2024版新教材高考化学复习特训卷课练8金属材料

这是一份2024版新教材高考化学复习特训卷课练8金属材料，共15页。

课练8　金属材料

练
1．[2023·陕西宝鸡陈仓区质量检测]青铜是我国较早使用的金属材料，下列与铜有关的说法正确的是 （　　）
A．青铜的主要成分为铜锌合金，博物馆中贵重青铜器常放在银质托盘上
B．铜的氧化物有CuO和Cu2O，它们在稀硫酸中反应原理相同
C．《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜
D．《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，是古代湿法炼铜的方法，胆矾可作为湿法炼铜的原料
2．[2023·安徽育才学校月考]如图是实验室制取无水氯化镁的实验装置。下列有关表述正确的是（　　）

A．装置A中圆底烧瓶中可以换成固体MnO2
B．如果直接加热MgCl2·6H2O不能得到无水氯化镁，可能得到Mg（OH）Cl或MgO
C．可以用浓硫酸作为吸收剂进行尾气吸收
D．金属镁在空气中燃烧，剧烈反应生成氧化镁，如果金属镁燃烧发生火灾，要立即用二氧化碳灭火器进行灭火
3．[人教必修第一册P80练习与应用T4改编]下列关于合金的说法正确的是（　　）
A．改变原料的配比、变更制造合金的工艺，可以制得具有不同性能的合金
B．储氢合金能大量吸收H2，但不与H2反应
C．古代留下大量的青铜器文物是由于青铜比纯铜硬度小，容易制成各种器皿
D．飞机机身使用的是铝合金而不是钢材，是因为钢材价格高
4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 （　　）
A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料
C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸
D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
5．[2023·佛山一中月考]工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）冶炼铝的主要流程如下：

（注：SiO2碱溶时转化为铝硅酸钠沉淀）
下列叙述错误的是 （　　）
A．操作Ⅰ增大NaOH溶液的用量可以提高Al2O3的浸取率
B．操作Ⅱ、Ⅲ为过滤，操作Ⅳ为灼烧
C．加入冰晶石的目的是降低Al2O3的熔融温度
D．如果操作Ⅰ换成H2SO4溶液来溶解铝土矿，后面的操作不变也可以冶炼出铝
6．[2023·洛阳测试]CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．从“绿色化学”的角度分析，用途径②制备最合适
B．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①<②<③
C．硫酸铜在1 100 ℃分解的方程式为
2CuSO4Cu2O＋SO2↑＋SO3↑
D．化合物Y可以是乙醇
练
7．[2022·广东卷，1]中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的是（　　）

汉字
载体


选项
A.兽骨
B.青铜器
汉字
载体


选项
C.纸张
D.液晶显示屏
8.[2022·湖北卷，3]武当山金殿是铜铸鎏金大殿。传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。下列说法错误的是（　　）
A.鎏金工艺利用了汞的挥发性
B.鎏金工艺中金发生了化学反应
C.鎏金工艺的原理可用于金的富集
D.用电化学方法也可实现铜上覆金
9．[2022·湖南卷，7]铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：

下列说法错误的是（　　）
A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料
B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率
C.合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2
D.滤液可回收进入吸收塔循环利用
10.[2022·山东卷，12]高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿（含Zn、Fe元素的杂质）为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。



Fe（OH）3
Cu（OH）2
Zn（OH）2
开始沉淀pH
1.9
4.2
6.2
沉淀完全pH
3.2
6.7
8.2
下列说法错误的是（　　）
A.固体X主要成分是Fe（OH）3和S；金属M为Zn
B.浸取时，增大O2压强可促进金属离子浸出
C.中和调pH的范围为3.2～4.2
D.还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成
11.[2021·湖南卷，6]一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：

下列说法错误的是（　　）
A.物质X常选用生石灰
B.工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁
C.“氯化”过程中发生的反应为
MgO＋C＋Cl2MgCl2＋CO
D.“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2

练
12.[2023·武威模拟]工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是（　　）
A.按上述流程，试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B.反应①过滤后所得沉淀为氧化铁
C.图中所有的转化反应都不是氧化还原反应
D.反应②的离子方程式为2AlO＋CO2＋3H2O===2Al（OH）3↓＋CO
13.[2023·洛阳一模]以197 g六氨合氯化镁为原料，经酸化、碳化、热解、过滤、干燥制得932 g碱式碳酸镁产品，同时获取副产物CO2 26.88 L（标准状况）。原理如下（假定每步反应都没有损耗；x、y、z的最简整数比为x∶y∶z）。
酸化反应：MgCl2·6NH3＋6HCl===
MgCl2＋6NH4Cl；
碳化反应：MgCl2＋2NH4HCO3===
Mg（HCO3）2＋2NH4Cl；
热解反应：Mg（HCO3）2―→
xMgCO3·yMg（OH）2·zH2O↓＋CO2↑
（未配平）。
下列说法正确的是（　　）
A.xMgCO3·yMg（OH）2·zH2O属于混合物
B.x＝z＝2
C.y＝1
D.副产物NH4Cl可用作化肥，也可用热分解法制备氨气
14.[2023·青州质检]以混有SiO2的MgCO3为原料制备氧化镁的实验流程如图：

下列说法错误的是（　　）
A.酸浸的离子方程式为
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
B.浸出渣的成分是SiO2
C.母液的主要溶质是NH4Cl
D.固体X是Mg（OH）2
15.[2023·南宁模拟]下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是（　　）
A.电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠
B.铁制容器盛放和运输浓硫酸
C.镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀
D.铝制器皿不宜长期盛放酸性食物

一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。
1.[2023·广州阶段训练]我国科技事业成果显著，下列成果所涉及的材料不属于金属材料的是（　　）
A．神舟十二号航天员头盔面窗的材料——聚碳酸酯
B．国产大飞机C919的主体材料——铝锂合金
C．我国第一艘航空母舰的主体材料——合金钢
D．“奋斗者”号深潜器载人舱的外壳——钛合金
2.当氢氧化钡溶液逐滴滴入明矾溶液中，使硫酸根离子恰好全部转化为硫酸钡沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（　　）
A．Al3＋B．Al（OH）3
C．AlO D．Al3＋、Al（OH）3
3.生活和生产常涉及化学知识，下列说法不正确的是 （　　）
A．Al（OH）3是医用胃酸中和剂的一种，使胃液pH升高，起到中和胃酸的作用
B．铝表面的氧化膜可以防止铝制品被进一步氧化，因此铝制餐具可以用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物
C．金属镁燃烧时会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火
D．MgO和Al2O3熔点很高，可用作耐火材料4.生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到的滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al（OH）3生成的量随加入NaHCO3溶液体积的变化情况如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A．NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8 mol·L－1
B.b点与c点溶液所含微粒种类相同
C．a点溶液中存在的离子是Na＋、AlO、OH－、H＋
D．生成沉淀的离子方程式为
HCO＋AlO＋H2O===Al（OH）3↓＋CO
5.[2023·河北张家口宣化一中月考]向偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸，溶液的pH随着加入盐酸体积的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是 （　　）

A．a～b段主要反应的离子方程式：
AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O
B．向c点溶液中滴加氨水，发生反应的离子方程式：Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓
C．c～d段主要反应的离子方程式：
Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
D．向c点溶液中加入碳酸钠，发生反应的离子方程式：2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al（OH）3↓＋3CO2↑
6.下列图像错误的是（　　）

A.向 NaAlO2、Ba（OH）2、NaOH 混合溶液中缓慢通入 CO2至过量
B．向硫酸铝铵溶液中逐滴加入 Ba（OH）2溶液
C.向 FeCl3、Al2（SO4）3的混合溶液中逐滴加入 Ba（OH）2溶液
D．向 Ca（OH）2和 NaOH 的混合溶液中缓慢通入 CO2至过量
7.等质量的镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成的固体的质量依次为m1、m2、m3，下列关系式正确的是（　　）
A．m2＞m1＞m3 B．m2＝m1＞m3
C．m2＝m1＝m3 D．m3＞m2＞m1
8.[2023·厦门模拟]Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（　　）

9.[2023·徐州模拟]金属Ti（钛）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组用实验探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：
金属
Ti
Mg
Cu
金属表面
现象
放出气泡
速度缓慢
放出气泡
速度快
无变化
下列有关三种金属的说法正确的是（　　）
A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Mg、Cu、Ti
B．若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg
C．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径
D．Cu和稀盐酸不发生化学反应
10.[2023·潍坊模拟]我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。下列说法不正确的是（　　）
A．我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早
B．将青铜器放在银质托盘上，青铜器容易生成铜绿
C．《本草纲目》载有名“铜青”之药物，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜
D．用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是有机物
[答题区]
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案










二、非选择题：本题共3小题。
11.工业上常用铝质容器盛装冷浓硫酸。为研究铝质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将铝片放入氢氧化钠溶液中以除去表面氧化膜，反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）将已去除表面氧化物的铝片放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铝片表面无明显变化，其原因是________________________________________________________________________。
（3）另称取铝片6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后收集到气体X。甲同学取448 mL（标准状况）气体X通入足量过氧化氢溶液中，然后再加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g，由此推知气体X中SO2的体积分数为　　　　。
12.合金是建造航空母舰的主体材料。
（1）航母升降机可由铝合金制造。
①铝元素在周期表中的位置为　　　　。工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为　　　　。
②Al­Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。焊接过程中使用的保护气为　　　　（填化学式）。
（2）航母舰体材料为合金钢。
①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为　　　　。
②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量，需加入的物质为　　　　。
（3）航母螺旋桨主要用铜合金制造。80.0 g Cu­Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得白色沉淀39.0 g，则合金中Cu的质量分数为　　　　。
13.氮化铝（AlN）是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用。某化学小组模拟工业制氮化铝原理，欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。查阅资料：
①实验室用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液共热制N2：
NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O
②工业制氮化铝：Al2O3＋3C＋N22AlN＋3CO，氮化铝在高温下能水解。
③AlN与NaOH饱和溶液反应：
AlN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋NH3↑
Ⅰ.氮化铝的制备

（1）实验中使用的装置如上图所示，请按照氮气气流方向将各仪器接口连接 e→c→d　　　　（上述装置可重复使用）
（2）A装置内的X液体可能是　　　　；D装置内氯化钯溶液的作用可能是　　　　。
Ⅱ.氮化铝纯度的测定
（方案ⅰ）甲同学用下图装置测定AlN的纯度（部分夹持装置已略去）。

（3）为准确测定生成气体的体积，量气装置（虚线框内）中的Y液体可以是　　　　Ｗ．
a．CCl4
b．H2O
c．NH4Cl饱和溶液
d．植物油
（4）用下列仪器也能组装一套量气装置，其中必选的仪器有　　　　
a．单孔塞　 b．双孔塞　
c．广口瓶　 d．容量瓶　
e．量筒　 f．烧杯
（方案ⅱ）乙同学按以下步骤测定样品中AlN的纯度（流程如下图）

（5）步骤②的操作是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（6）实验室里灼烧滤渣使其分解，除了必要的热源和三脚架以外，还需要的硅酸盐仪器有　　　　、　　　　等。
（7）样品中AlN的纯度是　　　　（用含m1、m2、m3表示）。
（8）若在步骤③中未洗涤，测定结果将　　　　（填“偏高”“偏低”或“无影响”）


课练8　金属材料
狂刷小题　夯基础
[练基础]
1．D　青铜的主要成分是铜锡合金，将青铜器放在银质托盘上，会形成原电池，加快铜的腐蚀，青铜器容易生成铜绿，A错误；Cu2O在稀硫酸中发生歧化反应：Cu2O＋H2SO4===Cu＋CuSO4＋H2O，CuO在稀硫酸中发生反应生成CuSO4和水，化合价无变化，故原理不同，B错误；铜青是碱式碳酸铜，和青铜不是一种物质，C错误；湿法炼铜利用单质铁置换出硫酸铜溶液中的铜，故胆矾（CuSO4·5H2O）可用作原料，D正确。
2．B　浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性，将浓盐酸加入浓硫酸中会产生HCl气体，在酸性环境中可以抑制Mg2＋水解，用于制取无水氯化镁，将浓硫酸换为MnO2，二者在常温下不发生反应，A项错误；如果直接加热MgCl2·6H2O，Mg2＋水解，可能得到Mg（OH）Cl或MgO，B项正确；尾气中含有HCl，不能被浓硫酸吸收，应用碱液吸收，C项错误；Mg可以在CO2中燃烧，不能用二氧化碳灭火器进行灭火，D项错误。
3．A　合金的性能与合金的原料配比及制造工艺有关，所以改变原料的配比、变更制造合金的工艺，可以制得具有不同性能的合金，A项正确；储氢合金能大量吸收H2，且大多数能与H2结合成金属氢化物，B项错误；一般合金的硬度大于其成分金属的硬度，青铜的硬度大于纯铜，C项错误；铝合金的强度高、密度小，适合制造飞机机身，钢材的密度大，不利于飞机的起飞，D项错误。
4．D　铝具有很好的延展性，可以用于制作铝金属制品，与铝的活泼性无关，A项错误；电解氧化铝冶炼铝是因为氧化铝熔融状态下能导电，与熔点高无关，B项错误；氢氧化铝能与胃酸的主要成分HCl发生反应，与氢氧化铝受热分解无关，C项错误；明矾中的Al3＋可以水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有很强的吸附能力，可以吸附水中的悬浮物，起到净水作用，D项正确。
5．D　向铝土矿中加入氢氧化钠溶液，Al2O3转化为偏铝酸钠、SiO2转化为铝硅酸钠沉淀、Fe2O3不溶，过滤，滤液中含偏铝酸钠，向滤液中通入足量的二氧化碳后，偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，过滤，洗涤干燥后，灼烧氢氧化铝使之分解生成氧化铝，加冰晶石使氧化铝熔融，电解就可以得到铝。操作Ⅰ增大NaOH溶液的用量可以使浸取更充分，可提高Al2O3的浸取率，A项正确。操作Ⅱ、Ⅲ用于分离固体和液体，为过滤，操作Ⅳ使氢氧化铝分解，则为灼烧，B项正确。Al2O3熔点高达2 000 ℃以上，加入冰晶石能使之在1 000℃左右熔融，则目的是降低Al2O3的熔融温度，C项正确。如果操作I换成H2SO4溶液来溶解铝土矿，氧化铁和氧化铝均会溶解、二氧化硅不溶，则需过滤后，向滤液中加过量氢氧化钠溶液再过滤才能得到偏铝酸钠溶液，即后面的操作要跟着有所变才可以冶炼出铝，D项错误。
6．A　途径①反应为3Cu＋2HNO3＋3H2SO4===3CuSO4＋2NO↑＋4H2O，途径②反应为2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O，途径③反应为Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O。由以上分析可知，途径②没有污染性气体生成，绿色环保，A选项正确；由上述分析知，若生成1 mol硫酸铜，则途径①消耗1 mol硫酸，途径②消耗1 mol硫酸，途径③消耗2 mol硫酸，所以生成等量的硫酸铜，参加反应的硫酸的物质的量：①＝②<③，B选项错误；据题图可知，CuSO4在1 100℃分解产生Cu2O和混合气体X，Cu化合价降低，则CuSO4中一定有元素化合价升高，S已经处于最高价态，所以只有O元素化合价可以升高，则混合气体X中一定含有O2，C选项错误；硫酸铜与过量的NaOH反应生成氢氧化铜，氢氧化铜与乙醇反应不会生成氧化亚铜，D选项错误。
[练高考]
7．B　兽骨，甲骨文的契刻载体之一，主要是牛的肩胛骨，一小部分是羊、猪、鹿的肩胛骨，还有极少部分的牛肋骨，其主要成分是碳酸钙和其它钙盐，故A不符合题意；青铜器是红铜与其他化学元素锡、铅等的合金，属于合金材料，故B项符合题意；纸张的主要成分是纤维素，故C不符合题意；液晶显示器是一种采用液晶为材料的显示器，液晶是一类介于固态和液态间的有机化合物，故D不符合题意。
8．B　鎏金工艺中的加火除汞，利用了汞的挥发性，A项正确；将金溶于汞中制成“金汞漆”及加火除汞过程中金均没有发生化学变化，B项错误；将金溶于汞中制成“金汞漆”，然后加火除汞，可以达到富集金的目的，C项正确；利用电解原理，将铜件作阴极，用含Au离子溶液作电解液，可实现铜上覆金，D项正确。
9．C　流程梳理

陶瓷中的SiO2能与HF反应，A项正确；喷淋法能使溶液与烟气充分接触，提高吸收效率，B项正确；根据流程梳理，在Na2CO3过量下，不可能有CO2逸出，C项错误；滤液中含有Na2CO3，可用作吸收塔中的吸收剂，D项正确。
10．D　CuS精矿（含有杂质Zn、Fe元素）在高压O2作用下，用硫酸溶液浸取，CuS反应产物为CuSO4、S、H2O，Fe2＋被氧化为Fe3＋，然后加入NH3调节溶液pH，使Fe3＋形成Fe（OH）3沉淀，而Cu2＋、Zn2＋仍以离子形式存在于溶液中，过滤得到的滤渣中含有S、Fe（OH）3；滤液中含有Cu2＋、Zn2＋；然后向滤液中通入高压H2，根据元素活动性：Zn＞H＞Cu，Cu2＋被还原为Cu单质，通过过滤分离出来；而Zn2＋仍然以离子形式存在于溶液中，再经一系列处理可得到Zn单质。由分析可知固体X主要成分是S、Fe（OH）3，金属M为Zn，A正确；CuS难溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡CuS（s）⇌Cu2＋（aq）＋S2－（aq），增大O2的浓度，可以反应消耗S2－，使之转化为S，从而使沉淀溶解平衡正向移动，从而可促进金属离子的浸取，B正确；根据流程图可知：用NH3调节溶液pH时，要使Fe3＋转化为沉淀，而Cu2＋、Zn2＋仍以离子形式存在于溶液中，结合离子沉淀的pH范围，可知中和时应该调节溶液pH范围为3.2～4.2，C正确；在用H2还原Cu2＋变为Cu单质时，H2失去电子被氧化为H＋，与溶液中OH－结合形成H2O，若还原时增大溶液的酸度，c（H＋）增大，不利于H2失去电子，因此不利于Cu的生成，D错误。
11．D　苦卤水中含有大量镁离子，加入生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与镁离子反应生成氢氧化镁，生石灰来源丰富，价格便宜，常用来做沉镁的沉淀剂，A说法正确；镁为活泼金属，工业上常用电解熔融氯化镁的方法来制备金属镁，B说法正确；根据题给流程图可知，“煅烧”氢氧化镁得到氧化镁，“氯化”过程中，加入碳和氯气与氧化镁反应，生成无水氯化镁和一种气体，根据原子守恒和化合价升降可得反应的化学方程式为MgO＋C＋Cl2MgCl2＋CO，C说法正确；向“煅烧”后所得氧化镁中加稀盐酸，得到氯化镁溶液，由于镁离子会发生水解反应Mg2＋＋2H2O⇌Mg（OH）2＋2H＋，直接蒸发MgCl2溶液，生成的HCl挥发，最终得到的是氢氧化镁，而不是无水氯化镁，D说法错误。
[练模拟]
12．B　由溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀可知，溶液乙中含有偏铝酸根离子、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，不可能为盐酸，故A错误；Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，则过滤后所得沉淀为Fe2O3，故B正确；电解熔融Al2O3冶炼金属铝属于氧化还原反应，故C错误；反应①过滤后所得溶液乙为NaAlO2溶液，向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀和碳酸氢钠，反应的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋NaHCO3，故D错误。
13．C　根据题意，产生的二氧化碳在标况下的体积为26.88 L，其物质的量为n＝＝＝1.2 mol，因为没有损耗，所以由197 g六氨合氯化镁，即1 mol 制得的碳酸氢镁为1 mol；根据H原子守恒，可得Mg（HCO3）2―→xMgCO3·yMg（OH）2·zH2O↓＋CO2↑中，碳酸氢镁的系数为（z＋y），二氧化碳的系数为（z＋2y），由此可得＝、z＋y＝y＋x，解得z＝x、z＝4y，即x∶y∶z＝4∶1∶4，即x＝z＝4、y＝1。A.碱式碳酸镁属于化合物，故A错误；B.x＝z＝4，故B错误；C.y＝1，故C正确；D.氯化铵属于含氮元素的盐，可用作化肥，因其分解产生氨气和氯化氢，冷却时又反应生成氯化铵，不能热分解制备氨气，故D错误。
14．A　盐酸酸浸，MgCO3可溶，SiO2不溶，滤渣为SiO2，浸出液中主要成分是MgCl2，加入氨水沉镁，MgCl2＋2NH3·H2O===Mg（OH）2↓＋2NH4Cl，母液主要溶质是NH4Cl，固体X为Mg（OH）2，以此解答。盐酸酸浸，MgCO3是微溶物，不可拆成离子，故A错误；盐酸酸浸，MgCO3可溶，SiO2不溶，滤渣为SiO2，故B正确；加入氨水沉镁，MgCl2＋2NH3·H2O===Mg（OH）2↓＋2NH4Cl，母液主要溶质是NH4Cl，故C正确；沉镁过程中，加入氨水沉镁，MgCl2＋2NH3·H2O===Mg（OH）2↓＋2NH4Cl，母液主要溶质是NH4Cl，固体X为Mg（OH）2，故D正确。
15．B　金属活动性顺序表中钠比氢活泼，对应阳离子的氧化性：氢离子的氧化性强于钠离子的氧化性，能用金属活动性顺序表解释，A不符合题意；在金属活动性顺序表中铁比氢活泼，但可用铁制容器盛放和运输浓硫酸，是因为铁在冷的浓硫酸中能发生钝化，不能用金属活动性顺序表解释，B符合题意；在金属活动性顺序表中锌比铁活泼，所以破损后腐蚀的仍是锌，被保护的是铁，能用金属活动性顺序表解释，C不符合题意；在金属活动性顺序表中，铝排在氢的前面，能用金属活动性顺序表解释，D不符合题意。

综合测评　提能力
1．A　聚碳酸酯是有机高分子材料，A项符合题意。
2．C　1 mol Ba（OH）2中含有2 mol OH－和1 mol Ba2＋，1 mol KAl（SO4）2中含有1 mol K＋、1 mol Al3＋和2 mol SO，当使硫酸根离子恰好全部转化为硫酸钡沉淀时，则需要2 mol Ba（OH）2和1 mol KAl（SO4）2发生反应，1 mol Al3＋会和4 mol OH－反应生成AlO，此时Al元素的主要存在形式为AlO，故选C。
3．B　Al（OH）3可以与胃酸反应，使胃液pH升高，起到中和胃酸的作用，A项正确；Al和Al2O3均具有两性，既能与酸反应又能与强碱发生反应，所以很多酸碱可以直接侵蚀铝表面的氧化膜以及铝制品本身，因此铝制品不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物，B项错误；金属镁燃烧时会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和烟火，C项正确；MgO和Al2O3熔点很高，可用作耐火材料，D项正确。
4．A　加入40 mL NaHCO3溶液时沉淀最多，沉淀为0.032 mol，NaOH过量，滤液中含NaOH，由OH－＋HCO===CO＋H2O、HCO＋AlO＋H2O===Al（OH）3↓＋CO可知，前8 mL不生成沉淀，c（NaHCO3）＝＝1.0 mol·L－1，故A错误；b点与c点溶液所含微粒种类相同，均含Na＋、AlO、OH－、CO，故B正确；d点显碱性，溶质为NaOH、NaAlO2，存在的离子是Na＋、AlO、OH－、H＋，故C正确；AlO促进HCO的电离，生成沉淀的离子方程式为：HCO＋AlO＋H2O===Al（OH）3↓＋CO，故D正确。
5．C　偏铝酸钠溶液中存在水解平衡：AlO＋2H2O⇌OH－＋Al（OH）3，所以溶液呈碱性，滴入盐酸可促进其水解，a～b段H＋与AlO水解产生的OH－反应，b～c段pH突变，偏铝酸钠和盐酸完全反应生成氢氧化铝沉淀与氯化钠，c～d段过量的盐酸溶解氢氧化铝沉淀生成氯化铝，d点氢氧化铝溶解完毕，据此解答。a～b段H＋与偏铝酸根离子水解产生的OH－反应，主要反应的离子方程式为OH－＋H＋===H2O，A错误；c点AlO全部转化为Al（OH）3，Al（OH）3与氨水不反应，B错误；c～d段为过量的盐酸溶解氢氧化铝沉淀生成氯化铝的过程，离子方程式为Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，C正确；c点AlO全部转化为Al（OH）3，Al（OH）3与碳酸钠不反应，D错误。
6．D　向 NaAlO2、Ba（OH）2、NaOH 混合溶液中缓慢通入CO2至过量，先后发生的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O，2OH－＋CO2===CO＋H2O，2AlO＋3H2O＋CO2===Al（OH）3↓＋CO，CO＋H2O＋CO2===2HCO，BaCO3＋H2O＋CO2===Ba2＋＋2HCO，A正确；向硫酸铝铵溶液中逐滴加入 Ba（OH）2溶液先后发生的离子方程式为：NH4Al（SO4）2和Ba（OH）2按照2∶3反应，铝离子恰好沉淀，反应的离子方程式为：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al（OH）3↓，此时溶液为（NH4）2SO4，继续滴加Ba（OH）2至NH4Al（SO4）2和Ba（OH）2按照1∶2反应，铵根离子参与反应生成一水合氨，此过程反应的离子方程式为：2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3·H2O，如果继续滴加Ba（OH）2至NH4Al（SO4）2和Ba（OH）2按照2∶5反应，氢氧化铝沉淀完全溶解，此过程发生反应的离子方程式为： Al（OH）3＋OH－===2H2O＋AlO，B正确，向 FeCl3、Al2（SO4）3 的混合溶液中逐滴加入 Ba（OH）2 溶液：反应的实质是Fe3＋、Al3＋与OH－、Ba2＋与SO之间的离子反应，反应的离子方程式为：Ba2＋＋SO===BaSO4↓、Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓、Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓、Al（OH）3＋OH－===AlO＋2H2O；假设1 mol Al2（SO4）3中SO完全被沉淀所需Ba（OH）2量为3 mol，提供6 mol OH－，图像分析铁离子先沉淀，OA段为加入3 mol Ba（OH）2，发生反应Ba2＋＋SO===BaSO4↓，得到3 mol BaSO4沉淀，C点为氢氧化铝溶解后的沉淀物质的量为氢氧化铁和硫酸钡沉淀共4 mol，所以氢氧化铁沉淀为1 mol，氢氧化铝沉淀为2 mol；分析判断OA段沉淀3 mol钡离子，1 mol铁离子和1 mol铝离子；AB段为沉淀1 mol铝离子；BC段为溶解氢氧化铝消耗氢氧化钡1 mol，C正确；向 Ca（OH）2 和 NaOH 的混合溶液中缓慢通入CO2至过量：若CO2先和NaOH反应，则2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，NaOH仍会生成，若CO2先和Ca（OH）2反应，则CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O，待Ca（OH）2完全反应完后再和NaOH反应，当CO2通入NaOH和Ca（OH）2混合溶液，溶液中会优先生成CaCO3沉淀，图像不正确，D错误。
7．A　根据反应2Mg＋O22MgO, 3Mg＋N2Mg3N2, 2Mg＋CO22MgO＋C可知，当Mg为1 mol 时，在O2中燃烧，固体物质的质量增加16 g；在N2中燃烧，固体物质的质量增加约9.33 g；在CO2中燃烧，固体物质的质量增加22 g。所以相同质量的镁条分别在O2、CO2和N2中充分燃烧，所得固体产物的质量由大到小的顺序是m2＞m1＞m3。
8．B　Na与水反应生成NaOH，NaOH与盐酸反应生成NaCl，电解熔融的NaCl可得金属钠，A正确；Al与氧气反应生成Al2O3，而Al2O3不能一步转化为Al（OH）3，B错误；Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，FeCl3溶液与Fe反应生成FeCl2，FeCl2溶液与Zn反应可得Fe，C正确；Cu与浓硫酸加热反应生成CuSO4，CuSO4溶液与BaCl2溶液反应生成CuCl2，CuCl2溶液与Zn反应可得Cu，D正确。
9．D　相同温度下，不同金属分别加入相同浓度的稀盐酸中，金属的金属性越强，金属与酸反应置换出氢气越容易，生成氢气速率越快，根据表中生成氢气快慢顺序知，金属强弱顺序是Mg>Ti>Cu，A错误；Ti、Mg都和稀盐酸反应生成氢气，所以不能用稀盐酸除去Ti中的Mg，B错误；钛（Ti）是一种昂贵的金属，用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu来制取铜，成本太高，在工业上是不可取的，C错误；根据实验现象知，Cu和稀盐酸不反应，D正确。
10．C　金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大，金属性越弱的金属使用越早，所以我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早，故A正确；Cu比Ag活泼，将青铜器放在银质托盘上，构成原电池，铜为负极，青铜器容易生成铜绿，故B正确；铜在空气中长时间放置，会与空气中氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜，因此《本草纲目》载有名“铜青”之药物，铜青就是铜锈蚀生成的碱式碳酸铜，故C错误；蜂蜡的主要成分是酯类、游离脂肪酸、游离脂肪醇和碳水化合物，主要成分是有机物，故D正确。
11．答案：（1）Al2O3＋2OH－===2AlO ＋H2O
（2）铝表面被钝化　（3）50%
解析：（1）铝片表面生成氧化铝保护膜，阻止了金属铝继续被氧化，可以用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化铝，反应的离子方程式为Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O。
（2）铝片放入冷浓硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铝片钝化阻止反应进一步进行；答案为铝表面被钝化。
（3）SO2具有还原性，通入足量过氧化氢溶液中，SO2被氧化成H2SO4，生成的硫酸遇到氯化钡会产生白色沉淀，则n（混合气体）＝＝0.02 mol；由硫元素守恒可得关系式为SO2 ～BaSO4，n（BaSO4）＝＝0.01 mol，SO2的物质的量也为0.01 mol，二氧化硫的体积分数为×100%＝50%。
12．答案：（1）①第三周期ⅢA族　CO2　②Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O　Ar（其他合理答案均可）
（2）①吸氧腐蚀　②CaCO3或CaO　（3）83.1%
解析：（1）①工业上通过电解熔融Al2O3制得金属铝，从铝土矿中提取Al2O3的过程：使铝土矿与NaOH溶液反应并过滤除去杂质得到NaAlO2溶液，再向溶液中通入CO2，生成Al（OH）3沉淀，加热使沉淀分解可得到Al2O3。②镁能与氧气、二氧化碳、氮气等气体发生反应，所以焊接时应使用Ar等稀有气体作保护气。（2）①在海水中，合金钢、海水及海水中溶解的氧气构成原电池，发生吸氧腐蚀。②在炼铁时加入氧化钙或碳酸钙，发生反应CaO＋SiO2CaSiO3或CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋SiO2CaSiO3，使SiO2形成炉渣，可以降低硅含量。（3）白色沉淀Al（OH）3的质量为39.0 g，即0.5 mol，故合金中铝的质量为0.5 mol×27 g· mol－1＝13.5 g，则铜的质量为66.5 g，质量分数为×100%≈83.1%。
13．答案：Ⅰ.（1）f（g）→g（f）→c→d→i　（2）浓硫酸　吸收CO防污染　Ⅱ.（3）ad　（4）bce　（5）通入过量CO2气体　（6）坩埚　泥三角　（7）或%　（8）偏高
解析：Ⅰ.（1）利用装置B制备氮气，通过装置A中浓硫酸干燥气体，通过装置C氮气和铝发生反应，最后通过装置D吸收多余的CO，防止污染空气，按照氮气气流方向将各仪器接口连接：f（g）→g（f）→c→d→i；（2）分析可知A装置内的X液体可能是吸收水蒸气的浓硫酸溶液，D装置内氯化钯溶液的作用可能是吸收有毒气体CO，避免污染空气；Ⅱ.氮化铝纯度的测定（3）氨气极易溶于水，量气装置中的X液体不能与氨气反应，不能使氨气溶解，CCl4和氨气不反应，不溶解氨气，故a正确；H2O能溶解氨气，故b错误；NH4Cl饱和溶液能吸收氨气，故c错误；植物油和氨气不反应，不溶解氨气，故d正确；（4）利用排水法也可以测量气体体积，选用仪器：b.双孔塞、c.广口瓶、e.量筒；（5）样品m1g溶于过量氢氧化钠溶液中过滤得到滤液偏铝酸钠溶液，滤渣质量m2g为C粉，滤液及其洗涤液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，过滤得到固体灼烧得到氧化铝为m3g，步骤②的操作是：通入过量CO2气体；（6）实验室里煅烧滤渣使其分解，除了必要的热源和三脚架以外，还需要的硅酸盐仪器有：坩埚、泥三角；（7）氮化铝含杂质为C和氧化铝，AlN转化为Al2O3质量增加，氧化铝质量不变，碳转化为滤渣，样品m1g溶于过量氢氧化钠溶液中过滤得到滤液偏铝酸钠溶液，滤渣质量m2g，滤液及其洗涤液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，过滤得到固体灼烧得到氧化铝为m3 g，，m＝＝样品中AlN的纯度＝或%；（8）若在步骤③中未洗涤，导致m3质量偏大，由公式可知AlN的纯度偏高。