2024版新教材高考化学复习特训卷课练12无机非金属材料

课练12 无机非金属材料

练

1．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窑中燃薪举火”“浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法”。下列说法错误的是(　　)

A．沙子和黏土主要成分为硅酸盐

B．“燃薪举火”使黏土发生复杂的物理化学变化

C.烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦

D．黏土是制作砖瓦和陶瓷等的主要原料

2．下列说法不正确的是(　　)

A．SiO2能与氢氟酸反应，因此可用氢氟酸刻蚀玻璃

B．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶

C．氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4

D．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能

3．下列关于碳和碳的氧化物的说法不正确的是(　　)

A．C可以将CuO中的Cu置换出来

B．在一定条件下CO2能够转变成CO

C．CO2能使被石蕊染成紫色的干花变红

D．金刚石、石墨和C60都是碳元素的单质

4．下列说法错误的是(　　)

A．氮化硅陶瓷耐高温，可用来制造汽车发动机

B.单晶硅是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能转化成电能

C．二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸强碱都会“断路”

D．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水

5．[2023·惠州一调]我国四川广汉的三星堆遗址距今已有3000～5000年历史，截至2021年3月20日，三星堆遗址新发现的6座“祭祀坑”已出土了500多件重要文物，如丝绸“黑炭”、青铜神树、陶瓷碎片等。下列有关叙述错误的是(　　)

A．考古时利用C测定文物的年代，C的中子数为8

B．青铜神树的成分均为纯金属

C．丝绸转化为“黑炭”的过程涉及化学变化

D．三星堆中含有的大量陶瓷碎片，属于无机非金属材料

6．下列离子方程式的书写正确的是(　　)

A．水玻璃中通入过量二氧化碳：

Na2SiO3＋CO2＋H2O===

2Na＋＋CO＋H2SiO3

B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：

Ca(OH)2＋2CO2===Ca2＋＋2HCO

C．硅与氢氟酸的反应：

Si＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2↑

D．二氧化硅溶于烧碱溶液中：

SiO2＋2OH－===SiO＋H2O

7．下列叙述正确的是(　　)

A．因为Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强

B．碳和硅都是ⅣA族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似

C．二氧化硅既能溶于氢氧化钠溶液又能溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物

D．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反应生成硅酸

练

8．[2022·广东卷，3]广东一直是我国对外交流的重要窗口，馆藏文物是其历史见证。下列文物主要由硅酸盐制成的是(　　)

9.[2022·江苏卷，7]下列物质性质与用途具有对应关系的是(　　)

A.石墨能导电，可用作润滑剂

B.单晶硅熔点高，可用作半导体材料

C.青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑

D.含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料

10．[2022·河北卷，1]定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确的是(　　)

A.传统陶瓷是典型的绝缘材料

B.陶瓷主要成分为SiO2和MgO

C.陶瓷烧制的过程为物理变化

D.白瓷的白色是因铁含量较高

练

11．[2023·河南部分名校质量检测]硅是构成无机非金属材料的一种主要元素。下列有关硅的化合物叙述错误的是    (　　)

A.HF能与SiO2反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

B.SO2通入Na2SiO3溶液产生胶状沉淀，证明酸性：H2SO3>H2SiO3

C.硅胶多孔，吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂和抗氧化剂

D.光导纤维、碳纳米管、氮化硅结构陶瓷等都是无机非金属材料

12．[2023·芜湖模拟]下列关于SiO2和CO2的叙述不正确的是(　　)

A.都是共价化合物

B.都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应

C.都能溶于水且与水反应生成相应的酸

D.SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨

13．[2023·辛集模拟]能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是(　　)

A.CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水

B.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀

C.高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2

D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，其气体通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

14．[2023·衡水模拟]由二氧化硅制高纯硅的流程如图，下列判断中错误的是(　　)

A.①②③均属于氧化还原反应

B.氢气和氯化氢均可循环利用

C.二氧化硅是一种坚硬难熔的固体

D.三氯甲硅烷(SiHCl3)摩尔质量为135.5 g

一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。

1．中华传统文化与化学紧密相关，下列有关说法正确的是(　　)

A．“自古书契多编以竹简，其用缣帛(丝织品)者谓之为纸”，纸的主要成分为蛋白质

B．李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写碘的升华

C．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”中的“杓”含磁性物质Fe2O3

D．柴窑烧制出的“明如镜，薄如纸，声如磬”的瓷器，其主要原料为二氧化硅

2．[2023·广东佛山质检]文物是传承文化的重要载体，下列主要成分不是硅酸盐的是  (　　)

3.草酸亚铁(FeC2O4)可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解产物，按如图所示装置进行实验。下列说法错误的是(　　)

A．装置D的作用是除去混合气中的水蒸气，由于草酸亚铁的热分解产物中没有水，故装置D可省略

B．实验中观察到装置B、F中澄清石灰水变浑浊，装置E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和CO

C.实验开始时，应先通入N2，再点燃装置A、E处酒精灯

D．反应结束后，取装置A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，不能证明分解产物中不含Fe2O3

4．硅是组成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是(　　)

A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，氮化硅的化学式为Si3N4

B．碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承

C．光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为Si

D．氮化硅、氧化铝、碳化硅和二氧化锆都可作为制高温结构陶瓷的材料

5．[2023·石家庄月考]二氧化硅是制备硅及含硅化合物的重要原料。部分转化过程如图所示，下列说法正确的是  (　　)

A．SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物

B．因为在高温条件下SiO2与Na2CO3反应放出CO2气体，所以H2SiO3的酸性比H2CO3的强

C．SiO2在高温条件下能与过量的碳反应生成SiC，体现了SiO2的氧化性

D．除Si的制取过程中涉及的反应外，题图中所示其他反应都是非氧化还原反应

6．随着科学技术的发展，无机非金属材料突破了传统硅酸盐体系的界限，一系列新型无机非金属材料相继问世。下列有关硅及其化合物的说法中不正确的是(　　)

A．高温结构陶瓷具有耐高温、耐腐蚀、抗氧化等优良性能

B．二氧化硅常用于制作光导纤维

C．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

D．硅晶片是生产芯片的基础材料

7．实验室可用SiC与Cl2反应(SiC＋2Cl2SiCl4＋C)制取少量SiCl4(沸点为57.6 ℃，易水解)。下列实验装置不能达到实验目的的是(　　)

8．[2023·阜阳模拟]《青花瓷》中所描述的“瓶身描述的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为＋2价)，下列有关硅酸铜钡的说法不正确的是(　　)

A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2

B.易溶解于强酸和强碱

C．性质稳定，不易脱色

D．x＝6

9．[2023·浙大附中模拟]工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法正确的是(　　)

(注：铝土矿中含有Al2O3、SiO2、Fe2O3)

A．在铝土矿制备较高纯度Al的过程中只用到NaOH溶液、CO2气体

B．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应

C．在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1

D．黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的SO2既是还原产物又是氧化产物

10．向物质的量均为0.1 mol 的KOH、Ba(OH)2和NaAlO2的混合溶液中不断通入n mol CO2(忽略水解和水的电离且整个过程溶液体积保持不变)，下列说法正确的是(　　)

A．混合溶液的溶质与CO2反应的先后顺序依次为KOH、Ba(OH)2、NaAlO2

B．通入CO2的过程中溶液的导电能力一直在下降

C．当0.15＜n＜0.2时，发生反应的离子方程式为：CO2＋AlO＋2H2O===

Al(OH)3↓＋HCO

D．若沉淀的物质的量达到最大值，则至少需要通入0.2 mol CO2

二、非选择题：本题共3小题。

11．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

(1)下列物质不属于硅酸盐的是________(填字母)。

A．陶瓷　　　    B．玻璃

C．水泥    D．生石灰

(2)SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______________________________，工艺师常用________(填物质名称)来雕刻玻璃。

(3)用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作________。Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是________(填字母)。

A．普通玻璃坩埚     B．石英玻璃坩埚

C．氧化铝坩埚    D．铁坩埚

(4)工业上常用2C＋SiO2Si＋2CO↑制备粗硅，该反应物中所含元素化合价升高的物质是________(填化学式，下同)，氧化剂是________。

12．青花瓷胎体的原料——高岭土[Al2Si2O5(OH)x]，可掺进瓷石制胎，青花瓷釉料的成分主要是钾长石(KAlSi3O8)，在1 300 ℃左右一次烧成的釉可形成精美的青花瓷。

(1)下列说法正确的是________(填选项字母)。

A．高岭土分子中x＝2

B．钾长石能完全溶解在盐酸中形成澄清的溶液

C．烧制青花瓷过程中发生了复杂的物理变化和化学变化

D．青花瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品

(2)在“南澳一号”考古直播过程中，需用高纯度SiO2制造的光纤。下图是用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铝等杂质)制备二氧化硅粗产品的工艺流程。

①洗涤石英砂的目的是________________________________________________________________________。

②在以上流程中，要将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

③工业上常用纯净石英砂与C在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为1∶1。下列说法正确的是________(填选项字母)。

A.SiC性质稳定，能用于制造抗高温水泥

B．制造粗硅时的反应为

2SiO2＋5CSi＋SiC＋4CO↑

C．在以上流程中，将盐酸改为NaOH溶液，也可达到目的

D．纯净的SiO2只能用于制造光导纤维

13．[2023·贵阳五校联考]组成芯片的核心物质是高纯度硅。如图是以石英砂为原料同时制备硅和金属锂的工艺流程。(石英砂主要含SiO2、锂的碳酸盐和少量的Fe2O3、Al2O3)已知：LiCl的熔点是605 ℃、沸点是1 350 ℃；NH4Cl在100 ℃开始显著挥发，337.8 ℃分解完全。常温下，Ksp[Fe(OH)3]＝2.64×10－39，Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33。

(1)粗硅中常含有副产物SiC，请写出反应①中生成SiC的反应方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)整个制硅过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水能发生剧烈反应，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

(3)试剂X是________；请写出操作名称：

a.________；b.________。

(4)本生产工艺要求常温下要控制LiCl和NH4Cl溶液中的杂质离子浓度不大于1.0×10－6 mol·L－1，应控制溶液的pH最小为________，此时溶液中Fe3＋的浓度为________。

课练12　无机非金属材料

狂刷小题　夯基础

[练基础]

1．A　沙子的主要成分是二氧化硅，A项错误。

2．D　A项，SiO2能与氢氟酸反应，因此可用氢氟酸刻蚀玻璃，正确；B项，向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶，正确；C项，氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4，正确；D项，硅是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能，不是石英，错误。

3．C　碳具有还原性，所以碳在高温时可以把氧化铜中的铜置换出来，故A正确；碳和二氧化碳在高温时可生成一氧化碳，所以在一定条件下CO2能转变成CO，故B正确；二氧化碳不显酸性，不能使被石蕊染成紫色的干花变红，故C错误；金刚石、石墨和C60只含有碳元素，都是碳的单质，故D正确。

4．C　氮化硅具有高强度，低密度，耐高温的优点，用于制造汽车发动机的新型耐高温结构材料，故A正确；Si是良好的半导体材料，制成的硅光电池，将太阳光的光能直接转化为电能，故B正确；二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维的主要原料，能够与氢氧化钠等强碱反应，遇强碱会“断路”，但是二氧化硅不与除氢氟酸（氢氟酸属于弱酸）以外的酸起反应，故遇强酸不会“断路”，故C错误；无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，如果变色硅胶中加入CoCl2，可以根据变色硅胶颜色变化判断是否吸水，故D正确。

5．B　C的质子数为6、质量数为14，中子数为14－6＝8，A项正确；青铜神树的成分为铜合金，B项错误；丝绸转化为“黑炭”的过程中有新物质生成，涉及化学变化，C项正确；陶瓷碎片的主要成分是硅酸盐，硅酸盐属于无机非金属材料，D项正确。

6．D　Na2SiO3是强电解质，应拆成Na＋、SiO，且应生成HCO，A错；B项正确写法是CO2＋OH－===HCO；C项，氢氟酸是弱酸，不能拆分成H＋和F－。

7．D　碳酸的酸性比硅酸强，A不正确；CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体，B不正确；SiO2与氢氟酸反应生成SiF4和H2O，SiF4不属于盐，SiO2属于酸性氧化物，C不正确；SiO2不与水反应，D正确。

[练高考]

8．C　鎏金饰品是用金汞合金制成的金泥涂饰器物的表面，经过烘烤，汞蒸发而金固结于器物上的一种传统工艺，其中不含硅酸盐，故A项不符合题意；蒜头纹银盒中主要成分为金属银，其中不含硅酸盐，故B项不符合题意；广彩瓷咖啡杯是由黏土等硅酸盐产品烧制而成，其主要成分为硅酸盐，故C项符合题意；铜镀金钟座是铜和金等制得而成，其中不含硅酸盐，故D项不符合题意。

9．C　A项，石墨可作润滑剂是因为石墨为层状结构，其层间容易发生相对滑动，与导电性无关，错误；B项，硅可用作半导体材料是因为其具有导电性，但导电率不及金属，错误；D项，铅、氧化铅具有导电性，故可用作电极材料，与含铅化合物颜色丰富无关，错误。

10．A　传统陶瓷是典型的绝缘材料，常用于高压变压器的开关外包装和器件，A正确；陶瓷的主要成分为硅酸盐，而不是SiO2和MgO，B错误；陶瓷烧制过程发生复杂的化学反应，有新物质生成，属于化学变化，C错误；由于Fe2＋、Fe3＋和铁的氧化物均有颜色，白瓷的白色是因为铁含量较低甚至几乎不含，D错误。

[练模拟]

11．C　HF能与玻璃中的SiO2反应生成SiF4和H2O，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，A项正确；SO2能与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3沉淀，可证明H2SO3的酸性强于H2SiO3，B项正确；硅胶多孔，吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂，但没有还原性，不能作抗氧化剂，C项错误；光导纤维、碳纳米管、氮化硅结构陶瓷的主要成分都是无机物，属于无机非金属材料，D项正确。

12．C　 SiO2和CO2都是共价化合物，A正确；都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应产生盐和水，B正确；SiO2不能溶于水且不能与水反应生成相应的酸，C错误；光在SiO2中可以全反射，因此SiO2可用于制光导纤维，固态CO2容易升华，升华时吸收大量的热，因此干冰可用于人工降雨，D正确。

13．B　酸性强弱与水溶性没有关系，则无法据此比较酸性强弱，故A错误；CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，反应方程式是Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓，反应原理是强酸制弱酸，说明碳酸比硅酸酸性强，故B正确；比较强酸制取弱酸是在溶液中进行的反应，则在高温下固体之间的反应不能比较酸性强弱，故C错误；HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，其气体通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀，根据强酸制弱酸，只能说明盐酸的酸性比碳酸强，可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀，可能为盐酸与硅酸盐的反应，无法确定碳酸与硅酸酸性的强弱，故D错误。

14．D　①②③反应前后元素化合价发生改变，故①②③发生的反应均是氧化还原反应，A正确；由二氧化硅制高纯硅的流程图中反应过程中生成氢气和氯化氢，同时氯化氢和氢气也作为反应物参与化学反应，故氢气和氯化氢均可循环利用，B正确；二氧化硅熔点比较高，硬度比较大，C正确；三氯甲硅烷（SiHCl3）摩尔质量为135.5 g· mol－1，D错误。

综合测评　提能力

1．A　此处的缣帛为丝织品，蚕丝的主要成分是蛋白质，故此处的纸的主要成分为蛋白质，故A正确；“日照香炉生紫烟”是指在日光的照耀下，水汽蒸腾，呈现出紫色的烟霞，是一种物理现象，并没有碘，故B错误；Fe3O4具有磁性，可以用于制造司南或指南针，故C错误；瓷器的主要原料为黏土，主要成分是硅酸盐，属于硅酸盐材料，故D错误。

2．A　简牍主要成分为植物纤维，A符合题意；陶彩绘女舞俑是陶制品，主要成分是硅酸盐材料，B不符合题意；瓷碗为瓷器，瓷器主要成分为硅酸盐材料，C不符合题意；梅瓶也是瓷器，主要成分为硅酸盐材料，D不符合题意。

3．A　气体进入两通管前必须除水，以免水蒸气在两通管中冷凝使其炸裂，故A不正确；实验中观察到装置B中石灰水变浑浊，说明产生的分解产物中有CO2，E中固体变为红色，F中石灰水变浑浊，则证明分解产物中有CO，故B正确；先通入N2，是为了将装置中的空气赶跑，以免空气中成分干扰反应和判断，故C正确；因为反应中生成有CO，CO会部分还原氧化铁得到铁，因此反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，可能是反应中生成CO，部分还原氧化铁得到铁，其中的Fe将Fe3＋还原成Fe2＋，不能证明分解产物中不含Fe2O3，故D正确。

4．C　光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于新型无机非金属材料，C项错误。

5．D　SiO2虽然既能与HF反应，又能与NaOH反应，但其与HF反应的产物不是盐和水，不属于两性氧化物，而属于酸性氧化物，A项错误；高温条件下，SiO2和Na2CO3反应生成Na2SiO3和CO2，并没有酸参加反应，也没有酸生成，与H2CO3、H2SiO3的酸性强弱无关，B项错误；SiO2在高温条件下能与过量的碳反应生成SiC，反应中硅元素的化合价不变，不能体现SiO2的氧化性，C项错误：题图中所示氧化还原反应有3个，即Si的制取过程中涉及的3个反应，其他反应都是非氧化还原反应，D项正确。

6．C　高温结构陶瓷具有共价晶体的特性，具有耐高温、耐腐蚀、抗氧化等优良性能，故A正确；二氧化硅具有良好的导光性和对光全反射的性质，常用于制作光导纤维，故B正确；水泥、玻璃都是硅酸盐制品，水晶饰物主要成分是二氧化硅，故C错误；硅晶片是良好的半导体材料，是生产芯片的基础材料，故D正确。

7．B　实验室利用MnO2和浓盐酸在加热条件下制Cl2，可以达到实验目的，A项正确；用浓盐酸与MnO2在加热条件下制备的Cl2中含有H2O、HCl，先用饱和NaCl溶液除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气，且气体应从长导管进，短导管出，B项错误；SiC和Cl2在高温条件下反应可制备CCl4，可以达到实验目的，C项正确；SiCl4的沸点为57.6 ℃，沸点较低，可以通过冷凝的方法收集，由于SiCl4易水解，而且需要吸收过量的Cl2，因此需要接一个装有碱石灰的干燥管，既可以防止空气中的水蒸气进入，也可以吸收多余的Cl2，可以达到实验目的，D项正确。

8．B　硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示BaO·CuO·2SiO2，故A正确；硅酸铜钡能稳定存在，说明不易溶解于强酸和强碱，故B错误；青花瓷能长期不褪色，说明硅酸铜钡性质稳定不易脱色，故C正确；硅酸铜钡中Ba为＋2价、Cu为＋2价、Si为＋4价、O为－2价，根据化合价代数和等于0，可知x＝6，故D正确。

9．D　由铝土矿制备较高纯度Al，可用氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液，过滤后通入CO2气体生成氢氧化铝，氢氧化铝分解生成氧化铝，电解氧化铝可生成铝，电解时为降低熔点，可加入冰晶石，A错误；石英主要成分为二氧化硅，不是盐，与盐酸不反应，且玻璃也与盐酸不反应，B错误；粗硅的反应：SiO2＋2CSi＋2CO↑，反应中SiO2为氧化剂，C为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，C错误；黄铜矿（CuFeS2）与O2反应产生的Cu2S、SO2、FeO中Cu、O元素化合价降低，则Cu2S、FeO均是还原产物，SO2既是还原产物又是氧化产物，D正确。

10．D　向物质的量均为0.1 mol 的KOH、Ba（OH）2和NaAlO2的混合溶液中不断通入n mol CO2，CO2先和Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀，Ba（OH）2消耗完后，CO2再和KOH反应生成K2CO3，KOH消耗完后，CO2和NaAlO2反应生成Al（OH）3沉淀，NaAlO2消耗完后，CO2和溶液中的CO反应生成HCO，最后CO2和BaCO3反应生成Ba（HCO3）2。A.由分析可知，混合溶液的溶质与CO2反应的先后顺序依次为Ba（OH）2、KOH、NaAlO2，错误；B.由分析可知，向混合溶液中通入CO2，先有沉淀生成后沉淀溶解，则通入CO2的过程中溶液的导电能力先降低后增大，错误；C.由分析可知，CO2先和Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀，将Ba（OH）2反应完全需消耗0.1 mol CO2，CO2再和KOH反应生成K2CO3，将KOH反应完全需消耗0.05 mol CO2，共消耗0.15 mol CO2，当0.15＜n＜0.2时，CO2量不足，与NaAlO2反应生成Al（OH）3沉淀和Na2CO3，离子方程式为CO2＋2AlO＋3H2O===2Al（OH）3↓＋CO，错误；D.CO2先和Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀，将Ba（OH）2反应完全需消耗0.1 mol CO2，CO2再和KOH反应生成K2CO3，将KOH反应完全需消耗0.05 mol CO2，CO2和NaAlO2反应生成Al（OH）3沉淀，将NaAlO2转化为Al（OH）3至少需要消耗0.05 mol CO2，故当沉淀的物质的量达到最大值，至少需要通入0.2 mol CO2，正确。

11．答案：（1）D　

（2）SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O　氢氟酸

（3）防火剂　D　（4）C　SiO2

解析：（1）生石灰（CaO）不含Si元素，不属于硅酸盐。（2）SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，SiO2与HF反应，所以通常用氢氟酸来雕刻玻璃。（3）Na2SiO3水溶液又称“水玻璃”，具有阻燃的功能，因此可用作防火剂。含有SiO2的坩埚可与Na2CO3反应，Al2O3也可与Na2CO3反应。

12．答案：（1）CD

（2）①除去石英砂中的NaCl杂质

②增大反应物之间的接触面积，增大反应速率，提高生产效率

③B

解析：（1）A项，根据正负化合价代数和等于零的原则，可得6＋8－10－x＝0，解得x＝4。B项，钾长石与盐酸反应后不能形成澄清的溶液。C项，根据水泥制造过程可推测出烧制青花瓷过程中发生了复杂的物理变化和化学变化。D项，青花瓷、玻璃、水泥符合硅酸盐产品的特点，是硅酸盐产品。（2）①石英砂中含有易溶于水的NaCl杂质，洗涤石英砂可使NaCl与SiO2分离。②将纯净的石英砂研磨后能增大物质的表面积，从而增大反应物与盐酸的接触面积，增大反应速率，提高生产效率。③A项，根据SiC中元素的价态可知，SiC具有还原性，在高温下仍能在O2中燃烧生成SiO2和CO2，因此不能用于制造抗高温水泥。B项，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为1∶1，根据原子守恒，可将题述信息转化为如下反应：2SiO2＋5CSi＋SiC＋4CO↑。C项，因SiO2、Al2O3都能溶解在NaOH溶液中，无法实现二者的分离。D项，纯净的SiO2还可用于制造光学玻璃等。

13．答案：（1）SiO2＋3CSiC＋2CO↑

（2）SiHCl3＋3H2O===H2SiO3＋H2↑＋3HCl

（3）氨水　过滤　加热

（4）5　2.64×10－12 mol·L－1

解析：

（2）SiHCl3中H为－1价，可与H2O发生氧化还原反应：SiHCl3＋3H2O===H2SiO3＋H2↑＋3HCl。（3）根据流程图可知，加入试剂X后过滤（操作a）可得到NH4Cl、LiCl溶液和Al（OH）3、Fe（OH）3沉淀，则试剂X的作用是调节pH沉淀Fe3＋、Al3＋，且不能引入杂质，故X应为氨水；根据“LiCl的熔点是605 ℃、沸点是1 350 ℃；NH4Cl在100 ℃开始显著挥发，337.8 ℃分解完全”及NH4Cl分解产生的NH3和HCl遇冷可重新生成NH4Cl知，分离LiCl和NH4Cl的固体混合物应用加热法，故操作b的名称是加热。（4）要控制LiCl和NH4Cl溶液中杂质离子即Al3＋、Fe3＋的浓度在1.0×10－6 mol·L－1以下，根据已知信息知，需控制溶液中c（OH－）≥ mol·L－1＝1×10－9 mol·L－1，则c（H＋）≤1×10－5 mol·L－1，因此应控制溶液的pH≥5；pH＝5时溶液中Fe3＋的浓度为 mol·L－1＝2.64×10－12 mol·L－1。