2024版新教材高考化学复习特训卷课练7铁及其重要化合物

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课练7 铁及其重要化合物

练
1．我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝，……日久起销，用刀刮其销，……，所刮下之销末，名铁线粉”。这里的“铁线粉”是指(　　)
A．Fe　　 B．FeCl3
C．FeO D．Fe2O3
2．FeSO4是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是(　　)
F
A.碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用作净水剂
B．该温度下，（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比FeSO4的大
C．可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化
D．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行
3．[人教必修第一册P66思考与讨论改编]用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验（部分夹持装置已略去），下列有关说法不正确的是（　　）

A．装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气
B.装置B中反应的化学方程式是
2Fe＋3H2O（g）Fe2O3＋3H2
C．装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰
D．点燃装置D处的气体前必须检验气体的纯度
4．[2023·重庆九龙坡区期中]下列铁的化合物的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂
B．Fe2O3能与酸反应，可用作红色颜料
C．FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板
D．K2FeO4具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于水体的消毒
5．[2023·湖北七市联考]以赤铁矿（主要成分为Fe2O3，含少量Al2O3）为原料制备无水FeCl2的工艺流程如下。下列说法错误的是（　　）

A．试剂1可用NaOH溶液
B．鉴别溶液2中金属阳离子可用KSCN溶液
C．反应3为化合反应
D．将溶液3蒸干可制得无水FeCl2
6．下列说法正确的是（　　）
A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋
B．向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成红色，说明Fe2＋既有氧化性又有还原性
C．某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀，原溶液中有Fe2＋，无Fe3＋
D．向FeCl3溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色
7．[2023·陕西咸阳泾阳期中]下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（　　）
选项
实验操作
现象
结论
A
过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋
B
向A项所得溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液
紫色褪去
可证明溶液中不含Fe3＋，可能含有Fe2＋
C
Fe放入冷的浓硫酸中
无现象
铁不与浓硫酸反应
D
向硫酸亚铁溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液
溶液变为红色
不能说明硫酸亚铁溶液中存在Fe3＋
练
8．[2022·湖南卷，13]为探究FeCl3的性质，进行了如下实验（FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1 mol·L－1）。
实验
操作与现象
①
在5 mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
②
在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色；再滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀。
③
在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K3[Fe（CN）6]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。
依据上述实验现象，结论不合理的是（　　）
A．实验①说明加热促进Fe3＋水解反应
B．实验②说明Fe3＋既发生了水解反应，又发生了还原反应
C.实验③说明Fe3＋发生了水解反应，但没有发生还原反应
D．整个实验说明SO对Fe3＋的水解反应无影响，但对还原反应有影响
9．[2022·广东卷，11]为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3% NaCl溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是（　　）
A．加入AgNO3溶液产生沉淀
B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现
C．加入KSCN溶液无红色出现
D．加入K3[Fe（CN）6]溶液无蓝色沉淀生成
10．[2021·河北卷，1]“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁（含碳量约0.1%）混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是（　　）
A．钢是以铁为主的含碳合金
B．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大
C．生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高
D．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3
11．[2021·广东卷，10]部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（　　）

A．a可与e反应生成b
B．b既可被氧化，也可被还原
C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体
D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
练
12．[2023·深圳一调]部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示，由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂。下列推断不合理的是 （　　）

A．M一定为FeO
B．若R为单质，则常温下浓硫酸可使R钝化
C．若Q为金属阳离子，则可用K3[Fe（CN）6]溶液检验
D．Fe3＋与氧化剂在碱性条件下反应可生成FeO
13．[2023·福州月考]如图所示装置可用来制取Fe（OH）2和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时的颜色变化。提供的试剂为铁屑、6 mol/L H2SO4溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是（　　）

A．装置B中盛有一定量的NaOH溶液，装置A中烧瓶内应预先加入的试剂是铁屑
B．实验开始时应先将活塞a关闭
C．生成Fe（OH）2的操作为关闭活塞a，将装置A中的溶液压入装置B中
D．取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，沉淀颜色由白色变成灰绿色，最终变成红褐色
14．[2023·湖南六校联考]从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：

下列说法正确的是 （　　）
A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸
B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同
C．试剂c是氯气，相应的反应为
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2＋
15．[2023·吉林省吉林市一调]下列各项中操作或现象能达到预期实验目的的是（　　）
选项
实验目的
操作或现象
A
分离
Fe2O3、Al2O3
将混合物置于足量NaOH溶液中，然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作
B
验证FeCl3与KI的反应是可逆反应
向1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中滴加5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，充分反应后，取少许混合液滴加KSCN溶液
C
确定FeCl2是否完全变质
取少量的FeCl2样品于试管中，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液
D
除去Fe粉中的I2
加热使I2升华


一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。
1．沈括在《梦溪笔谈》中写道：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。剑之钢者，刃多毁缺”，其中“剂钢”即合金钢，“柔铁”即熟铁，下列说法正确的是（　　）
A.“剂钢”是混合物，“柔铁”是纯净物
B．合金都由两种或两种以上的金属熔合而成
C.改变合金中某种元素的含量可制得不同性能的合金
D．“剂钢”和“柔铁”的强度、硬度和熔点均比纯铁的高
2．对于实验现象描述正确的是（　　）
A．铁丝在纯氧中燃烧发出耀眼白光，生成黑烟
B.铁丝在氯气中燃烧生成黄色的烟雾
C．铝片放入冷水中，产生大量气体，形成白色沉淀
D.偏铝酸钠中逐滴滴入稀盐酸，产生白色沉淀后消失
3．铁及其化合物在生产生活中应用广泛。下列有关铁的化合物的叙述正确的是（　　）
A．往氯化铁溶液中加入铁粉：
Fe3＋＋Fe===Fe2＋
B．向FeI2酸性溶液（浅绿色）中滴入少量H2O2稀溶液，溶液变黄：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
C．含有Fe2＋的溶液中大量存在H＋、Mg2＋、Cl－、NO
D．向含1 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2充分反应转移2 mol电子
4．下列叙述正确的是（　　）
A．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
C．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体
D．将钝化后的铝条放入CuSO4溶液中无现象，说明铝的金属性弱于铜
5．下列离子的检验方法合理的是（　　）
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋
B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋
C．向某溶液中加入NaOH溶液，立即得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋
6．某课题组以纳米Fe2O3、金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体）作为两极的电极材料制备锂离子电池（电解质为一种能传导Li＋的高分子材料），通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控。如图，下列说法不正确的是（　　）

A．该电池不能用NaOH溶液作为电解质溶液
B．放电时电池正极的电极反应式为
Fe2O3＋6e－===3O2－＋2Fe
C．放电时电池的总反应为
Fe2O3＋6Li===3Li2O＋2Fe
D．在放电过程中，通过电极材料Fe2O3转化为Fe，实现对磁铁的吸引
7．向含有x mol HNO3和y mol H2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。下列有关判断不正确的是（　　）

A.a表示Fe3＋的关系曲线，且满足n1∶n3＝2∶3
B.当x＝y时，n1＝0.75
C．y≤1.5x
D．向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解铜粉19.2x g
8．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A.产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO
B．沉淀过程中有CO2气体放出
C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
D．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质
9．某混合物由Fe、Fe2O3和FeCO3组成。现称取一定质量的该混合物，将其溶于100 mL 1.25 mol ·L－1硫酸中，生成0.56 L（标准状况）气体，并得到溶液X，测得溶液X中c（H＋）为0.5 mol ·L－1（溶液体积变化忽略不计）。下列说法正确的是（　　）
A．混合物中Fe2O3的物质的量为0.25 mol
B．混合物中FeCO3的物质的量为0.03 mol
C．若溶液X遇KSCN溶液显红色，则溶液X中n（Fe2＋）＋n（Fe3＋）＝0.1 mol
D．若溶液X中n（Fe2＋）＝n（Fe3＋），则混合物中n（Fe）＋n（Fe2O3）＋n（FeCO3）＝0.055 mol
10．[2023·合肥模拟]某研究小组利用如图装置探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应原理。下列说法错误的是（　　）

A.装置B中若产生白色沉淀，不能说明Fe3＋能将SO2氧化成SO
B．实验室中配制70%硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒
C．三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气
D．装置C可能发生倒吸，但是能完全吸收反应产生的尾气

二、非选择题：本题共3小题。
11．某化合物X由三种元素组成，某研究小组按如图流程探究其组成：

回答下列问题：
（1）表现A具有氧化性的反应化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　；固体B成分是　　　　。
（2）写出X煅烧时反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　，上述流程中转移电子的数目为　　　　。
（3）红褐色沉淀灼烧后放在　　　　（填仪器名称）中冷却，然后用托盘天平称量，两次称量结果小于　　　　 g可认为灼烧充分。
（4）研究小组同学在最后所得的深蓝色溶液中缓慢加入乙醇，得到一种深蓝色晶体。经分析，该晶体是一种配合物，其化学式为　　　　；加入乙醇的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
12．从化合价和物质类别两个视角认识元素及其化合物性质是重要的化学学习方式。图1是Fe及其化合物的化合价——物质类别二维图。

回答下列问题：
（1）工业上冶炼Fe常用的方法是　　　　（填字母）。
a．电解法 b．还原法
c．热分解法 d．物理方法
（2）若图1中的F为硫酸盐，请写出由D生成F的离子方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）图1中的B在潮湿的空气中很容易发生化合反应变成E，该反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）图1中的F与C在水溶液中的转化离子反应有：2Fe3＋＋2I－⇌2Fe2＋＋I2，为了探究该反应存在一定的限度，某化学兴趣小组在试管中取10 mL 0.5 mol·L－1的KI溶液，再加入10 mL 0.2 mol·L－1的FeCl3溶液，振荡，使试管中的物质充分反应一段时间。为了达到实验目的，还需要再向试管中加入下列试剂中的　　　　（填字母）。
A．淀粉溶液
B．KSCN溶液
C．CCl4
D．酸性高锰酸钾溶液
（5）用Fe可以去除水体中的NO（原理如图2）。若有1 mol NO转化为NH，则参加反应的Fe失去的电子的物质的量为　　　　mol。
13．Ⅰ.铁是生产、生活及生命中的重要元素。
（1）血红蛋白（Hb）中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白（HbO）从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的能力。药品美蓝是其有效的解毒剂，解毒时美蓝发生　　　　　　反应（填“氧化”或“还原”）。
（2）现有一瓶放置了一段时间的某浓度的FeCl2溶液，请设计实验检验其中是否含有Fe3＋________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）普通铁粉与水蒸气在高温下反应生成铁的某种氧化物和氢气，该氧化物和氢气在高温下发生逆反应得到“引火铁”。若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成44.8 L H2 （已换算到标准状况下），则转移电子数目为　　　　（设NA为阿伏加德罗常数的值）；“引火铁” 是一种极细的铁粉，它在空气中可以自燃，其原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.化合物M是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成。为了研究其组成，设计如下实验：

气体甲可使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答：
（1）M的化学式　　　　，气体甲的电子式　　　　。
（2）白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因是（用化学方程式表示）________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）高温条件下，丁与甲反应生成两种单质和水，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。




课练7　铁及其重要化合物
狂刷小题　夯基础
[练基础]
1．D　铁在空气中容易发生吸氧腐蚀，根据题意“舶上铁丝，……日久起销”，说明销是铁锈，铁锈的主要成分为Fe2O3，D项正确。
2．B　碱式硫酸铁中Fe3＋发生水解产生Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体具有吸附性，可用作净水剂，A正确；利用（NH4）2Fe（SO4）2的溶解度比（NH4）2SO4和FeSO4的小，（NH4）2SO4和FeSO4的混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶，能析出溶解度小的（NH4）2Fe（SO4）2，B错误，若（NH4）2Fe（SO4）2被氧化，则溶液中含有Fe3＋，滴入KSCN溶液，Fe3＋遇KSCN溶液变红色，故可用KSCN检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化，C正确；NH4HCO3受热易分解，所以生产FeCO3需在较低温度下进行，D正确。
3．B　装置A将液态H2O转化为气态，与装置B中的铁粉在高温下发生反应，A项正确；铁与H2O（g）在高温下发生反应生成Fe3O4和H2，反应的化学方程式为3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2，B项错误；因生成的H2中含有较多的水蒸气，故需要用碱石灰等不与H2反应的干燥剂进行干燥，C项正确；不纯的H2在点燃时可能会发生爆炸，故在点燃H2前必须检验其纯度，D项正确。
4．D　Fe2（SO4）3在水中电离出的Fe3＋水解生成的Fe（OH）3胶体具有很强的吸附能力，故可以作净水剂，A错误；Fe2O3呈红棕色，且性质稳定，故可用作红色颜料，B错误；FeCl3溶液蚀刻铜电路板的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，FeCl3体现氧化性，与其溶液呈酸性无关，C错误；K2FeO4具有强氧化性，能使蛋白质变性，故可用于水体的消毒，D正确。
5．D　由题给流程可知，向赤铁矿粉中加入氢氧化钠溶液，氧化铝转化为偏铝酸钠，氧化铁不与氢氧化钠溶液反应，过滤得到含有偏铝酸钠的溶液1和含有氧化铁的滤渣1；向滤渣1中加入盐酸，氧化铁转化为氯化铁，向氯化铁溶液（溶液2）中加入铁，氯化铁转化为氯化亚铁，将氯化亚铁溶液（溶液3）隔绝空气，在氯化氢气流中蒸发结晶，过滤即可得到无水氯化亚铁。由流程分析可知，试剂1可用氢氧化钠溶液，A项正确。溶液2为氯化铁溶液，鉴别其中的铁离子应选择硫氰化钾溶液，B项正确。反应3为氯化铁溶液与铁发生化合反应生成氯化亚铁，C项正确。亚铁离子易水解，直接将溶液蒸干无法制得无水氯化亚铁，D项错误。
6．D　在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中一定有Fe3＋，但不能确定是否含有Fe2＋，A项错误。Fe2＋遇KSCN溶液不会出现红色，但加入H2O2后，Fe2＋被氧化为Fe3＋，出现红色，实验只能证明Fe2＋具有还原性，B项错误。Fe2＋遇K3[Fe（CN）6]溶液能够产生蓝色沉淀，因此原溶液中一定含有Fe2＋，但是否含有Fe3＋无法确定，若要确定Fe3＋的存在，则需要向溶液中加入KSCN溶液，观察溶液是否变为红色，C项错误。
7．D　铁粉过量时，生成的Fe3＋会被还原为Fe2＋，滴入KSCN溶液后，不会变红，A项错误；向溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液，紫色褪色只能说明可能含有Fe2＋，并不能确定是否含有Fe3＋，B项错误；Fe在冷的浓硫酸中会发生钝化，表面生成致密的氧化膜，阻止反应继续进行，钝化过程也属于化学反应，C项错误；氯水具有强氧化性，会将Fe2＋氧化为Fe3＋，该现象无法说明FeSO4溶液中存在Fe3＋，D项正确。
[练高考]
8．D　实验①中煮沸后溶液变红褐色[Fe（OH）3胶体]，说明加热促进Fe3＋水解反应，A项正确；实验②中溶液变红褐色，说明生成了Fe（OH）3胶体，Fe3＋发生了水解反应，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中存在Fe2＋，Fe3＋发生了还原反应，B项正确；实验③中溶液变红褐色，说明Fe3＋发生了水解反应，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，无蓝色沉淀生成，说明Fe3＋没有发生还原反应，C项正确；实验①中煮沸后溶液变红褐色，实验③中溶液直接变红褐色，说明SO对Fe3＋的水解反应有影响，D项错误。
9．D　若铁片被腐蚀，则溶液中含有Fe2＋，在溶液中加入K3[Fe（CN）6]溶液，反应生成蓝色的Fe3[Fe（CN）6]2沉淀，D项正确；A项只能检验溶液中含有Cl－，B项只能检验溶液中无强氧化性物质，C项只能检验溶液中无Fe3＋，三者均不能说明铁片没有被腐蚀。
10．C　钢是以铁为主的含碳合金，A说法正确；钢的含碳量越高，硬度和脆性越大，B说法正确；合金的熔点比其组分的熔点低，生铁含碳量（2%～4.3%）大于熟铁的含碳量（约0.1%），故生铁熔点比熟铁低，C说法错误；赤铁矿的主要成分是Fe2O3，D说法正确。
11．C　由题图可知，a为Fe，b中含有Fe2＋，c为Fe（OH）2，d为Fe（OH）3，e中含有Fe3＋。Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，a可与e反应生成b，A推断合理；Fe2＋既可以被氧化为Fe3＋，也可以被还原为Fe，B推断合理；可将饱和的Fe3＋溶液加入沸水中制得Fe（OH）3胶体，而不是浓碱液中，C推断不合理；可存在Fe2＋Fe（OH）2Fe（OH）3Fe3＋Fe2＋的循环转化关系，D推断合理。
[练模拟]
12．A　由题图可知，M还可以是Fe（OH）2等，A项错误；若R为单质，则R为Fe，常温下Fe遇浓硫酸钝化，B项正确；若Q为金属阳离子，则Q为Fe2＋，可用K3[Fe（CN）6]溶液检验Fe2＋，C项正确；由题图可知，Fe3＋在碱性条件下与氧化剂反应可生成FeO，D项正确。
13．B　制取FeSO4需要铁屑和稀硫酸，所以装置A中烧瓶内应预先加入铁屑，装置B中应盛放NaOH溶液，A项正确；实验开始时要先排尽装置内的空气，应先打开活塞a，B项错误；装置内的空气排尽后，关闭活塞a，装置A中压强逐渐增大，将FeSO4溶液压入装置B中，与NaOH溶液反应生成Fe（OH）2，C项正确；白色的Fe（OH）2不稳定，容易被溶解在溶液中的O2氧化，变为灰绿色，最终变成红褐色的Fe（OH）3，D项正确。
14．C　根据工业废液的成分和制得氯化铁晶体对流程进行如下梳理：

试剂b若为硫酸，则会引入SO杂质离子，A项错误；操作I和操作Ⅱ是过滤，操作Ⅲ为在HCl氛围中蒸发浓缩、冷却结晶，所用仪器不同，B项错误；滤液Z和X中均含有氯化亚铁，因此试剂c为氯气，氯气可将溶液中的Fe2＋氧化为Fe3＋，C项正确；亚铁离子、氯离子都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，因此不能用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有亚铁离子，D项错误。
15．B　Al2O3能够与NaOH溶液反应，Fe2O3与NaOH溶液不反应，若将Fe2O3、Al2O3混合物置于足量NaOH溶液中，然后进行过滤、洗涤，可分离出Fe2O3，滤液中主要成分为NaAlO2，将滤液蒸发、灼烧后，不能得到Al2O3，A错误；若要验证FeCl3与KI的反应是可逆反应，可使二者中一种物质过量，待反应结束后检验溶液中是否含有少量的物质即可，该实验操作正确，B正确；酸性条件下Cl－可被高锰酸钾氧化，不能用酸性高锰酸钾溶液检验亚铁离子是否存在，故不能判断FeCl2是否完全变质，C错误；加热时Fe与碘会发生反应，因此加热不能分离，可用磁铁吸附Fe进行分离，D错误。

综合测评　提能力
1．C　“剂钢”“柔铁”均是铁的合金，均为混合物，A错误；合金是指在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，因此合金中可能含有非金属，B错误；合金的性质与合金的原料配比以及制造工艺有关，所以改变原料的配比、变更制造合金的工艺，都可以制得具有不同性能的合金，C正确；“剂钢”和“柔铁”均是铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，D错误。
2．D　铁丝在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故A错误；红热的铁丝在氯气中燃烧，生成氯化铁，产生棕黄色的烟，故B错误；铝片放入冷水中，几乎不反应，没有明显现象，故C错误；偏铝酸钠中逐滴滴入稀盐酸，先生成氢氧化铝沉淀，后沉淀溶解，现象为产生白色沉淀后消失，故D正确。
3．D　选项中离子方程式电荷不守恒、得失电子不守恒，正确的离子方程式为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，故A错误；FeI2中Fe2＋还原性弱于I－，加入少量H2O2，H2O2先与I－反应，即离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===2H2O＋I2，故B错误；Fe2＋与H＋、NO会发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；Fe2＋、Br－均能被Cl2氧化，1 mol FeBr2最多消耗1.5 mol Cl2，则向含1 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2，Cl2少量，完全反应转移2 mol电子，故D正确。
4．A　锡、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而易被腐蚀，所以用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈，故A正确。向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有氯气，氧化了亚铁离子，故B错误。Fe（OH）3胶体的制备：将饱和氯化铁溶液逐滴滴加到沸水中至得到红褐色液体，即为Fe（OH）3胶体，故C错误。将钝化后的铝条放入CuSO4溶液中无现象，是因为氧化铝不与硫酸铜反应，不是说明铝的金属性弱于铜，故D错误。
5．C　A项中只能说明含有Fe3＋，不能说明不含Fe2＋，不合理；B项原溶液中也可能只有Fe3＋而没有Fe2＋；D项中氧化后生成的红褐色沉淀Fe（OH）3也可能掩盖了生成的白色沉淀Mg（OH）2。
6．B　锂和水发生反应，所以不可以用NaOH溶液为电解质溶液，A正确；正极发生还原反应，Fe2O3得电子被还原，所以放电时电池正极的电极反应式为Fe2O3＋6Li＋＋6e－===3Li2O＋2Fe，B错误；放电时电池的总反应为Fe2O3＋6Li===3Li2O＋2Fe，C正确；磁铁的主要成分是Fe3O4，可吸引铁，不可吸引Fe2O3，所以通过电极材料Fe2O3转化为Fe，实现对磁铁的吸引，D正确。
7．B　根据上述分析，a表示Fe3＋的关系曲线，根据图像，0～n1段发生Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，消耗n1 mol 的Fe，产生n1 mol Fe3＋，n1～n3段发生Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，这段消耗Fe的物质的量为 mol，n3＝n1＋＝，n1∶n3＝2∶3，也可以这样分析，0～n1段发生Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，n1～n3段发生Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，两段消耗Fe的物质的量为2∶1，即n1∶n3＝2∶3，A正确；0～n1段发生Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，根据上述分析，该阶段H＋消耗完，因为x＝y，则混合液中n（H＋）＝（x＋2y）＝3x mol，消耗Fe的物质的量为 mol，故B错误；根据上述分析混合液中H＋消耗完，NO可能消耗完，也可能有剩余，依据离子方程式4x≥（x＋2y），推出y≤1.5x，故C正确；P点是两个线的交点，说明溶液中n（Fe2＋）===n（Fe3＋），P点溶液中加入Cu，发生Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋，溶解Cu的质量最多，溶液中Fe3＋物质的量最多，也就是0～n1段NO全部参与反应，此时n（Fe3＋）＝n（NO）＝x mol，令n1～n2段反应了a mol Fe3＋，则生成n（Fe2＋）＝1.5a mol，从而推出x－a＝1.5a，解得a＝0.4x mol，P点溶液中n（Fe3＋）＝1.5×0.4x mol ＝0.6x mol，最多消耗Cu的质量为×64 g·mol－1＝19.2x g，故D正确。
8．A　FeCO3中的＋2价的铁在高温时会被空气中的氧气氧化。
9. D　A项，设混合物中Fe、Fe2O3和FeCO3的物质的量分别是x mol、y mol、z mol，硫酸的物质的量是0.125 mol，反应后氢离子的物质的量是0.05 mol，则剩余硫酸0.025 mol，消耗硫酸0.1 mol，生成气体的物质的量是0.56 L÷22.4 L· mol－1＝0.025 mol，发生的反应有FeCO3＋H2SO4===FeSO4＋H2O＋CO2↑、Fe2O3＋3H2SO4===Fe2（SO4）3＋3H2O、Fe2（SO4）3＋Fe===3FeSO4、Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，因此z＋3y＋x－y＝0.1、z＋x－y＝0.025，解得y＝0.025，错误；B项，根据A项中的分析可知，不能确定混合物中FeCO3的物质的量，错误；C项，若溶液X遇KSCN溶液显红色，说明Fe3＋过量，因此根据电荷守恒可知，溶液X中n（Fe2＋）＋n（Fe3＋）＜0.1 mol，错误；D项，若溶液X中n（Fe2＋）＝n（Fe3＋），说明生成的气体全部是二氧化碳，因此，根据碳原子守恒可知n（FeCO3）＝0.025 mol，设X中硫酸亚铁和硫酸铁的物质的量分别是a mol 、b mol，则a＝2b、a＋3b＝0.1，解得a＝0.04、b＝0.02，根据铁原子守恒可知，单质铁的物质的量是0.04 mol ＋0.04 mol －0.025 mol×2－0.025 mol＝0.005 mol，则混合物中n（Fe）＋n（Fe2O3）＋n（FeCO3）＝0.055 mol，正确。
10．D　Fe3＋具有氧化性，可将二氧化硫氧化成硫酸根，本身被还原成二价铁，反应的离子方程式是SO2＋2Fe3＋＋Ba2＋＋2H2O===BaSO4↓＋2Fe2＋＋4H＋，在酸性条件下SO2与NO反应也能生成SO，出现白色沉淀，装置B中若产生白色沉淀，不能说明Fe3＋能将SO2氧化成SO，故A正确；配制70%硫酸溶液的操作是浓硫酸加入水中稀释，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，故B正确；为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应先通入氮气，目的是排尽装置内的空气，故C正确；导气管直接插入溶液可能会引起装置中的压强变化较大，发生倒吸，反应生成的气体可能会有NO，不能被氢氧化钠溶液吸收，故D错误。
11．答案：（1）SO2＋2H2S===3S＋2H2O　Fe2O3和CuO
（2）4FeCuS2＋13O22Fe2O3＋4CuO＋8SO2　1.3 NA
（3）干燥器　0.1　（4）[Cu（NH3）4]SO4　降低[Cu（NH3）4]SO4的溶解度
解析：（1）分析可知，A为SO2，表现SO2氧化性的反应方程式为SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O；由以上分析可知，X中含有Cu、Fe、S三种元素，煅烧后得到固体B，则B的成分为Fe2O3、CuO；（2）由以上分析可知，X中n（Fe）∶n（Cu）∶n（S）＝（0.05×2）∶0.1∶0.2＝1∶1∶2，则X的化学式为FeCuS2，煅烧时反应的化学方程式为4FeCuS2＋13O22Fe2O3＋4CuO＋8SO2；煅烧时，只有氧气中氧元素化合价降低，煅烧后生成n（SO2）＝0.2 mol，由反应方程式可知，煅烧消耗氧气0.325 mol，则上述流程中转移电子的数目为0.325×4×NA＝1.3NA；（3）红褐色沉淀灼烧后放在干燥器中冷却，然后用托盘天平称量，两次称量结果小于0.1 g可认为灼烧充分；（4）铜离子和过量氨水反应生成Cu（NH3），加入乙醇后形成深蓝色晶体，该晶体的化学式为[Cu（NH3）4]SO4；加入乙醇的作用是降低[Cu（NH3）4]SO4的溶解度。
12．答案：（1）b　
（2）Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
（3）4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3
（4）B　（5）8
13．答案：Ⅰ.（1）氧化　（2）取少量待测液，滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明原溶液中有Fe3＋，反之则没有　（3）4NA　“引火铁”表面积大，加快了与氧气反应的速率
Ⅱ.（1）Fe4N　H∶H∶H　（2）4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3　（3）Fe2O3＋2NH32Fe＋N2＋3H2O
解析：Ⅰ.（1）NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，原因是氧化了血红蛋白中的二价铁，药品美蓝是其有效的解毒剂，这说明该物质具有还原性，解毒时发生氧化反应。（2）一般用硫氰化钾溶液检验铁离子，操作过程：取少量待测液，滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明原溶液中有Fe3＋，反之则没有。（3）标准状况下44.8 L H2的物质的量为2 mol，反应转移的电子数目为2×2×NA＝4NA；“引火铁”表面积大，加快了与氧气反应的速率，因此在空气中可以自燃。Ⅱ.气体甲可使湿润红色石蕊试纸变蓝，为氨气，说明化合物M中含有氮元素；白色沉淀乙→红褐色沉淀丙，说明化合物M中含有铁元素；红褐色沉淀丙→固体丁（14.40 g），固体丁为氧化铁，根据原子守恒计算化学式。
（1）根据以上分析可知，M由铁、氮两种元素组成，氧化铁质量为14.40 g，则铁元素的质量为14.40×＝10.08 g，氮元素质量为10.71－10.08＝0.63 g，铁、氮两种原子的个数之比为∶＝4∶1，所以M的化学式为Fe4N；甲为NH3，属于共价化合物，其电子式为H∶H∶H。（2）白色沉淀乙是氢氧化亚铁，在空气中被氧气氧化为红褐色氢氧化铁，反应的化学方程式：4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3。（3）高温条件下，氧化铁与氨气反应生成铁、氮气和水，反应的化学方程式为Fe2O3＋2NH32Fe＋N2＋3H2O。