2024版新教材高考化学复习特训卷课练4物质的量及相关概念

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课练4 物质的量及相关概念

练
1．下列叙述正确的是(　　)
A．摩尔是物质的量的单位，1 mol任何物质都含有约6.02×1023个分子
B．1 mol H2的质量为1 g，它含有约6.02×1023个氢分子
C．摩尔是七个基本物理量之一
D．1 mol粒子集合体所含的粒子数与12 g12C含有的碳原子数相同
2．[人教必修第一册P57练习与应用T2改编]瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易发生爆炸。下列说法错误的是(　　)
A. 甲烷与氧气的质量比为1∶4时，甲烷与氧气的体积之比为1∶2
B．同温同压下等体积的甲烷和氧气的密度之比为1∶2
C．同温同体积下等质量的甲烷和氧气的压强之比为2∶1
D．同压强、同体积的甲烷和氧气所含的原子数之比为1∶2
3．下列说法正确的是(　　)
A．1.8 g H2O完全电解得到4.48 L气体(标准状况)
B．1 mol氦气所占的体积一定是22.4 L
C．在标准状况下，6.02×1023个Cu原子所占的体积约是22.4 L
D．在标准状况下，28 g N2与CO的混合气体的体积为22.4 L
4．[2023·罗山一模]在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是(　　)
A．CO分子数比CO2分子数少
B．甲容器的体积比乙容器的体积小
C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小
D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小
5．国际计量大会第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为1 mol包含6.022 140 76×1023个基本单元，6.022 140 76×1023 mol－1被称为阿伏加德罗常数(NA)。新定义于2019年5月20日正式生效。下列说法不正确的是(　　)
A．标准状况下，22.4 L NH3约含有17×6.02×1023个质子
B．白磷分子(P4)呈正四面体形，62 g白磷中约含有3×6.02×1023个P—P键
C．标准状况下，18 g H2O中约含有2×6.02×1023个氢原子
D．由新定义可知，阿伏加德罗常数NA＝6.022 140 76×1023 mol－1
6．同温同压下，x g甲气体和y g乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断下列叙述错误的是(　　)
A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比
B．x∶y等于甲与乙的分子个数之比
C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比
D．y∶x等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比
7．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)ρ(Ne)>ρ(O2)
B．温度、密度相同时，三种气体的压强关系：p(H2)>p(Ne)>p(O2)
C．质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系：V(O2)>V(Ne)>V(H2)
D．温度、压强、体积均相同时，三种气体的质量关系：m(H2)>m(Ne)>m(O2)
4．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为(　　)
A．　B．　C．　D．
5．常温下，将0.20 mol·L－1 KMnO4酸性溶液 10 L与一定量pH＝3.0的草酸(HOOC—COOH)溶液混合，放出V L气体。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．9 g HOOC—COOH中含共用电子对数目为0.9NA
B．当0.01 mol KMnO4被还原时，强酸提供的H＋数目为0.01NA
C．pH＝3.0的草酸溶液含H＋数目为0.001NA
D.该反应释放CO2分子数目为
6.

一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入1 mol N2，右侧充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是(　　)
A．右侧与左侧分子数之比为4∶1
B．右侧CO的质量为5.6 g
C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍
D．若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应再充入0.2 mol CO
7.

奥克托今是一种猛(性)炸药，学名环四亚甲基四硝胺，简称HMX，其结构简式如图所示。密闭容器中HMX发生自爆时产生的氮气和一氧化碳的分子数之比为(　　)
A．1∶1　　 B．2∶1
C．1∶2　　 D．3∶2
8．[2023·成都模拟]为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O↑，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．1 mol NH4ClO4溶于水含NH和ClO离子数均为NA
B．反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1∶3
C．产生6.4 g O2反应转移的电子总数为0.8NA
D．0.5 mol NH4ClO4分解产生的气体体积为44.8 L
9．[2023·青岛质检]铍、铝化学性质相似，常温常压下，m g铍、铝分别与足量稀硫酸反应产生氢气的体积分别为V1 L和V2 L。下列说法正确的是(　　)
A．＝
B．m＝×9＝×18
C．铍、铝消耗硫酸的物质的量相等
D．若相同条件下用NaOH代替硫酸，则产生的气体体积不变
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)
A．100 g 46%甘油水溶液中含—OH的数目为1.5NA
B．1.7 g由NH3与13CH4组成的混合气体中含质子总数为NA
C．无法计算0.1 mol ·L－1 Al2(SO4)3溶液中含Al3＋的数目
D．反应CH4＋2NO＋O2===CO2＋N2＋2H2O，每消耗标准状况下22.4 L NO，反应中转移的电子数目为4NA

二、非选择题：本题共3小题。
11．(1)气体化合物A的化学式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为________，推断的依据是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为________；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为________，其中含有的氢原子数目比为________；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为________。
12．[2023·浙江诸暨选考模拟]Ⅰ.白磷(P4)是磷的单质之一，易被氧化。
(1)6.20 g白磷在足量氧气中完全燃烧生成P2O5，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为________ L。上述燃烧产物溶于水配成50.0 mL磷酸(H3PO4)溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。
(2)含0. 300 mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500 mol Ca(OH)2的悬浊液中，恰好完全反应，生成1种难溶盐和16.2 g H2O。该难溶盐的化学式可表示为________。
Ⅱ.分别称取2.39 g (NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。

(1)将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)＝________。
(2)另一份固体混合物中NH与Ba(OH2)溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl－)＝________(溶液体积变化忽略不计)。
13．[2023·宁波模拟]硝酸工业尾气中氮氧化物(NO与NO2)是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理。其主要反应原理如下：
4NO＋4NH3＋O24N2＋6H2O；6NO2＋8NH37N2＋12H2O。
某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2 490 mg·m－3(体积已折算至标准状况)，其中NO与NO2物质的量之比为4∶1。设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。
(1)尾气中氮氧化合物的平均相对分子质量为________。
(2)尾气中NO的含量为________________________________________________________________________ mg·m－3。
(3)要处理5 m3的尾气，需要氨氧混合气体的体积为________ L。
(4)另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，产物为NaNO2、NaNO3和H2O。现有含0.5 mol 氮氧化物的尾气，恰好被一定体积的25% NaOH溶液(密度1.28 g·cm－3)完全吸收。
①NaOH溶液的物质的量浓度为________________________________________________________________________
mol ·L－1，体积为________ mL。
②已知反应后溶液中含有0.35 mol NaNO2。若将尾气中NO与NO2的平均组成记为NOx，通过计算求x＝________。





课练4　物质的量及相关概念
狂刷小题　夯基础
[练基础]
1．D　摩尔是物质的量的单位，物质不一定都是由分子组成的，还可以由原子或离子组成，故A错误；氢气的摩尔质量是2 g·mol－1，1 mol氢气的质量为2 g，1 mol H2含有约6.02×1023个氢气分子，故B错误；物质的量是七个基本物理量之一，其单位是摩尔，故C错误；1 mol粒子集合体所含的粒子数与12 g12C含有的碳原子数相同，都约为6.02×1023，故D正确。
2．D　A项，m（CH4）∶m（O2）＝1∶4→V（CH4）∶V（O2）＝n（CH4）∶n（O2）＝∶＝∶＝1∶2，正确。B项，同温同压下体积相同的气体，其物质的量相同→n（CH4）∶n（O2）＝1∶1→m（CH4）∶m（O2）＝1∶2→ρ（CH4）∶ρ（O2）＝1∶2，正确。同温同体积同质量的气体，压强之比等于摩尔质量的反比，故甲烷和氧气的压强之比为2∶1，正确。D项，未给出温度是否相同，无法判断分子数是否相同，进而无法判断原子数的比例，错误。
3．D　A项，由电解水的化学方程式计算可得，1.8 g H2O完全电解生成0.2 g H2和1.6 g O2，即得到0.1 mol H2和0.05 mol O2，在标准状况下的体积为3.36 L，错误；B项，未指明温度、压强，1 mol 氦气所占的体积不一定是22.4 L，错误；C项中的Cu不是气体，而气体摩尔体积只适用于气体体积的计算，错误；D项，N2和CO的摩尔质量均为28 g· mol－1，则标准状况下，混合气体的体积V＝n·Vm＝·Vm＝×22.4 L·mol－1＝22.4 L，正确。
4．D　根据n＝m/M、N＝nNA、M（CO2）>M（CO）知，CO分子数较多，A错误。根据V＝nVm知，甲容器的体积比乙容器大，B错误。温度和压强相等，不同气体的摩尔体积相等，C错误。甲容器的体积比乙容器大，气体质量相同，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，D正确。
5．A　每个NH3分子含有10个质子，则标准状况下，22.4 L（1 mol） NH3约含有10×6.02×1023个质子，A项错误；62 g白磷的物质的量为0.5 mol，而一个白磷分子中含6个P—P键，故0.5 mol白磷中约含有3×6.02×1023个P—P键，B项正确；标准状况下，18 g H2O的物质的量为1 mol，则约含有2×6.02×1023个氢原子，C项正确；由题给信息知，阿伏加德罗常数NA＝6.022 140 76×1023 mol－1，D项正确。
6．B　由同温同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数，则x g甲气体和y g乙气体的物质的量相等，即＝，推出x∶y＝M甲∶M乙，故A项正确；甲与乙的分子个数之比为1∶1，而x与y不一定相等，故B项不正确；同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，即为质量比，故C项正确；等质量的甲乙的压强之比为p甲∶p乙＝n1∶n2＝∶＝M乙∶M甲＝y∶x，故D项正确。
7．D　根据题意三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）