人教版新高中化学必修一(教案+习题+答案)

这是一份人教版 (2019)必修 第一册全册综合教案，共78页。教案主要包含了物质的量的单位——摩尔，气体摩尔体积，物质的量在化学实验中的应用等内容，欢迎下载使用。


化学计量在实验中的应用
一、物质的量的单位——摩尔
【学习导引】
1．阅读教材，填写概念；依据示例，应用公式，进行计算
(1)__________________叫做阿伏加德罗常数，符号为______，单位______，含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体都称为______。
示例：中，约含有6.02×1023个碳原子。
练习：
①1 mol Fe中，约含有______个铁原子，3.01×1023个铁原子为______mol。
②2 mol NaCl中，约含有______个Na＋，______个Cl－。
③0.5 mol O2中，约含有______个氧分子，______个氧原子。
(2)摩尔质量的符号为______，常用的单位是______。其数值等于______。
示例：的相对原子质量为12，的摩尔质量为12g/mol，的质量为12 g。
练习：①Mg的摩尔质量为______g/mol，1 mol Mg的质量为______g，0.5 molMg的质量为______g。
②H2O的摩尔质量为______g/mol，1 mol H2O的质量为______g，3 mol H2O的质量为______g。
③Al的摩尔质量为______g/mol，54 g Al的物质的量为______mol。
2．梳理公式
物质的量与粒子数目




物质的量与质量

【同步训练】
1．下列关于摩尔的叙述中，正确的是( )
A．摩尔是表示物质微粒大小的单位
B．摩尔是表示物质的量的单位
C．摩尔是表示物质质量的单位
D．摩尔是既表示物质所含微粒的数目，又表示物质质量的单位
2．1 mol12C的质量是( )
A．0.012 g B．12 kg C．12 g D．6.02×1023g
3．14 g氮气的物质的量是( )
A．14 mol B．1 mol C．2 mol D．0.5 mol
4．关于0.5 mol O2的下列说法不正确的是( )
A．含有0．5个氧分子 B．摩尔质量是32 g/mol
C．含有3.01×1023个氧分子 D．质量是16 g
5．下列说法中正确的是( )
A．氢氧化钠的摩尔质量是40 g
B．1摩尔氢氧根离子的质量是17g/mol
C．氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量
D．氮气的摩尔质量是28
6．下列气体中，摩尔质量最大的是( )
A．H2 B．O2 C．CO D．CO2
7．物质的量相同的H2和O2，其质量之比为( )
A．1∶1 B．1∶8 C．1∶16 D．16∶1
8．将物质的量相同的CH4、H2O和NH3进行比较，下列说法不正确的是( )
A．所含分子数之比为1∶1∶1
B．所含氢原子数之比为4∶2∶3
C．摩尔质量之比为1∶1∶1
D．质量之比为16∶18∶17
9．请填写下列表格中的空白：
物质
Li
O2
NaOH

摩尔质量




物质的量
0.2mol



质量


4.0g

微粒数目

3.01×1023个

6.02×1022个
10．H2SO4的摩尔质量为______，0.1 mol H2SO4的质量为______。其中含有______mol氧原子，可完全电离出______mol氢离子，______mol硫酸根离子。
11．3.01×1023个氢原子的物质的量为______，这些氢原子可以构成______mol氢气。
【能力拓展】
1．已知S、O的相对原子质量分别为32、16，则下列叙述正确的是( )
A．SO2的摩尔质量为64 g
B．1 mol SO3的质量为80 g·mol－1
C．的摩尔质量为98 g·mol－1
D．1 mol 和SO3的质量均为80 g
2．32 g O2和32 g O3比较，下列说法正确的是( )
A．两种气体所含分子数之比为1∶1
B．两种气体的摩尔质量之比为1∶1
C．两种气体所含原子数之比为1∶1
D．两种气体所含的氧原子的摩尔质量之比为2∶3
3．在下列物质中，所含物质的物质的量最多的是( )
A．6 g H2 B．3.01×1023个O2
C．32 g SO2 D．1.204×1024个CO
4．设一个12C原子质量为a g，一个R原子质量为b g，阿伏加德罗常数为NA，则R原子的摩尔质量为( )
A． B．b×NA g/mol
C．12 b×a g/mol D．a×NA g/mol
5．如果1g水中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数应表示为( )
A．9a mol－1 B．18a mol－1 C．9a D．18a
6．下列各物质中，①0.5 mol NH3②16 g O2③4℃时9 mL H2O④0.2 mol H2SO4，所含原子数由大到小顺序排列的是___________。
7．质量相同的氢气和氧气，所含分子的个数比为____________；某气体的质量为6.4 g，约含6.02×1022个分子，则该气体的摩尔质量为____________。
二、气体摩尔体积
【学习导引】
1．阅读教材，填写概念；依据示例，应用公式，进行计算0℃，1.01×105Pa(标准状况)下，气体摩尔体积约为____________，符号为______，单位______。
练习：
①标准状况下，0.5 mol O2的体积为______L，44.8L O2的物质的量为______mol。
②标准状况下，0.1 mol CO2的体积为______L，6.72 L CO2的物质的量为______mol。
2．梳理公式
物质的量与气体体积

【同步训练】
1．下列关于气体摩尔体积的叙述中，正确的是( )
A．1 mol任何气体的体积都约是22.4 L
B．标准状况时，氧气的体积约是22.4 L
C．1 mol任何气体在标准状况下所占体积都约是22.4 L
D．1 mol氢气和1 mol水含相同分子数，标准状况下体积都约是22.4 L
2．0.5 mol O2的体积为( )
A．11.2 L B．16 L C．22.4 L D．无法确定
3．标准状况下，44.8 L CO2的物质的量为( )
A．88 g B．44g/mol C．2 mol D．无法确定
4．在同温同压下时，11.2 L二氧化碳和11.2 L氧气所含氧原子数( )
A．相等 B．前者多 C．后者多 D．无法确定
5．在同温同压下，相同体积的N2和CH4两种气体，含有( )
A．相同数目的原子 B．相同数目的分子
C．相同数目的电子 D．相同数目的质子
6．在标准状况下，4 g氮气的体积是______，11.2 L氮气的质量为______。
7．在同温、同压时，相同质量的O2、H2、N2三种气体，其摩尔质量由大到小排序为____________；其体积由大到小排序为____________；其物质的量由大到小排序为______；其分子个数由大到小排序为____________。
【能力拓展】
1．在标准状况下，下列各物质的体积为22.4 L的是( )
A．1 mol H2O B．58.5 g NaCl
C．4 g H2 D．6.02×1023个N2分子
2．在标准状况下，下列物质中体积最大的是( )
A．1 mol O2 B．2.24 L H2
C．18 g H2O D．56 g Fe
3．下列各组物质中，其分子数相同的是( )
A．1 g H2和8 g O2
B．1 mol CO和22.4 L CO2
C．标准状况下，1.12 L N2和2.24 L He
D．常温常压下，16 g O2和0.5 mol N2
4．在标准状况下，与16 g SO2气体体积相同的是( )
A．16 g O2 B．14 g CO
C．14 g N2 D．11 g CO2
5．在同温同压下，质量相等的O2和SO2的体积之比为( )
A．1∶2 B．1∶1 C．2∶1 D．1∶3
6．同温同压下，在相同容积的两个容器中，一个充满NO，另一个充满N2和O2的混合气体，则这两个容器内可能具有不相同的( )
A．质量 B．分子总数
C．物质的量 D．原子总数
〔练习〕
1.下列说法中正确的是
A.摩尔是一个基本物理量 B.物质的量的单位是摩尔
C.物理量的单位是摩尔 D.物质的量是一个基本物理量
2.下列关于摩尔的说法中正确的是
A.摩尔是国际单位制的一种基本单位 B.摩尔是表示物质质量的单位
C.摩尔是表示物质的量的单位 D.摩尔既是质量单位又是数量单位
3.下列表示方法不正确的是
A.1molFe B.1mol氮 C.1molH2SO4 D.0.5mol氯气 E.mol氦
4.0.5molH2SO4中约含 个H2SO4分子，在水中能电离出H＋ 个，SO 个。
5.3.01×1023个O2的物质的量是 mol，含O mol
6.9.03×1025个NH，物质的量为 mol，所含电子数为 个。

〔练习〕
①O的相对原子质量为 ，1molO的质量为 ，M（O）＝
②H2的相对分子质量为 ，1molH2的质量为 ，M(H2)＝
③H2O的相对分子质量为 ，1molH2O的质量为 ，M(H2O)＝
④Na＋的式量为 ，1molNa＋的质量是 ，M(Na＋)＝
⑤SO的式量为 ，1mol SO的质量是 ，M(SO)＝










第一章 从实验学化学
【学习目标】
1．树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯。
2．初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验操作技能。
3．能根据实验目的选择实验仪器和药品，进行实验操作。
4．能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。
5．认识摩尔是物质的量的基本单位，能运用于相关的简单计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
第一节 化学实验基本方法
【学习导引】
一、化学实验安全
1．温馨提示：请你仔细阅读下列实验室规则。
1．只有当教师在场时才能进行实验，不能进行未经允许的实验。
2．实验开始前，要认真地阅读和思考实验内容，做好实验预习。
3．有些化学药品的化学式或名称非常相近，所以在取用药品时，要仔细检查化学药品的标签，确保取用药品正确。
4．未经教师允许，不要把多余的药品放回到原来的试剂瓶中。
5．不要品尝实验药品。口香糖、食物或饮料不应带进实验室。
6．闻物质的气味时，应该用手轻轻地在瓶口扇动，不要把鼻子直接靠近瓶口闻味。
7．实验时，不要把试管的开口端朝向自己或你周围的同学。
8．任何实验室事故，无论多小，都应立刻报告教师。
9．一旦化学药品溅洒到你的皮肤或衣物上，应 用大量的水冲洗溅洒部位。如果溅到眼睛上必须立刻用水冲洗并尽快送往医院。
10．实验完毕，将废物倒入指定容器内，并按要求做好清洁、整理工作。
2．识别下列危险化学品的安全使用标识。

______ ______ ______ ______ ______ ______
二、混合物的分离和提纯
1．过滤

当粗盐中含有泥沙时用溶解过滤的方法除去泥沙，过滤的方法可
以分离_________________________________________________。
其操作要点是：
一贴________________________________________________；
二低________________________________________________；
三靠________________________________________________
____________________________________________________。
2．蒸发

从盐水中得到氯化钠晶体，可以用____________结晶的方法。
其操作要点：
(1)蒸发皿中盛放液体不得超过蒸发皿容积的______；
(2)加热过程中要用______________________，以免溶液局部过热，致使液滴飞溅；
(3)当______________________，就停止加热，利用
余热把剩余的少许溶液蒸干。
3．离子的检验
离子
检验试剂
实验现象
化学方程式



Na2SO4



Na2CO3
4．蒸馏

从自来水制取蒸馏水，采用蒸馏的方法。其原理是利用______________不同，将液体中的__________________________________的杂质除去。蒸馏装置的注意事项有：
(1)蒸馏烧瓶不能直接加热，需垫______，瓶中加入液体的量不得超过烧瓶容积的______，瓶中加入沸石的作用是__________________________；
(2)温度计水银球位于______________________；
(3)观察冷凝管的结构，在实验时，冷凝水的流向：从________进入，从_________流出。
5．萃取和分液

从碘水中提取碘，可以采用萃取的方法。萃取的原理是：利用某物质在__________________，使该物质从溶解度较__________________的溶剂转移到溶解度较________的溶剂中，这种方法叫做萃取。选用CCl4从碘水中萃取碘的原理是__________________。
其操作步骤：
(1)用量筒量取10 ml碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4 ml四氯化碳，盖好玻璃塞；
(2)用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗______________，并不时旋开活塞放气；
(3)________________，待液体分层后观察，上层黄色液体是______________，下层紫红色液体是______________________；
(4)将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使______________________，再将分液漏斗下面的活塞打开，使__________________，将上层液体从分液漏斗上口倒出。
【同步训练】
1．下列物质不属于危险品，允许旅客带上火车的是( )
A．烟花 B．酒精 C．汽油 D．食盐
2．下列仪器不能用于物质分离的是( )
A．量筒 B．普通漏斗
C．分液漏斗 D．蒸馏烧瓶
3．下列实验操作中不正确的是( )
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，冷却水应从冷凝器下端进入
C．蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液
D．过滤时，将待过滤的液体直接倒入漏斗，使液面低于滤纸的边缘
4．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( )
A．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰
B．给试管中的液体加热时，试管口不能对着别人
C．在烧杯中稀释浓硫酸时，应将水慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌
D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，然后涂上硼酸溶液
5．下列实验中所用试剂正确的是( )
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
C．用稀硫酸洗去残留在试管壁上的碳酸钙
D．用稀盐酸鉴别碳酸钠溶液和碳酸钾溶液
6．向某反应后得到的澄清溶液中，加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则下列说法正确的是( )
A．废液中只含有一种阴离子
B．废液中只含有一种阴离子
C．废液中一定含有
D．废液中一定含有H2SO4
7．某实验小组领取下列仪器(或用品)：铁架台(带铁夹、铁圈)、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、烧瓶、火柴。只应用上述仪器用品。不能进行的实验操作是( )
①蒸发 ②萃取 ③过滤 ④蒸馏
A．②③ B．①④ C．③④ D．①②
8．下列图示实验均不正确，请给以纠正。

A__________________________________________________________________；
B__________________________________________________________________；
C__________________________________________________________________；
D__________________________________________________________________；
E__________________________________________________________________。
9．填写分离或提纯下列各组混合物的方法。
①除去粗盐溶液中的泥沙。 _____________
②从食盐水中得到固体食盐。 _____________
③利用海水制取淡水。 _____________
④从碘水中提取碘。 _____________
【能力拓展】
1．根据所给信息，填写分离提纯物质的方法。
①已知氢氧化镁难溶于水，除去氯化钠溶液中的氢氧化镁。 ______
②溴单质不易溶于水，易溶于汽油，从溴水中提取溴。 ______
③乙醇沸点78℃，水的沸点100℃，分离乙醇和水。 ______
④碳酸钠易溶于水，不易分解，从其水溶液中得到碳酸钠晶体。 ______
2．粗食盐中混有不溶于水的泥沙，通过下述实验除去泥沙等杂质，使粗食盐得到提纯。

(1)在上述仪器中，可用于粗盐提纯实验的有______________________________________
(填写仪器名称)；
(2)按要求填写粗盐提纯实验的主要操作步骤及其相关内容：

①加快溶解固体食盐的方法有(写出两种)：_________、_________；
②此步操作中玻璃棒的作用是____________；
(3)某同学在同等实验条件下，所得产品的产量明显比其他同学少，请你帮他分析可能的原因(写出两条即可)①____________________________________；
②__________________________。
3．粗盐中通常含有CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐等杂质。某实验小组同学要对粗盐进行提纯。已知一些物质的溶解性如表所示。

OH－
Cl－


H＋

溶、挥
溶
溶、挥
Na＋
溶
溶
溶
溶
Ca2＋
微
溶
微
不
Ba2＋
溶
溶
不
不
Mg2＋
不
溶
溶
微
请你回答：
(1)若按下表序号顺序，将三种杂质以大量沉淀方式逐一过滤除去，依据溶解性表，填写下列表格。
序号
杂质
加入试剂(过量)
化学方程式
①
硫酸盐


②
MgCl2


③
CaCl2


(2)在除去序号③的杂质时，当加入试剂后，溶液中沉淀的化学式为__________________
____________________________________。
(3)完成以上三步操作后，溶液中剩余的溶质的化学式为__________________，此时欲得到NaCl溶液，可以向溶液中加入适量的__________________(填写试剂名称)，涉及反应的化学方程式有_____________________________________________。














【同步训练】
1．与碱反应只生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物，酸性氧化物也叫酸酐。下列化合物中，属于硝酸的酸酐的是( )
A．N2O3 B．N2O4 C．NO2 D．N2O5
2．下列生活中的物质，可看作纯净物的是( )
A．煤 B．生铁 C．蒸馏水 D．矿泉水
3．从元素组成上看，酸和碱的共同点是( )
A．都含有原子团 B．都含氧元素
C．都含有氢元素 D．都含有金属元素
4．CO2、NO、H2O三者同属于下列的( )
A．酸性物质 B．碱性物质 C．氧化物 D．非金属元素
5．下列各组物质中，硫元素的化合价相同的一组是( )
A．H2S和SO2 B．Na2S和S
C．SO2和Na2SO4 D．SO2和Na2SO3
6．下列物质中，不能和二氧化碳发生化合反应的是( )
A．水 B．生石灰 C．氧气 D．木炭
7．对下列化学仪器进行分类：①试管，②酒精灯，③坩埚钳，④烧杯，⑤铁架台，⑥蒸发皿，⑦试管夹，⑧试剂瓶。若把①②④⑧归入一类，则这一类仪器的共同特点是( )
A．可被加热 B．玻璃制品 C．量器 D．颜色一样
8．下列物质间的反应，一定不能生成盐的是( )
A．酸与金属氧化物反应 B．金属与氧气化合
C．单质与化合物的置换反应 D．盐与盐反应
9．HCl、NaOH、NaCl具有的共同点是( )
A．使石蕊溶液变色 B．使酚酞溶液变色
C．都含有Cl元素 D．都是化合物
10．连线题：请把左栏中的物质与右栏中其所属类别之间进行连线
物质 所属类别
H2SO4 含氧酸
H2S 无氧酸
HCl 一元酸
HNO3 多元酸
11．很多食品包装中常常有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标称“干燥剂”，其主要化学成分为生石灰。
(1)写出生石灰的化学式____________。
(2)生石灰属于哪一类别的化学物质？____________。
(3)生石灰可用做干燥剂的理由用化学方程式表示为__________________。
生石灰能否长期持续地做干燥剂？为什么？
(4)生石灰还可以与哪些类别的化学物质发生反应？列举2例，分别写出反应的化学方程式。



(5)在你所知道的化学物质中，还有哪些可用做干燥剂？


第二节 化学计量在实验中的应用
一、物质的量的单位——摩尔
【学习导引】
1．阅读教材，填写概念；依据示例，应用公式，进行计算
(1)__________________叫做阿伏加德罗常数，符号为______，单位______，含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体都称为______。
示例：中，约含有6.02×1023个碳原子。
练习：
①1 mol Fe中，约含有______个铁原子，3.01×1023个铁原子为______mol。
②2 mol NaCl中，约含有______个Na＋，______个Cl－。
③0.5 mol O2中，约含有______个氧分子，______个氧原子。
(2)摩尔质量的符号为______，常用的单位是______。其数值等于______。
示例：的相对原子质量为12，的摩尔质量为12g/mol，的质量为12 g。
练习：①Mg的摩尔质量为______g/mol，1 mol Mg的质量为______g，0.5 molMg的质量为______g。
②H2O的摩尔质量为______g/mol，1 mol H2O的质量为______g，3 mol H2O的质量为______g。
③Al的摩尔质量为______g/mol，54 g Al的物质的量为______mol。
2．梳理公式
物质的量与粒子数目




物质的量与质量

【同步训练】
1．下列关于摩尔的叙述中，正确的是( )
A．摩尔是表示物质微粒大小的单位
B．摩尔是表示物质的量的单位
C．摩尔是表示物质质量的单位
D．摩尔是既表示物质所含微粒的数目，又表示物质质量的单位
2．1 mol12C的质量是( )
A．0.012 g B．12 kg C．12 g D．6.02×1023g
3．14 g氮气的物质的量是( )
A．14 mol B．1 mol C．2 mol D．0.5 mol
4．关于0.5 mol O2的下列说法不正确的是( )
A．含有0．5个氧分子 B．摩尔质量是32 g/mol
C．含有3.01×1023个氧分子 D．质量是16 g
5．下列说法中正确的是( )
A．氢氧化钠的摩尔质量是40 g
B．1摩尔氢氧根离子的质量是17g/mol
C．氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量
D．氮气的摩尔质量是28
6．下列气体中，摩尔质量最大的是( )
A．H2 B．O2 C．CO D．CO2
7．物质的量相同的H2和O2，其质量之比为( )
A．1∶1 B．1∶8 C．1∶16 D．16∶1
8．将物质的量相同的CH4、H2O和NH3进行比较，下列说法不正确的是( )
A．所含分子数之比为1∶1∶1
B．所含氢原子数之比为4∶2∶3
C．摩尔质量之比为1∶1∶1
D．质量之比为16∶18∶17
9．请填写下列表格中的空白：
物质
Li
O2
NaOH

摩尔质量




物质的量
0.2mol



质量


4.0g

微粒数目

3.01×1023个

6.02×1022个
10．H2SO4的摩尔质量为______，0.1 mol H2SO4的质量为______。其中含有______mol氧原子，可完全电离出______mol氢离子，______mol硫酸根离子。
11．3.01×1023个氢原子的物质的量为______，这些氢原子可以构成______mol氢气。
【能力拓展】
1．已知S、O的相对原子质量分别为32、16，则下列叙述正确的是( )
A．SO2的摩尔质量为64 g
B．1 mol SO3的质量为80 g·mol－1
C．的摩尔质量为98 g·mol－1
D．1 mol 和SO3的质量均为80 g
2．32 g O2和32 g O3比较，下列说法正确的是( )
A．两种气体所含分子数之比为1∶1
B．两种气体的摩尔质量之比为1∶1
C．两种气体所含原子数之比为1∶1
D．两种气体所含的氧原子的摩尔质量之比为2∶3
3．在下列物质中，所含物质的物质的量最多的是( )
A．6 g H2 B．3.01×1023个O2
C．32 g SO2 D．1.204×1024个CO
4．设一个12C原子质量为a g，一个R原子质量为b g，阿伏加德罗常数为NA，则R原子的摩尔质量为( )
A． B．b×NA g/mol
C．12 b×a g/mol D．a×NA g/mol
5．如果1g水中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数应表示为( )
A．9a mol－1 B．18a mol－1 C．9a D．18a
6．下列各物质中，①0.5 mol NH3②16 g O2③4℃时9 mL H2O④0.2 mol H2SO4，所含原子数由大到小顺序排列的是___________。
7．质量相同的氢气和氧气，所含分子的个数比为____________；某气体的质量为6.4 g，约含6.02×1022个分子，则该气体的摩尔质量为____________。
二、气体摩尔体积
【学习导引】
1．阅读教材，填写概念；依据示例，应用公式，进行计算0℃，1.01×105Pa(标准状况)下，气体摩尔体积约为____________，符号为______，单位______。
练习：
①标准状况下，0.5 mol O2的体积为______L，44.8L O2的物质的量为______mol。
②标准状况下，0.1 mol CO2的体积为______L，6.72 L CO2的物质的量为______mol。
2．梳理公式
物质的量与气体体积

【同步训练】
1．下列关于气体摩尔体积的叙述中，正确的是( )
A．1 mol任何气体的体积都约是22.4 L
B．标准状况时，氧气的体积约是22.4 L
C．1 mol任何气体在标准状况下所占体积都约是22.4 L
D．1 mol氢气和1 mol水含相同分子数，标准状况下体积都约是22.4 L
2．0.5 mol O2的体积为( )
A．11.2 L B．16 L C．22.4 L D．无法确定
3．标准状况下，44.8 L CO2的物质的量为( )
A．88 g B．44g/mol C．2 mol D．无法确定
4．在同温同压下时，11.2 L二氧化碳和11.2 L氧气所含氧原子数( )
A．相等 B．前者多 C．后者多 D．无法确定
5．在同温同压下，相同体积的N2和CH4两种气体，含有( )
A．相同数目的原子 B．相同数目的分子
C．相同数目的电子 D．相同数目的质子
6．在标准状况下，4 g氮气的体积是______，11.2 L氮气的质量为______。
7．在同温、同压时，相同质量的O2、H2、N2三种气体，其摩尔质量由大到小排序为____________；其体积由大到小排序为____________；其物质的量由大到小排序为______；其分子个数由大到小排序为____________。
【能力拓展】
1．在标准状况下，下列各物质的体积为22.4 L的是( )
A．1 mol H2O B．58.5 g NaCl
C．4 g H2 D．6.02×1023个N2分子
2．在标准状况下，下列物质中体积最大的是( )
A．1 mol O2 B．2.24 L H2
C．18 g H2O D．56 g Fe
3．下列各组物质中，其分子数相同的是( )
A．1 g H2和8 g O2
B．1 mol CO和22.4 L CO2
C．标准状况下，1.12 L N2和2.24 L He
D．常温常压下，16 g O2和0.5 mol N2
4．在标准状况下，与16 g SO2气体体积相同的是( )
A．16 g O2 B．14 g CO
C．14 g N2 D．11 g CO2
5．在同温同压下，质量相等的O2和SO2的体积之比为( )
A．1∶2 B．1∶1 C．2∶1 D．1∶3
6．同温同压下，在相同容积的两个容器中，一个充满NO，另一个充满N2和O2的混合气体，则这两个容器内可能具有不相同的( )
A．质量 B．分子总数
C．物质的量 D．原子总数
7．在标准状况下，H2、O2、N2和H2O四种物质各1 g，其中分子个数最少的是______，体积最小的是______，试计算四种物质的体积。(设水的密度为1.0g·cm－3)
8．在标准状况下，4 g某气体的体积为2.8 L，该气体的摩尔质量____________。
9．我国昆明世博园里，种植了面积达30万平方米的各类草坪。晴天时，一天内每平方米的草坪可吸收5 g的二氧化碳来进行光合作用，试计算在标准状况下，一个晴天内，这些草坪能吸收二氧化碳的体积为多少升？



三、物质的量在化学实验中的应用
【学习导引】
1．阅读教材，填写概念；依据示例，应用公式，进行计算
物质的量浓度符号为______，常用单位是______。
示例：0.1 mol NaOH固体溶于水，配成1 L溶液，所得溶液的溶质物质的量浓度为0.1 mol/L。
练习：
①8 g NaOH固体溶于水，配成500 mL溶液，所得溶液的溶质物质的量浓度为______。
②将5 mol/L的硫酸20 mL稀释成0.5 mol/L的稀硫酸______mL。
2．梳理公式
物质的量与溶液的物质的量浓度

3．配制一定物质的量浓度的溶液的实验：

①计算：计算所需固体溶质的______或液体溶质的______；
②称量或量取：所需仪器：______或______。
③溶解或稀释：用水溶解溶质或稀释浓溶液，并冷却到室温。所需仪器：______，______。
④转移：将烧杯中的溶液沿______注入______中。
⑤洗涤：用蒸馏水洗涤__________________2～3次，并将每次洗涤液都转入______中，振荡，使溶液混合均匀。
⑥定容：继续往______中小心地加水，直到液面离______时，改用______滴加蒸馏水至液面与______相切。
⑦摇匀：塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
【同步训练】
1．将0.2 mol Na2CO3固体溶解于水，制得500 mL溶液，所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度为( )
A．0.1 mol/L B．0.25 mol/L C．0.4 mol/L D．1 mol/L
2．将0.5 mol NaCl固体溶解于水，制得NaCl的物质的量浓度为2 mol/L溶液，则溶液的体积为( )
A．100 mL B．250 mL C．400 mL D．1000 mL
3．100 ml 0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中溶质的量为( )
A．质量为4.0 g B．质量为0.4 g
C．物质的量为0.1 mol D．物质的量为10 mol
4．在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，必然相等的是( )
A．溶质的质量
B．溶质的质量分数
C．溶质的物质的量
D．氢离子的物质的量
5．下列说法正确的是( )
A．用量筒量取5.65 mL的浓硫酸
B．在100 mL烧杯中加入100 mL水进行溶解实验
C．用托盘天平称量5.85 g氯化钠固体
D．配制250 ml一定物质的量浓度的溶液选用250 ml容量瓶
6．在用氢氧化钠固体配制成250 mL溶液的过程中，不需要用的仪器是( )
A．100 mL容量瓶 B．托盘天平
C．100 mL烧杯 D．胶头滴管
7．配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不小心，使得定容后的液面略超过容量瓶的刻度线(标线)，这时采用的措施是( )
A．倾出标线以上的溶液 B．吸出标线以上的溶液
C．影响不大，不再处理 D．重新配制溶液
8．将100 mL 1 mol/L的氢氧化钠稀释成0.1 mol/L的氢氧化钠溶液，则稀释前后不变的物理量是( )
A．溶剂的物质的量 B．溶液的质量
C．溶质的物质的量 D．溶液的体积
9．将5 mL10 mol/L的硫酸稀释到100 mL，所得硫酸溶液的物质的量浓度是( )
A．0.2 mol/L B．0.5 mol/L C．2 mol/L D．5mol/L
10．填写下列空格

序号
NaOH的量
NaOH溶液的体积
NaOH溶液的物质的量浓度
①
2 mol
1 L

②
0.5 mol
500 mL

③
0.4 mol

2 mol/L
④
20 g
100 mL

11．欲配制250 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，需NaOH固体______g，称量时将NaOH固体放在已知质量的______中，放在托盘天平的______盘上进行称量。将所称量的NaOH固体加入少量蒸馏水溶解，有______热现象，待溶液______后，将其沿玻璃棒转移至______中，并洗涤______和______2～3次，将洗涤液一并转移至_____________中，继续向______中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2 cm处，改用______加水至______，盖好瓶塞，将溶液摇匀，转移至试剂瓶中贴好标签，用______(橡胶塞/磨口玻璃塞)密封保存。
【能力拓展】
1．下列各溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是( )
A．1 mol NaOH固体溶解在1 L水中
B．40 g NaOH固体溶于水制成2 L溶液
C．10 g NaOH溶液加水制成250 mL溶液
D．20 g NaOH固体溶于水制成0.5 L溶液
2．配制0.1 mol/L CuSO4溶液1 L，正确的操作是( )
A．取25 g CuSO4·5H2O溶于1 L水中
B．取16 g CuSO4·5H2O溶于少量水中，再稀释至1 L
C．取16 g无水CuSO4溶于1 L水中
D．取25 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液
3．下列溶液中，溶质的物质的量浓度最大的是( )
A．40 mL 5 mol/L的盐酸 B．500 mL 1 mol/L的氯化钠溶液
C．100 mL 3 mol/L的硫酸 D．250 mL 2 mol/L的氢氧化钠溶液
4．将5 mol/L的NaOH溶液稀释成1 mol/L，则所得稀溶液与原浓溶液的体积比是______。
5．用氢氧化钠固体配制100 mL 0.5 mol/L的氢氧化钠溶液，如果所用氢氧化钠已经吸收部分水，会使配制好的溶液浓度______(填偏高、偏低、不受影响，下同)；如果往容量瓶中加水超过刻度线，立即吸出多余的水，会使配制好的溶液浓度______；如果往容量瓶中加水定容时仰视凹液面正好与刻度线相切，则使配制好的溶液浓度______；如果定容后盖好瓶塞摇动容量瓶(假设容量瓶不漏液)，正置后液面低于刻度线，则使配制好的溶液浓度______。
6．某温度时，将100 g溶质的质量分数为11.7％NaCl溶液，加热浓缩至溶液体积为100mL(此时无晶体析出)，求此时溶液中NaCl的物质的量浓度为多少？
参考答案
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
【同步训练】
1．D 2．A 3．D 4．B 5．B 6．C 7．C
8．A加热时试管中盛放液体不能超过试管容积的；加热液体时，试管口向上倾斜45°；B应该用灯帽盖灭酒精灯；C胶头滴管应垂悬于试管口上方；D试管口应略向下倾斜；E应用玻璃棒引流
9．①过滤 ②蒸发 ③蒸馏 ④萃取、分液
【能力拓展】
1．①过滤 ②萃取、分液 ③蒸馏 ④蒸发
2．(1)酒精灯、漏斗、烧杯、蒸发皿
(2)
(3)(答案合理均给分)示例：①药品未完全溶解就开始过滤②蒸发时有物质溅出
3．(1)






BaCl2溶液
BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl


NaOH溶液
2NaOH＋MgCl2＝Mg(OH)2↓＋2NaCl


Na2CO3溶液
Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
(2)CaCO3、BaCO3
(3)NaCl、NaOH、Na2CO3盐酸
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O
第二节 化学计量在实验中的应用
一、物质的量的单位——摩尔
【同步训练】
1．B 2．C 3．D 4．A 5．C 6．D 7．C 8．C
9．






7 g/mol
32 g/mol
40 g/mol
61 g/mol


0.5 mol
0.1 mol
0.1 mol

1.4 g
16 g

6.1 g

1.204×1023个

6.02×1022个

10．98g·mol－1 9.8g 0.4 0.2 0.1 11．0.5mol 0.25
【能力拓展】
1．D 2．C 3．A 4．B 5．A
6．①③④② 7．16∶1 64g/mol 8．8.64L 480mol
二、气体摩尔体积
【同步训练】
1．C 2．D 3．C 4．A 5．B 6．3．2L 14 g
7．M(O2)＞M(N2)＞M(H2) V(H2)＞V(N2)＞V(O2) n(H2)＞n(N2)＞n(O2) N
(H2)＞N(N2)＞N(O2)
【能力拓展】
1．D 2．A 3．D 4．D 5．C 6．A
7．O2 H2O 11.2 L、0.7 L、0.8 L、1 mL 8．32 g/mol 9．7.6×105L
二、物质的量在化学实验中的应用
【同步训练】
1．C 2．B 3．B 4．C 5．D 6．A 7．D 8．C 9．B
10







2 mol/L



1 mol/L


200 mL




5 mol/L
11．5.0烧杯 左 放 冷却 250 mL容量瓶 烧杯 玻璃棒 容量瓶 容量瓶 胶头滴管 液面凹处与刻度线相切 橡胶塞
【能力拓展】
1．D 2．D 3．A
4．5∶1 5．偏低 偏低 偏低 不受影响 6．2 mol/L






















第二章 化学物质及其变化
【学习目标】
1．认识分类的科学方法对化学研究的作用。能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2．知道胶体是一种常见的分散系。
3．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。
4．根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
第一节 物质的分类
一、分类法在化学研究中的简单应用
【学习导引】
思考：你会给事物分类吗？想想你在化学学习中曾经对那些知识进行过分类？
1．化学元素的分类法之一——根据元素原子结构和性质特点的分类
类别
元素名称汉字的特点
原子结构特点
元素原子在化学反应中的变化倾向
元素化合价特点
金属元素




非金属
元素
一般非金属元素




稀有气体元素




思考：你还想到或了解到依据什么标准对化学元素进行分类？
2．化学物质的分类法之一——依据所含成分种类及元素种类的分类
类别
组成特点
实例
混合物


纯净物
单质


化合物


3．化合物的分类方法之一——依据其组成和性质的分类
类别
概念
组成或结构特点
该类物质的共同性质
实例
酸




碱




盐




氧化物




思考：(1)请回顾你所知道的化合物，有没有不能划入上述四类的？

(2)如何用简图表示单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系？请用箭头补充下列图示，尽可能使之完善，并分别用你学过的化学方程式举例说明这些转化关系。

4．化学反应的分类方法之一——依据反应物、生成物种类和数量的分类
反应类型
概念
反应特点
实例
化合反应



分解反应



置换反应



复分解反应



思考：请回顾你所学习过的化学反应，有没有不能划入上述四类的？你还知道哪些反应的分类方法？
思考：分类法对化学学习有何帮助？请同学们思考、讨论课本24页的实践活动3。



【同步训练】
1．与碱反应只生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物，酸性氧化物也叫酸酐。下列化合物中，属于硝酸的酸酐的是( )
A．N2O3 B．N2O4 C．NO2 D．N2O5
2．下列生活中的物质，可看作纯净物的是( )
A．煤 B．生铁 C．蒸馏水 D．矿泉水
3．从元素组成上看，酸和碱的共同点是( )
A．都含有原子团 B．都含氧元素
C．都含有氢元素 D．都含有金属元素
4．CO2、NO、H2O三者同属于下列的( )
A．酸性物质 B．碱性物质 C．氧化物 D．非金属元素
5．下列各组物质中，硫元素的化合价相同的一组是( )
A．H2S和SO2 B．Na2S和S
C．SO2和Na2SO4 D．SO2和Na2SO3
6．下列物质中，不能和二氧化碳发生化合反应的是( )
A．水 B．生石灰 C．氧气 D．木炭
7．对下列化学仪器进行分类：①试管，②酒精灯，③坩埚钳，④烧杯，⑤铁架台，⑥蒸发皿，⑦试管夹，⑧试剂瓶。若把①②④⑧归入一类，则这一类仪器的共同特点是( )
A．可被加热 B．玻璃制品 C．量器 D．颜色一样
8．下列物质间的反应，一定不能生成盐的是( )
A．酸与金属氧化物反应 B．金属与氧气化合
C．单质与化合物的置换反应 D．盐与盐反应
9．HCl、NaOH、NaCl具有的共同点是( )
A．使石蕊溶液变色 B．使酚酞溶液变色
C．都含有Cl元素 D．都是化合物
10．连线题：请把左栏中的物质与右栏中其所属类别之间进行连线
物质 所属类别
H2SO4 含氧酸
H2S 无氧酸
HCl 一元酸
HNO3 多元酸
11．很多食品包装中常常有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标称“干燥剂”，其主要化学成分为生石灰。
(1)写出生石灰的化学式____________。
(2)生石灰属于哪一类别的化学物质？____________。
(3)生石灰可用做干燥剂的理由用化学方程式表示为__________________。
生石灰能否长期持续地做干燥剂？为什么？
(4)生石灰还可以与哪些类别的化学物质发生反应？列举2例，分别写出反应的化学方程式。



(5)在你所知道的化学物质中，还有哪些可用做干燥剂？



二、分散系及其分类
【学习导引】
1．什么叫分散系？什么叫分散质？什么叫分散剂？



2．判断下列分散系的类属，并指出其分散质和分散剂
分散系
食盐水
白糖水
氢氧化铁胶体
泥水(黄河水)
所属类别




分散质




分散剂




3．各类分散系的比较
类别
分散质
粒子直径
分散质粒子能否透
过滤纸或半透膜
稳定性
外观特征
(如是否透明等)
实例
溶液





胶体





浊液





说明：请课外上网查阅关于“半透膜”的资料，并用于解答本问题。


4．胶体的性质
(1)发生丁达尔效应
对丁达尔效应的描述：______________________________________________________。
胶体发生丁达尔效应的实质：________________________________________________
__________________________________________________________________________。
丁达尔效应的应用：________________________________________________________。
(2)布朗运动
对布朗运动的描述：________________________________________________________。
胶体发生布朗运动的实质：__________________________________________________。
知识拓展：(3)因胶体粒子带电荷引起的性质——电泳
思考：我们经常说“某某胶体粒子带正电荷”，能不能说“该胶体带正电荷”，为什么？


思考：已知Fe(OH)3胶体粒子易吸附胶体中的某类阳离子而带正电荷，在Fe(OH)3胶体中插入电极并持续通直流电一段时间，可能发生怎样的现象？为什么会发生这样的现象？


知识拓展：(4)胶体的介稳性——一定条件下发生聚沉(凝聚)
思考：
①胶体在一定条件下稳定存在的原因有二，其一是________________________；其二是________________________。
②根据上述胶体稳定存在的原因，请你给出几种使胶体聚沉(凝聚)的方案。
填入下表：
聚沉方案
聚沉方法
聚沉的原理
实例
方案一



方案二



……



【同步训练】
1．胶体与溶液的本质差异在于( )
A．是否稳定 B．是否有颜色
C．是否透明 D．粒子直径大小
2．纳米材料是指把固体物质加工成直径在1 nm—100 nm之间的一类材料。若把这些纳米粒子分散到水中，形成的分散系属于( )
A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液
3．氢氧化铁胶体稳定存在的最主要原因是( )
A．胶粒直径小于1 nm B．胶粒作布朗运动
C．胶粒带正电荷 D．胶粒不能通过半透膜
4．下列叙述正确的是( )
A．直径介于1 nm—10 nm之间的微粒称为胶体
B．Fe(OH)3难溶于水，因此不可能均匀分散在水里形成稳定的红褐色的液体
C．根据丁达尔效应，利用一束强光可以区别淀粉溶液与食盐溶液
D．胶体粒子是很多分子的集合体，因此不能透过滤纸
5．如果大气中没有许多的悬浮物形成的气溶胶，那么即使白天天空也不会是光亮的，我们只能像黑夜一样看见诸多星星和一个大的星星——太阳。是大气中的气溶胶使我们能够在白天感觉到一片光明。气溶胶显示的这种性质叫做( )
A．光的反射 B．布朗运动 C．电泳 D．丁达尔效应
6．珍珠的主要化学成分是碳酸钙和水，其中所含的水是以极其细小粒子的形式(粒子直径大都在10－7m－10－9m之间)分散在固体碳酸钙中的。则从分散系的角度珍珠可看做( )
A．溶液 B．固溶胶 C．液溶胶 D．浊液
7．土壤也是一种胶体，研究发现，土壤胶体粒子主要是带负电荷的。化肥施入土壤后，往往是先被土壤胶体吸附固定下来再被作物吸收的。在水田里施用下列氮肥时，哪一种容易造成肥效的流失( )
A．NH4HCO3 B．NH4Cl C．(NH4)2SO4 D．NH4NO3
8．大多数无机物形成的胶体都属于粒子胶体，其胶体粒子大都是由难溶性物质的若干小分子集合在一起形成的聚合体，只是由于颗粒度小，才没有沉降，而是形成了一种暂时稳定的胶体状态。而一些有机大分子，如鸡蛋白、可溶性淀粉等本身是可以溶于水的，它们的单个分子就达到了胶体粒子的直径范围，故它们的水溶液又叫分子胶体。
如图所示：把一个鸡蛋壳底部的外皮用盐酸溶解掉，只留下内膜，这层内膜是一种半透膜。

把淀粉溶液和食盐水的混合物放入上述鸡蛋壳内，并把鸡蛋壳置于盛有蒸馏水的烧杯中，一段时间后，分别取烧杯中(蛋壳外)的液体各2 mL，做下列实验。
(1)第一份中加入硝酸银溶液，现象是__________________，反应的化学方程式是_______
__________________________。
(2)第二份中滴加碘水(I2)，现象是__________________，这一现象说明的问题是_______
__________________________(已知I2分子遇淀粉会变蓝色)。
(3)上述用盐酸溶解鸡蛋外壳的过程中，发生的主要反应的化学方程式是______________
____________________________。
【能力拓展】
1．硫酸镁(化学式为MgSO4)是一种盐。下列途径，难以得到硫酸镁的是( )
A．金属单质与非金属单质反应
B．金属氧化物与非金属氧化物反应
C．酸与碱发生中和反应
D．酸与盐发生复分解反应
2．下边是一个交叉分类图，左侧为物质，右侧为分类标准，线已连接好。请根据分类情况，写出右侧栏中的分类标准。

3．从不同的角度、以不同的标准，可以把某些物质划入不同的类别。如HCl在不同的场合分别可以划入“无氧酸”、“气体”、“易溶物质”、“氯化物”、“氢化物”等若干类物质中。下边有四种物质，根据不同的分类标准，都可以把它们分为2类，其中的某一种属于一类，而另外的三种不属于该类。请思考，有多少种不同的分法。把结果填写在下表中。
氢氧化钠、氧气、氧化铜、盐酸。
分类序号
分类的标准
单独属于一类的物质






4．酸与碱发生反应时，除了生成正盐外，还可生成酸式盐(如NaHSO4、NaHCO3、NH4HCO3等)或者碱式盐[如Mg(OH)Cl、Cu2(OH)2CO3等]。酸式盐和碱式盐都是酸和碱不完全中和的产物。
(1)CO2与NaOH溶液反应，可能生成正盐Na2CO3，也可能生成酸式盐NaHCO3。
你认为什么条件下会产生NaHCO3？

(2)写出碱式盐Mg(OH)Cl、Cu2(OH)2CO3分别与盐酸反应的化学方程式：
______________________________________________________________
(3)写出酸式盐NaHSO4和NaHCO3分别与NaOH反应的化学方程式：
______________________________________________________________
(4)下列物质中，符合“一定含有氢元素，不一定含有氧元素”这一条件的是：①酸；②酸式盐；③碱；④碱式盐；⑤碱性氧化物
A．①② B．①③⑤ C．②④⑤ D．①②④
第二节 离子反应
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
【学习导引】
思考：为什么酸都能与石蕊作用显红色？且能与活泼金属反应放出氢气？


1．电解质
在______或______状态下能够导电的______叫电解质。在以上两种情况下均不能导电的化合物，叫非电解质。
在常见化合物中，______、______、______都属于电解质。
注意：Cu、Cl2等单质既不是电解质，也不是非电解质。
思考：
①电解质本身，如固体NaCl、液态HCl等是否能导电呢？



②知识拓展
如图示，进行电解质溶液的导电实验，所用各电解质溶液的浓度均为0.1 mol·L－1，电压220 V，实验结果记录在下表中。请思考两个灯泡较暗的电路中电解质与灯泡较亮的电路中电解质有何不同？

实验编号
电解质溶液
接通电源后灯泡亮度
1
0.1mol/LHCl
明亮
2
0.1mol/LNaOH
明亮
3
0.1mol/LCH3COOH
亮，但灯光较暗
4
0.1mol/LNH3·H2O
亮，但灯光较暗
5
0.1mol/LNaCl
明亮
——电解质里，像HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2等强酸、强碱及NaCl等绝大多数盐，它们在水溶液里均能全部电离成阴、阳离子，这样的电解质叫强电解质。强电解质在溶液里只以离子形式存在。而像CH3COOH(醋酸)、NH3·H2O(一水合氨)等弱酸和弱碱，在水溶液里往往只有很少一部分分子发生电离，叫弱电解质。弱电解质在水溶液里既有分子，又有离子，主要是以电解质分子的形式存在的。
2．电解质的电离
(1)电离的本质
电解质导电的前提是发生______，形成能够自由移动的______。这个过程叫做电解质的电离。电解质发生电离的条件可以是______或______。
电解质在熔化状态下的电离，是由于构成电解质的离子在受热时吸收能量，摆脱原来离子间的相互作用，而成为自由离子；电解质在水溶液里的电离，则是电解质在______的作用下，解离成自由移动的离子，并与水分子结合，形成______的过程。
电解质的电离______(需要/不需要)通电。
注意：任何电解质在水溶液里都可以发生电离，而一般认为，共价化合物型的电解质(如HCl、H2CO3等)只能在水溶液里发生电离，在熔化状态下并不能电离。
(2)从电离的角度认识酸、碱、盐的概念
在水溶液里，电离出的______全部是______的电解质叫酸；在水溶液里，电离出的______全部是______的电解质叫碱。
酸电离出的阴离子一般叫酸根离子，碱电离出的阳离子一般是金属离子，或(铵根离子)。由于盐是酸和碱发生中和反应的产物，故盐在水溶液里一般可电离出______离子和______离子。
思考：分别写出下列常见物质的电离方程式。
HNO3、Ca(OH)2、KOH、BaCl2、MgSO4、(NH4)2SO4。



【同步训练】
1．下列物质，属于电解质的是( )
A．酒精 B．纯硫酸 C．金属铝 D．蔗糖
2．下列物质能够导电，但不属于电解质的是( )
A．氯化钠溶液 B．硝酸铜晶体 C．碳酸 D．氢氧化钾晶体
3．电解质是指( )
A．导电性很强的物质
B．在溶于水或熔化状态下能导电的化合物
C．在溶于水或熔化状态下能全部电离的化合物
D．酸、碱、盐
4．关于酸和碱的下列叙述，正确的是( )
A．凡是组成中含有氢元素的化合物都属于酸
B．凡是组成中含有OH－的化合物都属于碱
C．酸和碱中至少含有一种相同的元素
D．酸和碱中都含有阳离子和阴离子
5．下列电离方程式，不正确的是( )
A．HCl＝H＋＋Cl－ B．Na2SO4＝Na2＋＋
C．NaHCO3＝Na＋＋ D．H2SO4＝2H＋＋
6．下列关于电解质的叙述，正确的是( )
A．NaCl溶液在电流作用下电离出Na＋和Cl－
B．凡是溶于水后能电离出H＋的化合物就叫酸
C．HCl溶液能导电，而液态HCl难以导电
D．导电性强的溶液里自由离子数一定比导电性弱的溶液里自由离子数多
7．下列物质中，导电性最差的是( )
A．熔融的NaOH B．石墨棒 C．盐酸溶液 D．固体KCl
8．物质X在熔化状态下能够导电，则关于物质X的下列说法正确的是( )
A．X一定是离子化合物
B．X一定是电解质
C．X可能是离子化合物，也可能是金属单质
D．X可能是离子化合物，也可能是共价化合物


二、离子反应及其发生的条件
【学习导引】
1．离子反应及其分类
(1)离子反应——电解质溶液中发生的反应
由于电解质在水溶液里大多以离子形式存在，故电解质在溶液里的性质，往往表现为离子的性质。
(2)离子反应的类型(请分别对每类离子反应举2例，用离子方程式表示)
类型
反应规律
发生条件
实例
离子互换反应
(复分解反应)
电解质之间发生离子交换，形成新的电解质
(1)产生气体

(2)形成沉淀

(3)生成难电离的物质
(弱电解质)。如水等

氧化还原反应
强氧化剂与强还原剂反应形成弱氧化剂和弱还原剂
离子间或离子与其它微粒间发生电子转移。如置换反应

提示：如何判断离子互换类反应是否能够发生呢？关键是要知道离子互换后，所得新电解质的性质如何(是否气体？是否难溶于水？是否难电离物质？)。其中，气体和弱酸、弱碱、水等难电离物质(弱电解质)比较容易掌握，关键是沉淀物的判断，往往成为学习上的难点。这需要对教材后边所附的“酸、碱、盐溶解性表”进行研究性的学习，总结规律，帮助记忆。
有如下口诀可帮助记忆：钾、钠、铵(碱和盐)、硝(酸和盐)均可溶；盐酸难溶银、亚汞；碱中溶有钠、钾、钡；硫酸(盐)难溶钡和铅；碳硅磷硫(化)亚硫酸(盐)，它们只溶钾、钠、铵。
(3)离子方程式表示的意义——离子方程式与一般化学方程式不同，一个离子方程式往往可表示一类化学反应的本质。
思考：请列举能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的化学方程式3个。并思考，是否可以认为，任何酸与任何碱的中和反应都可用此离子方程式表示？



2．离子反应的应用
(1)物质(离子)的检验
物质的检验要依据该物质不同于其它物质的特殊性质(物质的特性)进行。离子的检验也是如此。如通过大量的实验，人们总结出，银离子所形成的常见化合物中，只有AgCl是白色且难溶于水、难溶于稀酸的。故一般用硝酸银溶液和稀硝酸检验一份未知成分的溶液里是否含有Cl－。
中学化学常见物质(离子)的特性及检验方法见下表，请把表格中空的栏目补充完整。
物质/离子
特性
检验试剂
主要现象
有关反应的离子方程式
酸(H＋)




碱(OH－)




CO2




Cl－









I2




/




(2)电解质的提纯
提纯是指通过一定的物理手段或化学手段除去杂质，只保留主体物质的过程。对于电解质的提纯，通常可根据离子反应的原理，把构成杂质的离子利用其它电解质与之反应，转化成沉淀物、气体等除去。
提纯的基本原则是，不引入新的杂质，最好是能把杂质转化为主体物质。
请就下表中涉及的提纯过程进行分析思考，填写表中的空白：





混合物(括号内为杂质)
提纯用试剂
发生反应的离子方程式
注意事项
Na2SO4(Na2CO3)
稀硫酸

控制硫酸用量
KOH[Ba(OH)2]



NaCl(NaOH和Na2CO3)


控制溶液pH为7


思考：请归纳总结上述各例中，选择除杂质试剂的基本思路是怎样的？



【同步训练】
1．下列反应中，不能用离子方程式2H＋＋＝H2O＋CO2↑表示的是( )
A．碳酸钡与盐酸反应 B．碳酸钾与稀硫酸反应
C．碳酸钠与硝酸反应 D．碳酸铵与硝酸反应
2．下列离子方程式正确的是( )
A．铁与稀硫酸反应2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
B．碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑
C．Cu(OH)2溶于盐酸OH－＋H＋＝H2O
D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应OH－＋H＋＝H2O
3．某化学课外活动小组，进行关于溶液中离子检验的探索性实验。下列是A、B、C、D四位同学分别对四个不同试样的检验结果。其中合理的是( )
A．K＋、H＋、、OH－ B．Na＋、Ca2＋、、
C．Na＋、H＋、Cl－、 D．Cu2＋、Na＋、Cl－、
4．一定浓度的下列溶液中，加入少量的固体NaOH后，溶液的导电能力变化不大的是( )
A．蒸馏水 B．醋酸 C．盐酸 D．稀氨水
5．下列离子，既能电离出H＋，又能结合H＋的是( )
A．OH－ B． C． D．H3O＋
6．下列各离子方程式均不正确，请指出其错误所在。
(1)铁片投入稀硫酸中：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
(2)用石灰石与盐酸反应制取CO2：＋2H＋＝H2O＋CO2↑
(3)碳酸氢钠溶液中加稀硫酸：＋2H＋＝H2O＋CO2↑
(4)金属钠与水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑
7．甲、乙、丙、丁四种无色溶液分别是H2SO4(稀)、KNO3、HCl(稀)、NaOH中的一种。已知甲和丙可以发生反应，甲和丁也可以发生反应。则
(1)下列说法正确的是( )
A．甲一定是NaOH B．乙一定是KNO3
C．丙不可能是H2SO4 D．丁只能是HCl
(2)写出甲和丙反应的离子方程式。



8．重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2＋离子，如将甲、乙两废液按一定比例混合，则溶液的毒性明显减弱。
(1)乙废液中可能含有的离子是( )
A．Cu2＋和 B．Cu2＋和Cl－
C．K＋和 D．Ag＋和
(2)写出甲、乙两废液混合时，离子间相互反应的有关离子方程式。



9．弱酸的酸式盐(如NaHCO3)的化学性质是很有趣的。既能与强酸反应产生弱酸，又能与强碱溶液反应(酸式根离子被中和为)。回答下列关于酸式盐溶液的问题：
(1)向含有下列离子的水溶液中，无论加少量硫酸还是氢氧化钠，该离子的浓度都会显著减小的是( )
A．Cu2＋ B． C． D．
(2)下列同组中的四种离子，可以同时大量存在于同一溶液的是( )
A．Ba2＋、OH－、Cl－、K＋ B．Na＋、、、
C．、、OH－、Na＋ D．Ag＋、、Na＋、Cl－
(3)向含有下列各组离子的溶液中滴加NaOH溶液，得到白色沉淀的是( )
A．Ba2＋、、K＋、Cl－ B．Na＋、、OH－、
C．Na＋、OH－、、 D．Mg2＋、、Na＋、Cl－
【能力拓展】
1．NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三种无色溶液均呈碱性，请你选用一种试剂把它们鉴别开来，写出反应的离子方程式。



2．家庭用的热水瓶中往往沉积一层黄白色的水垢，其主要化学成分是CaCO3和Mg(OH)2。请设计一个合适的化学方法，利用家中的日用品除去这些水垢，写出反应的离子方程式。并实际做做看。



3．人及很多哺乳动物的胃液里含有浓度较大的盐酸，用以帮助消化食物。但有的人因为内分泌不协调会患一种叫“胃酸过多”的病。用小苏打(化学式NaHCO3)或氢氧化铝[化学式Al(OH)3，难溶于水]均可制成治疗“胃酸过多”的药物。
(1)请写出这些药物在胃中发生作用的离子方程式。



(2)调查分析用这两种药物的利弊。



(3)重金属离子对人体是有毒的。钡就是一种重金属，但硫酸钡(BaSO4)因其具有不溶于水、不溶于酸，且不易被X光透过的性质，被用于“钡餐透视”时肠胃等软组织的造影剂。
碳酸钡(BaCO3)可否用于“钡餐透视”的造影剂？为什么？



4．下列离子均为中学化学常见的离子：Na＋、Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、、H＋、Cl－、、、、、、OH－等。
(1)上述离子中，在强酸性溶液里不可能大量存在的是____________；在强碱性溶液中不可能大量存在的离子有____________；既不能在强酸性溶液里大量存在，也不能在强碱性溶液里大量存在的是______；无论在强酸性溶液还是强碱性溶液里，都可以大量存在的是____________。
(2)请总结归纳与H＋不能大量共存的离子的共同特点。



5．将适当的分子或离子填在下边的横线上(每条线均应填上一种分子或离子，不能空白)，完成下列离子方程式，并写出一个对应的化学方程式。
(1)Cu2＋＋______＝Fe2＋＋______；__________________
(2)______＋H＋＝______＋H2O＋CO2↑；__________________
(3)＋______＝＋______；__________________
6．分析化学实验中，常常用沉淀的方法对同一溶液中的不同阳离子进行分离。某溶液中含有Ag＋、Ba2＋、Cu2＋三种金属阳离子，现欲用OH－、、Cl－三种不同的阴离子分别使上述金属阳离子形成沉淀。
(1)加入阴离子的顺序是______。
(2)写出有关反应的离子方程式。



7．电解食盐水法是工业上得到烧碱、氯气、氢气及盐酸等重要化工原料的方法。可是，天然食盐水中除了Na＋、Cl－外，往往还含有微量的Mg2＋、Ca2＋、等无机盐离子和泥沙等，为提高产品纯度及防止电解中发生事故，食盐水进入电解池前必须把这些杂质除去。
(1)实际生产中采取的措施有：①加适量盐酸调节溶液的pH到合适的值；②加适当过量的碳酸钠溶液；③加适当过量的氯化钡溶液；④加适当过量的NaOH溶液[除Mg2＋，因Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小得多，故用OH－可以将其除尽]；⑤过滤。以上步骤不得重复，请你给出一个合理的顺序______________________________。
(2)写出上述除杂质的过程中所有反应的离子方程式。



第三节 氧化还原反应
【学习导引】
思考：我们在初中学习过，燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。那么如何认识下面两个反应？(请写出反应的化学方程式)
钠在氯气中燃烧 氢气在氯气中燃烧



1．从氧化反应、还原反应到氧化还原反应
人们曾经从得氧、失氧的角度定义氧化反应和还原反应。把物质与氧发生的反应叫做氧化反应，把含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。
你能列举几个氧化反应和还原反应的实例吗？(写出化学方程式)
氧化反应：



还原反应：



分析木炭还原氧化铜的化学反应，在氧化铜失去氧的同时，碳得到氧变成二氧化碳。氧化反应和还原反应是______________________________，称为氧化还原反应。



















2．氧化还原反应的判断方法
钠在氯气中燃烧、氢气在氯气中燃烧都应该是氧化还原反应，可见并不是只有发生得氧、失氧才是氧化还原反应。结合前面出现的反应和下列反应，看一看氧化还原反应有什么共同的特征？
氧化还原反应 非氧化还原反应
2H2＋O22H2O CaO＋H2OCa(OH)2
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ CaCO3CaO＋CO2↑
H2＋CuOH2O＋Cu NaCl＋AgNO3AgCl↓＋NaNO3
Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu
CO＋CuOCu＋CO2↑
2Na＋Cl22NaCl
Cl2＋H22HCl
3NO2＋H2O2HNO3＋NO
在反应过程中有__________________的化学反应叫做氧化还原反应。反应物所含元素__________________的反应称为氧化反应，反应物所含元素__________________的反应称为还原反应。元素化合价的升降是判断氧化还原反应的依据。
3．氧化还原反应的实质
由于元素化合价数值与正负跟该元素的一个原子得失电子数目或形成共用电子对数目及其偏移状况有关，所以氧化还原反应的本质是电子转移(_____________________)。
你能分析钠在氯气中燃烧、氢气在氯气中燃烧的本质吗？
请标出钠与氯气反应的电子得失情况。







4．常见的氧化剂和还原剂
在化学反应中___________的物质(所含元素化合价___________的物质)称为氧化剂；在化学反应中___________的物质(所含元素化合价___________的物质)称为还原剂。在氧化还原反应中氧化剂、还原剂均是指反应物，二者必定同时存在，两者既可以在不同种反应物中，也可以在同一物质中，甚至可以存在于某一单质中。
氧化还原反应可以表示为：

写出常见的氧化剂和还原剂。
氧化剂：



还原剂：



5．化学反应分类

思考：(1)基本反应类型和氧化还原反应之间的联系。参考课本35页“学与问”。
(2)化学反应是否还有其他分类方法？请在后续的学习中不断总结。


















【同步训练】
1．下列反应中，不属于氧化还原反应的是( )
A．CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑
B．2HClO2HCl＋O2↑
C．Cl2＋2KI2KCl＋I2
D．Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
2．下列反应中，属于氧化还原反应的是( )
A．NH4ClNH3↑＋HCl↑
B．CuO＋2HClCuCl2＋H2O
C.H2CO3＝CO2＋H2O
D．CO2＋C2CO
3．氧化还原反应的实质是( )
A．氧元素的得失
B．化合价的改变
C．分子中的原子重新组合
D．电子的得失或共用电子对的偏移
4．下列叙述正确的是( )
A．还原剂在反应中发生还原反应
B．氧化还原反应的实质是化合价发生变化
C．有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应
D．氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物
5．下列氧化还原反应电子得失情况表示正确的是( )

6．用“线桥法”分析下列氧化还原反应电子转移情况，并指出氧化剂、氧化产物。
(1)Fe＋2HClFeCl2＋H2↑

(2)C＋CO22CO↑

(3)5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO43Br2＋3Na2SO4＋3H2O

(4)3K2S＋8HNO36KNO3＋2NO↑＋3S＋4H2O

7．在2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑反应中，被氧化的元素是( )
A．Cu B．N C．O D．Cu和O
8．在泡沫橡胶的制造中，要利用下列反应放出的氧：2H2O22H2O＋O2↑，其中H2O2( )
A．只是氧化剂 B．只是还原剂
C．既是氧化剂，又是还原剂 D．既不是氧化剂，又不是还原剂
9．在下列反应中，盐酸做还原剂的是( )
A．Zn＋2HClH2↑＋ZnCl2
B．HCl＋KOHKCl＋H2O
C．CaCO3＋2HClCO2↑＋CaCl2＋H2O
D．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
10．航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑。下列对此反应的叙述中错误的是( )
A．上述反应属于分解反应
B．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
C．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
D．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
11．已知下列反应
①HPO3＋H2OH3PO4 ②2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑
③2K＋2H2O2KOH＋H2↑ ④Cl2＋H2OHCl＋HClO
其中，H2O作氧化剂的是__________________，H2O作还原剂的是______，同一物质既是氧化剂又是还原剂的是__________________，其中不属于氧化还原反应的是______。
12．下列变化中，需加入还原剂的是( )
A．SO2 B．S2－S
C．CO2H2CO3 D．CO2CO



【能力拓展】
1．在反应3Cl2＋8NH3N2＋6NH4Cl中，氧化剂与还原剂分子个数之比为( )
A．8∶3 B．3∶8 C．3∶2 D．1∶3
2．在氧化还原反应3S＋6KOHK2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为( )
A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶2
3．对于反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4来说(已知FeS2中Fe化价为＋2，Cu2S中Cu化合价为＋1)，下列说法正确的是( )
A．FeS2只是还原剂
B．只有CuSO4是氧化剂
C．被氧化的S和被还原的S质量比是3∶7
D．被氧化的S和被还原的S质量比是1∶1
4．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4 g。
(1)写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。



(2)若以上反应已进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。
参考答案
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
一、分类法在化学研究中的简单应用
【同步训练】
1．D 2．C 3．C 4．C 5．D 6．C 7．B 8．B 9．D
10．

11．(1)CaO (2)碱性氧化物(3)CaO＋H2O＝Ca(OH)2生石灰不能长期持续地做干燥剂，因为氧化钙总有反应完毕的时候
(4)与酸性氧化物反应：CaO＋SO3＝CaSO4
与酸反应：CaO＋2HCl＝CaCl2＋H2O
(5)浓硫酸、P2O5、固体NaOH等均可做干燥剂
二、分散系及其分类
【同步训练】
1．D 2．B 3．C 4．C 5．D 6．B 7．D
8．(1)有白色沉淀产生AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3
(2)无明显变化淀粉分子不会透过半透膜
(3)CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
【能力拓展】
1．A
2．从上到下依次为：磷酸盐、酸式盐、酸类、钠盐、正盐
3．这是一种考查发散思维能力的题目。对物质进行分类的策略是对这些物质进行比较，要进行多种分类，就要发散开来，从多个不同的角度对这些物质进行比较。如颜色、状态、组成元素、元素的存在状态、物质的多个方面的化学性质等。
如下表(可能还有其它分法)：
序号
分类的标准
单独属于一类的物质
1
常温下的状态
氧气呈气态，其它为固态或液态
2
颜色
氧化铜为黑色，其它为无色
3
物质类别
盐酸为混合物，其它为纯净物
4
物质类别
氧气为单质，其它非单质
5
化学性质
氧气为中性，其它为酸性或碱性
6
化学性质
盐酸呈酸性，其它不呈酸性
4．(1)当NaOH不足(或CO2过量)时会产生酸式盐
(2)Mg(OH)Cl＋HCl＝MgCl2＋H2O；Cu2(OH)2CO3＋4HCl＝2CuCl2＋3H2O＋CO2↑
(3)NaHSO4＋NaOH＝Na2SO4＋H2O；NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O
(4)A
第二节 离子反应
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
【同步训练】
1．B 2．A 3．B 4．C 5．B 6．C 7．D 8．C
二、离子反应及其发生的条件
【同步训练】
1．A 2．D 3．D 4．C 5．B
6．铁与稀硫酸反应的产物是亚铁盐而非三价铁盐，故A中的离子方程式不符合反应实际；石灰石的主要成分碳酸钙难溶于水，在离子方程式中不能拆成Ca2＋和的形式；碳酸氢钠在溶液中电离出的难以进一步电离成H＋和，故在离子方程式中应保留的形式；D中的离子方程式不符合电荷守恒的原则。
7．(1)A、B (2)H＋＋OH－＝H2O
8．(1)A (2)Ba2＋＋BaSO4↓，Cu2＋＋2OH－Cu(OH)2↓。
9．(1)C (2)A、B (3)A、D
【能力拓展】
1．稀硫酸H＋＋OH－＝H2O(硫酸加入NaOH溶液无明显变化)；
2H＋＋＝H2O＋CO2↑(硫酸加入碳酸钠溶液有无色气体逸出)；
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋＝BaSO4↓＋2H2O(硫酸加入Ba(OH)2溶液生成白色沉淀)
2．用食醋或醋精(白醋) CaCO3＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑；
Mg(OH)2＋2CH3COOH＝Mg2＋＋2CH3COO－＋2H2O
3．(1)＋H＋＝H2O＋CO2↑；Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O (2)用小苏打时会产生气体，造成胃部气胀，对于有胃溃疡、胃穿孔的病人要慎用小苏打；Al(OH)3虽不会造成气胀，但Al3＋会在体内积累形成铝的慢性中毒，可能导致老年痴呆症等(3)不可碳酸钡会与胃酸反应BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋H2O＋CO2↑，产生出重金属离子Ba2＋使人中毒
4．(1)、、、、OH－ Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、、H＋、
、、、、Na＋、Ba2＋、Cl－、
(2)凡是与H＋反应(结合H＋形成水、弱酸)的离子都不能与H＋大量共存，主要是OH－和弱酸根离子(包括弱酸的酸式根离子)。如：
OH－、、、、、S2－、HS－、CH3COO－等
5．(1)Fe Cu2＋ Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
(2)CaCO3 Ca2＋ CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
(3)OH－ H2O NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O
6．(1)Cl－、OH－、；
(2)Ag＋＋Cl－＝AgCl↓；Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓；Ba2＋＋＝BaCO3↓。
7．(1)③②④⑤①或④③②⑤①或③④②⑤①(提示：关键是把②放在③后，因为要利用既除原溶液里的Ca2＋又除步骤③中过量的Ba2＋；把所有沉淀一起过滤，可节约成本，步骤①的目的是除去过量的OH－和)
(2)Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓；Ba2＋＋＝BaSO4↓；Ca2＋＋＝CaCO3↓；
Ba2＋＋＝BaCO3↓；2H＋＋＝H2O＋CO2↑；H＋＋OH－＝H2O
第三节 氧化还原反应
【同步训练】
1．A 2．D 3．D 4．C 5．C 6．略 7．C 8．C 9．D 10．B 11．③ ② ④① 12．D
【能力拓展】
1．C 2．A 3．C
(1)

(2)解：
4NH3＋6NO5N2＋6H2O 还原得到的N2 氧化得到的N2 质量差
4 mol 6 mol 3 mol 2 mol 28 g
n(NH3) n(NO) 1.4 g
n(NO)＝0.3 mol，n(NH3)＝0.2 mol。
剩余气体为1 mol－0.3 mol－0.2 mol＝0.5 mol。
若剩余气体为NO，
原反应混合物中NO的物质的量＝0.3 mol＋0.5 mol＝0.8 mol，NH3的物质的量＝0.2 mol；
若剩余气体为NH3，
原反应混合物中NH3的物质的量＝0.2 mol＋0.5 mol＝0.7 mol，NO的物质的量＝
0.3 mol。









第三章 金属及其化合物
【学习目标】
1．了解钠、铝、铜、铁等金属及其化合物的主要性质。
2．能根据物质的组成和性质对物质(金属及其化合物)进行分类。
3．运用氧化还原反应的概念，分析金属及其化合物的氧化性和还原性。
4．能列举合金材料的重要应用，初步认识金属材料在国民经济中的重要作用和与人们日常生活的密切联系，以及合理使用金属材料的重要意义。
第一节 金属的化学性质
【学习导引】
思考：前两章，我们进一步了解了化学的学习方法和化学反应的本质。本章我们将应用这些方法和概念，学习具体的化学物质。思考一下，在学习金属及其化合物时，应注意什么？



1．金属单质和它的化合物性质截然不同，因此我们将分开学习金属及其化合物的性质。你能列出几种金属单质及其化合物吗？回忆一下你所知道的它们的性质。



2．初中我们学习过金属具有许多共同的物理性质，例如不透明、______、______、______、______等。那么金属是否也有一些共同的化学性质呢？我们已经学过金属的活动性顺序，知道一些常见金属的性质，试着写出学过的有关金属反应的化学方程式。

































一、金属与非金属的反应
【学习导引】
认真观察反应，记录现象，分析整理得到金属的性质。
1．(1)钠常常保存在__________或__________中。取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，可以看到钠表面呈现__________。很快，钠表面生成__________，化学方程式为____________________________________。
(2)把这一小块钠放在坩埚中加热。钠受热后，与氧气________________，发出___________，生成___________，化学方程式为_______________________________。
2．通过前面的学习，我们已经知道________________在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物。其中有的氧化膜致密，例如镁、铝表面的氧化膜，可以保护______不被继续氧化。因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3．(1)分析学过的金属与氧气反应的化学方程式，找出其中的氧化剂和还原剂。
(2)分析上述反应，可以发现金属单质表现出______，这是因为金属元素的______，______，当遇到______时，就会发生氧化还原反应。
(3)因此，除了能被氧气氧化外，金属还能被______等具有氧化性的物质所氧化。


【同步练习】
1．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是( )
A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O
2．实验室中常用的保存少量Na的方法是( )
A．保存在水中 B．保存在煤油中
C．直接放置在空气中 D．铝箔密封，保存在广口瓶中
3．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是( )
①金属很快熔化 ②燃烧后得白色固体 ③燃烧时火焰为黄色 ④燃烧后生成浅黄色固体物质
A．①②③ B．①③④ C．②③ D．①②③④
4．铝在空气中能够稳定存在的原因是( )
A．铝的活泼性差 B．铝的熔点高
C．铝与氧气不反应 D．铝表面有氧化膜
5．下列物质中，一般不能与铁反应的是( )
A．硫 B．氯气 C．氧气 D．氢气
6．下列说法中不正确的是( )
A．钠的熔点较低
B．钠在发生化学反应时化合价升高
C．钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发出黄色火焰
D．钠原子最外层只有一个电子，容易失电子，体现还原性
7．下列关于金属的叙述中正确的是( )
A．所有的金属都是固态的
B．金属单质在化学反应中一般体现氧化性
C．金属一般都具有导电性、导热性和延展性
D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的
8．用金属钠制取Na2O，通常采用2NaNO2＋6Na4Na2O＋N2↑。试说明不用钠在O2中燃烧而用此法制取Na2O的原因。



二、金属与酸和水的反应
【学习导引】
对照前面书写的金属与酸的反应，回顾初中学习的金属活动性顺序。我们不仅知道活泼金属可以和酸反应，还知道可以根据金属与酸反应的剧烈程度认识金属的活动性。那么，你是否想过，老师为什么没有让你尝试钠、钾等金属与酸的反应呢？
1．(1)完成课本49页实验3－3。记录你所观察到的实验现象。



(2)化学方程式为______________________________________。
思考：根据钠的性质分析，为什么不进行钠、钾等金属与酸的反应？为什么实验室要把钠保存在石蜡油或煤油中？火灾现场有大量活泼金属存放时，应如何灭火？


2．金属与酸或水反应的剧烈程度，与金属的活动性紧密相关。根据生活经验可知，铁、铜等金属与冷、热水都不反应。但是，铁能与水蒸气反应，化学方程式为____________
___________________________。除了课本介绍的方法，你还能想出其他方法检验产物中有氢气生成吗？



3．分析金属与酸或水反应的化学方程式，找出其中的氧化剂和还原剂。
根据本节的学习，我们知道金属具有一些共同的化学性质，如：____________、____________、与某些盐反应等。通过分析，可以发现在这些反应中，金属元素的化合价都发生了变化，从______价升为______价。在这些反应中，金属单质都表现出较强的____________。所以金属在自然界中主要以____________存在，只有极少数极不活泼的金属如______等以游离态存在。
4．结合本节学习的钠的性质，整理钠的物理性质和化学性质。





















【同步练习】
1．解释金属钠与水反应的有关现象：
(1)钠浮在水面上____________________________________；
(2)钠块形成光亮的小球______________________________；
(3)钠球在水面上不定向游动__________________________；
(4)反应后溶液中滴入酚酞变红色______________________；
2．金属钠着火时，能用来灭火的是( )
A．水 B．干砂 C．煤油 D．湿抹布
3．钠跟水反应的离子方程式正确的是( )
A．2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑
B．Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑
C．2Na＋2H2O＝2Na＋＋O2↑＋H2↑
D．2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
4．铁与下列物质反应时，能生成黑色固体的是( )
①氧气 ②水蒸气 ③稀硫酸 ④硫酸铜溶液
A．①② B．①④ C．②③ D．①②④
5．铁与下列物质反应时，能生成氢气的是( )
①氧气 ②水蒸气 ③稀硫酸 ④硫酸铜溶液
A．①② B．①④ C．②③ D．①②④
6．当水蒸气通过红热的铁时，反应的化学方程式为__________________________，在反应中铁元素化合价______，发生__________反应，铁表现出较强的____________。
7．因为多数金属单质有较强的____________，所以自然界中的大多数金属以____________态存在，只有极少数极不活泼的金属如____________等以____________态存在。
8．金属表现较强还原性的原因是( )
A．金属易导电、易导热 B．金属能与非金属反应
C．金属能与酸和水反应 D．原子最外层电子数少，易失电子
9．将4.6 g金属钠投入到95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数( )
A．等于4.6％ B．等于8％
C．小于8％ D．大于8％
三、某些金属的特性——铝与氢氧化钠的反应
【学习导引】
1．将等量的镁片、铝片、铁片分别放入盐酸和氢氧化钠溶液中，观察现象。
我们发现，这些金属中只有铝既能和盐酸反应，又能和______反应，生成一种可燃性的气体——____________。
反应的化学方程式为______________________________。
2．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放____________、____________或咸的食物。
【同步练习】
1．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．钠和冷水反应：2Na＋2H2O＝2Na＋＋OH－＋H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＝＋H2↑
C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑
D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋＝Fe3＋＋H2↑
2．常温下，下列物质能用铝制容器盛放的是( )
A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．水
3．在常温下，镁和铝都有较强的抗腐蚀能力，这是因为______________________________，
铝锅不宜用来蒸煮或长期存放具有酸性或碱性的食物，这是因为___________________
______________________。
4．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是( )
A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．氯化镁溶液 D．氢氧化钠溶液
四、物质的量在化学方程式计算中的应用
【学习导引】
1．化学方程式中的化学计量数可以明确地表示出化学反应中______的数目关系。
试分析： 2Na ＋ 2H2O 2NaOH ＋ H2↑
化学计量数之比 2 : 2 : 2 : 1
粒子数目之比 2 : 2 : 2 : 1
粒子数目之比 1000 : ______ : 1000 : 500
粒子数目之比 2×6.02×1023 : 2×6.02×1023 : ______ : 1×6.02×1023
______ 2 mol : 2 mol : 2 mol : ______
由此可以看出：化学方程式中的各物质的化学计量数之比等于各物质的____________
__________________。
练习：含有1 mol HCl的盐酸与足量铁充分反应，生成的氢气最多为多少摩尔？



2．物质的量、物质的质量、微粒个数、物质的量浓度，气体体积间的关系

实际计算中，往往应用物质的量浓度、气体体积等进行计算。解题时，只要先计算出物质的量，再根据化学反应中各物质的化学计量数之比和上述转化关系就可以进行计算了。
练习：(1)1 L 1 mol/L的盐酸与足量铁充分反应，生成的氢气最多为多少摩尔？最多为多少克？最多为多少升？(标准状况下)



(2)标准状况下，1 L稀盐酸与足量铁充分反应，生成的氢气11.2 L，该盐酸的物质的量浓度为多少？

























【同步练习】
1．下列说法正确的是( )
A．化学反应中，各反应物的质量之比等于各生成物的质量之比
B．化学反应中，各反应物的物质的量之比等于各生成物的物质的量之比
C．化学反应中，各反应物的物质的量之和等于各生成物的物质的量之和
D．化学反应中，各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比
2．向200mL某硫酸溶液中逐滴加入0.2 mol/LBa(OH)2溶液到完全沉淀，共消耗Ba(OH)2溶液100 mL，若向等量的该硫酸中逐滴加入0.5 mol/L NaOH溶液到中性，需要NaOH溶液( )
A 20 mL B．40 mL C．80 mL D．100 mL
3．物质的量相同的Na、Mg、Al，分别与足量的水或稀硫酸反应，所得氢气在标准状况下的体积比是( )
A．23∶24∶27 B．9∶12∶23
C．1∶2∶3 D．36∶69∶92
4．相同质量的铝分别与适量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是(相同条件)( )
A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．1∶3
5．足量的铝分别与等体积等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是(相同条件)( )
A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．1∶3
6．同温同压下，等体积的CO和C2H4(乙烯，气体)分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的体积比为( )
A．3∶1 B．1∶3 C．6∶1 D．1∶6
7．10.6 g碳酸钠和200 mL某浓度的盐酸恰好完全反应生成氯化钠、水和二氧化碳，试计算该盐酸的物质的量浓度为多少？



【能力拓展】
1．在烧杯中加入水和苯(密度：0.88 g/cm3)各50 mL．将一小粒金属钠(密度：0.97g/cm3)投入烧杯中．观察到的现象可能是( )
A．钠在水层中反应并四处游动
B．钠停留在苯层中不发生反应
C．钠在苯的液面上反应并四处游动
D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动
2．a g锌与足量的稀硫酸反应，生成标准状况下的氢气b L，则锌的相对原子量可表示为( )
A．22.4a/b B．a/b C．a/2b D．b/22.4
3．某无色透明溶液，加入金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Cu2＋、Ba2＋、H＋、、OH－在下列两种情况中，可能存在于此溶液中的是：
(1)当与Al反应后，生成Al3＋时，原溶液中可能存在的离子有____________．
(2)当与Al反应后，生成时，原溶液中可能存在的离子有____________．
4．现有镁铝铜的混合金属12 g，放入过量的烧碱溶液中充分反应后，在标准状况下放出氢气6.72 L。若将该混合金属放入过量的盐酸中充分反应，反应后滤得沉淀1.8 g。试计算该混合金属放入过量的盐酸中充分反应产生多少升氢气？



第二节 几种重要的金属化合物
金属化合物广泛存在，____________、____________和金属元素的盐都属于金属元素的化合物，但它们组成的不同，甚至化合价的变化，都可以使化合物的性质产生巨大的差异。
一、钠的重要化合物
【学习导引】
思考：钠是一种活泼的金属元素，在自然界中不存在______的钠。结合上节知识和初中知识，
列出钠的重要化合物。
分类
氧化物及过氧化物
氧化物对应水化物(氢氧化物)
金属元素的盐

化学式




1．钠的氧化物及过氧化物
(1)氧化钠和水反应的化学方程式为______________________________。
(2)①完成课本55页实验3—5，描述实验现象。



②过氧化钠和水反应的化学方程式为______________________________。
(3)潜水艇中用过氧化钠作为氧气的来源，主要是因为过氧化钠能与反应，化学方程式为____________________________________________________________。
2．写出氢氧化钠的性质。



3．钠盐
(1)氯化钠，俗称______。无色晶体，易溶于水，是重要的______和化工原料。写出氯化钠的常见用途。
(2)两种食用碱的鉴别。
碳酸钠俗名____________，也叫____________，碳酸氢钠俗名______。
完成课本56页科学探究，通过科学探究，我们可以认识到碳酸钠和碳酸氢钠性质上的差异。
①碳酸钠和碳酸氢钠外观上的细小差别。
____________________________________________________________________。
②碳酸钠和碳酸氢钠溶解能力的差异。见下表：
温度

溶解度
盐
10℃
20℃
30℃
40℃
Na2CO3
12.5 g
21.5 g
39.7 g
49.0 g
NaHCO3
8.1 g
9.6 g
11.1 g
12.7 g
____________________________________________________________________。
③碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都显碱性，这就是它们被作为食用碱的原因。但是其水溶液pH不同。
____________________________________________________________________。
④碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性不同。
____________________________________________________________________，
化学方程式为________________________________________________________。
⑤碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸反应的剧烈程度
____________________________________________________________________，
化学方程式为________________________________________________________、
____________________________________________________________________。
4．某些金属元素的重要鉴别方法——焰色反应
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现____________，叫做焰色反应。对照课本，写出不同金属元素的焰色反应。
元素
Li
Na
K
Ca
Sr
Ba
Cu
焰色
紫红色
______

______
透过
______
玻璃
砖红色
洋红色
黄绿色
绿色





















【同步训练】
1．用于呼吸用具上和潜水艇中作为氧气的来源的物质是( )
A．Na2O2 B．NaHCO3 C．H2O2 D．KMnO4
2．下列关于钠的氧化物的叙述正确的是( )
A．Na2O不稳定，能继续被O2氧化生成Na2O2
B．Na2O2是白色固体，和冷水作用得到O2和NaOH
C．在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水
D．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
3．关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是( )
A．在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3
B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
C．与酸反应的速率：Na2CO3＜NaHCO3
D．溶于水后溶液的pH：Na2CO3＜NaHCO3
4．下列物质与稀盐酸反应，能用离子方程式＋H＋＝CO2↑＋H2O表示的是( )
A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液
C．CaCO3 D．NaHCO3溶液
5．除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3最佳方法是( )
A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液
C．加热灼烧 D．配成溶液后通入CO2
6．等量的小苏打用①煅烧法或②与足量稀盐酸反应，两种方法得到CO2的量( )
A．相等 B．①法是②法的2倍
C．①法是②法的1/2 D．①法是②法的1/3
7．将2mol过氧化钠放入足量水中，生成标准状况下的氧气______L。
8．把一块金属钠暴露在空气中，观测以下现象：①金属表面逐渐变暗；②过一段时间以后又逐渐变潮湿；③再过些时候又转变成白色固体。写出以上发生的各种现象的有关化学方程式。



9．加热Na2CO3、NaHCO3的混合物95 g，得到标准状况下的二氧化碳5.6 L，则混合物中Na2CO3与NaHCO3物质的量之比为_________________。
二、铝的重要化合物
【学习导引】
思考：根据钠的学习，列出铝的重要化合物。
分类



化学式



1．实验室常用砂纸打磨的方式除去铝表面的氧化膜。事实上，实验室还常用碱溶液除去铝表面的氧化膜，这是因为氧化铝既能和酸反应，又能和碱反应，是一种____________。
实验表明，氢氧化铝在酸和强碱溶液中都能溶解，是一种____________。
2．整理完成下表

物质
物理性质
化学性质
用途
Al2O3



Al(OH)3



Al2(SO4)3/AlCl3




KAl(SO4)2
明矾







【同步训练】
1．将带有氧化膜的铝片分别放入稀盐酸和微热的氢氧化钠溶液中，观察到的现象分别是__________________，有关反应的化学方程式为_________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________。
2．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，开始观察到的现象是_______________，反应的离子方程式为_________________________________，继续加入过量的NaOH溶液，观察到的现象是__________________________________________，反应的离子方程式为_____________________________________________________________________。
3．下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是( )
①Al ②MgO ③Al2O3 ④AlCl3 ⑤Al(OH)3 ⑥Na2CO3
A．①③ B．③⑤ C．①③⑤ D．①③⑤⑥
4．实验室制备氢氧化铝，正确、适宜的方法是( )
A．氯化铝溶液与足量的氢氧化钠溶液反应
B．硫酸铝溶液与足量的浓氨水反应
C．氧化铝与足量的氢氧化钠溶液反应
D．铝与足量的氢氧化钠溶液反应
5．除去氧化镁粉末中混有的少量氧化铝，可选用的试剂是( )
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．浓氨水
6．除去河水中的悬浮杂质，使河水变澄清，可选用的试剂是( )
A．漂白粉 B．液氯 C．明矾 D．胆矾
7．下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是( )
A．AlCl3溶液中加入适量氨水，再加入足量稀盐酸
B．Al2(SO4)3溶液中加入足量NaOH溶液
C．CuCl2溶液中加入足量KOH溶液
D．MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液
8．鉴别氯化铝溶液和氯化镁溶液，可选用的试剂是_______________。
三、铁的重要化合物
【学习导引】
思考：列出铁的重要化合物。
分类



化学式



1．FeO是一种____________；Fe2O3是一种_______________，俗称____________，常用作____________；Fe3O4是具有磁性的_______________，俗称_______________。
FeO、Fe2O3都是碱性氧化物，它们与酸反应的离子方程式为________________________、___________________________________________________。
2．①参考Al(OH)3的制法，写出制备Fe(OH)2和Fe(OH)3的化学方程式。(提示：Fe(OH)2和Fe(OH)3不是两性氢氧化物)
___________________________________________________________________________、
___________________________________________________________________________。
②写出制备Fe(OH)2过程中的现象，并解释原因(写出化学方程式)。
___________________________________________________________________________、
___________________________________________________________________________。
③加热Fe(OH)3的化学方程式为_______________________________________________。
3．①含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液时变成______，可以利用这一反应检验Fe3＋的存在。
②Fe2＋和Fe3＋的相互转变
FeCl3溶液中加入
现象
主要离子方程式
铁粉，KSCN溶液


氯水


Fe3＋遇到____________，会被____________成Fe2＋；Fe2＋遇到____________，会被_______________成Fe3＋。
4．对金属的性质和分类进行总结，请填下表(举例化学反应方程式)。




【同步训练】
1．下列铁的化合物中，呈白色固体的是( )
A．Fe3O4 B．Fe2O3 C．Fe(OH)3 D．Fe(OH)2
2．下列物质加热后不能得到相应氧化物的是( )
A．NaOH B．Al(OH)3 C．Cu(OH)2 D．Fe(OH)3
3．将铝和铁的混合金属溶解在足量的盐酸中，再加入足量的NaOH溶液，在空气中充分静置一段时间后，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的残留物的化学式为__________________，发生反应的化学方程式为_____________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________。
4．检验溶液中是否含有Fe3＋，最适宜的试剂是( )
A．氯水 B．硫氰化钾溶液 C．铁粉 D．氯化钠溶液
5．将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸中，向所得溶液中滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化；再加入氯水时，溶液立即变成红色的是( )
A．FeS B．Fe2O3 C．Fe2(SO4)3 D．FeCl3
6．常温下，把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，但没有气体放出的是( )
A．稀硫酸 B．氯化铁溶液 C．硫酸亚铁溶液 D．氢氧化钠溶液
7．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，应选用的试剂是( )
A．硫氰化钾溶液 B．氢氧化钠溶液 C．铜粉 D．铁粉
8．下列金属离子中，既有氧化性又有还原性的是( )
A．Al3＋ B．Fe3＋ C．Fe2＋ D．Mg2＋
9．下列离子方程式书写正确的是( )
A．赤铁矿投入到稀盐酸中：FeO＋2H＋Fe2＋＋H2O
B．FeCl3溶液中加入氢氧化钠溶液：Fe2＋＋3OH－Fe(OH)2↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3＋＋Fe3Fe2＋
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2＋＋Cl2Fe3＋＋2Cl－



【能力拓展】
1．图中，A是单质，B的焰色反应呈黄色。判断A、B、C、D的化学式：

A______B______C______D______
下列转化的化学方程式为：
(1)A→B_____________________________________________
(2)B→D_____________________________________________
(3)A→C_____________________________________________
2．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( )
A．Al3＋ B．Al(OH)3
C． D．Al3＋和Al(OH)3
3．标准状况下，将20 LCO2和CO的混合气体通过足量的Na2O2粉未，充分反应后，在相同状况下气体体积减少至16 L，原混合气中CO的体积是( )
A．16 L B．12 L C．8 L D．4 L
4．今用铝、稀H2SO4和NaOH溶液为原料，实验室制备一定量的氢氧化铝。可分别采用如下化学方程式表示的两种方法：
①2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑，
Al2(SO4)3＋6NaOH＝2Al(OH)3↓＋3Na2SO4；
②2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑，
2NaAlO2＋H2SO4＋2H2O＝2Al(OH)3↓＋Na2SO4。
请问上述哪一种方法比较节约试剂？(提示：试从每生产2 molAl(OH)3所耗费的试剂用量予以说明)



5．有一包铁粉和氧化铁粉的混合物共19.2 g，恰好溶于300 mL某浓度的稀硫酸中，得到澄清的溶液，向溶液中滴入硫氢化钾溶液，不显红色。反应过程中共收集到标准状况下的氢气3.36 L。试求：(1)原混合物中铁粉的质量；(2)稀硫酸的物质的量浓度。



第三节 用途广泛的金属材料
【学习导引】
1．金属材料包括______________和_______________。
2．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。例如：合金的硬度可以____________它的纯金属成分，合金的熔点可以__________________它的纯金属成分。
3．(1)_______________是我国使用最早的合金，常见的铜合金还有____________和______________________________。
(2)_______________是我国用量最大的合金，分为两大类________________________和______________________________。
4．查阅资料，写一篇论文，主题是“我最喜欢的一种合金”，介绍这种合金的用途、性质等。



【同步训练】
1．金属材料在人类的发展史上一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属( )
A．铜 B．铁 C．铝 D．钛
2．下列物质中，不属于合金的是( )
A．碳素钢 B．氧化铁 C．黄铜 D．青铜
3．碳素钢分类的依据是( )
A．硬度 B．含碳量 C．用途 D．机械性能
4．纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200℃左右就熔化了，这是因为( )
A．铁的纯度越高熔点越低
B．合金的熔点比其成分物质的熔点高
C．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低
D．在高炉中熔化的过程中发生了化学反应
5．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：

熔点/℃
密度(g/cm3)
硬度(金刚石为10)
导电性(银为100)
某合金
2500
3.00
7.4
2.3
铁
1535
7.86
4.5
17
还知该合金耐腐蚀，强度大。从以上性能看，该合金不适合作( )
A．导线 B．门窗框 C．炉具 D．飞机外壳
6．铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0、＋1、＋2。
(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜(即：曾青(CuSO4)跟铁反应生成铜)，试写出该反应的离子方程式：_____________________________________________。
(2)尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈[即：铜绿，化学式Cu2(OH)2CO3]，其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O。试写出保护铜制品的方法：_______________________________________________________________________。
(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃)
_______________________________________________________________________。
参考答案
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
【学习导引】
思考：首先，要善于通过实验学化学。实验时，认真观察、记录，对现象认真分析，整理得出相关的知识。
其次，要能够从氧化还原反应的角度认识金属及其化合物的性质。还要能用分类的思想整理物质性质。
1．提示：镁和氧化镁、钠和氯化钠等
2．提示：镁、铁、铜等金属与氧气的反应
镁、铝、锌、铁等金属与酸或盐的反应
一、金属与非金属的反应
【同步练习】
1．B 2．B 3．B 4．D 5．D 6．C 7．C
8．由于金属钠在空气中燃烧时，生成的是过氧化钠而不是氧化钠，所以这种方法不能用，而此法中由于有N2生成，而N2的化学性质极为稳定，在N2的环境中Na2O不会被继续氧化成Na2O2。
二、金属与酸和水的反应
【学习导引】
1．(1)提示：钠浮在水面上，融成小球，与水剧烈反应，四处游动，小球逐渐变小，最后消失。溶液变红。
(2)提示：钠与水发生剧烈反应
2．提示：排水取气，点燃，观察火焰或产物。
4．提示：物理性质：银白色，具有金属光泽的固体。密度比水小，质软，熔点低。
化学性质：非常活泼的金属，体现很强的还原性。
常温下，与氧气4Na＋O22Na2O加热或点燃时2Na＋O2Na2O2
常温下，与水2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑
【同步练习】
1．(1)说明钠的密度比水小(2)说明钠的熔点低，反应放出大量热(3)说明钠和水反应放出大量气体，推动钠块游动(4)说明钠和水生成碱性物质(NaOH)
2．B 3．D 4．A 5．C 6．3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 升高 氧化 还原性
7．还原性 化合 金 游离 8．D 9．D
三、某些金属的特性——铝与氢氧化钠的反应
【同步练习】
1．C 2．D 3．金属表面有一层致密的氧化膜酸、碱可直接侵蚀铝的氧化膜
4．D
四、物质的量在化学方程式计算中的应用
【同步练习】
1．D 2．C 3．C 4．A 5．D 6．D 7．1 mol/L
【能力拓展】
1．D 2．A 3．(1)H＋、、Cu2＋ (2)Ba2＋、OH－ 4．11.2 L
第二节 几种重要的金属化合物
一、钠的重要化合物
【学习导引】
1．提示：淡黄色的过氧化钠和水剧烈反应，放出大量气体，该气体能使带火星的木条复燃，证明是氧气。反应过程中放出热量，使试管壁变热。反应后得到的溶液使酚酞溶液变红。
2．提示：分别写出物理性质和化学性质。
3．(1)提示：调味品
(2)①提示：碳酸钠是粉末，碳酸氢钠是细小颗粒。
②提示：碳酸钠溶解能力比碳酸氢钠强。
③提示：碳酸钠的水溶液能使无色酚酞变红，碳酸氢钠的水溶液不能使无色酚酞变红
④提示：碳酸氢钠受热易分解
⑤提示：碳酸氢钠与稀盐酸反应更剧烈
【同步训练】
1．A 2．A 3．C 4．D 5．C 6．C 7．22.4
8．4Na＋O22Na2O Na2O＋2H2O2NaOH 2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O
9．1∶1
二、铝的重要化合物
【学习导引】
2
物质
物理性质
化学性质
用途
Al2O3
白色固体，熔点高，硬度大，难溶于水
Al2O3＋6H＋2Al3＋＋3H2O
Al2O3＋2OH－＋H2O
冶炼铝的原料、耐火材料等
Al(OH)3
白色固体，几乎不溶于水，能凝聚水中的悬浮物，吸附色素
Al(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋OH－＋2H2O
2Al(OH)3Al2O3＋3H2O
胃酸中和剂等
Al2(SO4)3/AlCl3

Al2(SO4)3＋6NH3·H2O
2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4
净水、实验室制备氢氧化铝
KAl(SO4)2
明矾


净水
【同步训练】
1．过一会儿，均有气体产生Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O 2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
2．生成白色沉淀，沉淀逐渐增加Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ 沉淀达到一定量后，逐渐减少，直至完全消失Al(OH)3＋OH－＝＋2H2O
3．C 4．B 5．C 6．C 7．D 8．NaOH溶液
三、铁的重要化合物
【学习导引】
4．提示：金属的化学性质：①与非金属反应 ②与水反应 ③与酸反应 ④与盐反应 ⑤铝的两性
【同步训练】
1．D 2．A 3．Fe2O3 2Al＋6HCl2AlCl3＋2H2↑ Fe＋2HClFeCl2＋H2↑
AlCl3＋3NaOH3NaCl＋Al(OH)3↓ Al(OH)3＋NaOHNaAlO2＋2H2O
FeCl2＋2NaOHFe(OH)2↓＋2NaCl 2Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3
2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O
4．B 5．A 6．B 7．D 8．C 9．C
【能力拓展】
1．Na Na2O2 NaOH Na2CO3 (1)2Na＋O2Na2O2
(2)2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2 (3)2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑
2．C 3．B
4．第②种方法比较节约试剂。据反应式知：欲制2 molAl(OH)3，方法①共消耗11 mol试剂，而方法②仅消耗5 mol试剂。
5．提示：
设氧化铁的物质的量为x，生成3.36 L氢气消耗铁的物质的量为y
Fe2O3——3H2SO4——2Fe3＋——Fe——3Fe2＋
x 3x 2x x
Fe —— H2SO4—— H2
1 mol 1 mol 22.4 L
y y 3.36 L y＝0.15 mol
160x＋(x＋0.15)×56＝19.2 x＝0.05 mol
则：混合物中铁粉的质量＝(0.05 mol＋0.15 mol)×56g/mol＝11.2 g
稀硫酸的物质的量浓度＝1 mol/L
第三节 用途广泛的金属材料
【同步训练】
1．A 2．B 3．B 4．C 5．A
6．(1)Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu (2)干燥空气中保存 (3)铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型。















第四章 非金属及其化合物
【学习目标】
1．通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属单质及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对环境的影响。
2．通过实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
3．溶液中、Cl－、的检验。
4．掌握相关实验操作技能。







、




第一节 无机非金属材料主角—硅
在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有______种，它们大都位于元素周期表的______部分。地壳中含量最多的前两种元素是______和______。空气中含量最多的元素是______和______。人类活动所产生的影响大气质量的气态氧化物主要是______，如______、______和______等。
二氧化硅和硅酸
一、硅
硅是地壳的基本骨干元素，在材料科学和信息技术等领域有广泛的用途。它的含量在所有元素中仅次于氧，硅元素的亲氧能力较强，主要以______态存在于地球。
1．填写下表：比较碳和硅
项目
碳
硅
在自然界中的存在


原子结构示意图


结构特点


元素的主要化合价


二、二氧化硅
1．填写下表，比较SiO2、CO2在物理化学性质上异同(化学性质用方程式表示)

CO2
SiO2
物质分类


物理性质


化
学
性
质
与碳反应

制粗硅：
与水反应


与氢氟酸反应



与NaOH溶液反应
少量CO2

足量CO2

与CaO反应


用途


2．SiO2晶体中硅原子和氧原于的个数比______。
【同步训练】
1．光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输，制造光导纤维的基本原料是( )
A．铜 B．钢 C．石英 D．铝
2．下列说法正确的是( )
A．SiO2溶于水显酸性
B．稀盐酸加入水玻璃中可得到硅酸
C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
D．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强
3．能说明二氧化硅为酸酐的原因是( )
A．它溶于水得相应的酸 B．它对应的水化物是可溶性强酸
C．它与强碱溶液反应只生成盐和水 D．它是非金属氧化物
4．下列物质中不与二氧化硅反应的是( )
A．烧碱 B．氢氟酸 C．硝酸 D．生石灰
5．下列关于二氧化硅的说法中，错误的是( )
A．二氧化硅也叫硅酸酐
B．二氧化硅中硅原子与氧原子个数比为1∶2
C．不能用二氧化硅跟水直接作用制取硅酸
D．二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物
6．和空气接触可发生非氧化还原反应的物质组合是( )
①Na ②Na2SiO3溶液 ③Na2O2 ④烧碱溶液 ⑤石灰水 ⑥Fe(OH)2
A．①③④ B．②④⑤ C．②③⑥ D．①④⑤
7．NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中( )
A．具有玻璃塞的细口瓶 B．具有玻璃塞的广口瓶
C．带滴管的滴瓶 D．具有橡胶塞的细口瓶
8．除去SiO2固体中混有的CaCO3固体，方法正确的是( )
A．加水，过滤 B．加热
C．加盐酸，过滤，干燥 D．加NaOH溶液，过滤
9．下列变化中，很难通过一步化学反应实现的是( )
A．SiO2→Na2SiO3 B．H2SiO3→SiO2
C．CuSO4→CuCl2 D．Cu(OH)2→Cu
10．现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，只用一种试剂就可以将它们鉴别开，该试剂是( )
A．纯水 B．盐酸 C．硝酸银溶液 D．碳酸钠溶液
11．有一类物质可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O，这类物质是一种( )
A．混合物 B．含氧酸 C．硅酸盐 D．铝酸盐
12．下列离子在水溶液中能大量共存的是( )
A．H＋、K＋、、Ca2＋ B．OH－、Na＋、Mg2＋、
C．Na＋、H＋、Cl－、 D．Na＋、、H＋、Cl－
13．下列离子方程式，正确的是( )
A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O
B．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：＋SiO2＋CO2↑
C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2＋2OH－＋H2↑
D．硅酸与烧碱溶液反应：H2SiO3＋2OH－＋2H2O
14．下列关于碳和硅的叙述中，不正确的是( )
A．＋4价氧化物都与氢氧化钠溶液反应
B．单质在加热时都能与氧气反应
C．氧化物都能溶于水生成相应的酸
D．碳和硅两种元素都有能导电的单质
15．人造骨是一种具有生物功能的新型无机非金属材料。它类似于人骨和天然牙的性质和结构。人造骨可以依靠从人体液中补充某些离子形成新骨，可在骨骼接合界面产生分解、吸收、析出等反应，实现与骨骼牢固结合。人造骨植入人体内需要吸收( )离子形成新骨。
A．Ca2＋ B．Cl－ C．Na＋ D．Cl－
16．实验室中盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为(用化学方程式表示)
________________________________________________________________________。
17．物质A是一种高熔点化合物，不溶于H2SO4、硝酸，却溶于氢氟酸；C是一种气体；D是白色胶状沉淀；E是白色固体。A、B、C、D、E之间的转化如图，试推断：

A.______；B.______；C.______；D．______；E．______。



硅酸盐与硅单质
【学习导引】
一、认识一些硅酸盐：
1．最简单又常用的硅酸盐是硅酸钠(Na2SiO3)，其水溶液的俗称为_____________________
____________________。
(1)物理性质__________________________________________________。
(2)主要用途__________________________________________________。
(3)化学性质：可以用硅酸钠跟酸反应制得硅酸。请用化学方程式表示。
①把CO2通入到Na2SiO3溶液中____________________________________。
②将稀盐酸滴入到Na2SiO3溶液中__________________________________。
2．一些组成比较复杂的硅酸盐，常用氧化物的形式表示。表示顺序为：活泼金属氧化
物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水。例如：硅酸钠(Na2SiO3)改写为氧化物形式为：______；钠长石：(NaAlSi3O8)改写为氧化物形式为________________________。
3．最常见的硅酸盐产品是陶瓷、玻璃、水泥。它们是最重要的无机非金属材料。硅酸盐产品化学性质稳定，除第一主族元素的硅酸盐能溶于水外，其它大都难溶于水。
(1)陶瓷：陶瓷材料是人类应用最早的硅酸盐材料。你知道哪些新型陶瓷？
(2)普通玻璃：是以____________________________________________为基本原料制成。
(3)水泥：水泥是重要的建筑材料，普通水泥以________________________为主要原料。
二、硅单质
1．硅的物理性质
单质硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅是______色、有______光泽、脆而硬的固体，是良好的______材料。
2．硅的化学性质
(1)常温下硅的化学性质稳定，但能和氟(F2)、氢氟酸(HF)、强碱(NaOH)发生反应。如硅与NaOH溶液作用生成硅酸钠，反应的化学方程式为：________________________
______________________________。
(2)在加热条件下，硅能和某些非金属单质发生反应。如硅与氧气在加热时反应生成二氧化硅的方程式为：__________________________________；硅和Cl2在加热条件下反应生成四氯化硅的化学方程式为：______________________________________。
3．硅的制取：工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含有少量杂质的粗硅。反应的化学方程式为__________________________________________。在该反应中，还原剂是____
____________。
4．硅主要的用途：硅可以用来制造______、______、______、______等。
三、硅及其化合物的特性
1．Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si：SiO2＋2C＝Si＋2CO↑
2．非金属与碱反应一般无氢气放出，但Si可以：
Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑
3．非金属单质一般为非导体，但Si可以作为半导体。
4．SiO2是硅酸的酸酐，不能直接与水作用生成硅酸。
5．非金属的氧化物的熔点一般较低，但二氧化硅的熔点很高。
6．酸性氧化物一般不与酸反应，但SiO2可以与HF酸作用：
SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O
7．硅酸不溶于水
四、了解大自然对我们的馈赠：
自然界中：硅酸盐岩石→黏土→土壤胶体→吸收、K＋→供给生物吸收。
【同步训练】
1．可以直接用来制造半导体材料(如大规模集成电路)的是( )
A．二氧化硅 B．粗硅 C．高纯硅 D．硅酸盐
2．下列物质属于纯净物的是( )
A．陶瓷 B．玻璃 C．二氧化硅 D．水泥
3．下列说法摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是( )
A．铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不能用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒
B．一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可有效地吸收一氧化碳，防止煤气中毒
C.“汽水”浇灌植物有一定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的呼吸作用
D．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”
4．下列关于硅的说法中不正确的是( )
A．硅是非金属元素，它的单质晶体是灰黑色有金属光泽的固体
B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体
C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应
D．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应
5．下列不属于传统硅酸盐产品的是( )
A．玻璃 B．水泥 C．光导纤维 D．陶瓷
6．在室温下，下列物质不能与晶体硅反应的是( )
A．F2 B．HF(酸) C．KOH溶液 D．Cl2
7．下列关于碳和硅的叙述中不正确的是( )
A．金刚石和晶体硅都是原子晶体
B．地壳中硅元素比碳元素含量多
C．自然界里碳元素化合物比硅元素化合物种类多
D．碳和硅的氧化物都是分子晶体
8．熔融烧碱应选用的器皿是( )
A．石英坩埚 B．玻璃坩埚
C．生铁坩埚 D．陶瓷坩埚
9．下列离子方程式正确的是( )
A．水玻璃加盐酸：＋H＋＝H2SiO3↓
B．小苏打和烧碱溶液：＋OH－＝＋H2O
C．石灰石溶于盐酸：＋2H＋＝H2O＋CO2↑
D．石英溶于NaOH溶液：Si4＋＋2O2－＋2OH－＝＋H2O
10．向下列溶液滴加稀盐酸，生成白色沉淀，继续滴加稀盐酸，沉淀又溶解的是( )
A．Na2SiO3 B．BaCl2 C．AgNO3 D．NaAlO2
11．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是( )
A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，而通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
12．用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：
(1)计算机芯片的主要成分是__________________；
(2)光导纤维的主要成分是______________________：
(3)目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是__________________；
(4)用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为______的化合物；
【能力拓展】
1．不用任何其它试剂就可以将①Na2SiO3②Na2SO4③CuCl2④KCl⑤Ba(NO3)2五种溶液鉴别出来的顺序是( )
A．③④⑤①② B．③①⑤②④ C．①③④②⑤ D．③②①④⑤
2．在反应SiO2＋3CSiC＋2CO↑中，氧化剂和还原剂的质量比为( )
A．1∶2 B．2∶1 C．1∶3 D．5∶3
3．在①浓硝酸②水③盐酸④氢氟酸⑤氢氧化钾溶液中，常温时能与二氧化硅起化学反应的有( )
A．①② B．②④ C．④⑤ D．③④
4．10 g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1 mol，则此样品中可能含有的杂质是( )
A．KHCO3和MgCO3 B．SiO2和MgCO3
C．K2CO3和SiO2 D．KHCO3和SiO2
5．现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验(每一步试剂均过量)，由此可以推知硬铝的组成为( )

A．Al、Cu、Mg、Si、Mn B．Al、Mg、Si、Zn
C．Al、Fe、C、Cu D．Al、Si、Zn、Na
6．有A、B、C、D四种含硅元素的物质，它们能发生如下反应：
(1)C与烧碱溶液反应生成A和水；(2)A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D；
(3)B在空气中燃烧生成C；(4)C在高温下与碳酸钙反应生成D和一种气体；
(5)C在高温下与碳反应生成单质B。
①根据上述变化，写出下列物质的化学式。
A______、B______、C______、D______。
②写出反应的化学方程式：
C→A_____________________________；C→B______________________________。
7．已知CO和H2的混合气体称为水煤气，可由碳与水蒸气在高温下反应生成。如下图：

已知：单质E可作为半导体材料，化合物F是有毒的氧化物，C为液态。据此，请填空：
(1)氧化物A是_______________；
(2)化合物F是_______________；
(3)反应②的化学方程式是__________________________________；
(4)反应③的化学方程式是__________________________________。
第二节 富集在海水中的元素——氯
活泼的黄绿色气体—氯气
【学习导引】
一、氯元素在自然界的存在及其原子结构
1．存在：在自然界中的主要存在形态：______。地球海洋中含盐______左右，主要为______、______。
2．结构：氯的原子结构示意图为______，容易______电子，化合价为______，体现______(填“氧化”或“还原”)性。
二、氯气
1．氯气的实验室制法
舍勒发现氯气的化学反应方程式为_____________________________________。
2．氯气的性质
(1)氯气的物理性质：_______________________________________________。
(2)氯气的化学性质：
①氯气与金属单质的反应：
项目
反应的化学方程式
现象
与钠


与铜


与铁


②氯气与氢气的反应：
化学方程式为___________________，反应现象为______________。
思考：在初中我们是如何定义燃烧的？现在通过氢气与氯气的燃烧实验，你有什么新的认识？
结论：分析以上反应中氯元素价态的变化也可得知：氯气是一种氧化性物质，常见氧化剂。
③氯气与水的反应：氯气与水反应很微弱，且为可逆反应，其离子方程式为____________
________________________。
思考：a．新制氯水的成分为①分子___________，②离子____________________,
(氯水参加反应时，能表现多种性质)。
b．氯水的保存方法__________________。
c．次氯酸的性质：为一元(填“强”或“弱”)______酸、氧化性(填“强”或“弱”)______、不稳定(见光或受热易分解)，化学方程式为__________________。
⑤氯气与碱的反应
a．漂白液的有效成分是______，将Cl2通入到NaOH溶液中，常用于除去多余氯气，反应方程式为____________________________________。
离子方程式为____________________________________。
b．漂白粉的制法(用化学方程式表示)_______________________________。
其有效成分为________________。漂粉精的有效成分为________________。
c．漂白原理：ClO－＋H＋＝HClO(实际起漂白作用)，请完成下列化学反应方程式：
Ca(ClO)2＋______HCl(稀)＝_________________________________________。
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝______________________________________________。
思考：救灾过程中，防疫部门向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。漂粉精为何要密封保存在阴暗处？



























【同步训练】
1．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是( )
A．燃烧一定是氧化还原反应 B．燃烧一定发光放热
C．燃烧一定是化学反应 D．燃烧一定有氧气参与
2．下列氯化物，不能用金属和氯气直接反应制得的是( )
A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．KCl
3．关于氯气的叙述中，下列正确的是( )
A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B．氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在
C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
4．下列物质的制备不属于氯气的用途的是( )
A．制造盐酸 B．制造漂白粉
C．制造杀虫剂和杀菌剂 D．制造食盐
5．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )
①氯气；②液氯；③新制氯水；④氯气的酒精溶液；⑤盐酸；⑥盐酸酸化的漂白粉溶液。
A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．③④⑥
6．可以证明次氯酸是弱酸的事实是( )
A．次氯酸能和碱反应 B．次氯酸具有漂白性
C．次氯酸不稳定、见光易分解 D．次氯酸钙能和碳酸反应
7．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会引起药品明显变质的是( )
A．NaOH B．Na2CO3 C．FeCl2 D．NaCl
8．下列说法中正确的是( )
A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味
B．用排水集气法便可以收集到纯净的氯气
C．氯气是无色有毒气体
D．自来水常用氯气来杀菌、消毒
9．下列关于氯水的叙述中，正确的是( )
A．新制氯水中既有分子，又有离子
B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
D．新制氯水不能使干燥的布条褪色
10．制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为( )
A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶2
11．有关漂白粉的下列说法，错误的是( )
A．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙
B．为了增强漂白粉漂白效果，使用时可加少量盐酸
C．漂白粉不能敞口放置
D．漂白粉可与CO2、H2O反应，由此可判断次氯酸的酸性强于碳酸
12．下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是( )
A．氯化钠溶液 B．新制氯水
C．漂白粉 D．液氯
13．可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是( )
A．碱石灰 B．生石灰 C．无水氯化钙 D．固体烧碱
14．漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒。
(1)1998年，我国长江流域和松花江流域都发生了百年不遇的特大洪水。灾区人们的饮用水，必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病发生，但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是①____________________________________________________________________：
②___________________________________________________________________。
(2)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：
Ca(ClO)2＋4HCl(浓) CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是( )
①CO2 ②HCl ③H2O ④O2
A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④
氯离子的检验
【学习导引】
1．氯离子的检验的原理：在被检液中滴入少量______酸化，再滴入______溶液，若产生______，则可断定溶液中含有氯离子。不可用盐酸酸化，酸化的目的是防止____________的影响。
2．写出下列离子方程式：
①稀盐酸和AgNO3溶液______________________________________，
②NaCl溶液和AgNO3溶液____________________________________，
③Na2CO3溶液和AgNO3溶液__________________________________。
【同步训练】
1．常温常压下，下列溶液中含有大量氯离子的是( )
A．NaCl饱和溶液 B．新制氯水
C．NaClO饱和溶液 D．KClO3溶液
2．证明某白色固体中是否含有和Cl－的正确操作方法是( )
A．加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成
B．溶于水后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
C．加入Ba(NO3)2溶液，看是否有白色沉淀生成
D．溶于水后先加入过量Ba(NO3)2溶液，看是否有白色沉淀生成，再加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否还有白色沉淀生成
3．已知某溶液中Cl－、Br－、I－离子的物质的量之比为1∶2∶3，现欲使溶液中的Cl－、Br－、I－离子的物质的量之比改为3∶2∶1。要通入Cl2的物质的量与原溶液中I－的物质的量之比应为( )
A．1∶3 B．3∶1 C．1∶2 D．2∶1
4．甲、乙、丙3种溶液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)离子，向甲中加入淀粉溶液和新制的氯水，溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次为( )
A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－
C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－
5．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有( )
A．Cl－， B．Cl－，
C．Cl－， D．Cl－，OH－
6．甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象如表所示，其中丁与乙混合产生的是无色气体。

甲
乙
丙
丁
甲
—
↓
↓
—
乙
↓

↓
↑
丙
↓
↓

↓
丁
—
↑
↓
—
请回答下面的问题：
(1)写出丁与乙反应的离子方程式：__________________________________________。
(2)这四种溶液分别是(用溶质的化学式表示)：甲______、乙______、丙______、丁______。
7．①A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y或者Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。
②X在A、B、C、D中的化合价分别为0、－1、＋1、＋5。
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。
④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。
请回答下列问题：
(1)写出元素X、Y、Z的元素符号：X______，Y______，Z______。
(2)写出A、B、C、D的化学式：A______，B______，C______，D______。
(3)写出③中反应的化学方程式____________________________________。
(4)写出④中反应的化学方程式____________________________________。



【能力拓展】
1．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的( )
A． B． C． D．
2．常温下，装有氮气和氯气混合物的试管倒立于足量的水中，经足够长时间光照，试管气体体积缩小为原来的(假定气体都存在于试管中)，则原氮气和氯气的体积比为( )
A．2∶3 B．3∶2 C．1∶4 D．1∶6
3．有不纯的氯化铜粉末13．5 g(内含一种杂质)，当与足量的AgNO3溶液反应时，生成29 g AgCl沉淀，则粉末中的杂质可能是( )
A．FeCl3 B．KCl C．ZnCl2 D．BaCl2
4．在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：
(1)向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是_________________，反应的离子方程式是___________________________________。
(2)向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是_______________，反应的离子方程式是________________________________。
(3)向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是______________，然后又褪色，起作用的微粒是_______________________________，
5．(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是___________________________。

(2)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用______溶液吸收多余的氯气，原理是(用化学方程式表示)___________________________。
根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_____________________(填化学式)，长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是______(用字母代号填)。
A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO
(3)据报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是______________。
A. NaOH B．NaCl C．KBr D．Na2CO3
6．今有H2、Cl2混合气100 mL(标准状况)，其中一种气体体积为45 mL。光照使两种气体发生反应后恢复标准状况，气体体积为________mL。为了说明反应后气体中H2或Cl2有剩余，使气体通过10 mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标准状况，若
(1)剩余气体为10 mL，证明有_________剩余；理由________。(2)溶液有______性质，证明有______剩余；理由是_______________。
第三节 硫和氮的氧化物
二氧化硫和三氧化硫
【学习导引】
一、硫
1．硫的原子结构示意图为____________，较易(填“得”或“失”)个电子形成稳定结构。
2．硫的物理性质为___________________________。
3．硫在空气中燃烧的化学方程式为___________________，现象为________________。
二、二氧化硫
1．二氧化硫的物理性质
二氧化硫是______色、有______气味的______气体，密度比空气______，易______，易溶于水。
2．二氧化硫的化学性质
二氧化硫与水的反应，水溶液的酸碱性，二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验：
实验操作
现象
结论
把盛有SO2的试管倒立于水中，打开胶塞
试管内液面______。
SO2______溶于水。
用pH试纸测定溶液的酸碱性

______溶液呈______性。
滴入2滴品红溶液，振荡；加热试管，再观察
____________；
____________。

(1)酸性氧化物的通性
①SO2与水的反应方程式为____________________，从该反应可知：亚硫酸不稳定，容易分解；SO2是亚硫酸的酸酐
【概念辨析】可逆反应：在______下，既能向______方向进行，同时又能向逆方向进行的反应。
②SO2与NaOH溶液的反应方程式为___________________。另举两例反映酸性氧化物这一通性的化学反应：____________，____________。
(2)还原性：一定条件下，SO2与O2的反应中还原剂是___________，反应方程式为______________________________________。
完成下列工业上制硫酸的反应：
_____________________，______________________，________________________。
硫酸酸雨如何形成?写出反应的方程式：
_______________________________________________________________________。
(3)漂白性：二氧化硫或亚硫酸有漂白作用，与有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，加热又恢复为原来的颜色。利用品红溶液可检验二氧化硫气体。
【思考】从下面不同角度总结二氧化硫有什么化学性质：
①从SO2中S元素化合价的角度____________________________，
②作为酸性氧化物的角度___________________________。
3．比较SO2和CO2性质的异同。

CO2
SO2
物
理性质
相同点
常温下都是无色气体.密度都大于水。
不
同
点
没有气味、无毒
能溶于水
(1体积水大约溶解1体积气体)
有刺激性气味、有毒、
二氧化硫易溶于水
(1体积水大约溶解40体积气体)
化学性
质
相
同
点
①都是酸性氧化物，都能和水反应.生成的酸不稳定.只能存在于溶液中
CO2＋H2OH2CO3 SO2＋H2OH2SO3
②都能与碱反应。用量比不同。可以生成两种盐。SO2、CO2气体通入澄清石灰水中。都是先生成沉淀。当SO2、CO2过量时沉淀溶解。
不同点
①C为＋4价，能表现出氧化性.如
C＋CO22CO
①常表现还原性，能被高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化
②具有漂白性.能漂白某些有色物质
造成大气污染的原因
引起温室效应
形成酸雨
鉴别
可通入澄清石灰水中，生成白色沉淀
①利用二氧化硫的还原性，用高锰酸钾溶液或溴水褪色鉴别。
②利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别。
用途


4．比较SO2和Cl2的漂白原理及现象。
(1)在品红溶液中先通入Cl2，再加热至沸腾，现象是_____________________________，
在品红溶液中先通入SO2，再加热至沸腾，现象是____________________________；
(2)在紫色石蕊试液中通 Cl2，现象是__________________，在紫色石蕊试液中通入SO2，现象是_________________________
你知道吗?SO2漂白性的实质，是SO2与水反应生成的H2SO3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色。SO2漂白原理属于非氧化—还原反应。而干燥的Cl2、Ca(ClO)2不能漂白，起漂白作用的是HClO，其实质为氧化还原反应。这与吸附性漂白如木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，形成较大的表面积，具有很强的吸附性，可以吸附色素的原理又不相同。
知识拓展：硫能跟氢气反应生成一种具有臭鸡蛋气味的有毒气体——硫化氢(H2S)，它是一种大气污染物。空气中有微量就会使人感到头晕恶心，若吸入较多的硫化氢，会使人昏迷甚至死亡。

【同步训练】
1．全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是( )
A．S的漂白性 B．S的还原性 C．SO2的漂白性 D．SO2的还原性
2．能够用于鉴别SO2和CO2两种无色气体的溶液是( )
A．品红溶液 B．BaCl2溶液
C．紫色石蕊试液 D．澄清石灰水
3．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是( )
A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中
B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中
C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应
D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应
4．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是：( )
A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．载体
5．有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是( )
A．亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性
B．亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2
C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色
D．亚硫酸具有漂白性，能够使石蕊溶液褪色
6．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中( )
A．饱和烧碱溶液 B．饱和小苏打溶液
C．饱和纯碱溶液 D．浓硫酸
7．下列物质能使品红溶液褪色的是( )
①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧
A．①③④ B．②④⑤
C．①②③④ D．①②③④⑤
8．以下气体能用NaOH固体干燥的是( )
A．NH3 B．SO2 C．CO2 D．HCl
【能力拓展】
实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3＋H2SO4(浓)Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：

(1)这些装置的连接顺序(按气体左右的方向)是(填各接口的编号)______→______→______→______→______→______→______→______。
(2)实验时甲仪器的作用与原理是______________________________。
(3)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是______________________________。
(4)Ⅳ处观察到的现象是__________________________________________。
(5)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为________________________。
二氧化氮和一氧化氮及二氧化硫对大气的污染
【学习导引】
一、二氧化氮和一氧化氮
1．填写下表，比较NO和NO2

NO
NO2
物理性质


化学性质


用途



2．硝酸和硫酸的工业制法

硝酸
硫酸
主要
原理





3．阅读教材，填写下列空白：
(1)大气污染物及来源是______________________________________________________
________________________________________________________；
防治的方法是_______________________________________________________________
______________________________________________________。
(2)酸雨形成的原因是_____________________________________；
其危害是______________________________________________；
防治的方法是_______________________________________________________________
_____________________________________________________________。



【同步训练】
1．下列气体不会造成大气污染的是( )
A．二氧化硫 B．氮气 C．一氧化碳 D．一氧化氮
2．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为( )
A．3∶1 B．1∶3 C．1∶2 D．2∶1
3．下列反应中气体只作氧化剂的是( )
A．Cl2通入水中 B．Cl2通入Na2SO3溶液中
C．二氧化硫通入氯水中 D．NO2通入水中
4．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体( )

A．可能是N2与NO2的混和气体 B．可能是H2与NO2的混和气体
C．可能是NO与NO2的混和气体 D．只可能是NO2一种气体
5．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是( )
A．肯定有SO2和NO B．可能有Cl2、O2和NO2
C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO
6．一氧化氮是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。请写出该反应的化学方程式______。
7．用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体(①仪器A已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂)。正确的操作步骤是：__________________________________________

8．今有HCl、Cl2、NH3、NO2、CO2、H2、SO2等气体，问：
(1)不能用浓硫酸干燥的是_____________________________________。
(2)有颜色，且有毒的气体是___________________________________。
(3)比空气轻的气体是_________________________________________。
(4)用水作溶剂，可作喷泉实验的是_____________________________。
(5)不能用碱石灰干燥的是_____________________________________。
(6)能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的是___________________________。
9．某校高一研究性学习小组将造成某市空气污染的主要原因分为4种：
A．燃烧农作物秸秆 B．燃烧含硫煤
C．粉尘污染 D．机动车尾气污染
设计的问题是：你认为造成我市空气污染的最主要的原因是什么?并就此调查了我市100名市民和100位环保部门人士，调查结果如下图所示：

图一市民的观点 图二环保人士的观点
(1)该市市民认为造成我市空气污染的最主要的原因是__________，环保人士认为造成我市空气污染的最主要的原因是___________。
(2)上述调查结果说明该市市民对________造成的空气污染认识不足。该原因造成的大气污染的主要有害成分是_________，空气中该成分含量较高时，在空气中的氧气和水的共同作用下，会形成酸雾，其化学反应方程式为_______________________。



【能力拓展】
1．下列物质溶解于水，与水没有发生氧化还原反应的是( )
A.SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．Na2O2溶解于水 D．Cl2溶解于水
2．将15 mL NO和15 mL NO2的混合气体，通入倒置于水槽并充满水的试管中，最后在试管中能收集的气体体积是( )
A．20 mL B．15 mL C．10 mL D．5 mL
3．在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为( )
A． B． C． D．
4．利用下图装置，写出除去下列气体中杂质的方法，并写出化学方程式(括号内的气体为杂质)。

(1)CO2(SO2)____________________________________________，
化学方程式______________________________________________。
(2)SO2(SO3，假设SO3为气体)____________________________，
化学方程式______________________________________________。
(3)NO(NO2)____________________________________________，
化学方程式______________________________________________。
5．汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化。
(1)汽车尾气中NO的来源是______。
A．汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物
B．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物
C．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
D．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应
(2)写出CO与NO反应的化学方程式：____________________________________。
(3)“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是______________
_____________________________________________。
(4)控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有______。(多选)
A．开发氢能源 B．使用电动车 C．限制车辆行驶 D．使用乙醇汽油
6．利用下图所示装置收集以下8种气体(图中烧瓶的位置不得变化)

①H2 ②Cl2 ③CH4 ④HCl ⑤NH3 ⑥NO ⑦SO2
(1)若烧瓶是干燥的，则由B口进气收集的气体有______(写序号)；
(2)若烧瓶充满水，可收集的气体有______，这时气体由______进入。
(3)若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有______。
(4)若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有______，这时气体由______口进入。
第四节 硫酸、硝酸和氨
氨的性质
【学习导引】
将游离态的氨转变为氨的化合物叫_______________。工业上合成氨的方法是(用化学方程式表示)________________________________。
一、氨(NH3)
1．NH3的物理性质：__________________________________________________________；
_______________________________________。
NH3溶于水的喷泉实验现象的解释：①挤出胶头滴管中水的作用是______；②喷泉呈红色说明___________，③有关的化学方程式为__________________________________。
2．NH3的化学性质
(1)NH3与水的反应方程式为___________________________。NH3·H2O很不稳定，受热会分解，反应的方程式为__________________________________________。
液氨与氨水的比较：

液氨
氨水
物质类别


所含粒子


主要性质


(2)NH3与酸的反应：NH3与HCl的反应的化学方程式_________________________。上述反应的现象是_______________________________。
注意：上述反应可用于检验HCl气体或NH3的检验。
NH3与H2SO4的反应化学方程式为____________________________________。
思考：NH3与H2SO4反应有没有类似NH3与HCl反应的现象?为什么?
(3)NH3的还原性
写出NH3被催化氧化的化学方程式__________________________________。
3．NH3的用途
NH3是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业及制造______________和_______________的原料。液NH3汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此NH3常用作_________________________________。
二、铵盐的性质
1．铵盐均易溶于水
2．铵盐受热易分解
写出氯化铵受热分解的反应方程式_____________________________________________。
写出碳酸氢铵受热分解的反应方程式___________________________________________。
思考：氯化氨的分解与生成的反应是不是可逆反应?为什么?
3．铵盐与碱的反应
写出硝酸铵与氢氧化钠溶液反应的方程式_______________________________________。
写出上述反应的离子方程式___________________________________________________。
4．氮气经一系列反应可以得到硝酸，试写出各步的方程式。
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
思考：实验室如何检验铵盐?试写出检验的方法及方程式
________________________________________________________________________。

【同步训练】
1．关于氨的物理性质叙述不正确的是( )
A．极易溶于水 B．易液化
C．无色、无味的气体 D．比空气轻
2．关于氨的下列叙述中，错误的是( )
A．氨易液化，因此可用来作制冷剂
B．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验
C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)
D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色
3．下列反应属于氮的固定的是( )
A．空气在雷电作用下所产生NO
B．NO和O2生成NO2
C．铜与浓硝酸反应产生NO2
D．NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH3
4．氨溶于水中，所得溶液除水分子外，数量最多的粒子是( )
A．NH3 B.NH3·H2O C． D．OH－
5．氨水的碱性较弱，其原因是( )
A．它能使酚酞试液变红
B．氨水极易挥发出氨
C．氨与水结合生成的一水合氨只有少部分电离成和OH－
D．溶于水的氨大部分以氨分子形式存在
6．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，然后( )
A．加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口，观察现象
B．加水溶解，用红色石蕊试纸测其溶液的酸碱性
C．加强碱溶液，加热，滴入酚酞试液，观察溶液颜色
D．加苛性钠溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口进行检验
7．只用一种试剂(可加热)就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是( )
A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．BaCl2溶液
8．下列离子方程式正确的是( )
A．金属铜加入到盐酸中：Cu＋2HCl＝Cu2＋＋2Cl－＋H2↑
B．实验室用氯化铵和熟石灰制氨气：＋OH－NH3↑＋H2O
C．碳酸钙固体中加入盐酸：＋2H＋＝CO2↑＋H2O
D．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合：
2＋＋Ba2＋＋2OH－＝2NH3·H2O＋BaSO4↓
9．氨气极易溶于水，其水溶液显______(酸性、中性、碱性)。氨气和氯化氢在空气中相遇时，可以看到的现象是________________，生成物的化学式是___________________。
10．固态氯化铵受热变成气体，气体遇冷又变成固态氯化铵；固态碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变成固态碘。这两种现象的本质是否相同?请说明_______________。
【能力拓展】
1．某无色混合气体中可能含有NH3、O2、H2、NO、HCl等气体中的一种或几种，将它通过浓硫酸后，气体体积减少，将剩余气体与空气接触后呈红棕色。此混合气中一定含有______________________，一定不含_________________________。
2．某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：

(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：_________
______________________________________。
(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是______________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：________________________________________。
3．在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是______。


a(干燥气体)
B(液体)
A
NO2
水
B
CO2
4 mol/LNaOH溶液
C
Cl2
饱和NaCl水溶液
D
NH3
1 mol/L盐酸
4．用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，假设水充满整个烧瓶，则烧瓶内氨水的物质的量浓度是多少?(按标准状况计算)溶液中溶质的质量分数是多少?



氨的实验室制法
【学习导引】
一、氨的实验室制法
1．反应原理为______________________________________。
2．装置：“______＋______”加热装置；发生装置与制________________相似。
3．收集：可用_______________________________法；收集的试管口塞上棉团，作用是_______________________________________________________________________。
4．干燥：方法为___________________________________________________________。
5．检验：方法为(1)______________________，(2)_____________________________。
6．实验室能不能用氢氧化钠与氯化铵反应制备氨气?为什么?



7．实验室制备氨气的其它方法(1)直接加热浓氨水(2)浓氨水与固体烧碱或生石灰混合。



8．铵盐分解能产生氨气，实验室为什么不用此方法获得氨气?



二、氨和铵盐的用途
请从氨和铵盐的性质总结它们的用途：
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。



【同步训练】
1．不能用排水法收集的气体是( )
①NH3 ②HCl ③O2 ④NO
A．只有① B．只有② C．①和② D．③和④
2．检验氨气最好用( )
A．湿润的蓝色石蕊试纸 B．干燥的红色石蕊试纸
C．干燥的蓝色石蕊试纸 D．湿润的红色石蕊试纸
3．下面实验原理的分析中，不正确的是( )
A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验
B．氨气的还原性可以解释氨气与一氧化氮的反应
C．铵盐在水中的溶解性大是实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气的原因
D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气
4．下列实验中，只发生物理变化的是( )
A．加热NH3·H2O得到NH3
B．氨溶于水
C．将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近，冒白烟
D．使液氨挥发出氨气
5．在稀硝酸中能大量共存的离子是( )
A．Ag＋、Cl－ B．、 C．、OH－ D．Na＋、
6．氨气是极易溶于水的，但是某学生用氨气体做“喷泉实验”时，喷入烧瓶内的水不足烧瓶容积的，其原因可能是( )
A．烧瓶漏气
B．用胶头滴管挤入的水太少
C．喷水用的导管太粗
D．烧瓶内未集满氨气，尚有大量空气
7．下列试剂可用于分离Fe3＋和Al3＋的是( )
A.氨水 B．盐酸
C．氢氧化钠溶液和盐酸 D．氢氧化钠溶液
8．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )
A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5
【能力拓展】
1．为了更简便制取干燥氨气，下列方法中适合的是( )
A．NH4Cl和H2SO4(浓)混合加热，生成的气体用碱石灰干燥
B．N2＋H2→NH3，用烧碱干燥
C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥
D．加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥
2．在100 mL某混合溶液中，c(HNO3)＝0.4 mol/L，c(H2SO4)＝0.1 mol/L，向其中加入1.92 g铜粉，微热，充分反应后溶液中c(Cu2＋)为( )
A．0.15 mol/L B．0.3 mol/L
C．0.225 mol/L D．2.25 mol/L
3．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有、Na＋、Al3＋、Ba2＋、Fe2＋、、、、Cl－中的一种或几种。取该溶液进行下列实验：
(1)取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液的pH＞7，此过程及结果均无沉淀生成；
(2)取部分(1)得到的溶液加热，有气体放出，此气体能使红色的石蕊试纸变蓝；
(3)另取部分(1)得到的溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
根据以上实验确定该溶液中肯定存在的离子是________________________，肯定不存在的离子是________________________。
4．NO是空气污染物之一。近年来发现许多生物体组织中存在少量NO，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，成为当前生命科学的研究热点。请回答下列问题：
(1)若使NO转化为无毒气体，根据氧化还原原理，可选用NH3消除NO对环境造成的污染。该反应的化学方程式为__________________。
(2)在含Cu＋离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子()可转化为NO，写出Cu＋与亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式__________________。
5．a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：
其中：a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。
(1)如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质(用名称表示)：
a_____；b______；c______；d______；e______。
(2)如果a是一种常见气体，试推断这五种物质(用化学式表示)：
a______；b______；
c______；d______；
e______。
6．如图所示装置是某种气体X的发生装置和收集装置(必要时可加热)。所用的试剂从下列试剂中选取2种～3种：石灰石、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀硝酸、浓盐酸、蒸馏水。
请回答下列问题：

(1)已知X的相对分子质量为30，气体X的化学式是____________________________。
(2)所选药品a是___________，b是_________，装置B的作用是__________________
______________________________________________________。
(3)用所选的药品发生反应生成X时，离子方程式是_____________________________
_____________________________________。
(4)在反应刚开始时A中的主要现象是__________________________________________
__________________________________________。
7．氨跟氧化铜反应可制备氮气(2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O)，而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即反应生成Mg(OH)2和NH3。下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的两种实验方案示意框图(实验前系统内空气已排除；图中箭头表示气体的流向)

填空和回答下列问题：
(1)甲、乙两学生提出的实验方案是否能制得氮化镁?(填“能”或“不能”)
甲________________乙__________________
(2)具体说明不能制得氮化镁的原因(如果两个方案都能制得氮化镁，此小题不用回答)。
答：_________________________________________
8．有一种常见的白色固体A，与盐酸反应产生无色无味的气体B，B能使澄清的石灰水变浑浊；若在A的水溶液中加Ba(OH)2溶液并加热，则析出白色沉淀C并逸出无色气体D；D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。加热固体A，分解生成H2O和B、D，且三种生成物的物质的量相等。请你根据上述信息分析、回答下列问题：
(1)①气体B使澄清的石灰水变浑浊的离子方程式是：____________________________。
②实验室制取气体D，通常用两种化合物反应，反应的化学方程式是：_____________
_______，通常使用__________________法收集D气体，检验收集满该气体的方法是__________________________________________________________________________
③白色固体A的化学式是________________________，受热分解的化学方程式是：___________________________________________。
(2)从100 mL某种待测浓度的H2SO4溶液中取出25 mL，加入10 mL 0.5 mol/L BaCl2溶液，恰好完全反应。
①得到BaSO4沉淀多少克?
②待测H2SO4溶液的物质的量浓度是多少?



硫酸和硝酸的氧化性
【学习导引】
一、浓硫酸的特性
思考：实验室为什么常用浓硫酸干燥气体?



1．浓硫酸的吸水性：在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸，现象是______，结论是______________________________________________。
2．浓硫酸的脱水性：在蔗糖中加入浓硫酸后，现象是①____________________________，
②___________________________________，③________________________________。
蔗糖变黑的本质是：C12H22O1112C＋11H2O
思考：如果浓硫酸不慎沾到皮肤上，怎么办?



比较：比较浓硫酸的吸水性和脱水性

吸水性
脱水性
含义
有“H2O”去______为“吸”
无“H2O”去______、______为“脱”
3．浓硫酸的强氧化性
(1)浓硫酸与金属铜反应探究
实验操作
现象
解释
(1)在试管里加入4mL的浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶塞塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热。把放出气体通入品红溶液中，观察现象。


(2)拔出铜丝，观察溶液颜色


探讨1：根据反应的现象，你能写出铜与浓硫酸反应的化学方程式吗?



探讨2：上述反应中氧化剂、还原剂各是什么物质?被氧化与被还原的元素各是什么?还原剂与氧化剂物质的量之比是多少?浓硫酸的作用是什么?
探讨3：考虑本实验的产物为有毒气体，请你想一想如何改进实验装置?若想同时证明
SO2溶液显酸性，如何改进实验装置?画出简图。



(2)浓硫酸与非金属(如C)的反应
思考：根据氧化还原反应的规律，结合在蔗糖中加入浓硫酸的现象，你能写出浓硫酸与木炭反应的化学方程式吗?指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物吗?



(3)浓硫酸能跟铁、铝反应，为什么还能用铁、铝容器来盛放浓硫酸?
________________________________________________________________________。
【浓硫酸、稀硫酸的组成及氧化性的比较】

浓硫酸(98.3％)
稀硫酸
主要组成粒子


氧化性强弱比较


氧化性举例
(用化学方程式表示)


鉴别方法


二、硝酸的氧化性
1．浓硝酸与铜的反应的化学方程式____________________________________。
2．稀硝酸与铜的反应的化学方程式___________________________________。
3．常温下，浓硝酸(或浓硫酸)使铁、铝表面钝化：
钝化原因分析：浓硝酸(或浓硫酸)将铁、铝表面________________________________。
钝化的本质________________________________________________________________。
思考：你能尽可能多地写出不同价态的含氮化合物的化学式吗?
_____________________________________________________________。
三、硫酸、硝酸的性质和用途

硫酸
硝酸
氧化性
浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有
浓硝酸与稀硝酸都有强氧化性，但浓度不同还原产物不同
酸性
均为强酸。它们与铜的反应既体现了强氧化性，又体现了酸性。
用途




【同步训练】
1．将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是( )
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．浓硝酸
2．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是( )
A．铜和浓硝酸反应 B．铜和稀硝酸反应
C．氧化铜和硝酸反应 D．氯化铜和硝酸银反应
3．打开盛有下列试剂瓶，有白雾现象的是( )
A．浓硫酸 B．浓硝酸 C．稀硝酸 D．稀盐酸
4．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是( )
A．H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑＋2H2O
B．CuO＋2HNO3Cu(NO3)2＋H2O
C．4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O
D．3Cu＋8HNO33Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
5．关于硝酸的说法正确的是( )
A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子
B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水
C．浓硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2
D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体
6．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述中不正确的是( )
A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装
B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性
C．浓硫酸和稀硝酸都具有氧化性
D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料
7．有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用的试剂是( )
A．Na2CO3溶液 B．硝酸 C．硫酸 D．AgNO3溶液
8．有关硫酸的下列化学反应中，不表现硫酸氧化性的是
A．浓硫酸与铝的反应 B．浓硫酸与木炭的反应
C．稀硫酸与锌的反应 D．稀硫酸与纯碱的反应
9．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是
A、常温下都不能用铁制容器贮存 B、常温下都能与铜较快反应
C、露置于空气中，溶液质量均减轻 D、露置于空气中，溶液浓度均降低
10．硫酸的性质有：A．高沸点；B．强酸性；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：
(1)实验室制取氢气________________________________；
(2)实验室干燥氢气____________________________；
(3)浓硫酸与金属铜的反应_______________________________；
(4)实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运________________________；
(5)浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生________________________。
11．(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：_________________________。试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。
编号
①
②
③
④
装置




(2)这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)：
______→_____→______→______。
(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_______________________，B瓶溶液的作用是______________________，C瓶溶液的作用是______________________。
(4)装置②中所加固体药品是_________，可验证的产物是___________。
(5)装置③中所盛溶液是________，可验证的产物是_________。
参考答案
第四章 非金属及其化合物
第一节 无机非金属材料主角－硅
二氧化硅和硅酸
【同步训练】
1．C 2．B 3．C 4．C 5．D 6．B 7．D 8．C 9．D 10．B 11．C 12．C
13．D 14．C 15．A
16．2NaOH＋SiO2Na2SiO3＋H2O
17．SiO2 Na2SiO3 CO2 H4SiO4 H2SiO3
硅酸盐与硅单质
【同步训练】
1．C 2．C 3．D 4．C 5．C 6．D 7．D 8．C 9．B 10．D 11．B
12．(1)硅(或Si或单晶硅)
(2)二氧化硅(或SiO2)
(3)硅(或Si)
(4)铝硅酸盐(或硅铝酸盐)
【能力拓展】
1．B 2．A 3．C 4．B 5．A
6．Na2 SiO3 Si SiO2 CaSiO3
7．(1)SiO2
(2)CO
(3)C＋H2OCO＋H2
(4)2H2＋O22H2O
第二节 富集在海水中的元素——氯
氯气
【同步训练】
1．D 2．B 3．A 4．D 5．C 6．D 7．D 8．D 9．A 10．A 11．D 12．B
13．C
14．(1)①Ca(ClO)2＋CO2＋H2OCaCO3↓＋2HClO ②2HClO22HCl＋O2↑
(2)A
氯离子的检验
【同步训练】
1．A 2．D 3．A 4．B 5．C
6．(1)2H＋＋＝H2O＋CO2↑ (2)CaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl
7．(1)Cl；O；K (2)Cl2；KCl；KClO；KClO3
(3)Cl2＋2KOH＝KCl＋KClO＋H2O
(4)2KClO32KCl＋3O2↑
【能力拓展】
1．B 2．C 3．A
4．(1)Cl2 2Br－＋Cl2＝2Cl－＋Br2 (2)Cl－ Ag＋＋Cl－＝AgCl↓ (3)H＋HClO
5．(1)潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色(2)氢氧化钠(NaOH)；2NaOH＋Cl2＝NaClO＋NaCl＋H2O；Ca(ClO)2；C (3)D
6．100(1)H2 H2不溶于水
(2)漂白 Cl2 Cl2溶于水生成有漂白性的HClO
第三节 硫和氮的氧化物
二氧化硫和三氧化硫
【同步训练】
1．C 2．A 3．D 4．C 5．D 6．B 7．D 8．A
9．(1)a h i b c f g d
(2)作用：使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理：维持烧瓶内压强与分液漏斗上方压强相等(3)先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸(4)有无色(或白色)晶体(或固体)生成
(5) 或
二氧化氮和一氧化氮
【同步训练】
1．B 2．C 3．B 4．C 5．A
6．6NO＋4NH35N2＋6H2O
7．在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，由a导入NO气体，水通过b和c排入B中。
8．(1)NH3 (2)Cl2、NO2 (3)NH3、H2 (4)HCl、NH3、NO2、SO2 (5)HCl、Cl2、NO2、CO2、SO2 (6)HCl、NO2、CO2、SO2、Cl2
9．(1)粉尘污染；燃烧含硫煤；
(2)燃烧含硫煤；SO2；2SO2＋O2＋H2O2H2SO4。
【能力拓展】
1．A 2．A 3．C
4．(1)将混和气体通入到盛有饱和NaHCO3溶液的装置中，化学方程式是：
SO2＋2NaHCO32CO2↑＋Na2SO3＋H2O
(2)将混和气体通入到盛有饱和NaHSO3溶液的装置中，化学方程式是：
SO3＋2NaHCO32SO2↑＋Na2SO4＋H2O
(3)将混和气体通入到盛有水的装置中，化学方程式是：
3NO2＋H2ONO＋2HNO3
5．(1)C；(2)2CO＋2NO2CO2＋N2；(3)SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾；(4)ABD
6．(1)②④⑦ (2)①③⑥ A (3)①③⑤ (4)①②③④⑥⑦ B
第四节 硫酸、硝酸和氨
氨的性质
【同步训练】
1．C 2．C 3．A 4．B 5．C 6．D 7．C 8．D
9．碱性产生大量的白烟NH4Cl
10．本质不同，前者是化学变化，后者是物理变化
【能力拓展】
1．NH3、NO O2、HCl
2．(1)稀氨水和酚酞；稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅
(2)溶有SO2的品红；SO2气体逸出，品红溶液恢复红色
3．BD
4．
解：设烧瓶内氨气的体积为V
溶液的物质的量浓度
溶液中溶质的质量分数
答：(略)
氨的实验室制法
【同步训练】
1．C 2．D 3．C 4．D 5．B 6．D 7．C 8．A
【能力拓展】
1．C 2．C
3．、Ba2＋；Al3＋、Fe2＋、、
4．(1)4NH3＋6NO5N2＋6H2O
(2)＋Cu＋＋2H＋NO↑＋Cu2＋＋H2O
5．(1)硫；硫化氢；二氧化硫；三氧化硫；硫酸(2)N2；NH3；NO；NO2；HNO3
6．(1)NO (2)稀硝酸，铜屑用蒸馏水洗去NO2
(3)3Cu＋8H＋＋23Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(4)铜屑溶解，溶液为浅蓝色，有气泡产生，瓶内上方出现棕红色气体
7．(1)甲：不能；乙：能
(2)甲方案中产生的NH3全部被浓H2SO4吸收，不能再进行后续反应
8．(1)①CO2＋Ca2＋＋2OH－CaCO3↓＋H2O
②2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
向下排空气湿润的红色石蕊试纸伸到集气瓶口，若变蓝，则已收集满。
③NH4HCO3 NH4HCO3CO2↑＋NH3↑＋H2O
(2)①1.165 g
②0.2 mol/L
硫酸和硝酸的氧化性
【同步训练】
1．A 2．C 3．B 4．D 5．A 6．B 7．C 8．D 9．D
10．(1)B (2)C (3)BE (4)E (5)DE
11．(1)2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2H2O↑＋2SO2↑
(2)④→②→①→③
(3)验证产物气流中有SO2将产物气流中SO2全部氧化吸收确认产物气流中SO2已被B瓶溶液全部吸收
(4)无水硫酸铜(或变色硅胶)水蒸气
(5)澄清石灰水(或其他合理答案)CO2(二氧化碳)