2023版新教材高中化学期末质量检测新人教版选择性必修1

这是一份2023版新教材高中化学期末质量检测新人教版选择性必修1，共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是( )

2．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )
A．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀
B．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程
C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极法
D．铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe－3e－===Fe3＋，继而形成铁锈
3．已知：X(g)＋2Y(g)⇌3Z(g) ΔH＝－a kJ·ml－1(a＞0)，下列说法不正确的是( )
A．0.1 ml X和0.2 ml Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 ml
B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化
C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ
D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
4．25 ℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H＋)＝1×10－aml·L－1，下列说法不正确的是( )
A．a＜7时，水的电离受到促进 B．a＞7时，水的电离受到抑制
C．a＜7时，溶液的pH一定为a D．a＞7时，溶液的pH一定为14－a
5．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。
已知：几种物质中化学键的键能如表所示。
若反应过程中分解了2 ml水，则下列说法不正确的是( )
A．总反应为2H2O eq \(=====,\s\up7(光照)) 2H2↑＋O2↑ B．过程Ⅰ吸收了926 kJ能量
C．过程Ⅱ放出了574 kJ能量 D．过程Ⅲ属于放热反应
6．下列实验能达到预期目的的是( )
7.用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是( )
A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定
C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定
D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸
8．为减少二氧化碳的排放，我国科学家设计了熔盐电池捕获二氧化碳的装置，如图所示。下列说法不正确的是( )
A．过程①中有碳氧键断裂
B．过程②中C2O eq \\al(2－,5) 在电极a上发生了还原反应
C．过程③中的反应可表示为CO2＋O2－===CO eq \\al(2－,3)
D．熔盐电池的总反应为CO2 eq \(=====,\s\up7(通电)) C＋O2↑
9．25 ℃时，向20 mL 0.1 ml·L－1 H2R(二元弱酸)溶液中滴加0.1 ml·L－1 NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是( )
A．a点对应的溶液中：c(H2R)＋c(HR－)＋c(R2－)＝0.1 ml·L－1
B．b点对应的溶液中：c(Na＋)＞c(HR－)＞c(H2R)＞c(R2－)
C．溶液的导电性：b＞c
D．a、b、c、d点中，d点对应的溶液中水的电离程度最大
10．25 ℃时，在25 mL 0.1 ml·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 ml·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是( )
A．B点的横坐标a＝12.5
B．C点时溶液中有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
C．D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
11．下列选项中的图像与其解释或结论对应关系正确的是( )
12.对于可逆反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g) ΔH＜0，下列各图正确的是( )

13．反应4A(g)＋3B(g)⇌2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 ml·L－1。对该反应速率的表示，下列说法不正确的是( )
A．用A表示的反应速率是0.4 ml·L－1·min－1
B．用B、C、D表示的反应速率之比为3∶2∶1
C．在2 min末，用B表示的反应速率是0.3 ml·L－1·min－1
D．在2 min内，用B、C表示的反应速率均逐渐减小
14．温度为T K时，向V L的密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)，发生反应A(g)＋B(g)⇌C(s)＋xD(g) ΔH＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是( )
A．反应在前10 min内的平均反应速率v(D)＝0.3 ml·L－1·min－1
B．该反应的平衡常数表达式K＝ eq \f(c2（D）,c（A）·c（B）)
C.若平衡时保持温度不变，压缩容器容积平衡向逆反应方向移动
D．反应至15 min时，改变的反应条件是降低温度
15．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知：25 ℃时：①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l) ΔH＝－67.7 kJ·ml－1；②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，在20 mL 0.1 ml·L－1氢氟酸中加入V mL 0.1 ml·L－1NaOH溶液，下列有关说法正确的是( )
A．氢氟酸的电离方程式及其热效应可表示为
HF(aq)⇌H＋(aq)＋F－(aq) ΔH＝－10.4 kJ·ml－1
B．当V＝20时，溶液中：c(OH－)>c(HF)＋c(H＋)
C．当V＝20时，溶液中：c(F－)0时，溶液中一定存在：c(Na＋)>c(F－)>c(OH－)>c(H＋)
二、非选择题(本题共5小题，共55分)
16．(10分)已知表中所示的一组物质：
回答下列问题：
(1)常温时，0.1 ml·L－1的溶液呈碱性的是________(填序号)。
(2)标准状况下，5.6 L HCl气体完全溶于蒸馏水中，形成2 500 mL溶液，则该溶液的pH＝________。
(3)常温时，pH＝4的H2SO4溶液中，由水电离出的c水(H＋)＝________，pH＝9的Na2CO3溶液中由水电离出的c水(OH－)＝________。
(4)常温时，向CH3COOH溶液中加入少量NH4Cl固体，电离平衡常数Ka________(填“增大”“减小”或“不变”)。
17．(共6分)利用甲烷催化还原NOx，可消除氮氧化物的污染。
①CH4(g)＋4NO2(g)⇌4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·ml－1
②CH4(g)＋4NO(g)⇌2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1 160 kJ·ml－1
③CH4(g)＋2NO2(g)⇌N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH3＝－867 kJ·ml－1
(1)如果三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3，则K3＝________(用K1、K2表示)。
(2)在2 L恒容密闭容器中充入1 ml CH4和2 ml NO2进行反应③，CH4的平衡转化率α(CH4)与温度和压强的关系如图所示。
①若容器中的压强为p2，y点：v正________(填“大于”“等于”或“小于”)v逆。
②在T0 K下，x点时反应的平衡常数K＝________。
18．(15分)控制和治理CO2是解决温室效应及能源问题的有效途径。
(1)研究表明，在Cu/ZnO催化剂作用下，CO2(g)和H2(g)反应生成液态甲醇和液态水，该反应的热化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
[已知25 ℃、101 kPa下，H2(g)和CH3OH(l)的摩尔燃烧焓分别为－285.8 kJ·ml－1和－726.5 kJ·ml－1。]
(2)已知2CO2(g)＋6H2(g)⇌C2H4(g)＋4H2O(g) ΔH，在两个固定容积均为2 L的密闭容器中以不同的 eq \f(n（H2）,n（CO2）) 充入H2(g)和CO2(g)，CO2(g)的平衡转化率α(CO2)与温度的关系如图所示。
①X________(填“>”“”“c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)，D错误。
11．答案：A
解析：合成氨的反应为放热反应，即反应产物的总能量比反应物的总能量低，使用催化剂可降低反应的活化能，改变反应速率，但反应热不改变，图像曲线变化与实际相符，故A正确；根据可逆反应X(g)＋Y(g)⇌2Z(g)可知，反应中X、Z的系数比为1∶2，达到平衡时，X、Z的消耗速率之比等于1∶2，而a点二者的消耗速率相等，不是平衡状态，故B错误；乙酸是弱电解质，通入氨气发生反应，即CH3COOH＋NH3―→CH3COONH4，生成了CH3COONH4，CH3COONH4在水溶液中完全电离，溶液导电性增强，故C错误；25 ℃时，比较a、b两点，a点Ksp[Fe(OH)3]＝c平(Fe3＋)·c eq \\al(3,平) (OH－)＝c平(Fe3＋)×(10－12.7ml·L－1)3，b点Ksp[Cu(OH)2]＝c平(Cu2＋)·c eq \\al(2,平) (OH－)＝c平(Cu2＋)×(10－9.6ml·L－1)2，因c平(Fe3＋)＝c平(Cu2＋)，则Ksp[Fe(OH)3]2.0；
② 2CO2(g)＋6H2(g)⇌C2H4(g)＋4H2O(g)
起始浓度(ml·L－1) 0.5 1 0 0
转化浓度(ml·L－1) 0.25 0.75 0.125 0.5
平衡浓度(ml·L－1) 0.25 0.25 0.125 0.5
因此P点时的化学平衡常数K＝ eq \f(0.125×0.54,0.252×0.256) ml－3·L3＝512 ml－3·L3；③由题图可知，升高温度，CO2的平衡转化率降低，说明正反应是放热反应，P点温度高于Q点温度，升高温度平衡向逆反应方向移动，K值减小，则KP eq \r(3,\f(Ksp[Fe（OH）3],c（Fe3＋）)) ＝ eq \r(3,\f(2.8×10－39,1×10－6)) ml·L－1＝1.41×10－11ml·L－1；(5)“沉淀”过程中，通入过量CO2与溶液中的四羟基合铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，该反应的化学方程式为Na[Al(OH)4]＋CO2===Al(OH)3↓＋NaHCO3。
编号
实验内容
实验目的
A
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
B
室温下，用pH试纸测定浓度为0.1 ml·L－1 NaClO溶液和0.1 ml·L－1CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
C
等体积、pH＝2的HX和HY两种酸分别与足量的锌粒反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快
证明HX酸性比HY强
D
向10 mL 0.2 ml·L－1 NaOH溶液中滴加2滴0.1 ml·L－1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 ml·L－1 FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3
图像
解析或结论
A.以N2和H2为原料合成氨的反应在有、无催化剂时反应过程中的能量变化
B.恒温恒容容器中的反应X(g)＋Y(g)⇌2Z(g)，部分物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中a点为平衡状态
图像
解析或结论
C.向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性I的变化
D.25 ℃时，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)的沉淀溶解平衡曲线，Ksp[Fe(OH)3]>Ksp[Cu(OH)2]
序号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
物质
H2SO4
NaOH
CH3COOH
NH3·H2O
Na2CO3
NH4Cl
HCl
NaCl