工业废水中的Pb2＋，沉淀剂最好选用(　　)
A.硫酸盐 B．硫化物
C.碳酸盐 D．盐酸盐
12．为了除去 MgCl2 酸性溶性中的 Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是(　　)
A.NH3·H2O B．MgO
C.Na2CO3 D．NaOH
13．向盛有0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中加入等体积等物质的量浓度的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加一定量的KI溶液，产生黄色沉淀，再向其中滴加少量的Na2S溶液，观察到有黑色沉淀生成，则AgCl、AgI、Ag2S溶解度由大到小的顺序为(　　)
A.AgCl、Ag2S、AgI B．Ag2S、AgI、AgCl
C.AgCl、AgI、Ag2S D．AgI、AgCl、Ag2S

　关键能力综合练

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)⇌Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，须加入少量的(　　)


A．MgCl2 B．NaOH
C.MgSO4 D．NaHSO4
2．已知：25℃时，PbS、CuS、HgS的溶度积分别为8.0×10－28、6.3×10－36、1.6×10－52。下列说法正确的是(　　)
A.可溶性硫化物可作处理含题述金属离子的沉淀剂
B.在硫化铜悬浊液中滴加几滴Pb(NO3)2溶液，会生成PbS沉淀
C.在含Pb2＋、Cu2＋、Hg2＋的溶液中滴加Na2S溶液，当溶液中c(S2－)＝0.001 mol·L－1时，三种金属离子不能都完全沉淀
D.向含Pb2＋、Cu2＋、Hg2＋均为0.010 mol·L－1的溶液中通入H2S气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgS
3．下列说法正确的是(　　)
A.向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，c(Cl－)增大，Ksp增大
B.已知MgCO3的Ksp＝6.82×10－6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO)，且c(Mg2＋)·c(CO)＝6.82×10－6
C.可通过比较Mg(OH)2和MgCO3的Ksp的大小比较它们的溶解性
D.25 ℃时Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16，故新生成的 AgCl可转化为AgI
4．已知常温时Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12。下列说法中正确的是(　　)
A.由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，所以AgI可以转化为AgCl
B.向Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4，溶解平衡逆向移动，所以Ag2CrO4的Ksp减小
C.由于Ksp(Ag2CrO4)Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO)
C.c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp，c(Ba2＋)>c(SO)
D.c(Ba2＋)·c(SO)≠Ksp，c(Ba2＋)Ksp，故c(OH－)>＝mol·L－1，故c(OH－)>1×10－9mol·L－1，则c(H＋)Ksp(CuS)，则PbS的溶解度大于CuS的溶解度，故在CuS悬浊液中滴加几滴Pb(NO3)2溶液，不能生成PbS沉淀，故B错误；当金属离子(R2＋)均没有完全沉淀时，c(R2＋)>1×10－5mol·L－1，Q应小于Ksp，而实际上Q＝c(R2＋)·c(S2－)>1×10－5×0.001＝1×10－8>Ksp(PbS)，故三种金属离子都能完全沉淀，故C错误；由于溶度积：Ksp(PbS)>Ksp(CuS)>Ksp(HgS)，则溶解度：PbS>CuS>HgS，故向含等浓度Pb2＋、Cu2＋、Hg2＋的溶液中通入H2S气体，产生沉淀的顺序依次为HgS、CuS、PbS，故D错误。
3．答案：D
解析：氯化银溶液中存在如下平衡：AgCl(s)⇌Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由于氯化钠的溶解度大于氯化银，加入NaCl固体，增大氯离子浓度，平衡向逆反应方向移动，析出氯化银沉淀，氯化银的溶解度降低，但温度不变，溶度积不变，故A错误；含有固体MgCO3的Na2CO3溶液中，Mg2＋和CO离子浓度不相等，并且在不同的温度下，溶度积不同，故B错误；氢氧化镁和碳酸镁的组成结构不同，所以不能通过比较Mg(OH)2和MgCO3的Ksp的大小比较它们的溶解性，故C错误；Ksp(AgCl)>Ksp (AgI)，根据沉淀的转化原理可知，AgCl悬浊液中加入NaI溶液时，很容易转化为AgI悬浊液，故D正确。
4．答案：D
解析：沉淀往往向生成更难溶物的方向转化，所以选项A错。溶度积只受温度的影响，B错。不同类型的物质，不能根据溶度积的大小判断物质溶解度的大小，C错。若要有碘化银沉淀生成，则c(Ag＋)·c(I－)>Ksp(AgI)。因为在氯化银溶液中，c(Ag＋)＝1.3×10－5 mol·L－1，所以此时c(I－)≥Ksp(AgI)/c(Ag＋)＝0.75×10－11 mol·L－1，因此D正确。
5．答案：B
解析：要使鸡蛋壳变厚，使平衡向生成碳酸钙方向进行，利用勒夏特列原理进行分析；淡盐水中各种微粒不参加反应，对平衡无影响，故A不符合题意；加碳酸水，能够增大二氧化碳浓度，平衡向正反应方向移动，使得碳酸根离子浓度增大，生成碳酸钙增多，使蛋壳变厚，故B符合题意；加蔗糖水，蔗糖水不参加反应，对平衡无影响，故C不符合题意；澄清石灰水碱性强，有腐蚀性，故D不符合题意。
6．答案：B
解析：Mg2＋和OH－反应生成Mg(OH)2，c(OH－)降低，故A错误；发生Ca2＋＋CO===CaCO3↓，促使上述平衡向正反应方向移动，使c(Ca2＋)减小，c(OH－)增大，故B正确；K＋、Cl－对平衡无影响，故C错误；Ba2＋、Cl－对平衡无影响，故D错误。
7．答案：A
解析：①碳酸钠是强碱弱酸盐，因为CO水解使其溶液呈碱性，升高温度，促进水解，碱性增强，碱能促进油脂水解，所以热纯碱溶液的洗涤油污能力强，应用了盐类水解原理，不是沉淀溶解平衡，故①不符合题意；②钡离子为重金属离子，能使蛋白质变性，可溶性的钡盐有毒，钡离子和硫酸根离子反应生成不溶于酸和水的硫酸钡，即易溶性的物质能向难溶性的物质转化，所以可以用沉淀溶解平衡原理来解释，故②符合题意；③水中含有钙离子，空气中有二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和钙离子反应生成难溶性的碳酸钙，长时间反应，形成珊瑚；碳酸钙能与二氧化碳反应生成可溶的碳酸氢钙(溶洞的形成)，溶洞、珊瑚的形成可以用沉淀溶解平衡原理来解释，故③符合题意；④胃酸的成分是盐酸，碳酸钡能和盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳、水，硫酸钡和盐酸不反应，所以碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能，可以用沉淀溶解平衡原理来解释，故④符合题意；⑤碳酸氢钠水解使其溶液呈碱性，硫酸铝水解使其溶液呈酸性，氢离子和氢氧根离子反应生成水，则碳酸氢钠和硫酸铝相互促进水解，从而迅速的产生二氧化碳，用盐类水解原理来解释泡沫灭火器灭火的原理，故⑤不符合；综上所述，②③④符合沉淀溶解平衡原理，选项A正确。
8．答案：C
解析：在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，BaSO4(s)⇌Ba2＋(aq)＋SO(aq)，加入BaCl2后，平衡逆向移动，仍然处于新的平衡状态，故c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp，c(Ba2＋)>c(SO)，故选C。
9．答案：(1)Cu(OH)2　B　(2)3.85×10－4mol2·L－2　2.6×10－12mol·L－1　(3)不含有
解析：(1)①Ksp小的先沉淀，因为Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]，向浓度均为0.1 mol·L－1的氯化镁和氯化铜混合溶液中逐渐加入氨水，先生成Cu(OH)2沉淀；②若要使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，氨水应过量，则先向沉淀反应器中加入B，再滴加另一反应物；(2)①K＝＝＝＝mol2·L－2＝3.85×10－4mol2·L－2。②pH＝5时，c平(Fe3＋)＝＝mol·L－1＝2.6×10－12mol·L－1。(3)Fe3＋恰好完全沉淀时，c(OH－)＝＝mol3·L－3＝2.6×10－34mol3·L－3，c(Al3＋)·c3(OH－)＝0.2×2.6×10－34mol4·L－4＝5.2×10－35mol4·L－4