高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第四节 沉淀溶解平衡第二课时练习

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第四节 沉淀溶解平衡第二课时练习，共16页。试卷主要包含了已知相同温度下，Ksp 第二课时　Ksp相关计算以及图像分析
　必备知识基础练
1．某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2。室温下PbCO3和PbI2在不同的溶液中分别达到溶解平衡时－lg c(Pb2＋)与－lg c(CO)或－lg c(I－)的关系如图所示，且PbCO3更难溶。下列说法正确的是(　　)

A.Ksp(PbCO3)为1.0×10－26.2
B.p点对应的是PbCO3不饱和溶液
C.往PbI2悬浊液中加入Na2CO3溶液，黄色沉淀转变成白色
D.往浓度相同的Na2CO3、NaI混合溶液中滴入Pb(NO3)2溶液先产生黄色沉淀
2．某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A.该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)
B.a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp
C.在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2＋)∶c(Mn2＋)＝2×10－23
D.向CuSO4溶液中加入MnS固体不会发生反应
3．某温度下25 mL含KCl和KCN的溶液，用0.100 0 mol·L－1的硝酸银标准溶液对该混合液进行电位滴定(CN－与H＋的反应可以忽略)，获得电动势(E)和硝酸银标准溶液体积(V)的电位滴定曲线如图所示，曲线上的转折点即为化学计量点。

已知：Ⅰ、Ag＋与CN－反应过程为：
①Ag＋＋2CN－===[Ag(CN)2]－、
②[Ag(CN)2]－＋Ag＋===2AgCN↓
Ⅱ、该温度时，Ksp(AgCN)＝2×10－16，
Ksp(AgCl)＝2×10－10。
下列说法不正确的是(　　)
A.V1＝5.00，B点时生成AgCN
B.c(KCN)＝0.020 00 mol·L－1，
c(KCl)＝0.030 00 mol·L－1
C.反应①的平衡常数为K1，反应②的平衡常数为K2，则K1×K2＝K(AgCN)
D.C点时，溶液中＝106
4．室温下，用0.5 mol·L－1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。已知Ksp(CaSO4)＝5×10－5，Ksp(CaCO3)＝3×10－9。下列说法正确的是(　　)
A.0.5 mol·L－1Na2CO3溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
B.反应CaSO4(s)＋CO(aq)⇌CaCO3(s)＋SO(aq)正向进行，需满足>×104
C.过滤后所得清液中一定存在：c(Ca2＋)＝且c(Ca2＋)≤
D.滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
5．往含Cu2＋和Fe2＋的稀溶液中滴入Na2S溶液，产生沉淀的质量M(沉淀)与加入Na2S溶液体积的关系如图所示。已知：Ksp(CuS)＝1.3×10－36，Ksp(FeS)＝6.3×10－18。则原溶液中c(Cu2＋)/c(Fe2＋)比值为(　　)

A. B．
C. D．
6．已知相同温度下，Ksp(BaSO4)c(Ag＋)>c(AgCl)
D.25 ℃时，AgCl＋Cl－⇌AgCl的平衡常数K＝100.2
9．25 ℃，将0.1 mol BaSO4粉末置于盛有500 mL蒸馏水的烧杯中，然后烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是(　　)

A.25 ℃，Ksp(BaSO4)＝1.5×10－9
B.BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大
C.反应BaSO4(s)＋CO(aq)BaCO3(s)＋SO(aq)的K1＝0.4
D.若使0.1 mol BaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入2.6 mol Na2CO3
10．室温下，将0.3 mol BaSO4加入5 L 1 mol·L－1Na2CO3溶液中，不考虑体积变化，达到平衡时，c(SO)＝0.02 mol·L－1，下列说法错误的是(　　)
A.有BaCO3沉淀生成
B.依据题干信息可推出：Ksp[BaSO4]3.3
12．已知25 ℃时，H2CrO4的Ka2＝3.2×10－7，BaCO3的Ksp＝2.5×10－9，BaCrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.向m点的悬浊液中通入HCl，能使m点沿mp线向p点方向移动
B.通过蒸发可使q点溶液向p点移动
C.25 ℃时：BaCrO4(s)＋CO(aq)⇌BaCO3(s)＋CrO(aq)的K＝6.4×10－2
D.n点时，沉淀溶解的速率大于沉淀生成的速率

　关键能力综合练

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．25 ℃，已知FeS能与稀硫酸反应生成H2S气体，而CuS不溶于稀硫酸，下列说法正确的是(　　)
A.Ksp(FeS)>Ksp(CuS)
B.Ksp(FeS)Ksp(CuS)，A正确，B错误；虽然Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力，但是通过题干的信息，可以从其他的实验方法得知Ksp(FeS)与Ksp(CuS)的大小，C错误；Ksp只与温度有关，只要温度不变Ksp不变，在FeS、CuS的饱和溶液中加入稀硫酸，Ksp(FeS)与Ksp(CuS)均不发生变化，D错误。
2．答案：C
解析：饱和AgBr溶液中：c(Ag＋)＝c(Br－)＝＝ mol·L－1，饱和AgI溶液中：c(Ag＋)＝c(I－)＝＝ mol·L－1，等体积混合所得混合液中：c(Ag＋)＝ mol·L－1，c(Br－)＝ mol·L－1，c(I－)＝ mol·L－1，此时Qc(AgI)＝ mol·L－1× mol·L－1＞＝1.95×10－15＞Ksp(AgI)，故此时会有AgI黄色固体析出，Qc(AgBr)＝ mol·L－1× mol·L－1＜＝1.95×10－13＜Ksp(AgBr)，故此时不会析出AgBr沉淀，综上所述，AgBr与AgI饱和溶液等体积混合后会析出黄色沉淀，A错误；根据沉淀溶解平衡AgBr(s)⇌Ag＋(aq)＋Br－(aq)，知在NaBr溶液中，该平衡逆向移动，AgBr溶解度减小，故AgBr在NaBr溶液中溶解度小于其在纯水中溶解度，B错误；由于Ksp(AgI)＜Ksp(AgBr)，故饱和溶液中c(Br－)＞c(I－)，当加入足量浓AgNO3溶液，Br－、I－基本上完全沉淀，故生成AgBr物质的量多于生成AgI物质的量，C正确；溶度积只受温度影响，温度不变，溶度积不变，D错误。
3．答案：D
解析：到达滴定终点时曲线斜率突变，图中c点为滴定终点，此处－ lg c(Cl－)＝4.8，达到沉淀溶解平衡时，c(Ag＋)＝c(Cl－)＝10－4.8 mol·L－1，所以根据曲线数据计算可知Ksp (AgCl)的数量级为10－10，故A正确；曲线上的点是沉淀溶解平衡的平衡点，Qc＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl), c点之前是AgCl沉淀的生成过程，c点之后是AgCl溶解平衡的移动过程，故B正确；AgBr比AgCl更难溶，达到沉淀溶解平衡时Br－的浓度更低，则－lg c(Br－ )值更大，消耗AgNO3溶液的体积不变，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，当滴加等量的银离子时，溶液中c(Br－)＜c(Cl－)，反应终点c向b方向移动，故C正确；溶度积常数只随温度改变而改变，改变滴定反应液浓度不改变溶度积常数，所以相同实验条件下，若改为0.040 0 mol·L－1Cl－，则所需AgNO3溶液体积就变为mL＝20 mL，故D错误。
4．答案：A
解析：由Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，可知AgI更难溶，则先生成AgI沉淀，则0～V1消耗的硝酸银发生I－＋Ag＋===AgI↓，V1～V2发生Cl－＋Ag＋===AgCl↓，n(I－)＝V1c(AgNO3)，n(Cl－)＝(V2－V1)c(AgNO3)，因氯离子、碘离子在同一溶液中，所以原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为 V1/(V2－V1)，故选A。
5．答案：C
解析：在t℃时PdI2的Ksp＝c(Pd2＋)·c2(I－)＝7×10－5 mol·L－1×(1×10－4 mol·L－1)2＝7×10－13，A错误；图中曲线上的点对应的溶液达到沉淀溶解平衡，曲线上方的点对应的溶液过饱和，曲线下方的点对应的溶液不饱和，即a点是饱和溶液，b点是不饱和溶液，d点是过饱和溶液，B错误；向a点的溶液中加入少量NaI固体，碘离子浓度增大，PdI2的沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动，有PdI2固体析出，C正确；PdI2沉淀溶解过程吸热，要使d点移动到b点，即使过饱和溶液变为不饱和溶液，应升高温度，若降低温度，沉淀溶解平衡向放热的方向移动，即向生成沉淀的方向移动，仍为饱和溶液，D错误。
6．答案：C
解析：由于Ksp仅仅是温度的函数，a、b、c三点均在溶解平衡曲线上，温度相同，故对应的Ksp相等，A正确；由图示可知，d点在溶解平衡曲线的下面，故d点的溶液为AgCl的不饱和溶液，B正确；c(Cl－)或c(Ag＋)越大抑制AgCl的溶解程度越大，使其溶解度降低越大，c点时c(Cl－)大，所以c点抑制AgCl的溶解程度大，即AgCl在c点的溶解度比b点的小，C错误；AgCl溶于水产生溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，故形成的饱和溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)，D正确。
7．答案：C
解析：pM、p(CO)越大，则c(M2＋)、c(CO)越小，Ksp越小，根据题图，可以判断MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次减小，A正确；a点在MnCO3的沉淀溶解平衡曲线上，表示MnCO3的饱和溶液，且p(M2＋)＝p(CO)，则c(Mn2＋)＝c(CO)，B正确；b点在CaCO3的沉淀溶解平衡曲线上，表示CaCO3的饱和溶液，p(Ca2＋)＜p(CO)，则c(Ca2＋)>c(CO)，C错误；c点在MgCO3的沉淀溶解平衡曲线上方，则c(Mg2＋)·c(CO)p(CO)，c(Mg2＋)