吉林省长春市外国语学校2022-2023学年高一化学下学期期中试题（Word版附答案）

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长春外国语学校2022-2023学年第二学期下学期高一年级期中考试化学试卷（选考） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共5页。考试结束后，将答题卡交回。注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。5.可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   N-14   O-16   S-32   Cl-35.5   Cu-64 第Ⅰ卷一、选择题(本题包括20小题，共40分)1. 《流浪地球2》向观众展示了太空电梯、行星发动机、超级计算机550W等超前的科技幻想，探讨了数字生命、人工智能等科技伦理问题。它们与化学有着密切联系，下列说法不正确的是A. 我国“硅—石墨烯—锗高速晶体管”技术获重大突破，C、Si、Ge都是主族元素B. 我国提出网络强国战略，光纤线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是SiO2C. 新型陶瓷碳化硅(SiC)可作耐高温结构材料D. 富勒烯、石墨烯都是含碳化合物2. 下列反应属于氮固定的是A. 氮气的液化 B. 工业由氨制备氮肥C. Mg在N2中燃烧生成Mg3N2 D. 植物从土壤中吸收氮元素3. 用下列装置在实验室中进行二氧化硫的制取、检验、收集和尾气处理，不能达到相应实验目的的是A. 用装置甲制取二氧化硫 B. 用装置乙检验二氧化硫的漂白性C. 用装置丙收集二氧化硫 D. 用装置丁进行尾气处理4. 下列离子方程式正确的是A. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：2NH4++ 2OH- +SO42- + Ba2+ = 2NH3·H2O + BaSO4↓B. 用热的NaOH溶液溶解S：3S+4OH- = 2S2- +SO2↑+2H2OC. 用Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓D. 酸性KMnO4溶液与NaNO2溶液反应：2MnO4- +5NO2- +6H+=2Mn2+ + 5NO3- +3H2O5. 下列过程需要吸收热量的是A. 镁条与稀盐酸的反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C. H原子形成H-H键 D. 氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应6. 下列叙述正确的是A. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥气体CO2、O2、Cl2、SO2、H2SB. 用氢氟酸蚀刻玻璃，是因为氢氟酸是强酸C. 足量铜粉投入到只含2mol H2SO4浓硫酸中，得到的气体体积在标准状况下等于22.4LD. 加热盛有少量NH4HCO3固体试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，说明NH3显碱性7. 下列有关化学现象和化学概念表述正确的是A. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低，且原理相同B. 常温下，浓硫酸可以用铁制容器储存，说明铁与冷的浓硫酸不反应C. 某次焰色试验火焰为黄色，不能说明该物质中一定不含K+D. 0.5 mol Fe和含1 mol HNO3的稀溶液充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变红 8. 下列关于硅及其化合物说法中，不正确的是A. 自然界中的硅元素全部是以化合态形式存在B. 据SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑的反应，可推知硅酸酸性比碳酸酸性强C. 不能用二氧化硅跟水直接反应制取硅酸D. Na2SiO3可用作黏合剂、木材防火剂的原料，实验室保存Na2SiO3溶液应用橡胶塞9. 下列实验过程中，始终无明显现象的是A. NO2通入FeSO4溶液中                   B. CO2通入CaCl2溶液中C. NH3通入AlCl3溶液中                   D. SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中10. 对于反应4NH3(g)+5O2(g) ⇌ 4NO(g)+6H2O(g)，该反应是放热反应,下列有关说法正确的是A. 反应中生成22.4LNO时，转移2.5mol电子B. 断裂4molN-H键的同时，形成6molO-H键，说明该反应达到平衡状态C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D. 在恒温恒容条件下，若反应体系压强不再改变，说明该反应达到平衡状态11. 在不同的条件下进行合成氨反应：N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是A. v(H2)=0.1mol/(L·min) B. v(N2)=0.2mol/(L·min)C. v(NH3)=0.15mol/(L·min) D. v(H2)=0.005mol/(L·s)12. “龙芯一号”的问世填补了我国电脑芯片制造史上的一项空白。用硝酸与氢氟酸的混合液作制作芯片的刻蚀液，发生的反应为。下列有关叙述正确的是A. 电脑芯片的主要成分为SiO2，SiO2具有良好的光学性能B. 实验室中，可用玻璃仪器密封保存氢氟酸C. 在该反应中，Si作还原剂，被氧化为H2SiF6D. 该反应转移0.1mol电子时，生成2.24L NO213. 最近，科学家用巨型计算机进行模拟后确认，由60个N原子可结合成N60分子，N60变成N2时放出巨大能量，下列说法中不正确的是A．N60与N2都是氮的同素异形体B．N60转化为N2属化学变化C．N60的总能量高于N2的总能量D．N60变为N2的反应是放热反应，说明N60比N2更稳定14. 下列关于甲烷及烷烃的结构及性质的说法错误的是A. 烷烃均难溶于水，相对密度均小于1B. 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此，烷烃不能发生氧化反应C. 物质的沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷D. 甲烷分子中的4个共价键的长度相同，相互之间的夹角相等，所以甲烷的空间结构为正四面体15. 根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是选项实验操作和现象结论或解释A淀粉-KI溶液中通入Cl2，再通入SO2，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去还原性：SO2>I->Cl-B检验SO2气体中是否混有SO3(g)：将气体通入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成混有SO3(g)C用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某有色气体X，出现白烟该气体只能是HClD用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强16．在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体1.12L，则混和气体中NO的体积为A. 112mL        B. 1008mL     C. 224mL        D. 448mL  17. 下列装置正确的是ABCD制取收集氨气制取氯气除去CO2中的SO2制取蒸馏水18. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是图甲：SO42-向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增大B. 图乙：正极的电极反应式为Ag2O + 2e- + H2O=2Ag + 2OH-C. 图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D. 图丁：电池放电过程中，硫酸浓度不断减小19. 工业上，在持续加热的条件下用氢气和碘蒸气经铂黑催化合成碘化氢，化学方程式为：H2(g)+I2(g)⇌ 2HI(g)。在实验室中模拟该反应时，控制反应条件不变，将一定量的氢气和碘蒸气充入恒容密闭容器中，反应一段时间后，不能确定该反应已经达到化学平衡状态的是A．容器中的压强不再变化 B．H2的浓度不再变化C．容器中混合物的颜色不再变化 D．HI的物质的量不再变化20．在一定温度下，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生反应：A(s)＋2B(g) ⇌ C(g)＋2D(g)。5 min后达到平衡，测得容器内B的浓度减少了0.2 mol·L－1，则下列叙述不正确的是A．在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol·L－1·min－1B．平衡时B的转化率为50%C．平衡时B的体积分数约为33.3%D．初始时的压强与平衡时的压强比为4:5第Ⅱ卷二、非选择题(本题包括4小题，共60分)21．（14分）燃料电池是利用燃料与氧气反应从而将化学能转化为电能的装置。（1）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。①A为生物燃料电池的________（填“正”或“负”）极。②正极反应式为__________________________________。③放电过程中，H＋向________极区迁移（填“A”或“B”）。④在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上生成标准状况下二氧化碳的体积是________，通过外电路的电子是___________mol。（2）一氧化碳无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因一氧化碳中毒而失去生命。一种一氧化碳分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON中自由移动。传感器中通过的电流越大，尾气中一氧化碳的含量越高。①工作时，O2－电极________移动（填“a”或“b”）；②电子在外电路中通过传感器的流动方向是________（填“由a向b”或“由b向a”）。  22．（16分）我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。（1）以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为碳中和提供了一条新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。①上述过程中，能量的变化形式是由___________转化为化学能。②根据图中信息可知，将2 mol CO2完全离解成气态原子所吸收的能量为3196 kJ，将2 mol CO和1 mol O2完全离解成气态原子所吸收的能量为2640 kJ，则利用TiO2催化剂分解2mol CO2生成CO和O2时需要_____________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。（2）在容积为2L的恒温密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g) ⇌ CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化情况如下表。时间0min3min6min9min12minn(CH3OH)/mol00.500.650.750.75n(CO2)/mol10.500.35a0.25①下列说法正确的是_______。a．反应达到平衡后，反应不再进行b．使用催化剂是可以增大反应速率，提高生产效率c．改变条件，CO2可以100%地转化为CH3OHd．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度②a=_______；3～6min内，v(CO2)=_______。③12min末时，混合气体中CH3OH的物质的量分数为_______。④第3min时v正(CH3OH)_______(填“>”、“<”或“=”)第9min时v逆(CH3OH)。23.（14分）甲同学通过查询资料知道，一定浓度的硝酸与镁反应时，可得到二氧化氮、一氧化氮、氮气三种气体。该同学用下列仪器组装装置来直接验证有二氧化氮，一氧化氮生成并制取氮化镁(假设实验中每步转化均是完全的)。查阅文献得知：①二氧化氮沸点为21.1℃、熔点为-11℃，一氧化氮沸点为-151℃、熔点为-164℃；②镁也能与二氧化碳反应；③氮化镁遇水反应生成氢氧化镁和氨气。（1）实验中先打开开关K，通过导管向装置内通入二氧化碳气体以排出装置内的空气，停止通入二氧化碳的标志是_______________________________。（2）为实现上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是A→________________→E，确定还原产物中有二氧化氮的现象是_______________________________，实验中要多次使用装置F，第二次使用F的目的是__________________________。（3）实验过程中，发现在D中产生预期现象的同时，C中溶液颜色慢慢褪去，试写出C中反应的离子方程式：_________________________________________。（4）甲同学在A中开始反应时，马上点燃B处的酒精灯，实验结束后通过测试发现B处的产品纯度不高，原因是__________________________________________。（5）取少量氮化镁于试管中，加入足量稀硝酸，没有气体逸出。取少量反应后的溶液于试管中，加入足量NaOH浓溶液，加热，用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝色。则氮化镁溶于足量稀硝酸中发生反应的化学方程式为_________________________________________。24.（16分）工业生产过程中产生的含硫化合物(SO2，H2S等)会造成环境问题，可用多种方法脱除。Ⅰ.由次氯酸钠碱性废水(含有杂质Ca2+)处理硫酸工业尾气的流程如下：（1）控制合适的条件有利于提高SO2的吸收率(脱硫率)。①脱硫时需保持溶液呈碱性，此过程的主要反应之一为：SO2+2OH-=SO32-+H2O；另一个为氧化还原反应，请写出该反应的离子方程式：_________________________________。②提高脱硫率的可行措施有_______(填序号)。a.加快通入尾气的速率b.吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触c.提高碱液pH③温度控制在40～60℃之间，脱硫率较高，原因是_______________________________。（2）滤渣的主要成分为_______________(填化学式)。Ⅱ.为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的MgSO4。（3）写出该反应的化学方程式：_________________________________________________。（4）钙基固硫的产物为硫酸钙，在一定条件下可以转化为碳酸钙。请写出CaSO4与NH4HCO3-氨水反应生成碳酸钙的化学反应方程式：______________________________。Ⅲ.一种铁基脱硫剂脱除硫化氢(H2S)方法包括吸收和再生两个阶段，其工艺流程原理如下：（5）写出“吸收”反应的离子方程式：_______________________________________。（6）当吸收224mL(标准状况)H2S时，若要保持脱硫液中Fe3+的物质的量不变，则所通入的氧气的物质的量为_______mol。                                1-20DCCDB DCBBDBCDBAACAAC21（1）正    O2＋4H＋＋4e－=2H2O    A    22.4 L     4（2）a    由a向b22．（1）①. 太阳能热能    ②. 吸收    556（2）bd   ①. 0.25   0.025   ②.30%    ③. >23（1）E中出现白色沉淀    （2）    ①. D→C→F→B→F    ②. A中有红棕色气体产生(或D中出现有色液体)    ③. 防止水蒸气进入B导致氮化镁水解    （3）    （4）装置中充满二氧化碳，而加热时二氧化碳也能与镁反应    （5）24（1）    ①. SO＋ClO-=SO＋Cl-或SO2＋ClO-＋2OH-=SO＋Cl-＋H2O    ②. bc    ③. 温度过低，反应速率慢；温度过高NaClO不稳定分解或温度过高SO2溶解度减小    （2）CaSO4或CaSO4·2H2O    （3）2Mg(OH)2＋2SO2＋O2=2MgSO4＋2H2O    （4）CaSO4＋NH4HCO3＋NH3·H2O=CaCO3＋(NH4)2SO4＋H2O    （5）H2S＋2Fe3＋=S↓＋2Fe2＋＋2H＋    （6）5×10-3