2024版新教材高考化学复习特训卷课练13原子结构核外电子排布

课练13　原子结构　核外电子排布

练

1．[人教必修第一册P100练习与应用T2改编]高铁动车车厢禁止吸烟。高铁装有的离子式烟雾传感器具有稳定性好、灵敏度高的特点，其主体是一个放有镅（Am）放射源的电离室。下列关于Am的说法不正确的是（　　）

A．质子数为95    B．中子数为146

C.质量数为241    D．核外电子数为146

2．下列关于Cl和Cl、O2和O3、1HO和2HO的说法正确的是（　　）

A.Cl和Cl互为同素异形体

B.O2和O3是氧元素的两种核素

C.Cl和Cl中的35和37均表示质量数

D.1HO和2HO表示同一种水分子

3．[人教选必2P17练习与应用T4改编]下列微粒的核外电子排布的表示方法错误的是（　　）

A.基态Na＋的轨道表示式：

B.Cl－的结构示意图：

C.基态S原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4

D.基态K原子的核外电子排布式：[Ar]4s1

4．（双选）下列对原子核外电子运动状态的描述正确的是（　　）

A.电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转

B.能量低的电子只能在s原子轨道上运动，能量高的电子总是在f原子轨道上运动

C.能层序数越大，s原子轨道的半径越大

D.在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同

5．[2023·潍坊模拟]X、Y、Z、W为前四周期原子序数依次增大的四种元素，X、Y为同周期相邻元素，X原子的核外电子数等于Z最外层电子数，X、Z原子核外电子数之和为Y原子核外电子数的3倍。W的基态原子最外层只有1个电子且内层电子全部充满。下列说法错误的是 （　　）

A.第一电离能：X >Y

B.简单氢化物沸点：X <Y

C.W的基态原子的电子排布式：

1s22s22p63s23p64s1

D.Y、Z形成的一种化合物是一种常用的消毒剂

6．某元素的一种核素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，a g HmX中所含质子的物质的量是（　　）

A． mol     B． mol

C. mol     D． mol

练

7．[2022·山东卷，3]O、O的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：

O＋He―→O＋X；O＋He―→O＋Y。下列说法正确的是（　　）

A.X的中子数为2

B.X、Y互为同位素

C.O、O可用作示踪原子研究化学反应历程

D.自然界不存在O2、O2分子是因其化学键不稳定

8．[2022·河北卷，6]中子轰击X原子的核反应为X＋n―→Y＋H，其中Y可用于测定文物年代。下列说法错误的是（　　）

A.原子半径：Y>X

B.YH的电子式为：

C.最高价含氧酸的酸性：Y>X

D.X与Y均能形成多种氢化物

9．[2022·北京卷，3]38Sr（锶）的87Sr、86Sr稳定同位素在同一地域土壤中87Sr/86Sr值不变。土壤生物中87Sr/86Sr值与土壤中87Sr/86Sr值有效相关。测定土壤生物中87Sr/86Sr值可进行产地溯源。下列说法不正确的是（　　）

A.Sr位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族

B.可用质谱法区分87Sr和86Sr

C.87Sr和86Sr含有的中子数分别为49和48

D.同一地域产出的同种土壤生物中87Sr/86Sr值相同

10．[2021·北京卷，2]下列有关放射性核素氚（H）的表述不正确的是（　　）

A.H原子核外电子数为1

B.H原子核内中子数为3

C.H2与H2化学性质基本相同

D.H2O具有放射性

11．[2022·海南卷，5]钠和钾是两种常见金属。下列说法正确的是（　　）

A.钠元素的第一电离能大于钾

B.基态钾原子价层电子轨道表示式为

C.钾能置换出NaCl溶液中的钠

D.钠元素与钾元素的原子序数相差18

12．[2021·辽宁卷，2]下列化学用语使用正确的是（　　）

A.基态C原子价电子排布图：

B.Cl－结构示意图：

C.KCl形成过程：K＋∶―→K∶∶

D.质量数为2的氢核素：H

练

13．[2023·南充模拟]下列说法错误的是（　　）

A.2px所代表的含义是第二能层沿x轴方向伸展的p轨道

B.节日里燃放的烟花焰火是金属原子受热从基态跃迁到激发态后，电子从高能级轨道跃迁回到低能级轨道时，将能量以光能的形式释放出来

C.某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，则该元素原子核外有4个能级

D.在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内出现的机会多

14．[2023·成都模拟]下列关于能层与能级的说法中正确的是（　　）

A.能层就是电子层，每个能层最多可容纳的电子数为n2

B.同是p能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的

C.任一能层的能级总是从s能级开始至f能级结束

D.能级能量4s>3d

15．[2023·长沙模拟]X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与H2化合生成气体G，其水溶液呈碱性；游离态的Y常存在于火山喷口附近和地壳的岩层里；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J。J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L。下列说法正确的是（　　）

A.G分子的空间结构是四面体形

B.G分子中X 原子的杂化轨道类型是sp3

C.Q和J都含共价键

D.R位于第四周期ⅠB族

16．[2023·淮安模拟]原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的核外电子结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的核外电子结构相同。下列叙述正确的是（　　）

A.a元素的三种核素的氧化物互为同素异形体

B.a和其他3种元素均能形成共价化合物

C.d和其他3种元素均能形成离子化合物

D.元素a与b、c、d均能形成18电子微粒

一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。

1．[人教必修第一册P100练习与应用T1改编]C的衰变反应为C―→X＋e，其半衰期（反应物的量被消耗到其初始量的一半需要的时间）为5730年。下列说法正确的是（　　）

A．C与X互为同位素

B．C与X的中子数相同

C．C和C的最外层电子数相差2

D．某考古样品中C的量应为其11460年前的

2．下列叙述正确的是（　　）

A．32S和34S互为同位素

B．35Cl和37Cl是两种不同的元素

C．14N2和15N2互为同位素

D．C60和C70是具有相同质子数的不同核素

3．电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。下列有关电子云的说法正确的是（　　）

A．概率密度的大小体现了电子数目的多少

B．概率密度的大小体现了电子在空间某处出现概率的大小

C．基态C原子的1s电子的电子云和2s电子的电子云完全相同

D．基态Li原子的1s电子的电子云和2s电子的电子云性状不同

4．[2023·山东潍坊四中检测]下列化学用语的表达正确的是（　　）

A．氨气分子的空间填充模型：

B．铍原子最外层的电子云图：

C．羰基硫（COS）的结构式：O===C===S

D．由H和Cl形成化学键的过程：H＋Cl―→H∶∶

5．[2023·山东滨州期末]下列表述正确的是（　　）

A．基态Cl－的电子排布式：1s22s22p63s23p6

B．H2S的电子式：H＋[∶∶]2－H＋

C．s能级上电子的能量小于p能级上电子的能量

D．轨道表示式违背了洪特规则

6．[2023·广东东莞光明中学月考]下列说法正确的是（　　）

A.对于同种元素，基态原子的能量一定比激发态原子的能量高

B.霓虹灯通电灯管变红是氖原子中的电子从基态跃迁到激发态时产生的

C.元素“铷”“铯”等是通过原子光谱发现的

D.电子仅在由激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

7．[2023·山东济宁期末]下列关于核外电子排布及运动状态说法错误的是  （　　）

A.基态6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则

B.电子云图中的小点越密表示该核外空间的电子越多

C.基态Fe3＋的最外层电子排布式：3s23p63d5

D.电子层数为n的能层具有的原子轨道数为n2

8．[2023·浙江精诚联盟联考]四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示（已略去过渡元素），已知元素M与N的原子核外电子数之和等于Y元素的原子核外电子数。下列说法不正确的是（　　）

A.单质X可以在CO2气体中燃烧

B.元素的第一电离能：N>M>Y>X

C.M元素的基态原子核外有6种运动状态不同的电子

D.Y元素的基态原子核外有5种不同能量的电子

9．下列说法或有关化学用语的使用正确的是（　　）

A.在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量

B.Fe原子的价电子轨道表示式为

C.氧的电负性比氮大，故氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大

D．铜原子的价电子排布式为4s1

10．以下列出的是一些基态原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况，违反洪特规则的是（　　）

A．①②③　　    B．②④⑥

C．④⑤⑥ D．③④⑥

二、非选择题：本题共3小题。

11．（1）[2023·惠州二调]基态二价铜离子的核外电子排布式为　　　　。已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从核外电子排布角度解释：________________________________________________________________________。

（2）[2023·泉州一检]镍的基态原子的价电子的电子排布图（轨道表示式）为　　　　。

（3）[2023·贵阳摸底考试]铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为　　　　，铬原子的价电子排布式为　　　　。

（4）[2023·江西五校联考]钴元素的常见价态为＋2和＋3。写出＋3价基态钴离子的价电子的电子排布图：　　　　。

（5）[2023·广州调研]基态钒原子的价层电子排布式是　　　　。

（6）[2023·广东六校三联]Mn的价电子排布式为　　　　。金属锰可导电、导热，有金属光泽和延展性，这些性质都可以用　　　　理论解释。

12．[人教选必2P17练习与应用T10改编]按照下列元素基态原子的核外电子排布特征回答问题。

A元素的原子只有一个能层且只含1个电子；B元素原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳电子；C元素原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D元素原子的第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子；E元素原子的最外层电子排布式为3s23p6；F为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等。

（1）写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式：________________________________________________________________________

（至少写出5个）。

（2）写出E元素基态原子的核外电子排布式：　　　　；F元素基态原子的核外电子轨道表示式为________________________________________________________________________。

（3）写出用上述元素组成的物质制备A的单质的化学方程式：________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________（至少写出2个）。

（4）检验某溶液中是否含有D＋，可通过　　　　试验来实现；检验某溶液中是否含有B－，通常所用的试剂是　　　　和　　　　。

13．[2023·山东威海文登区月考]W、X、Y、Z、M、Q是元素周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大，其有关信息如表所示：

回答下列问题：

（1）基态X原子核外电子的运动状态有　　　　种。

（2）基态M原子的核外电子排布式为　　　　。

（3）基态Q2＋的价电子轨道表示式为　　　　。

（4）M的第一电离能　　　　（填“大于”或“小于”）Q的第一电离能，原因为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

课练13　原子结构　核外电子排布

狂刷小题　夯基础

[练基础]

1．D　根据原子中核电荷数＝质子数＝核外电子数、质量数＝质子数＋中子数可知，Am的核外电子数＝质子数＝95，质量数为241，中子数＝241－95＝146，故D错误。

2．C

3．A

4.CD　电子的运动没有固定的轨道，也不能描绘出它的运动轨迹，A项错误。原子轨道能量的高低取决于能层序数和原子轨道的类型，不能只从原子轨道的类型来判断，例如7s原子轨道的能量比4f原子轨道的能量高，B项错误。相同类型的原子轨道，能层序数越大，能量越高，电子运动的区域越大，原子轨道的半径越大，C项正确。根据泡利原理和洪特规则可知，一个原子中不存在运动状态完全相同的2个电子，D项正确。

5．C　X、Y、Z、W为前四周期元素，且原子序数依次增大，W的基态原子最外层只有1个电子且内层电子全部充满，则W为钠元素或铜元素。X原子的核外电子数等于Z最外层电子数，则X的原子序数不大于8，X、Y为同周期相邻元素，X、Z原子核外电子数之和为Y原子核外电子数的3倍，利用列举法可推出X为氮元素，Y为氧元素，Z为氯元素，则W只能为铜元素。N的2p能级为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，A项正确。常温常压下，氨气为气体，水为液体，故沸点NH3<H2O，B项正确。Cu的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，C项错误。Cl、O形成的二氧化氯是一种常用的消毒剂，D项正确。

6．A　 HmX的相对分子质量为A＋m，a g HmX分子的物质的量n＝；X原子的质量数为A，含N个中子，则质子数为A－N，所以a g HmX分子中含质子的物质的量为 mol×（A－N＋m）＝ mol，A正确。

[练高考]

7．B　根据质子数和质量数守恒，可推断出X为He、Y为He，X的中子数为6－2＝4，A项错误；He、He的质子数相同，中子数不同，互为同位素，B项正确；O、O的半衰期很短，不能用作示踪原子研究化学反应历程，C项错误；自然界不存在O2、O2分子是因为O、O的半衰期很短，D项错误。

8．C　由已知核反应可得Z＋0＝M＋1、A＋1＝R＋1，Y可用于测定文物年代，则Y是C，R＝14、M＝6、A＝14、Z＝7，X是N。

同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，A项正确；C结合3个H失去1个电子形成CH，B项正确；HNO3的酸性强于H2CO3，C项错误；N可以形成NH3、N2H4，C可以形成多种烃，D项正确。

9．A　Sr和Mg、Ca同主族，位于元素周期表第五周期ⅡA族，A项错误；87Sr和86Sr的质量数不同，可用质谱法区分，B项正确；Sr的质子数为38，87Sr的中子数为87－38＝49，86Sr的中子数为86－38＝48，C项正确；根据题意可知，D项正确。

10．B　H的质子数为1，其中子数＝质量数－质子数＝3－1＝2，B项错误。

11．A　同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，A项正确；基态钾原子价层电子轨道表示式为，B项错误；钾遇水反应生成KOH和H2，不能置换出NaCl溶液中的钠，C项错误；钠元素、钾元素的原子序数分别为11、19，相差8，D项错误。

12．D　基态C原子核外有6个电子，其价电子排布式为2s22p2，价电子的电子排布图为，A项错误；Cl－的核内质子数是17，B项错误；KCl形成过程中，有1个电子从K转移至Cl，且KCl为离子化合物，形成过程应表示为，C项错误；质子数为1、质量数为2的氢核素可表示为H，D项正确。

[练模拟]

13．C　p能级有三个轨道，沿着x、y、z三个方向延伸，因此2px所代表的含义是第二能层沿x轴方向伸展的p轨道，故A正确；焰色试验是指金属原子受热从基态跃迁到激发态后，电子从高能级跃迁回到低能级轨道时，将能量以光能的形式释放出来，故B正确；核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2的原子，其原子核外有7个能级，故C错误；在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多，故D正确。

14．B　能层就是电子层，每个能层最多可容纳的电子数是2n2个，故A错误；p能级最多容纳6个电子，即p能级在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的，故B正确；第一能层只有s能级，所以任一能层的能级总是从s能级开始，但不是到f能级结束，有的能层没有f能级，故C错误；根据构造原理可知，能量由低到高的顺序为：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p…，则能级能量：3d＞4s，故D错误。

15．B　G为氨，分子中含有3条共价键，1对孤电子对，空间结构为三角锥形，A说法错误；G分子为氨，其中N原子的杂化轨道类型是sp3，B说法正确；Q和J即硫化钠和氯化钠，化合物中只含有离子键，C说法错误；R为Fe，位于第四周期第Ⅷ族，D说法错误。

16．C　根据题意可知，a为H，b为S，c为Cl，d为K元素。H的三种核素的氧化物是化合物，同素异形体是单质，故A错误；H与K形成的KH是离子化合物，故B错误；K与S、Cl、H均能形成离子化合物，故C正确；H与K、S、Cl分别形成KH、H2S、HCl，其中KH为20电子微粒，H2S、HCl为18电子微粒，故D错误。

综合测评　提能力

1．D　根据C的衰变反应C―→X＋e可得Z＝7，X为N，质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素，C与N质子数不同，二者不互为同位素，A项错误；C与N的中子数分别为8和7，二者中子数不同，B项错误；C与C为碳元素的不同核素，二者核外电子数均为6，核外电子排布相同，最外层电子数相同，C项错误；C的半衰期为5730年，故经过5730年，C的量变为原来的，经过11460年，C经历了2个半衰期，C的量应为原来的，D项正确。

2．A　32S和34S的质子数相同，中子数不同，互为同位素，A项正确。35Cl和37Cl的质子数相同，中子数不同，是氯元素的两种不同的核素，B项错误。同位素的研究对象为原子，而14N2和15N2为单质，C项错误。C60和C70均为单质，不是核素，D项错误。

3．B　电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，体现了电子在空间某处出现概率的大小，而不是电子数目的的多少，A项错误、B项正确。1s、2s电子的电子云形状相同，都是球形，但球的半径不同，C、D项错误。

4．C　NH3分子为三角锥形，空间填充模型为A项错误；Be核外电子排布为1s22s2，最外层为s能级，电子云图为球形：，B项错误；羰基硫（COS）的结构式为O===C===S，C项正确；HCl为共价化合物，用电子式表示化学键的形成过程为H＋∶―→H∶∶，D项错误。

5．A　基态氯离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，A正确；H2S为共价化合物，电子式为HH，B错误；能级的能量高低首先要看能层高低，同能层中s能级上的电子能量小于p能级上电子的能量，C错误；该轨道表示式违背了泡利不相容原理，D错误。

6．C　基态原子吸收能量后电子跃迁到能量更高的能级成为激发态原子，同种元素基态原子的能量一定比激发态原子的能量低，A项错误；电子获得能量由基态跃迁到激发态，再从激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态，多余的能量以光的形式释放出来，光的波长对应一定的颜色，则霓虹灯通电灯管变红是氖原子中的电子从激发态跃迁到基态时产生的，B项错误；原子光谱是由原子中的电子在跃迁时所释放或吸收的一系列波长的光被光谱仪摄取形成的光谱，每一种原子的光谱都不同，通过原子光谱可以研究原子结构从而发现元素，元素“铷”“铯”等是通过原子光谱发现的，C项正确；原子光谱包括发射光谱和吸收光谱，电子从激发态跃迁到基态时会产生发射光谱，电子从基态跃迁到激发态时会产生吸收光谱，D项错误。

7．B　基态碳原子2p能级上两个电子排布在两个不同的p轨道上，同时排布在px轨道上违背了洪特规则，A正确；电子云图中小黑点的疏密代表电子在相关区域出现的概率，不代表具体电子的多少，B错误；基态Fe原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则基态Fe3＋电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其最外层为第三层，电子排布式为3s23p63d5，C正确；电子层数为n的能层的原子轨道数为电子层数的平方（n2），D正确。

8．B　由元素M与N的原子核外电子数之和等于Y元素的原子核外电子数，可以推知M为C、N为N、X为Mg、Y为Al。单质Mg在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg＋CO22MgO＋C，故A正确；基态Mg原子的价电子排布式为3s2，s能级为全满状态，较稳定，第一电离能大于Al，故B错误；C原子核外有6个电子，运动状态各不相同，故C正确；基态Al原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，有5个能级，所以有5种不同能量的电子，故D正确。

9．B　同一能层的同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，A错误；基态铁原子外围电子排布式为3d64s2，价电子轨道表示式为，B正确；N原子的2p轨道处于半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻的氧原子，C错误；原子核外电子排布处于全满、半满或全空时是稳定结构，29号Cu元素原子的价电子排布式为3d104s1，D错误。

10．B　洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。泡利原理：在一个原子轨道里，最多容纳2个电子，且自旋状态相反。

符合洪特规则，故①不符合题意；

该轨道表示式违背洪特规则，故②符合题意；

违背泡利原理，故③不符合题意；

违背洪特规则，故④符合题意；

该轨道表示式符合洪特规则和泡利原理，故⑤不符合题意；

违背洪特规则，故⑥符合题意；综上所述，选项B符合题意。

11．答案：（1）[Ar]3d9（或1s22s22p63s23p63d9）　亚铜离子的价电子排布式为3d10，核外电子处于稳定的全充满状态

（5）3d34s2　（6）3d54s2　电子气

解析：（1）基态铜原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，则基态二价铜离子的电子排布式为[Ar]3d9。铜原子失去一个电子后形成的亚铜离子的核外电子排布式为[Ar]3d10，3d轨道处于稳定的全充满状态，所以高温下Cu2O比CuO稳定。（2）Ni是28号元素，其价电子的电子排布图为。（3）Cr是24号元素，价电子排布式是3d54s1，最高能层是第4层，用N表示。（4） Co是27号元素，Co原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，则＋3价基态钴离子的价电子排布式是3d6，价电子的电子排布图为。（5）V原子核外有23个电子，其基态原子的价层电子排布式为3d34s2。（6）Mn是25号元素，其价电子排布式为3d54s2。

12．答案：（1）KOH、KClO、KClO3、HClO、HClO3（其他合理答案均可）

（2）1s22s22p63s23p6　

（3）2H2O2H2↑＋O2↑　2K＋2H2O===2KOH＋H2↑（其他合理答案均可）

（4）焰色　AgNO3溶液　稀硝酸

解析：A元素的原子只有一个能层且只含1个电子，故A为H；B元素原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳电子，所以B为Cl；C元素原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，所以C为O；D元素原子的第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子，所以D为K；E元素原子的最外层电子排布式为3s23p6，所以E为Ar；F为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等，则F为Mg。（1）由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式为KOH、KClO、KClO3、HClO、HClO3等。

（3）利用上述元素组成的物质制备H2的化学方程式有2H2O2H2↑＋O2↑，2K＋2H2O===2KOH＋H2↑。（4）检验某溶液中是否含有K＋，可以通过焰色试验来实现；检验某溶液中是否含有Cl－，通常使用的试剂是AgNO3溶液和稀硝酸。

13．答案：（1）4　（2）1s22s22p63s23p64s1（或[Ar]4s1）

（3）

（4）小于　Zn原子半径小，且价电子层为全满结构，结构更稳定，第一电离能更大

解析：W、X、Y、Z、M、Q是元素周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大；X最外层电子数是核外电子总数的一半，核外电子排布式为1s22s2，则X为Be；W核外电子数与其电子层数相同，则W为H；Y原子核外p电子数比s电子数少1，核外电子排布式为1s22s22p3，则Y为N; Z2－与Ne具有相同的电子层结构，则Z为O；M的原子序数为X、Y、Z三者原子序数之和，则M为K；Q为过渡元素，基态原子核外没有未成对电子，则核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2 ，Q为Zn。

（1）基态Be原子核外没有运动状态完全相同的电子，则基态Be原子核外电子的运动状态有4种。

（2）K的原子序数为19，基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1。（3）Q2＋为Zn失去2个电子形成的Zn2＋，价电子排布式为3d10，价电子轨道表示式为

（4）K的第一电离能小于Zn的第一电离能，原因为Zn原子半径小，且价电子层为全满结构，结构更稳定，第一电离能更大。