2023版新教材高中化学第三章章末检测新人教版选择性必修1

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第三章　章末检测一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1．常温下，在0.01 mol·L－1氨水中，水的离子积是(　　)A．1×10－14 B. 1×10－12 C. 1×10－2 D. 1×10－162．下列实验误差分析错误的是(　　)A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．用移液管取盐酸待测液时没有润洗，测得盐酸含量偏低3．下列离子方程式中，属于水解反应的是(　　)A．HCOOH＋H2O⇌HCOO－＋ H3O＋ B．CO2＋H2O⇌HCOeq \o\al(－,3)＋ H＋C．CO eq \o\al(2－,3) ＋ H2O⇌HCOeq \o\al(－,3)＋ OH－ D．HS－＋ H2O⇌S2－＋ H3O＋4．已知 NH4HCO3 溶液的 pH>7，则不能得出的结论是(　　)A．HCO eq \o\al(－,3) 的水解程度大于NH eq \o\al(＋,4) 的水解程度 B．HCO eq \o\al(－,3) 的水解促进了NH eq \o\al(＋,4) 的水解C．HCO eq \o\al(－,3) 的水解程度大于电离程度 D．HCO eq \o\al(－,3) 的电离程度大于 NH eq \o\al(＋,4) 的水解程度5．将FeCl3溶液蒸干、灼烧所得固体的主要成分(　　)A．FeCl3 B．FeO C．Fe2O3 D．Fe3O46．25 ℃时，pH＝3的盐酸和醋酸溶液各1 mL分别加水稀释，溶液导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　)A.曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程B．a点溶液中的c(H＋)比b点溶液中的c(H＋)大C．b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液D．将a、b两点所示溶液加热至30 ℃， eq \f(c（Cl－）,c（CH3COO－）) 的值变小7．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)①pH＝0的溶液：Na＋、I－、NO eq \o\al(－,3) 、SO eq \o\al(2－,4) ②pH＝12的溶液中：CO eq \o\al(2－,3) 、Na＋、NO eq \o\al(－,3) 、S2－、SO eq \o\al(2－,3) ③水电离的H＋浓度为10－12 mol·L－1的溶液中：Cl－、CO eq \o\al(2－,3) 、NO eq \o\al(－,3) 、NH eq \o\al(＋,4) 、SO eq \o\al(2－,3) ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH eq \o\al(＋,4) 、Cl－、K＋、SO eq \o\al(2－,4) ⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2＋、MnO eq \o\al(－,4) 、NO eq \o\al(－,3) 、Na＋、SO eq \o\al(2－,4) ⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO eq \o\al(－,3) 、Cl－A．②④ B．只有② C．②④⑥ D．①②⑥8．已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液的pH如下：下列说法正确的是(　　)A．其溶液中阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3>NaCN>NaHCO3B. 相同条件下的酸性：H2CO310.1D. 升高Na2CO3溶液的温度， eq \f(c（HCO eq \o\al(－,3) ）,c（CO eq \o\al(2－,3) ）) 减小9．常温下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1盐酸，若达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是(　　)A．4 B. 7.2 C. 10 D. 11.310．下列实验与盐类水解无关的是(　　)A．FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中B．在氯化氢气流中加热蒸发CuCl2溶液以制备CuCl2·2H2OC．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中以制备氢氧化铁胶体D．实验室配制硫化钾溶液时加入适量KOH溶液11．下列叙述正确的是(　　)①若25 ℃时，1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11②某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a>b③10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20 mL④常温下，某溶液中由水电离的c(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1，则此溶液一定呈酸性⑤pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等⑥25 ℃时，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH＝7，则强碱与强酸的体积比是1∶10A. ①⑤⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ②④⑥12. 有①Na2CO3溶液　②CH3COONa溶液　③NaOH溶液　④CH3COONH4溶液各25 mL, 物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是(　　)A．四种溶液的pH大小顺序是③＞①＞④＞②B．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1的盐酸充分反应后，pH最大的是①C．若将四种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是④D．升高温度，③溶液的pH不变13．室温下，下列溶液中有关物质的量浓度的关系错误的是(　　)A．0.1 mol·L－1pH＝6的NaHA溶液中：c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(H2A)B．pH相等的HCl溶液和NH4Cl溶液：c(HCl)c(Cl－)>________>c(OH－)>c(H＋)。②c点所示的溶液中c(NH3·H2O)＋c(NH eq \o\al(＋,4) )＝________mol·L－1(忽略溶液体积的变化)。(3)室温下，CH3COOH、NH3·H2O的电离平衡常数分别为1.75×10－5、1.79×10－5。下列溶液混合后，pH大于7的是________(填序号)。①pH＝1的盐酸和pH＝13的Ba(OH)2溶液等体积混合②等浓度、等体积HClO溶液、NaOH溶液混合③pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合④pH＝1的醋酸溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合20．(10分)物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：(1)0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液的pH约为4.0，请分析NaHSO3溶液显酸性的原因：____________________________________________。(2)实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释，这样操作的目的是__________________________________________。(3)KCN溶液中存在水解平衡：CN－＋H2O⇌HCN＋OH－，25 ℃时其平衡常数K＝________。[已知：25 ℃时，Ka(HCN)＝6.2×10－10](4)已知：25 ℃时，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，H2CO3的Ka1＝4.5×10－7、Ka2＝4.7×10－11。则NH4HCO3溶液的pH________(填“>”“”“7，说明HCO eq \o\al(－,3) 的水解程度大于NH eq \o\al(＋,4) 的水解程度，从而使c(OH－)大于c(H＋)，所以A不符合题意。HCO eq \o\al(－,3) 的水解呈碱性，促进了NH eq \o\al(＋,4) 的水解，所以B不符合题意。HCO eq \o\al(－,3) 的水解程度大于电离程度，致使溶液呈碱性，所以C不符合题意。HCO eq \o\al(－,3) 的电离呈酸性，NH eq \o\al(＋,4) 的水解呈酸性，由pH>7无法得出这两者的大小，所以D符合题意。5．答案：C解析：在FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3HCl，水解过程是一个吸热的过程，所以当对FeCl3溶液进行加热时，水解平衡右移，又由于生成的HCl易挥发逸出，所以蒸干FeCl3溶液得到的是Fe(OH)3，进行灼烧时发生反应：2Fe(OH)3 eq \o(=====,\s\up7(△)) Fe2O3＋3H2O，所以蒸干、灼烧FeCl3溶液得到的固体是Fe2O3。故选C项。6．答案：B解析：盐酸是强酸，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，存在电离平衡， pH相同的醋酸和盐酸稀释相同倍数，盐酸溶液中离子浓度变化大，导电性变化大，由题图可知，曲线Ⅰ的导电性变化大于曲线Ⅱ，则曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程，曲线Ⅱ代表醋酸溶液的稀释过程。由分析可知，曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程，曲线Ⅱ代表醋酸溶液的稀释过程，故A正确；由题图可知，a点溶液的导电能力小于b点溶液的导电能力，则a点溶液中氢离子浓度小于b点溶液，故B错误；起始时盐酸和醋酸溶液的pH都等于3，由于盐酸为强酸、醋酸为弱酸，起始时盐酸的物质的量浓度小于醋酸的物质的量浓度，并且起始时两溶液的体积相同，故醋酸溶液中醋酸的物质的量大于盐酸中氯化氢的物质的量，稀释过程中溶质的物质的量不变，所以b点溶液中和NaOH的能力强于a点溶液，故C正确；盐酸是强酸，将a点溶液加热，盐酸溶液中氯离子浓度不变，醋酸是弱酸，在溶液中的电离过程是吸热过程，将b点溶液加热，促进醋酸的电离，溶液中醋酸根离子浓度增大，则 eq \f(c（Cl－）,c（CH3COO－）) 的值变小，故D正确。7．答案：A解析：①pH＝0的溶液呈酸性，I－、NO eq \o\al(－,3) 在酸性条件下发生氧化还原反应而不能大量共存，故①错误；②pH＝12的溶液呈碱性，这几种离子之间不反应且和氢氧根离子不反应，所以能大量共存，故②正确；③水电离的H＋浓度为10－12mol·L－1的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下，CO eq \o\al(2－,3) 、SO eq \o\al(2－,3) 不能大量共存，碱性条件下NH eq \o\al(＋,4) 不能大量存在，故③错误；④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，这几种离子之间不反应且和氢离子不反应，所以能大量共存，故④正确；⑤使石蕊变红的溶液呈酸性，酸性条件下，Fe2＋和MnO eq \o\al(－,4) 、NO eq \o\al(－,3) 发生氧化还原反应而不能大量共存，故⑤错误；⑥中性溶液中Fe3＋水解生成氢氧化铁使溶液呈酸性而不能大量共存，故⑥错误。②④正确，故选A。8．答案：C解析：三种溶液中阳离子均为Na＋和H＋，Na2CO3溶液中Na＋浓度是其他两种溶液中Na＋浓度的两倍，阳离子浓度之和最大，NaCN溶液和NaHCO3溶液中Na＋浓度相等，NaCN溶液中H＋浓度小于NaHCO3溶液中H＋浓度，故其溶液中阳离子浓度之和的大小顺序为Na2CO3>NaHCO3>NaCN，A错误；HCO eq \o\al(－,3) 的水解能力小于CN－，故酸性：H2CO3>HCN，B错误；NaCN为强碱弱酸盐，因此将NaCN溶液稀释为原来的10倍溶液的pH>10.1，C正确；升高Na2CO3溶液的温度，促进CO eq \o\al(2－,3) 的水解， eq \f(c（HCO eq \o\al(－,3) ）,c（CO eq \o\al(2－,3) ）) 增大，D项错误。9．答案：C解析：常温下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1盐酸，若达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液中c (OH－)＝ eq \f(0.1 mol·L－1×0.05 mL,50 mL) ＝1×10－4mol·L－1，c(H＋)＝ eq \f(Kw,c（OH－）) ＝1×10－10mol·L－1，所得溶液的pH＝10，故选C。10．答案：A解析：FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中，生成氯化亚铁和硫化氢，符合强酸制弱酸的规律，与盐类水解无关，故A选；由于CuCl2在加热过程中水解被促进，且生成的HCl又易挥发而脱离体系，造成水解完全，生成碱式氯化铜或氢氧化铜，以至于得到CuO固体，而不是CuCl2，2CuCl2·2H2O eq \o(,\s\up7(△)) Cu(OH)2·CuCl2＋2HCl＋2H2O；想得到无水CuCl2的合理方法是，让CuCl2·2H2O晶体在干燥的HCl气流中加热脱水，与水解有关，故B不选；将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，促进了铁离子的水解，反应的化学方程式为：FeCl3＋3H2O eq \o(,\s\up7(△)) Fe(OH)3(胶体)＋3HCl，与水解有关，故C不选；在配制硫化钾(K2S)溶液时，硫离子水解，溶液显碱性，为了防止硫离子发生水解，应加入对应的碱，可以加入少量的氢氧化钾，与水解有关，故D不选。11．答案：A解析：①盐酸和氢氧化钠都是强电解质，若25 ℃时，1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，说明二者恰好反应，则酸溶液中的氢离子物质的量与碱溶液中氢氧根离子物质的量相等，即1 mL×0.1 mol·L－1＝100 mL×c(OH－)，c(OH－)＝0.001 mol·L－1，氢氧化钠溶液的pH＝11，故正确；②醋酸溶液稀释时，溶液氢离子浓度降低，溶液pH增大，则a＜b，故错误；③若HA是弱酸，溶液的pH＝7时所得溶液为NaA和HA的混合溶液，混合溶液体积小于20mL，故错误；④常温下，某溶液中由水电离的c(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1说明水的电离受到抑制，该溶液可能为酸溶液呈酸性，也可能为碱溶液呈碱性，故错误；⑤pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中氢离子浓度相等，都为1.0×10－5mol·L－1，故正确；⑥若25 ℃时，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝7说明反应后溶液呈中性，酸碱恰好完全反应，由碱溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，酸溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1可知，强碱溶液与强酸溶液的体积比为1∶10，故正确；①⑤⑥正确，故选A。12．答案：B解析：等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸的酸性，醋酸铵溶液呈中性，所以四种溶液pH的大小顺序是③＞①＞②＞④，A错误；分别加入等体积，等浓度的盐酸充分反应后，①中溶质为NaHCO3、NaCl，②中溶质为NaCl、CH3COOH，③中溶质为NaCl，④中为CH3OOH和NH4Cl。HCO eq \o\al(－,3) 离子水解显碱性，所以pH最大的是①，B正确；稀释时强碱的pH变化程度大，所以四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③，C错误；升高温度，水的离子积常数增大，氢氧化钠中氢氧根浓度不变，氢离子浓度增大，pH减小，D错误。13．答案：D解析：0.1 mol·L－1的NaHA溶液呈酸性，则HA－的电离程度大于水解程度，且水解程度和电离程度都是微弱的，所以c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(H2A)，选项A正确；HCl完全电离，盐的水解是微弱的，故pH相等的HCl溶液和NH4Cl溶液：c(HCl)Ksp(AgCl)时，就有AgCl沉淀析出，故B错误；向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，使溶液中c(Cl－)增大，导致AgCl(s)⇌Ag＋(aq)＋Cl－(aq)的沉淀溶解平衡逆向移动，从而析出AgCl，析出沉淀后的溶液中c(Cl－)>c(Ag＋)，所以C错误；向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，根据Ksp计算可得，生成AgCl沉淀需要的c(Ag＋)＝ eq \f(Ksp（AgCl）,c（Cl－）) ＝ eq \f(1.8×10－10,c（Cl－）) ，生成Ag2CrO4沉淀需要的c(Ag＋)＝ eq \r(\f(Ksp（Ag2CrO4）,c（CrO eq \o\al(2－,4) ）)) ＝ eq \f(3.0×10－6,\r(c（CrO eq \o\al(2－,4) ）)) ，c(CrO eq \o\al(2－,4) )＝c(Cl－)＝0.01 mol·L－1，则银离子浓度前者小于后者，即先析出AgCl沉淀，故D正确。16．答案：(1)A　随着温度升高，水电离程度增大，溶液中c(H＋)、c(OH－)均增大　10∶1(2)a＋b＝14(3)小于　无法确定　BOH不能确定是强碱还是弱碱(4)10解析：(1)水的电离是吸热过程，随着温度升高，电离平衡正向移动，电离程度增大，溶液中c(H＋)、c(OH－)均增大。25 ℃时水的电离平衡曲线应为A。25 ℃时，水的离子积为10－14，混合溶液的pH＝7，即NaOH溶液与H2SO4溶液恰好完全反应，存在等式V(NaOH)×10－5＝V(H2SO4)×10－4，解得 eq \f(V（NaOH）,V（H2SO4）) ＝ eq \f(10,1) 。(2)95 ℃时，水的离子积为10－6×10－6 ＝10－12，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则有100×10－a＝1×10b－12，a与b之间应满足的关系是：a＋b＝14 。(3)在曲线A所对应的温度下，水的离子积为10－14，pH＝2时HCl电离c(H＋)＝10－2mol·L－1，pH＝11时BOH电离出c(OH－)＝10－3mol·L－1，故pH＝2的HCl溶液对水的电离抑制程度大于pH＝11的某BOH溶液，则α1小于α2；若将二者等体积混合，HCl电离出的H＋与BOH电离出的OH－中和反应后有剩余，则溶液显酸性，若是BOH为弱碱，还能继续电离出OH－，与剩余的HCl反应，则混合后溶液不能确定酸碱性。(4)在曲线B所对应的温度下，水的离子积为10－12，0.02 mol·L－1的Ba(OH)2溶液c(OH－)＝0.02 mol·L－1×2＝0.04 mol·L－1，等物质的量浓度的NaHSO4溶液c(H＋)＝0.02 mol·L－1×1＝0.02 mol·L－1，等体积混合，酸碱中和反应后，c(OH－)＝ eq \f(0.04 mol·L－1×V L－0.02 mol·L－1×V L,2V L) ＝0.01 mol·L－1，则pH＝－lg eq \f(10－12,0.01) ＝10。17．答案：(1)加入最后半滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色(2)0.11 mol·L－1(3)丙　(4)DF解析：(1)滴定时，当溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，即酚酞在酸中为无色，在碱中显浅红色。(2)三组数据均有效， eq \f(（22.62 mL＋22.72 mL＋22.80 mL）,3) ＝22.71 mL，c(待测)＝ eq \f(c（标准）×V（标准）,V（待测）) ＝ eq \f(0.10 mol·L－1×22.71 mL,20 mL) ＝0.11 mol·L－1。(3)碱式滴定管的气泡通常在橡胶管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤压橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲出。(4)滴定终点读数时俯视读数，导致标准溶液的体积偏小，则待测溶液浓度偏低，故A不选；酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗，导致标准溶液的体积偏小，则待测溶液浓度偏低，故B不选；锥形瓶水洗后未干燥，对消耗标准液体积不产生影响，待测液浓度准确，故C不选；称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体标准NaOH溶液浓度小，导致消耗标准溶液的体积偏大，则待测溶液浓度偏高，故D选；配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3，根据钠守恒，对V(标准)无影响，待测液浓度准确，故E不选；碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，导致标准溶液的体积偏大，则待测溶液浓度偏高，故F选；滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出，导致标准溶液的体积偏小，则待测溶液浓度偏低，故G不选。18．答案：(1)PCl3＋3H2O⇌H3PO3＋3HCl　(2)Na2O2＋2H2O===H2O2＋2NaOH，生成的NaOH使溶液变红生成的H2O2具有漂白性，可使溶液褪色　(3)Al(OH)3　CH4　(4)2NF3＋3H2O⇌NO2＋NO＋6HF解析：(1)PCl3水解生成盐酸和亚磷酸，水解的化学方程式为PCl3＋3H2O⇌H3PO3＋3HCl；(2)过氧化钠与水分别分解成两部分，过氧化钠分解成钠离子和过氧根离子而水分解成氢离子和氢氧根离子，两两重新组合成氢氧化钠，使酚酞溶液变红，过氧化氢使溶液褪色，反应的化学方程式为：Na2O2＋2H2O===H2O2＋2NaOH，其中过氧化氢具有漂白性，可使溶液褪色；(3)Al4C3中铝化合价为＋3价，C化合价为－4价，根据题中信息，Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4；(4)根据题中信息，NF3(g)水解生成HNO2和HF，而HNO2在酸性溶液中极不稳定，容易发生歧化反应：2HNO2===NO2↑＋NO↑＋H2O。故NF3(g)水解的化学方程式为：2NF3＋3H2O⇌NO2＋NO＋6HF。19．答案：(1)c>b>a　CO eq \o\al(2－,3) ＋H2O⇌HCOeq \o\al(－,3)＋OH－　4.7×10－2(2)c(NH eq \o\al(＋,4) )　c(NH3·H2O)　0.04(3)②③解析：(1)①根据盐类水解的规律，酸的酸性越弱，其生成的盐水解能力越强，溶液的pH越大，表中数据可知，酸性：HCOOH>H2CO3>HCN>HCO eq \o\al(－,3) ，则溶液的pH由大到小的顺序是c>b>a；②Na2CO3为强碱弱酸盐，碳酸根离子发生水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，离子方程式为CO eq \o\al(2－,3) ＋H2O⇌HCOeq \o\al(－,3)＋OH－；Ka2＝ eq \f(c（CO eq \o\al(2－,3) ）·c（H＋）,c（HCO eq \o\al(－,3) ）) ，所以 eq \f(c（CO eq \o\al(2－,3) ）,c（HCO eq \o\al(－,3) ）) ＝ eq \f(Ka2,c（H＋）) ＝4.7×10－2。(2)①用0.100 mol·L－1盐酸滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的氨水，a点溶质为等物质的量的氯化铵和一水合氨，溶液显碱性，则一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，即c(NH eq \o\al(＋,4) )>c(Cl－)>c(NH3·H2O)。②c点溶液中的溶质为氯化铵和HCl，其物质的量之比为2∶1，根据元素质量(物料)守恒，c(NH3·H2O)＋c(NH eq \o\al(＋,4) )＝ eq \f(20.00 mL×0.100 mol·L－1,50 mL) ＝0.04 mol·L－1。(3)pH＝1的盐酸物质的量浓度为0.1 mol·L－1，pH＝13的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1，等体积混合后溶液的pH＝7，①与题意不符；等浓度、等体积HClO溶液、NaOH溶液混合恰好完全反应生成NaClO，NaClO为强碱弱酸盐，溶液显碱性，②符合题意；pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合，溶质为氯化铵和过量较多的一水合氨，溶液显碱性，③符合题意；pH＝1的醋酸溶液，醋酸的浓度大于0.1 mol·L－1，和0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，溶质为醋酸钠和过量较多的醋酸，溶液显酸性，④与题意不符。20. 答案：(1)HSO eq \o\al(－,3) 的电离程度大于其水解程度　(2)抑制FeCl3水解　(3)1.6×10－5　(4)>　(5)>解析：(1)NaHSO4溶液中存在电离平衡和水解平衡：HSO eq \o\al(－,3) ⇌H＋＋SO eq \o\al(2－,3) 、HSO eq \o\al(－,3) ＋H2O⇌H2SO3＋OH－，0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液的pH约为4.0，溶液显酸性的原因是HSO eq \o\al(－,3) 的电离程度大于其水解程度。(2)氯化铁直接溶于水会发生水解，且水解使溶液显酸性，将氯化铁固体溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释，能抑制氯化铁水解。(3)KCN溶液中存在水解平衡：CN－＋H2O⇌HCN＋OH－，25 ℃时其平衡常数K＝ eq \f(c（HCN）·c（OH－）,c（CN－）) ＝ eq \f(c（HCN）·c（OH－）,c（CN－）) × eq \f(c（H＋）,c（H＋）) ＝ eq \f(Kw,Ka) ＝ eq \f(10－14,6.2×10－10) ＝1.6×10－5。(4)25 ℃时，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，H2CO3的Ka1＝4.5×10－7、Ka2＝4.7×10－11，Kb>Ka1>Ka2，则NH eq \o\al(＋,4) 、HCO eq \o\al(－,3) 、CO eq \o\al(2－,3) 的水解程度：CO eq \o\al(2－,3) >HCO eq \o\al(－,3) >NH eq \o\al(＋,4) ，则NH4HCO3溶液显碱性，溶液的pH>7。(5)由表中Mg2＋、Fe3＋的浓度可知，该溶液呈酸性，则c(H＋)>c(OH－)，由电荷守恒可知，2c(SO eq \o\al(2－,4) )＋c(Cl－)＋c(OH－)＝2c(Mg2＋)＋3c(Fe3＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)，即2a＋0.58＋c(OH－)＝2×0.05＋3×0.10＋0.50＋c(H＋)，2a＝0.32＋c(H＋)－c(OH－)，由于c(H＋)>c(OH－)，所以a>0.16。溶液NaHCO3溶液Na2CO3溶液NaCN溶液pH9.711.611.1实验编号NaOH溶液的浓度(mol·L－1)滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)待测盐酸溶液的体积(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00弱酸HCOOHHCNH2CO3电离常数(25℃)Ka＝1.77×10－4Ka＝6.2×10－10Ka1＝4.5×10－7　Ka2＝4.7×10－11离子SO eq \o\al(2－,4) Mg2＋Fe3＋Na＋Cl－浓度/(mol·L－1)a0.050.100.500.58